高二化学试题及答案()
高二化学试题及答案
高二化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钙2. 根据原子核外电子的排布规律，下列哪个元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍3. 化学反应中，哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 溶解C. 电离D. 吸附4. 根据化学平衡原理，增加反应物的浓度，化学平衡会如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定5. 以下哪个反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙与盐酸反应D. 铜与硝酸银反应二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，必须遵守的两个原则是______和______。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后，______一定不变。
8. 酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变红、能与碱反应生成盐和水、能与______反应。
9. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
10. 氧化还原反应中，化合价升高的元素所在的反应物称为______。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述什么是氧化还原反应，并举例说明。
12. 什么是同位素？请举两个同位素的例子。
13. 什么是化学平衡？化学平衡状态有何特点？14. 为什么说水是生命之源？请从化学的角度解释。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 某工厂需要制备氢氧化钠溶液，已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，工厂需要制备1000g的溶液，求需要多少摩尔的氢氧化钠？16. 已知某化学反应的速率常数k=0.05s^-1，反应物A的初始浓度为0.1mol/L，求5秒后A的浓度。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题5分，共10分）19. 论述化学反应速率的影响因素。
20. 论述化学平衡移动原理及其应用。
高二化学高中化学人教版试题答案及解析
高二化学高中化学人教版试题答案及解析1.请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。
（2）证明AgNO3加过量的实验方法是。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）。
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
（3）最后碘的CCl4是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有处。
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
【答案】Ⅰ、（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ；（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；（3）Na2CO3，HNO3，蒸发；Ⅱ、（1）CBDAHGEF；（2）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；（3）漏斗下口，5；（4）蒸馏烧瓶。
【解析】I、（1）除去溶液中NaCl和Na2SO4，根据实验过程图，先除去SO42－，常用Ba2＋除去SO42－，不引入新杂质，可以用Ba(NO3)2，因为还要除去Cl－，还可以用BaCl2，则沉淀A是BaSO4，溶液1中有NaCl、NaNO3、BaCl2，加入过量AgNO3溶液，生成AgCl，则沉淀B为AgCl，溶液2中有NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，加入Na2CO3溶液，则沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有NaNO3、Na2CO3，试剂X为Ba(NO3)2或BaCl2，沉淀B是AgCl；（2）取溶液2少量，置于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，观察是否有沉淀产生，若有沉淀，则说明硝酸银过量；（3）根据上述分析，溶液3中肯定含有Na2CO3，除去Na2CO3，不引入新杂质，因此需要加入适量的硝酸，然后采用蒸发的方法得到硝酸钠固体；Ⅱ、（1）萃取实验中，首先检验分液漏斗的是否漏水，然后把混合液加入分液漏斗中，并盖好瓶塞，进行振荡，时不时旋开活塞放气，放在带有铁圈的铁架台上静置，旋开活塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因此顺序应是：CBDAHGEF；（2）淀粉遇碘单质变蓝，取萃取后的水溶液少量置于试管中，然后加入淀粉溶液，如果溶液变蓝说明含有碘单质，反之没有；（3）因为CCl4的密度大于水的密度，因此从漏斗的下口得到，没垫石棉网、温度计的水银球的位置、冷却水进水口、没有沸石或碎瓷片、牛角管和锥形瓶接触处有塞子；（4）因为碘单质的沸点高，CCl4的沸点低，CCl4先被蒸出，因此碘单质聚集在蒸馏烧瓶中。
辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。
浙江省强基联盟2024-2025学年高二上学期10月联考 化学试题含答案
浙江强基联盟2024年10月高二联考化学试题（答案在最后）浙江强基联盟研究院命制考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cl35.5Ca40Fe56Ag108一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列食品添加剂中不属于电解质的是A.亚硝酸钠B.苯甲酸C.葡萄糖D.山梨酸钾【答案】C【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质，据此解答。
【详解】A．亚硝酸钠是盐，属于电解质，A不符合题意；B．苯甲酸是酸，属于电解质，B不符合题意；C．葡萄糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，不属于电解质，C符合题意；D．山梨酸钾是盐，属于电解质，D不符合题意；故选C。
2.物质性质决定用途，下列说法正确的是A.SO2具有杀菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化剂B.液态NH3汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂C.SiO2具有导电性，可以用作光导纤维的材料D.NaClO具有漂白性，可以用于杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫具有还原性，为防止葡萄酒氧化而变质，常用二氧化硫作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B ．氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热使周围环境温度降低，所以常用作制冷剂，故B 正确；C ．二氧化硅可以传导光信号，所以可用作光导纤维，故C 错误；D ．NaClO 具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故D 错误；故答案选B 。
高二化学试题及答案
高二化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，极性最强的是：a) 氯化锂b) 溴化钠c) 氯化铵d) 氟化铵答案：d) 氟化铵2. 以下物质中，属于共价晶体的是：a) 氯化钠b) 氯化铵c) 硝酸银d) 乙醇答案：d) 乙醇3. 下列元素的电子亲和势最大的是：a) 氧b) 氮c) 碳d) 硫答案：a) 氧4. 下列物质中，属于氢键作用的是：a) 氨气b) 六氟化硫c) 氟化钾d) 丙酮答案：a) 氨气5. 以下化学方程式中，表示还原反应的是：a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2b) 2AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2NaNO3c) 2K + 2H2O → 2KOH + H2d) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4答案：a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、解答题1. 请解释什么是化学键？化学键是由原子间的电子云分布形成的吸引力，是构成分子和化合物的力量。
化学键可以是离子键、共价键或金属键。
2. 解释下列化学术语：酸、碱、盐。
- 酸：是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，具有酸性的性质。
- 碱：是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物，具有碱性的性质。
- 盐：是由酸和碱反应生成的化合物，由阳离子和阴离子组成。
3. 解释电解质和非电解质之间的区别。
电解质是能在溶液中形成离子并导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质完全离解，产生大量溶液中的离子，可以导电；弱电解质只有部分离解，只能产生少量溶液中的离子，电导率较低。
非电解质是指在溶液中不会形成离子，因此无法导电。
4. 解释什么是氧化还原反应？氧化还原反应指的是一种化学反应，其中发生了电子的转移。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
5. 解释酸碱指数（pH）的概念和意义。
酸碱指数（pH）是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越低，表示溶液越酸；pH值越高，表示溶液越碱；中性溶液的pH值为7。
高二入学考试(化学)试题含答案
高二入学考试（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）1.（3分）以下化学用语正确的是( )A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2OB.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2OC.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.（3分）钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。
下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.（3分）应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤4.（3分）下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.（3分）化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源6.（3分）一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p 总体积分数。
高二化学试题及答案大全
高二化学试题及答案大全一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 所有原子的质子数和电子数相等B. 原子核内只有质子，没有中子C. 原子核外的电子按能量的高低分层排布D. 原子的质量主要集中在原子核上2. 根据题目分析，正确答案是D。
原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。
选项A错误，因为离子的质子数和电子数不相等。
选项B错误，因为原子核内除了质子外，还有中子。
选项C错误，因为电子的排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，而不是简单的按能量高低排布。
二、填空题1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，同一周期的元素具有相同的______。
答案：电子层数2. 根据化学键的类型，可以将化合物分为离子化合物和______。
答案：共价化合物三、简答题1. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应同时进行，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
升高温度通常会使吸热反应的平衡向正向移动，而降低温度则会使平衡向逆向移动。
改变压力或浓度会影响反应物或生成物的活性，从而影响平衡位置。
四、计算题1. 在一定条件下，将1 mol的N2和3 mol的H2放入密闭容器中，合成氨气的反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
若反应达到平衡时，生成了0.6 mol的NH3，求反应物N2和H2的转化率。
答案：首先，根据平衡常数的定义，可以写出平衡方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)初始浓度：1 mol 3 mol 0 mol转化浓度：0.3 mol 0.9 mol 0.6 mol平衡浓度：0.7 mol 2.1 mol 0.6 molN2的转化率= (0.3 mol / 1 mol) × 100% = 30%H2的转化率= (0.9 mol / 3 mol) × 100% = 30%五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中的盐酸浓度。
高二化学试题题库及答案
高二化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. Ca(OH)2C. KOHD. NH4Cl答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔质量：2H2 + O2 → 2H2O假设有4g H2参与反应，求需要的O2的质量。
答案：32g3. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C二、填空题1. 化学方程式书写时，需要遵循的两个基本原则是______和______。
答案：质量守恒定律；等量反应原则2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的质量：假设有0.1mol/L的NaCl溶液100mL，求溶质NaCl的质量。
答案：5.85g三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，而还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 什么是酸碱中和反应？请给出一个反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、计算题1. 已知某化合物的化学式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
答案：C3H6O3的摩尔质量为(3×12.01 + 6×1.008 +3×16.00)g/mol = 84.06g/mol2. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的H2SO4，若要将废水中的H2SO4完全中和，需要多少摩尔的NaOH？答案：根据中和反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O1mol H2SO4 需要 2mol NaOH0.05mol H2SO4 需要0.05×2 = 0.1mol NaOH五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定某溶液中HCl的浓度。
高二化学试题及答案人教版
高二化学试题及答案人教版高二化学试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 元素的化合价与其原子结构中哪个因素有关？A. 质子数B. 中子数C. 电子层数D. 最外层电子数3. 根据题目所给的化学反应式，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜4. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸5. 根据题目所给的化学反应式，下列哪种物质是还原剂？A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜6. 原子的核外电子排布遵循什么规律？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律7. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应物和生成物浓度相等的状态8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸与碱反应生成盐和水的反应B. 酸与酸反应C. 碱与碱反应D. 盐与盐反应9. 什么是摩尔浓度？A. 物质的量与体积的比值B. 物质的量与质量的比值C. 质量与体积的比值D. 质量与物质的量的比值10. 什么是氧化还原反应？A. 电子转移的化学反应B. 离子的化学反应C. 酸碱中和反应D. 双替换反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式：________________。
12. 写出下列化合物的化学式：硫酸钠__________，氢氧化钠__________。
13. 根据题目所给的原子结构示意图，写出该元素的名称：__________。
14. 写出下列化合物的名称：NaCl__________，CaCO3__________。
15. 写出下列物质的化学式：氧化铁__________，氯化氢__________。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
高二期末化学试题及答案
高二期末化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 植物油答案：C2. 在标准状况下，1mol氧气的体积是（）A. 22.4LB. 44.8LC. 56LD. 112L答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O答案：A4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子序数依次为（）A. 11, 13, 31, 49B. 3, 13, 31, 49C. 11, 19, 39, 57D. 11, 39, 57, 87答案：A5. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是（）A. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度不变B. 向饱和溶液中加入溶剂，溶解度增大C. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度增大D. 向饱和溶液中加入非溶质固体，溶解度不变答案：D6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 醋酸C. 氨气D. 蔗糖答案：D7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）A. 原子核外电子排布遵循泡利不相容原理B. 原子核外电子排布遵循洪特规则C. 原子核内质子数等于中子数D. 原子核外电子排布遵循能量最低原理答案：A8. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度成正比D. 反应速率与反应物的接触面积成正比答案：C9. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动B. 降低温度，平衡向放热反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数依次为____、____、____、____、____。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】A【解析】略2.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【答案】B【解析】略3.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①【答案】D【解析】略4.下列离子方程式，一定正确的是A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+→Fe2++H2SB．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+→ HCO3-C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OD．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO【答案】BC【解析】略5.有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．3，4，4-三甲基已烷【答案】C【解析】略6.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族【答案】C【解析】略7.下列关于催化剂的说法不正确的是A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】略8.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。
高二化学试题及答案分析
高二化学试题及答案分析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 以下哪个元素的原子序数为26？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氯和氩D. 钙和钾答案：B5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硝酸钾D. 硫酸钠答案：A7. 原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子排布答案：D8. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 氯化钠D. 氮气答案：C9. 根据化学平衡原理，下列条件中能增加反应速率的是：A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 增加产物浓度答案：C10. 在有机化学中，下列物质属于烃的是：A. 乙醇B. 乙酸C. 甲烷D. 葡萄糖答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：质量3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和______。
答案：盐；水4. 根据化学键理论，共价化合物中存在的化学键是______。
答案：共价键5. 在有机化学中，碳原子的价电子数是______。
答案：4三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述氧化还原反应的特征。
答案：氧化还原反应的特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
高二化学试题及答案
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
6．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
A．AB．BC．CD．D
17．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A.
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A．AB．BC．CD．D
22．25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．水的电离程度：M>N=Q>P
B．图中M、P、Q三点对应溶液中 相等
C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
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高二化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 植物油答案：A2. 化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。
以下选项中，浓度增加对反应速率影响最小的是：A. 固体B. 液体C. 气体D. 溶液答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后的总质量不变。
下列说法正确的是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列选项中正确的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氢气答案：B6. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂和还原剂分别是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A7. 下列关于原子结构的说法，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由电子和中子组成C. 原子核由质子和电子组成D. 原子核由质子和原子组成答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氢和钠D. 氯和钾答案：B9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C10. 下列关于化学反应平衡的说法，正确的是：A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应物和生成物的浓度不断变化C. 反应物和生成物的浓度始终相等D. 反应物和生成物的浓度始终不相等答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会自发地调整以________。
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高二化学试题答案及解析1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5【答案】B【解析】略2.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动【答案】C【解析】略3.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A．12.5%B．25%C．50%D．75%【答案】B【解析】略4.已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C的表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol·L－１·min－１B．1 mol·L－１·min－１C．2 mol·L－１·min－１D．3 mol·L－１·min－１【答案】C【解析】略5.有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变。
【答案】D6.将13.44L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。
高二有机化学试题及答案
高二有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于芳香烃的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷答案：C2. 乙醛与氢气加成反应生成的化合物是：A. 乙醇B. 乙二醇C. 乙醚D. 乙酸答案：A3. 下列反应中，属于取代反应的是：A. 乙醇的氧化反应B. 甲烷的卤代反应C. 乙烯的加成反应D. 乙炔的聚合反应答案：B4. 以下化合物中，哪一个是酮？A. 丙酮B. 乙醇C. 乙酸D. 乙酸乙酯5. 下列化合物中，哪一个是烯烃？A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔答案：C6. 乙炔和乙烯的加成反应中，使用的催化剂通常是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 铂D. 氯化铁答案：C7. 以下化合物中，哪一个是酯？A. 乙酸B. 乙酸乙酯C. 乙醇D. 甲酸答案：B8. 以下化合物中，哪一个是醇？A. 甲醇B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸答案：B9. 以下化合物中，哪一个是醛？B. 乙酸C. 乙醛D. 丙酮答案：C10. 以下化合物中，哪一个是羧酸？A. 乙酸B. 乙醇C. 乙酸乙酯D. 丙酮答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 乙醇的分子式是________。
答案：C2H5OH2. 乙醛的官能团是________。
答案：-CHO3. 环己烷的分子式是________。
答案：C6H124. 苯的分子式是________。
答案：C6H65. 酮类化合物的官能团是________。
答案：-CO-6. 酯类化合物的官能团是________。
答案：-COO-7. 乙烯的分子式是________。
答案：C2H48. 乙炔的分子式是________。
答案：C2H29. 乙醛的氧化产物是________。
答案：乙酸10. 乙炔的加成反应产物是________。
答案：乙烯三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述取代反应和加成反应的区别。
答案：取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所取代的反应，而加成反应是指两个或多个分子结合在一起形成新的化合物的反应。
高二化学考试试题含答案
（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碘化钠C.硫酸钠D.碳酸钠答案：D2.下列哪种气体在常温常压下与水反应酸？A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气答案：C3.下列哪种化合物在水中呈现碱性？A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NH3答案：D二、判断题（每题1分，共20分）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7。
（）答案：对2.铜比铁更容易被氧化。
（）答案：错3.氨气在水中溶解后会形成碱性溶液。
（）答案：对三、填空题（每空1分，共10分）1.在化学反应中，物质失去电子的过程称为______。
答案：氧化2.在常温常压下，水的化学式为______。
答案：H2O3.碱性溶液的pH值______7。
答案：大于四、简答题（每题10分，共10分）1.请简述酸碱中和反应的定义及其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
其特点是反应过程中，酸和碱的浓度逐渐减少，pH值逐渐接近中性。
五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1.请写出氢气和氧气反应水的化学方程式，并解释该反应的类型。
答案：2H2+O2→2H2O。
该反应为氧化还原反应。
2.请简述如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
答案：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质。
通过观察溶液颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
3.请写出氯化钠在水中的溶解过程，并解释该过程的类型。
答案：NaCl→Na++Cl-。
该过程为离子键的断裂，属于物理变化。
4.请简述电解质和非电解质的区别。
答案：电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等。
非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质，如葡萄糖、尿素等。
六、计算题（每题5分，共10分）1.计算0.1摩尔/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。
答案：0.1摩尔/L2.计算下列反应的平衡常数Kc：2NO2(g)↔N2O4(g)答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2七、实验题（每题5分，共10分）1.描述如何用酸碱滴定法测定某溶液的浓度。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定【答案】D【解析】略2.苯与液溴制取溴苯（10分）（1）溴苯制取的化学反应方程式：；（2）装置A的名称是：（3）冷凝管作用：，冷凝水顺序：（a、上进下出 b、下进上出）。
（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。
正确的操作顺序是（）A．⑤④②①③B．④②⑤③①C．④②⑤①③D．④⑤③①②【答案】（10分）（1）（3分）；（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）；（3）导气、冷凝气体（1分） b （1分）；（4）反应过程生成HBr气体；HBr极易溶于水；防止倒吸。
（2分）；（5） B （2分）【解析】略3.下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g)③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)A．①③B．②④C．②③④D．①②③【答案】C【解析】略4.下列各物质的名称正确的是]A．3,3-二甲基丁烷B．2,3，3-三甲基丁烷C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷D．2,3-二甲基-4-乙基己烷【答案】D【解析】略5.下列说法正确的是（）A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高【答案】AB【解析】略6.某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】略7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施【答案】B【解析】略8.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤【答案】A【解析】略9.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
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海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第I卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)1、下列有关概念的叙述正确的是A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B．仅含一种元素的物质一定为纯净物C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．HNO3溶液与KOH溶液混合C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3、下列物质的分类正确的一组是选项 A B C D电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO34、在0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于A. 12lg(ba) B.12lg(ab) C．14＋12lg(ba) D． 14＋12lg(ab)6、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有①布朗运动②丁达尔现象③加热法④电泳实验法⑤加电解质法A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤D．全部二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）7、(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．的是A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．氘(D)原子核外有2个电子8、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 9、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—10、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A．体积之比为1∶1∶1B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶111、能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+ + HCO3—+ 2OH—= CO32—+ NH3↑ + 2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH —= 2 Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br—+ 3Cl2=2 Fe3+ + 2 Br2+ 6 Cl—D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O12、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Fe3＋、I—、Cl—NaOH溶液Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓B K＋、NH3·H2O、CO32—通入少量CO22OH－＋CO2=CO2－3＋H2OC H＋、Fe2＋、SO42—Ba(NO3)2溶液SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓D Na＋、Al3＋、Cl—少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓第II卷（非选择题，共64分）13、(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_______________________________________ ；△(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2O 4反应生成N 2和水蒸气。
已知：①N 2(g)+2O 2(g)= N 2O 4 (1) △H 1= -19.5kJ·mol -1②N 2H 4 (1) + O 2(g)= N 2(g) + 2 H 2O(g) △H 2= -534.2kJ·mol -1写出肼和N 2O 4 反应的热化学方程式_____________________________________； (4)肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 _____________________________________________________。
14、(10分) (1)Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol ·L －1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S 2O 2－3 ＋ I 2== S 4O 2－6＋ 2I －①如何判断滴定终点？_______________________________________________________________。
②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL 。
产品的纯度为(设Na 2S 2O 3·5H 2O 相对分子质量为M)_________________。
(2)利用I 2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。
做法是将钢样中的硫转化成H 2SO 3，然后用一定浓度的I 2溶液进行滴定，标准I 2溶液应装在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”，滴定反应的离子方程式为____________________________。
15、(12分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr 2O 72−(橙红色)、CrO 42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）CrO 42−和Cr 2O 72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol ·L −1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 72−)随c (H +)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应__________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO 42−的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____________。
③升高温度，溶液中CrO 42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH ______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl −，利用Ag +与CrO 42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl −恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol ·L −1)时，溶液中c (Ag +)为_________ mol ·L −1，此时溶液中c (CrO 42−)等于____________ mol ·L −1。
(已知Ag 2CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
16、(12分)已知：Ag 2SO 4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X 中可能含有Na +、Ca 2+、Fe 2+、Cl —、Br —、CO 2－3、SiO 32—、SO 42—中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：根据以上实验回答下列问题：① ②（1）溶液X 中一定含有离子是_________，溶液X 中一定不含离子是________。
（2）溶液X 中是否有SO 2－4？______(填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”)，如何用溶液2通过实验确定其是否存在________________________________。
（3）写出步骤①中反应的离子方程式_________________________________、_________________________________.17、(12分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么()r Cu A (近似值)的实验。
先称量反应物氧化铜的质量m (CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m (H 2O)，由此计算()r Cu A 。
为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH 4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO 完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________；(3)在本实验中，若测得m (CuO)= a g ，m (H 2O)= b g ，则A r (Cu)= _______________； (4)在本实验中，使测定结果A r (Cu)偏大的是_______________ (填序号)； ①CuO 未完全起反应 ② CuO 不干燥 ③CuO 中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 ⑤NH 4C1与Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定________和________，或_______和________达到实验目的。
18、(10分) Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2。
请回答下列问题：(1)电池的负极发生的电极反应为______________________；(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________；(3)SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2，有Na 2SO 3和NaCl 生成。