高考化学必考知识点铁

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化学高考铁的知识点

化学高考铁的知识点在高考化学中，铁是一个非常重要的知识点。

作为一种常见的金属元素，铁在人们的日常生活中起着重要的作用。

下面，我们将深入了解铁的性质、应用和化学反应等方面的知识。

第一部分：铁的性质铁是一种银白色的有光泽的金属，在常温下是固体。

它具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电器、电缆和制热设备等领域。

铁是一种活泼的金属，它可以与氧气反应生成铁的氧化物。

当铁与氧气反应时，铁会发生生锈。

这是因为铁的表面与空气中的水和氧气发生反应，形成了红棕色的氧化铁。

铁是一种有弹性的金属，具有较高的延展性。

这使得它成为制造弹簧和螺钉等产品的理想材料。

此外，铁还可以与其他元素形成合金，并赋予合金一些特殊的性质。

第二部分：铁的应用铁的应用非常广泛，主要用于制造钢铁材料。

钢铁是一种强大而坚固的材料，广泛应用于建筑、机械制造和交通工具等领域。

此外，铁还被用于制造炼钢炉和其他冶炼设备。

铁还被用于制造物体的防腐蚀涂层。

通过在铁制品表面形成一层阻隔层，可以减少铁生锈的风险。

例如，通过给汽车的车身施加涂层，可以延长车身的使用寿命并保护车身不受腐蚀。

第三部分：铁的化学反应铁在化学反应中常常与其他物质发生反应。

其中，与氧气的反应已经提到了，这是最常见的铁的化学反应之一。

此外，铁还可以与酸发生反应。

当铁与稀盐酸反应时，会产生氢气和盐。

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2这个反应是剧烈的放热反应，可以通过产生的氢气使铁片浮起来。

另一个重要的反应是铁与硫酸反应。

在这个反应中，铁会与硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2此外，铁还能与一些其他物质发生复杂的反应，例如与氧气和水反应生成铁的氢氧化物。

这些反应都是化学反应的基础，对我们理解铁的特性和应用非常重要。

第四部分：结语通过对铁的性质、应用和化学反应的深入了解，我们可以更好地理解和应用铁这种常见的金属元素。

无论是在日常生活中，还是在工业领域，铁都是不可或缺的材料。

高中化学铁的知识点

高中化学铁的知识点
高中化学中，关于铁的知识点主要包括以下几个方面：
1. 铁的基本性质：铁是一种金属元素，具有良好的导电性和导热性，常温下为固体。

它的化学符号为Fe，原子序数为26，原子量为55.85。

2. 铁的物理性质：铁的密度较高，为7.86 g/cm³；熔点为1538°C，沸点为2862°C；铁具有磁性，在一定条件下可被磁化，形成磁铁。

3. 铁的化学性质：铁可以与氧气反应生成氧化铁，常见有Fe2O3（赤铁矿）和Fe3O4（磁铁矿）。

铁还可以与非金属元素（如硫、氯等）反应形成相应的化合物。

此外，铁还可以与溶液中的酸反应生成相应的盐类。

4. 长期暴露在空气中的铁会发生腐蚀，形成铁锈。

铁锈主要由氧化铁和水合铁（氢氧化铁）组成。

5. 铁的同位素：铁具有多个同位素，其中最常见的是铁的四个稳定同位素，分别是Fe-54、Fe-56、Fe-57和Fe-58。

6. 铁的存在形态：在地壳中，铁主要以铁矿石的形式存在，如赤铁矿、磁铁矿等。

在生物体内，铁是必需的微量元素，参与许多生物活动，如血红蛋白中的铁离子可以与氧气结合形成氧合血红蛋白，起到运输氧气的作用。

7. 铁的应用：铁是人类历史上最早发现和应用的金属之一，具有广泛的应用领域。

例如，铁可以用于制造建筑材料、制造钢铁产品、制造电器、制造车辆和机械设备等。

以上是高中化学中关于铁的基本知识点，对于更具体的铁的化学性质、反应性质以及有关铁的衍生化合物等知识点，在高中化学教科书中会有更详细的介绍。

【高中化学】高中化学知识点：铁及其化合物

【高中化学】高中化学知识点：铁及其化合物高中化学知识点：铁及其化合物。

(一)铁的反应1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)2)红热的铁丝在氯气中反应分解成氯化铁(三价铁)3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁4)铁与非水解性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应分解成氢气和亚铁盐5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象6)铁与过量叶唇柱硝酸反应分解成一氧化氮和硝酸铁(三价)，铁与严重不足量叶唇柱硝酸反应可能将分解成一氧化氮和硝酸亚铁7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气8)铁从硫酸铜等盐溶液中转让出来金属(条件?)9)铁与三价铁离子反应(二)铁的氧化物1)种类：氧化亚铁，黑色，不稳定;氧化铁，红色(红色颜料--铁红);四氧化三铁，黑色(磁性氧化铁)(价态?)2)跟盐酸反应，分解成氯化物，铁的价态维持不变;跟硝酸反应，二价铁可以被水解。

3)跟co高温反应，铁被还原(炼铁)页面查阅：高考化学知识点汇总(三)铁的盐类1)fe2+浅绿色;fe3+棕黄色2)fe2+还原性，被氯气、硝酸等氧化成fe3+3)fe3+水解性，通常被转换成fe2+fe3+与fe反应fe3+与cu反应fe3+跟h2s溶液反应生成浑浊4)亚铁盐溶液中重新加入碱溶液分解成白色结晶，快速变为灰绿色，最后变为红褐色;三价铁盐溶液中加入碱溶液，生成红褐色沉淀5)三价铁盐溶液中滴提kscn或nh4scn，溶液变小血红色(检验fe3+)二价铁盐溶液滴加kscn溶液不变红色，如果再加氯水，变红色(检验fe2+)6)三价铁盐与酚类促进作用表明紫色7)苯与卤素(cl2，br2)反应时加铁屑催化，实质是铁盐起催化作用。

高三化学铁知识点总结

高三化学铁知识点总结铁是我们日常生活中最常见的金属之一，也是化学学科中非常重要的一部分。

下面是对高三化学铁知识点的总结：一、铁的性质1. 物理性质：铁是一种有光泽的银白色金属，具有高密度和高熔点，并且容易磁化。

2. 化学性质：在常温下，铁与氧气发生反应，会氧化成黑色的铁(III)氧化物，即生锈。

铁还可以与非金属元素发生反应，形成各种化合物。

二、铁的同位素1. 铁主要有四个同位素：质量数为54的^54Fe、质量数为56的^56Fe（最丰富的同位素）、质量数为57的^57Fe和质量数为58的^58Fe。

三、铁的离子与化合物1. 铁可以形成两种离子：二价离子Fe^2+和三价离子Fe^3+。

Fe^2+离子容易氧化成Fe^3+离子。

2. 铁大多数是以三价铁存在于化合物中，例如FeCl3（氯化亚铁）、Fe2O3（氧化亚铁）等。

3. 铁的化合物具有多种性质和应用，如铁的氯化物用于分析化学中的还原试剂，而氧化亚铁常用于制备草酸的定量分析。

四、铁的衍生物质1. 铁在生物体中起着重要的作用。

例如，红细胞中的血红蛋白含有铁，它负责运输氧气。

2. 植物中的叶绿素分子中含有镁原子，而镁离子则与铁的同位素铁-54的同位素法轮磷酸结合，形成吸收光谱最大的铁-法轮磷酸络合物。

3. 铁也是合成许多药物和催化剂的重要元素。

五、铁的提取和应用1. 铁的主要提取方法是高炉法和直接还原法。

高炉法是将铁矿石与焦炭反应，得到炼铁的过程。

2. 铁广泛应用于建筑、制造业、电子产业等领域。

例如，铁可以用来制造钢材、建造桥梁和大型机械，还可以用于制造电磁铁、发电机等设备。

六、铁的环境影响1. 工业化过程中，大量的二氧化碳的排放和气候变化对铁的生产和使用产生了重要的影响。

2. 铁的生产和使用也会导致资源的消耗和环境的破坏。

因此，应该加强节约利用和环境保护意识，减少对铁资源的过度依赖。

以上是对高三化学铁知识点的总结。

通过了解铁的性质、同位素、离子与化合物、衍生物质以及提取和应用等方面的知识，我们可以更好地理解铁的重要性和其在日常生活中的广泛应用。

化学高一必修一铁的知识点

化学高一必修一铁的知识点铁是一种广泛应用的金属元素，其在社会发展和日常生活中发挥着重要作用。

作为高中化学必修一的一部分，了解铁的性质、制备、性质和用途是必不可少的。

本文将介绍一些与铁相关的知识点，帮助大家更深入地了解铁的特性和应用。

1. 铁的性质铁是一种银白色的金属，具有良好的导电和导热性能。

它在常温下具有较高的硬度和强度，然而在高温下可以变得相对柔软。

铁具有较高的熔点和沸点，能够稳定地存在于自然界中。

此外，铁还具有磁性，可以被磁化。

2. 铁的制备铁的主要制备方法是高炉法和直接还原法。

高炉法是最常用的制铁方法，它通过将铁矿石与煤等还原剂一起加热，使铁矿石中的氧气被还原，从而得到金属铁。

直接还原法主要用于制备特殊合金钢，它通过在高温下直接将铁矿石与还原剂反应，得到高纯度的金属铁。

3. 铁的化学性质铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁的氧化物，即铁锈。

铁与非金属元素如硫、氧、氮等也可以发生化学反应，形成相应的化合物。

此外，铁还可以与酸反应生成氢气，并在适当条件下与氧气反应生成铁的氧化物。

4. 铁的合金铁是一种重要的合金元素，与其他元素组成的合金广泛应用于工业和日常生活中。

最常见的铁合金是钢，它是铁与碳以及其他添加元素的合金。

通过调整合金的成分和处理工艺，可以获得具有不同性质和用途的钢。

此外，铁还可以与铬、镍等元素形成不锈钢，具有防腐蚀性能。

5. 铁的应用铁的应用非常广泛，主要分为工业和日常生活两个方面。

在工业中，铁和钢被广泛用于制造建筑结构、机械设备、汽车、船舶等。

在日常生活中，我们常见的铁制品有锅、刀具、锁等。

此外，铁磁性良好，还被用于制造电磁铁、磁带、硬盘等电子产品。

总结：通过对铁的性质、制备、化学性质、合金和应用的介绍，我们对铁有了更全面的了解。

铁作为一种重要的金属元素，不仅在工业中发挥着重要的作用，同时也是日常生活中不可或缺的材料。

通过深入学习铁的知识，我们可以更好地应用和利用这种重要的金属元素，推动社会的发展和进步。

高中化学铁知识点总结

高中化学铁知识点总结一、铁的基本信息1. 化学符号：Fe2. 原子序数：263. 相对原子质量：55.8454. 周期表位置：第四周期，第VIII族5. 物理性质：铁为银白色金属，具有良好的延展性和导电性，常温下对水和氧气相对稳定，但易在潮湿空气中生锈。

二、铁的化学性质1. 氧化反应：铁在空气中易与氧气结合生成氧化铁，即生锈。

\[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \]2. 还原反应：铁可作还原剂，还原其他物质。

\[ Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \]3. 与酸反应：铁可与非氧化性酸如盐酸、硫酸反应生成相应的铁盐和氢气。

\[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \]4. 与碱反应：铁与强碱不反应，但可与某些弱碱如氢氧化钠在高温下反应。

5. 电化学性质：铁是活泼的金属，可作原电池的阳极材料。

三、铁的同素异形体1. 阿尔法铁（α-Fe）：体心立方结构，稳定于室温至910℃。

2. 伽玛铁（γ-Fe）：面心立方结构，稳定于910℃以上。

四、铁的化合物1. 氧化铁- 氧化亚铁（FeO）：黑色固体，还原性较强。

- 氧化铁（Fe_2O_3）：红棕色固体，常见于生锈。

- 四氧化三铁（Fe_3O_4）：黑色固体，磁性材料。

2. 铁盐- 硫酸亚铁（FeSO_4）：绿色溶液，常用于电镀。

- 硫酸铁（Fe_2(SO_4)_3）：黄色固体，用于制造墨水。

- 氯化铁（FeCl_3）：黄色固体，用于水处理。

五、铁的提取与应用1. 提取：铁矿石主要为赤铁矿（Fe_2O_3）和磁铁矿（Fe_3O_4），通过高炉还原法提取铁。

2. 应用：铁广泛应用于建筑、交通工具、机械制造等领域，是工业生产的基础材料。

六、铁的生物作用1. 铁是血红蛋白和肌红蛋白的组成部分，对输送氧气至关重要。

2. 铁参与细胞内许多酶的活性，影响能量代谢和DNA合成。

高中铁的知识点总结

高中铁的知识点总结高中铁的知识点总结铁是一种重要的金属元素，它在自然界中广泛分布，并且在人类的生产和生活中有着重要的应用。

高中阶段学习铁的知识是化学学科中的重要内容之一，本文将对高中铁的知识点进行总结，包括铁的性质、铁的制备方法、铁的应用、铁的氧化还原反应等方面内容。

一、铁的性质1. 物理性质：铁是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性，能够制成各种器件和工具。

2. 化学性质：铁在空气中会与氧气发生反应产生铁(III)氧化物，即生锈。

铁还能与酸反应产生相应的盐类，如铁与硫酸反应得到硫酸铁。

二、铁的制备方法1. 高炉法：高炉法是最常见的铁的制备方法之一，通过高炉将铁矿石还原成铁。

2. 直接还原法：直接还原法是另一种常用的铁的制备方法，通过将铁矿石和煤等还原剂一起加热反应，直接得到纯净的铁。

3. 电解法：电解法是一种较新的铁的制备方法，通过电解铁离子溶液得到纯净的铁。

三、铁的应用1. 建筑领域：铁是建筑材料中重要的组成部分，可以用于建造桥梁、房屋等。

2. 交通运输：铁是制造铁路、汽车和船舶等交通工具的重要材料。

3. 冶金行业：铁在冶金行业中用于制造钢铁，广泛应用于机械制造、航天航空等领域。

4. 电子产品：铁材料还可以用于制造电子产品的外壳和零部件。

5. 农业领域：铁是植物体内的微量元素之一，对植物生长发育起着重要作用。

四、铁的氧化还原反应1. 铁的氧化：铁在空气中与氧气发生氧化反应，生成二氧化铁（Fe2O3），即铁的生锈反应。

2. 铁的还原：铁可以还原酸中的阳离子，如铁与硫酸反应生成硫酸铁。

3. 铁的电化学反应：铁在电解质溶液中能够发生氧化和还原反应，如铁与酸性溶液中的氧气发生反应生成铁离子。

总结：通过学习高中铁的知识，我们了解到了铁的性质及其在制备、应用和氧化还原反应中的重要性。

铁作为一种重要的金属元素，在各个领域中发挥着重要的作用，对于我们了解金属及其应用具有重要的指导意义。

高中铁的知识点总结

高中铁的知识点总结高中铁的知识点总结纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。

小编整理了铁的化学知识点，供参考！一、铁铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

铁是一种副族元素，化合价主要有0价、+2价和+3价，+6价(高铁)不常见。

1.铁与非金属反应铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴;与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。

(1)生成三价铁：2Fe+3Cl22FeCl3;2Fe+3Br2=2FeBr3;(2)生成二价铁：Fe+SFeS;Fe+I2FeI2;(3)铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe+2O2Fe3O4，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。

2.铁与水反应铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;3.铁与酸反应非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe+2HCl=Fe Cl2+H2↑;离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑;与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。

4.铁与某些盐发生置换反应铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

二、铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)，氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)，铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。

1.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;3.铝热反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;三、铁的氢氧化物铁的氢氧化物主要有氢氧化铁(Fe(OH)3)和氢氧化亚铁(Fe(OH)2)，氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化;氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。

1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;4.氢氧化铁与酸发生中和反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;5.氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;6.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;四、三价铁与二价铁的鉴别1.两种溶液颜色不同，浅绿色的`二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。

高考化学铁的知识点

高考化学铁的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学铁的知识点总结

高中化学铁的知识点总结铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。

纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯。

下面是整理的高中化学铁的知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

高中化学铁的知识点铁的性质1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)2.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。

(纯净物不是合金)化学方程式的配平方法一、奇偶配平法(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

(考前冲刺必备)高考化学不可不知的60大考点考点27 铁及其化合物

考点27 铁及其化合物2．了解铁及其化合物的化学性质3．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+ +和Fe2+之间的相互转化4．学会Fe3+-的检验方法3的制备方法及其受热分解。

一、铁元素的原子结构与自然界的存在铁元素位于周期表＿＿周期＿＿族，其电子排布式为，原子结构示意图为：在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。

二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

思考：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？2、化学性质铁是的金属，通常显+2、+3价思考：比较Fe3+与Fe2+的电子排布式，谁稳定？（1）与非金属单质反应①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：（2）与水反应①与水蒸汽反应②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。

反应方程式为：、（3）与酸反应①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）现象：反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。

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）与过量稀HNO3反应（错误！未找到引用源。

）过量的Fe与稀 HNO3反应（错误！未找到引用源。

）与浓HNO3共热（4）与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？三、铁的化合物2、铁的氢氧化物思考：①如何避免制取Fe(OH)2时Fe被氧化变质？②如何制备氢氧化铁胶体？3、Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2+ 的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，再滴则变红③与OH－反应现象：—→—→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。

Fe2+可被强氧化剂（如）可将Fe2+氧化成Fe3+。

（2）Fe3 +的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，反应方程式③与OH－反应现象：反应方程式：④只有性，Fe3+可被还原剂（如）可将Fe3+还原成Fe2+。

⑤Fe3+有较强水解能力。

高三化学铁的知识点总结

高三化学铁的知识点总结一、铁的基本性质铁是一种化学元素，符号为Fe（Ferrum），原子序数为26，在元素周期表中属于过渡金属。

铁是地壳上最丰富的金属元素之一，具有良好的导电性和热导性。

其熔点为1538°C，沸点为2861°C。

铁在自然界中以多种氧化物和矿石的形式存在。

二、铁的同位素铁存在着多种同位素，其中最稳定的是Fe-56，其相对丰度约为91.754%。

其他常见同位素有Fe-54、Fe-57和Fe-58等。

三、铁的氧化态和化合物1. 铁的氧化态：铁常见的氧化态有+2价和+3价。

+2价的铁离子（Fe2+）在溶液中呈绿色，易被氧化。

+3价的铁离子（Fe3+）在溶液中呈黄色，较稳定。

2. 铁的氧化物和氢氧化物：铁可以形成多种氧化物和氢氧化物。

其中，FeO、Fe2O3和Fe3O4是常见的氧化物，Fe(OH)2和Fe(OH)3是常见的氢氧化物。

四、铁的物理与化学性质1. 铁的物理性质：- 密度高：铁的密度约为7.87 g/cm³。

- 磁性：纯净的铁是铁磁性材料，在一定温度范围内具有磁性。

- 可锻性强：铁具有较好的可塑性和可锻性，可以通过锻造、压延等工艺加工成各种形状。

2. 铁的化学性质：- 与酸反应：铁可以与酸反应产生相应的盐和氢气。

- 与氧反应：铁能与氧气反应生成氧化铁，也可通过还原反应还原氧化铁。

- 与水和湿气反应：铁可以与水和湿气中的氧气反应生成铁（Ⅱ）氢氧化物和氢氧化铁（Ⅲ）。

五、铁的重要化合物1. 氧化铁：氧化铁由Fe2O3和Fe3O4两种形式存在，常见的有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。

2. 硫酸亚铁：化学式为FeSO4，是一种重要的亚铁盐。

常用于制备其他铁盐、农药和维生素。

3. 重铁酸钾：化学式为K3Fe(CN)6，是一种重要的化学试剂，常用于分析化学和配位化学领域。

六、铁的应用1. 铁和钢的制造：铁是制造钢的主要原材料，被广泛应用于建筑、制造业和航天航空等领域。

高考化学铁及其重要化合物(解析版)

铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。

了解铁的重要化合物及其应用。

2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。

2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。

3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。

【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。

②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。

③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。

④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。

(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

2025届高考化学复习第12讲铁及其化合物

第12讲铁及其化合物1.掌握铁及其化合物的主要性质及其应用。

2．了解铁及铁氢氧化物的制备方法。

3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

考点一铁的单质、氧化物1.变价金属——铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。

(2)化学性质①与非金属的反应Fe与Cl2：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe与S：_；Fe与I2：_。

②Fe与水蒸气的反应：_。

③与酸反应Fe与H＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；常温下，Fe遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，加热时可将铁氧化为＋3价铁盐。

④与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

与FeCl3溶液反应的离子方程式：_。

(3)生铁的冶炼(苏教版教材)①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

②设备：高炉。

③主要反应a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；b．铁的还原：_；c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。

【师说·助学】铁在空气中形成铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

2．铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Fe3O4：_。

②Fe x O y与CO反应：Fe x O y＋y CO x Fe＋y CO2。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3：_。

2．用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸：_。

3．Fe在O2中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4：_。

4．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2：_。

【教考衔接】典例铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：下列说法错误的是()A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．肥皂液改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引铁粉，不能吸引反应产物听课笔记【师说·延伸】铁与水蒸气反应实验装置对比——回归教材【对点演练】考向一铁及其氧化物的性质1．写出下列反应的离子方程式。

知识清单06铁及其重要化合物2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)

知识清单06 铁及其重要化合物知识点01 单质铁的结构和性质1．铁的原子结构（1）周期表中位置：第4周期第Ⅷ族（2）微粒结构示意图（3）电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2（4）价层电子排布式：3d 64s 2（5）电子运动状态：26（6）空间运动状态：12①最高能级电子数6②最高能层电子数2③未成对电子数4④稳定性：Fe 2+＜Fe 3+2．铁元素的存在游离态存在于陨铁中黄铁矿FeS 2赤铁矿Fe 2O3磁铁矿Fe 3O 4褐铁矿_2Fe 2O 3·3H 2O_自然界菱铁矿_FeCO 3铁单质铁锅的主要成分亚铁盐补铁保健品三氧化二铁粉剔红墙的涂料化合态社会生活四氧化三铁激光打印机的墨粉3．铁的物理性质（1）颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色（2）熔、沸点高，抗腐蚀性强，具有金属的通性。

（3）特性：能够被磁铁吸引，可用于分离提纯4．铁的化学性质（1）与弱氧化剂反应：Fe ---------------------→S 、I 2、H +、Cu 2+Fe 2+①Fe+S FeS②Fe+I 2FeI 2③Fe+H + = Fe 2++H 2↑④Fe+Cu 2+= Fe 2++Cu（2）与强氧化剂反应：Fe -----------------------------------------→Cl 2、Br 2、浓硫（硝）酸、稀硝酸Fe 3+①Fe ---------→Cl 2点燃FeCl 3，生成棕红色烟②Fe ----------→浓硫酸常温钝化；Fe ----------→浓硫酸加热Fe 3+或Fe 2+③Fe ----------→浓硝酸常温钝化；Fe ----------→浓硝酸加热Fe 3+或Fe 2+④Fe -----------→稀硝酸过量Fe 2+；Fe -----------→稀硝酸少量Fe 3+（3）生成Fe 3O 4的反应①O 2：3Fe+2O 2Fe 3O 4②水蒸气：3Fe+4H 2O （g ）Fe 3O 4+4H 25．铁单质的制备方法①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_Fe 2O 3＋3CO =====高温2Fe ＋3CO 2__。

高考化学：铁及其化合物知识点汇总

高考化学：铁及其化合物知识点汇总01铁及其化合物一、铁的结构1. 铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

原子结构示意图：主要化合价：+2，+32. 铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。

还原铁粉为黑色粉末。

二、化学性质1. 与非金属反应：2. 与水反应：3. 与酸反应1）与非氧化性酸反应：2）与氧化性酸反应①常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化②与浓硫酸反应：4. 与盐反应：，，三、铁的化合物1. 铁的氧化物2. 铁的氢氧化物（1）的制备易被氧化，在制备时应注意：①晶体中不能有；②配制后的溶液中要加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气。

实验：溶液中加NaOHa. 现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色b. 为了防止滴加NaOH时带入空气，可将吸收NaOH的长滴管伸入溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

c. 为了防止被氧化，还可以向盛有溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气。

化学方程式：（2）胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到胶体。

制备时要注意：①不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；②不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。

3. 铁的两种氢氧化物的比较四、铁盐和亚铁盐1. 、的检验：（1）的检验：①盐溶液中滴加KSCN溶液。

现象是溶液变红色，反应方程式：②向盐溶液中滴加NaOH溶液，现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：（2）的检验：A. 向盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、等）。

现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色，反应方程式：B. 向盐溶液中滴加NaOH溶液，现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，反应方程式：2. 的氧化性、的还原性（1）的氧化性：向溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色对应离子方程式：还可以与HI、发生（2）的还原性：在较强的氧化剂的作用下会被氧化为向溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色对应离子方程式：除杂：滴加氯水，加入铁粉3. 亚铁盐、铁盐溶液的保存（1）、等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑（防止被氧化）和滴入少量相应的酸溶液 ( 抑制水解) 。

高中化学铁知识点总结

高中化学铁知识点总结铁是我们生活中广泛应用的重要金属元素之一，具有重要的经济和现实意义。

在高中化学课程中，学习铁的知识点对于理解化学原理和实际应用非常重要。

本文将对高中化学中关于铁的知识点进行总结，从铁的性质、制取、用途等方面进行探讨。

一、铁的性质铁是一种坚硬、延展性强的金属。

它的化学性质活泼，易于与氧气反应产生氧化铁。

铁是放电反应和酸碱中常见的还原剂。

在常温下，铁磁性较弱，但在磁场中可以表现出明显的磁性。

二、铁的制取1. 热还原法：通过高温还原铁矿石来制取铁。

常用的还原剂有焦炭和CO等。

这个制取方法不仅能得到高纯度的铁，还能回收利用一些有用的副产品。

2. 化学法：通过化学反应来制取含铁化合物，再通过还原反应将其转化为金属铁。

这种方法适用于产量较小的铁制备。

三、铁的合金铁对其他元素形成的合金具有重要的应用价值。

常见的铁合金有不锈钢、铸铁等。

不锈钢由铁、铬、镍等组成，具有抗腐蚀、高强度的特点，在工程建设、医疗器械等领域有广泛的应用。

铸铁是铁与一定比例的碳组成的合金，具有良好的铸造性能和机械性能，广泛应用于机械制造等领域。

四、铁的化学反应铁的化学反应主要包括与酸和氧气的反应。

与酸反应时，铁能够与酸中的氢离子生成氢气和盐。

这个反应属于酸与金属的一般反应。

和氧气反应时，铁与氧气发生氧化反应，生成氧化铁。

在水蒸气的存在下，铁还可以与氧气生成铁的水合氧化物。

五、铁的应用铁的应用广泛，是人们日常生活和工业制造中不可或缺的材料。

铁广泛用于建筑、桥梁、航空航天等领域的结构材料。

此外，铁还是钢铁、铁器、电子产品等制造中的重要原材料。

随着科学技术的进步和经济的发展，铁的应用领域将会更加广泛。

六、铁与环境保护铁的污染和废弃物处理是环境保护中的重要问题之一。

废弃的铁制品可以进行回收利用，减少对环境的污染。

同时，通过控制铁的氧化反应速率和降低铁含量等方法，也能有效减少铁对水体和土壤的污染。

综上所述，高中化学中关于铁的知识点包括铁的性质、制取、合金、化学反应、应用和环境保护等方面。

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