无机化学实验试卷
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案(样卷2)一、填表题 （20分）1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ·NH 2HgNO 3 Cr(OH)3MnO(OH)22.物质 HgCl 2SiCl 4BBr 3PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低SiC 原子晶体Si 原子、C 原子 共价键高NH 3氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低二、填空题 （20分）1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。
2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。
3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。
4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。
（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ·L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。
吉林大学2014年6月无机化学(含实验)A开卷考试试卷(后附答案)
A. 4，1，1，- B. 2，1，1，-
C. 2，1，0，+ D. 4，2，1，-
23.BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是（A）
A. spB. sp2
C. sp3D. spd2
24.决定原子轨道能量的量子数是（C）
A. n,l,m,msB. l,m,msC. n,l D. n,l,m
25.在医学上等渗溶液的渗透浓度为（B）
A. < 280 mmol·L-1B. 280 mmol·L-1-320 mmol·L-1
C. > 320 mmol·L-1D. 270 mmol·L-1-330 mmol·L-1
26.下列各组中，不属于共轭酸碱对的一组是（C）
（错）8.由极性键组成的分子一定是极性分子。
（对）9.缓冲溶液的缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。
二、填空题(每小题1分，共18分)
10.NH3；HS—；H2O；HPO42—的共轭酸的化学式分别是_NH4+，___H2S_，
_H3O+_和____ H2PO4—。
11.缓冲溶液的缓冲容量与__缓冲比_和__缓冲溶液的总浓度有关。
A.HCl和Cl-B.H2CO3和CO C.H2CO3和HCO D.NH 和NH3
17.符号c(H3PO4)=0.1mol·L-1表示（D）
A.H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol·L-1B.H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol·L-1
C.H3PO4溶液的物质的量是0.1mol·L-1D.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
C.溶液中H+越多，其酸性越强
无机化学试卷A(2)
=10CO(g)+4HO(l)则298K 时，Q p 和Q v 的差值(kJ·mol)为…………………………………………………（m(H 2O, m (H 2O, 无机化学试卷 A(2)班级姓名分数一、选择题 ( 共 17 题 30 分 ) 1. 2 分 (0309) 0309某温度下, 纯 A 的蒸气压为 50.0 Pa, 纯 B 的蒸气压为 200Pa, 现有 A 和 B 形成的理想 溶液, 其中 A 的摩尔分数为 0.0200, 在该温度下溶液的蒸气压为---------------------- ()(A) 97.0 Pa(C) 197 Pa(B) 250 Pa (D) 150 Pa2.2 分 (3409) 3409萘燃烧的化学反应方程式为：C 10H 8(s) + 12O 2(g)2 2 -1）3. (A) -4.952 分 (0413) (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.480413已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol -1，石墨转变为金刚石反应的焓变为 +1.9kJ·mol -1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol -1)应为…………………………………………（）4. (A) +395.62 分 (0499) (B) +391.8 (C) -395.6 (D) -391.804992H(g) + O(g ↓ H 2O(l)，此反应的ΔH 为…………………………………………（ ）(A) f Hl) (B) f Hg)(C) –2 H (O-H) (D) 都不是5.2 分 (0586)0586已知下列前三个反应的 K 值，则第四个反应的 K 值为………………………………（）(1) H 2(g) + 1 2 O 2(g) H 2O(g)K 1(2) N 2(g) + O 2(g)2NO(g) K 2 (3) 2NH 3(g) + 5 2 O 2(g) 2NO(g) + 3H 2O(l) K 36. (4) N 2(g) + 3H 2(g) (A) K 1 + K 2 - K 3 (C) K 1 ⋅ K 3 / K 21 分 (0615) 2NH 3(g)1K(B) K 1 ⋅ K 2 / K 3 (D) K 13 ⋅ K 2 / K 30615下列离子中，碱性最强的是……………………………………………………………（）7. (A) NH 4+2 分(6629)(B) CN (C) Ac (D) NO 26629pH = 3 和pH = 5 的两种HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是：………………（）8. (A) 3.02 分(0621)(B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.00621在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是……………………………………… （(A) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4(B) NH3 < C2H5OH < PH3 < H4SiO4 < H3O+ < HClO4(C) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < HClO4 < H3O+(D) PH3 < NH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4）9. 2 分(3652)3652向含有0.010 mol·dm-3的C 2 O 24 溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4 沉淀，而又不会生成Ag2O 沉淀，则溶液的pH 应是……………………………………（）*. (A) < 7.91 分(0714)(B) < 10.4 (C) > 10.6 (D) < 9.70714已知 ∏ (Ti+/Ti) = -0.34 V， ∏ (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则 ∏ (Ti3+/Ti+)为………………（）(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (C) (0.72 ⋅ 3 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (D) 0.72 ⋅ 3 + 0.34 V11. 2 分(3723)3723正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是………………………………………………………………………（）(A) 0.10 mol·dm-3 HAc (B) 0.10 mol·dm-3 HCOOH(C) 0.10 mol·dm1 分(0839)12.0839-3 NaAc (D) 0.10 mol·dm-3 HCl零级反应的速率……………………………………………………………………… （）(A) 为零(C) 与反应物浓度无关(B) 与反应物浓度成正比(D) 与反应物浓度成反比13. 2 分(3944)2=CO(g)的 Hrm298< 那么CH 3COO(aq)+H 2O(l) CH 3COOH(aq)+OH(aq)的平衡常数K =____________。
无机化学试卷AB答案
无机化学试卷A一、单项选择题，（共24分，每题一分）1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.∆S m 为正的反应均为自发反应 C.∆∆r S m 为正、∆r H m 为负的反应均为自发反应 D.∆r S m 为负、∆r H m 为正的反应均为自发反应3. 一个气相反应mA (g) + nB (g)qC (g) ，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. 0=∆θmr G B. J =1 C. θK J = D. 反应物分压和等于产物分压和 4. 向平衡体系 2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO 3 (g) 中加入惰性气体，若体系体积保持不变，则平衡（） A.不移动 B. 向右移动 C. 向左移动 D.无法判断5.下列各组量子数（n,l,m ），不合理的是（ ）A.(3,2,0)B.(3,3,2)C.(3,1,0)D.(3,1,-1)6.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( )A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+7.下列元素原子半径排列顺序正确的是( )A.Mg>B>Si>ArB.Ar>Mg>Si>BC.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si8.下列物质熔化时需要克服离子键的是（ ）A. H 2OB. SiO 2C. MgCl 2D.Na9.下列分子中极性最小的是（ ）A ．H 2OB ．NH 3C ．H 2SD ．CO 210.卤化银的溶解度依Cl—Br—I 的次序减小，能解释这种现象的理论是( )A ．杂化理论B ．分子间力C ．共价键D ．离子极化11. 0.1 mol·L –1的一元弱碱（8100.1-⨯=θbK ）溶液与等体积水混合后，溶液的pH 值为( )A.8.7B.8.85C.9.0D.10.512.下列溶液中，其pH 值最小的是（ ）A. 0.010mol·L –1NaOHB. 0.010mol·L –1H 2SO 4C. 0.010mol·L –1HClD. 0.010mol·L –1H 2C 2O 413. 某一弱酸强碱盐MA （5100.1)(-⨯=HA K a θ），则MA 的水解常数θh K 为（ ）A. 1.0×10-9B. 1.0×10-2C. 1.0×10-19D. 1.0×10-514.在饱和H 2S 水溶液中，c (S 2–)近似为( )mol·L –1A. θ1a KB. θ2a KC. θ1a K ×θ2a KD. 0.115.Ag 2CrO 4的12100.9-⨯=θsp K ，则其饱和溶液中Ag +离子浓度为（ ）mol·L –1A. 1.3×10-4B. 2.1×10-4C. 2.6×10-4D. 4.2×10-416.在Mg(OH)2（11108.1-⨯=θsp K ）饱和溶液中加入MgCl 2，使Mg 2+浓度为0.010mol·L –1，则该溶液的pH 值为（ ）A. 5.26B. 8.75C. 9.63D. 4.3717. 溴的元素电势图，-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++，则可求得）（--θBr /BrO E 为（ ）A. 1.52VB. 0.62VC.0.76VD. 0.35V18.向原电池 (-)Zn∣Zn 2+(1mol·L -1)‖Cu 2+(1mol·L -1)∣Cu(+)的正极中通入HS 气体，则电池的电动势将（ ）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断19.已知）（++24θ/E Sn Sn =+0.14V ，）（++23θF /F E e e =+0.77V ，则不能共存于同一溶液中的离子（ ）A. Sn 4+，Fe 2+B. Sn 4+，Sn 2+C. Fe 3+，Fe 2+D. Fe 3+，Sn 2+20.根据碱性溶液中溴的元素电势图，能自发歧化的物质是（ ）-V 07.12V 45.0-V 54.0-3Br Br BrO BrO −−→←−−→←−−→←+++A. BrO 3-B. BrO -C. Br 2D. Br -21. 在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物是（ ）A. Cl -和ClO -B. Cl -和ClO 2-C. Cl -和ClO 3-D. Cl -和ClO 4-22.在Al 2(SO 4)3溶液中加入Na 2CO 3，其主要产物是( )。
无机化学试卷
无机化学试卷四一、判断正误（10分，正确在括号内“∨”错误在括号内＂×＂）[ ] 1、实验室配制Fe(II)溶液时，常用摩尔盐，其分子式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O [ ] 2、同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。
[ ] 3、室温下，饱和H2S溶液的浓度为0.1 mol·L-1。
[ ] 4、Fe3+和Ni2+的分离可以通过控制pH值的方法。
[ ] 5、稀释HAc溶液后，电离度增大，酸性增大。
[ ] 6、由于钠易与水反应，利用这个性质可以除去甲苯试剂含有少量的水。
[ ] 7、三酸两碱中的两碱指苛性碱和纯碱。
[ ] 8、对于全部是气体反应的体系，当达到平衡时，加入惰性气体后平衡不发生移动。
[ ] 9、SiO2的熔点高于CO2的，是由于SiO2的相对分子质量大，分子间力大。
[ ] 10、目前，人们把铁叫做“第一金属”，把铝叫做“第二金属”，钛叫做“第三金属”。
二、填空（20分，每小题2分）1、根据酸碱质子理论，在HF，H2O，H2S，HCO3-中是两性物质的有_________________.。
2、K3 [Fe(CN)6]中心离子是________，配位数是__________，配位原子是_______。
3、干冰中起主要作用的分子间作用力为____________________________.。
4、σ键指原子轨道沿________________方向，以_______________方式重叠。
5、实验室经常用来指示硅胶干燥剂的吸水情况变化的化学试剂是______.6、原电池的正极发生________反应，负极发生________反应，原电池的电流由________流向________。
7、Na2S2O3 、Na2S、Na2SO4四种物质可以用一种物质___________区分开来8、由金属和氯反应直接生成氯化物，应具备的条件是______________________。
无机化学试卷A(1)
=CO(g)(2)C(金刚石)+O(g)=CO(g) =SnCl(l)Sn(灰)+2Cl(g)=SnCl(l) Sn(白)+2Cl(g)=SnCl(s)无机化学试卷 A(1)班级姓名分数一、选择题 ( 共 16 题 28 分 ) 1. 2 分 (0388) 0388固体溶于水时, 与其溶解热有关的是--------------------------------------------------------( )(A) 固体溶质之间的相互作用(C) 溶质和水之间的相互作用(B) 水分子之间的相互作用 (D) 以上三种都有2.1 分 (0365) 0365同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol·dm -3 和 1 mol·kg -1, 则溶液中的蔗糖 含量应是---------------------------------------------------------------------------------------------()(A) 一样多(B) 1 mol·kg中多(C) 1 mol·dm -3 中多 (D) 不一定哪个多3.2 分 (0408) 0408在一定温度下：(1) C(石墨) + O 2(g)2ΔH 12 2(3) C(石墨) = C(金刚石)ΔH 2ΔH 3 = 1.9 kJ·mol -1其中ΔH 1 和ΔH 2 的关系是…………………………………………………………………（）(A) ΔH 1>ΔH 2 (C) ΔH 1＝ΔH 2 (B) ΔH 1<ΔH 2 (D) 不能判断4.2 分 (3438) 3438已知 Sn(白) ↓ Sn(灰)f H m = -2.09 kJ·mol -1Sn(白) + 2Cl 2(g)4H m 1-------(1) 2 42 4H m 2-------(2) H m 3-------(3)则三个反应在相同温度下 H m 的关系是……………………………………………… （(A) H m 1> H m 2> H m 3 (B) H m 2> H m 1> H m 3 (C) H m 3> H m 2> H m 1）(D) H m 1> H m 3> H m 25. 2 分(3510)3510一定温度下SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) K c = 0.240NO2(g) NO(g) + 12O2(g) K c = 0.012则SO3(g) SO2(g) + 12O2(g) 的K C为……………………………………………… （）6. (A) 201 分(0607)(B) 0.050 (C) 0.252 (D) 0.2280607根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（）7. (A) H2 分(3641)(B) Ag (C) NH3 (D) AsH33641下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)）8. 2 分(0697)0697已知： f G m (Pb2+, aq) = -24.4 kJ·mol-1f G m (I , aq) = -51.93 kJ·mol-1f G m (PbI2, s) = -173.6 kJ·mol-1298 K 时，PbI2的p K sp值是…………………………………………………………………（）9. (A) -7.952 分(0698)(B) 7.95 (C) 18.3 (D) 15.90698某溶液中含有0.01 mol·dm-3 AgNO3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…………………………………………………………………………………………… （(A) Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B) PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C) SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4) =1.1 ⋅ 10-12，K sp(PbCrO4) = 1.8 ⋅ 10-14）(A)1，3，14，2，12，7 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⋅ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⋅ 10-5)*.2 分 (0701) 0701在 Cr 2 O 72 + I + H + ↓↓ Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至 右依次为…………………………………………………………………………………… （ ）1(C) 1，6，14，2，3，711. 1 分 (6731) 6731(B) 2，6，28，4，3，14 (D) 2，3，28，4，1 12 ，14由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… （）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn2++ Ni(D) Cu + Br 2= Cu2++ 2Br12. 08111 分 (0811)对基元反应而言，下列叙述中正确的是 ……………………………………………（ (A) 反应级数和反应分子数总是一致的 (B) 反应级数总是大于反应分子数 (C) 反应级数总是小于反应分子数 (D) 反应级数不一定与反应分子数相一致）13. 09242 分 (0924) 在各种不同的原子中 3d 和 4s 电子的能量相比时……………………………………（ ）(A) 3d 一定大于 4s (C) 3d 与 4s 几乎相等 (B) 4s 一定大于 3d (D) 不同原子中情况可能不同14. 09552 分 (0955) 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………（ ）(A) P 3- > S 2- > Cl - > F - (C) Co > Ni > Cu > Zn (B) K +> Ca 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ (D) V > V 2+ > V 3+ > V 4+15. 40312 分 (4031) 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ）(A) MgO > CaO > Al 2O 3(C) RbBr < CsI < KCl(B) LiF > NaCl > KI(D) BaS > BaO > BaCl 216.2 分 (4035)4035下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0 的是……………………………………（）(A) PF5 (B) BF3 (C) IF5 (D) XeF4二、填空题( 共15 题30 分)17. 2 分(0439)043925℃，101.3 kPa 下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol-1，做出电功200 kJ·mol-1，则此过程的 r S m 为_____________，而 r G m 为______________。
无机化学题库与答案
无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
吉大《无机化学》试卷答案.doc
2012 - 2013 学年 第一 学期《无机化学 》试卷一 选择题（每题2分，共20分）1）实验测得H 2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。
则该气体的相对分子量约为（C ）A) 51 B) 34 C) 17 D) 282) 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气体中含有其他杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75 kPa ，则氮气的分压是 （C ）A) 3799.688 kPa B) 10943.1 kPa C) 3647.7 kPa D) 11399.06 kPa3) 已知Δc H m θ (C, 石墨)= -393.7 kJ/mol, Δc H m θ (C, 金刚石)= -395.6 kJ/mol, 则Δf H m θ(C, 金刚石)为 （kJ/mol ）（B ）A) -789.5 B) 1.9 C) -1.9 D) 789.54) 已知在298 K 时反应2N 2 (g) + O 2 (g) = 2N 2O (g) 的Δr U m θ 为166.5 kJ/mol ，则该反应的Δr H m θ为（kJ/mol ）（A ）A) 164 B) 328 C) 146 D) 825) 下列势能-反应历程图中，属于放热反应的是 （C ）A) 1和3 B) 2和3 C) 1和4 D) 2和 46）下列关于基元反应的论述，不正确的是（D ） A) 基元反应的逆反应也是基元反应 B) 反应级数等于反应的分子数C) 分子数大于三的反应也可能是基元反应7）已知反应NO (g) + CO (g) = 1/2N 2 (g) + CO 2 (g)的 Δr H m θ = -373.2 kJ/mol ，若提高有毒气体NO 和CO的转化率，可采取的措施是（B ）A) 低温低压； B) 低温高压； C) 高温高压； D) 高温低压8) 下列叙述正确的是（D ） A) 因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形； B) 主量子数为2时，有2s ，2p 两个轨道； C) 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道； D) 电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像。
无机化学试卷 3
无机化学试卷 3
一、是非题(本大题分 14 小题,每小题 1 分,共 14 分) 1、HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。 （ ） 2、配合物[Fe(CO)5]应命名为五(一氧化碳)合铁。 （ ） 3、烷烃分子中 C-C 键的键长是炔烃分子中 C C 键长的三倍。 （ ） + 4、按照分子轨道理论，N2 和 N2 的键级相等。 （ ） 5、按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能 形成内轨型配合物。.（ ） 6、金属离子 A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为 4105 和 21010，则相 同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和 B2+的浓度关系是 c(A3+)>c(B2+)。 （ ） 7、已知[HgCl4]2-的 K =1.010-16，当溶液中 c(Cl-)=0.10mol·L-1 时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为 1.010-12。 （ ） 8、f 区元素原子主要在(n-2)f 亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的 f 区元素之 间表现出相似的化学性质。.（ ） 9、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层 d 轨道均被电子占满，所以不可能用内层 d 轨道参与形成 杂化轨道。.（ ） 10、AB2 型分子为直线形时，A 原子必定是 sp 杂化。.（ ） 11、磁矩大的配合物，其稳定性强。.（ ） 12、具有 d5 电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。.（ ） 13、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此 配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。.（ ） 14、Al3+与 edta（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的 pH 值变小。 （ ） 二、选择题(本大题分 24 小题,每小题 1.5 分,共 36 分) 1、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB 族中各元素性质非常相似，这是由于.（ ） 。 (A)s 区元素的影响；(B)p 区元素的影响； (C)ds 区元素的影响；(D)镧系收缩的影响。 2、在一定温度下，某配离子 ML4 的逐级稳定常数为 K (1)、K (2)、K (3)、K (4)，逐级不稳定常数为 K (1)、K (2)、K (3)、K (4)。则下列关系式中错误的是（ ） 。 (A)K (1)·K (2)·K (3)·K (4)=[K (1)·K (2)·K (3)·K (4)]-1；(B)K (1)=[K (1)]-1； (C)K (4)=[K (1)]-1； (D)K (2)=[K (3)]-1。 7 1 2 3、价电子构型为 4f 5d 6s 的元素在周期表中属于（ ） 。 (A)第四周期ⅦB 族；(B)第五周期ⅢB 族；(C)第六周期ⅦB 族；(D)镧系元素。 4、在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最小的是（ ） 。 2 2 3 2 5 2 6 (A)ns ；(B)ns np ；(C)ns np ；(D)ns np 。 5、关于 pz 原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（ ） 。 (A)前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+） ； (B)前者为“双球形” ，后者为“双纺锤”形； (C)前者“胖些” ，后者“瘦些” ； (D)前者值小，后者值大。 6、若将 15P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了.（ ） 。 (A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)规则。 7、下列叙述中，能够描述测不准原理的是（ ） 。 (A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性； (B)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性； (C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性； (D)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。 8、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（ ） 。 (A)n；(B)n,l；(C)n,l,m；(D)n,l,m,ms。 9、O2 的分子轨道排布式正确的是.（ ） 。 2 2 2 4 2 (A)KK(2s) (2s*) (2p) (2p) (2p*) ； (B)KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2(2p*)2； (C)KK(2s)2(2s*) 2(2p)2(2p)4(2p *)2； (D)KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2(2p*)2。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。
试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。
试卷总分为100分，考试时间为120分钟。
二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。
例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。
解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。
2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。
解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。
3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。
解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。
4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。
解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。
5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。
解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。
三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。
题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。
无机化学试卷及答案
☆☆ 密 封 线 内不要 答题 ☆ ☆《无机化学》试题（B 卷）（答案）本套试卷共 3 页一、判断是非题（每小题2分,共20分）1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。
（ × ）2、配位化合物在水中的溶解度很低。
（ × ）3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。
（ √ ）4、 光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。
（ √ ）5、电负性越大的元素氧化性越强。
（ √ ）6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。
（ × ）7、最稳定相态单质的焓值等于零（ √ ）8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。
（ × ）9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
（ × ） 10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。
（ × ）二、选择题（每小题2分，共计20分）1、 在0oC 时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl 并使其全部溶解，再加入AgNO 3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。
A. 1; B 2; C 3; D 4;2、 一定温度下，已知某反应ΔG θ>0，则该反应的平衡常数K θ（ C ）A.> 0B.< 0C.< 1D.> 13、已知E◎(I2/I-) =;E◎(Br2/Br-) =;在标准状态下，比较I2和Br2氧化性强弱。
( B ) A. I2比Br2强；B. Br2比I2强；C. 一样强；D. 不能确定；4、下列含氢化合物中，不含有氢键的（C）A. CH4；2；C. H3BO3； D. HF ；5、第二十五号元素Mn(25)属于第（C）副族元素。
A. 2 ；B. 5 ；C. 7 ；D. 3 ；6、常温33-溶液中加入一些NaAC晶体并使之溶解，则发生的变化是（D）A. HAC的Kaθ增大；B. HAC的Kaθ减小；C. HAC解离度增大；D. HAC解离度减小；7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是：（ C ）A. 封闭系统；B. 孤立系统；C. 敞开系统；D. 氧化还原系统；8、量子力学中，原子轨道的同义词是（B）A. 电子运动的轨迹;B.波函数;C.原子运动轨道;D.电子云;☆☆密封线内不要答题☆☆9、在下列电池反应中，Ni(s)+Cu+2(aq)=Ni+2·dm3-)+Cu(s);当该原电池的电动势为零时，Cu2+的浓度为（B）A.×1027- mol·dm3-； B.×1021-mol·dm3-；C.×1014- mol·dm3-； D.×1011-mol·dm3-；10、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+ ；E(Cu2+/Cu)=+；E(Mg2+/Mg)= ；E(Cl2/Cl－)=+；则在标准条件下，最强的还原剂是（ C ）+ －三、完成下表：（每个元素2分，共10 分）四、简要回答下列问题（每小题4分，共20 分）1、简述CH4的分子结构：答：CH4中的C原子进行sp3杂化，形成4个等性sp3杂化轨道，每个sp3轨道中的单电子与4个氢原子中的1s电子形成4个等长共价键，故CH4空间构型是四面体。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
无机化学实验试卷A
1. 标定氢氧化钠溶液的浓度时，不能用作基准试剂的物质是A．邻苯二甲酸氢钾B．草酸C．盐酸D．苯甲酸2. 使用下列仪器时需要润洗的是A．容量瓶B．移液管C．锥形瓶D．量筒3. 用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则A．估计出这一滴碱液的体积B．直接读数C．将此一滴碱液靠入锥形瓶后读数D．滴定失败,重新滴定4. 下列物质不能用来标定EDTA浓度的是A．Ca B．Zn C．CaO D．ZnO5. 欲取20.00mLEDTAD溶液于锥形瓶中，最合适的仪器是A．移液管B．量筒C．酸式滴定管D．碱式滴定管6. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3的浓度，滴定终点时溶液的颜色为A．红色B．蓝色C．绿色D．无色7. 下列操作不属于固液分离方法的是A．过滤B．离心C．倾析D．蒸发8. 某同学取10.00mL的Fe2+于锥形瓶中，用0.01667mol/L的K2Cr2O7标定至终点，用了10.00mL，则Fe2+的浓度（mol/L）为A．0.01667 B．0.1000 C．0.002778 D．0.050019. 我国食盐中加有碘，该碘的存在形式是A．I2B．KI C．KIO3D．KIO10.测定胃舒平中的铝含量，最简单的方法是A．直接滴定B．置换滴定C．返滴定D．重量法1. 蒸发硫酸亚铁铵溶液时，溶液出现黄褐色的原因是。
2. 明矾能作为净水剂是因为。
3. 三草酸合铁（III）酸钾能作为感光材料是因为。
4. 硫代硫酸钠不能用作基准试剂，原因有三：硫代硫酸钠含有杂质；硫代硫酸钠易风化和潮解；。
5. 用重铬酸钾标定硫代硫酸钠，到终点后溶液又变蓝色的原因有二：；。
6. 食盐中的抗结剂是，水中的溶解氧以形式存在。
7. 工业废水中若有苯酚，在酸性条件下加入溴酸钾-溴化钾，会出现色沉淀。
8. 氯化铵是一种速效化肥，生产和实验中，广泛采用测定其氮含量。
9. 测定工业用水的硬度时，须在溶液中加入来消除Fe3+离子干扰。
《无机化学》试卷 10 带答案
《无机化学》题卷10一、选择题(每小题2分，共20分)1. 在容积一定的容器中，反应2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g) 在恒温条件下达到平衡后，向容器内加入一定量的Ar气体，保持总压力不变，平衡将会________。
A：向正方向移动；B：向逆方向移动；C：平衡不发生移动；D：不能判断；2. 相同的温度、压力条件下，1 g下列各种物质，占体积最大的是（相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32）A：乙烷B：氖C：氧D：硫化氢3. 已知下列反应的标准平衡常数：N2 (g) + O2 (g) 2NO (g)1KH2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) K2NH3 (g) +5/2 O2 (g) 2NO (g) + 3 H2O (g) KN2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) K则K=________。
A：123K K K；B：123K KK；C：3123()K KK；D：2123()K KK。
4. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是。
A：HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) B：NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)C：HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3) D：NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)5. 将100 mL纯水的pH由7.0变为4.0，需要加入0.1mol·L-1HCl的体积为。
A：0.1 mL B：0.01 mL C：0.001 mL D：0.0001 mL。
6．对于一个化学反应来说，下列说法正确的是：________。
A：Δr G m 越负，反应速度越快；B：Δr H m 越负，反应速度越快；C：活化能越大，反应速度越快；D：活化能越小，反应速度越快；7. 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内轨道电子数为全充满，则该元素是。
无机化学试卷A-1
《无机化学》试卷A-1一．单选题（30小题，30分）1．根据价层电子对互斥理论可判断XeF4的几何构型为( )A．正八面体B．正四面体C．平面正方形D．变形四面体2．在常温下卤素单质与NaOH溶液作用，正确的是( )A．Br2生成NaBr、NaBrO4B．Cl2生成NaCl、NaClO3C．I2生成NaI、NaIO D．Cl2生成NaCl、NaClO3．在氯的含氧酸中，下列性质排列顺序正确的是( )A．稳定性：HClO > HClO3 > HClO4 B．氧化性：HClO > HClO4 > HClO3C．还原性：HClO4 > HClO > HClO3 D．酸性：HClO4 >HClO3 >HClO4．氧族元素氢化物的稳定性由弱到强的顺序是( )A．H2Te < H2O < H2S < H2Se B．H2Se< H2Te< H2O < H2SC．H2S < H2Se < H2Te< H2O D．H2Te < H2Se < H2S < H2O5．有关亚硫酸盐性质，下列说法正确的是( )A．热稳定性强于硫酸盐B．水溶液呈弱酸性C．具有漂白性D．既有氧化性又有还原性6．常用来与Fe2O3，Al2O3等难溶金属氧化物共熔生成可溶性硫酸盐的试剂是( )A．Na2S2O8 B．K 2S2O7 C．Na2S2O4 D．Na2SO37．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是( )A．LiAlH4B．CaH2 C．SiH4D．NH38．氮的氢化物碱性强弱比较，正确的是( )A．NH3<N2H4< HN3；B．NH3>N2H4<HN3；C．NH3 <N2H4 >HN3；D．NH3 >N2H4 >HN39．向任何一种硼酸盐溶液中加足量强酸时，总是得到( )A．偏硼酸B．硼酸C．多硼酸D．硼砂10．NO+、NO、NO–键长关系正确的是（）：A．NO＞NO–＞NO+B．NO+＞NO＞NO–C．NO–＞NO＞NO+D．NO+＞NO–＞NO11．硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，原因是生成以下哪种物质( )A．S和Fe(OH)3 B．NO2C．(NH4)2S x D．S和NH4OH12．下列关于锂和镁性质上的相似性说法不正确的是( ) .A．锂和镁的碳酸盐受热时，可分解为相应的氧化物B．锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水；C．锂和镁的氯化物既能溶于水又能溶于有机溶剂，D．锂和镁的固体密度都小于1g.cm-1，熔点都很低。
无机化学试卷A(10)
6. 2 分 (6600) 6600 BaSO4 的相对分子质量为 233，Ksp =1.0 × 10-10，把 1.0 mmol 的 BaSO4 配成 10 dm3 溶液， BaSO4 没有溶解的量是…………………………………………………………………… （ ） (A) 0.0021 g (B) 0.021 g (C) 0.21 g D) 2.1 g 7. 2 分 (0717) 0717 已知金属 M 的下列标准电极电势数据：
� (1) 溶解少量食盐于水中， ∆ r S m 是__________号； � (2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g)， ∆ r S m 是__________号； � (3) 液态水蒸发变成 H2O(g)， ∆ r S m 是____________号； � (4) CaCO3(s)加热分解 CaO(s) 和 CO2(g)， ∆ r S m 是____________号。
2 2 2
� -1 ∆r Hm 3 = -1453.3 kJ·mol � -1 ∆r Hm 4 = -571.7 kJ·mol
= 2H O(l)
� 计算下列反应的焓变 ∆ r H m Cr2O3 CO(g) + 2H2(g) ⎯ ⎯→ CH3OH(l) ZnO
24. 10 分 (0528) 0528 已知在 250℃，气相反应：PCl5 PCl3 + Cl2 的 Kp = 1.85 3 若等摩尔的 PCl3 和 Cl2 在 5.0 dm 容器中在该温度下达平衡，测得 PCl5 的分压为 100 kPa，求 PCl3 和 Cl2 的原始物质的量。 25. 5 分 (6612) 6612 0.010 mol·dm-3 Fe2+ 溶液通 H2S 至饱和时(浓度为 0.10 mol·dm-3)，欲控制 FeS 不沉淀， 溶液中 H+浓度应控制在多大？ (已知：Ksp(FeS) = 3.7 × 10-9，H2S 的 Ka1 = 9.1 × 10-8，Ka2 = 1.1 × 10-12) 26. 10 分 (3605) 3605 某工厂有一缸 2.0 mol·dm-3 的 MnSO4 溶液，通入 H2S 气体 (使其成饱和 H2S 溶液，浓 度为 0.10 mol·dm-3) 除去杂质 Pb2+，若要使溶液中 Pb2+ 的含量不超过 1.1 × 10-7 mol·dm-3， 而 Mn2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的 pH 值范围。 (Ksp(PbS) = 1.1 × 10-29，Ksp(MnS) = 1.4 × 10-15，H2S：K1 × K2 = 6.8 × 10-23) 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 27. 5 分 (3749) 3749 用半反应法配平下列氧化还原反应方程式(写出配平的全部过程)。
大学无机化学实验考试题
大学无机化学实验考试题1. 实验背景与目的在大学无机化学实验中，无机化学实验考试是学生综合应用理论知识和实验技能的重要环节。
通过考试可以检验学生对无机化学实验原理、实验操作以及实验数据处理的掌握程度，并对学生的实验技能和思维能力进行评估。
本文档涵盖了大学无机化学实验考试的常见题型，以帮助学生更好地准备考试。
2. 题目一：离子反应方程式的平衡配比某离子反应实验中，需要平衡以下反应：FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl请根据反应方程式，回答以下问题：1.在该反应中，氯离子(Cl⁻)和氢氧根离子(OH⁻)的摩尔比是多少？2.当反应物浓度分别为[FeCl₂] = 0.10 M，[NaOH] = 0.20 M时，该反应能否进行？3. 题目二：配位化合物的合成及性质某学生合成了配位化合物[Cu(NH₃)₄]²⁺。
请根据该化合物的结构和性质，回答以下问题：1.写出该配合物的结构式，并说明其中铜离子与氨分子的配位方式。
2.若将该配合物溶解于水中，该溶液的颜色会如何变化？3.当加入适量盐酸至该溶液中后，产生了什么样的反应？请写出反应方程式。
4.该配合物的稳定性，跟其配位键的类型有关吗？请解释原因。
4. 题目三：兰姆-杰尔兹实验某学生进行了兰姆-杰尔兹实验测定电子云的尺寸。
以下为实验数据：单位为电子云球面对应的测量数值视频通道248衍射环数 3平面网络2000/mm请根据以上数据回答以下问题：1.根据测得的衍射环数，计算出该实验中电子云的最大半径。
2.通过观察视频通道数的变化和衍射环数的关系，你能得出什么结论？3.若将实验中的平面网络替换为更密的平面网络，电子云的尺寸会如何变化？5. 题目四：配位离子的晶体场理论设一个配合物中金属中心的d轨道能值顺序为t₂g < eg。
根据此信息回答以下问题：1.该配合物的中心金属离子是属于哪种d轨道的？2.若该配合物被强场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序发生改变，发生了什么变化？3.若该配合物被弱场配体所取代，金属中心的d轨道能值顺序会发生改变吗？请解释原因。
无机化学课程试卷_(A卷)
无机化学(一) 课程试卷(A卷)一、选择题( 共16题32分)1. 2 分(4653)下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是………………（）(A) NiSO4(B) CuCl2(浓)(C) NaCrO2(D) K2MnO42. 2 分(7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用3. 2 分(3776)市场上供应的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（）(A) 导电(B) 吸收产生出来的水分(C) 参加正极反应(D) 参加负极反应4. 2 分(4392)下列各组物质的性质递变顺序正确者为……………………………………………（）(A) FeCl2 < FeCl3 (熔点) (B) Pb(II) > Pb(IV) (稳定性)(C) Si < P4 (硬度) (D) Na > Al (密度)5. 2 分(3747)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）(A) NO-3- HNO2(B) SO-24- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO-4- MnO-246. 2 分(6707)某氢电极与饱和甘汞电极(ϕ= +0.240 V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299 V，则溶液的pH值是………………………………………………………………………（）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 2 分(1101)[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，38. 2 分(4545)已知：K sp(AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12，K sp(AgI) = 1.5 ⨯ 10-16，K sp(Ag2CrO4) = 1.0 ⨯ 10-11；则上述难溶盐与其金属组成的电对的ϕ值大小顺序为…………………………………（）(A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4(B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4(C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN9. 2 分 (0703)在酸性溶液中用K 2Cr 2O 7溶液将10cm 3 0.10 mol ·dm -3 KI 溶液完全氧化成I 2，需消耗 K 2Cr 2O 7(式量为294) 的质量(mg)为………………………………………………………（ ） (A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.09810. 2 分 (3797)在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将…………………………… （ ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = 2.1 ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = 1.1 ⨯ 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断11. 2 分 (1699)CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………………………（ ） (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1012. 2 分 (3796)已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ ）(A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+13. 2 分 (0720)已知 M +21+ 2e -M 1 ϕ= -2.0 V ；M +2+ e-M 2 ϕ= 0.5 VM +31+ e - M +21 ϕ= -1.0 V ； M +22+ e -M +2ϕ= 1.0 VM +41+ e -M +31 ϕ= 0.5 V ； M +32+ e -M +22 ϕ= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（ ） (A) M 1 投入水中(B) M +21离子加到水中(C) 1 mol M +31离子加到1 dm 3的1 mol ·dm -3 M +2离子溶液中 (D) M +32离子加到含M +2离子的溶液中去14. 2 分 (1141)不具有空间异构体的是……………………………………………………………… （ ）(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]+(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+(D) [PtCl(NH 3)5]3+15. 2 分 (1454)下列各组化合物热稳定性关系正确的是…………………………………………… （ ） (A) Na 2CO 3 > Na 2SO 4 (B) K 2CO 3 > Ag 2CO 3 (C) NaHCO 3 > Na 2CO 3 (D) (NH 4)2CO 3 > ZnCO 316. 2 分 (1421)将NCl 3通入碱性溶液，其水解产物是……………………………………………… （ ） (A) NH 3和ClO - (B) NH 3和Cl -(C)NO 2-和Cl - (D)NH 4+和Cl -二、填空题 ( 共 7题 15分 )17. 2 分 (1131)已知铁的原子序数为 26，则Fe 2+在八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq 表示)在弱场中是_____________ Dq ，在强场中是______________ Dq 。
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无机化学实验考试试题
（考试时间：90分钟）
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
复核人
得分
评卷人
一、选择题（每题2分，共60分）
1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（）
9、在定量分析中，I2标液应盛放在滴定管中使用，KMnO4标液为滴定管，K2Cr2O7标液为滴定管，NaCO3标液为滴定管
10、布氏漏斗常和配套使用，可用于提纯和分离。
二、简答题（每题5分，共20分）
1、试说出萃取与洗涤的异同点？
2、如果急需使用干燥的玻璃仪器，可采用什么方法？
3、试说出水蒸气蒸馏被提纯物质需具备的三个条件？
（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3
2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：
（A）NH3·H2O（B）HCl（C）H2S（D）NH4AC
3、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比）（）
（A）HNO3+H2SO4(1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1)
12、在蒸馏操作中，对温度计位置描述正确的是：（）
（A）温度计水银球的上端与蒸馏头支管下侧相平
（B）温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口的中心位置一致
（C）温度计水银球的上端与蒸馏头支管口的中心位置一致
（D）温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口下侧相平
13、欲使滤纸紧贴于布氏漏斗内，滤纸的大小应服从下列哪种原则？（）
（A）AgCl沉淀不完全（B）AgCl沉淀易胶溶
（C）Ag2CrO4沉淀不易生成（D）AgCl沉淀吸附Cl－增强
二、填空题（每空1分，共20分）
1、如被酸灼伤时可用1%的水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的水溶液处理。
2、金属钠一般保存在中；白磷一般保存在中。
3、用于萃取的玻璃仪器为，使用该仪器时经常将它放在上。
（C）在薄层色谱实验中，点样后应使样点溶剂挥发后再放入有一种白色硝酸盐固体，溶于水后，用下列试剂分别处理：①加HCl生成白色沉淀；②加H2SO4析出白色沉淀；③加氨水后析出白色沉淀，但不溶于过量氨水，这种硝酸盐的阳离子是：（）
（A）Ag+（B）Ba2+（C）Hg2+（D）Pb2+
(C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3(3:1)
4、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（）
（A）10～20mL（B）20～30mL（C）30～40mL（D）40～50mL
5、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？（）
（A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
4、在进行玻璃管切断时，先，再。
5、液态有机物样品在进行红外光谱表征时，常采用的是法；固态有机物样品在进行红外光谱表征时，常采用的是法。
6、汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先，然后处理。
7、实验室经常使用分子筛来干燥液态有机物，属方法干燥法。
8、在容量分析中，配制NaOH标准的蒸馏水须用煮沸后冷却的蒸馏水，目的是。
（C）移走热源，关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵
（D）移走热源，关闭冷却水，关闭真空泵，毛细管通大气和打开缓冲瓶
17、下列实验室常用干燥剂中，哪一种最有效？（）
（A）浓H2SO4（B）无水CaCl2（C）P2O5（D）变色硅胶
18、试管内壁上附着的少量硫，用水不能洗去时，可选用下列哪种试剂洗涤：（）
（A）先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，在取下布氏漏斗
（B）先取下布氏漏斗，再关上水龙头
（C）先把沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头
（D）先拔下抽滤瓶上橡皮管，关上水龙头
16、减压蒸馏结束时，正确的操作是：（）
（A）关闭冷却水，移走热源，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵
（B）关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，移走热源，关闭真空泵
21、减量法（差减法）最适宜于称量下列哪种样品？（）
（A）腐蚀天平的药物（B）溶液或液体样品（C）粉末状样品
（D）剧毒样品（E）易吸水，易被氧化，易与CO2作用的样品
22、下列哪些操作产生正误差？（）
（A）滴定管位于眼睛上方读取起始度数（B）滴定管位于眼睛下方读取起始度数
（C）移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液（D）采用固定重量称量法称取无水Na2CO3
25、用Na2CO3标定HCl时，下列哪种操作时错误的？（）
（A）将锥形瓶用标定HCl淋洗（B）使用碱式滴定管盛装Na2CO3标液
（C）将滴定管用Na2CO3标液淋洗（D）固体Na2CO3完全干燥后，再精称配制标准溶液
26、可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（）
（A）对照试验（B）空白试验（C）增加平行测试次数（D）仪器矫正（E）分析结果矫正
（A）大于漏斗内径（B）与漏斗内径相同
（C）略小于漏斗内径（D）随便只要压紧漏斗即可。
14、使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？（）
（A）操作应在通风厨中进行（B）用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中
（C）操作上应戴上橡皮手套（D）使用时应采用塑料或铂制器皿
15、用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作时哪一种?（）
（C）容量瓶的校正值的正值（D）滴定管在所用容积区间的校正值为负值
29、物质溶液的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致，硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的哪种光波？（）
（A）蓝色（B）绿色（C）黄色（D）紫色
30、莫尔法测定Cl－的含量时，要求介质为中性或弱碱性，若溶剂酸度过高，则：（）
6、KMnO4能稳定存在于何处？（）
（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中
7、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？（）
（A）密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质
8、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O（）
（A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2
4、以活性炭为催化剂，采用H2O2作氧化剂，在过量氨和氯化铵存在下，将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物的实验中，要使[Co( NH3)6]3+产率高，则哪些步骤是比较关键的？
……………………密……………封……………线…………………………密……………封……………密……………封……
23、欲取50mL某溶液进行滴定要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用哪一种？（）
（A）50mL滴定管（B）50mL容量瓶（C）50mL量筒（D）50mL移液管
24、使用碱式滴定管滴定的操作正确的是：（）
（A）左手捏于稍高于玻璃球的近旁（B）右手捏于稍高于玻璃球的近旁
（C）左手捏于稍低于玻璃球的近旁（D）右手捏于稍低于玻璃球的近旁
27、pH＝0.04的有效数字为几位？（）
（A）一位（B）两位（C）三位（D）不确定
28、称取W（g）基准NaCl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度配成标准溶液，用移液管吸取其分量来标定AgNO3溶液的浓度，在下述情况下何种将使所标AgNO3的溶液的浓度偏低？（）
（A）所用砝码的总校正值的负值（B）移液管的校正值为正值
（A）HCl（B）HNO3（C）H3PO4（D）NH3水
19、通过简单蒸馏方法能较好地分离两种不共沸的有机物，要求这两种化合物的沸点相差不小于：（）
（A）10℃（B）20℃（C）30℃（D）40℃
20、在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用下列哪个条件？（）
（A）溶液浓度很大（B）迅速冷却（C）用力搅拌（D）浓度适宜，缓慢降温
9、以下说法不正确的有：（）
（A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作
（B）减压蒸馏能用来分离固体混合物
（C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断
（D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min
10、以下说法不正确的有：（）
（A）提纯物经重结晶操作纯度不一定变好
（B）分液漏斗中的下层液体应从下口放出