苏教版化学必修一综合测试
2024-2025学年高一化学必修第一册(苏教版)模块综合测评
模块综合测评可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量,然后通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的排放量,CO 2实现“零排放”。
下列选项所述措施均能实现“碳中和”的是( )①减少化石燃料使用 ②发展捕集技术 ③燃煤中加入石灰石 ④开发新的能源 A.①②④ B.①②③ C.③④ D.②③④2.关于下列仪器使用的说法错误的是( )A.①和⑤常用于物质的分离B.②和③使用前需检漏C.②使用前必须烘干D.④和⑤可直接加热3.化学用语是学习化学的重要工具,下列有关化学用语表示错误的是( ) A.HClO 的结构式:H —O —Cl B.NaHCO 3的俗名:小苏打C.CaO 2的电子式:[··O ······]-Ca 2+[··O ······]-D.KHCO 3溶于水的电离方程式:KHCO 3K ++HC O 3-4.物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然( )A.具有相同数目的原子B.都占22.4 LC.具有相同数目的分子D.具有相同质量5.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )选项实验目的 实验方案6.下列离子方程式书写不正确的是()A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++S O42-BaSO4↓+H2OB.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.向小苏打溶液中加入盐酸:HC O3-+H+CO2↑+H2O7.下列说法不正确的是()A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇中的氧气来源B.将Na2O加到酚酞溶液中,溶液先变红后褪色C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D.过氧化钠为淡黄色固体8.下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有碳原子的数目D.1 mol H2O2中共含有4 mol原子9.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z三种元素可形成含两种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m+n p↑+q;M最高价氧化物对应水化物为最强酸。
苏教版高中化学必修一_专题综合测评4(有答案)
苏教版高中化学必修一专题综合测评4 选择题1. 下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤2. 下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是A.氮的氧化物都是酸性氧化物B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C.NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D.NO和NO2均有毒3. 对下列事实的解释错误的是()A.氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C.浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性4. 下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是()A.NO2不断通人FeSO4溶液中B.CO2不断通人CaCl2溶液中C.NH3不断通人AlCl3溶液中D.SO2通人已酸化的Ba(NO3)2溶液中5. 下列说法中，正确的是（）A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀6. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.①③④B.①③C.①④D.①②③④7. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）8. 以下说法正确的是（）A.常温下，23gNO2含有N A个氧原子B.1L0.1mol·L−1的氨水含有0.1N A个OH−C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH−===CO+H2OD.如图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色9. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
苏教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
新苏教版高中化学必修1综合测试题【解析】
苏教版化学必修一综合测试题【附解析】一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个正确答案)1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B.FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体,可作净水剂C.漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙,能起到杀菌、消毒的作用D.活性炭具有除异味和杀菌作用2.下列有关实验现象的记录不正确的是()A.钠可以在氯气中燃烧,产生白色的烟B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,生成红棕色的烟C.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰D.氯气作用于干燥的品红试纸,试纸不褪色3.下列说法错误的是()A.丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱至强的顺序是:浊液、胶体、溶液C.一种分散系里只能有一种分散质D.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是:浊液、胶体、溶液4.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A.次氯酸的电子式:B.S2-的结构示意图:18OC.O-18的原子符号:8D.CO2分子的结构式:O C O5.根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是()A.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3B.NO和COC.CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3D.红磷和白磷6.某同学在研究新制饱和氯水成分的实验中,根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水,溶液变蓝,说明氯水中含有ClO-7.金属钛有“生物金属”之称。
下列有关2248Ti和2250Ti的说法正确的是()A.2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子B.2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同,都在第4列C.2248Ti和2250Ti的物理性质相同D.2248Ti和2250Ti为同一核素8.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。
最新苏教版高中化学必修一单元测试题全套及答案解析
最新苏教版高中化学必修一单元测试题全套及答案解析专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质中，属于纯净物的是()A．洁净的空气B．纯净的盐水C．石油D．冰水【解析】纯净物的组成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是纯净物。
【答案】 D2．下列说法正确的是() A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】 D3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不一定是100 mL。
【答案】 B4．(2016·北京市朝阳区高一期末)下列关于胶体的叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D ．胶体具有吸附性，可以杀菌消毒【解析】 A 项，胶体为混合物；C 项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为10－9～10－7 m ；D 项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。
苏教版高中化学必修第一册综合测评含答案
综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径在6~9nm之间,在低于-183℃时,泡沫具有永久磁性,下列叙述正确的是()A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体B.“碳纳米泡沫”属于胶体,具有丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同2.亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸:H2SO3+H2O2H2SO4+H2O。
下列说法不正确的是()A.H2O2中O的化合价:-1价B.硫原子的结构示意图:C.H2O的摩尔质量:18gD.硫酸的电离方程式:H2SO42H++S O42−3.下列说法正确的是()A.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强,故氯的非金属性比硫的非金属性强B.1~20号元素均属于短周期元素C.ⅥA族元素的原子半径越大,越难得到电子D.元素原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数4.下列说法中不正确的是()A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”中涉及的变化为化学变化B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收,此美景与胶体的性质有关C.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.Cl2能溶于水,可用于与H2反应制HClB.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多C.Al2O3能与酸反应,可用于制备耐高温材料D.铁粉能与O2反应,可用作食品保存的脱氧剂6.用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的溶液,现需要220mL,下列说法正确的是()A.需先用托盘天平称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后,要立即转移至容量瓶C.NaOH试剂含有杂质,不一定会导致所配溶液浓度偏小D.定容后将溶液上下颠倒摇匀,静置时发现液面低于刻度线,需继续加水至刻度线7.下列溶液中,可能大量共存的离子组是()A.含大量Ca2+的溶液:K+、Na+、Cl-、C O32−B.透明澄清的溶液:K+、Cu2+、N O3-、S O42−C.某酸性溶液:HC O3-、N H4+、Cl-、N O3-D.含大量I-的溶液:K+、Na+、Fe3+、S O42−8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.18g H2O含有中子的数目为10N AB.标准状况下,4.48L CH4中含有C—H键数目为0.8N AC.等质量的CO和N2含有的分子数目均为N AD.1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为2N A9.下列实验操作或装置能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用甲装置测定氯水的pHB.用乙装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C.用丙装置稀释浓硫酸D.用丁装置检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化10.为探究NaClO溶液的性质,进行以下实验。
苏教版高中化学必修一 专题综合测评2
苏教版高中化学必修一专题综合测评2(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．以下运用不触及氧化恢复反响的是()A．煅烧石灰石制生石灰B．氯水的消毒C．海水中提纯Br2D．Na2O2作供氧剂【答案】 A2．某化学教员为〝氯气与金属钠反响〞设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。
玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火熄灭，生成少量白烟。
以下表达错误的选项是()A．反响生成的少量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火熄灭发生惨白色火焰D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判别氯气能否被碱液完全吸收C[钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反响生成NaCl固体小颗粒出现白烟，NaOH溶液可与Cl2反响，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。
] 3．某同窗用以下装置制备并检验Cl2的性质。
以下说法正确的选项是() A．Ⅰ图：假定MnO2过量，那么浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：发生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色B[浓盐酸反响变为稀HCl时反响不再发作；C项，CuCl2为固体，不能构成雾，应构成烟；D项，枯燥的有色布条不褪色。
]4．海水是一个庞大的化学资源宝库，以下有关海水综合应用的说法正确的选项是A．从海水中可以失掉NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的进程中只发作了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以失掉镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2A[蒸发进程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，失掉单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。
]5．以下逻辑关系图示中正确的选项是()A B C DD[解答此题的关键是了解物质的分类规范，依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化恢复反响与吸热反响和放热反响的分类规范不同，故B错误；钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子停止分类的，碳酸盐是依据盐中阴离子停止分类的，故C错误。
苏教版高中化学必修一模块综合测试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作模块综合测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．京剧脸谱是中国戏曲特有的化妆艺术，具有很强的表现力和艺术价值。
如图为窦尔敦京剧脸谱，若要将脸谱嘴唇部位涂成红色，则下列各组溶液中可达到该效果的是() A．氨水和石蕊溶液B．碘水和淀粉溶液C．FeCl3溶液和KSCN溶液D．CuCl2溶液和NaOH溶液答案：C解析：Fe3＋与SCN－结合生成血红色的Fe(SCN)3，C项符合题意。
2．炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，该元素是()A．铝B．铜C．铁D．铅答案：A解析：膨松剂的成分为明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，A项正确。
3．粗盐提纯获得精盐的操作步骤包括：溶解、过滤、蒸发和结晶。
各步操作如图所示，其中错误．．的是()答案：B解析：过滤时漏斗尖嘴部位应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，B项错误。
4．下列逻辑关系图示中正确的是()A BC D答案：D解析：根据分散质粒子的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A项错误；氧化还原反应与化合反应和分解反应的分类标准不同，B项错误；钾盐和钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C项错误；D项正确。
5．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确．．．的是()A．某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH＋4D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出答案：A解析：焰色反应呈黄色，表明溶液中含有Na＋，但不一定是钠盐溶液，如NaOH，A项错误。
苏教版高中化学必修一综合试卷(B).docx
高中化学学习材料唐玲出品综合试卷（B）说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( ) A．有铁无铜 B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( ) A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl36．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( ) A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
2022-2021学年高中化学苏教版必修1模块综合测评
模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列表格中各项都正确的一组是()类别选项碱盐电解质非电解质A 烧碱小苏打BaSO4SO3B 纯碱CaCO3NH3·H2O FeC 明矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4Na2SO4NaClO【解析】B项，纯碱不是碱，Fe为单质不是非电解质；C项，明矾是盐，石墨是单质不是电解质，醋酸为电解质；D项，NaClO为电解质。
【答案】 A2．我国安徽发觉了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是() 【导学号：16380299】A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同【解析】由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，则中子数为53，A、B正确。
92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C正确。
92Mo、95Mo、98Mo 核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。
【答案】 D3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AC．a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为aN A14D．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A【解析】1个O2分子含有的电子数为16个，8 g O2的物质的量为0.25 mol，所以8 g O2含有的电子数为0.25 mol×16＝4 mol，A正确；N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子个数为N A，B正确；1 mol CH2中含有3 mol原子，因此a g C2H4和C3H6的混合物所含原子数为a·N A14×3＝3aN A14，C错误；NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，D正确。
苏教版高中化学必修一综合检测(一).docx
高中化学学习材料唐玲出品综合检测(一)专题1 化学家眼中的物质世界(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【解析】13C与15N的中子数分别为13－6＝7,15－7＝8；同素异形体研究的是单质不是核素。
【答案】 C2．若A＋酸―→盐＋水，则A不可能属于( )A．氧化物B．单质C．碱D．电解质【解析】本题考查各类物质之间的转化关系。
碱性氧化物能够和酸反应生成盐和水，如Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O，A选项符合；一般活泼金属单质能够和酸反应生成盐和氢气，而不能生成水，B选项不符合；碱和酸发生中和反应生成盐和水，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，C选项符合；碱性氧化物和碱都属于电解质，所以D选项符合。
3．(2012·宁波市学年度第一学期期末)下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )A．干燥Cl2B．配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体【解析】A项，Cl2应从长管进；B项，不能用量筒转移溶液；C项，蒸馏时，温度计水银球不能插入液体中。
【答案】 D4．(2012·北京市朝阳区高一年级第一学期期末)下列物质中，属于电解质的是( )A．铜B．氯气C．硫酸D．蔗糖【解析】A、B为单质，不属于电解质；D为非电解质。
【答案】 C5．除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是( )A．HNO3(HCl)：用AgNO3B．NaOH[Ba(OH)2]：用Na2SO4C．NaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2D．KOH(K2CO3)：用Ca(OH)2【解析】除去NaCl中的Na2SO4，若选用Ba(NO3)2溶液，则会带入不容易除去的杂质NO－3，应选用BaCl2溶液。
苏教版高中化学必修第一册课后习题 模块综合测评 (2)
模块综合测评可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、O-16、Na-23一、单项选择题(包括14小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分,共42分)1.[江苏百校联考]化学与科技、生活、社会发展密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A.病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋,可以延长食物的保质期C.我国科学家由二氧化碳合成淀粉,可减少二氧化碳的排放,实现“碳中和”D.北京冬奥会的颁奖礼服中含有的石墨烯是一种有机物2.[江苏扬州中学期初]正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语正确的是( )A.质量数为37的氯原子:1737ClB.硫原子的结构示意图:C.次氯酸钙的化学式:CaClOD.H216O、H218O互为同位素3.管道疏通剂的下列成分中,不属于电解质的是( )A.碳酸钠B.次氯酸钠C.氢氧化钠D.铝粉4.[江苏连云港期末]化学创造美好生活。
下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )A.Al能形成致密氧化膜,技术人员开发高端耐腐蚀铝钢板B.SO2具有还原性,工人师傅用SO2给纸浆漂白C.Ca(OH)2具有碱性,环保工程师用熟石灰处理酸性废水D.Na2CO3可与酸反应放出CO2,面包师用苏打作发泡剂烘焙面包5.[江苏镇江句容期末]在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是( )A.SO2(g)CaSO3(s)B.MgCl2(aq)Mg(s)C.HClO(aq)Cl2(g)D.Na2O2(s)Na2CO3(s)6.[河北]用中子轰击Z N X原子产生α粒子(即氦核24He)的核反应为Z N X+01nY+24He。
已知元素Y在化合物中呈+1价。
下列说法正确的是( )A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C.X和氢元素形成离子化合物D.6Y和7Y互为同素异形体7.[江苏常州高级中学期初]室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的实验目的或结论不正确的是( )8.[江苏镇江一中月考]下列图示实验操作,能达到目的的是( )[江苏苏州期末]阅读下列资料,完成9~11题:海洋是一个十分巨大的资源宝库。
苏教版必修1化学专题一综合测试.doc
专题一综合测试11. 物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液屮，所含溶质的离子数目最多的是可能用到的原子量:H:1 C:12 0:16 Na:23 S: 32 Cl:35.5 K:39 Ba:137第I 卷（选择题，共63分）一、选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气B.食盐水 2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是 A.医用75%酒精 B.纯水 3. 0.5mol Na 2SO 4屮所含的Na+离子数为A. 3.01X1023B. 6.02X1023C.浮有冰块的水D.糖水( ) C.食盐水 D. Fe(OH)3 胶体( ) C. 0.5 D. 14.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气休物质的量的多少③气体分子 间的平均距离④气体分子的相对分子质量 A.①② B.①③ C.②③5. 下列仪器加热时不需垫石棉网的是 A.烧杯 B.蒸憾烧瓶 C.锥形瓶6. 欲萃取碘水中的12 ,不能作为萃取剂的是 A.苯 B.酒精 C. CC14 D.②④D.蒸发皿D.汽油7.下列除杂质的方法，正确的是 A. 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠，可加盐酸除去B. 生石灰中混有石灰石，可加盐酸除去C. 碳酸钙中混有少量碳酸钠，可加氢氧化钠除去D. 硝酸钾溶液中混有少量硫酸钾，可加硝酸顿溶液除去8.2.2g 某化合物屮含有3.01X1022个甲分子，则甲的相对分子质量为 A. 44g/mol B. 22 g/mol C. 44 D. 229.某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为A. B A1B. 13AlC. 13CD. 13C( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 10.与氤的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是A.漠化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠A. NaCl 溶液 C. Na 2SO 4溶B. A1C13 溶液D. A12(SO 4)3溶液 C.分子数为6.02X10 D.含有4mol 原B.质量为88gA .B . 氢氧化钠的摩尔质量为C . 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原D . H 2SO 4的摩尔质量为96g/mol 14. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正15. 下列电离方程式错误A12(SO 4)3=2A13+ + 3SO 2 NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32 Ba(OH)2= Ba 2+ + 2 OH - D. NaHS04 = Na + + H + + SO 2_ 16. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解A. HNO B. Cl C. SO2 D.NH4NO3 17.下列各组物质中，互为同位素B.仝刚p 和石墨C. “Mg 和"MgD. O2和O3 18.下列微粒屮：①13A13+② ③(:CI ：)-④F1其核外电子数相同的是z / A.出0和T2O A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 19.超铀兀素的发现是世界重人科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子器X 的中子数 与电子数之差A. 0B. 57C.118 D. 17512.关于2mol 二氧化碳的叙述屮,止确的是 A. 休积为44.8L 13. 下列说法中正确的是 1 mol CO 2的质量是以克为单位，在数值上等于CO?的相对分子质量A. 2.4g 镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB. 22.4L 甲烷( CH4)所含的原子数为5N AC. 常温常压下，28g 氮气所含的原子数为N AD. 0.5Llmol/LNaCl 溶液屮含有钠离子的浓度是lmol/L20. 下列各组固体物质屮，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是B.MnO2和KC1C. CuO 和木炭粉D. BaSCU和AgClA. NaNO3和NaCl21.下列离子检验的方法止确的是（）A.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl「B.某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C.某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有c『+D.某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-二、填空题（本题包括3小题，共28分）22.（6分）曽S?—微粒中的质子数是_____ ,中子数是________ ,核外电子数是________ o23.（10分）.有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1。
新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册
综合质量检测考试时间：75分钟,满分：100分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 Zn —65 S —32 Fe —56一、选择题：本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列做法会对人体健康造成较大危害的是( )A ．用小苏打(NaHCO 3)发酵面粉蒸馒头B ．用食醋清洗暖水瓶底的水垢(CaCO 3)C ．用SO 2漂白银耳、腐竹等食品D ．自来水中通入少量Cl 2进行消毒2．下列说法错误的是( )A ．丁达尔效应可以区分溶液和胶体B ．以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液C ．一种分散系里只能有一种分散质D ．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A ．次氯酸的电子式： H ·× Cl ····∶O ···· ∶ B ．S 2－的结构示意图：C ．O 18的原子符号：18 8 OD ．CO 2分子的结构式：O===C===O4．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g,跟足量的盐酸反应产生5.6 L 氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是( )A ．ZnB ．MgC ．AlD ．Na5．碘127是碘的稳定同位素,而碘131则是碘的一种放射性同位素,为人工放射性核素,该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是( )A ．碘127和碘131的核外电子数之比为127∶131B ．碘127和碘131的核内中子数之比为127∶131C ．碘127和碘131的核内中子数与质子数之差的比为1∶1D．碘127和碘131的核内质子数与核外电子数之和的比为1∶16．羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。
2022版高中化学综合测评苏教必修第一册
综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.我国古代文献中有许多关于化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉……挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。
上述描述中没有涉及的变化是( )A.复分解反应B.蒸发结晶C.离子反应D.氧化还原反应2.下列物质与危险化学品的类别不对应的是( )A.浓H2SO4——腐蚀品B.CH4——易燃液体C.Na——遇湿易燃物品D.KMnO4——氧化性物质3.下列说法中正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子最外层均为8电子稳定结构D.NaHSO4溶于水时发生电离:NaHSO4 Na++H++SO42-,此时破坏的只有离子键4.(2020浙江台州书生中学高一月考)下列表示不正确的是( )A.NH3的电子式:B.硅原子结构示意图:C.纯碱的化学式:Na2CO3D.原子核内有8个中子的碳原子:614C5.(2020湖南邵阳高一期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.Na+、H+、Cl-、S O42-B.Na+、H+、Cl-、HC O3-C.Al3+、K+、OH-、N O3-D.N H4+、OH-、N O3-、Na+6.(2021内蒙古赤峰模拟)为验证还原性SO2>Fe2+>Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有 ( )溶液1 溶液22-甲含Fe3+、Fe2+含S O42-乙含Fe3+,无Fe2+含S O4丙含Fe3+,无Fe2+含Fe2+A.甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙7.下图分别表示四种操作,其中错误最多的是 ( )A.读数:B.稀释:C.用手摇动溶解:D.称量:8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
苏教版化学必修一综合测试
苏教版必修一化学科综合试卷考试时刻为75分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Al-27 Ag-108一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题3分，共69分。
每小题仅有1个选项符合题意。
)1.测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情形下这瓶气体不可能是（）A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质2.在酸碱盐三类物质中，下列叙述正确的是（）A.都能溶于水，又都是白色B.都含有氧元素，又都含有氢元素C.都是电解质，又都是化合物D.都是溶液，整个溶液又不显电性3.４.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素５.胶体区别于其他分散系的本质特点是（）A．胶体的分散质能通过滤纸间隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在必然条件下能稳固存在６．下列有关厨房中铝制品的利用中，你以为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．金属镁变成镁离子时失去的电子数为B．1 mo1·L-1的A1C13溶液中，氯离子的数量为3 N AC．标准状况下空气中含有N A个单质分子D．盛有CO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则CO2的体积为8. 下列有关试剂的保留方式，错误的是（）A．金属钠保留在煤油中B．寄存FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保留在带胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保留在无色广口瓶中9. 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全数沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液10.下列叙述错误的是（）A．光导纤维的要紧成份是硅酸盐B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁经常使用作红色油漆和涂料D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸11．必需加入还原剂后才能发生的转变是（）A．Cl2→ClO- B．Cl-→Cl2C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO212．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-13．下列物质间的转化不能通过一步化合反映实现的是（）A．Fe→FeCl3B．FeCl2→Fe(OH)2C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O414.下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3别离与足量盐酸反映，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出15.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与醋酸反映：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反映：Ba2++SO42—=== BaSO4↓16. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜17.下列推断合理的是（）A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反映C. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生猛烈反映D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢恢复色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢恢复色18.序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A．表中①反映的氧化产物只能有FeCl3B．表中②反映生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl19.下列关于某些物质（离子）的查验方式或结论不正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液显现白色沉淀，则该溶液中确信有SO42－B．利用NaOH溶液能够辨别Na2SO4、MgCl2和Fe2(SO4)3三种溶液C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中确信有NH4+ D．利用焰色反映能够将NaCl、KCl两种无色溶液区别开来20. 在aLAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可取得c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol •L -1)为（ ）A ．a c b 22-B ．a c b -2C ．a c b 32-D ．ac b 62- 21. 下列各类冶炼方式中，可制得相应金属的为 （ ）A ．加热氢氧化铝B ．加热碳酸钙C ．电解熔融氯化镁D ．电解饱和食盐水22.实验室里利用以下反映制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
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苏教版必修一化学科综合试卷测试时间为75分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-140-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Al-27Ag-108一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题3分，共69分。
每小题仅有1个选项符合题意。
)1.测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质2.在酸碱盐三类物质中，下列叙述正确的是（）A.都能溶于水，又都是白色B.都含有氧元素，又都含有氢元素C.都是电解质，又都是化合物D.都是溶液，整个溶液又不显电性3.碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3４.据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne的中子数相同B．22Ne的质子数为12 C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne互为同位素５.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在６．下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AB．1 mo1·L-1的A1C13溶液中，氯离子的数目为3 N AC．标准状况下22.4L空气中含有N A个单质分子D．盛有CO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则CO2的体积为11.2L8. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．金属钠保存在煤油中B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在无色广口瓶中9. 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液10.下列叙述错误的是（）A．光导纤维的主要成分是硅酸盐B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸11．必须加入还原剂后才能发生的变化是（）A．Cl2→ClO- B．Cl-→Cl2C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO212．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-13．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→FeCl3B．FeCl2→Fe(OH)2C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O414.下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2和原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别和足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出15.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—=== BaSO4↓16. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜17.下列推断合理的是（）A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能和氧气发生反应C. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能和Cu发生剧烈反应D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色18. 序号 氧化剂还原剂 氧化产物 还原产物 ① Cl 2FeBr 2 FeCl 3 ② KMnO 4H 2O 2 O 2 MnO 2 ③ KClO 3浓盐酸 Cl 2 ④ KMnO 4 浓盐酸 Cl 2 MnCl 2A 3B ．表中②反应生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C ．表中④的离子方程式配平后，H +的化学计量数为16D ．表中③还原产物是KCl19.下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论不正确的是（ ）A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO 42－B ．利用NaOH 溶液可以鉴别Na 2SO 4、MgCl 2和Fe 2(SO 4)3三种溶液C ．向某溶液中加入NaOH 溶液后再加热，若能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中肯定有NH 4+D ．利用焰色反应可以将NaCl 、KCl 两种无色溶液区别开来20. 在aLAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol •L -1)为（ ）A ．a c b 22-B ．a c b -2C ．a c b 32-D ．ac b 62- 21. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 （ ）A ．加热氢氧化铝B ．加热碳酸钙C ．电解熔融氯化镁D ．电解饱和食盐水22.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
关于该反应的下列说法正确的是（ ）A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2转移的电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂23. 某工厂用FeCl 3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成， 进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的AgNO 3溶液，生成沉淀 8.61g 。
（2）另取10mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g 。
下列关于原废液组成的判断错误的是( )A ．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Cl ˉB ．c(Fe 2+)︰c(Cu 2+) = 2︰1C ．c(Fe 2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1D ．c(Cl ˉ) = 6mol / L ，c(Fe 2+) = 1.2mol / L二、非选择题(本题包括3小题，共31分)24. （10分）（1）（多选少选都不给分）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 。
A ．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，一只手食指顶住瓶塞其余四指握住瓶颈，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
（2）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3 的质量分别是。
A．1000mL，212g B．950mL，543. 4gC．任意规格，572g D．500mL，286g（3）现用18. 4mol/L的浓硫酸配制500mL 0. 2mol/L的稀硫酸。
可供选用仪器有：①玻璃棒②量筒③烧杯④胶头滴管请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（填写仪器名称）。
②经计算，配制500mL 0. 2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填 A. 10mL B. 50mL C. 100mL）规格的量筒。
25. （12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色；③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则物质的化学式为：A__________、B__________、C__________、D__________。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：________________________________、_____________________________________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：_____________________________________、________________________________________。
26. （9分）将32.64g铜和140mL一定浓度的硝酸，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：（1）混合气体中NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
（2）反应完毕后，向溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液450mL，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1。
苏教版必修一化学科综合试卷化学科试卷答案卷1 2 3 4 5 6 7 8910 11 12 13 14 15 161718 19 20 21 22 23二、非选择题(本题包括3小题，共31分)24.（10分）（1）（多选少选都不给分） 。
（2） 。
（3） ① （填写仪器名称）。
② ， 。
25.（12分）（1）A__________、B__________、C__________、D__________。
（2）_______________________________ _、。
（3） 、。
26. （9分）（1）________L ，________L 。