21脂肪烃-广东省台山市华侨中学高中化学人教版选修5课件(共41张PPT)
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烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大
，
常温下的存在状态，也由气态逐渐过度到液态、固。态
（一）烷烃
1、物理性质
①熔点、沸点一般比较低，相对分子质量越大， 熔点、沸点越高；相对分子质量相同时，支链越 多，熔、沸点越低。
点燃验纯后的乙炔
溶液紫色逐渐褪去。
溴的颜色逐渐褪去，生成无色 易溶于四氯化碳的物质。 火焰明亮，并伴有浓烟。
4、乙炔的化学性质： ⑴氧化反应：
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在 生产和使用乙炔时，必须注意安全。
A、可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）
收集方法：
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
实验要点
1、用饱和食盐水代替水，缓解反应速 率，得到平稳的乙炔气流； 2、用分液漏斗代替简易装置中的长颈 漏斗控制水流量。
实验探究（课本P32）
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的 四氯化碳溶液的试管中
b
a
C b
a C
d
a
a
CC
a
b
a
d
C b
C d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的 称为顺式结构。
H
H
C=C
H3C
CH3
H
CH3
C=C
H3C
H
顺顺丁-2烯-丁烯
bp 3.7 ℃
反反丁-2烯-丁烯
bp0.88 ℃
顺反异构体 构型异构 （立体异构体）
取代反应、加成反应、加聚反应的区分
1、请写出CH3CH=CH2分别与HCl、H2O发生加成 反应的化学方程式。 2、请写出CH2=CHCl（氯乙烯）反应的到聚氯 乙烯的化学方程式
当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通 常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧。
烯烃与烷烃的结构和性质对比
通式 结构特点
代表物
主要化学性质
烷烃 CnH2n+2
碳碳单键、饱和
CH4
取代反应
烯烃
CnH2n(n≥2)
碳碳双键、不饱和
CH2=CH2 1、加成反应 2、加聚反应
3、与酸性 KMnO4溶液的氧
化反应
（三） 二烯烃
CnH2n—2
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
●●
●Leabharlann Baidu
×
●● ●●
×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
4个原子在一条直线上
2）乙炔的物理性质
纯净的乙炔是无色无味的气体 （不纯常含有臭味）。
在标准状况下,比空气的密度略小, 微溶于水,易溶于有机溶剂。
3）、乙炔的实验室制取 仪器：
3、乙炔的实验室制取
两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称 为反式结构。
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
1、 1，2-二氯乙烯 √
2、 1，2-二氯丙烯 √
3、 2-甲基-2-丁烯 ×
4、 2-氯-2-丁烯
√
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C C H ●
甲烷
乙烯
乙炔
结论：含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓 B、乙炔能使酸性KMnO4溶液紫红色逐渐褪去。
4、乙炔的化学性质：——与烯烃类似但三键比双键稳定
⑵加成反应(与H2、Br2、HX等)
a 、使溴水褪色
试写出反应
b 、催化加氢
化学方程式
c 、与等物质的量HCl等的反应
4、乙炔的化学性质：
（2）加成反应 ①与溴水
A、加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
Cl
1，4—加成
+ Cl2
Cl
B、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产生的 异构现象，称为顺反异构。
a
C b
a C
药品：
①碳化钙（CaC2）俗名电石，常含有磷化 钙，硫化钙等杂质；
②饱和食盐水
装置：
固+液→气
反应原理： CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
杂质会与水反应，产生H2S、PH3等气体， 会有难闻的臭味。
净化： 除去H2S、PH3 杂质气体，将混合气体通过盛
有硫酸铜溶液的洗气瓶。硫酸铜溶液吸收H2S， 溶解PH3。
烷烃的化学性质与甲烷相似
1.稳定性 常温下跟强酸、强碱、酸性KMnO4、溴水等不发生反应，
2、取代反应——特征反应（重点）（光照，气态卤素单质 3、氧化反应——可燃性
烯烃的化学性质
1、加成反应——特征反应（重点）（使溴水褪色） 2、氧化反应——①可燃性；
②使酸性高锰酸钾溶液褪色（有CO2生成） 3、加聚反应——生成高分子化合物
CH CH + HCl 催化剂 CH2= CHCl
乙炔是一种重要的基本有机原料，如何用乙炔制 备聚氯乙烯？请写出反应方程式？
乙炔是一种重要的基本有机原料， 可以用来制备氯乙烯, 聚氯乙烯， 写出乙炔制取聚氯乙烯的 化学反应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH Cl
催化剂
②一般碳原子数≤4时烃为气态，其他为液态或固 态。(新戊烷为气态)
③相对密度均小于水。
④不溶于水，易溶于有机溶剂。液态烷烃本身就 是有机溶剂。
（二）、烯烃
1、物理性质 ①1-4碳为气态，5-16碳为液态，17碳以上为固态。 ②随碳数增加，熔、沸点依次升高。 ③随碳数增加，密度依次增大。 ④不溶于水，易溶于有机溶剂。
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应
4、乙炔的化学性质：（2）加成反应
②与H2 加成
CH CH + H2催化剂 CH2= CH2
CH≡ CH + 2H2催化剂 CH3 -CH3
③与等物质的量的HCl加成
△
CH2CH n Cl
（3）加聚反应
导电塑料——聚乙炔
催化剂 nCHCH 加温、加压
CH=CH n
3、乙炔的用途
⑴氧炔焰－切割或焊接金属 氧炔焰温度达30000C以上 ⑵制备氯乙烯、聚氯乙烯
⑶乙炔水化制乙醛
催化剂
CH≡CH+H2O △CH3CHO
聚氯乙烯薄膜
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大
，
常温下的存在状态，也由气态逐渐过度到液态、固。态
（一）烷烃
1、物理性质
①熔点、沸点一般比较低，相对分子质量越大， 熔点、沸点越高；相对分子质量相同时，支链越 多，熔、沸点越低。
点燃验纯后的乙炔
溶液紫色逐渐褪去。
溴的颜色逐渐褪去，生成无色 易溶于四氯化碳的物质。 火焰明亮，并伴有浓烟。
4、乙炔的化学性质： ⑴氧化反应：
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在 生产和使用乙炔时，必须注意安全。
A、可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）
收集方法：
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
实验要点
1、用饱和食盐水代替水，缓解反应速 率，得到平稳的乙炔气流； 2、用分液漏斗代替简易装置中的长颈 漏斗控制水流量。
实验探究（课本P32）
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的 四氯化碳溶液的试管中
b
a
C b
a C
d
a
a
CC
a
b
a
d
C b
C d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的 称为顺式结构。
H
H
C=C
H3C
CH3
H
CH3
C=C
H3C
H
顺顺丁-2烯-丁烯
bp 3.7 ℃
反反丁-2烯-丁烯
bp0.88 ℃
顺反异构体 构型异构 （立体异构体）
取代反应、加成反应、加聚反应的区分
1、请写出CH3CH=CH2分别与HCl、H2O发生加成 反应的化学方程式。 2、请写出CH2=CHCl（氯乙烯）反应的到聚氯 乙烯的化学方程式
当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通 常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧。
烯烃与烷烃的结构和性质对比
通式 结构特点
代表物
主要化学性质
烷烃 CnH2n+2
碳碳单键、饱和
CH4
取代反应
烯烃
CnH2n(n≥2)
碳碳双键、不饱和
CH2=CH2 1、加成反应 2、加聚反应
3、与酸性 KMnO4溶液的氧
化反应
（三） 二烯烃
CnH2n—2
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
●●
●Leabharlann Baidu
×
●● ●●
×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
4个原子在一条直线上
2）乙炔的物理性质
纯净的乙炔是无色无味的气体 （不纯常含有臭味）。
在标准状况下,比空气的密度略小, 微溶于水,易溶于有机溶剂。
3）、乙炔的实验室制取 仪器：
3、乙炔的实验室制取
两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称 为反式结构。
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
1、 1，2-二氯乙烯 √
2、 1，2-二氯丙烯 √
3、 2-甲基-2-丁烯 ×
4、 2-氯-2-丁烯
√
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C C H ●
甲烷
乙烯
乙炔
结论：含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓 B、乙炔能使酸性KMnO4溶液紫红色逐渐褪去。
4、乙炔的化学性质：——与烯烃类似但三键比双键稳定
⑵加成反应(与H2、Br2、HX等)
a 、使溴水褪色
试写出反应
b 、催化加氢
化学方程式
c 、与等物质的量HCl等的反应
4、乙炔的化学性质：
（2）加成反应 ①与溴水
A、加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
Cl
1，4—加成
+ Cl2
Cl
B、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产生的 异构现象，称为顺反异构。
a
C b
a C
药品：
①碳化钙（CaC2）俗名电石，常含有磷化 钙，硫化钙等杂质；
②饱和食盐水
装置：
固+液→气
反应原理： CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
杂质会与水反应，产生H2S、PH3等气体， 会有难闻的臭味。
净化： 除去H2S、PH3 杂质气体，将混合气体通过盛
有硫酸铜溶液的洗气瓶。硫酸铜溶液吸收H2S， 溶解PH3。
烷烃的化学性质与甲烷相似
1.稳定性 常温下跟强酸、强碱、酸性KMnO4、溴水等不发生反应，
2、取代反应——特征反应（重点）（光照，气态卤素单质 3、氧化反应——可燃性
烯烃的化学性质
1、加成反应——特征反应（重点）（使溴水褪色） 2、氧化反应——①可燃性；
②使酸性高锰酸钾溶液褪色（有CO2生成） 3、加聚反应——生成高分子化合物
CH CH + HCl 催化剂 CH2= CHCl
乙炔是一种重要的基本有机原料，如何用乙炔制 备聚氯乙烯？请写出反应方程式？
乙炔是一种重要的基本有机原料， 可以用来制备氯乙烯, 聚氯乙烯， 写出乙炔制取聚氯乙烯的 化学反应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH Cl
催化剂
②一般碳原子数≤4时烃为气态，其他为液态或固 态。(新戊烷为气态)
③相对密度均小于水。
④不溶于水，易溶于有机溶剂。液态烷烃本身就 是有机溶剂。
（二）、烯烃
1、物理性质 ①1-4碳为气态，5-16碳为液态，17碳以上为固态。 ②随碳数增加，熔、沸点依次升高。 ③随碳数增加，密度依次增大。 ④不溶于水，易溶于有机溶剂。
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应
4、乙炔的化学性质：（2）加成反应
②与H2 加成
CH CH + H2催化剂 CH2= CH2
CH≡ CH + 2H2催化剂 CH3 -CH3
③与等物质的量的HCl加成
△
CH2CH n Cl
（3）加聚反应
导电塑料——聚乙炔
催化剂 nCHCH 加温、加压
CH=CH n
3、乙炔的用途
⑴氧炔焰－切割或焊接金属 氧炔焰温度达30000C以上 ⑵制备氯乙烯、聚氯乙烯
⑶乙炔水化制乙醛
催化剂
CH≡CH+H2O △CH3CHO
聚氯乙烯薄膜
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。