苏教版高中化学必修1氧化还原反应

氧化还原反应

【教学目标】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】电子转移方向和数目的表示法

【教学方法】启发讨论

【教学辅助】Flash动画课件

【教学设计】

〖教师活动〗［复习引入］ 1.常见元素的化合价

2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素

在化合物中的化合价

〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：

元素化合价升高→失去电子

元素化合价降低→得到电子

〖教师活动〗［问题情境］标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？

〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个

电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与

氯元素的化合价发生改变。

⎩⎨⎧实质：电子发生转移

变化　依据：元素化合价发生氧化还原反应⎩⎨⎧反应

电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________

或

［强调提醒］a .“e -”表示电子 b .用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”

与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗 由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念

氧化还原反应：有电子转移的反应

〖教师活动〗［问题情境］ 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

（1）2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 （2）CaO+H 2O = Ca(OH)2

（3）Cl 2+H 2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu

（5） （6）

（7）NaOH+HCl = NaCl+H 2O

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还

原反应有何关系？

〖学生活动〗 在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

〖教师活动〗［拓展视野］ 物质的氧化性和还原性的强弱

在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情

况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物

质的还原性就趆强。例如：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2

离子的还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-

〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

〖板书设计〗

〖巩固练习〗《化学1（苏教版）》P 46中的［问题解决］：

请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）

〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P 46～47第3、4题

《化学1（苏教版）·专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物》教学反思