乙醇分馏实验报告[最新版]

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乙醇分馏实验报告

乙醇分馏实验报告

篇一:12.实验四乙醇的分馏实验四乙醇的分馏一(实验目的 1(了解分馏的原理和意义 2(学习简单分馏的操作方法二(实验原理分馏原理简单蒸馏只能使液体混合物得到初步的分离。为了获得高纯度的产品，

理论上采用多次部分汽化和多次部分冷凝的方法，即将简单蒸馏得到

的馏出液，再次部分汽化冷凝，以得到纯度更高的馏出液。而将简单

蒸馏剩余的混合液再次部分汽化，则得到易挥发组分更低、难挥发组

分更高的混合液。只要上面这一过程足够多，就可以将两种沸点相机

溶液分离成纯度很高的易挥发组分和难挥发组分的两种产品。简言之，

分馏即为反复多次的简单蒸馏。在实验室常采用分馏柱来实现，而工

业上采用精馏塔。分馏装置分馏装置与简单蒸馏装置类似，不同之处是在蒸馏瓶与蒸馏头之间加

了一根分馏柱。分馏柱的种类很多，实验室常用韦氏分馏柱。

三、实验仪器和药品请学生自己罗列

四、实验装置图

五、实验步骤 1、在100ml圆底烧瓶中加入40ml乙醇和20ml水，混匀，加入几粒

沸石，装配好实验仪器。 2、先通冷凝水，然后开始加热。当出现第一滴馏出液时，调整加热

的功率，控制馏出液馏出的速度，以1d/2~3s为宜。 3、分段收集馏分，记录各馏分的体积。 4、拆除蒸馏装置.测量各馏分的醇含量

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八、思考题 1什么叫共沸物,为什么不能用分馏法分离共沸混合物, 答:当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混

合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和

液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比

例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。

2. 为什么控制馏出液速度是1滴,2,3s，而不是1,2d/s?

答:因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换(易挥发组分和

难挥发组分)，致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发

组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，导致分离效果

下降。注:本次实验回收乙醇篇二:分馏实验报告

广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者

教师评定实验题目分馏

一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。学习实验室里常

用分馏的操作方法。

二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差

30?，且只有当组分间的沸点相差110?以上时，才能用蒸馏法充分

分离。所谓分馏(Fractional Distillation)就是蒸馏液体混合物，

使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的

混合物进行分离的方法。即:沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交

换而将沸点不同的物质分离出来。实际上分馏就相当于多次蒸馏。当

分馏效果好时，分馏出来的(馏液)是纯净的低沸点化合物，留在烧

瓶的(残液)是高沸点化合物。影响分馏效率的因素有:

?理论塔板;

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?回流比;

?柱的保温。实验室常用的分馏柱为Vigreux柱(或刺式分馏柱、维氏分馏

柱、韦

氏分馏柱、维格尔分馏柱)。使用该分馏柱的优点是:仪器装配简单，

操作方便，残留在分馏柱中的液体少。

三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液

管、丙酮。

能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。能溶解油脂肪、树

脂和橡胶。

五、实验装置

六、实验步骤

(一)填表及作图 1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液(体积比:丙酮?水=1?1)及2

粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。 2、开始缓缓加热，并控制加热

程度，使馏出液以1-2s/D的速度蒸出。

将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液

总体积。继续蒸馏，(从5ml开始)记录每增加1ml馏出液时的温度

及总体积。注意温度突变时位置。

曲线，讨论分馏效率。数据记录:

(二)纯化丙酮

(1)待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。安装好分馏

装置。

(2)收集56,62?以下的馏液。此馏液为纯丙酮。馏液总体积 ml，回收率=馏液总体积/40= %。

(3)观察62,98?的馏液共滴。产品:丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。讨论:(很重要，

请填写～)

七、思考题篇三:乙醇的蒸馏与分馏乙醇的蒸馏和分馏

一、实验目的

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1、了解蒸馏和分馏的原理

2、掌握蒸馏仪器的选择、安装及蒸馏的基本操作。

3、掌握分馏的基本操作并与简单蒸馏进行比较。

二、实验原理

(1)、蒸馏蒸馏(又称简单蒸馏)是分离和提纯液态有机化合物的最常用的重要

方法之一。应用这一方法，不仅可以把发挥性物质与不挥发性物质分

离，还可以把沸点不同的物质以及有色的杂质分离。在通常情况下，纯粹的液态物质在大气压下有一定的沸点。如果在蒸

馏过程中，沸点发生变动，那就说明物质不纯。因此可借蒸馏的方法

来测定物质的沸点和定性的检验物质的纯度。某些有机化合物往能和

其他组分形成二元或三元恒沸混合物，它们也有一定的沸点。因此，

不能认为沸点一定的物质都是纯物质。