高一化学拓展精练8

合集下载

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(附答案)

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题（附答案）化学知识复习发展和完善（16）1．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（）a、分散体的直径B.是否存在丁达尔现象c．是否稳定d．分散质粒子是否带电2.目前，① 液氧② 氢氧化铁胶体③ 盐水④ 苏打粉⑤ 氢氧化钾⑥ 空气对上述所有物质的分类是正确的（）a．盐――③④b．纯净物――④⑤⑥c、碱―④ ⑤ D.混合物② ③ ⑥3．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）a、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓b．石灰石溶于盐酸：co32－＋2h+＝h2o＋co2↑c、硫酸溶液与氢氧化钾溶液的反应：H++OH-=H2Od．cu和agno3溶液反应：cu＋ag+＝cu2+＋ag4.与22gco2分子数相同的水的质量为（）a．44gb．22gc．18gd．9g5.以下关于0.1mol/lnaoh溶液的陈述是正确的（）a．该溶液中含有naoh4gb、 100ml该溶液含有Na+0.01molc．从1l该溶液中取出100ml，所取出的naoh溶液的浓度为0.01mol/ld、将4gnaoh溶解在1L水中可制备0.1mol/lnaoh溶液6．在100ml的溶液中溶有0.1molnacl和0.1molmgcl2，此溶液中cl－的物质的量浓度为（）a、 3mol/lb.2mol/lc.0.3mol/ld.0.2mol/l7．设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a、在标准条件下，1mol H2O的体积约为22.4lb．1l1mol/lna2co3溶液中na+的物质的量为1molc、钠氢分子的体积为22.4ld．常温常压下na个二氧化碳分子的质量为44g8.下列文书：① 容量瓶，② 蒸馏瓶，③ 漏斗④ 燃烧的勺子，⑤ 均衡⑥ 分离漏斗，⑦ 橡胶头滴管，通常用于分离混合物质（）a．①③⑤b．②④⑦c．①②⑥d．②③⑥9.以下组中的离子可以在溶液中大量共存（）a．k+、h+、so42－、oh－b．na+、ca2+、co32－、no3－c、 na+、h+、cl-、co32－d.na+、cu2+、so42-、cl-10.根据以下几个反应：①cl2＋2kbr＝2kcl＋br2②br2＋2ki＝2kbr＋i2判断氧化性由强到弱的顺序是（）a、 i2＞br2＞cl2b.cl2＞br2＞i2c．br2＞i2＞cl2d．cl2＞i2＞br211.（15分）实验室需要480ml 0.1mol/lnaoh溶液和500ml 0.5mol/l硫酸溶液。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题及答案

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题及答案化学知识复习扩展和细化（29）1．（6分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为c6h12o6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。

利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）注射液中葡萄糖的质量分数为___;；（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。

（保留两位小数）（3）为了检测人类血液中的葡萄糖含量（简称血糖，相对分子量180），参考指数通常以两个测量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dl”（1L=10dl）。

当以“mmol/L”表示时，人体血糖的正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。

如果以“mg/dl”表示，则血糖的正常范围为。

2．（10分）（一）配制浓度约为2mol/LNaOH的100ml溶液时，以下操作正确：__________________①称取8gnaoh固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解② 称取8gnaoh固体，放入100ml量筒中。

搅拌时，慢慢加入蒸馏水。

固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100ml③称取8gnaoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀④ 使用100ml量筒测量40ml 5mol？将1-1 NaOH溶液倒入250ml烧杯中，然后从同一量筒中取出60ml蒸馏水，继续搅拌，慢慢倒入烧杯中（二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）硫酸物质的量和浓度为_______摩尔/升（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，240ml4需要6mol/L稀硫酸，用该硫酸制备，选择的容量瓶规格为250ml，则需要量取_____ml的该硫酸。

（3）用上述硫酸制备所需的稀硫酸时，实验仪器为：①50ml量筒②100ml量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250ml容量瓶⑥ 橡胶头滴管⑦ 烧杯⑧ 锥形烧瓶实验时选用仪器的先后顺序为_____→______→④→______→______。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(带参考答案)

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题（带参考答案）化学知识复习扩展和细化（11）1．（4分）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：▲，▲2．（3分）今有九种物质：①铝②石墨③氯气④baso4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的kno3（填序号）其中，能导电的是▲, 属于▲, 一个既不是电解质也不是电解质的▲.3．（4分）氢气、甲烷（ch4）、水各1g，其中含分子数最多的是▲；含氢原子最多的是▲；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？（填“是”或“不是）▲；含氢原子数最多的是▲。

4.（6分）实验室还可以将高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯。

反应方程式如下：2kmno4＋16hcl(浓)＝2kcl＋2mncl2＋8h2o＋5cl2↑完成以下问题：（1）该反应中氧化剂是▲，还原剂是▲，氧化产物是▲，还原产物是▲。

（2）双线反应的增益和损耗方向由电子桥的数量来标记。

5．（6分）在新制氯水的各种微粒中，（1）是什么使氯水呈黄绿色（填写化学式或离子符号，下同）▲;（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是▲；（3）什么能使紫色石蕊试液变红▲;（4）能使红纸褪色的是▲；（5）是的▲ 能与碳酸氢钠溶液反应释放气体；（6）能使ki溶液变褐色的是▲。

6.（9分）学生需要使用烧碱固体来制备0.5mol？L-1氢氧化钠溶液500ml。

实验室提供以下仪器：① 100ml烧杯② 100ml量筒③ 1000ml容量瓶④ 500ml容量瓶⑤ 玻璃棒⑥ 托盘天平（带重量）。

请回答以下问题：（1）计算和称量：需要托盘天平称取naoh固体▲g；（2）实验中必须使用的仪器是▲__ （填写代码），丢失的仪器是▲, ▲. （填写仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_▲_______；a、用少量水清洗烧杯？将洗涤溶液注入容量瓶中并振荡3次b．在盛有naoh固体的烧杯中加入适量水溶解c、将烧杯中的冷却溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中d．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀e、使用带橡胶头的滴管加水，使溶液的凹面正好与刻度相切f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1?2cm处（4）实验中使用了两次玻璃棒。

【高一化学试题精选】高一化学下册拓展精练检测试题(有答案)_0

高一化学下册拓展精练检测试题（有答案）化学知识复习
拓展精练（n B6-n C6+n D3+n
12 （4分）某简单微粒的结构示意图为
(1)当y=1时，若该微粒呈电中性，则x=
(2)当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号
为
13．（20分）氯气是一种重要的化工原料，自水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。

I工业上通常采用电解法制氯气观察右图，回答
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后 (填a或b)侧先变红。

（2）电解反应的化学方程式为。

II 某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条下制取氯气，反应化学方程式为，若在标准状态下收集到224升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。

(3) C装置的作用是。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。

为避免此副反应的发生，可将装置作何改进。

(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是。

A．食盐 B食醋 C烧碱 D纯碱
14．（10分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

高考化学复习拓展精练8

拓展精练（8）1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体2、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )[A ．在0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (CO 2－3)>c (H 2CO 3)B ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：c (OH －)+c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)C ．向0.2 mol·L －1 NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：c (CO 2－3)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7， c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1]：c (Na＋)＝c (CH 3COO －)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)＝c (OH －)3、以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D ．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用4、SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S －F 键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F －F 、S －F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ 。

则S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)的反应热ΔH 为( )A. －1780 kJ/molB. －1220 kJ/molC ．－450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol5、(共14分) 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。

抄坝学校高一化学暑期学科拓展营测试试题高一全册化学试题

批扯州址走市抄坝学校信高一化学暑期学科拓展营测试试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cr-52一、选择题〔16×3=48分〕1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是〔〕2.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律〔图中P 表示压强，T表示温度，n表示物质的量〕：根据以上规律判断，以下结论正确的选项是〔〕A.反Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C.反Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D.反Ⅳ：△H＜0，T2＞T13.以下事不能用勒夏特列原理加以解释的是〔〕A.高压有利于合成NH3的反B.浓氨水中参加氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅4.以下物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是〔〕A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl25.以下各组离子在指环境下不能大量共存的是〔〕A.常温下，由水电离出来的C(H+)=1×10-10的溶液中：Na＋、K+、MnO4-、SO42-B..在25℃，pH＝0的溶液中：Al3+、Fe3+、Cu2+、NO3-C.pH＝725℃溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-D.在c(H+)＜c(OH-)溶液中：Na+、Al(OH)4-、SiO32-、K+6.在CH3CH CH C C CH3分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有( )A.12个B.6个C.8个D.9个7.某有机物X含C、H、O三种元素，现以下条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。

确X的分子式所需要的最少条件是( )A.①②⑥B.①②④C.①③⑤D.①②③④⑤8.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一条件下发生反〔起始温度和起始体积相同〕：N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温绝热恒温恒压反物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反的平衡常数K= K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙以下说法正确的选项是〔〕A.V甲>V丙B.K乙<K丙C.c乙>c甲D.v甲=v丙9.将40℃的饱和石灰水参加少量CaO，但温度仍保持40℃，在这种情况下均未改变的是〔〕A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目、pH10.在某2L密团容器中充入2mol X〔g〕和1mol Y〔g〕发生反：2X〔g〕+Y〔g〕⇌3Z〔g〕△H，反过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如下图：以下推断正确的选项是A.升高温度，平衡常数增大B.W点Y的正反速率于M点Y的正反速率C.Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z．到达平衡时Z的体积分数比衡时大11.：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。

【高一化学试题精选】高一化学下册拓展精练检测试题(附答案)

高一化学下册拓展精练检测试题（附答案）
w
化学知识复习
拓展精练（3）
1向MgSO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)2 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
物质
选项 abc
AAlAlCl3Al(OH)3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DNa2O2Na2CO3NaHCO3
3 将112g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25ml中，充分反应后结果是（）
A溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余
B氧化产物与还原产物的物质的量之比为21
CFe2+和Fe3+物质的量之比为61
D往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
4．将04g NaOH和106g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol/L稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）5．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取304 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀 5 g。

则该粉末组成是
A．只有Fe2O3 B．只有FeO
C．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D．等物质的量的FeO和Fe3O4。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(有参考答案)

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题（有参考答案）化学知识复习扩展和细化（48）1.下列反应一定属于的是（）a、组合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）a、无论是大量分子的聚集体还是离子的聚集体B.分散粒子的大小c.是否能通过滤纸d.是否均一、透明、稳定3.硝酸（HNO 2）可同时用作氧化剂和还原剂。

当在反应中用作氧化剂时，它可能会产生（）a．n2o5b．n2o3c．nh3ｄ．no24.以下三个离子反应方程式如下：① x2++y=x+Y2+；y2++w＝w2++y③w2++z＝z2++w则氧化性最强的粒子是（）a、 x2+b.y2+c.w2+d.z2+5.下列反应的离子方程式中，正确的是（）a、向硝酸银溶液中加入盐酸：Ag++C1-=AgCl↓b．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：ca(hco3)2＋2h＋＝ca2＋＋2h2o＋2co2↑c、盐酸与氢氧化镁的反应：H++OH-=H2Od．碳酸钠跟硫酸反应：na2co3＋2h＋＝2na＋＋h2o＋co2↑6.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子基团为（）ａ．al3+、ag+、no3－、cl－ｂ．mg2+、nh4+、no3－、cl－ｃ．ba2+、k+、s2-、cl-ｄ．cu2+、na+、no3-、so42-7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）a、碳酸钠、氯、碘B、生石灰、白磷、烧碱c．干冰、铁、氯化氢d．空气、氮气、胆矾8.在下列化学方程式中，离子方程式H++Oh---=H2O不能用来表示（）a．hci+naoh＝naci+h2ob．ba(oh)2+2hno3＝ba(no3)2+2h2oc、 cu（oh）2+2hno3＝cu（no3）2+2h2od.naoh+nahso4=na2so4+h2o9．下列中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是()①c+2h2o（g）==2h2+co2②cl2+2fecl2==2fecl3③mno2+4hcl===mncl2+cl2↑+2h2o；④2co+o2===2co2；⑤2na+cl2==2nacl⑥2cuo+c==2cu+co2↑a、②③④⑤b、①②④⑤⑥c、①②③④⑤d、全部10.在室温下，溶液中发生以下反应：（1）16h++10z-+2xo4-==2x2++5z2↑ + 8H2O，（2）2a2++b2==2a3++2b-,（3）2b-+z2==b2+2z-。

2019高一化学下册拓展精练检测试题(有参考答案)

1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定3.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是（）A．N2O5 B．N2O3 C．NH3 Ｄ．NO24.已知下列三个离子反应方程式如下：①X2++Y＝X+Y2+；Y2++W＝W2++Y；③W2++Z＝Z2++W则氧化性最强的粒子是（）A．X2+ B．Y2+ C．W2+ D ．Z2+5.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－＝AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－＝H2OD．碳酸钠跟硫酸反应：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑6.在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．碳酸钠、氯气、碘酒 B．生石灰、白磷、烧碱C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾8.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH—＝H2O表示的是（）A．HCI+NaOH＝NaCI+H2O B．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O D．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2 O9．下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是( )①C+2H2O(g)===2H2+CO2 ②Cl2+2FeCl2==2FeCl3；③MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O；④2CO+O2===2CO2；⑤2Na+Cl2===2NaCl；⑥2CuO+C===2Cu+CO2↑A、②③④⑤B、①②④⑤⑥C、①②③④⑤D、全部10.常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 == 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 == B2 + 2Z-。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(带答案)

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题（带答案）化学知识复习发展和完善（9）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2.化学试验必须注意安全。

以下实验操作或事故处理是正确的（）①在点燃h2、co、ch4等易燃气体前，必须检验气体的纯度② 稀释浓硫酸时，应沿壁向水中缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒连续搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④ 加热试管中的液体时，液体不得超过试管体积的1/3⑤点燃装满酒精的酒精灯A.① ② ③ ④ B只是① ② ③ C仅限① ② d只是① ③3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：4.以下物质的正确分类是什么abcd酸性盐酸气体硫酸醋酸盐酸碱熟石灰烧碱纯碱nh3?h2o碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠氧化物水过氧化氢al2o3kclo3电解质Cl 2液体HCl-NaCl溶液H 2O5．下列说法正确的是：a、在硫酸铜溶液中加入金属钠可以代替铜b．单质钠在空气中加热生成白固体氧化钠c、由于煤油的密度低于钠，钠不会与煤油发生反应，因此钠可以储存在煤油中d．金属钠露置在空气中最终转化为naoh固体6.以下关于溶液和胶体的陈述是正确的a.溶液是电中性的，胶体是带电的b、通电时，溶液中的溶质颗粒分别向两极移动，胶体中的分散颗粒向某一极移动c.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d、当光束分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，而前者不会7．下列实验操作中错误的是：a、在蒸发操作期间，当蒸发皿中出现大量固体时，可以停止加热b．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处在液体分离操作中，液体分离漏斗的中层和下层的液体从下口排出，上层中的液体从上口流出。

d．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8.分别用O2和O3气体填充两个相同体积的封闭容器。

【高一化学试题精选】高一化学下册拓展精练检测试题及参考答案_0

高一化学下册拓展精练检测试题及参考答案
化学知识复习
拓展精练（31）
1 下列叙述正确的是
A、NaCl的摩尔质量是585g
B、1mol NaCl的质量是585g mol-1
C、585 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol
D、1mol NaCl溶液中约含有602×1023个Cl－
2 某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能
A 、NaCl B、KCl C、CuCl2 D、BaCl2
3 有关电解质的说法正确的是
A、NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B、CO2水溶液的能够导电，所以CO2是电解质
C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D、FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
4 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A、Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
B、K +、SO42－、Cl－、Mg2+
C、K + 、Fe3+ 、Cl－、Br－
D、Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
5 在标准状况下，某瓶充满O2的质量为116g，充满CO2质量为122g，充满气体x质量为
114g ，则x 的相对原子质量是
A、28
B、60
C、32
D、44
6 下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为
A、 Cl2+H2O=HCl+HClO
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C 、H2O+CaO=Ca(OH)2 D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
7 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是。

【高一化学试题精选】高一化学下册拓展精练检测试题(带答案)_0

高一化学下册拓展精练检测试题（带答案）
化学知识复习
拓展精练（2）
1．1 B．33g mol-1 C．32g D．33g
7．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是（）
A B C D
8．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小 B分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为112L
B．25℃，101×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA
C．常温常压下，112L氮气所含的原子数为NA
D．标准状况下，112LH2O 含有的分子数为05NA
10．下列各组仪器常用于物质分离的是（）
A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤
11．下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管夹层的上口进入
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
12．下列关于焰色反应的说法正确的是（）
A．某溶液的焰色反应为黄色,说明该溶液一定含有Na+,不含K+ B．做焰色反应的铂丝,每实验一种样品都需用水洗2—3次
C．没有铂丝,可用光洁无锈的铁丝代替。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(含参考答案)

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(含参考答案)化学知识复习拓展精练（44）1. 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 ( )A．碳 B．石英 C．锗 D．硅2．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔3. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性4．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在石蜡油或煤油中5．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④ D．②③⑤6. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 ( )A. Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应9．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③⑤C．②③ D．③④10．下列各组离子中，能大量共存的是( )A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋ B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－ D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－11. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和BaCl2C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO312．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂13．下列说法正确的是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料A．①③⑤B．②③④C．①②⑤ D．②③⑤14．下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓) === Mn2＋+2 Cl－ + Cl2 + 2H2O B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2 + 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO?D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO2-3 +2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－3 15．能直接实现下列物质间转化的元素是( )单质??→＋O2氧化物??→＋H2O酸或碱??→＋NaOH或HCl盐①C②S③P④Si⑤Na⑥Ca⑦Cu⑧AlA．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②③④⑥C．①②③⑤⑥⑧ D．①②③⑤⑥参考答案BDCBB AACDD ADBDD感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高一化学下册拓展精练检测试题(含答案)

拓展精练（50）1. 现有下列物质，用编号填空回答下列各问：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁（1）不含任何化学键的物质是；（2）只含有极性键的分子晶体是；（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是_____；（4）含共价键的离子化合物是；（5）只含有离子键的离子晶体是_______；（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；2 .（1）1.00 L 1.00 mol/L硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热ΔH＝。

（2）H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－659.6 kJ/mol则H2的燃烧热ΔH＝(3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ 的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。

3. 已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的名称：Y 、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。

（4）由X、Y形成的化合物XY5属于晶体，写出XY5和水的反应方程式_________________4.在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示（1）如果把电键K接A，这一装置形成____装置，Zn①极是_____极，其电极反应式是_______________________。

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(含答案)

【高一】高一化学下册拓展精练检测试题(含答案)化学知识复习发展和完善（10）1.我国“嫦娥ⅱ号”成功进入月球轨道。

据科学家预测，月球的土壤吸收数百万吨32HE，每100吨32HE核聚变释放一次放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦主要以42he的形式存在。

下面的说法是正确的a．32he核聚变是化学变化b、 32HE和42he是彼此的同位素c．32he原子核内含有3个中子d、 42he最外层的电子数是2，所以它是挥发性的2．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是a、碱―① ④ B.纯物质③ ④ ⑤ C.混合物② ⑤ D.盐① ⑥3．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入ccl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为A.② 一④ 一① 一③ 一⑤ B。

② 一① 一③ 一④ 一⑤c．①一③一⑤一②一④d．③一①一②一⑤一④4.以下陈述是正确的a．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔b、氯是瑞典化学家舍勒发现的c．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”d、溴化银可用于人工降雨5．气体体积的大小与许多因素有关。

当温度和压强一定时，气体体积主要取决于a、气体类型B.气体中物质的含量c．气体分子本身的大小d．气体分子之间的平均距离6.下列关于相应物理量单位的表述不正确a．摩尔质量g/molb.气体摩尔体积l/molc、阿伏伽德罗常数：D.密度g/cm37.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是a、二氧化氯→cl-b.h+→h2c。

二氧化锰→mn2+d.zn→zn2+8.下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是a、 naclb。

fecl2c。

cucl2d。

盐酸9．下列电离方程式中，正确的是a、 h2so4=h2++so42－b.ba（oh）2=ba2++oh－c．nano3=na++no3－d．hclo=h++cl－+o2－10.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“荷塘中飘浮着薄薄的绿雾……月光被树木照亮，灌木丛长得高高的，落下参差不齐、斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成美的根本原因是a.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mb.光是一种胶体c、雾是一种胶体。

高一化学暑期学科拓展营测试试题(2021学年)

江西省赣州市信丰县2017-201８学年高一化学暑期学科拓展营测试试题编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(江西省赣州市信丰县2017-2０18学年高一化学暑期学科拓展营测试试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为江西省赣州市信丰县2017-2018学年高一化学暑期学科拓展营测试试题的全部内容。

江西省赣州市信丰县２0１7-201８学年高一化学暑期学科拓展营测试试题可能用到的相对原子质量：H-1 N—1４O—1６ Cr—52一、选择题（16×３＝48分)1。

对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）2。

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，Ｔ表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断,下列结论正确的是( ）A。

反应Ⅰ:△Ｈ>０,P2＞P1ﻩ B.反应Ⅱ：△H＞０，T1＞T2C．反应Ⅲ:△H＞0，T2＞T1；或△Ｈ＜0，T2＜T１D.反应Ⅳ：△H<0,Ｔ２＞Ｔ13。

下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是( ）A.高压有利于合成NH3的反应B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C。

压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅４.下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是( ）Ａ.FeCl2、ＦeCl3Ｂ。

NａHCO3、Ｎａ2CO3 C。

NaＡlＯ2、AｌCl3D．M ｇ（HCO3）2、MgＣl2５。

下列各组离子在指定环境下不能大量共存的是( ）Ａ。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

化学知识复习
拓展精练（8）
1、（8分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O
加热到 100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），
该过程属于变化。

在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 22.4L 。

（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化，
在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。

A、反应物分子数目与生成物分子数目
B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C、反应物总质量与生成物总质量
D、反应物体积与生成物
体积
2.（6分）现有下列四种物质：Na2SO4、BaSO4、蔗糖（C12H22O11）、H2SO4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类。

请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面(至少填三种)
与其它三种不同的物质分类依据
3. (12分)利用如下图的装置来做下面的实验：
(1)先在玻璃容器里盛半杯Ca(OH)2溶液，然后由导管向容器溶液里通入CO2气体。

随着CO2的通入，电灯就渐渐变暗，通入一定量时，电灯几乎完全熄灭，原因是
__________________________ ，如果继续通入CO2气体，电灯又会逐渐亮起来，原因是__________________________ 。

在通入CO2的同时，能观察到溶液发生的现象是________________________ ，有关反应的离子方程式为_________________________ 。

(2)如果用氯化氢气体代替CO2气体，则观察到灯泡亮度变化是________________________ 。

有关离子反应方程式__________________________ 。

4．（11分）甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 0.92 mol/L的稀硫酸。

⑴甲：量取 mL98﹪密度为1.84g/cm3的浓硫酸，小心地倒入成有少量水的烧杯中，搅拌均匀再转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯玻璃棒洗涤2-3次，将每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水定容，塞好瓶塞，反复上下摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
②定容的正确操作是。

⑵乙：用100mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量的水，均匀搅拌待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中的错误之处。

5、在标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g。

计算该气体的相对分子质量。

6（10分)现有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子则可能是NO3-， SO42-， Cl-，CO32-离子中的某一种。

(1)若把四种盐溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。

(2)若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出。

根据以上实验事实推断它们的化学式为：A B C D
写出B盐与盐酸反应的离子方程式
7．(10分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程如图(各步反应恰好完全进行)
(1)沉淀的化学式：沉淀1__________沉淀2__________沉淀3__________ ；
(2)写出混合液＋A的离子方程式：_________
溶液＋B的离子方程式：
参考答案
2（6分，每个空1分） (至少填三种)
(2)灯泡先亮度不变，后逐渐变亮，然后保持不变
H + + OH - = H 2O
4．（11分，前四个空每空2分，第五个空3分）
⑴甲：量取 5 mL18mol/L 浓硫酸，待冷却至室温再转移到100mL 容量瓶中 ①操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢注入容量瓶中；
②操作是加水至离刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管滴加至液面最低点于刻度线相平。

⑵乙：不正确，不能用量筒配制溶液；不能将水倒入硫酸中。

5、在标准状况下，112mL 某气体的质量是0.17g 。