示范教案(溴、碘的提取)

溴、碘的提取

从容说课

本节从海水中提取溴和碘，让学生了解目前工业上生产溴和碘的主要来源，同时知道从海水中提取溴和碘的工业方法，了解海水中的溴和碘来源丰富，溴主要贮存在海水中，而碘主要存于海洋中的某些植物如海带中。同时了解溴和碘的主要用途。本课时仍然用学生分组实验进行实验探究的形式，学习溴和碘的性质，继续学习实验方案的设计和实验报告单的填写。

实际上在实验过程中，我们可观察出溴和碘的物理性质，从溴和碘的物理性质出发，又引导学生分析如何保存液溴和单质，根据溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于有机溶剂中这一性质特点，对溴和碘分别进行萃取，观察实验现象。这一知识点是采用对比氯气进行分析其性质上的差异。对单质溴和碘的特性，由老师引导，做好示范。

教学重点溴、碘等单质及其化合物的性质。

教学难点溴、碘等单质及其化合物的性质实验。

教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。

三维目标

1.了解工业上提取溴、碘单质的方法。

2.通过实验探究学习溴和碘的性质及其差异。

3.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。

4.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。

5.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

6.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。

7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

教学过程

导入新课

“丽日当天水满畴，晒来如雪喜丰收，粒粒结晶白如霜，日丽云蒸斥卤忙”这是描述海水晒盐的场面。

师利用海水可以晒盐，也可从海水中提取溴。溴被人们称为“海洋元素”，因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中。据计算，海水中溴的总储量可高达1×1014 t。海水中碘的总藏量约为8×1010 t。海水是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源。

推进新课

板书：

一、溴、碘的提取

1.溴的提取

师工业上是怎样将海水中的溴提取出来呢？

生经过以下几个步骤：①将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子氧化成单质溴；②鼓入热空气或水蒸气将溶解在水中的溴“蒸发”出来，得到粗溴；③粗溴精制后可得高纯度的单质溴。

板书：

2.碘的提取

师工业上是怎样将海带中的碘提取出来呢？

生经过以下几步骤：①将海带用水浸泡一段时间；②用氯气将浸泡过的海带进行氧化；③过滤；④提纯得到单质碘。

师根据同学们作出的假设，我们再进行探究性的实验进行论证。

（学生活动）学生进行实验探究

［实验1］在盛有少量溴化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象。

［实验2］在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象。

［实验3］在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，观察实验现象。

［实验4］在盛有少量溴化钾溶液的试管中加入少量碘单质，观察实验现象。

［学生］填写下表。

师根据实验报告单，归纳出结论。

［学生］学生交流讨论并形成结论

(1)将溴离子转变为溴单质的方法是：在含溴离子的溶液中加入氯水。

(2)将碘离子转变为碘单质的方法是：在含碘离子的溶液中加入氯水或溴水。

(3)Cl2、Br2、I2得到电子的能力的强弱顺序是：Cl2＞Br2＞I2。

师从以上实验可以得出的结论是卤素之间能发生置换反应。那么，溴和碘具有哪些性质呢？请同学查阅相关资料回答问题。

板书：

二、溴和碘的性质

（学生活动）看教材或相关书籍。

生1 通常情况下，溴是深红棕色、密度比水大的液体，具有剧烈的剌激性气味，易挥发，具有强烈的腐蚀性；碘是紫黑色的固体，易升华。

生2 溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。

师溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?

[演示实验]1.I2加入水中，I2加入酒精中。

2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。

师溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。

板书：

1.Br2的特性：

（展示）盛有少量液溴的试剂瓶，请同学们观察盛液溴的试剂瓶中现象。

（学生活动）学生仔细观察。

生在盛有少量液溴的试剂瓶中，分为三层，上层充满了红棕色的气体，中间是红棕色的液体，下层是深红棕色的液体。

师为什么会出现这样的现象呢？

生液溴易挥发。

师应如何保存液溴呢？

生溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。

板书：

溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。

师I2也有特性，请大家观察下面的实验。

［演示实验1］碘的升华。给盛碘的容器加热，观察现象。

师碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们把I2从与其他物质的混合物中分离出来。

师如何分离I2和NaCl的固体混合物？

生可用加热的方法。利用碘易升华，遇冷又凝华。

［演示实验2］在洁净的试管中加入2 mL淀粉溶液，再加入几滴碘水到淀粉溶液中，观察现象。

生试管中溶液呈现蓝色。

师这是单质碘和淀粉的特性，用此现象可以检验单质碘的存在。

板书：

2.碘的特性：（1）易升华；（2）单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色；

师溴和碘除了具有这些特性外，还具有哪些化学性质呢？

板书：

3.溴离子与碘离子的检验

师实验室常用AgNO3溶液和稀HNO3检验Br-、I-的存在。

板书：

NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3

NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3

AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀，它们都不溶于稀HNO3。

［课堂练习］

1.医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）

A.钾元素

B.铁元素

C.碘元素

D.锌元素

2.某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3∶2∶1，则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是（）

A.1∶2

B.1∶3

C.1∶4

D.1∶6

IO和I-发生下列反3.含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中-

3

IO+5I-+6H+====3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③碘化钾淀粉溶液；应-

3

IO的是（）

④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有-

3

A.②④

B.①③

C.②③

D.①④

4.将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线上：

（1）做过碘升华的容器内壁上粘有碘，用_____________洗涤；

（2）久置石灰水后的试剂瓶用_____________洗涤；

（3）用KMnO4制取氧气后的试管用_____________洗涤。

5.海带经灼烧完全成灰，灰分中含有KI、NaI等成分。某化学课外小组要从海带中提取少量的碘。他们的操作是：①取一定量海带，剪碎后经灼烧完全成灰；②将海带灰转移到小烧杯中，再向小烧杯中加100 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2—3 min，使可溶物溶解；③过滤，向滤液中加入少量新制的饱和氯水；④向上述反应后的滤液中加入10 mL某萃取剂，用力振荡后静置；⑤分液。

试据此回答有关问题：