必修2.2.3化学反应速率和限度练习题文档
高中化学必修二化学反应速率和限度
高中化学必修一“化学反应速率和限度”检测题一、单项选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分）1.下列说确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2.某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol·L-1，则在这4 min它的平均反应速率为（）A.0.2 mol·L-1·min-1B.0.1 mol·L-1·min-1C.0.04 mol·L-1·min-1D.0.08 mol·L-1·min-13.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol·L-1。
若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s生成硫酸铝的平均反应速率是（）A.0.02 mol·(L·s)-1B.1.8 mol·(L·s)-1C.1.2 mol·(L·min)-1D.0.18 mol·(L·s)-14.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D.增大体系压强5.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对该反应下列说确的是（）A.降低压强能增大反应速率B.使用适当的催化剂能增大反应速率C.升高温度能增大反应速率D.增大压强对该反应速率无影响6.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，则平衡时各物质的浓度可能是（）A.X为0.2 mol·L-1B.Y为0.1 mol·L-1C.Z为0.3 mol·L-1D.Z为0.1 mol·L-1时，Y为0.4 mol·L-17.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（ ）A.Z 的生成速率和Z 的分解速率相等B.单位时间生成n mol X,同时生成3n mol YC.X 、Y 、Z 的浓度不再变化D.X 、Y 、Z 的分子个数之比为1∶3∶28.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（ ）A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行10.如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO 3的分解速率而加入MnO 2D.为加快H 2O 2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却二、非选择题（本题共4个小题，每个小题10分，共40分）11.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：(1)实验过程如图所示，分析判断：______________段化学反应速率最快，______________段收集的二氧化碳最多。
化学反应的速率和限度习题--附答案
2．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 （ ）A(g)+2B(g) C (g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（ ）《化学反应的速率和限度》习题一、选择题（每小题 3 分。
共 60 分。
每小题有 1-2 个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内）1．加快反应速率可以采取的方法是（ ）A ．升高温度B ．减小压强C ．降低温度D ．减小反应物浓度．A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L ·s)和 mol/(L ·min)3．已知 4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、 v （H 2O ）表示，则正确的关系是（） A.4/5 v （NH 3）＝v （O 2） B.5/6 v （O 2）＝v （H 2O ） C.2/3 v （NH 3）＝v （H 2O ） D.4/5 v （O 2）＝v （NO ）4．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应．．A.B 物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子量6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 （ ）①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部7．反应 2SO 2+O 2 2SO 3，经过一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 mol/L ，在这段时间 内用 O 2 表示的反应速率为 0.04 mol/(L ·s)，则这段时间为 （ ） A.0.1sB.2.5sC.5s D .10s8 可逆反应 N 2+3H 2 2NH 3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
人教版必修2作业6化学反应的速率和限度附答案
高一化学必修2作业（六）第二章第三节化学反应的速率和限度一、选择题（每小题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。
）1．在室温下，反应速率最慢的反应是（）A、H2 + F2→HFB、H2 + Br2→HBrC、Ag+ + Cl－→AgClD、H+ + OH－→H2O2．在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·s－1，则10 s后容器中B的物质的量是（）A、1.6 molB、2.8 molC、3.2 molD、3.6 mol 3．在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O 存在于（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在4．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5．反应E +F == G，在温度T1下进行，反应M + N == K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E 和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）A、前者大B、后者大C、一样大D、无法判断6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去部分SO3D、降低体系温度7．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）== 2C（g）。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s －1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L。
化学反应的速率和限度习题及答案
化学反应的速率和限度习题及答案1下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A •化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B .化学反应速率为"0.8mol • 1 s 1 ”所表示的意思是时间为 1s 时，某物质的浓度为 0.8mol • 1C .根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D .对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C ［熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、 生成物浓度都视为1,所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体 现反应速率的大小，所以 D 不正确。
］2、对于反应：CaCO3+ 2HC|===CaC| 2+出0 + CO 2 t 下列说法正确的是（ A ）A. 用HCI 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B. 不能用CaC03的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H 2O 和C02表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下 图所示，计算反应 4〜8min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度， 是（）2、反应4NH 3（g ） + 5O 2（g ）===4NO （g ） + 6H 2O （g ）在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0. 45 mol ，则此反应的速率 v （X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率结果应 A . B . C . D . 2.5 2.5 3.0 5.040 35 -和251\20 15IO H S1 mol • Imin 1 和 2.0 1 mol •1L min 1 和 2.5 1 mol •1L min 1 和 3.0 1 mol -1 Imin 1 和 3.0 1 mol - L1 mol 厂1 1 mol 厂1 1 mol 厂1 ［据图可知，4min 时化合物Bilirubin 1—，因此4〜8min 间的平均反应速率为1的浓度为20 1 mol — L'8min 时其浓度为20 1 mol —L — 10 1 mol •—^ 1 1=2.5 1 mol —L min —'。
2021届高考化学： 化学反应的速率和限度 学案(word含答案)
第三节化学反应的速率和限度[知识梳理]知识点一化学反应速率通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
知识点二外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温(2)催化剂对化学反应速率影响的探究2.外界条件对化学反应速率的影响[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v ＝Δc Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题(含解析答案)7
人教版化学必修2化学反应的速率和限度练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br22．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3，下列说法正确的是A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=03．用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是（）A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D．()()23n On SO的值不变时，该反应达到平衡状态5．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升温②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤加压A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．对于可逆反应：M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止7．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（）A．对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H2)和氢气的平衡转化率均增大C．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>08．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量9．在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L10．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%。
人教版高中化学必修二第三节化学反应速率和限度
第三节化学反应速率和限度1．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-12．对于A2＋3B2= 2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.6 mol·L－1·min－13．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为（）A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．υ(Y)＝0.10mol·L—1·min—1C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—14．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定．．能使反应速率显著变大的是（）A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③5．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）＝2NO2（g），若N2O4的浓度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间（）A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s6．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2高温高压催化剂2NH3（正反应是放热反应）。
化学反应速率和限度习题附答案
化学反应速率和限度习题基础巩固1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2Ag+Bg2Cg+Dg;若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/L·ｓ,则10秒钟时,容器中B的物质的量是;A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol2．在一定条件下,向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H22NH3,2分钟末时,测得剩余氮气为1mol,下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是; A．υN2＝0.5mol／L·minB．υH2＝1.5mol／L·minC．υNH3＝2mol／L·minD．υN2＝1mol／L·min3．在2A＋B3C＋5D反应中,表示该反应速率最快的是;A．υA＝0.5mol／L·ｓB．υB＝0.3mol／L·ｓC．υC＝0.8mol／L·ｓD．υD＝1mol／L·ｓ4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：νH2=0.45mol／L·s,则2s末NH3的浓度为;A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中,发生反应PCl5PCl3+Cl2,一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L,且这段时间内的平均反应速率υPCl5＝0.4mol／L·min,则这段时间为;A．B．C．D．6．下列情况下,反应速率相同的是;A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应7.硫代硫酸钠Na2S2O3与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是;A 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水5mL,反应温度10℃B 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃C 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃D 0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃8.对于在一密闭容器中进行如下反应：CS+O2g=CO2g下列说法错误的是;A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B 升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D 增加木炭的量可以加快化学反应速率9.设C＋CO22CO－Q1反应速率为1,N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为2,对于上述反应,当温度升高时,1和2的变化情况为 ;A同时增大 B同时减小 C增大,减小 D减小,增大10.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是;A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应速率C.增大正反应速率,降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述中正确的是;A使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能加大反应速率C降低压强能加大反应速率D改变压强对反应速率没有影响E 升高温度能加大反应速率12．100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量;A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D.浓硝酸13．在一定温度下,可逆Ag+3Bg2Cg达到平衡的标志是：;A.C的生成速率与B的生成速率相等B.单位时间生成n molA,同时生成3n molBC.A、B、C的体积分数不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:214．在密闭容器中进行如下反应：X2g+Y2g2Zg,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是;A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L15.下列说法中可以说明密闭容器中的反应：Pg+Qg Rg+Sg在恒温下已达平衡状态的是;A反应容器内压强不随时间变化B P和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存D反应容器内总物质的量不随时间而变化16.在一定温度下,反应A2g+B2g2ABg达到平衡的标志是;A单位时间内生成nmol的AB,同时生成nmol的B2B容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成2nmol的AB,同时生成nmol的B2D单位时间内生成nmol的A2,同时生成nmol的B217.在一定条件下的恒温恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应：Ag+3Bg2Cg+Dg不能表明已达平衡状态的是;A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体总物质的量能力拓展18．在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υA、υB、υCmol·L-1·s-1表示,且υA、υB、υC之间有如下所示的关系：υB=3υA；3υC=2υB;则此反应可表示为;A2A+3B＝2CBA＋3B＝2CC3A+B＝2CDA＋B＝Ｃ19．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中cCl-大小,有关系的是;A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤20.甲乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率;A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定21.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是;A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂22.在373K时,密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3,当反应达平衡时,下列叙述正确的时;A NO和SO3的物质的量一定相等B NO2和SO2的物质的量一定相等C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等23．在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2g+O2g 2SO3g,进行到4min时,测得nSO2=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中nSO2为; A．1.6mol B．1.2molC．大于1.6mol D．小于1.2mol24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是;A加热 B不用稀硫酸,改用98％浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片,改用铁粉25．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义;对于密闭容器中的反应：N2g+3H2g2NH3g△H＜0,673K,30MPa下nNH3和nH2随时间变化的关系如下图所示;下列叙述正确的是; A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点dt1时刻和点et2时刻处nN2不一样D．点dt1时刻和点et2时刻处H2的转化率相同四、填空题26．18分影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题;1取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中;足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示;①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线;图3②在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因：_________________________________________________________________________________________________________________;2某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快;他决定对其原因进行探究;填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________;②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论;他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c H+相同的稀硫酸和盐酸的试管两试管的规格相同中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化;若观察到实验a中___________________________________,实验b中_______________________________________,则说明原因Ⅲ是正确的;依次类推;该同学通过分析实验现象,得出了结论：Cl-对反应具有加速作用;27．将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应：2H2g+COg CH3OHg,6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍;试计算：1H2的反应速率是多少2CO的转化率为多少习题答案1.B2.CD3.B4.B5.C6.C7.D8.D9.A10.B11.BE12.BC13.C14.A15.B16.C17.B18.B19.C20.D21.B22.C23.D24.B25.AD26.1①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线②镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反应速率减小;2①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小或SO42-影响更大;②反应速率加快；反应速率减慢;27.1υH2＝1.2mol／L·s2CO的转化率为60%。
必修2化学反应的速率和限度练习
化学反应的速率和限度练习:
1、面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生
B．防止污染面粉
C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
3、工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600 ℃下的催化氧化: 2SO2+O 22SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
4、氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是
A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气
B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气
D. 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
5、在反应：C+CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤
C．①②③ D．②③④
共4页 1。
2020—2021学年人教版高中化学必修二课后达标练：第二章第三节 化学反应的速率和限度
第三节化学反应的速率和限度一、选择题1．下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A.加入SO3B.容积不变,充入N2C.压强不变,充入N2D.降低温度2．在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为2M N B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍3．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)4．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为()A．0.001 0 mol·L－1·s－1B．0.001 5 mol·L－1·s－1C．0.002 0 mol·L－1·s－1D．0.003 0 mol·L－1·s－15．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是()A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4 min内平均反应速率最大D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－16．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列的是()甲500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲7．下列措施对加快反应速率明显有效的是()A．Na与水反应时增加水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4，溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验8．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
2.3化学反应的速率和限度
化学反应速率表示时的注意事项：
内因：反应物的性质 外因：外界条件
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
现象 结论 在其它条件相同 热水中 快速产生气泡 时，升高温度能 加快化学反应的 常温 较快产生气泡 速率；降低温度 冷水中 较慢产生气泡 则减慢。
规律：当其它条件不变时，升高温 度，反应速率增大。降低温度，反 应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学 反应速率通常增大原来的2～4倍。
t
反应物浓度最大， v(正) 最大； 反应开始时：
生成物浓度为零，最小， v(逆)为零。
反应物减少，导致v(正) 逐渐减小； 反应进行中： 生成物由无到有逐渐增多，导致v(逆) 从零逐渐增大。
v ＝ v(逆)； 反应到一定时间： (正) 各反应物和生成物的浓度不再发生变化
二、化学平衡与反应的限度
在给定的条件下,当一个可逆反应进行到一定 程度时,正反应速率与逆反应速率相等，反应物与 生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态， 称为 “化学平衡状态”，简称化学平衡。此时,是 在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程 度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定 了反应物在该条件下的最大转化率。
v (NH3) =
4、对于同一个反应来说，用不同 的物质表示其化学反应速率数值可 能不同，但其表示整个反应的快慢 是相同的 5、化学反应速率之比等于化学方 程式中的化学计量数之比．
即对于反应：aA + bB = cC + dD
v A: v B: v C: v D=a:b:c:d
[例]A和B反应生成C，假定反应由A、B开始， 它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行 2min后A的浓度0.8mol/L， B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。 则2min内 反应的平均速率 0.1mol· -1·min-1 L v A=____________________， 0.2mol· -1·min-1 L v B=____________________， v C=____________________。 0.3mol·L -1·min-1 该反应的化学反应程式为 A + 2B = 3C ___________________________。
鲁科版高中化学必修2-2.2《化学反应的限度》典型例题
2.2.2化学反应的限度【典例导悟】【典例1】（2009·山东高考）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为【规范解答】选D。
加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速率就不变，B项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。
【解析】选D。
图中随反应进行，物质的量减少的N为反应物，物质的量增多的M为生成物，Δn(N)∶Δn(M)=(8-2) mol∶(5-2) mol=2∶1,所以反应方程式为2N M;t2时刻，n(M)=n(N),但反应未达平衡，此时正反应速率大于逆反应速率；t3时刻反应达平衡，正反应速率等于逆反应速率；t1时刻，n(M)=3 mol，n(N)=6 mol,N的浓度是M浓度的2倍。
【思路点拨】解答本题要注意以下两点：（1）条件改变若使正反应速率增大，则逆反应速率必然也增大。
（2）反应达平衡后的特征。
【自主解答】选A。
升高温度和使用高效催化剂使正反应速率和逆反应速率都增大；反应达平衡后，反应速率保持恒定；CO的消耗表示v(正),CO2的消耗表示v（逆），当两者速率相等时，表示反应达到平衡状态。
【互动探究】（1）该反应达平衡后，若升高温度，对该化学平衡的影响是什么？(2)反应达平衡后，CO和CO2的物质的量一定相等吗？提示：(1)升高温度，该可逆反应的正、逆反应速率都要增大，由于化学反应都伴随能量变化，故正、逆反应速率的增大程度不同，v（正）≠v（逆），所以化学平衡一定会移动。
（2）不一定。
CO和CO2的物质的量不存在必然的关系。
化学反应的速率与限度
现象 加入MnO 加入MnO2 加入FeCl 加入FeCl3 不加其它试剂 产生气泡很快 产生气泡较快 几乎无气泡 结论 MnO2能加快反应速率 FeCl3能加快反应速率
结论2 结论2：催化剂能大大改变化学反应速率
Ⅲ、浓度对反应速率的影响 浓度对反应速率的影响
第二章
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中， 在化学实验和日常生活中，我们经 常观察到这样的现象： 常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快， 有的化学反应进行得快，有的化学 反应进行得慢。 反应进行得慢。 思考与交流 你了解下列化学变化的快慢吗? 你了解下列化学变化的快慢吗? 反应的快慢与我们有什么关系? 反应的快慢与我们有什么关系?
试剂：表面积大致相同的镁条、 试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝 ，盐酸 3mol/L），块状碳酸钙， ），块状碳酸钙 （0. 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉 溶液。 二氧化锰，5%过氧化氢溶液 过氧化氢溶液， 末，二氧化锰，5%过氧化氢溶液， 1mol/L FeCl3溶液。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯， 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯， 石棉网，烧杯,量筒。 石棉网，烧杯,量筒。
实验探究
Ⅰ、温度对反应速率的影响
5%过氧化氢溶液加 5%过氧化氢溶液加 1mol/L FeCl3溶液
现象 热水中 常温 冷水中 产生气泡快 产生气泡较慢 产生气泡很慢 结论 升温加快反应速率
降温减慢反应速率
结论1：当其他条件不变时 结论1 升高温度 降低温度 反应速率增大 反应速率减小
通常增大到原来的2~4倍。 注：温度每升高10℃，反应速率 通常增大到原来的 温度每升高 ℃ 倍
典型例题2 典型例题2
2.2.3化学平衡常数(解析版)
基础知识清单2.2.3化学反应的方向与限度（化学平衡常数）一、化学平衡常数1.定义式对于可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，将各物质的物质的量浓度代入表示式K ＝c c (C)•c d (D)c a (A)•c b (B)，得到的结果是一个定值，称为该反应的化学平衡常数。
写出下表中各反应的平衡常数表达式：化学方程式平衡常数表达式2NO 2(g)N 2O 4(g)K ＝c (N 2O 4)c 2(NO 2)3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O)Br 2＋H 2O H ＋＋Br －＋HBrOK ＝c (H ＋)•c (Br －)•c (HBrO)c (Br 2)2.意义K 值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大。
一般地，K ＞105时，认为该反应进行得就基本完全了。
3.影响因素K 只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关。
固体、纯液体、水溶液中水的浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。
4.化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数也会改变。
已知两反应的平衡常数分别为K 1、K 2。
①若两反应互为逆反应，则K 1•K 2＝1。
①若两反应的反应物和生成物相同，反应1的系数是反应2的n 倍，则K 1＝K n 2。
①若两反应相加，则总反应的平衡常数K ＝K 1•K 2。
①若两反应相减，则总反应的平衡常数K ＝K 1K 2。
二、平衡转化率 1.定义某一反应物的平衡转化率α等于该物质在反应中已转化的量(如物质的量、物质的量浓度等)与该物质起始总量的比值。
2.表达式课后分层练平衡转化率α＝该反应物的起始总量－该反应物的平衡量该反应物的起始总量×100%对于反应a A ＋b Bc C ＋d D ，反应物A 的平衡转化率为α(A)＝c 0(A)－c (A)c 0(A)×100%，式中c 0(A)和c (A)分别表示A 的初始浓度和A 的平衡浓度。
化学反应的速率和限度练习题
化学反应的速率和限度一、选择题1．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是(C)A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应已经停止解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。
如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(A)A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。
3．一定条件下，容积固定的密闭容中中对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是(B)A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．达到平衡时，容器内的压强不再变化D．c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L解析：设X转化的浓度为x，X(g)＋3y(g)2Z(g)初始c1c2c3转化x3x2x平衡0.1 mol·L－10.3 mol·L－10.08 mol·L－1则c1c2＝(x＋0.1 mol·L－1)(3x＋0.3 mol·L－1)＝13，故A正确；平衡时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为32，故B错误；反应前后气体的体积不等，达到平衡状态时，压强不变，故C正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，故有0<c1<0.14 mol－1，故D正确。
2020年高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题(附答案)
2020年高一实验班化学必修二化学反应的速率和限度测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A． FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深2、已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋Fe(s)的△H>0，△S >0(假定△H、△S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是（）A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程3、可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是（）A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质4、—定温度下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。
下列说法正确的是（）A．达到化学平衡状态时，反应放出 kJ热量B．达到化学平衡状态时，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1C． n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2时，说明该反应达到平衡D．缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小5、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A． a＜b B．平衡向逆反应方向移动了C．平衡向正反应方向移动了 D．物质B的质量分数增加了6、在密闭容器中进行如下反应：X2(g) ＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，一定条件下，平衡时，各物质的浓度有可能是（）A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L7、已知反应：2A(l) B(l) △H= -QkJ·mol-1，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图1所示。
《化学反应的速率和限度》测试卷(含答案)
《化学反应的速率和限度》测试卷注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）一、单选题（本大题共12小题，共48.0分）1.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A. 增大反应物的量B. 升高温度C. 增大压强D. 使用催化剂2.2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol⋅L−1⋅s−1，下列推断正确的是()A. v(C)=0.2mol⋅L−1⋅s−1B. z=3C. B的转化率为25%D. 2s后C的浓度为0.5mol⋅L−13.对于反应A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是()A. v(A)=0.4mol/(L⋅s)B. v(B)=0.8mol/(L⋅s)C. v(C)=1.2mol/(L⋅s)D. v(D)=0.7mol/(L⋅s)4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快5.下列关于化学反应速率的说法中正确的是()。
A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B. 化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量C. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的D. 不可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率6.在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()。
高一下学期必修2化学反应速率和限度及有机物练习题
高一化学必修二期末总复习一．化学反应速率与平衡1．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是 ( )A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂2．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是 ( )A．防止火灾发生 B．防止污染面粉C．吸烟有害健康 D．面粉扩散到空气中与空气充分接触，极易发生爆炸3．反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( ) A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S)C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)4．在反应：C+CO 22CO中，可使反应速率增大的措施是 ( )①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④5．下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( )A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉6.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A．反应停止了 B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为.2 M NB．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率8．下列说法正确的是( )A.无论怎样控制反应条件，2molSO2与1mol O2反应都不会生成2molSO3B．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率9．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨10.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )A．加热 B．不用稀硫酸而用浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片而用铁粉11．在温度不变时，恒容的容器中进行反应：2HI(g) I2(g) ＋ H2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 时需要20s时间，那么HI由0.06mol/L降到0.036mol/L时所需的时间为 ( )A．10s B．12s C．>12s D．<12s12．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末H2的反应速率υ(H2)= O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为 ( )A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L13．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
2014届高一化学必修二每日一练 第二章 第三节化学反应速率和限度1
高一化学每日一练第二章第三节化学反应速率和限度1班级姓名1．关于化学反应速率的说法正确的是() A．化学反应速率可表示反应进行的程度B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢2．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为() A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s3．一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L－1 N2与3.0 mol·L－1 H2合成氨，反应到2 s 时测得NH3的浓度为0.8 mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为() A．0.2 mol·L－1·s－1B．0.4 mol·L－1·s－1C．0.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－14．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为() A．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－15．合成氨N2＋3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)表示，则下列表示正确的是() A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(H2)＝v(N2)C．v(NH3)＝3/2v(H2) D．v(H2)＝3v(N2)6．在m A＋n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
4化学反应的速率与限度练习题及参考答案
4 化学反应的速率与限度例1．已知反应()()()()22CO g 2NO g N O g CO g ++在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A ．()11CO 0.12mol L min v --=⋅⋅B ．()112CO 0.03mol L s v --=⋅⋅C ．()11NO 0.06mol L s v --=⋅⋅ D ．()112N O 0.04mol L s v --=⋅⋅ 例2．一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A ．该反应的化学方程式为2X 3Y Z =+B ．tmin 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C ．若t 4=，则04min ～内X 的化学反应速率为110.2mol L min --D ．tmin 时，气体X 的转化率约为33.3%1．一定条件下，在2L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min 内，A 的物质的量减小了10mol ，则5min 内该反应的化学反应速率是 A ．v(A)=1mol/(L ·min) B ．v(B)=1mol/(L ·min) C ．v(C)=3mol/(L ·min) D ．v(D)=1mol/(L ·min)2．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响．．．．．的是 A ．增加C 的量 B ．将容器的体积缩小一半 C ．降温 D ．使用合适的催化剂 3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误．．的是 A ．“新冠疫苗”一般应冷藏存放，可降低蛋白质变性的反应速率 B ．2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3反应中加入过量O 2，达到平衡后，体系中不含SO 2C ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2作催化剂后，反应速率明显加快D ．化学反应不是越快越好，例如钢铁的生锈 4．下列措施中，不能．．增大化学反应速率的是 A ．铁与稀硫酸反应制取H 2时，用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸进行实验 B ．Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3，用铝粉代替铝片 C ．CaCO 3与稀盐酸反应生成CO 2时，适当升高温度 D ．KClO 3分解制取O 2时，添加少量MnO 25．一定温度下，在体积为2 L 的密闭容器中发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)。
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《2.3 化学反应的速率和限度》练习题一、选择题1．下列有关反应速率的叙述中，不正确的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 ℃时＞5 ℃时D．相同体积不同浓度的盐酸分别与大小形状都相同的铁片反应的速率：1 mol·L－1时＜0.1 mol·L－1时2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(C)＝0.04 mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06 mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15 mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01 mol·(L·s)－13．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。
现通入4 mol H2和4 mol N2 10 s用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 molC．3.2 mol D．3.6 mol4．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。
对此反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是32 1C．在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min)5．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的石块和石粉与相同浓度的盐酸反应时，石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同6．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A．20℃30 mL 2 mol/L的X溶液 B．10℃20 mL 3 mol/L的X溶液C．20℃10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃10 mL 2 mol/L的X溶液7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/ mLc/( mol·L－1)V/ mL c/( m ol·L1－) V/ mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10 8－1影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．硫酸钾溶液 B．氢氧化钠(固体) C．碳酸钠(固体) D．水9．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )金属(粉末状) mol 酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 6 mol/L硝酸10 mL 60℃B Mg 0.1 3 mol/L盐酸10mL 60℃C Fe 0.1 3 mol/L盐酸10 mL 60℃D Mg 0.1 3 mol/L硫酸10 mL 60℃10322快的是( )A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝14 mol·L－1·min－1C．v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D．v(NO)＝9 mol·L－1·min－111．下列不属于可逆反应的是( )A．Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2OB．N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3C．Cl2＋H2O HCl＋HClO D．2NO2N2O412．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成13．已知C＋CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大14．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖。
高温、高压2NH3N2＋3H2催化剂现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说确的是( ) A．达到化学平衡时，将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零15．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)16．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，降低逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成17．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后比正反应速率还大18．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达平衡时的特征的是( )(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B；(3)A、B、C的浓度不再变化；(4)A、B、C的压强不再变化；(5)混合气体的总压不再变化；(6)混合气体的物质的量不再变化；(7)单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；(8)A、B、C的分子数之比为1:3:2。
A．(2)(8) B．(1)(6) C．(2)(4) D．(3)(8)19．下列反应条件的控制中，不恰当的是( )A．为了防止铁生锈，在其表现涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却20正反应速率逆反应速率A v(A)＝2 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1B v(A)＝2 mol·L－1·min－1v(C)＝2 mol·L－1·min－1C v(A)＝1 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1D v(A)＝1 m ol·L－1·min－1v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1二、非选择题21．某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为：___________________________________________________。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为____________。
22．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，____________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是____________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_______________________________________________________________________________________。
23．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：(1)在0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为____________________________；反应速率最小的时间段是________，原因为____________________________。
(2)在2 min～3 min时间段，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液24．某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2 mol/ (L·s)，将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为________。
25．在一密闭的容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2 mol·L－1，氢气的浓度为5 mol·L －1，反应开始2 min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol·L－1。
这2 min氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？26．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示，由图中的数据分析：(1)5min后化学反应达到________状态，该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)0～2min、2～5min这两个过程，Z的平均反应速率分别为________、________，其原因是________________________________________________________________________________。