最新初三化学质量守恒定律 知识点 习题及答案

1第五单元：质量守恒定律

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）

3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）

每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第四章化学方程式

一：质量守恒定律

1：概念。2：反应前后各物质质量相等的原因：在一切化学变化中，反应前后原子的种类没有，原子的数目没有，原子的质量也没有，所以，化学反应前后各物质的必然相等。

二：化学方程式

1：化学方程式：

2：化学方程式可表明[ ]

①反应物和生成物各是什么；②符合质量守恒定律；③反应物和生成物各物质之间的质量比；④反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。

A．①② B．①③ C．②④ D．都可表明

3：化学方程式中符号的含义：“+”，“=”，“↑”，“△”，“↓”。

4：在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____份质量的四氧化三铁。

5：写出下列反应的化学方程式：

镁在空气中燃烧：

铁在氧气中燃烧：

氢气中空气中燃烧：

红磷在空气中燃烧：

硫粉在空气中燃烧：

碳在氧气中充分燃烧：

水在直流电的作用下分解：

加热碱式碳酸铜：

镁和稀硫酸反应：

铝和稀硫酸反应：

锌和稀硫酸反应：

铁和稀硫酸反应

镁和稀盐酸反应：

铝和稀盐酸反应：

锌和稀盐酸反应：

铁和稀盐酸反应：

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

加热高锰酸钾：

三：根据化学方程式的计算

1：在反应“C + O2点燃CO2”中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指每反应12份质量的碳，同时就有份质量的氧气参加反应，生

成份质量的二氧化碳。

2：用28克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少g？

第四章测试题

一、选择题

1、化学反应前后必定发生改变的是（）

A、元素种类

B、原子数目

C、分子种类

D、物质的质量总和

2、下列说法不符合质量守恒定律的是（）

A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了

B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了

C、2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水

D、8g氢气与8g氧气反应生成了9g 水

3、对化学变化前后描述正确的是（）

A、是分子运动的过程

B、是分子重新组合的过程

C、是元素种类变化的过程

D、是原子重新组合的过程

4、根据质量守衡定律判断，2AB

2 + B

2

= 2M，M 的化学式是（）

A、A

2B B、 AB

2

C、 B

3

A D、 AB

3

5、a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（）

A、a与 b之和等于 c

B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变

C、反应前后分子总数不变

D、反应前后硫元素和氧元素不变

6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是（）

A、“ + ”

B、“ = ”

C、“△”

D、“↑”

7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗掉氢气的质量（）

A、小于2克

B、等于2克

C、大于2克

D、无法确定

8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，则 Cu 的相对原子质量是（）

A、16n/（M-n）

B、16M/(M-n)

C、2n/W

D、（n-M）/16M

9、将13克某金属R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物

共放出0.4克H2，则R的相对原子质量为（）

A、13

B、26

C、52

D、65

10、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（）

A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含

氧元素

C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳、氧元素，可能

含有氢元素

11、下列反应中，不属于置换反应的是

A、 Cl

2 + 2NaBr = 2NaCl + Br

2

B、 Fe

2

O

3

+ 3CO = 2Fe + 3CO

2

C、 Zn + CuSO

4 = ZnSO

4

+ Cu D、 CuO + H

2

= Cu + H

2

O

12、在 X + 2O

2 = CO

2

+ 2H

2

O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化

学式为（）

A、C

B、 CO

C、 CH

4 D、 C

2

H

5

OH

13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平