盖斯定律及其计算
盖斯定律
重庆夜景
重庆轻交通线
一、盖斯定律
定义：不管化学反应是分一步完成或 分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关,而与反应的途径无关。
以能量守恒定律来论证盖斯定律：
△ H1 < 0 S（始态）
L（终态） △ H2 > 0 △ H1 +△ H2 = 0
如何理解盖斯定律？
A
ΔH 1
ΔH
ΔH 2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
ห้องสมุดไป่ตู้
问题 情景
在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但 是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只 能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应： C(s)+1/2O2(g) = CO(g)，因为C燃烧时不可能完全生成 CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的△H 无法 直接测得，那么该反应的反应热是如何确定的呢？
试计算下述反应的反应热 2C(s) +2 H 2 (g) + O 2 (g)=CH 3 COOH(l)
实际应用（①写方程②确过渡③消过渡④代数
实际应用 实际应用（①写方程②确过渡③消过渡④代数据）
（1）式反写得： 2CO 2 (g) +2 H 2 O(l)=CH 3 COOH(l) +2 O 2 (g) (2)×2得：2H 2 (g) + O 2 (g)=2H 2 O(l) (3) ×2得： 2H 2 (g) + O 2 (g)=2H 2 O(l) -△H 1 =870.3kJ · mol -1 △H 2 =-787.0kJ · mol -1 △H 3 =-571.6kJ · mol -1
盖斯定律计算三字口诀
盖斯定律计算三字口诀
盖斯定律是物理学中的一个基本定律，用于描述气体状态和性质的计算。
它的数学表达式为：
P*V=n*R*T
其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质量，R是气体常数，T表示气体的温度。
根据盖斯定律，我们可以得到以下三字口诀：
1.压强身：表示气体的压强与体积、温度成正比，与物质量无关。
当
体积或温度增大时，压强也增大。
口诀：压强身正。
2.体积焦：表示气体的体积与压强、物质量成反比，与温度无关。
当
压强或物质量增大时，体积减小。
口诀：体积焦反。
3.气特斯：表示气体的物质量与压强、体积成正比，与温度无关。
当
压强或体积增大时，物质量也增大。
口诀：气特斯正。
这三句口诀可以帮助我们记住盖斯定律的数学关系。
盖斯定律及其计算
盖斯定律及其计算一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。
H 。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/mol H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
盖斯定律和焓变的计算
与这些焦炭完全燃烧相比，损失的 热量为
2、盖斯定律
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其焓变是相同.换句话说,化学反应的焓变只与 反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无 关。
ΔH1= ΔH3- 1/2ΔH2
总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化学 反应，则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。 总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪 些问题？
注意： 计量数的变化与反应热数值的变化要对应
例1、已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=？kJ/mol
则
A.Q1＜Q2＜197
C.Q1=Q2=197
B.Q2＞Q1=197
D.Q2＜Q1＜197
例2、已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) 2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s) △H1= -702.2 kJ/mol △H2=-181.4 kJ/mol
由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)的△H值 是？
【例3】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH
盖斯定律怎么相加减计算技巧
盖斯定律怎么相加减计算技巧
沃尔贡-高斯法则（也称沃尔贡定律）是一种应用于圆形区域上的数学公式，通常被用作圆网计算中的一种方法。
计算公式为：
S=2πr(r+d)
其中，S表示圆网覆盖面积，r表示外圆的半径，d表示内外圈的差额。
应用此方法可以通过几种方式计算出覆盖网的面积：
1. 将圆网视为一个等边多边形的组合，计算每个形状的面积，然后求和
2. 将圆网视为一个等径多圆形组合，计算每个圆形的面积，并求和
3. 利用高斯定律，计算每个圆的周长及相差的内外圈周长，求出覆盖网的面积
对于覆盖斯定律相加减计算技巧，也可以采取类似的方法，将圆网视为多个圆组成的，将每个圆的面积累加减后求得最终覆盖网的面积。
用盖斯定律和反应焓变计算h的步骤
盖斯定律和反应焓变是化学中常用的计算方法，在许多化学反应中，我们需要计算反应的焓变，以了解反应的热力学性质。
盖斯定律和反应焓变的计算方法可以帮助我们进行这样的计算。
在本文中，我们将介绍使用盖斯定律和反应焓变计算反应焓变的步骤。
一、盖斯定律的基本原理盖斯定律是气体态物质分子的热运动与气体的压强之间的关系的定律。
在一定温度下，气体的体积与压强成反比，即P1V1=P2V2。
二、反应焓变的定义反应焓变是指在定压下，单位摩尔化学反应发生时吸收或释放的热量变化。
通常情况下，我们使用焓变ΔH来表示反应的热量变化。
三、使用盖斯定律计算反应焓变的步骤1. 确定反应方程式我们需要确定反应方程式，以便了解反应生成物的物质的摩尔数和反应物的物质的摩尔数。
2. 使用盖斯定律计算反应物和生成物的摩尔气体体积比根据盖斯定律，我们可以得到反应物和生成物的摩尔气体体积比。
我们需要根据反应方程式，计算得到各物质所产生的气体的摩尔数，然后将这些摩尔数代入盖斯定律的公式中，即可得到反应物和生成物的摩尔气体体积比。
3. 根据盖斯定律计算反应焓变在得到反应物和生成物的摩尔气体体积比之后，我们可以使用盖斯定律来计算反应的焓变。
根据盖斯定律的公式P1V1=P2V2，我们可以根据反应物和生成物的摩尔气体体积比计算得到反应的焓变。
四、使用反应焓变计算反应焓变的步骤1. 确定反应方程式我们需要确定反应方程式，以便了解反应生成物的物质的摩尔数和反应物的物质的摩尔数。
2. 计算反应物和生成物的标准生成焓根据反应方程式，我们可以查找反应物和生成物的标准生成焓的数值。
通常情况下，这些数值可以在化学参考书中找到。
3. 计算反应的标准焓变根据反应物和生成物的标准生成焓的数值，我们可以计算得到反应的标准焓变。
通常情况下，反应的标准焓变等于生成物的标准生成焓减去反应物的标准生成焓。
以上就是使用盖斯定律和反应焓变计算反应焓变的步骤。
通过这些步骤，我们可以准确地计算得到反应的焓变，以便了解反应的热力学性质。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法盖斯定律（Gibbs' Law）是热力学中非常重要的定律之一，它可以用来计算化学反应的热力学热变化。
该定律可以表示为以下方程式：ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的自由能变化，ΔH表示反应的焓变化，ΔS表示反应的熵变化，T表示温度。
1.确定反应物和生成物：首先确定化学反应中的反应物和生成物。
这些物质在反应方程式中是明确的。
例如，对于A+B→C+D的反应，A和B 是反应物，C和D是生成物。
2.确定反应的热化学方程式：根据反应物和生成物，建立反应的热化学方程式。
这些方程式描述了反应物与生成物之间的化学反应关系，同时还包括反应的系数和状态标识。
3.确定反应的焓变化：利用已知的标准生成焓（ΔH°）值，计算反应的焓变化。
标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质形成的过程中放出或吸收的热量。
通过查阅化学手册或热化学数据库确定反应物和生成物的标准生成焓，然后根据反应方程中的系数计算反应的焓变化。
4.确定反应的熵变化：确定反应的熵变化也需要一些信息。
从反应物到生成物的熵变可以通过已知的标准摩尔熵（ΔS°）值计算得出。
标准摩尔熵是指在标准状态下，1摩尔物质的熵变。
5. 确定温度：在应用盖斯定律计算反应热时，还需要确定反应发生的温度。
温度的单位通常是Kelvin（K）。
6.应用盖斯定律计算反应热：根据以上确定的ΔH，ΔS和温度值，应用盖斯定律进行计算。
7.解释结果：根据计算所得的反应热ΔG值，可以判断反应是自发进行的还是不自发进行的。
当ΔG<0时，反应是自发进行的，反应具有较大的发生倾向性。
当ΔG>0时，反应是不自发进行的，需要提供能量才能发生。
需要注意的是，在进行计算时要确保所有物质的标准生成焓和标准摩尔熵都是在相同温度下进行计算的。
此外，这种计算方法适用于理想气体和溶液的状态，对于其他复杂的体系可能需要考虑更多因素。
总而言之，利用盖斯定律计算反应热的方法是根据盖斯定律的方程式和已知的物质的焓变化和熵变化，应用热力学原理进行计算，以确定反应的自发性和热力学热变化。
盖斯定律与反应热的计算人教版高中化学选修化学反映原理PPT精品课件
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 热（焓变）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
对盖斯定律的理解： 化学反应的反应热（焓变）只与反应体系的“始态”和“终态”有关， 而与反应的途径无关，因为在指定状态下（温度和压强确定），各种 物质的焓值是确定且唯一的。
同条件下
C
s,石墨
+
1 2
O2
g
==CO
g
的反应焓变（ ∆H ）
ΔH= −110.5 kJ/mol
1 mol C(s,石墨)
1 mol CO(g)
ΔH= ΔH1+ΔH2’
ΔH1= −393.5 kJ/mol ΔH2’=− ΔH2= +283.0 kJ/mol
1 mol CO2(g)
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
好好学习，天天向上！
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一、盖斯定律
2. 盖斯定律的应用：
练习2：课本P14-第6题
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= H末−H始
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变（反应热）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
ΔH1
盖斯定律及其计算
盖斯定律及其计算盖斯定律是描述毛细管流动的一种定律，由法国科学家亨利·盖斯于1799年提出，因此被称为盖斯定律。
它是液体通过毛细管流动时压强变化的定量描述，被广泛应用于理解液体在毛细管中的流动、液体表面张力的测量以及测量一些细小孔隙的直径等领域。
首先，我们来推导一下盖斯定律的数学表达式。
盖斯定律表明，在理想毛细管中，液体通过毛细管的流量与液体在毛细管两侧的压强差成正比。
设液体通过毛细管的流量为Q，液体在毛细管两侧的压强差为ΔP，液体的粘度为η，毛细管的半径为r，则盖斯定律可以表示为：Q=ΔPπr^4/8ηl其中，l为毛细管的长度。
从上述公式可以看出，液体通过毛细管的流量与毛细管的半径的四次方成正比，与压强差成正比，与液体的粘度成反比。
然而，盖斯定律只适用于细长而直径均匀的理想毛细管，在现实中的毛细管流动中有一些修正因素需要考虑。
例如，现实中的毛细管往往存在一定的粗糙度，从而导致流动的摩擦阻力增加，需要考虑修正因子；液体与毛细管表面之间的相互作用也会影响流动情况，需要考虑液-壁作用的修正因子。
这些修正因子可以通过实验测量得到，从而得到更准确的结果。
盖斯定律的一个重要应用就是测量液体的表面张力。
当液体在毛细管中流动时，液体上升的高度可以通过盖斯定律计算，进而得到液体的表面张力。
设液体在毛细管中上升的高度为h，毛细管的直径为d，则表面张力可以通过以下公式计算：T = 4ηh/gd其中，g为重力加速度。
表面张力的测量是盖斯定律在实际应用中的一种重要方式，它可以应用于液体的质量测量、液体粘度的测量以及液体中添加物的测量等领域。
总结起来，盖斯定律是描述液体通过毛细管流动的定律，它可以通过液体在毛细管两侧的压强差来计算液体通过毛细管的流量。
盖斯定律是描述理想毛细管流动的理论，需要考虑一些修正因子才能适用于实际情况。
盖斯定律的一个重要应用就是测量液体的表面张力，通过液体在毛细管中上升的高度可以计算液体的表面张力。
盖斯定律的计算和应用
盖斯定律的计算和应用△H1、△H2、△H3三种之间的关系如何？图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3点〖例题1〗C(s)+O2 (g)=CO(g)的反应焓变？反应３C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1=-393.5 KJ·mol-1反应１CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ·mol-1反应２方法1：以盖斯定律原理求解，以给出的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2 ；C→CO→CO2。
（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。
则△H1=△H3+△H2方法2：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2→CO。
（4）也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。
注意：CO→CO2焓变就是△H2 那CO2→CO 焓变就是= —△H2方法3：利用方程组求解（1）找出头尾同上（2）找出中间产物CO2（3）利用方程组消去中间产物反应１+ （－反应２）＝反应３（4）列式：△H1—△H2 = △H3〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H等于C(S) + H2O(l) === CO(g) + H2(g)；△H1 ==175.3KJ·mol—12CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H2 ==—566.0 KJ·mol—12H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H3 ==—571.6 KJ·mol—1A. △H1 + △H2—△H3B.2△H1 + △H2 + △H3C. △H1 + △H2/2 + △H3D. △H1 + △H2/2+ △H3/2〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3 3H2F2 ；△H1= a KJ·mol—1；H2F2 2HF ；△H2= b KJ·mol—1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F3 的△H3为3HFA.（a + b）KJ·mol—1B.（a — b）KJ·mol—1C.（a + 3b）KJ·mol—1D.（0.5a + 1.5b）KJ·mol—1〖练习2〗(2005广东22·4) 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：TiO2 TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；D H 1 ＝-393.5 kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；D H 2 ＝-566 kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；D H 3 ＝+141 kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的D H ＝。
盖斯定律4
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l)
2×②－①
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
例3：已知下列各反应的焓变
Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s)
△H = -1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的焓变
【例5】CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学 键的键能如下。 化学键 C－H C＝C C－C H－H 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热
解析： ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋ 4E(C－H)＋E(H－H)] =(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋ 4×414.4＋435.3)kJ/mol =＋125.6 kJ/mol
178.2 kJ/mol
【例题4】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ==CO2(g)
ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ==H2O(l)
ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) == 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
盖斯定律
2、已知燃烧热求ΔH
已知：CH4(g) 、H2(g)、CO的燃烧热（△H）分别为－ 890.3kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－285.0 kJ/mol， 根据已知数据计算反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)+ 2H2(g) △H=
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ⋅mol−1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ⋅mol−1 ③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=−285.0kJ⋅mol−1 依据盖斯定律①−②×2−③×2得到： CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+251.3KJ/mol
724 kJ能量 ×
4、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断 裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ·mol-1、 P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1
则该反应的△H为？ （6a+5d-4c-12b）kห้องสมุดไป่ตู้·mol1
5、1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出 22.67 kJ的热量写出其热化学反应方程式
−41kJ/mol
A ×
2、下列实验装置（加热装置）或操作合理的是
盐酸
Na2SiO3溶液
A.除去 SO2 气 B.中和热 C.吸收 D.证明碳酸的 体中的 HCl 的测定 氨气 酸性比硅酸强
3.已知断裂1 mol N－N 键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，且N4的结构为
则1 mol N4气体转化为N2时要吸收
盖斯定律解题步骤
盖斯定律解题步骤盖斯定律（Gall’s Law）是一种软件工程中常用的经验法则，它用于估计软件开发所需的时间和资源。
根据盖斯定律，软件开发所需的时间和资源取决于三个因素：人数、沟通成本和复杂性。
盖斯定律的表达式盖斯定律可以用以下表达式表示：T = N^2 * C其中，T表示开发所需的时间和资源，N表示团队成员的数量，C表示沟通成本。
盖斯定律解题步骤以下是使用盖斯定律解题的步骤：步骤一：确定团队成员数量（N）首先，需要确定参与软件开发的团队成员数量。
这包括程序员、测试人员、设计师等角色。
根据项目规模和需求，确定适当的团队规模。
步骤二：评估沟通成本（C）评估沟通成本是非常重要的一步。
沟通成本是指在团队中进行有效沟通所需的时间和精力。
它包括会议、讨论、协调等活动。
通过考虑项目规模、团队结构以及沟通工具和流程的效率，评估出适当的沟通成本。
步骤三：计算开发时间和资源（T）根据盖斯定律的表达式 T = N^2 * C，将团队成员数量（N）和沟通成本（C）代入公式中，计算出开发所需的时间和资源（T）。
步骤四：调整团队规模、流程或工具如果计算得到的开发时间和资源超出了项目要求或预算限制，需要考虑调整团队规模、优化沟通流程或使用更高效的工具来降低沟通成本。
这可以通过增加或减少团队成员数量、改进沟通工具和流程等方式实现。
步骤五：监控和优化在软件开发过程中，需要不断监控项目进展情况，并根据实际情况进行优化。
通过跟踪工作量、沟通效率以及项目进度等指标，及时调整团队规模、流程或工具，以确保项目能够按时交付并达到预期目标。
盖斯定律解题示例以下是一个使用盖斯定律解题的示例：假设有一个软件开发项目，需要完成一个功能复杂度较高的应用程序。
根据初步评估，需要5名程序员和3名测试人员参与开发工作。
团队成员之间的沟通比较频繁，每天需要进行两次会议来讨论项目进展和解决问题。
根据盖斯定律的表达式 T = N^2 * C，将团队成员数量（N）和沟通成本（C）代入公式中：T = (5+3)^2 * 2 = 64计算得到开发所需的时间和资源为64个单位。
盖斯定律及相关计算
练习4、已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
H－ N
391
（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H （2）根据键能和反应热化学方程式 1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ· mol-1 计算N≡N的键能。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
练习3、已知: C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol
H2(g)+ ½ O2(g)= H2O(g) △H2= -242.0kJ/mol
CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H3= -283.0kJ/mol
试写出煤与水反应转化为水煤气的热化学方程式。
C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g) △H= +131.5kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应 物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进 行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行， 则各分步的反应热之和与该反应一步完成的反应 热是相同的，这就是盖斯定律。
课本13页例题3
练习1
火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂， 二者反应生成N2和H2O(l)。 已知：
高中化学 盖斯定律
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
（1）消元法 写出目标方程式确定“多余物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去 “多余物质”，导出“四则运算式”
分析： CO(g) △H1 + △H2 = △H3
H1
H2
C(s)
H3 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
— CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)= -110.5 kJ/mol
ΔH2
C
ΔH3=ΔH1+ΔH2 ΔH1=ΔH3－ ΔH2
（2）唯一法：对于比较复杂的几步反应，可以换个角度： 找唯 一，调方向，改倍数，不多余
测定 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的焓变△H1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
盖斯定律的应用 (1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律 计算求得。 (2)方法——“叠加法”若一个化学反应的化学方程式可由另外几个化学反 应的化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为另外几个化学反 应焓变的代数和。
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1．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A ．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B2．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋ kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－ kJ/mol ，下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( )A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/molB ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/molC ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/molD ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===32N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol 3．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。
已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－ kJ/mol ；②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－ kJ/mol 。
(1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_________________________________________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝_____ ___ kJ/mol(用E 1、E 2表示)。
4．下列说法正确的是( )A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1，②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1，则a >bD ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1，②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1，则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋ kJ·mol－ 1D 5．将1 000 mL mol·L －1 BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1 000 mL mol·L －1 HCl溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A ．(5a －2b ) kJB ．(2b －5a ) kJC ．(5a ＋2b ) kJD ．(10a ＋4b ) kJ 6．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。
甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为__ __(2) mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。
当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。
试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式____________________________。
(4)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g) ΔH＝－kJ·mol－12CH 3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－kJ·mol－1CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－kJ·mol－1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为___________________________________。
7、若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：①由A直接变为生成物E，反应热为ΔH②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。
③由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5如图所示：则有ΔH＝＝8、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为( )A． FeO＋CO===Fe＋CO2ΔH＝－11 kJ·mol－1B． FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－22 kJ·mol－1C . FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1D． FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝＋11 kJ·mol－19、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3下列说法正确的( )A ．ΔH 3＝＋ kJ·mol －1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3<0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3>0，单斜硫比正交硫稳定10、已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是－ kJ·mol －1、－1 kJ·mol －1和－1 kJ·mol －1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为( )A ．－ kJ·mol －1B ．＋ kJ·mol －1 C.－330 kJ·mol －1 D ．＋330 kJ·mol －111、 已知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋ kJ·mol －1①N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－543 kJ·mol －1② 12H 2(g)＋12F 2(g)===HF(g) ΔH ＝－269 kJ·mol －1③ H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1④ (1)写出肼(N 2H 4)和NO 2反应的热化学方程式 (2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为12．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn (s ，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn (s ，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③ ΔH 3＝＋ kJ·mol －1下列说法正确的是( ) A ．ΔH 1>ΔH 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏13．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋ O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l)＋2 878 kJ(CH 3)2CHCH 3(g)＋ O 2(g)―→4CO 2(g)＋5H 2O(l)＋2 869 kJ 下列说法正确的是( )A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多14、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S （g ）+32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) △H 2 H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为A.△H 4=32（△H 1+△H 2-3△H 3） B.△H 4=32（3△H 3-△H 1-△H 2） C.△H 4=32（△H 1+△H 2+3△H 3） D.△H 4= 32（△H 1-△H 2-3△H 3）15、二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：①CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g)△H1= kJ·mol-1②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H2= kJ·mol-1水煤气变换反应：③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3= kJ·mol-1二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4= kJ·mol-1由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。
16、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。