第一章酸碱盐化学计算专题提升练习浙教版科学九年级上册

九年级科学第一章酸碱盐化学计算专题——提升版

专题知识

1.质量守恒定律：参加化学反应的物质质量总和等于反应后生成物的质量总和

2.有关溶液的分析——溶质成分

反应后溶质的质量=原混合物中的溶质+反应后生成的溶质（可以多个反应生成）

3.常用等式：①生成气体的质量=反应前总质量反应后总质量

②反应后溶液质量=反应前总质量不溶性杂质反应生成气体质量反应生成沉淀质量

4.列关系式、找数据：找到物质反应完全的状态，根据方程式列式计算。

类型一：表格式

“白毛”状物质(如图)，

（1）根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。

（2）他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：

实验次数 1 2 3 4

加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10

烧杯中所得溶液的质量/g

第次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。

（3）白色固体中碳酸钠的质量分数为多少？

2、（2022·浙江湖州期末）为了检测实验室中石灰石样品中碳酸钙的含量，

某同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品进行了四组实验测定（样品中的

杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如表。试回答：

甲乙丙丁

所取石灰石质量/g

加入盐酸质量/g

剩余固体质量/g

（1）各组充分反应后，盐酸有剩余的实验组别是______；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

3．（2022·浙江衢州市三模）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10％的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/克

生成沉淀的质量/克

（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是

（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是

（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程）

（4）若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量_______

A．偏高B．偏低C．不变

4.2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

类型二：图像式

1.某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：

（1）同学判断该废液中还含有盐酸的理由是?

（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少?

（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大?

2.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

（1） b点的溶质是。

（2） a→b段pH值升高的原因是。

（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。

3．（2022·浙江舟山市九年级阶段练习）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质（不含其他杂质）。取该碳酸钠样品12克，将其放入干净的烧杯中，加100克水将其全部溶解，逐渐向所得溶液中加入130克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）试验结束后，烧杯中溶液里存在的溶质为________。

（2）求该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数？（保留1位小数）

4.某学校科学兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，对反应后的溶液W进行成分分析及测定：取反应后的溶液W（50g）放入洁净烧杯中，然后逐渐加入10.6%的Na2CO3溶液，测得杯中溶液质量与加入的Na2CO3溶液质量之间的关系图像，如图所示，请仔细分析反应及图像数据，试求：

（1）根据图像曲线变化及分析可知：W溶液含有的溶质是（填化学式）；

（2）与AB段有关的反应方程式；BC段对应的现象是；

（3）分析计算：B点坐标中的y和C点坐标中的x分别是多少？

5.向 Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量 CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加 H2SO4 溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。

（1） a 点对应溶液 pH （选填“＞”、“＝”或“＜”）7。

（2）取 c 点对应的溶液，不断滴加 NaOH 溶液，观察到的现象是。

（3）通过计算确定m的值。

类型三：实验分析式

1.听说墨鱼骨能治疗胃酸过多,好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料,墨鱼骨含碳酸钙80%∼85%以上,还含有多种氨基酸。

（1）墨鱼骨能治疗胃酸过多的原因是： (用化学方程式表示).

（2）为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。

小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下：CO2质量=10克−

设碳酸钙质量为M

CaCO3 =△= CO2↑+CaO

100 44

M

所以M=10.5克 CaCO3×100%=105%

小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是： .

（3）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用

是 .

（4）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时,读出水的体积,结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升,求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。

第一次第二次第三次

加入稀盐酸的体积(毫升) 10 10 10

进入量筒内水的体积(毫升) 220 220 110

2.实验室有一瓶由碳酸钠与氯化钠组成的均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，科学兴趣小组设计如图实验装置，让5克样品和稀盐酸反应，实验结束后丙中共收集到220ml的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。( 资料： CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应)

（1）若将丁装置放在乙中，则a导管应该与连接。 (选填“b”或“c”)

（2）求该样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，已知Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)

（3）为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是(可多选)

A .反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值

B .将甲装置中的稀盐酸换为稀硫酸

C .计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积

3.小明用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定该品牌牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的增加值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定的准确度的是（选填序号）。

①省去装置甲和丁②装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气

③在乙和丙之间再加一个装有浓硫酸的洗气瓶④将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液

⑤滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2

（5）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？

4.同学们在网上看到一种说法：饮用加热后产生水垢较多的水容易患结石病。查阅资料发现：产生水垢的天然泉水中，钙离子和镁离子含量较多，水中阴离子有以下三种，它们形成的盐的溶解性如下表：

阳离子/阴离子OH CO32HCO3

Ca2+微溶不溶溶

Mg2+不溶微溶溶

水垢是天然泉水在煮沸过程中形成的固体难溶物，小明对水垢的成分进行了探究如下：

①取水垢样品2克研磨成粉末状放入烧杯，加入足量的蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间

②分别取上层清液各2毫升加入两只试管，向两只试管中各自滴加酚酞试剂和稀盐酸，均无明显现象。

③取6克粉末样品放入图甲的B装置，先通入一段时间空气，再逐滴滴入稀盐酸并持续缓慢继续通入空气。实验中用台秤测量装置D的质量变化，示数如图乙。

（1）上述探究过程中的哪些现象可以说明水垢样品的成分中一定含有碳酸钙？。