质量守恒定律以及化学方程式配平要点

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在中学化学里有着承上启下的作用。因此掌握好这个规律对同学们以后的学习是十分必要的。

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

a.质量守恒定律的宏观解释：

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。如钢铁厂把固态铁熔化成液态的铁水，这个过程铁由固态变化为液态，只是个物理过程而不涉及化学变化，因此就不能用质量守恒定律来解释。

②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。例如物体的体积不一定守恒。铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，在这个反应体系中，反应前有气体（氧气）参加反应，而反应后只生成固体（四氧化三铁），很明显这个反应体系中反应前后的体积发生了变化，也就说明了该反应体积是不守恒的。

③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。如Ⅰ.把银和锌的混合物和足量的盐酸反应生成氢气，运用质量守恒定律时，参加反应的金属质量就只能是锌的质量，因为银不和盐酸反应，也就是它并没有参加化学反应，因此也就不能把银的质量考虑进去；Ⅱ.12g 碳和

40克氧气充分燃烧，生成的二氧化碳质量为44g

，而不是52g 。这是因为由C+O 2══CO 2

可以知道，12g 碳在点燃的条件下只能和32g 氧气反应生成44g 二氧化碳，即参加反应的碳的质量为12g ，氧气的质量为32g 。因此，考虑“参加反应的”不仅要考虑参加反应的物质是什么，而且还要考虑参加反应的物质的质量是多少。

b. 质量守恒定律的微观解释（即它的本质）：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

化学方程式的正确书写

反应前后的各种数量关系示意图 点燃

1.化学方程式的定义

化学方程式指的是：用化学式来表示化学反应的式子。从化学方程式中，我们可以清晰的知道反应物、生成物、需要的条件等信息。

2.书写原则：①必须以客观事实为依据，不能随意臆造不存在的物质和化学反应，不能任意

编造物质的化学式。例如铁在氧气中燃烧：Fe+O 2═══

2FeO ，我们知道铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（Fe 3O 4），而不是FeO, 它违反了客观事实,因此它是错误的。正确表达为：

3Fe+2O 2═══Fe 3O 4

②必须遵守质量守恒定律。这个是书写化学方程式的核心问题，也是检查化学方程式书的依据。

3.书写步骤： ①依据实验事实，在左边写出反应物化学式，在右边写出生成物的化学式，反应物和生成物之间用短线连接。

②配平化学方程式：在各反应物、生成物的化学式前面配上适当的数字，使反应物和生成物中各种元素的原子个数相等。

③注明反应条件，把短线改成等号：要注明点燃、加热（可以用“△”表示），用催化剂时可写出催化剂的具体名称或化学式，有两个以上条件时一般把“△”写在等号下面。

④注明生成物状态：气体用“↑”表示，沉淀用“↓”表示。如果反应物和生成物中都有气体或者固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

⑤检查：用质量守恒定律检查配平后的方程式原子是否守恒、元素种类是否守恒等。

4.化学方程式的读法：读法有宏观读法和微观读法两种。读的顺序是从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“══”读成“生成”。

条件读“在……条件下反应”。例如：对2H 2+O 2══ 2H 2

O 它的宏观读法：“在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水”：而它的微观读法：“在点燃条件下，每4份质量的氢气和每32份质量的氧气反应，生成36份质量的水。

5.化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

6.化学方程式中化学术语的使用注意点：

①.加热和高温的使用：加热所指的温度一般是500℃左右或者. 500℃以下，而高温指的是加热温度在700∽1000℃.因此二者是有区别的。而我们实验室用酒精灯加热一般温度达不到500℃，因此反应条件应写加热;而用酒精喷灯则可以达到超过500℃，因此反应条件为高温。 ②.气体符号（↑）的使用：①只能用于生成物中；②反应物中有气体参加时，生成物中的

气体不使用“↑”。例如：C+O 2═══CO 2 因为反应物中O 2为气体，因此生成物中的CO 2

不能用“↑”。而当反应物为固体或液体，而生成了气体，就应该在生成气体的化学式后面用“↑”标出。

③.沉淀符号（↓）的使用：①只能用于生成物中；②反应物中有固体参加时，则生成物中

的沉淀不使用“↓”。例如：Ca （HCO 3）2═══CaCO 3+CO 2↑+H 2

O 该反应因为反应物中存在固体碳酸氢钙〔Ca （HCO 3）2〕，因此生成物中的CaCO 3不用“↓”。而在溶液中发生化学反应并生成了难溶物质或是气体与气体反应生成了固体，则此时均应在难溶物或固体物质的化学式后面标“↓”。

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几种常见的化学方程式的配平方法

要做到既快速又正确的书写出化学方程式，最大的难点就在乎如何配平化学方程式。下面为同学们介绍几种常见实用的配平方法，希望能帮助同学们更好的掌握化学方程式的书点燃 点燃 点燃 点燃 加热

写。

1.观察法

观察法，顾名思义，就要直接观察化学方程式两边的原子个数是否相等，若不相同，则试着去调整化学式前面的系数，设法让两边原子个数相等。有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H 2O──Fe 3O 4+H 2，Fe 3O 4化学式较复杂，显然，Fe 3O 4中Fe 来源于单质Fe ，O 来自于H 2O ，则Fe 前配3，H2O 前配4，则式子为：3Fe+4H 2O →Fe 3O 4+H 2由此推出H 2系数为4，

写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H 2O ═══Fe 3O 4+4H 2

。 2.奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C 2H 2+O 2→CO 2+H 2O ，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O 2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H 2O 的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C 2H 2前2，式子变为：2C 2H 2+O 2→CO 2+2H 2O ，由此可知CO 2前系数应为4，最后配单质O 2为5，把短线改为等号，

写明条件即可：2C 2H 2+5O 2═══4CO 2+2H 2

O 。 3.最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。配平前，寻找出方程式两边只出现一次的一种元素，求出它的最小公倍数，再对该原子进行配平。例如，KClO 3→KCl+O 2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO 3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO 3→KCl+3O 2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配

系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO 3══2KCl+3O 2

↑。 4.待定系数法

此方法适用于较为复杂的化学方程式的配平。例如酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + O 2———CO 2 + H 2O ，首先设 C 2H 5OH ，O 2，CO 2，H 2O 的系数为a ，b ，c ，d ；再根据质量守恒定律反应前后的各元素的原子数目相等，可以得出以下等式：2a=c （对碳原子），6a=2d （对氢原子），a+2b=2c+d （对氧原子），解得a=1,b=3,c=2,d=3.

正确配平化学方程式，除了以上介绍的集中方法之外，更重要的是要同学们学会如何灵活运用这几种方法一起分析方程式，大胆假设和推测，才能达到事半功倍的效果。

点燃 △ 高温 点燃