高中化学必修二人教版：第二章+化学反应与能量+综合二+练习

第二章《化学反应与能量》综合练习二

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、K-39

一、单项选择题

1.下列说法不正确

．．．的是( )

A．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应

B．电池工作时将化学能转变成电能

C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

D．生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用

2.下列措施一定能使化学反应速率加快的是()

A．增大反应物的量B．增大压强

C．升高温度D．使用催化剂

3.在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯

氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（）

A.(c-a-b)kJ

B.(a+b-c)kJ

C.(2c-a-b)kJ

D.(2c-a-b)/2kJ

4. 下列过程需要吸热的是（）

A．H2→2H B．2H2 + O2 = 2H2O

C．CaO + H2O = Ca(OH)2D．2Cl→Cl2

5.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水

蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

下列说法中错误

．．的是（）A．该反应中肼作还原剂

B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ

C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（）

据此判断下列说法中正确的是( )

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较，S(s)较大

C．白磷比红磷稳定D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是吸热反应

7.下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（）

A. 电子由正极通过导线流向负极

B. 负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

C.正极产生1molH2电池转移2mol电子

D.可以用碳棒代替铜片作为正极

8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列

叙述不正确

．．．的是（）

A．放电时正极附近溶液的碱性减弱

B．放电时，电子由Zn转移到K2FeO4

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

D．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

9.一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是（）

A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2 D．气体体积为初始体积的1/2

10. 对A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）

A.υ(A)= 0.005mol/(L·s)

B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)

C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min)

D.υ(D)= 0.45 mol/(L·min)

11. 已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（）

A. 1 mol/（L·s）

B. 3 mol/（L·s）

C. 4mol/（L·s）

D. 2 mol/（L·s）

12.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是( )

A．Pｂ为正极被氧化B．溶液的pH不断减小

C．SO42-只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大

13.某同体酸燃料电池以Ca（HSO

4）

2

固体为电解质传递H ，其基本结构如图所示，电

池总反应可表示为：2H

2+O

2

=2H

2

O，下列有关说法错误

．．的是（）

A. 电子通过外电路从a极流向b极

B. b极上的电极反应式为：O

2+4H++4e-=2H

2

O

C. 每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

D. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

14.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

2SO

2（g）+O

2

（g）2SO

3

（g），已知反应进行到10秒时，SO

2

、O

2

、SO

3

的物质

的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是

A. 10秒时，用O

2

表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）

B. 当反应达平衡时，SO

3

的物质的量可能为0.4 mol

C. 当SO

2和O

2

的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度

D. 向容器内充人SO

2

，可以提高反应速率

15.下列变化一定是吸热反应的是( )

A.凡需加热后才能发生的反应

B.所有的分解反应

C.将热能转变为化学能的反应

D.生成物总能量大于反应物总能量的反应

16.常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是()

A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应

B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应

C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应

D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应

二、简答题

17.在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-H N≡N N-H

键能(kJ·mol－1) 436 945 391

（1

（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________；

（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2