南宁三中上学期高二化学期末考试
2023-2024学年广西南宁市第三中学化学高二上期末考试试题含解析
2023-2024学年广西南宁市第三中学化学高二上期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+) B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．成键过程中吸收能量B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量3、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是：A．C2H4B．C2H4O2C．C2H6O D．C4H10O4、用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是( )A．滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液5、N A代表阿伏加德罗常数的值。
广西南宁市第三中学、柳州铁一中学2024学年化学高二第一学期期末统考模拟试题含解析
广西南宁市第三中学、柳州铁一中学2024学年化学高二第一学期期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A．使用催化剂能显著增大反应速率B．压缩体积可提高反应速率C．达到化学平衡时，反应停止D．增大SO2的浓度可提高反应速率2、维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。
下列关于维生素P的叙述正确的是（）A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D．1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol3、下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是A．用氨作制冷剂B．用氢氟酸刻蚀玻璃C．用石英砂制粗硅D．用二氧化硫漂白纸浆4、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K5、某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．2∶4∶1C．1∶2∶1 D．1∶2∶26、下列物质均可用作燃料电池池的燃料，其中最环保的是A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．汽油7、下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B．元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化C．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强8、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．a=20.00B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定9、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性10、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3pH 11.6 10.3 9.7 4.0A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高11、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．310B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p63d212、下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHB．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．用25mL的碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液D．中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度13、冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成反应②水解反应③消去反应④取代反应⑤与Na2CO3反应生成CO2⑥加聚反应A．①②⑥B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④14、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0， T2>T1C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T115、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
广西壮族自治区南宁市兴宁区第三中学2025届高二化学第一学期期末经典试题含答案
广西壮族自治区南宁市兴宁区第三中学2025届高二化学第一学期期末经典试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是（）① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化④ 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤2、室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3 至pH=7 的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞bD．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)3、在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量的X，反应3X（g）⇌2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ•mol-1，反应已达到平衡的标志是（）A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的压强不再变化C．反应混合物中()()c Yc Z不再改变D．()()3v X2v Y=正逆4、下列8种有机物：按官能团的不同可分为（）A．4类 B．5类 C．6类 D．8类5、合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是( )A．提高反应温度B．从反应体系中分离出氨C．使用催化剂D．充入稀有气体提高压强6、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I-、S2O32-B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C ．()()c Hc OH+-=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+D ．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-7、黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
2023年广西南宁三中化学高二第一学期期末考试试题含解析
2023年广西南宁三中化学高二第一学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。
满足上述条件的X、Y可能是①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥2、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )A．可乐 B．白粥 C．面条 D．矿泉水3、下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是A．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪，说明该气体一定是SO2D．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-4、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )A．金属钠熔化为小球B．火焰呈黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体5、下列电离方程式书写正确的是A．NaHS=Na++H+ +S2-B ．H 3PO 43H + +PO 43-C ．CH 3COONH 4CH 3COO -+NH 4+D ．Ba(OH)2=Ba 2++2OH -6、对如图所示有机物分子的叙述错误．．的是( )A ．碱性条件下能发生水解，1 mol 该有机物完全反应消耗8 mol NaOHB ．常温下，能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2C ．与稀硫酸共热，能生成两种有机物D ．该有机物遇FeCl 3溶液显色7、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（ ） A ．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C ．图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>SiD ．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高8、起始时向密闭容器中充入amolNO 2（g ），反应 2NO 2（g ）N 2O 4（g ）达到平衡后，再向容器内通bmolNO 2（g ），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（ ）A ．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO 2 的物质的量都增大B ．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO 2 的物质的量浓度都增大C ．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO 2 转化率前者不变，后者增大D ．恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大9、把1mL0.1mol•L -1的硫酸加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +，接近于 A ．1.0×10-4mol/LB ．1.0×10-8mol/LC ．1.0×10-10mol/LD ．1.0×10-11mol/L10、将1 g 胆矾在坩埚内加热一段时间后，若剩余0.856 g 纯净固体，此剩余固体的化学式为（ ） A ．42CuSO 4H O⋅ B ．42CuSO 3H O⋅ C ．42CuSO 2H O⋅ D ．42CuSO H O⋅11、分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（ ）A．6种B．7种C．8种D．9种12、下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图：B．基态氮原子的电子排布图：C．水的电子式：D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s213、一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaCl固体B．CH3COOK溶液C．Na2CO3溶液D．CuCl2 溶液14、温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确．．．的是容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时SO3的物质的量 / mol SO2O2SO3I 恒温恒容 2 1 0 1.8II 恒温恒压 2 1 0 aIII 绝热恒容0 0 2 bA．容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率B．容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8D．若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆15、下列反应的离子方程式正确的是A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===22AlO ＋3H2↑C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋CuD．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al16、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。
广西南宁市第三中学2024学年化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析
广西南宁市第三中学2024学年化学高二第一学期期末监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物属于弱电解质的是（）A．CO2B．HF C．HClO4D．Ba(OH)22、下列表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．葡萄糖的摩尔质量：180C．绿矾的化学式：FeSO4·7H2OD．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子3、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A．实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡B．实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C．实验③验证牺牲阳极的阴极保护法D．实验④进行中和热的测定实验4、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍, 则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m + n > p5、下列关于铜、锌、稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（）A．在内电路中H+流向铜电极B．铜为正极，但铜不发生反应C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应D．外电路中电子由锌电极流向铜电极6、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是()A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为0C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等且不为07、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2品红均褪色两者漂白原理相同B向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX 和HY 中分别加入足量锌粒前者产生的H2比后者多HX、HY 均是弱酸C 在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸前者溶解，后者不溶Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液前者产生的气体多KMnO4催化活性比FeCl3高A．A B．B C．C D．D8、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确．．．的是（）A．依据图A可判断正反应为放热反应B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>09、铁原子核外电子排布式，最后填入的轨道是（）A．3p B．3d C．4s D．4p10、下列表示的是化学反应A+2B C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是A．v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1B．v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1C．v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1D．v(D)=0.2mol∙L-1∙s-111、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g12、阿司匹林()是常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是( )A．分子中含有两种含氧官能团B．阿司匹林与互为同分异构体C．阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应D．1 mol阿司匹林可以与5mol H2发生加成反应，也可与1 mol碳酸氢钠反应13、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气14、N A代表阿伏加德罗常数的值。
广西南宁三中19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
广西南宁三中19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与材料、能源、环境等密切联系。
下列说法不正确的是()A. 大力推广太阳能发电技术，减少火力发电所带来的污染B. 探寻新型催化剂使水在常温下分解并放出热量制备绿色能源氢气C. 用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 研发高效低毒易降解农药，减少农产品的农药残留2.下列关于反应能量的说法正确的是()A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=−216kJ·mol−1，E 生成物>E 反应物B. 4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0C. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D. ΔH值与反应物用量无关3.下列热化学方程式或离子方程式正确的是()A. 已知H2的标准燃烧热△H=−285.8kJ⋅mol−1，则用热化学方程式可表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=−285.8kJ/molB. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH−NH3↑+2H2OD. 用足量酸性KMnO4(aq)吸收SO2气体：2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+4.用下列实验方案能达到实验目的的是A. A装置——Cu和浓硝酸反应制取NO2B. B装置——检验乙炔的还原性C. C装置——实验率制取溴苯D. 装置——实验室分离CO和CO25.以2−溴丙烷为原料制取1，2−丙二醇，需要经过的反应依次为()A. 加成、消去、取代B. 消去、加成、取代C. 消去、取代、加成D. 取代、消去、加成6.下列有机物互为同分异构体的是()①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3 ④HC≡CCH3 ⑤CH3CH=CHCH2CH3A. ①和②B. ①和③C. ③和④D. ⑤和③7.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应B. 和互为同系物C. 用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖和乙酸D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等8.下列装置能达到实验目的是()A. 实验室制乙烯B. 实验室制少量CO2C. 比较不同催化剂对反应速率的影响D. 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性9.对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H<0.下列图象中正确的是()A. B. C. D.10.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.125mol⋅L−1⋅min−1，下列说法正确的是()A. v(B)=0.125mol⋅L−1⋅min−1B. 4min时，A的物质的量为0.75molC. 该反应方程式中，x=1D. 4min时，A的转化率为50%11.对于H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，ΔH<0，根据如图，下列说法错误的是()A. t2时可能使用了催化剂B. t3时可能采取减小反应体系压强的措施C. t5时采取升温的措施D. 反应在t6时刻，HI体积分数最大12.向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g)⇌4C(g)+D(g)ΔH<0。
2025届广西南宁市兴宁区南宁三中化学高二上期末达标测试试题含答案
2025届广西南宁市兴宁区南宁三中化学高二上期末达标测试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 ( )A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B．正极为 C，发生的反应为氧化反应C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-2、下列过程的能量变化符合下图所示的是A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．已知3O2（g）= 2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/molD．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3 kJ•mol-14、下列数据不一定随温度升高而增大的是A．活化分子百分数B．化学平衡常数C．弱酸或弱碱的电离平衡常数D．水的离子积常数5、已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系式为( )A．4υ(NH3)＝5υ(O2)B．5υ(O2)＝6υ(H2O)C．2υ(NH3)＝3υ(H2O)D．4υ(O2)＝5υ(NO)6、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 ( ) A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度都不变C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断8、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（3）（2）（1）9、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)10、常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( )A．b=a+1 B．b<a+1C．b>a +1 D．b=10a11、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化12、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A．等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)13、阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。
2025届广西南宁三中化学高二上期末综合测试试题含答案
2025届广西南宁三中化学高二上期末综合测试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤2、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)cC(g)。
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。
下列有关判断正确的是A．a+b=c B．该变化使平衡正向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大3、可逆反应a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b ＞c +dD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动4、对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < xC．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x5、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应6、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)7、下列关于催化剂的说法正确的是A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数8、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],K sp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。
广西南宁市第三中学2022学年高二上学期期末考试化学试卷
广西南宁市第三中学2022-2022学年高二上学期期末考试化学试题1下列说法不正确的是A 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C 油脂和蛋白质都属于高分子化合物D 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源 【答案】C 【解析】【详解】A 食用油反复受热时会产生苯并芘等稠环芳烃的有害物质，A 项正确；B 流感病毒的蛋白质在受热条件下发生变性，所以加热能杀死流感病毒，B 项正确；C 油脂不属于高分子化合物，C 项错误；D 煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为：CsH 2OgCOgH 2g ；煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，所以煤经过气化和液化两个化学变化过程可变为清洁能源，D 项正确；答案选C 。
2下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是 =H ＋＋CH 3COO －＋＋H ＋＋SO 42－OHAl3＋＋3OH-3＋＋170℃olNaOH发生中和反应B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同6D往分支酸中滴加浓溴水，产生白色浑浊【答案】B【解析】【详解】A羧基具有酸性，能与NaOH发生中和反应：R-COOHNaOH→R-COONaHO，分支酸分子中含有2个羧基（-COOH），2所以1mol分支酸最多可与2molNaOH发生中和反应，A项错误；B分支酸中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应；分支酸中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，B项正确；C根据碳原子的4价，每个碳原子剩余的价键都与氢原子相连，所以分支酸的分子式为C10H10O6，C项错误；D从结构上看分支酸不属于酚类，分支酸与浓溴水发生加成反应，没有白色沉淀产生，D项错误；答案选B。
块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）【答案】C【解析】【详解】固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为a＞b导致最终损失的质量a＞b，由图象可知，只有C符合，故选C。
南宁市第三中学2024年化学高二上期末联考试题含解析
南宁市第三中学2024年化学高二上期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．7种B．6种C．5种D．4种2、下列关于NaOH溶液的说法正确的是A．在空气中不易变质B．应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．不能与金属发生反应D．可用于吸收氯气3、下列关于有机物的说法中不正确的是( )A．所有的碳原子在同一个平面上B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应C．不能发生消去反应D．能够发生加成反应4、已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5、石英是一种重要的无机化合物，其化学式是A．SO2B．SiO2C．H2SiO3D．SiC6、分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分支酸的叙述正确的是A．1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．分支酸的分子式为C10H8O6D．往分支酸中滴加浓溴水，产生白色浑浊7、下列化学用语书写正确的是（）A．次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－18、反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p ④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤B．②④C．①③D．①③⑤9、将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是X Y溶液A Ba(HCO3)2溶液NaOH溶液B KOH溶液Mg(HSO4)2溶液C Na2CO3溶液CaCl2溶液D CO2气体石灰水A．A B．B C．C D．D10、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C．苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D．乙醇与乙酸都能发生取代反应11、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A 正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC 负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D 负极NaOH溶液溶液PH降低A．A B．B C．C D．D12、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。
广西南宁市兴宁区南宁三中2024年化学高二上期末联考试题含解析
广西南宁市兴宁区南宁三中2024年化学高二上期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管2、下列元素位于p区的是A．Ti B．Cu C．S D．Na3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期C．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红4、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)B．c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)C．c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－)D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)5、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是（）A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．煤是一级能源 D．焦炉煤气是一级能源6、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：。
2025届广西南宁市三中化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案
2025届广西南宁市三中化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A．14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2N AB．2 molSO2与1 molO2反应生成的SO3分子数为2N AC．1 molFe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3N AD．标准状况下，2.24 LC3H8含有的共价键数为1.0N A2、等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比()A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断3、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D4、某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，相对分子质量是44，则R的气态氢化物中氢的质量分数为A．5.9% B．10%C．12.5%D．25%5、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ6、下列反应的离子方程式正确的是A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===22AlO ＋3H2↑C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋CuD．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al7、在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是A．溶液呈碱性B．若升高温度，溶液中c(OH─)增大C．若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32─)增大D．溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)8、下列有关能源的理解或说法错误的是A．煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B．乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C．氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D．研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机9、有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。
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南宁三中上学期高二期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 N-14 K-39一、选择题（共20题，前10题每题2分，后10题每题3分。
共50分。
）1. 下列说法正确的是（）A. 可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高、无污染等优点B. 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物催化捌C. N2（g）+ 3H2（g）2NH 3（g）采用高温、高压的条件有利于提高氨的产量D. 催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径，使反应所需的活化能降低2. 下列说法中有明显错误的是（）A •对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B .升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D •加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率3. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成气态水。
已知破坏 1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol H —O键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中正确的是（ ）A . 2Q i + Q 2>4Q 3B . 2Q i + Q 2V 4Q 3C . Q 1+ Q 2V Q 3D . Q i + Q 2= Q 34•一定条件下，2SO 2（g ） + 02（g ）有土 2SO 3（g ） A H<0。
下列有关叙述正确的是 （ ）A. 升高温度，v （正）变大，v （逆）变小B. 恒温恒容，充入02，。
2的转化率升高C. 恒温恒压，充入 N 2,平衡不移动D. 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变5•含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，表 示该反应中和热的化学方程式为（ ）A. KOH(aq) + *H 2SO 4(aq) ===2aSO 4(aq)+ H 2OQ)B. 2KOH(aq) + H 2SO 4(aq) ===K 2SO 4(aq)+ 2H 2OQ)C. 2KOH(aq) + H 2SO 4(aq) ===K 2SO 4(aq)+ 2H 2O(l)D. KOH(aq) + *H 2SO 4(aq) ===2aSO 4(aq)+ H 2OQ) 6.下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）CH,A.用系统命名法命名有机物 ・T — ： • -< : 3,3-二甲基-4-乙基戊烷-KH “一 =UH —（? H 比 C H ,— =CH —C H 1B.高聚物 的单体是G C1C. 有机物CH 3CH=CH 2不存在顺反异构现象D. 可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇7. 在密闭容器中发生反应 aA （g ）- " cC （g ） + dD （g ），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原 来的一半，当再次达到平衡时， D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（A . A 的转化率增大B .平衡向正反应方向移动C .D 的体积分数变大 D . a < c + d8.在一定条件下，1mol N 2和3mol H 2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温 同压下A H = - 11.46 kJ/mol A H = - 11.46 kJ/mol A H = - 114.6 kJ/mol A H = - 57.3 kJ/mol氢气的5倍，则氮气的转化率为（）A. 20% B . 30% C . 40% D. 50%9•除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物（括号内为杂质）试剂促量）分离方法A苯（苯酚）Na2CO3溶液分液B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu（OH）2悬浊液过滤10. 一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应:—1NO（g）+ CO（g）$ N 2（g）+ CO 2（g）；△! = —373.2 kJ/mol右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（A .加催化剂11. 已知CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H 2(g)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2 (g)C —H键的键能约为413 kJ / mol , O—H键的键能约为463 kJ / mol , H —H键的键能约为436kJ / mol，贝U CO2中C=O键的键能约为（）A. 797.5 kJ / mol B . 900.5 kJ / mol C. 962.5 kJ / mol D . 1595 kJ / mol112. 2000K时，反应CO(g)+ O2 (g) 一- CO2 (g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2 (g)一-2CO(g)+O 2 (g)的平衡常数K'为()B. K213. “人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。
有一种兴奋剂的结构简式A. 该分子中所有碳原子可以稳定地共存在同一个平面中B .降低温度C.增大反应物中NO的浓度D•向密闭容器中加入氩气△H = +206 kJ/mol△H = +247 kJ/mol，下列有关该物质的说法正确的是（B. 1 mol 该物质与浓溴水和 H 2反应时，最多消耗B 「2和H 2的物质的量分别为 4 mol 、7 molC. 该物质遇FeCb 溶液显紫色，因为其与苯酚属于同系物D. 滴入酸性KMnO 4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键 14. 下列热化学方程式正确的是（ ）A •甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol -i ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：-iCH 4（g ） + 202（g ） ===CO 2（g ） + 2H 2O （g ） A H = - 890.3 kJ molB. 500C 、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和i.5 mol 出置于密闭容器中充分反应生成 NH 3（g ）, 放热 i9.3 kJ ,其热化学方程式为： N 2（g ） + 3H 2（g ）2NH 3（g ） A H = - 38.6 kJ mol -iC. 已知在i0i kPa 下，i g H 2燃烧生成水蒸气放出i2i kJ 热量，其热化学方程式为：i-iH 2（g ） + 02（g ） ===H 20（g ） A H =- 242 kJ mol D.25C, i0i kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ mol -i ，表示稀H 2SO 4与KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为：H 2SO 4（aq ） + 2K0H （aq ）-i===K 2SO 4（aq ） ___ + 2H 2O （l ） A H = - ii4.6 kJ mol15. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变 化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：C. 反应川：A H > 0, T 2> T i ；或 A H V 0, T 2V T iD .反应W ： A H V 0, T 2> T i2i6.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 K = " ；2：，有关该平衡体系的说法正rlM E ： 压强A .反应I: A H > 0, P 2 > P iB .反应 n ： A H V 0, T i < T 2根据以上规律判断, F 列结论正确的是虚应1：豆应时司 2Aig ）二 C （g ）度世1: 反应温度确的是（）A •升高温度，平衡常数K 一定增大A .反应物浓度：a 点小于c 点B. 增大A 浓度，平衡向正反应方向移动C. 增大压强，C 体积分数增加D. 升高温度，若 B 的百分含量减少，则正反应是放热反应17•可逆反应2NO 2 ----------- 2NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )① 单位时间内生成 n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成 n molO 2的同 时， 生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、。
2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 :⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态I118.已知 NO 2 与 N 2O 4 可相互转化：2NO 2(g) ― N 2O 4(g) 少=-24.2 kJ mol -，在恒温下,将一定量NO ?和N 2O 4的混合气体充入体积为 2 L 的密闭容器中, 其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。
下列推理分析不 合理的是()-1A .前10 min 内，用v(NO 2)表示的反应速率为 0.02 mol L • minB .反应进行到10 min 时，体系吸收的热量为 9.68 kJC . b 、d 两点中v(正)与v(逆)均相等D. 25 min 时，正反应速率增大20.向一个绝热恒容密闭容器中通入 CO(g)和H 2O(g), —定条件下使反应CO(g) + H 2O(g)^CO 2(g) + H 2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示， 由图可得出的正确结论是B. c 点反应进行的程度最大的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥19.已知：r ,丨• (注: R 、R'表示烃基), 属于酮类，酮不发生银镜反应。
今有如下变化：A(C 6H 12O 2)——一C 、E 都不发生银镜反应，则 A 的结构可能有( )n。
已知C 为羧酸, 山嗇EA. 1种B. 2种C. 3种D. 4种C. 该反应的正反应为吸热反应D. 乩=虫2时，H2的产率：a〜b段小于b〜c段二、非选择题（共50分）21. （12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（均在标况下测量），实验记录如下（累计值）:（1 ）哪一时间段（指0〜1、1〜2、2〜3、3〜4、4〜5 min）反应速率最大________________ , 原因是__________________________________________________ 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ___________ ，原因是_________________________________ 。