湖南省高一下学期期末化学试卷(II)卷
湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题及答案
2022-2023-2长郡集团高一期末考试化学试卷（7月）时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O ～16Si ～28一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（）A.PM 2.5B.O 2C.SO 2D.NO2.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.甘氨酸的结构简式为B.过氧化氢的电子式：C.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D.的名称为2-甲基丙醇3.下列过程中发生的化学反应属于取代反应的是（）A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中B.用光照射甲烷与氯气的混合气体C.在催化剂的条件下，乙烯与氢气反应D.甲烷在空气中不完全燃烧4.下列装置可以用于相应实验的是（）A.制备CO 2B.高温熔融烧碱C.验证SO 2酸性D.测量O 2体积5.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为3222S 2KNO 3C ===K S N 3CO +++↑+↑。
下列说法正确的是（）A.该反应氧化产物为CO 2B.该反应的还原剂为SC.C 被氧化，发生还原反应D.KNO 3中的氮元素被氧化6.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2244B ==a SO SO =Ba +-+↓B.大理石与醋酸反应：2322CaCO 2H ===Ca H O CO +++++↑C.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2332HCO OH C ===a CaCO H O -+-++↓+D.将少量CO 2气体通入过量NaOH 溶液中：23===CO OH HCO --+7.下列有关元素单质及其化合物的说法错误的是（）A.氨遇到浓盐酸、浓硝酸都会发生反应，产生白烟B.向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D.将SO 2气体通入石蕊中，石蕊变红；继续通入SO 2气体，红色褪去8.海水中溴元素以Br -形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A.步骤①、④说明氧化性：Cl 2>Br 2B.步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点C.步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1D.步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度9.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2，Z 的原子序数为X 的两倍，Y 的原子半径在同周期主族元素中最大。
湖南省株洲市平山中学高一化学下学期期末试卷含解析
湖南省株洲市平山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确的是( )A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇参考答案：A【详解】A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C．反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D．试管b中Na2CO3作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；故选A。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个N A水分子B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5N AC、1 mol H2和O2的混合气体中含N A个分子D、11.2L NH3中所含的原子数目为2N A参考答案：C略3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+参考答案：AC4. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量参考答案：B略5. 3 mol Cl2含：（）A．3个氯分子 B．1.806×1024个氯原子C．3 mol Cl D．6 molCl参考答案：D略6. 为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是A．Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液参考答案：B略7. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是参考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故B正确；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C错误；D．Na是活泼金属，能与CuSO4溶液中的水反应，无铜置换出来，故D错误；答案为B。
湖南省衡阳八中2013-2014学年高一下学期期末试题 化学 Word版含答案
衡阳市八中2014年年度过关考试高一化学命题：高一年级命题组考生注意：1、本卷共31小题，分值：100分，时量：90分钟2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80第一卷选择题（每小题2分，共46分）1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同2．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（）A．12和8 B． 12和9 C．6和16 D．7和123.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化4、决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质5．下列各组性质的比较中正确的是A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S D．还原性 Cl-＞Br-＞I-6．下图表示元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB．六种元素分别形成的单质晶体中，e的熔、沸点最高C．b的氢化物沸点比f的氢化物沸点低D．c元素除0价外，只有一种化合价7．合成氨的反应为：3H2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L －1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)11. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H 218O ，过一段时间后，18O 存在于（ ） A ．只存在于乙酸分子中 B ．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C ．只存在于乙醇分子中 D ．存在于水和乙酸分子中12．可逆反应H 2(g) ＋ I 2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ） A 、H 2、I 2、HI 的浓度相等 B 、H 2、I 2、HI 的浓度保持不变 C 、混合气体的密度保持不变 D 、混合气体的质量不再改变13．下列说法正确的是 （ ）A ．石油液化气的主要成份为甲烷B ．煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油C ．石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的D ．石油经过分馏得到的汽油是纯净物14．乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是 （ ） A．和金属钠反应键①断裂B ．在铜催化下和O 2反应键①④断裂C ．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢D ．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动15．下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是 （ ） A ．甲酸和乙酸 B ．乙酸和甲酸甲酯 C ．乙炔和苯 D ．硝基苯和TNT 16．下列叙述正确的是 （ ） A ．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似B ．苯分子的结构中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C ．苯的分子式为C 6H 6，分子中的氢原子远远没有饱和，因此能和溴水反应D ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，而大多数苯的同系物却可以使酸性KMnO 4溶液褪色 17．对氟里昂（结构如右图）的有关叙述正确的是 （ ） A ．有两种同分异构体 B ．是平面型分子 C ．是一种温室气体 D ．在高空可破坏臭氧层18．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） ①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥ 19．下列有机化合物的分类不正确的是（ ）20．下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C 8H 9Br 有二种同分异构体的是（ ） A ．B ．C ．D ． 21．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 （ ） A ．乙醇、甲苯、硝基苯 B ．四氯化碳、己烷、己烯 C ．苯、甲苯、环己烷 D ．苯、乙醇、乙酸22．某有机物的分子结构为： CH 3-C ≡C-CH=CH — 3 ，该分子中最多可以有多少个原子共平面 （ A ．18 B ．20 C ．22 D ．2423．两种气态烃组成的混合物0.1 mol 完全燃烧得0.16 molCO 2和3.6g 水。
第二学期高一化学期末试卷及答案2
第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。
下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
湖南师大附中2021-2022高一下化学期末试卷(word版含解析)
湖南师大附中2021-2022学年度高一第二学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）A ．1mol 液态肼（24N H ）在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ 热量：()()()()24222N H 1+O g N g +2H O g === 1642kJ mol H -∆=+⋅B ．12g 石墨转化为CO 时，放出110.5kJ 热量：()()22C s +O 2)O g (g C ===石墨， 1110.5kJ mol H -∆=⋅C ．已知：()()()2221H g +O g H O 12=== 1286kJ mol H -∆=-⋅， 则()()2222H O 12H g +O g ()=== 1572kJ mol H -∆=+⋅ D ．已知：()()()223N g +3H g 2NH g 192.4kJ mol H -∆=-⋅，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol ()2N g 和1.5mol ()2H g 充分反应放出46.2kJ 的热量2．下列说法正确的是（ ）A ．H ∆的大小与热化学方程式的化学计量数无关B ．等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量多C ．由(),C )s s,(C ===石墨金刚石 1.9kJ/mol H ∆=+可知，金刚石比石墨稳定D ．在101kPa 时，1mol 氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 3．反应()()()26242C H g C H g +H g 0H ∆>，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A ．增大容器容积 B ．升高反应温度 C ．分离出部分氢气D ．等容下通入惰性气体4．在恒温恒容条件下，发生反应()()()A s +2B g 3X g ，()B c 随时间的变化如图中曲线甲所示。
2021-2022学年湖南省邵阳市第二中学高一下学期期末考试化学试卷
2022年邵阳市第二中学高一第二学期期末考试化 学满分：100分 时量：75分钟可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 Mg ～24 Al ～27一、单择题（每题3分，共54分）1．下列有关说法不正确的是A ．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代B ．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应C ．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好D ．《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”这里的“气”是指(用球棍模型表示分子结构)2．下列各组物质互为同分异构体的是 A ．2O 和3OB ．11H 、21H 、31HC ．22CH CH =和23CH CH CH =-D ．3223CH CH CH CH 和3．某反应的能量图如图所示，下列说法正确的是A ．22A (g)B (g)2AB(g)+=一个放热反应B ．拆开1moAB(g)中的化学键需要吸收bkJ 的能量C ．1mol 2A (g)和1mol 2B (g)的能量之和为akJD ．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 4．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C 2H 6(g)C 2H 4(g)＋H 2(g) ΔH >0。
当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A ．增大容器的容积 B ．升高反应的温度 C ．分离出部分氢气D ．等容下通入稀有气体5．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是A ．①的操作是先通入足量的2COB ．鉴别3NaHCO 和23Na CO 溶液可以用澄清石灰水C ．在步骤③中，2SO 水溶液吸收2Br 后，溶液的pH 减小D ．向母液中加入石灰乳可得到()2Mg OH ，工业上常用电解熔融的()2Mg OH 来制取镁 6．下列实验现象与结论不相符的是 选项实验现象实验结论 A甲烷和氯气光照下反应后的试管内壁出现油状液体4CH 与2Cl 发生取代反应，生成的4种有机物均为不溶于水的液体B将乙酸加入到碳酸钠粉末中，产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊酸性：乙酸>碳酸 C从煤油中取相同大小的钠块分别投入等体积的水和乙醇中，钠与水反应更剧烈 乙醇分子中羟基的氢原子不如水分子中的氢原子活泼D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳7．对于以下反应：A(s)+ 3B(g)2C(g)+D(g)，在一定温度和容积的容器中，下列判断正确的是A．往容器内通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大B．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡C．无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正反应速率一定增大D．往容器中加入少量A，反应速率增大8．下列说法正确的是A．升高温度可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞D．使用催化剂可降低反应的反应热，从而提高化学反应速率9．白芷酸是一种人工合成的有机酸，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是A．分子式为C5H8O2B．能发生酯化反应、加聚反应C．1 mol白芷酸最多能与2molH2发生反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A 铝片投入浓硫酸中铝片不溶解铝不与浓硫酸反应B 向久置Na2O2粉末中滴加几滴盐酸产生气体Na2O2已变质油脂与NaOH溶液共热、搅拌，取少量混C无分层现象油脂己完全皂化合液滴入蒸馏水中将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)溶于少量稀溶液不变红抗氧化剂没有吸收O2D硫酸，再滴加KSCN溶液11．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A ．已知2H (aq)OH (aq)H O(l)+-+= 1ΔH=57.3kJ mol --⋅，则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ 的热量B ．若2H 的燃烧热为a kJ/mol ，则热化学方程式为22H (g)Cl (g)2HCl(g)+= 1ΔH a kJ mol -=⋅C ．热化学方程式22C(s)H O(g)CO(g)H (g)+=+ 1ΔH 131.3kJ mol -=+⋅表示1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成1mol 一氧化碳气体和1mol 氢气并吸收131.3kJ 热量D ．500℃、30MPa 下，将20.5mol N 和21.5mol H 置于密闭的容器中充分反应生成3NH (g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1ΔH=38.6kJ mol --⋅12．已知化合物A 与H 2O 在一定条件下反应生成化合物B 与HCOO -，其反应历程如图所示，其中TS 表示过渡态，I 表示中间体。
湖南省株洲市二中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题.pdf
命题人： 时量：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) ．下列说法正确的是 A．凡含碳元素的化合物都是有机化合物 B．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物 C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D．所有的有机物均难溶于水 .某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物．元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。
下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强 B．在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂 C．同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此，从左到右原子半径逐渐增大 D．不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同 ．下列物质中，? A．O2 B． NH4ClC．NH D． Na2O2 ．下列不正确的是 A．热稳定性：HFH2ONH3 B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4C．半径：>Si>F>H D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小 ．影响化学反应速率因素，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度 ②通入N2 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①③④ D．①②③④ 下列说法不正确的是 A. 通过加热分解HgO可制得单质Hg B. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来 C. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的 D. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来 下列离子方程式书写正确的是 AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O DCu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3 + 4H+==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 11．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A. 只存在于O2中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中 12. 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C. 反应物总能量低于生成物总能量 D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 1．下列反应中属于加成反应的是 A．甲烷与氯气混合，黄绿色消失 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯使溴水褪色 D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 1．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是 A. 此电池能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极，O2为负极 C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加 D. 电极反应： H2失电子； O2得电子 1．．A．0.8mol/L B．0.6mol/L C．0.5mol/L D．0.3mol/L 二、非选择题(本题包括个小题，共52分) 1．（分）（1）下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号) A．形成化学键， B．燃料燃烧， C．化合反应， D．葡萄糖在体内的氧化分解， E．酸碱中和， F．炸药爆炸。
2021-2022学年湖南省长郡中学高一下学期期末考试化学试卷word版含答案
长郡中学2021- 2022学年度高一第二学期期末考试化学时量：75分钟满分：100分一.选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)l.2022年2月，万众瞩目的第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京举办。
下列物质属于有机化合物的是A.火炬使用的燃料——氢气B.颁奖礼仪服装中添加的石墨烯发热材料C.速滑竞赛服中大腿部位使用的高弹性橡胶材料D.用来打造国家速滑馆“冰丝带”的超临界二氧化碳2.向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。
有关胶体的叙述不正确的是A.胶体是一种分散系，属于混合物B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C.胶体分散质粒子直径介于1~100 nm之间D.渗析是分离胶体和溶液的一种常用方法.3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点，两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示。
下列说法正确的是A.在转化过程中，氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1 mol N2，转移0.5 mol电子D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化5.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应6. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A和C、.B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。
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湖南省高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 某核素 X可形成HmX型氢化物，则agHmX 含有（）A . （A﹣Z+m）mol中子B . （Z+m）mol电子C . （Z+m）mol质子D . mmol HmX2. （2分） (2018高二上·泸县期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔的比例模型示意图:B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 甲基的电子式:D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H83. （2分） (2017高二下·宣城期中) 下列实验能达到预期目的是（）A . 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃B . 除去苯中混有的苯酚，加入浓溴水，过滤C . 除去乙醇中混有的水，加入金属钠，蒸馏D . 乙烷气体中混有乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，洗气4. （2分） (2017高二上·广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（）A . 该反应的催化剂是NO2﹣B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：35. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K 层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D . X的氧化物不能与Z单质反应6. （2分） (2016高一下·吉林期末) Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A . Mg 电极是该电池的正极B . H2O2在石墨电极上发生还原反应C . 石墨电极附近溶液的pH 减小D . 溶液中Cl﹣向正极移动7. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂发生皂化反应能生成甘油B . 蔗糖水解前后均可发生银镜反应C . Fe、Cu、Ag三种金属常用化学还原剂还原法制得D . 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析8. （2分）制取较纯的氯乙烷，用下列哪种方法（）A . 乙烷和氯气取代B . 乙烯加成氢气，再用氯气取代C . 乙烯和氯化氢加成D . 乙烯和氯气加成9. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C . 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D . 一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”10. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . +45.2 kJ•mol﹣1B . ﹣45.2 kJ•mol﹣1C . ﹣69.4 kJ•mol﹣1D . +69.4 kJ•mol﹣111. （2分） (2017高二上·溧水期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB . 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NAC . 1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NAD . 44克14C16O2含氧原子数为2NA12. （2分） (2017高二下·赣州期中) 某有机物的结构简式为，下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为C11H10O3B . 该有机物含有4种官能团C . 1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOHD . 该有机物不能发生消去反应13. （2分）用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL1mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③14. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN 溶液这六种无色液体．它是（）A . 溴水B . FeCl3溶液C . 金属钠D . CuO15. （2分）废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3 ，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（）A . 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B . 根据②可推出铝灰中一定含有KClC . 根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3D . 根据④可推出固体丙中一定不含MgO二、不定项选择 (共5题；共12分)16. （2分） (2016高一下·安徽期末) 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）A . H2O的热稳定性强于H2SB . 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C . H2O是液体，H2S常温下是气体D . 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易17. （3分） (2018高一上·扬州月考) 下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
B量取醋酸溶液用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mLC除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高二上·长春月考) 一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol 的气体B发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ΔH>0。
t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。
t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是（）A . 加入1 mol氦气B . 加入1 mol BC . 增大压强D . 升高温度19. （3分）(2017·如皋模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，甲电极为正极，OH﹣移向乙电极B . 放电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣C . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D . 电池总反应为H2+2NiOOH 2Ni（OH）220. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A . 35.3gB . 33.5gC . 32.3gD . 11.3g三、解答题 (共6题；共44分)21. （5分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、C60和石墨C、D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇①互为同位素的是________ ；②互为同系物的是________ ；③互为同素异形体的是________ ；④互为同分异构体的是________ ；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是________22. （11分） W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．回答下列问题：（1）第一电离能Y________ Z，电负性Y________ Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式________（3）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是________ ；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为________ ，配体为________ （4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为________ ；这组化合物的通式为________ W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类________ （填“多”或“少”）．（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．己知Q单质的密度是dg•cm﹣3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为________ cm（用含M、d、NA的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为________ （用含π的代数式表示）．23. （6分） (2015高二上·重庆期末) 现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数）．质谱数据表明它的相对分子质量为84．已知该物质可能存在多种结构，A、B和C是其中的三种．请根据下列要求填空：（1）该化合物的分子式为________；（2） A与氢气加成生成2﹣甲基戊烷，则A的结构可能有________种（考虑顺反异构）；（3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且一氯代物只有两种，则B的结构简式为________（4）已知烯烃能发生反应：C经臭氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：己知D常温为气体，H核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为3：1．①物质C的名称：________；②E与银氨溶液反应的化学方程式为：________；③F与G生成H的化学方程式为：________．24. （8分）(2018·青岛模拟) 【化学——选修5：有机化学基础】有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2 ，能使溴水褪色。