苏教版高中化学必修1氧化还原反应

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苏教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应教学课件共41张PPT (共41张PPT)

△
MnO2是氧化剂,发生_____ MnCl2 还原反应, _____ 还原产物是______; _____
Cl2 氧化产物是______; 氧化反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
氧化性 MnO ) ______________ , MnO _____ 2 得电子, 表现_______; 2中的Mn(元素被还原
浓H2SO4可干燥 SO2不可干燥H2S 原因：H2SO4 (浓) + SO2→
H2S + H2SO4 (浓) ＝S↓+SO2↑ +2H2O
—2 +6 0 +4
(四)表示方法 1. (电子得失法)双线桥法
(1)标变价 (3)标“得”或“失”(在线上或下)，并以m×ne—
(2)标箭头(由反应前的变价元素指向反应后同一元素
的形式表示电子转移数 (m表示变价原子数，ne—表示价差)
失2×2e—
+4
CO2 + 2Mg=2MgO+C
得1×4e—
0
点燃 +2
0
练习用双线桥法表示电子的转移的方向和数目
1mol氯气与足量NaOH(aq)充分反应，转移 1mol电子 ) 点燃＋3 －1 0 ( 0 2Fe + 3Cl 2FeCl 2 3 1mol氯气与足量水充分反应，转移 1mol电子 ( ) 得 6× e—
+5
—1
0
KClO3是氧化剂,发生_____ Cl2 还原反应, _____ 还原产物是______; _____
Cl2 。氧化产物是______ 氧化反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____

苏教版高一化学(氧化还原反应) PPT课件图文

（1）（2）（4）是氧化还原反应依据是：反应前后化合价有变化
化合价变化本质原因的分析
0
2Na
+
0
Cl2
==
+1 -1
2NaCl
Na +11
+17
Cl
Na+ +11
+17
Cl-
Na+ Cl-
电子的得失化合价的升降
知识归纳
1、氧化还原反应的共同特征是：
元素化合价升降判断依据
2、氧化还原反应的本质是：
电子的转移(得失）
3、氧化还原反应定义：
凡是有电子转移（得失）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。
失去2×e－，化合价升高，被氧化
0
2Na +
0
+1 -1
Cl2 = 2Na Cl
得到2× e－，化合价降低，被还原
还原剂
有还原性
氧化剂
有氧化性
氧化产物还原产物
遵循两
失电子总数＝得电子总数
，。
氧化还原反应的表示方法: 双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表
示方法称 “双线桥法”。化合价升高，被氧+ CuO
△
0
+1
Cu + H2O
方法：化合价降低，被还原，得2e-
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向
产物中对应的价态变化的元素
c 用e- 表示电子，注明电子得失数 d 查得失电子数是否相等
课堂练习
分析下面氧化还原反应,用双线桥法表示电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

苏教版高中化学必修第一册精品课件专题3 从海水中获得的化学物质第1单元第3课时氧化还原反应

+6价降低到+4价。
规律3 强弱律——以强制弱。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
特点:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。
规律4 先后规律——强者优先。
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由强
到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因
(1)氧化剂:在反应中得到电子的物质。
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
的物质、过氧化物等。如:
氧化剂 —— Cl2 KMnO4
↓
↓
↓
还原产物——Cl- Mn2+
(2)还原剂:在反应中失去电子的物质。
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、
元素处于低价态时的物质等。如:
被还原。( √ )
2.下列反应中:HCl作还原剂的是
是
,HCl为还原产物的是
①KOH+HCl
KCl+H2O
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)
③Cl2+H2O
HCl+HClO
④2NaCl+H2SO4(浓)
⑤Fe+2HCl
答案:② ⑤
,HCl作氧化剂的
。
Na2SO4+2HCl↑
FeCl2+H2↑
③
合作探究·释疑解惑
探究任务1 氧化还原反应中电子转移的分析
问题引领
1.实验室用反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备

学高一化学苏教必修一氧化还原反应课件

3．下列反应一定是氧化还原反应的是
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
( D)
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A ) A．CO＋H2O(g)=高==温==CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
第 4 课时氧化还原反应
基础梳理
一、氧化还原反应的基本概念 1．基本概念
(1)氧化还原反应：有电子转移的化学反应。 (2)非氧化还原反应：没有电子转移的化学反应。 (3)氧化剂：氧化还原反应中得到电子的物质，发生还原反应，表现氧化性，生成还原产物。 (4)还原剂：氧化还原反应中失去电子的物质，发生氧化反应，表现还原性，生成氧化产物。
随堂训练
1．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
() (1)铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 (3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)==△===Na2SO4＋2HCl↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2=点==燃==2HCl
答案 D
4．下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是( )
A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 解析 ①中的电子转移的箭头指向不对，应该是由＋2 价碳指向＋4 价碳，＋3 价铁指向 0 价铁；②中的电子转移数目不正确，每个 Fe 原子从＋3 价变为 0 价应该是得到 3 个电子，所以应表示为：2×3e－，每个碳原子从＋2 价变为＋4 价应该是失去 2 个电子，所以应表示为：3×2e－。答案 D

氧化还原反应课件-高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

C.Cl-→Cl2
D.N2O3→HNO2
6.（1）用双线桥标明电子得失情况得 2e-
0 +1
+2
0
Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
失2×1e失4e-
+7 -2 +6
+4
0
2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2↑
得2×2e-
（2）用单线桥表示电子转移方向和数目
2e-
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
化合价升高4
0
+5
C + 4 HNO3
+4
+4
4 NO2 + CO2 + 2H2O
化合价降低1 ×4
活动四：氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式的配平原则
1. 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数。 2. 反应前后原子的总数相等。
氧化还原反应的配平步骤 ⑴ 标价数 ⑵ 列变化 ⑶ 求总数 ⑷ 配系数方法技巧 1. 部份氧化（还原）反应，从生成物开始起配。 2. 多变，找整体配。
氧化剂 + 还原剂
氧化产物 + 还原产物
得ne-(化合价降低)，发生还原反应，被还原
2.如何判断氧化还原反应中的得、失电子数？原子个数×每个原子得到或失去的电子数 3.在氧化还原反应中，得、失电子数之间有何关系？
得电子数=失电子数
活动一：氧化还原反应的概念知识
电子化合价得失变化
氧化剂
得电子
反应物，产物之间的关系判断：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

必修一：氧化还原反应(苏教版)ppt课件

14
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一.氧化还原反应 1.定义：凡是有电子转移的化学反应，叫氧化还原反应 2.特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据） 3.实质：电子发生转移（得失或偏移）有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。
15
还原剂
n个e-
氧化剂
失
得
去
到
电
电
子
子
，
，
被
被
氧
还
化
原
16
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
化合价升高失去2e- 被氧化
还原剂
0
Cl
2

0
2Na
点燃
＋1 －1
2NaCl
氧化剂
化合价降低得到2e- 被还原
17
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
二.氧化剂和还原剂 1. 定义：氧化剂：
反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原
HCl 氧化剂 Fe 还原剂 Fe 元素被氧化 H 元素被还
原
21
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
三.氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元
素化合价升高)生成物。还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元
素化合价降低)生成物。
氧化产物
2HCl+Fe =FeCl2+H2↑

七.氧化性与还原性
1.还原性：失去电子的性质（实质）化合价升高（特征）
2.氧化性：得到电子的性质（实质）化合价降低（特征）
37
1.下列由左边物质生成右边物质有无氧化还原变化？左边物质表现什么性质？

苏教版高中化学必修一课件氧化还原反应.ppt

化合价降低，得到2e ，被还原
氧化剂还原剂
失去e－，化合价升高，被氧化，作还原剂
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
得到e－，化合价降低，被还原，作氧化剂
-1
0
+1 +3 +5 +7
Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－Cl －－ Cl
HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4
我想要
一个电子。
●●
● ●
●+
●●
Cl
老兄，干嘛愁眉苦脸的？
●
Na
你给我一个电子，好吗？
●●
● ●
●+
●●
Cl
让我想想那好吧
●
Na
谢谢你！
●●
●
●
●
●
●●
﹣ Cl
没关系，互相帮助嘛。
●
Na﹢
●●
Cl
● ●
●
还 ●●
原
反
应 ●●
●
●
Cl－● ●
●●
● Na
氧化反应
Na＋
还原剂
得到 2×e-
还氧原化剂剂
氧化还原反应中电子转移的表示方法
单线桥
2×e-
0
2Na
+
0
Cl2
点燃
===
+1 -1
2NaCl
还氧原化剂剂
双线桥与单线桥的比较
失去 2×e-
0
0
点燃 +1 -1

苏教版高中化学必修1《氧化还原反应》优秀课件

第一单元氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应
学习目标
一.了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。二.学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。三.学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。四.掌握氧化剂、还原剂的概念，并学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂。
+4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
化合价降低发生还原反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧
新知讲解一、氧化还原反应
从化合价升降的角度分析：
化合价升高被氧化（氧化反应）
+2
0
0 +2
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合价降低被还原（还原反应）
并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
新知讲解
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 △
CuO + H2 ==== Cu + H2O
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂
得e-的反应物
还原剂
失e-的反应物
还原氧化产物产物
课堂小结
得失氧
氧化还原反应
化合价升降特征
氧化
电子转移本质
还原
反应
电子转移的表示方法
双线桥法
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
化合价升降原因之一：电子的得失
新知讲解一、氧化还原反应
从电子转移的角度分析：
H +1
+17
Cl H Cl
HCl +1

苏教版高中化学必修一课件4、氧化还原反应

判断下列哪些反应是氧化还原反应？
Cl2+2Na==2NaCl Na2O + H2O == 2NaOH Cl2+H2O HCl+HClO
理由（依据）：有元素化合价发生变化的化学反应，是氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念
1、定义：凡有电子转移的反应 2、实质：电子转移（微观） 3、特征：化合价升降（宏观）
7、氧化性：物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性质。氧化剂具有氧化性。
8、还原性：物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质。还原剂具有还原性
失、升
失电子价升
得、降
、氧化、还原剂
被氧化
还原性
发生氧化反应
得到氧化产物
、还原、氧化剂
试一试：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
失 2×e－
+4
-1 +2
0
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
得 2e－
失1e－
0
Cl2 +H2O
-1 +1
HCl + HClO
得 1e－
注意：
双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素
注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。
试一试：用双线桥表示下列反应的电子转移
1、Cl2+2Na==2NaCl 2、Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2
3、Zn + CuSO4== Cu + ZnSO4
电解
4、2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑+Cl2 ↑

高中化学苏教版必修一《2.1第3课时氧化还原反应》课件

[题组·冲关] 1．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是( )
【解析】 A 项，应为 Fe 原子失 2e－、Cu 原子得 2e－；C 项得失电子数应为 6e－；D 项，得失电子数应为 4e－。
【答案】 B
2．实验室可用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
【解析】在反应中元素化合价升降情况为
2K
＋7
M
nO4＋16H
－1
C
l===2
＋2
M
nCl2＋2K
－1
C
l＋5
0
C
l2↑＋8H2O，故被还原的物质为
KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中转移电子为0.2 mol，故生成Cl2为0.1 mol，即
2.24 L，被氧化的HCl为0.2 mol。
【答案】
(2)KMnO4 HCl (3)2.24 L 0.2 mol
第3课时氧化还原反应
1．了解氧化还原反应的有关概念。 2．理解氧化还原反应过程中化合价升降与电子转移的关系。(重难点) 3．会分析电子转移的方向和数目。(重点)
氧化还原反应的元素化合价变化与电子转移的关系
以Cl2和Na反应生成NaCl为例。
1．分析
1
①C化l→合C价l－由，0得降到到
3．化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如下图：
(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ________，需用氧化剂的是 ________。(填编号)
(2)配平步骤①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ________Na2Cr2O7＋______KI＋______HCl―→________CrCl3＋______NaCl＋ ______KCl＋______I2＋______H2O。

高一化学苏教版必修一氧化还原反应

【例3】► 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20
mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知
Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物
中的化合价为
( )。
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
解析根据氧化还原反应中得失电子总数相等，判断Cr
须选只能氧化I－，而不能氧化Fe2＋和Cl－的氧化剂，只有FeCl3
满足条件。
答案 C
要点三 | 氧化还原反应的规律及具体应用
1．守恒律 (1)规律 ①氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。 ②氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。 ③反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。 ④在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。 (2)应用：有关氧化还原反应的计算。
答案 C
要点二 | 物质的氧化性、还原性强弱的比较
1．物质的氧化性和还原性
氧化性
还原性
物质得到电子的能物质失去电子的能
概念力，氧化剂所表现的力，还原剂所表现的
性质
性质
判断反应后物质所含元素反应后物质所含元素
依据的化合价降低
的化合价升高
强弱判断
一般情况下，得到电一般情况下，失去电子的能力越强，物质子的能力越强，物质的氧化性就越强的还原性就越强
弱)
K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ Zn2＋ Fe2＋ Sn2＋Pb2＋H＋ Cu2＋Fe3＋
Hg2＋ Ag＋(氧化性逐渐增强)

高一年级化学必修一苏教版氧化还原反应

氧化剂 … … … 反应物 … … … ↓ 具有氧化性 … … 性质 … … ↓ 得电子 … … 数值相等 … … ↓ 化合价降低… … 数值相等 … … ↓ 发生还原反应… … 反应过程 … … ↓ 还原产物 … … 生成物 … … …
还原剂 ↓ 具有还原性 ↓ 失电子 ↓ 化合价升高 ↓ 发生氧化反应 ↓ 氧化产物
三、强弱律氧化性、还原性的相对强弱判断
点燃
（Fe4+）S=根△=据=F反eS应比2较FeC+l32和ClS2=的==氧2化Fe性Cl强3和弱。
根据氧化产物价态高低判断
Cl2 > S
简单氧化还原反应的配平
配平步骤： “标好价，找变化，定总数，配
系数，再检查” 1、标出反应物、生成物中各元素的化合价 2、找出反应前后元素化合价的变化 3、添加系数，使化合价升降总数相等 4、用观察法添加化合价未发生变化的物
高一年级化学必修一苏教版氧化还原反应
2020/9/24
一、从得氧失氧角度认识氧化还原反应
得氧，被氧化
H2 + CuO = H2O + Cu
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
失氧，被还原
（H2）还原剂--得氧--被氧化--成为--氧化产物（ H2O ）
（ CuO ）氧化剂--失氧--被还原--成为--还原产物（ Cu ）
氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，
化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。
三、从电子转移角度认识氧化还原反应
失2 eˉ,化合价升高，被氧化

高中教育化学必修第一册苏教版《3.1.3 氧化还原反应》教学课件

3．从电子转移的角度 (1)有电子得失的反应：
①电子得失的分析 ②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应
失去电子
得到电子
③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 ___得_失______。
(2)有电子对偏移的反应：H2＋Cl2=点=燃=2HCl ①氯元素化合价____降_低_____，共用电子对____偏_向_____氯原子，发生 ____还_原_____反应。 ②氢元素化合价____升_高_____，共用电子对____偏_离_____氢原子，发生 ____氧_化_____反应。 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的 ____偏_移_____。 (3)总结论：氧化还原反应：_有_电_子__转_移____的化学反应。
桥法标出反应②电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________。
核心素养
提升点1 氧化还原反应有关概念例1 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，
在该反应中是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
【答案】 B
状元随笔把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧，②化合价升降， ③电子得失，进行关联记忆理解。
[提升1] 下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C=高=温=2CO C．Fe2O3＋2Al=高=温=Al2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3
答案：C
解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。

苏教版高一化学必修1课件5《氧化还原反应》

失2×e—
所含元素化合价降低，获得电子，是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应，生成还原产物—Cu
律？ • 4、根据上述规律，分析下列反应电子转移
情况：
– 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 – 氢气还原CuO – 实验室制取氯气 – 电解饱和食盐水
氧化还原反应的基本概念
所含元素化合价升高，失去电子，是还原剂，具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物—H2O
得2e—
0 +2
+1
0
H2 + CuO = H2O + Cu
写出下列反应的化学方程式
• 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 • 氢气还原CuO • 金属钠在氯气中燃烧 • 实验室制取氯气 • 电解饱和食盐水
思考：为什么在钠与氯气的反应中，氯元素的化合价
由 0 价降为负一价，钠的化合价由 0 价升为+1价？
氧化还原反应
思考与讨论
• 1、什么样的反应是氧化还原反应？ • 2、氧化还原反应元素化合价为何发生变化？ • 3、元素化合价变化与电子得失数目有何规

高一上学期化学苏教版课件：氧化还原反应

2NaCl
既是氧化产物，又是还原产物
氧化产物
新课讲解
氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法：表示反应前后同一种元素原子间得到（或
偏向）或失去（或偏离）电子的情况。
失去2× e⁻
0
0
2Na + Cl2 ——
得到 2×e⁻
+1 -1
2NaCl
新课讲解
（2）双线桥法的基本步骤
标明所有化合价发生变化的元素
Cl
e⁻
+17
2 8 7
+17
2 8 8
Cl
-
Na
8
2
8
+11
+11
Na
+
新课讲解
氧化还原反应
1.实质：电子的转移
2.定义：有电子转移的反应即氧化还原反应。
3.氧化剂：得电子的反应物是氧化剂
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，氧化剂发生还原反应
4.还原剂：失电子的反应物是还原剂
在氧化还原反应中，还原剂表现出还原性，还原剂发生氧化反应
5.氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
6.还原产物：氧化剂被还原生成的物质
练一练
2KMnO4 + 16HCl(浓）—— 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
氧化剂
还原剂
还原产物
光照
4HNO3(浓） ——
还原产物氧化产物
既是氧化剂，又是还原剂
2Na + Cl2 ——
还原剂
氧化剂
4NO2 + O2 +2H2O
3Zn + 2Fe3+ —— 3Zn2+ +2Fe

苏教版高中化学必修一课件第三节氧化还原反应.pptx

和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，还能比较物质间的氧化性或还原性的强弱。
3．价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处
于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。 4. 转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。
化物等，含氧酸等，
MnO2、NO2
硫酸、硝酸
盐等Fe，C过l3、氧K化M物nO等4。
Na2O2、H2O2
4．常见的还原剂有：活泼的金属单质等N，a、某Z些n 非金属单质等，元素处C、于H较2低价
态的化合物，如：氧化物等，酸，
CO
HCl、H2S、H2SO3
盐等F。eCl2、Na2SO3
【想一想】
1．氧化还原反应中，氧化剂或还原剂的物质的量与实际参加反应的对应的
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
A.CO＋H2O(g)CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
解析：B、C中水既不是氧化剂也不是还原剂；D中H2O失电子生成氧气，作还原剂。
答案：A
【例 1】 (200 9 ·潍坊统考 )根据反应： 2H 2 S＋ O2= = = 2 S↓ ＋ 2H2O,4Na I ＋ O2＋ 2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( ) A.O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S

3.1.3 氧化还原反应课件高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

化合价升高、被氧化、失去2×e-
方法总结：
1. 标出变化了的元素的化合价； 2. 两根线桥； 3. 箭头总是从反应物指向生成物； 4. 箭头起止于同种元素； 5. 必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。
得电子总数=失电子总数=电子转移数目=变价原子数×化合价变化数
现学现用：用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化(这也是判断依据)。
探究与思考：元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？
失2×e－，化合价升高，被氧化
0
2Na
＋
0
Cl2
+1 -1
== 2NaCl
得2×e－，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的得失
化合物NaCl的形成过程
3. 从电子转移角度分析：有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
表示电子转移的方法
双线桥法单线桥法
课堂检测
1.用双线桥法标出电子转移情况失1×2e-
0 +2
+2
0
（1）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
第一单元氯气及氯的化合物
第3课时氧化还原反应
情景导入
火箭升空、燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化学反应——氧化还原反应。
复习回顾
从初中得氧失氧的角度分析：
高温
Fe2O3 ＋3CO === 2Fe＋ 3CO2
Fe2O3 失氧被还原，发生还原反应同时发生；对立统一；缺一不可

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氧化还原反应
【教学目标】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】电子转移方向和数目的表示法
【教学方法】启发讨论
【教学辅助】Flash动画课件
【教学设计】
〖教师活动〗［复习引入］ 1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素
在化合物中的化合价
〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：
元素化合价升高→失去电子
元素化合价降低→得到电子
〖教师活动〗［问题情境］标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？
〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合
成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个
电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与
氯元素的化合价发生改变。

⎩⎨⎧实质：电子发生转移
变化　依据：元素化合价发生氧化还原反应⎩⎨⎧反应
电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________
或
［强调提醒］a .“e -”表示电子 b .用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”
与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念
氧化还原反应：有电子转移的反应
〖教师活动〗［问题情境］判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

（1）2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 （2）CaO+H 2O = Ca(OH)2
（3）Cl 2+H 2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu
（5）（6）
（7）NaOH+HCl = NaCl+H 2O
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还
原反应有何关系？
〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：
〖教师活动〗［拓展视野］物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。

一般情
况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物
质的还原性就趆强。

例如：
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2
离子的还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-
〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

〖板书设计〗
〖巩固练习〗《化学1（苏教版）》P 46中的［问题解决］：
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。

教师进行点评。

）
〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P 46～47第3、4题
《化学1（苏教版）·专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物》教学反思。