安徽省宿州市2023届高三教学质量检测(一模)理科综合化学试题

安徽省宿州市2023届高三教学质量检测（一模）理科综合化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。

下列说法正确的是
A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，实现碳中和
B．采取“静电除尘”可提高空气质量
C．空气中O3的含量越高越有利于人体健康
D．SO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收
2．有机物N()常用作橡胶、蜡和喷漆等的溶剂，也是一种润滑剂的抗氧化剂。

其存在如下转化关系：
下列说法正确的是
A．M能发生取代反应，不能发生消去反应
B．N中所有碳原子可能共平面
C．R不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．Q通过加成反应一定能得到M
3．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
4．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。

点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如图所示。

下列说法正确的是
A．CuI与HI均为该反应的催化剂
B．中间产物中N原子均为sp3杂化
C．产物使溴水、酸性高锰酸钾褪色原理相同
D．该过程的总反应为
5．我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W在地壳中含量最多，X的原子半径在同周期主族元素中最大，基态Y原子无未成对电子，Z第一电离能大于同周期相邻元素。

下列叙述正确的是
A．W的简单氢化物的稳定性弱于Z
B ．X 的原子半径小于Y(最高价氧化为对应水化物的碱性X 小于Y)
C ．Z 的简单氢化物的空间结构为三角锥形
D ．W 分别与X 、Y 、Z 形成晶体，其类型相同
6．我国科学家设计了一种CO 2捕获和利用一体化装置，利用含3NO -
的废水和CO 2制备
甲酸铵(HCOONH 4)其原理过程示意图如下。

有关说法错误的是
A ．3NO -参与的电极反应为： 3NO -
+8e -+6H 2O=NH 3+9OH -
B ．生成HCOO -的电极反应为： -3HCO +H 2O -2e -=HCOO -+2OH -
C ．装置Ⅱ中OH -穿过阴离子交换膜由左向右迁移
D ．空气的作用是作为载气将含NH 3的气体吹出反应器
7．25Ⅱ时，用HCl 气体调节0.1 mol/L 氨水的pH ，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x 与pH 的关系如下图。

若忽略通入气体后溶液体积的变化，[x=32n(HCl)
n(NH H O)
⋅] 正确的是
A ．水的电离程度：P 1>P 2>P 3
B ．P 2所示溶液中：c(Cl -)=c(+4NH )+c(NH 3·H 2O)
C ．P 3所示溶液中：c(+4NH )>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)
D ．25Ⅱ时，+4NH 的水解常数为10
-9.25
二、实验题
8．水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，已知水合肼的沸点约118Ⅱ，化学性质类似氨水。

实验室可通过如下方法制备：
步骤i：氯气通入过量的烧碱溶液中制备NaClO溶液；
步骤ii：NaClO碱性溶液与过量CO(NH2)2(尿素)水溶液在加热条件下生成水合肼；
步骤iii：减压蒸馏，获得水合肼。

回答下列问题：
(1)下列常见的实验室制备气体装置中，适合制备Cl2的是___________，对应的离子方程式为___________。

(2)温度控制不当，步骤i中常常会有NaClO3生成，若n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________
(3)写出步骤ii中发生反应的化学方程式：___________
(4)下图是步骤ii制备水合肼的反应装置图，通常控制反应温度在110Ⅱ左右。

仪器a的名称是___________，冷凝管中通冷却液时宜从b口进入，原因是___________。

(5)水合肼与硫酸形成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与硫酸反应生成的正盐的化学式___________。

三、工业流程题
9．纳米氧化锌是一种多功能性新型无机材料，化工上可以利用废弃的锌镍电池废料(主要含：Zn、Ni和少量的Fe、Al)制备纳米氧化锌，其生产流程如图所示：
已知：K sp[Zn(OH)2]=1.6×10-16；K sp[Ni(OH)2]=2.8×10-15；K sp[Fe(OH)3]=2.7×10-39；
K sp[Al(OH)3 =4.6×10-33
回答下列问题：
(1)H2SO4属于高沸点的酸，不仅是因为H2SO4分子属于极性分子，另外一个主要原是___________。

(2)为检验“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+，某同学取适量待检溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液该方法是否合理：___________(填“是”或“否”)，理由是___________(以离子方程式表示)。

(3)“沉铁铝”操作中加热不仅能够加快反应速率，另外一个主要目的是___________取“沉铁铝”操作所得的沉淀物置于1.0L水中室温下充分溶解，其中沉淀物中若含有
5.6gFe(OH)3最终所得溶液中c(Fe3+)=___________mol/L。

(4)假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1：80，若在50mL的水溶液样品中用10mL萃取剂P2O4萃取，则萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的
___________倍。

(5)化工生产中，分离Zn2+离子用萃取法而不通过调节溶液pH形成沉淀的方法，原因是___________。

(6)“沉锌”过程中若NH4HCO3用量过大，易生成碱式碳酸锌［2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O］沉淀，该反应的离子方程式为___________。

四、填空题
10．自然界中存在如下氮的转化：
NO-(aq)+NO2(aq)+H2O(1)
i．2NO2(g)+2OH-(aq)=
3
ii．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
NO-的空间结构为_______。

(1)
3
(2)ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知ZnO晶胞参数为cpm，则该晶胞中，O2-能够构成_______个最小正八面体，O2-与Zn2+核间最短距离为_______pm。

(3)反应ii正反应的活化能为335kJ/mol，逆反应的活化能为427kJ/mol，则反应ii的
ΔH=_______。

(4)一定条件下，在2L的刚性容器中充入1mol N2(g)、3mol H2(g)发生反应ii至平衡，下列图示表述正确的有_______
A．B．
C．D．
(5)反应ii，若起始时n(N2)：n(H2)=1：3，在不同条件下达到平衡，设平衡时NH3的体积分数为x(NH3)，实验测得400Ⅱ下，x(NH3)～p及5 ×103Pa下，x(NH3)～t存在如图曲线关系。

Ⅱ图中对应等压过程的曲线是_______(填“M”或“N”)，判断依据是_______。

Ⅱx=1
3
时，N2的转化率为_______，此时反应条件为_______或_______。

五、有机推断题
11．多非利特(F)用于治疗心房颤动或心房扑动，维持正常窦性心律，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________
(2)A转化为B的化学方程式为___________
(3)B中含有官能团的名称为___________。

(4)由制备C的反应试剂及条件为___________。

(5)D的结构简式为___________
(6)E到F的反应类型为___________
(7)G为C的芳香族同分异构体，其核磁共振氢谱显示有三组氢，写出符合条件的所有G 的结构简式___________。