21脂肪烃-广东省台山市华侨中学高中化学人教版选修5课件(共41张PPT)
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人教版高中化学《脂肪烃》PPT课件
烷烃、烯烃同系物的相对密度随碳原子数的变化曲线
图2-2烷烃的相对密度随碳 原子数变化曲线
❖ 图2-3 烯烃的相对密 度随碳原子数变化曲线
【请归纳】烷烃和烯烃物理性质递变规律
【结论】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳 原子数的递增，呈规律性的变化。 同系物的沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大， 常温下的存在状态也由气态逐渐过渡到液态、 固态。
2、乙烯的物理性质： ___无____色、稍有气味的_气___体， 密度比空气 略小 ， ___难____溶于水。
乙烯的收集 方法？
3、乙烯的结构：
乙烯的“四式”
分子式：C2H4
电子式: H··CH
....
·H
C
·H
问：乙烯基的 电子式呢？
H
H
结构式:
CC
H
H
结构简式： 正：CH2=CH2 H2C=CH2
C
同的原子或原子团.
a
C b
（3）异构的分类
顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双 键的同一侧。 反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双 键的两侧。
2-丁烯有两个顺反异构体：
H3C
CH3
C=C
H
H
顺-2-丁烯
H3C
H
C=C
H
CH3
反-2-丁烯
（4）顺反异构体的性质
顺式结构和反式结构的两种烯烃化学性质 基本相同，物理性质有一定差异。
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 催化剂 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
高中化学选修5教学课件21脂肪烃(人教版)(完整版)
4.乙炔 （1）乙炔的分子结构：
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH或HC≡CH 空间结构：直线型，键角180°
1.C≡C的键能和键长并不是C-C的 三倍，也不是C=C和C—C之和。说 明三键中有两个键不稳定，容易断 裂，有一个键较稳定。2.含有叁键 结构的相邻四原子在同一直线上。 3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱 和烃称为炔烃。4.乙炔是最简单的 炔烃。
制取乙炔的注意事项：
（1）实验装置在使用前，要先检验气密性。 （2）盛电石的试剂瓶要及时密封并干燥，防止电石失效。取电石要 用镊子夹取，切忌用手拿。 （3）反应装置不能用启普发生器，要改用圆底烧瓶和分液漏斗因为： a.碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；b.反应会放出大量热 量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （4）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
3.二烯烃
(1)通式：CnH2n-2 (2)类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
（3）化学性质：
①加成反应
+ Cl2 1，2—加成 Cl
Cl Cl
+ Cl2
1，4—加成
Cl
②加聚反应
nCH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次
通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ C ） A.澄清石灰水、浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 C.溴水、浓H2SO4 D.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 【解析】乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能。若 选择酸性KMnO4溶液，忽略了一点，就是酸性KMnO4可以 将乙烯氧化为CO2和H2O，除去了旧的杂质，又引入了新的 杂质。
高中化学 第二章第一节《脂肪烃》课件 新人教版选修5
在常温常压下，脂肪烃分子中C4以下的烃为气态， C5 C15之间的一般为液态， C16以上的烃一般是固体。脂 肪烃的密度都比水小，且难溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃同系物随着分子中碳原子数的递增, 熔点、沸点 和相对密度出现规律性的变化：沸点、熔点逐渐升高， 相对密度也逐渐增大。
烯烃、炔烃及其同系物的溶点和沸点一般也随着其 分子中碳原子数的递增而呈现上升的趋势。
点燃
氧化反应： CH4+2O2
CO2+2H2O
取代反应：
受热分解：在隔绝空气的情况下，加热至10000C，甲烷分解
生
成炭黑C和H氢4气。 C + 2H2
乙烯的化学性质:
（1）氧化反应
应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 气体!
燃烧： 被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色 （2）加成反应（卤代反应）
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
0.6
原子数的递增,
烷烃同系物的沸
0.4
点、熔点逐渐升
高,相对密度逐
渐增大,常温下
0.2
状态由气态到液
态到固态。
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
1、脂肪烃的物理性质
脂肪烃都是分子晶体，随 着分子中碳原子数的递增 相对分子质量的增大，分 子间作用力而逐渐增大，
从而导致物理性质 上的递变
通常情况下，烷烃也较稳定，一般也不与强酸、强 碱和强氧化剂等发生化学反应。不能使酸性高锰酸钾 紫色溶液褪色。能在空气中燃烧，燃烧后生成CO2和 H2O。在加热条件下，能发生分解反应。
烷烃在一定条件下，分子中的某些氢原子也能被 其他原子或原子团所替代，也都能发生像卤代反应那 样的取代反应。
人教版化学选修五第一节脂肪烃教学课件
1）原料：CaC2与H2O 2）原理：CaC2 ＋ 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 3）装置： 固、液反应， 不加热装置 4）收集方法： 5）净化：
2. 乙炔的实验室制取
1）原料：CaC2与H2O 2）原理：CaC2 ＋ 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 3）装置： 固、液反应， 不加热装置 4）收集方法： 排水法 5）净化： 通入硫酸铜溶液
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人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
二、炔烃 人教版化学选修五第一节脂肪烃
一个 碳碳三键 链状 乙炔 1. 分子的结构
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
A、CH2=CHCH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3 C、CH3C=CHCH3
CH3
练习： 找出下列高聚物的单体
1) [ CH2-CH ]n C6H5
2) [ CH2-CH=C-CH2 ]n Cl
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三、二烯烃
1）通式： CnH2n-2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
2-丁烯两个顺反异构体：
H
CH3
C=C
CH3
H
H
H
C=C
CH3
CH3
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
产生顺反异构体的条件：
1. 具有碳碳双键
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不
同的原子或原子团.即a’ b’，a b且 a =
2. 乙炔的实验室制取
1）原料：CaC2与H2O 2）原理：CaC2 ＋ 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 3）装置： 固、液反应， 不加热装置 4）收集方法： 排水法 5）净化： 通入硫酸铜溶液
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人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
二、炔烃 人教版化学选修五第一节脂肪烃
一个 碳碳三键 链状 乙炔 1. 分子的结构
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
人 教版化 学选修 五第一 节脂肪 烃
A、CH2=CHCH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3 C、CH3C=CHCH3
CH3
练习： 找出下列高聚物的单体
1) [ CH2-CH ]n C6H5
2) [ CH2-CH=C-CH2 ]n Cl
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三、二烯烃
1）通式： CnH2n-2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
2-丁烯两个顺反异构体：
H
CH3
C=C
CH3
H
H
H
C=C
CH3
CH3
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
产生顺反异构体的条件：
1. 具有碳碳双键
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不
同的原子或原子团.即a’ b’，a b且 a =
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43张PPT
⑨工业上用生石灰和焦炭在高压电弧作用下反应制备电
石： CaO＋3C ―电―弧→ CaC2＋CO↑ 这样制得的电石中往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙
炔气体往往含有H2S、PH3而有特殊的臭味： CaS＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2PH3↑
3．乙炔的物理性质
不反应，与强酸强碱也不反应。
(1)与氧气反应的化学方程式:CH4+2O2―点―燃→CO2+2H2O。 (2)与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2 ――光→ CH3Cl+HCl等,反 应类型：取代反应。
2．乙烯
乙烯的分子式:C2H4，结构式：
，电子
式： 6个原子共平面。
，结构简式:CH2＝CH2,空间构型：
(2)能发生取代反应的官能团有：醇羟基(—OH)、卤原子 (—X)、羧基(—COOH)、酯基(—COO—)等。
2．加成反应 (1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和 碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(2)加成反应的特点 ①反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键 断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。
0.5000
烷烃的相对密度
0.4500
0.4000
分子中碳原子数
1
2
4
5
9 11 16 18
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100
50
0
分子中碳原子数
-50
-100
-150
2
3
人教版高二化学选修五教学课件脂肪烃(共张ppt)
①燃烧：乙烯火焰明亮，冒黑烟。 CnH2n+3n/2 O2
点燃
nCO2 + nH2O
②与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O R1 烯烃被氧化 CH = C= RCH= 2 的部位 R2 R1 氧化产物 C=O CO2 RCOOH R2
Cl2 Cl2 Cl2 Cl2
注意： ① 连锁反应：产物为混合物
② 特点：1mol卤素单质取代1mol氢原子 ③ 反应条件：只能与纯净的卤素在光照 条件下反应，不能与水溶液反应 feixuejiaoyu
取代反应 H H H C C H +Cl Cl 光照
H H 键断裂 H H H C
H
C Cl +H Cl
2CH3CHO + 2H2O B 2CH3CH2OH + O2 → △
Cu
C D E
C6H6 + Br2
FeBr3
浓H2SO4
（溴苯） ＋ HBr －NO2
+ HO-NO2
55℃~60℃
70℃~80℃
+ H2O + H2O
+ HO-SO3H
－SO3H
feixuejiaoyu
3、烯烃的化学性质 （1）氧化反应：
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成 相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结 合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合 反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫 做加聚反应。
人教版化学选修5课件：2-1《脂肪烃》42张ppt
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
人教版高中化学选修5 第二章第一节 脂肪烃(第1课时) 名师公开课省级获奖课件(41张)
0.7500
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
（二）烷烃和烯烃的物理性质：
1、熔沸点逐渐升高， 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 2、相对密度逐渐增大，一般小于水的密度。 3、常温下的状态： 气态→液态→固态。 4、溶解性： 不溶于水，易溶于有机溶剂
1 0.8
相对密度
0.6 0.4 0.2 0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
2、加聚反应——加成聚合反应 H H
H H
n
H
C=C
键断裂
H
[C
C]
H H
n
nCH2＝CH2
－CH2－CH2－ n
聚乙烯
练一练：
写出下面烯烃发生加聚反应的化学方程式：
3.氧化反应
(1) 燃烧反应
CH4 C2H4 现象：火焰明亮且伴有 黑烟， 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分.
CH2=CH2+3O2
3）化学性质： Ⅰ、加成反应： 1mol 1,3-丁二烯与1mol溴单质可发生: ①1、2-加成 ②1、4-加成
①1、2-加成 CH2=CH-CH=CH2+Br2 ②1、4-加成 CH2-CH-CH=CH2 Br Br
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
（二）烷烃和烯烃的物理性质：
1、熔沸点逐渐升高， 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 2、相对密度逐渐增大，一般小于水的密度。 3、常温下的状态： 气态→液态→固态。 4、溶解性： 不溶于水，易溶于有机溶剂
1 0.8
相对密度
0.6 0.4 0.2 0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
2、加聚反应——加成聚合反应 H H
H H
n
H
C=C
键断裂
H
[C
C]
H H
n
nCH2＝CH2
－CH2－CH2－ n
聚乙烯
练一练：
写出下面烯烃发生加聚反应的化学方程式：
3.氧化反应
(1) 燃烧反应
CH4 C2H4 现象：火焰明亮且伴有 黑烟， 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分.
CH2=CH2+3O2
3）化学性质： Ⅰ、加成反应： 1mol 1,3-丁二烯与1mol溴单质可发生: ①1、2-加成 ②1、4-加成
①1、2-加成 CH2=CH-CH=CH2+Br2 ②1、4-加成 CH2-CH-CH=CH2 Br Br
人教版化学选修五脂肪烃ppt
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是 因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作 用时生成H2S、PH3等气体有特殊的气味所致。用硫酸 铜溶液除去杂质气体。
实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有溴的 溴的颜色逐渐褪去，生成无
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
鉴别乙烯与甲烷 等饱和气态烷烃
（2）加成反应
乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液颜色褪色
CH2＝CH2 + Br－Br → CH2Br－CH2Br
１,２－二溴乙烷 有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
n CH2＝CH－CH＝CH2 → －[ CH2－CH ＝ CH － CH2－] n
异戊二烯的加聚反应：
nCH2＝∣C－CH＝CH2 → －[ CH2－∣C＝CH－CH2－] n
CH3
CH3
学与问 P30
烃的 分子结构 代表物质 主要化学
类别
特点
性质
烷烃 全部单键、 CH4 饱和
21脂肪烃-广东省台山市华侨中学高中化学人教版选修5课件(共41张PPT)
A、加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
Cl
1，4—加成
+ Cl2
Cl
B、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产生的 异构现象，称为顺反异构。
a
C b
a C
代表物
主要化学性质
烷烃 CnH2n+2
碳碳单键、饱和
CH4
取代反应
烯烃
CnH2n(n≥2)
碳碳双键、不饱和
CH2=CH2 1、加成反应 2、加聚反应
3、与酸性 KMnO4溶液的氧
化反应
（三） 二烯烃
CnH2n—2
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
CH CH + HCl 催化剂 CH2= CHCl
乙炔是一种重要的基本有机原料，如何用乙炔制 备聚氯乙烯？请写出反应方程式？
乙炔是一种重要的基本有机原料， 可以用来制备氯乙烯, 聚氯乙烯， 写出乙炔制取聚氯乙烯的 化学反应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH Cl
催化剂
烷烃的化学性质与甲烷相似
1.稳定性 常温下跟强酸、强碱、酸性KMnO4、溴水等不发生反应，
2、取代反应——特征反应（重点）（光照，气态卤素单质 3、氧化反应——可燃性
烯烃的化学性质
1、加成反应——特征反应（重点）（使溴水褪色） 2、氧化反应——①可燃性；
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药品：
①碳化钙（CaC2）俗名电石，常含有磷化 钙，硫化钙等杂质；
②饱和食盐水
装置：
固+液→气
反应原理： CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
杂质会与水反应，产生H2S、PH3等气体， 会有难闻的臭味。
净化： 除去H2S、PH3 杂质气体，将混合气体通过盛
有硫酸铜溶液的洗气瓶。硫酸铜溶液吸收H2S， 溶解PH3。
b
a
C b
a C
d
a
a
CC
a
b
a
d
C b
C d
有顺反异构的类型
无顺反异构的类型
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的 称为顺式结构。
H
H
C=C
H3C
CH3
H
CH3
C=C
H3C
H
顺顺丁-2烯-丁烯
bp 3.7 ℃
反反丁-2烯-丁烯
bp0.88 ℃
顺反异构体 构型异构 （立体异构体）
CH CH + HCl 催化剂 CH2= CHCl
乙炔是一种重要的基本有机原料，如何用乙炔制 备聚氯乙烯？请写出反应方程式？
乙炔是一种重要的基本有机原料， 可以用来制备氯乙烯, 聚氯乙烯， 写出乙炔制取聚氯乙烯的 化学反应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH Cl
催化剂
收集方法：
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
实验要点
1、用饱和食盐水代替水，缓解反应速 率，得到平稳的乙炔气流； 2、用分液漏斗代替简易装置中的长颈 漏斗控制水流量。
实验探究（课本P32）
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的 四氯化碳溶液的试管中
●●
●
×
●● ●●
×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
4个原子在一条直线上
2）乙炔的物理性质
纯净的乙炔是无色无味的气体 （不纯常含有臭味）。
在标准状况下,比空气的密度略小, 微溶于水,易溶于有机溶剂。
3）、乙炔的实验室制取 仪器：
3、乙炔的实验室制取
2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 CH≡CH + 2Br2 → CHBr2CHBr2 1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应
4、乙炔的化学性质：（2）加成反应
②与H2 加成
CH CH + H2催化剂 CH2= CH2
CH≡ CH + 2H2催化剂 CH3 -CH3
③与等物质的量的HCl加成
甲烷
乙烯
乙炔
结论：含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓 B、乙炔能使酸性KMnO4溶液紫红色逐渐褪去。
4、乙炔的化学性质：——与烯烃类似但三键比双键稳定
⑵加成反应(与H2、Br2、HX等)
a 、使溴水褪色
试写出反应
b 、催化加氢
化学方程式
c 、与等物质的量HCl等的反应
4、乙炔的化学性质：
（2）加成反应 ①与溴水
A、加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
Cl
1，4—加成
+ Cl2
Cl
B、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产生的 异构现象，称为顺反异构。
a
C b
a C
取代反应、加成反应、加聚反应的区分
1、请写出CH3CH=CH2分别与HCl、H2O发生加成 反应的化学方程式。 2、请写出CH2=CHCl（氯乙烯）反应的到聚氯 乙烯的化学方程式
当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通 常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧。
烯烃与烷烃的结构和性质对比
通式 结构特点
点燃验纯后的乙炔
溶液紫色逐渐褪去。
溴的颜色逐渐褪去，生成无色 易溶于四氯化碳的物质。 火焰明亮，并伴有浓烟。
4、乙炔的化学性质： ⑴氧化反应：
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在 生产和使用乙炔时，必须注意安全。
A、可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）
△
CH2CH n Cl
（3）加聚反应
导电塑料——聚乙炔
催化剂 nCHCH 加温、加压
CH=CH n
3、乙炔的用途
⑴氧炔焰－切割或焊接金属 氧炔焰温度达30000C以上 ⑵制备氯乙烯、聚氯乙烯
⑶乙炔水化制乙醛
催化剂
CH≡CH+H2O △CH3CHO
聚氯乙烯薄膜
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。
阅读课本第28页并思考
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高 相对密度逐渐 增大
，
常温下的存在状态，也由气态逐渐过度到液态、固。态
（一）烷烃
1、物理性质
①熔点、沸点一般比较低，相对分子质量越大， 熔点、沸点越高；相对分子质量相同时，支链越 多，熔、沸点越低。
代表物
主要化学性质
烷烃 CnH2n+2
碳碳单键、饱和
CH4
取代反应
烯烃
CnH2n(n≥2)
碳碳双键、不饱和
CH2=CH2 1、加成反应 2、加聚反应
3、与酸性 KMnO4溶液的氧
化反应
（三） 二烯烃
CnH2n—2
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
烷烃的化学性质与甲烷相似
1.稳定性 常温下跟强酸、强碱、酸性KMnO4、溴水等不发生反应，
2、取代反应——特征反应（重点）（光照，气态卤素单质 3、氧化反应——可燃性
烯烃的化学性质
1、加成反应——特征反应（重点）（使溴水褪色） 2、氧化反应——①可燃性；
②使酸性高锰酸钾溶液褪色（有CO2生成） 3、加聚反应——生成高分子化合物
两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称 为反式结构。
化学性质基本相同，但物理性质有一定差异。
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
1、 1，2-二氯乙烯 √
2、 1，2-二氯丙烯 √
3、 2-甲基-2-丁烯 ×
4、 2-氯-2-丁烯
√
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C C H ●
②一般碳原子数≤4时烃为气态，其他为液态或固 态。(新戊烷为气态)
③相对密度均小于水。
④不溶于水，易溶于有机溶剂。液态烷烃本身就 是有机溶剂。
（二）、烯烃
1、物理性质 ①1-4碳为气态，5-16碳为液态，17碳以上为固态。 ②随碳数增加，熔、沸点依次升高。 ③随碳数增加，密度依次增大。 ④不溶于水，易溶于有机溶剂。