人教版高二化学选修四4.1原电池说课稿
原电池说课稿
原电池说课稿引言概述：原电池是一种常见的化学电源，广泛应用于各个领域。
本文将从电池的基本原理、结构和工作原理、分类和特点、使用注意事项以及环保问题等五个方面进行详细阐述。
一、电池的基本原理1.1 化学能转化为电能：电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
1.2 电池的构成元素：电池由两个电极（正极和负极）和电解质组成。
1.3 电池的工作原理：正极和负极之间的化学反应产生电子流动，形成电流。
二、电池的结构和工作原理2.1 电池的结构：电池通常由电极、电解质和外壳组成。
2.2 电池的工作原理：正极和负极之间的化学反应产生电子流动，外壳起到隔离和保护的作用。
2.3 电池的充放电过程：充电时，电流通过电池，化学反应逆转，恢复化学能；放电时，电流从电池中流出，化学反应进行，产生电能。
三、电池的分类和特点3.1 按电解质分类：原电池可分为干电池和湿电池。
3.2 干电池的特点：干电池电解质为固态，便于携带和使用，但容量相对较小。
3.3 湿电池的特点：湿电池电解质为液态，容量较大，但需要注意泄漏和腐蚀问题。
四、电池的使用注意事项4.1 适用环境温度范围：电池的性能受环境温度影响，使用时需注意温度范围。
4.2 防止短路和过充电：电池在使用过程中应避免短路和过充电，以免影响电池寿命和安全。
4.3 合理储存和处理：电池在长时间不使用时，应储存在干燥、通风的环境中，避免与金属物质接触。
五、电池的环保问题5.1 废旧电池的回收：废旧电池中含有有害物质，应进行分类回收处理，避免对环境造成污染。
5.2 电池的循环利用：电池的可循环利用性较低，需要进一步研究和改进，以减少资源浪费。
5.3 推广使用可再充电电池：可再充电电池具有较长的使用寿命和较低的环境影响，应推广使用以减少对一次性电池的需求。
结论：原电池作为一种化学电源，具有广泛的应用领域。
了解电池的基本原理、结构和工作原理，掌握电池的分类和特点，并注意电池的使用注意事项和环保问题，能够更好地使用和管理电池资源，为可持续发展做出贡献。
高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿
高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿一、引言本课我们将学习原电池的相关知识。
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。
二、原电池的构成和工作原理原电池由两个半电池和电解质组成。
半电池分为阳极和阴极，电解质则负责传递离子。
当阳极和阴极通过电解质相连时，化学反应会导致电子在电路中流动，产生电流。
三、原电池的种类1. 干电池干电池是一种常见的原电池，它使用固态或半固态的电解质。
干电池具有体积小、重量轻、使用方便等特点，广泛应用于电子设备、玩具等领域。
2. 燃料电池燃料电池是一种利用化学能直接转化为电能的装置。
它使用可燃性物质（如氢气、甲醇等）作为燃料，通过与氧气发生反应产生电能。
燃料电池具有高能量转化效率、环保等优点，在汽车、航空航天等领域有着广泛的应用前景。
四、原电池的应用1. 电子设备原电池广泛应用于各种电子设备，如手持式电子产品、遥控器、闹钟等。
干电池由于便携性好且寿命较长，成为这些设备的常用电源。
2. 交通工具燃料电池作为一种新型的清洁能源装置，被广泛应用于汽车、船舶、飞机等交通工具。
燃料电池车辆具有零排放、低噪音等特点，有望成为未来交通工具的主流。
五、总结原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在我们的生活和工业生产中扮演着重要角色。
通过学习本课，我们了解了原电池的构成和工作原理，以及干电池和燃料电池的种类和应用领域。
希望同学们能够将所学知识应用到实际生活中，进一步加深对原电池的理解。
谢谢！。
人教版高中化学选修四《原电池》第41课时说课文件
人教版高中化学选修四《原电池》第41课时说课文件一、课程标准与教材分析1.1 课程标准根据《普通高中化学课程标准（实验）》的要求，选修四《原电池》旨在让学生理解原电池的构成条件、工作原理以及应用，培养学生的科学探究能力和科学素养。
1.2 教材分析人教版高中化学选修四《原电池》第41课时，主要介绍原电池的构成条件、工作原理以及原电池反应类型。
本节课时的内容在学生的认知结构中占据重要地位，是学生学习电化学基础知识的关键。
二、学情分析学生在学习本课时，已经掌握了化学反应的基本概念、氧化还原反应等知识。
因此，在学习原电池时，学生可以借助已有的知识体系，更好地理解和掌握原电池的相关知识。
三、教学目标3.1 知识与技能1. 了解原电池的构成条件；2. 掌握原电池的工作原理；3. 理解原电池反应类型。
3.2 过程与方法1. 通过实验观察，培养学生的观察能力；2. 通过问题驱动，培养学生的思维能力；3. 通过案例分析，培养学生的应用能力。
3.3 情感态度与价值观1. 培养学生对化学科学的兴趣；2. 培养学生勇于探索、实事求是的态度；3. 培养学生关注化学与生活、生产的联系。
四、教学内容4.1 教学重点1. 原电池的构成条件；2. 原电池的工作原理；3. 原电池反应类型。
4.2 教学难点1. 原电池工作原理的微观解释；2. 原电池反应类型的判断。
五、教学过程5.1 导入新课通过展示实际生活中的原电池应用实例，如干电池、锂电池等，引出本节课的主题——原电池。
5.2 自主学习让学生通过教材和课外资料，自主学习原电池的构成条件、工作原理以及原电池反应类型。
5.3 课堂讲解1. 讲解原电池的构成条件，通过实验演示，让学生直观地理解原电池的构成条件；2. 讲解原电池的工作原理，通过动画演示，让学生微观地理解原电池工作原理；3. 讲解原电池反应类型，通过案例分析，让学生学会判断原电池反应类型。
5.4 课堂互动1. 开展小组讨论，让学生分享自主学习的心得；2. 进行课堂提问，让学生回答问题，检验学习效果。
人教版高中化学选修四4.1《原电池》第一课时讲课稿
人教版高中化学选修四第四章第一节《原电池》讲课稿河南省淮阳中学：夏伟师生问好我是化学教研组的夏伟老师，很荣幸能和同学们一起学习人教版高中化学选修四第四章第一节《原电池》。
上课之前呢首先让我们来看一张图片：手机又没电了，必须充电。
我在网上看到了几则有关电池的报道：美国，几分钟；美国，一秒钟；美国，不再需要电池，藏电于线。
这些如果有一个得到应用，对我们国家又将是一个巨大的冲击！作为祖国的未来，我们必须改变现状，研发属于我们自己的电池！下面我们来看一下本节课的学习目标：（1分钟停顿，教师板书：4.1原电池一、单液电池的不足）对于原电池我们并不陌生，必修二中就曾经学习过，我们先来回顾一下单液铜锌原电池的工作原理，谁还记得？这个电池能够提供持续的稳定的电流吗？我们来看两张图片，这是我做的实验，注意电流表的示数，2分钟后，继续观察示数。
有什么发现？（示数变小了）说明不能够提供持续的稳定的电流。
工作效率怎么样？这是实验后的锌片，上面布满了铜，说明效率也不高。
这是为什么呢？其实这是由于锌片和硫酸铜直接接触而发生的电池自放电现象，当锌片上布满铜，锌不能和硫酸铜直接接触电流会越来越小。
怎么样才能避免这种现象呢？启发思考：负极材料和能和负极材料发生反应的电解质溶液不能直接接触。
下面我们来做一个趣味实验。
请同学们根据大屏幕展示检查药品（板书：一、双液电池模型构建）首先将用砂纸打磨好的锌片和铜片分别插到两个西红柿上，用带鳄鱼夹的导线将金属片和多用表相连。
观察多用表指针是否偏转，为什么？不要拆除装置，将圣女果切掉四分之一，用氯化钠溶液浸泡过的滤纸条进行搭桥手术，观察多用电表指针是否偏转。
在这里滤纸条的作用是什么？（导电，提供离子）可以换成其他东西代替吗？请同学们阅读教材实验4-1。
（停顿三分钟，板书：教材实验创新，正极：正极液：正极反应：负极：负极液：负极反应）同学们，刚才我们用氯化钠溶液浸泡过的滤纸条连接了两个西红柿，而我们教材则是利用盐桥连接了两个池子，盐桥是本节课的一个重要知识，是在饱和氯化钾溶液中加入琼脂，然后加热，趁热倒入U形管而制成的，盐桥里面的钾离子和氯离子可以自由移动。
原电池说课稿
原电池说课稿引言概述：原电池作为一种重要的电化学能源储存装置，具有广泛的应用前景。
本文将从原电池的基本概念、工作原理、分类、优缺点以及未来发展等五个方面进行详细阐述。
一、原电池的基本概念1.1 原电池的定义：原电池是指将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
1.2 原电池的基本组成：正极是电池中的氧化剂，负极是还原剂，电解质则起到连接正负极的作用。
1.3 原电池的基本参数：原电池的电动势、内阻和容量是评价其性能的重要指标。
二、原电池的工作原理2.1 氧化还原反应：原电池的工作过程是通过氧化还原反应来实现的，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
2.2 电子传导与离子传递：在原电池中，电子通过外电路从负极流向正极，而离子则通过电解质溶液中的离子传递。
2.3 电化学能量转化：原电池将化学能转化为电能，实现了能量的转换和传递。
三、原电池的分类3.1 干电池：干电池是指电解质以固态形式存在的电池，常见的有碱性电池、锌碳电池等。
3.2 液体电池：液体电池的电解质以液态形式存在，如铅酸电池、锂离子电池等。
3.3 燃料电池：燃料电池是利用气体燃料与氧气的氧化还原反应产生电能，如氢燃料电池、甲醇燃料电池等。
四、原电池的优缺点4.1 优点：原电池具有体积小、重量轻、使用方便等优点，且无污染、寿命长、储存能量大。
4.2 缺点：原电池的电能转化效率较低，储能密度相对较小，且存在一定的安全隐患。
五、原电池的未来发展5.1 新型原电池技术：随着科技的发展，新型原电池技术不断涌现，如固态电池、钠离子电池等，具有更高的能量密度和更好的安全性能。
5.2 可再生能源的应用：原电池作为能源储存装置，将广泛应用于可再生能源领域，如太阳能电池板、风力发电等。
5.3 环境友好型电池：未来的原电池将更加注重环保性能，减少对环境的污染，推动可持续发展。
结论：原电池作为一种重要的电化学能源储存装置，具有广泛的应用前景。
通过对原电池的基本概念、工作原理、分类、优缺点以及未来发展等方面的详细阐述，我们可以更好地了解原电池的特点和应用，为其进一步研究和发展提供参考。
高中化学原电池说课稿
高中化学原电池说课稿篇一：原电池说课稿绝好篇二：原电池说课稿选修4第四章电化学基础第一节原电池说课稿尊敬的各位评委、各位老师：您们好！我是武冈二中化学教师——张华，我今天说课的题目是《原电池》选自选修4第四章第一节。
我准备从以下六个方面介绍：【教材分析】【学情分析】【教法、学法分析】【教学程序】【板书设计】【课后反思】一、【教材分析】1、教材的地位和作用：选修教学的重要目标便是深化认识和优化思维品质，这一目标的完成应基于学生在必修中建立的已有认识。
要通过创设实际问题情境，并在解决这一问题的过程中引导学生自主形成相应的程序和方法。
必修2中以铜锌单液电池模型为载体初步介绍原电池原理和构成条件，并简单介绍实用电池。
选修4以双液电池模型为载体深化认识原电池原理和形成条件。
第二节在此基础上进一步理解实用电池，因此本节内容起到一个承上启下的作用。
但是从单液电池模型上升到双液电池模型，需要学生在知识和能力上进行一次较大的跨越。
如何寻找学生的“最近发展区”，完成跨越是在本节教学中重点要解决的问题。
2、教学目标：⑴.知识与技能深入认识原电池工作原理及构成条件能根据氧化还原反应设计双液原电池。
⑵.过程与方法通过实验探究的过程，并利用科学探究的方法，从而提高科学探究的能力，培养科学的思维方式和问题意识。
.情感、态度与价值观体验对立和统一的辩证唯物主义世界观培养勇于创新，积极实践的科学精神和科学态度3、教学重、难点：重点：双液原电池的工作原理和构成条件难点：①单液电池模型双液电池模型②根据氧化还原反应设计双液原电池。
二、【学情分析】已有基础：对原电池原理已有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
．．发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。
三、【教法、学法的分析】1、教法：本课主要采用了实验探究法，再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，同时合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。
人教版选修四第四章第一节原电池说课稿获奖版
《原电池电极》说课稿一、教材分析《化学能与电能》作为人教版化学2《化学反应与能量》单元的重点课题，在整个高中化学体系中有着承前启后的功能。
它上承氧化还原反应、元素周期律、化学反应中的热效应等基础理论和基本概念，同时也为人教版化学反应原理教材《化学能与电能的转化》单元设置和能力提升做了相应铺垫。
它源于生活，又广泛应用于生活，具有特殊地位和重要功能。
而对本课题重点和难点—原电池电极，是本课题中的重点过程，原电池正负极的判断是高中学生一直是难以完全理解和掌握，以致在不少的练习和测试中失分。
二、学情分析经过《原电池》内容的学习，学生已经初步掌握了原电池的形成条件、装置特点及反应原理，也已学会判断一个装置是否为原电池、判断正负极等基本方法，初步掌握了电极方程式及总方程式的书写。
但常有同学片面地认为金属活动性顺序表中较活泼的金属总是作负极，存在认知误区。
三、教学目标根据以上的教材、学情分析，依据课程标准，我制定了以上的三维教学目标首先，知识与技能1.加深对原电池原理的理解；2.学会从整体考虑判断原电池正负电极的方法；3.学会设计简单的实验并能独立操作和完成实验。
重点在于过程与方法1.参与观察、实验，从中获取信息并运用比较、归纳等方法对信息进行加工，经历科学研究的过程，发展发现问题、解决问题的能力。
同时渗透情感态度价值观1.形成乐于探究物质变化的奥秘的问题意识，增强参与化学科技活动的热情，树立务实求真、勇于创新的科学态度。
四、教法学法为实现以上目标，我采用探究教学的思路设计了本节课的教学内容，通过教师的引导促使学生发现自己认识的片面性，让学生自主设计实验、亲自操作，通过观察现象，组织学生分析、讨论、相互协作，认识到判断原电池正负极方法的实质，从而对原电池的反应原理有更深入准确的认识。
采用多媒体、实验等手段辅助教学，帮助学生更直观地认识和理解本节课的重点，有利于难点的突破。
采用交互式与学生探讨，以学生为主体，引导学生主动探究，体验发现问题、探讨问题、解决问题等各个环节，实现教学目标。
高中化学：电化学基础4.1原电池说课(新人教版选修4)
高中化学：电化学基础4.1原电池说课（新人教版选修4）一、教学内容以人民教育出版社《普通高中课程标准实验教科书化学选修4》第四章第一节《原电池》为教材依据，巩固已学原电池的基础知识，并进一步拓展相关概念和原理，使学生从一个更高的层次去认识和理解原电池.本课的教学力求体现新课程的教学理念，充分尊重学生的主体意识，调动学生学习的主动性，着眼提高学生的科学素养和人文素养.二、教学背景分析学习内容分析：在人教版教材必修2中已经重点介绍了铜锌原电池的工作原理和形成条件，并对实用电池进行了简单介绍.在选修4《化学反应原理》的第四章第一节中重点通过双液电池模型的构建，发展对原电池原理和形成条件的认识.同时在第二节中应用深化发展的原电池原理和形成条件进一步理解实用电池、电化学腐蚀和防腐原理.作为《化学反应原理》模块的最后，承担着深入认识物质变化与能量变化的统一，理解原理对实际应用的指导价值，深化对氧化还原反应的理解和应用的功能.从必修水平到选修水平，学生的知识和能力需要进行一次较大的跨越.在这一跨越过程中，合适的模型是学习和理解原电池原理的重要工具，选修教材中呈现的带盐桥的双液电池模型与必修阶段的锌铜单液模型承载的功能截然不同.如何寻找学生的“最近发展区”，完成跨越是在本节课教学中重点要解决的问题.学生情况分析：已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力.局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应.发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力.教学方式与教学手段说明：采用“实验探究—模型建构—理论分析”相结合的教学方式，学生通过实验活动，建构原电池模型，结合理论分析，不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越.三、本课教学目标设计知识与技能：深入了解原电池的工作原理.通过三次理论分析使学生对原电池的形成条件产生更完整的认识.学会书写电极反应式和电池总反应.能根据反应设计简单的原电池.过程与方法：学生通过橘子电池的实验活动，体验建构模型的过程.通过Zn-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用.情感态度与价值观：介绍电池发展史，激发学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用.通过双液电池模型的建构，渗透对立统一的辩证唯物主义思想.教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极发生(分池、分液)重难点的突破：四、教学过程与教学资源设计教学环节教师活动学生活动设计意图展示图片复习已知【引入】展示各种电池图片，电池的作用.【复习】铜锌原电池装置中正负极分别发生了什么反应？电流是如何产生的？【回顾复习】化学能转化为电能的装置.【复习】原电池工作原理：负极：氧化反应失电子正极：还原反应得电子电子从负极流向正极，阴离子从正极流向负极，第一次理论分析，复习已经掌握的原电池原理和形成条件，为后面的深化发展提供基础.形成闭合回路.橘子实验提炼模型【连接】在必修中有一个家庭实验——设计水果电池.【提出实验内容】现在给你提供了以下材料，请你设计橘子电池，观察实验现象并提炼出原电池模型.可供选择的材料：灵敏电流计、铜丝、锌条、导线、培养皿、橘子【小组实验】【方案展示，提炼模型】通过橘子实验的方案讨论，使学生从“单瓣”→“两瓣”形象实验演化成“单池”→“双池”的模型建构；从“膜”上升到“盐桥”的认识.交流方案，汇总教师引导，学生主动建构模型，集体讨论修改：方案1：方案2：序号方案、现象方案1Zn片和Cu片同时插入一瓣橘子中(有电流)方案2Zn片和Cu片分别插入未分开的两瓣橘子中(有电流)方案3Zn片和Cu片分别插入分开的两瓣橘子中(无电流)【针对方案2提问】为何两瓣未分开的橘子也能产生电流？【针对方案3提问】为何两瓣分开的橘子不能产生电流？如何改进，产生电流？【教师演示两种解决方案】“连隧道”(用吸满果汁的导【可能解释】因为两瓣中间的膜可以让离子通过，离子定向移动形成闭合回路.【可能解释】未形成闭合回路.解决方法：将两瓣橘子贴在一起.还有可能会有将其浸入管连通)、“搭桥”(用浸有NaCl 溶液的滤纸条连接).【提问】这两种解决方案为何能产生电流？请提炼模型.【知识介绍】在化学实验中常用的盐桥是在U型管里装含有琼胶的饱和KCl溶液. 电解质溶液中.【可能解释】在“隧道”和“桥”中离子能够定向移动，构成闭合回路.【提炼模型】第二次理论分析提出双池-盐桥模型，在模型分析中再次强调电流的形成过程，同时强调盐桥的作用.实验探究完善认识【连接】水果中含有电解质溶液，因此可以设计水果电池实现化学能转化电能的过程.如何将化学反应设计成原电池装置呢？【提出问题】现有反应Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu，如何设计成原电池装置？【组织学生交流，确定设计思路】先将氧化还原反应拆分，再根据反应确定电极材料和电解质溶液.【提出实验目的】按盐桥模型，根据Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu反应设计成原电池装置.【指导学生实验】联系已学知识，回忆根据化学反应设计成原电池装置的思路和方法.思路1：先选材料，后定反应.Zn是负极，发生氧化反应；Cu是正极，发生还原反应.思路2：先拆反应，后选材料.Zn-2e-=Zn2+氧化反应负极Cu2++2e-=Cu还原反应正极可供使用的仪器和药品：通过方法讨论和交流，后面学生实验过程会有的放矢，防止漫无目的的实验.通过实验活动，感悟科学探究[板书设计]：第一节：原电池一、原电池的概念：直接将化学能转变成电能的装置.二、原电池的本质：氧化还原反应三、构成原电池的条件：1、两极：活性不同的两极电极材料（可以是两种活性不同的金属或金属与非金属）2、电解质溶液：要求电极材料在电解质溶液中能自发的发生氧化还原反应3、要形成一个闭合的回路.简称“两极一液一线”。
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.1 原电池(共12张PPT)
例：写出下列装置的电极反应式
二、设计原电池
设计思路
1. 写出电极反应式 将已知的氧化还原反应拆分为氧化反应和还原
反应两个半反应。 2. 确定电极材料
以两极反应原理为依据，确定电极材料。 如，发生氧化反应的物质为金属单质，可用该 金属直接作负极；用较不活泼的金属(或能导电的惰 性材料)作正极。 3. 确定电解质溶液 一般选用总反应式中的电解质溶液；若有盐桥 ，阳离子与电极相对应，电极不与电解质溶液反应
2. 工作原理
电极反Байду номын сангаас式的书写
(1)遵循离子方程式书写规则。 注意：生成难溶物沉积在电极上，不标“↓”。
(2)方法步骤 标变价→列物质→注得失→配守恒
负极：氧化反应，还原剂 − ne- ══ 氧化产物 正极：还原反应，氧化剂 + ne- ══ 还原产物 电池反应 = 负极反应式 + 正极反应式
注意：同时书写正负极反应式，以得失电子数 相等配平；书写单个电极反应式，化为最简整数比 。
第四章 电化学基础
第一节 原电池
一、原电池
−
+
1. 装置
盐桥：装有含琼胶的KCl饱和溶液 盐桥的作用： ① 构成闭合回路。 ② 平衡电荷。盐桥中的阴、阳离子定向迁移(溶液中的离子不能通过盐桥)，使电
解质溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。 ③ 避免电极与电解质溶液直接反应，最大程度地将化学能转化为电能。
达标练习
教材 P73 习题
课后作业
学法 P105-106
这一 样个 的人 人所 才受 有的 学教 问育 。超
过 了 自 己 的 智 力 ，
You made my day!
我们，还在路上……
人教选修4高二化学组第四章第一节原电池说课稿课件21ppt
第一次学生实验：构建模型，引出“分池”
环节2：
提炼模 型
分池
第二次理论分析：电流的产生、盐桥的作用。
环节2：
提炼模 型
还可以采取什么办法？
离子 交换膜
讨论：阴离子 还是阳离子交 换膜？
第三次理论分析：强调“膜”的功能：分区但又允许离子 通过。为后续氯碱工业使用的阳离子交换膜做好铺垫
• 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午9时51分57秒下午9时51分21:51:5721.7.21
• 2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四 • 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021 • 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19 • 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
原电池说课稿
原电池说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“原电池”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“原电池”是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的重要内容。
原电池是将化学能转化为电能的装置，它的原理不仅涉及到氧化还原反应、电解质溶液等知识，还与日常生活、工业生产以及能源领域密切相关。
通过对原电池的学习，学生能够深入理解化学反应中的能量变化，为后续学习电解池等知识奠定基础。
二、学情分析学生在必修 2 中已经对原电池的概念有了初步的了解，但对于原电池的工作原理、电极反应式的书写等方面还存在一些困惑。
此外，学生已经具备了一定的实验探究能力和逻辑思维能力，但在将理论知识应用到实际问题解决中还需要进一步的培养和提高。
三、教学目标基于以上的教材和学情分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解原电池的工作原理，能够判断原电池的正负极。
（2）能够正确书写原电池的电极反应式和总反应式。
（3）了解原电池的应用，如化学电源。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对原电池工作原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的科学探究精神和团队合作意识。
（2）让学生感受化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
四、教学重难点1、教学重点原电池的工作原理、电极反应式的书写。
2、教学难点原电池中电子和离子的移动方向，以及电极反应式的书写。
五、教法与学法为了突破教学重难点，实现教学目标，我采用了以下教法和学法：1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生亲身体验原电池的工作原理，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
（2）问题驱动法：设置一系列问题，引导学生思考和分析，培养学生的逻辑思维能力。
（3）多媒体辅助教学法：运用多媒体课件展示原电池的微观过程，帮助学生理解抽象的概念。
人教版高中化学《原电池》精品说课稿
《原电池》说课稿尊敬的各位老师：早上好！我说课的题目是《原电池》，是人教版高中化学选修4第四章第一节的内容。
我将从说课程标准与教学理念、说教材、说学情与学法、说教法、说教学程序五个部分来进行我的说课，并将我的教学评价与反思渗透其中。
一、说课程标准与教学理念新的课程与教学理念倡导以学生发展为本，并指出：化学教学要面向全体学生，以培养人为主旨；化学教学以提高学生的科学素养为重点，促进学生全面发展；化学教学要贴近生活、贴近社会、注意跟其他学科相联系；要把转变学习方式放在重要位置，既重视学习结果，也重视学习过程；要努力培养学生终生学习的愿望和能力，让学生乐于学习、学会学习、增长发展潜能；教学评价要帮助学生增强发展的信心、追求更好的发展。
本节课我将充分发挥教师的主导作用，以学生为主体，以社会生活有关原电池的实例为切入点，旨在通过实验探究发现简单原电池的能量转化效率低的缺点，进行改进，探究原电池可以持续放电的模式，发展学生的化学兴趣，提高学生的科学探究能力和科学素养。
二、说教材教材是课程标准意志的体现，要把握好教材，落实教学的目标，必须准确联系化学课程标准，实践课程标准的要求。
1、地位、作用和特点《原电池》是人教版高中化学选修4第四章第一节的内容，我计划用一课时的时间来完成。
本册教科书的主要任务是引导学生学习化学反应的基本原理，化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。
而本节内容则以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰能很好地全面体现本册教材的目标特点。
教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律，体现新课标中关于理论、实验、STS 的相关要求——经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
原电池说课稿
原电池说课稿引言概述：电池是一种将化学能转换为电能的装置，广泛应用于各个领域。
原电池作为一种常见的电池类型，具有独特的特点和应用场景。
本文将从原电池的基本原理、结构组成、工作原理、优缺点以及应用领域等五个方面进行详细阐述。
一、原电池的基本原理1.1 化学反应：原电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
通过两种不同金属或合金之间的化学反应，产生电子的流动，从而产生电能。
1.2 电势差：原电池中的两种金属或合金具有不同的电位，形成电势差。
电势差越大，电池的输出电压越高。
1.3 电解质：原电池中的电解质起到导电和平衡电荷的作用。
常见的电解质有酸性溶液、碱性溶液和盐溶液等。
二、原电池的结构组成2.1 电极：原电池中的两种金属或合金作为电极，其中一个作为阳极，另一个作为阴极。
2.2 电解质：原电池中的电解质充当离子传递的介质，常见的电解质有硫酸、盐酸等。
2.3 外壳：原电池的外壳通常由金属或塑料材料制成，起到保护电池内部结构和电解质的作用。
三、原电池的工作原理3.1 氧化反应：原电池中的阳极发生氧化反应，金属或合金离子失去电子，生成正离子。
3.2 还原反应：原电池中的阴极发生还原反应，正离子接受电子，还原为金属或合金。
3.3 电子流动：电子从阳极流向阴极，通过外部电路产生电流，完成能量转化。
四、原电池的优缺点4.1 优点：原电池具有体积小、重量轻、使用方便等优点，适用于一些小型电子设备和便携式设备。
4.2 缺点：原电池的输出电压相对较低，容量较小，不能长时间供电，需要经常更换或充电。
五、原电池的应用领域5.1 电子产品：原电池广泛应用于各种电子产品，如手持式游戏机、遥控器、手电筒等。
5.2 便携式设备：原电池适用于一些便携式设备，如手机、平板电脑、蓝牙耳机等。
5.3 医疗器械：原电池在医疗器械中也有应用，如血糖仪、体温计等。
结论：原电池作为一种常见的电池类型，具有独特的特点和应用场景。
通过本文的介绍，我们了解了原电池的基本原理、结构组成、工作原理、优缺点以及应用领域。
化学原电池说课稿
“第四章第一节原电池”说课稿王轻举尊敬的各位评审、老师：大家好！今天我说课的题目是《原电池》。
一、教材分析内容：这节课在高中化学选修四第四章第一节，融合了(1).氧化还原反应。
(2).能量的转换。
(3).原电池原理的应用。
(4).电解质溶液、金属的活泼性。
(5).物理中的电学等知识。
地位：本节是电化学的基础知识，也是本章的重点内容。
作用：1.有助于学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，金属腐蚀和防护、电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络；2.对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用;3. 原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。
教学重难点：原电池的原理和原电池的组成。
教学目标知识目标：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理；初步掌握电极判断、电极反应式的书写；通过对原电池组成条件的研究，学习科学研究方法；能力目标：通过研究性学习活动，训练学生的实验设计能力及动手操作能力，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。
情感目标：使学生亲身经历“实践－认识－再实践－再认识”的认知过程；对学生渗透对立统一规律的辨证唯物主义思想教育；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析数据的严谨求实的科学态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力。
二、教学方法主要采用实验讨论法并辅助以多媒体教学手段。
从实验出发，通过实验引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。
三、学法指导学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过，分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。
同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。
根据本节的教学目标，结合高二学生的年龄特点和认识水平，他们已经具备实验探究的能力，因此我设计以学生探究实验为主的教学形式四、教学程序（一）创设情景，以疑激思，揭示新知（二）自主探索，合作交流，理解新知1.探究实验一：原电池的概念2.连接后插入稀硫酸中，又有什么现象？3.电流表后插入稀硫酸4.装置3和4是否有能量变化？是什么形式的能量变化？学生讨论，教师总结板书原电池的概念。
高中化学人教版选修四41《原电池》课堂讲稿
高中化学人教版选修四41《原电池》课
堂讲稿
导言
大家好，今天我们将学习高中化学选修四的第41课《原电池》。
原电池是一种常见的电池类型，它的工作原理和应用非常重要。
本课我们将深入了解原电池的构造、工作原理以及它在生活中
的应用。
一、原电池的构造
原电池由两个半电池组成，其中一个半电池是氧化半电池，另
一个是还原半电池。
氧化半电池中的金属棒浸泡在金属离子溶液中，而还原半电池中的金属棒则浸泡在该金属离子的酸性溶液中。
二、原电池的工作原理
原电池通过两个半电池之间的电子传递和离子传递来产生电流。
在氧化半电池中，金属棒失去电子，氧化成离子；而在还原半电池中，金属离子接受电子，还原成金属。
这种电子传递和离子传递的
过程产生了电势差，使电流从氧化半电池流向还原半电池，从而产
生了电能。
三、原电池的应用
原电池在生活中有广泛的应用。
最常见的应用就是在电子设备中使用，如手电筒、遥控器等。
原电池还可以用于供电，如给小型电子设备提供电能。
结束语
通过今天的学习，我们了解了高中化学选修四的第41课《原电池》的内容。
原电池的构造、工作原理以及应用都非常重要，我们需要掌握它们的基本知识。
希望大家通过今天的学习，对原电池有了更深入的理解。
谢谢大家！。
人教版高中化学选修四4.1《原电池》第一课时说课稿
人教版高中化学选修四第四章第一节《原电池》说课稿河南省淮阳中学：夏伟各位专家、领导、老师：大家好！我是化学组教师夏伟，我说课的内容是人教版高中化学选修四第四章第一节《原电池》。
我的说课分为说教材、说学情、说目标、说模式、说方法、说设计、说板书、说评价、说开发和说得失十个部分。
首先是对教材的分析。
本节课是在《必修一》氧化还原反应、《必修二》化学能与电能的基础上进一步介绍带盐桥的原电池的组成和工作原理，并为继续学习生活中的化学电源、金属的腐蚀和防护、电解原理等电化学知识打下基础。
教材体系的安排，体现了化学学习的层次性和阶段性。
这样在学生对原电池原理有了初步认识；具有一定的实验探究能力的基础上，继续通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。
过去认为氧化剂、还原剂只有直接接触、相互作用才能发生电子转移，而现在，是使氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同的区域之间通过特定的装置实现了电子的定向转移，认识上有一定难度。
本节课为原电池持续、稳定地产生电流创造了必要的条件，也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。
本节课既是电化学的基础和核心知识，也是高考必考的重要考点。
其次是对学生的分析。
分为学生的认知发展、学生已有知识和相关生活经验三个部分。
首先是学生的认知发展。
高中二年级的学生智力已经接近成熟，思维的主要形式是抽象逻辑思维，而抽象逻辑思维发展的突出特点是由“经验型”上升为“理论型”。
他们能够用理论做指导，统合分析各种事实，从而在理解记忆的基础上，不断的扩大自己的知识面。
为原电池的学习提供了保障。
其次是学生的已有知识。
学生在必修一中已经学习过氧化还原反应的实质是电子的转移，为学生在学习原电池的过程中树立动态的微粒观奠定了基础。
在必修二的第二章《化学能与电能》学生已经接触到了单液电池，对原电池原理认识已经有了一些经验。
并且初高中的物理电学知识也为本部分的学习奠定了基础。
最后是相关生活经验。
在生活中，学生接触到了太多有关电池的信息，如：干电池、蓄电池、纽扣电池、手机和笔记本电池等。
原电池说课稿
《原电池》说课稿各位评委好，我是王炯，很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的这节课。
我今天说课的题目是人教版高二化学选修四化学反应原理第四章第一节《原电池》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我将从教材、教法、学法、教学过程及课后反思五个方面对本节课作如下说明。
首先我对本节教材进行一些分析：一、说教材（教材分析）：1、教材的地位和作用：地位：本节内容选自高二化学人教版选修四化学反应原理第四章第一节原电池第一课时的内容。
在此之前，学生已经在高一必修2第二章学习了单液原电池的基础知识，以铜锌原电池为载体，简单介绍原电池的工作原理和形成条件。
本节课选修4中原电池的设计上使用了盐桥，盐桥的设置不仅仅是一个普通的实验技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破，其优点是能持续、稳定产生电流，这也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。
电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，本节内容以必修化学2第二章第二节“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理，在原有知识基础上起到一个承前启后的作用，它是电化学学习的基础内容也是核心内容，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。
作用：学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又为后续较为深入地学习化学电源、燃料电池等打下基础。
2、三维目标：知识与技能目标：(1).进一步认识原电池，掌握原电池的工作原理；(2).了解简单原电池的缺点和改进方法；(3).掌握盐桥的作用及工作原理。
过程与方法目标：(1).实验引导以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法；(2).加深理解实践→认识→再实践→再认识的思维方法。
情感态度与价值观目标：(1).通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；(2).增强联系实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识。
3、教学重点，难点以及确定依据：重点：(1).进一步了解原电池工作原理；(2).盐桥的作用及原理。
高中化学说课稿：原电池3篇
高中化学说课稿：原电池高中化学说课稿：原电池精选3篇（一）尊敬的各位老师、亲爱的同学们：大家好！今天我将为大家讲解高中化学课程中的一个重要内容——原电池。
原电池是利用化学反应中的化学能转化为电能的装置，是我们日常生活中常见的一种电池。
与常见的干电池不同，原电池是可以反复充电和放电的。
首先，我们先来了解一下原电池的构成。
原电池由两种不同的电极、电解质和外电路组成。
两种电极分别为阳极和阴极，电解质则是电极之间的传导界面。
在原电池中，阳极是电子的来源，阴极则是吸收电子的地方，电解质在电子的传输过程中起到导电的作用。
外电路则是连接两个电极的导线。
接下来，我们来详细了解一下原电池的工作原理。
原电池的工作原理是通过化学反应产生电子，在外电路中形成电流。
当原电池工作时，发生氧化还原反应。
其中，在阳极上发生氧化反应，将金属转化为离子释放电子，而在阴极上则发生还原反应，将离子吸收电子并还原为金属。
这个过程中，电解质能够提供电子的传导。
随后，我们来看一下原电池的特点和应用。
首先，原电池的特点是可以反复充电和放电，具有很高的使用寿命。
其次，原电池的能量密度较大，可以提供相对较多的电能。
此外，原电池的工作原理相对简单，制造成本相对较低，因此被广泛应用于许多电子设备中，如手机、电脑等。
最后，我想和大家分享一下如何正确使用和维护原电池。
首先，我们应该使用适合的充电器进行充电，不要超过充电时间，以免损坏电池。
其次，我们应该避免原电池长时间放置不用，以免电池自放电损失能量。
另外，使用过程中避免过度放电，可以延长电池的使用寿命。
以上就是我对高中化学课程中原电池内容的介绍了。
原电池是一种常见且重要的电池，我们在日常生活中都会经常使用到它。
通过了解原电池的构成、工作原理和特点，我们可以更好地使用和维护它们。
希望今天的讲解能够为大家带来一些启发，谢谢大家！高中化学说课稿：原电池精选3篇（二）尊敬的评委、教师及同学们：大家好！今天我将为大家讲解一种重要的无机化合物——硫酸。
化学选修ⅳ人教新课标4.1原电池说课课件
五、教学过程
总结原电池形成条件
11
（三）尝试新知，反馈巩固，运用新知
【学生练习】
五、教学过程
指出“相连接”可以是用导线连 接,也可以直接相接触。这样可以 拓宽学生的思维，并加深学生对 原电池组成条件的理解。
12
（四）再探再练，拓展创新，深化新知
五、教学过程
探究试验二： 不移动电极 如何让灯亮 起来？
1.深入理解原电 池的工作原理； 2.学会书写电极 反应式和电池 总反应； 3.能根据反应设 计简单的原电 池。
5
三、教学重点、难点
教学重点
• 进一步了解原电池的工 作原理
• 能够写出电极反应式和 电池反应方程式。
教学难点
•原电池的工作原理。
6
四、教法学法
实验讨论法
突出重点
多媒体教学
突破难点
学生实验活动
再次将氧化还原反应原理应用于原电池构建
14
（五）引导小结，布置作业，优化新知 五、教学过程
1.通过向学生提问来小结本节课的内容。
2.作业：P73页 4、6
15
第四章 第一节 原电池
原电池
* * 一、教材分析 二、教学目标
*
*
三、教学重点、难点
四、教法学法
*
五、教学过程
2
1.教材地位
一、教材分析
选修4化学电源 选修4双池电池
必修2铜锌原电池
3
2. 对学情的思考
已有基础：对原电池原理有初步认识； 具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有直接 接触才可能发生氧化还原反应。 发展方向：通过实验活动对原电池原 理形成完整认识，提高解决问题的能 力。
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高中化学选修4化学反应原理
第四章电化学基础
第一节《原电池》
说
课
稿
原电池说课稿
尊敬的各位评委老师：
大家好！今天我说课的题目是人教版化学选修4第四章《电化学基础》第一节《原电池》。
我将从教学目标、重点难点、教学方法、环节设计、教学反思五个方面进行说课。
明确的教学目标是实现高效课堂教学的关键。
教师只有深刻理解了教材、学生以及课标的要求，找到三者的结合点，才能制定切实可行的教学目标。
一、教学目标
（一）、课标要求：
了解原电池的工作原理，通过实验体验化学能如何转换成电能，并能写出电极反应和电池反应方程式。
认识化学能与电能相互转化的实际意义及重要作用。
突出实验探究:电能与化学能的相互转化。
培养科学素养，提高在实践中学习的能力。
（二）、教材分析
电化学是研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，它的应用十分广泛。
学生在必修2中学习了由锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理。
因此本节知识是对原电池原理的进一步拓展和提高。
本节将要学习带有盐桥的较复杂的原电池，进一步认识原电池的构成和反应原理，了解设计原电池，能正确判断正、负极。
以原电池原理为探究线索，突出在原电池中设置盐桥不是一个普通的技术改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破。
（三）、学情分析
学生已经学习了金属的性质、氧化还原反应及电解质溶液等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。
从学生的认知脉络上来看，锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池原理，学生非常熟悉，但对教材 P71的图4-1所示的锌铜原电池装置并不了解，他们非常想知道这种原电池的工作原理及化学能与电能转换在现代社会中的重要作用，尤其感兴趣的是两烧杯中搭的盐桥。
因此，我引领学生踏着科学家的脚步开展实验探究。
综上所述我制定了本节课的教学目标：
（四）教学目标
【知识与技能】
1、理解原电池的工作原理；
2、掌握电极判断、能正确书写电极反应式和电池总反应方程式；
3、通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力;综合运用有关的知识技能和方法，分析解决一些化学问题的技能。
【过程与方法】
1、运用探究、合作、学案导学的学习方法对“原电池工作原理”进行探究学习；
2、培养学生科学的思维方式和问题意识。
【情感态度与价值观】
1、通过对“原电池工作原理”的探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，激发学生学习化学的兴趣；
2、培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度；
3、通过学习，使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人类的贡献,从而体会到化学学科
的功能与价值。
二、重点难点
结合教材和学生实际，我确定了本节课的教学重点为进一步了解原电池工作原理；能够写出电极反
应式和电池反应方程式。
教学难点为原电池的工作原理，电子的流向及阴阳离子的运动方向。
三、教法学法
教是为了学生更好的学，我通过情景教学进入实验探究→发现问题→解决问题→知识总结→知识应用。
充分发挥教师的主导作用，学生结合学案导学通过实验探究、比较归纳，理论联系实际，体验科学探究的过程，养成合作与交流，现象与思考的良好习惯，乐在其中。
【教学流程示意图】
四、教学环节设计
（一）引入：
图片展示形形色色的电池，如干电池、纽扣电池、手机锂电池，图片的正中间是一堆橙子正在给一个计算器充电，如果用这些橙子给大家使用的iPhone手机充电，需要多少个橙子呢？然后播放一个小视频：多少个橙子可以给手机充电。
设计方法：采用图片和视频引课
设计意图：激发学生的兴趣，让学生回忆起原电池的装置，
（二）学案复习回顾：即课前准备
设计方法：采用导学案的方法，提前发给学生。
设计意图：让学生让学生回忆原电池的装置及构成条件
（三）、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
设计依据：实验方法论认为，化学实验功能的体现，不仅仅在于获得所谓正确实验结果，更重要的是使学
生经历和体验获得实验结果的探究过程。
学生分组实验进一步探究原电池原理
设计方法：学生分组实验完成两个探究实验。
设计目的：体验探究过程，进一步加深理解原电池电极反应特点，并发现问题：这种原电池不能持续稳定对外供电。
（四）、演示实验
设计方法：让学生观察后指导学生阅读课本并结合学案上的三个问题，最后教师再次投影小结，反馈练习加深巩固，从而突破难点。
设计意图：改进后的装置能够产生持续稳定的电流，进一步探究这种原电池的工作原理。
将探究的知识
进一步提炼、升华，对所学知识进行检测。
（五）学以致用
设计方法：根据氧化还原反应再次分组活动，设计原电池。
设计意图：将探究知识进一步升华，提炼，并对所学知识进行检测。
让学生体会创造的快乐同时促进学习方式的转变，逐渐培养学生的创新精神和实践能力。
（六）小结，板书设计，课后作业
一、原电池工作原理
二、原电池的应用
1、原电池的正负极的判断方法
2、设计原电池
试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池
Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 2Fe3++Fe=3Fe2+
方法：采取学生先小结，老师后总结的方式，
目的：训练学生概括总结的思维能力
（七）环保教育
根据原电池原理人们已经设计和生产出了种类繁多的化学电池。
认识形形色色的电池，了解不同电池的功能及它们在生产、生活和国防中的广泛应用。
但是废旧电池带来的环境污染不容忽视：1节1号电池使１平方米土壤失去利用价值，一粒纽扣电池可使1００吨水受到污染，废旧电池回收处理刻不容缓。
保护地球，保护自然，人与自然和谐相处，生活给了化学灵感与线索，化学使生活更美好！
培养了学生热爱科学，热爱大自然的情怀。
体现化学课程的人文内涵，发货了化学课程对培养学生人文精神的积极作用。
五、教后反思
通过这节课的探究学习，我深刻体会到：兴趣是最好的老师。
作为教师的我们有责任为学生创造快乐、轻松的教学情景。
实验是我们学习化学最好的课堂。
知识是从实践到认识，再实践再认识的过程。
相信我们的学生，激励我们的学生，这样，我们的教育犹如春雨润物细无声。
谢谢各位评委老师！。