2019-2020学年四川省绵阳市南山中学高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年四川省绵阳市南山中学高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）

1.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的()

A. 电子层数

B. 核电荷数

C. 核外电子数

D. 最外层电子数

2.下列说法正确的是()

A. 任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级

B. 用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2

C. 核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

 ①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4则下列有关比较中正确的是( )

A. 电负性： ④> ③> ②> ①

B. 原子半径： ④> ③> ②> ①

C. 第一电离能： ④> ③> ②> ①

D. 最高正化合价： ④> ③> ②> ①

4.如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是()

A. 碘元素的质子数为53

B. 碘原子的质量数为126.9

C. 碘原子核外有5种不同能量的电子

D. 碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

5.判断下列分子为手性分子的是()

A. CH2Cl2

B.

C.

D. CH 3CH 2COOCH 2CH 3

6. 下列关于电解质说法正确的是( )

A. 能导电的物质叫电解质

B. 电解质在通电时发生电离

C. NaCl 晶体不导电，所以NaCl 不是电解质

D. 熔融的KOH 导电，所以KOH 是电解质

7. 下列变化过程和对应的能量转化关系，错误的是( )

A. 植物光合作用：光能→生物质能

B. 燃料燃烧：化学能→光能.热能

C. 石灰石高温分解：热能→化学能

D. 用充电电池的电灯发光：电能→化学能

8. 以下四种物质，其中A 、B 各代表一种离子晶体的晶胞，C 代表一种合金的晶胞，D 则代表一个

由A 、B 原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是( )

A. AB

B. XY 3Z

C. EF

D. AB

9. 下列反应属于吸热反应的是( )

A. C 6H 12O 6(葡萄糖)+6O 2=6CO 2+6H 2O

B. CH 3COOH +KOH =CH 3COOK +H 2O

C. 所有高温条件下发生的反应

D. C +CO 2

△ ̲̲̲̲̲̲ 

2CO

10. 为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容

④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量

⑥反应前后溶液温度变化

⑦操作所需的时间

A. ①②③⑤⑥

B. ③④⑥

C. ③④⑤⑥

D. 全部

11.下列关于反应热的叙述中不正确的是

A. 化学反应从能量变化角度，可以分为吸热反应和放热反应

B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C. 其它操作不变时，分别在光照和点燃条件下测定H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，△H相

同

D. 相同条件下，等物质的量的碳和CO分别完全燃烧生成CO2，放出的热量一样多

12.下列说法不正确的是()

A. 破坏化学键或生成化学键的过程必定发生化学反应

B. SiCl4、CS2中所有原子都满足最外层为8 电子的稳定结构

C. NaHCO3晶体在水中电离，破坏离子键、共价键

D. 可燃冰、足球烯(C60)和石墨烯均可形成分子晶体

13.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是()

2

B. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D. 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质

14.1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等

电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是()

A. CS2与NO2

B. H2O与N2O

C. SO2与O3

D. PCl3与BF3

15.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()

A. [Co(NH3)4Cl2]Cl

B. [Co(NH3)3Cl3]

C. [Co(NH3)6]Cl3

D. [Co(NH3)5Cl]Cl3

16.下列说法中，正确的是()

A. 构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B. 在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高

C. 某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大

D. 分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸

点一般较低

17.如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，

KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl−的位置被O2−代替代替．则下列

关于KO2晶体结构的叙述中正确的是()

A. 与K+距离相等且最近的O2−有8个

B. 与K+距离相等且最近的O2−构成的多面体是六面体

C. 一个KO2晶胞中的K+和O2−的粒子数都是4个

D. 与K+距离相等且最近的K+有8个

18.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N A

B. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N A

C. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A

D. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于

0.2N A

19.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有

关说法正确的是()

A. 该氧化物是含有非极性键的离子化合物

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体晶胞结构与CsCl相似

D. 晶体中Ba2+的配位数为8

20.下列分析中正确的是()

A. 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应

B. 正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上

C. 常温常压下是气态

D. 含有碳元素的化合物不一定是烃

二、填空题（本大题共2小题，共18.0分）

21.自从1962年首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列

化合物如XeF2、XeF4等．

(1)请根据XeF4的结构示意图(图甲)判断这个分子是极性分子还是非极性分子______ ．