乙酸乙酯水解速度常数的测定

为了方便数据处理，使a＝b。
(1)式积分后
x／a(a-x)＝kt
(2)
反应过程中，溶液中导电能力强的OH－ 逐渐被导电能力 弱的CH3COO－ 所取代，而CH3COOC2H5 和C2H5OH不具有 明显的导电性，故可通过反应体系电导的变化来度量反应进 程。 在稀溶液中， NaOH和CH3COONa电导率分别与其浓度 成正比,令L0 、L∞ 、Lt 为反应起始、反应终了和反应时刻t的 电导，则(2)式化为：
8.0100 37.8000 3.5231
8.5000 37.2000 ……… 3.3906
(L0 －Lt)／a(Lt －L∞)＝kt
进一步化为：
Lt ＝(L0 －Lt)／akt＋L∞
(3)
可以看出Lt 对(L0 －Lt)／t作图为一直线,斜率为1 ／ak，实验中，使用电导率仪测定反应体系的电 导，用无纸记录仪记录，直接得出反应体系的电 导随时间的变化曲线Lt ～t，如图：
三、实验步骤
Gt=data(:,2) %G为data矩阵第二列数据
G0=66.02
42 40 38 36 34 32 30 拟合结果 实验点
x=(G0-Gt)./t;
p=polyfit(x,Gt,1);
y=polyval(p,x);
plot(x,y,x,Gt,’*’)
28 1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
Legend(‘拟合结果’,’实验点’) k=1/p(1)/a
乙酸乙酯水解速度常数的测定
一、实验目的 １、掌握用电导法测定乙酸乙酯皂化 反应速度常数的方法； ２、进一步了解二级反应的特点； ３、熟悉电导仪、超级恒温水浴的使 用方法； 4、学习无纸记录仪的使用。
二、实验原理
乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应： CH3COOC2H5＋OH-＝CH3COO- ＋Na+＋C2H5OH 其速率方程为： dx／dt＝k(a-x)(b-x) (1) 其中k为速率常数，x表示经过时间t后消耗掉的 反应物的浓度， a,b 分别表示乙酸乙酯和 NaOH 的 起始浓度。
记录仪记录数据 文件格式
第一列为时间t
第二列为电导Gt
5.99 6.51 7 7.5 8.01 8.5 9 9.5 10 10.5 11 11.5 …..
40.9 40 39.2 38.5 37.8 37.2 36.6 36 35.5 35 34.5 34.1
MATLAB处理实验数据
调入数据：
%假定数据文件为data.txt，在D:\下 load d:\data.txt t=data(:,1) %t为data矩阵第一列数据
反应管示意图
实验报告处理：
1、 用MATLAB处理实验数据。
2、 分别整理不同温度的报告，得到速率 常数。
3、两人合作，由不同温度下的k完成活 化能的计算，并加入各人的报告。
4、进行误差分析。
使用无纸记录仪记录实验数据
MATLAB处理实验数据
根据：
Gt ＝(G0 －Gt)／akt＋G∞
Gt对(G0 －Gt)／t为直线关系。 实验需要测定数据： G0 ：起始电导 a：起始浓度 Gt ：时刻t的电导 t ：时间
１、配制溶液： ⑴、乙酸乙酯溶液:在50ml容量瓶中加 入电导水约30ml，称量准确至0.1mg，用 精密刻度管加入乙酸乙酯约 100μl后再称 量，计算乙酸乙酯的量，定容，计算其 浓度。 ⑵、 NaOH 溶液：用标准 NaOH 溶液配 制与乙酸乙酯溶液浓度相同的溶液 50ml 。
2.实验过程：
(1)起始电导的测定：取NaOH稀 释为一半的浓度，恒温，测定。 (2)反应管放电极一边取乙酸乙 酯（右），另一边为NaOH。恒温 后，用洗耳球先将NaOH吸入右管， 再压入左边，再吸回右边。 (3)反应过程中不要触动电极， 以记录出光滑的反应进程曲线。 (4)以不同温度同样作实验（用 不同的实验人姓名）
42 40 38 36 34 32 30 28 1.5 拟合结果 实验点
2
2.5
3
3wenku.baidu.com5
4
4.5
数据保存：
data1=[data,x]
save d:\data1.txt data1 –ascii
5.9900 40.9000 6.5100 40.0000 7.0000 39.2000 7.5000 38.5000 4.1937 3.9969 3.8314 3.6693