中山大学无机化学第4章反应动力学初步习题及答案

第4章 反应动力学初步

一、选择题 4-1 利用反应生成产物B ，在动力学上要求 （ ）

(A) (B) (C) (D)

答案： B 4-2 对

的反应使用催化剂可以 （ ）

(A) 大大加速 (B) 减速

(C)

、

皆加速 (D) 无影响

答案： C

4-3 催化剂能加速反应的速率，它的作用机理是 （ ） (A) 增大碰撞频率 (B) 改变反应途径，降低活化能 (C) 减少速率常数 (D) 增大平衡常数 答案： B

4-4 下列有关活化能的叙述不正确的是 （ ） (A) 不同反应具有不同的活化能

(B) 同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小 (C) 同一反应的活化能越小，其反应速率越小

(D) 活化能可以通过实验来测定 答案： C

4-5 已知下列两个反应的活化能：

（1）

（2）

在同一温度下，所有反应物浓度为1，下列说法不正确的是 （ ） (A) 反应（1）比反应（2）的速率慢。

(B) (A) 反应（1）比反应（2）的速率快。 (C)

受温度的影响较小。

(D) 对于反应（1）与反应（2），当温度变化的始态、终态相同时，反应（2）的反应速率（或速率常数）的改变比反应（1）显著的多。

1

3 2A B C −−→−−→←−−

123a a a E E E >>123

a a a E E E <<123a a a E E E >=123

a a a E E E =<0

r G ∆>v 正v 正

v 正

v 负

42284224243(NH )S O + 3KI (NH )S O + K SO + KI →1

-1

56.7kJ mol a E =⋅222

2SO + O 2SO →2-1

250.8kJ mol a E =⋅-1

mol L ⋅12

a a E E 和

答案： A 4-6 已知反应 的反应历程是：

（1） （快）

（2）

（慢）

此反应的速率方程可能是 （ ） (A) (B)

(C) (D)

答案：C

4-7 下列说法正确的是 （ ） (A) 一个化学反应的越负，在温度T 下，反应的速率就越大。 (B) 一个化学反应的

越负，在温度T 下，反应的速率就越小。

(C) 恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率随之增大。 (D) 恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率常数随之增大。 答案： C 4-8 利用反应生成产物，在动力学上要求 （ ）

(A) (B) (C) (D)

答案： B

4-9 某反应的速率常数在时为，时为，则频率因子

的值是： （ ） (A) (B) (C)

22NO(g) + Br (g) 2NOBr →22NO(g) + Br (g)

NOBr ()g 2NOBr (g) + NO(g) 2NOBr(g)→NO

v kc =2

NO

v kc =2

2

NO Br v kc c =⋅NOBr NO

v kc c =⋅r T G ϑ∆r T

G ϑ∆13

2

A

B C

−−→B 123a a a E E E >>123

a a a E E E <<123a a a E E E >=123

a a a E E E =<298K 5-1

3.4610s -⨯298K 4-11.3510s -⨯13

5.710⨯53.4610-⨯513.510-⨯

(D)

答案： A

4-10 有两个反应，测定它们的速率常数分别如下： （1）

（2）

下列说法正确的是 （ ） (A) 起始浓度都相同时，反应速率

(B)

和

等于时，反应速率

(C) 两个反应的反应物浓度都是时， (D) 两个反应的反应物浓度都是时，

答案： C

二、计算题和问答题

4-11温度升高，反应速率加快。一般情况下，温度每升高（假设反应温度从升

高到），反应速率约增加一倍，如果某反应服从这一规律，试求该反应的活化能。

解：

由反应速率公式可以推出以下两点方程：

4-12 某反应A 产物，当A 的浓度等于0.10 及0.050时，测得其反应速率，如果前后两次的速率比为（1）0.50，（2）1.0，（3）0.25，求上述三种情况下反应的

级数。 解：

31.67--2--4-22-1

2232A H PO + OH HPO + H = 3.210mol L min k →↑⨯⋅⋅-5-1

2522B 1

N O 2NO + O = 710min 2k →⨯A B

v v >-2

2

H PO c -

OH c 25

N O 15c A B

v v ≈-1

1 mol L ⋅A B v v >-1

1 mol L ⋅A B

v v <10 C ︒20 C ︒

30 C ︒

Arrhenius 221

112

ln

()a E k T T k R T T -=⨯221112

ln

()2.303a E k T T k R T T -=⨯10

lg 2()

2.303293303a E R =

⨯4-1

(2.3038.31lg 2)293303 5.1410J mol 10a E ⨯⨯⨯⨯==⨯⋅→-1

mol L ⋅-1

mol L ⋅