2020届河南省郑州市中牟县第一高级中学高二化学第六次限时练试题答案
{高中试卷}河南省中牟县第一高级中学高一下学期第六次双周考化学试题[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX-20XX学年下期高一化学第六次双周考试题出题人：高一化学组一、选择题（16*3=48）1、有机化合物与人类的生活密切相关。
下列叙述中正确的是（）A. 蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B. 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C. 用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分2、下列化学用语正确的是()A．18O2－结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．中子数为8的氮原子：N D．NH4Br的电子式：3、下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和124、反应A(s)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下测得反应速率，其中最快的是（）A．υ(C)＝0.3 mol/(L·s) B．υ(D)＝0.35 mo/l(L·s)C．υ(B)＝0.6 mol/(L·s) D．υ(A)＝0.3 mol/(L·s)5、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ36、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③7、某可逆反应正向反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小C．增大压强，平衡正向移动D．当反应V正(B)∶V正(D)=2∶1时，到达平衡状态8、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④9、下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验氯代烃中的氯原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色10、下列描述的化学反应状态，不一定．．．是平衡状态的是（）A．H 2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO 2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持1:311、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y12、如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。
河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高二化学下学期第六次双周考试试题【含答案】
（3）步骤 2 中用 10% NaHCO3 溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。 （4）步骤 3 中加入无水 MgSO4 固体的作用是_____。 （5）步骤 4 中采用减压蒸馏，是为了防止______。
（6）若实验中加入了 5.3 g 苯甲醛，得到 3.7 g 间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为
B.
与
C.HCOOC2H5 与 CH3COOCH3
D.
与
5.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有:(a)酯化反应,(b)取代反应,(c)还原
反应,(d)加成反应,(e)水解反应。其中正确的组合有( )
A.(a)(b)(c)
B.(d)(e)
C.(b)(d)(e)
D.(b)(c)(d)(e)
6.下列装置(必要的加持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是( )
C.C
D.D
15.化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2 −甲基丙烯酰氯在一定条
件下反应制得：
下列有关化合物 X、Y 的说法不正确的是( ) A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y 与 Br2 的加成产物分子中含有手性碳原子
C. X、Y 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色
A.0.1mol Cn H2n2 中含有的碳碳单键数为 0.1n NA
B.26g C2H2 和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为 2 NA
C.标准状况下,2.24L 四氯化碳中所含分子数为 0.1 NA
D.1mol 乙基所含电子数为 18 NA 4.下列各对物质中,互为同系物的是( )
A. CH3 -CH=CH2 与
MgSO4•nH2O 晶体。 步骤 4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。 （1）实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。
河南省郑州市中牟县第一高级中学高二化学期末试卷含解析
2020年河南省郑州市中牟县第一高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是:A.各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] = 2 : 3 : 3B.平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5C.平衡混合物中各组份的浓度相等D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质参考答案：D2. 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项表述I表述IIA SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B SO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3－溶液中不能存在大量I－或S2－D 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破损参考答案：D【ks5u解析】A．SiO2不导电，是制光导纤维的原料；故A错误；B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和单质溴发生氧化还原反应使溴水褪色；故B错误；C．NO3－在酸性条件下有强氧化性，不能与I－或S2－共存，碱性条件NO3－与I－或S2－能共存，故C错误；D．淀粉是高分子，不能透过半透膜，若烧杯中液体，加碘水变蓝色，说明有淀粉进入烧杯的水中，一定是半透膜有破损，故D正确，故选D 。
3. 在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
为使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③参考答案：D略4. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A、KB、CaC、NaD、Fe参考答案：B略5. 反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
2019-2020学年郑州市中牟一中高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年郑州市中牟一中高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.2017年安徽民生热词“舌尖上的安全”.下列做法符合食品安全要求的是()A. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物B. 用碳酸氢钠作发酵粉C. 用霉变油菜籽生成食用油D. 用工业酒精勾兑饮用白酒2.下列说法正确的是A. 煤的气化是物理变化B. 蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C. 乙烯与HCl加成后可得到聚氯乙烯的单体D. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol OH−中含有11 N A个质子B. 标准状况下，11.2 L HF所含原子数为N AC. 2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1N AD. 0.1mol/L KI与0.1mol/L FeCl3完全反应转移的电子数为0.1N A4.下列说法正确的是()A. 分子式相同的不同物质一定是同分异构体B. 通式相同的不同物质一定属于同系物C. 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体D. 分子式相同，元素的质量分数也相同的物质是同种物质5.下列说法不正确的是()A. 按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5−五甲基−3，3−二乙基己烷B. 人造纤维，合成纤维都是有机高分子化合物C. 某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为D. 红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构分别如下图所示：则红斑素和红曲素互为同分异构体6.下列有机物中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是()①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CH−CH2OH④CH2=CH−COOCH3⑤CH2=CH−COOH．A. ③⑤B. ②④C. ①③⑤D. ①③7.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 该有机物分子式为C10H14O3B. 该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色C. lmol该有机物可中和lmol NaOHD. lmol该有机物最多可与3molH2发生加成反应8.下列各组混合中，用分液漏斗不能分离的是()A. 苯和水B. 乙酸乙酯和水C. 乙酸和乙醇D. 硝基苯和水9.某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是()①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量A. ①②B. ①②④C. ①②⑤D. ③④⑤10.下列说法正确的是()①CH3−CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．A. ①②④B. ③⑤⑥C. ②③⑥D. ①④⑤11.下列反应中，属于加成反应的是()A.CH 4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA. AB. BC. CD. D12.烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂：双键两端的基团=CH2变成CO2；=CHR变成RCOOH；=CRR′变成R′RC=O．现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性KMnO4溶液氧化后不可能得到的产物是()A. CH3COOHB. CO2和CH3COCH3C. CO2和CH3CH2COOHD. HCOOH和CH3CH2COOH13.下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是()A. 连二苯B. 菲C. 蒽D. 连三苯14.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是()A. 若A的化学式为C3H6O ，则其结构简式为B. 由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键C. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子D. 在未知分子式的情况下，仅由核磁共振氢谱无法得知分子中氢原子总数15.下列实验不能获得成功的是()实验目的实验步骤A.探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B.探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯火焰上加热后，立即伸入无水乙醇中C.探究石蜡油(饱和烃)分解的产物不都是烷烃将石蜡油在催化剂存在时加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D.探究蔗糖是否发生了水解取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热5分钟后，冷却，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.历史上最早应用的还原性染料--靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是()A. 该物质是高分子化合物B. 它的分子式是C15H10N2O2C. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成D. 它是不饱和的有机物三、填空题（本大题共1小题，共12.0分）17.不粘锅的表面涂敷了一薄层有机高分子材料−聚四氟乙烯。
河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期第六次限时练化学试卷含答案
化学试题一、单项选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.用7030 Zn高能原子轰击20882Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素原子的同时向外释放出一个中子。
下列说法错误的是（）A．此反应不属于化学变化B．112号元素的相对原子质量为227C．科学家合成的112号元素的原子的中子数为165D．112号元素属于第七周期元素2．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量（）A.n(A-N+8)/(A+16)molB.n(A-N+10)/(A+16)molC.(A-N+2)molD.n(A-N+6)/Amol3.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．简单阳离子半径X最小B．M的氢化物常温常压下为液体C．最高价氧化物的水化物的酸性:Z>YD．X与Y形成的分子中存在极性共价键和非极性共价键4.下列化学用语的书写，正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.氯化镁的电子式：C.氮气分子的结构式：N2D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的个数（）① 微粒半径：S2- >Cl- >Ca2+ >K+②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se③ 还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤ 酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．3个B．4个 C．5个 D．6个6.已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)中,每生成2molHI时会有akJ的能量放出，又知有关化学键键能如下:下列说法正确的是（）A. 1molH2的能量比2molH的能量高B. 将0.5molH2(g)与1molI2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5akJC. H-I键的键能为0.5(a+b+c)kJ/molD. H + I → HI是吸热变化7.下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br2＜I2，酸性：HF＞HCl⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A. ①②⑥B. ①②④⑥C. ③④⑤⑥D.①④⑤8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高二化学下学期第四次月考考试试题【含答案】
河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高二化学下学期第四次月考考试试题相对原子质量：C：12 O：16 N：14 Al：27 Na：23 H:1 Ag：108 B:11 P:31一、选择题1．下列有关化学用语使用正确的是 ( )A. CH4分子的比例模型： B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．苯的最简式：C6H6 D．乙烯的结构简式：CH2CH22．下列说法正确的是 ( )A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C．糖、油脂、蛋白质均不溶于水D．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物3．下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是 ( )A.甲苯和水 B．乙酸乙酯和水 C．乙酸和水 D．硝基苯和水4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是 ( )A．分子中C、H、O原子个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1：2C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的分子式一定为CH45.脑白金的主要成分的结构简式如图：下列对脑白金主要成分的推论错误的是（）C H N OA.其分子式为B.能水解生成乙酸131622C.能与溴水发生加成反应D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同6．不能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型是( )A.取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．水解反应7．下列有机物命名正确的是( )8.近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题.香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。
孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。
其结构简式如图所示。
下列关于孔雀石绿的说法正确的是（ ）A.孔雀石绿的分子式为23252C H N B.1mol 孔雀石绿在一定条件下最多可与6mol 发生加成反应2H C.孔雀石绿属于芳香烃 D.孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种9.组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )A.24种 B.28种 C.32种 D.36种10.下列大小关系正确的是( )A.熔点：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷 B ．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯C ．密度：苯>H 2O>CCl 4D ．相同物质的量物质完全燃烧耗氧量：已烷>环已烷>苯11.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是( )12. 淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→1,2—二溴乙烷→乙二醇→草酸(HOOC-COOH)。
河南省中牟县第一高级中学化学氮及其化合物 复习题含答案解析
河南省中牟县第一高级中学化学氮及其化合物复习题含答案解析一、选择题1．四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，故A错误；B．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中不一定有Cl-，故B错误；C．钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+，不确定有无K+，故C正确；D．滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为C。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3∆N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高二期中考试化学试卷
化学试题一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．有机化合物在生活中无处不在。
下列说法中不正确的是A．通过干馏可提取出来煤中含有的苯和甲苯B．从煤干馏所得的煤焦油中分离出苯或甲苯需用到蒸馏操作C．唐·段成式《酉阳杂俎·物异》中记载：“石漆，高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车，极迅；燃灯，极明。
” 这里的“石漆”是指石油，石油的分馏是物理变化D．淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶都是天然高分子化合物2.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB.78g 中含有双键数为3NAC.17g 中含有的电子数为9NAD.常温常压下，1 L甲醛气体所含的分子数小于NA4．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（）（不含立体异构）A．8种 B．10种 C．12种 D．14种5．下列有机物的系统命名不正确的是A．：3-甲基-2-乙基戊烷 B．：2-甲基-2-丁烯C．：2-甲基丁酸 D．：2-苯基丙烯选项甲乙A 溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树脂B 甲苯与浓硝酸反应制备TNT 乙烯使KMnO4溶液退色C 甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应D 2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯明这一说法的是A．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应B．乙酸能与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应C．苯与硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂或分离方法不正确的是COOH选项混合物除杂试剂分离方法A 苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液B 溴苯（溴）KI溶液分液C 乙烯（二氧化硫）NaOH溶液洗气D 乙醇（少量水）生石灰蒸馏9．青蒿素和双氢青蒿素的结构如图所示.我国科学家屠呦呦和她的团队在低温、乙醚冷津条件下成功提取出青蒿素，科学家们又在一定条件下，用硼氢化钠(NaBH4)能将青蒿素选择性地还原为双氢青蒿素，从而大大提升了治疗疟疾的效果。
河南省郑州市中牟县第一高级中学2020届高三二测6理综化学试卷
中牟县第一高级中学2020届高三二测6理科综合化学部分7．化学与中国传统文化密切相关，下列说法错误的是Ａ．“落汤螃蟹着红袍”描述的是蛋白质的变性Ｂ．“冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热反应Ｃ．“宅垣忽坏，去土而糖白”说明泥土具有吸附作用Ｄ．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”水解的最终产物是葡萄糖8.化合物M N P 都是重要有机物的原料。
下列有关M、N、P的说法不正确的是A. M、N互为同分异构体B. 中所有碳原子可能共平面C.M、P均能发生加成反应和取代反应D.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置III用于吸收未反应的SO2D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程10．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。
下列说法错误的是（）A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大11．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O CH3NH3++OH－常温下，向20.0mL 0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
下列说法中错误的是（）A．b点对应加入盐酸的体积V<20.00mLB．常温下，甲胺的电离常数为Kb ，则Kb=10－3.4C．b点可能存在关系：c(Cl－)=c(CH3NH3+)<c(H+)=cOH－)D．V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L12. 杂志Joule中题为“Li—CO2Electrochemistry：ANew Strategy for CO2Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。
河南省中牟县第一高级中学2018_2019学年高二化学上学期第六次双周考试题实验部201903040
河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第六次双周考试题（实验部）一、选择题(每小题3分，共45分)1．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能涉及的变化有( )A.电离B.水解C.置换反应D.氧化还原反应2.25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ·mol-1能自发进行的原因( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应3.常温下，pH=2的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH 3COOH CH3COO-+H+，向其中加入少量0.01 mol/L的盐酸，溶液中一定发生变化的是( )A.c(CH3COO-)B.kwC.ka(CH3COOH)D.c(H+)4.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5.下列说法正确的是( )A.pH＜7的溶液一定是酸性溶液B.常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C.室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D.改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大6．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)×c(OH-)=10-22,该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:10混合, 混合后所得溶液恰好呈中性.若x=y∕3,则x为( )A.2B.3C.4D.57.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
河南省中牟县第一高级中学化学第六章 化学反应与能量 复习题
河南省中牟县第一高级中学化学第六章化学反应与能量复习题一、选择题1．可逆反应2NO 22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤【答案】A【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。
【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。
2．工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．合成氨的正、逆反应的焓变相同B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【答案】B【详解】A．在可逆反应中，正反应和逆反应的焓变数值相同，但符号相反，A错误；B，使用催化剂，化学反应速率加快，生成等量的NH3需要的时间更短，B正确；C．N原子和H原子吸引电子的能力不同，形成的是极性键，C错误；D．根据图示，合成氨反应是放热反应，因此反应物断键吸收的能量小于生成物形成键释放的能量，D错误；答案选B。
3．在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（）A．n＝4 B．X的转化率为60％C．X的平衡浓度为0.4mol/L D．2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1【答案】D【分析】据题意，可列出三段式：3X(g)+Y(g)nP(g)+2Q(g)(mol/L)1100(mol/L)0.60.20.80.4(mol/L)0.40.80.80.4起始浓度转化浓度平衡浓度，据此回答；【详解】A. 化学计量数之比等于转化量之比，则n＝4，A正确；B. 据分析，(X)(X)100%(X)ccα∆=⨯=60％，B正确；C. 据分析，X的平衡浓度为0.4mol/L，C正确；D. 2 min内Y的平均速率为-1-11(Y)0.2mol L(Y)0.1mol L min2mincvt-∆⋅===⋅⋅∆，D不正确。
河南省中牟县第一高级中学化学第六章 化学反应与能量 复习题及答案
河南省中牟县第一高级中学化学第六章化学反应与能量复习题及答案一、选择题1．人们利用原电池原理，制作了多种电池，如电子计算机所用纽扣电池就是其中一种。
它的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．原电池工作时，负极区溶液pH增大C．锌为负极，Ag2O为正极D．原电池工作时，溶液中K+向负极移动【答案】C【分析】【详解】A．根据电极反应式，锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故A错误；B．负极反应Zn +2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，溶液pH减小，故B错误；C．锌失电子发生氧化反应，所以锌为负极，故C正确；D．溶液中K+向正极移动，故D错误。
2．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应【答案】B【分析】【详解】如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应，答案选B。
3．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。
2020-2021学年河南省郑州市中牟县第一高级中学高二化学测试题含解析
2020-2021学年河南省郑州市中牟县第一高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===Al(OH)4]－C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋参考答案：C原电池正、负极的判断不能完全依赖金属的活动性，因为可能会出现特殊情况：浓硝酸使铁、铝钝化；铝与NaOH溶液反应，而镁不能与NaOH溶液反应等。
2. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pHA、逐渐变大B、先变小后变大C、不变D、逐渐变小参考答案：A3. 下列表达方式错误的是A．CO2分子的比例模型 B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．HClO的结构式：H－O－Cl参考答案：C略4. 下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．炒过菜的铁锅未清洗易生锈参考答案：A略5. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A．0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)B．1 L0.1mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)参考答案：AC略6. 下列物质中，属于电解质的是A、铜B、食盐晶体C、石墨D、稀硫酸参考答案：B略7. 已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，则下列说法不正确的是（）A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C. ②溶液中，c(H+)<c(OH－)D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离参考答案：A略8. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s） Ca2++2OH－下列说法正确的是A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变参考答案：C略9. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：B略10. 下列关于电解池的叙述中不正确的是()A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．电解池的阳极发生氧化反应D．电解池的阴极发生还原反应参考答案：A略11. 镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法中正确的是()①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A．①② B．②③ C．①④ D．③④参考答案：B略12. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ()①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
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2020届河南省郑州市中牟县第一高级中学高二化学第六次限时练试题答案
1. B
2. A
3. D
4. C
5. C
6. B .
7.D
8. A
9. D 10. B
11. D 12. D 13. D 14. C 15.A 16.B
17.(12分)(1) 6 (2分)。
(2) (每个方程式2分，共6分)
CH 3CH 2CH 2CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇
△
CH 3CH 2CH=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O
(3) A(2分) 除去混合气体中的SO 2,防止干扰乙烯的检验(1分)
③中品红溶液不褪色，④中酸性高锰酸钾溶液紫色褪去(答全得1分，漏答不得分)
18.（共7分）(1) CH 3CH 2CH 2OH(1分) 2-丙醇(1分) (2)消去反应(1分)
(3)CHCH 3OHCH 3＋HCl → CH 3CHClCH 3＋ H 2O(2分)
(4)CH 3CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3CH=CH 2↑＋H 2O(2分)
19(8分，方程式2分，其余每空1分)(1)
（1分） (2)
是（1分） （2分）
（每空各1
分）
加成反应（1分） 取代反应(或水解反应) （1分）
20.(10分)【答案】
(1)烯烃（1分） (2)CH 2==CHCH 3＋Cl 2――→高温CH 2==CHCH 2Cl ＋HCl （2分）
(3) NaOH ，H 2O （1分）
(4) HOCH 2CH(OH)CH 2OH ―――→浓H 2SO 4
△CH 2==CHCHO ＋2H 2O （2分） (5)
（各1分） (6) 氧化（1分） 3∶1（1分）
21. (15分)(1) HC ≡CCH(CH 3)2 (1分) 3-甲基-1-丁炔(1分)(2)①加成反应(1分)
②碳碳叁键、羟基(2分) ③加成(还原)、氧化、聚合、取代(酯化)、消去反应(3分)
④(2分) ⑤D(2分)
(3)CH 2===CHCH 2OH ――→
HBr
(3分)
22. (15分)【选修三----物质结构与性质】
(1)第四周期第VA 族(1分) (2)＞(1分) N 2H 4分子间存在氢键(1分)
(3) bc (2分) (4) SbCl 3+H 2O ⇌SbOCl↓+2HCl (2分)( ⇌写成=也可) 加入盐酸抑制水解(1分)
(5)①相反(1分) ② 4(1分) ③分子晶体(1分) ④ sp 3 (2分) ⑤(P n O 3n +1)(n +2)- (2分)。