高中化学《原子结构与元素的性质》同步练习1 新人教版选修3

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素性质（1）原子结构

与元素周期表

1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是( )

A 四周期ⅦB族

B 五周期ⅢB族

C 六周期ⅦB族

D 六周期ⅢB族

2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（）

A ⅢA族

B ⅣA族

C ⅤA族

D ⅥA族

3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )

A 只有x+1

B 可能是x+8或x+18

C 可能是x+2

D 可能是x+1或x+11或x+25 4．下列各组元素性质递变情况错误的是( )

A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C N、O、F原子半径依次增大

D Na、K、Rb的金属性依次增强

5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）

A、X与Y不可能位于同一主族

B、X与Y一定位于同一周期

C、X与Y可能形成共价化合物XY

D、X与Y可能形成离子化合物XY

6．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )

A ．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数

7．下列说法中正确的是（）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( )

A.1s22s22p2

B.1s22s22p5

C.1s22s22p63s1

D.1s22s22p6

9.元素的分区和族

1) s 区: , 最后的电子填在上, 包括, 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;

2) p区:, 最后的电子填在上, 包括族元素, 为非金属和少数金属;

3) d区: , 最后的电子填在上, 包括族元素, 为过渡金属

4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在上, 包括, 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);

5) f区: , 包括元素, 称为内过渡元素或内过渡系.

10．周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为；原子序数最小的放射性元素为第周期元素，其元素符号为。

１1．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。

12.

族元

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O

素

周期

1 (1) (2)

2 (3) (4) (5) (6)

3 (7) (8) (9) (10)

（A）写出(1)－(10)号元素的元素符号：

(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10) ______。并指出能成共价键的元素有______种。

（B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。

（C）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。

（D）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。

（E）可形成双原子分子的单质有（写化学式）：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。

（F）可形成最稳定气态氢化物的元素是________。

（G）(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。

（H）(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。

（I）分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。

（J）含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是（填化学式）_______和________。

（K ）10种元素中化学性质最不活泼的是________。

（L ）(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。

第二节 原子结构与元素性质（2）

元素周期表与元素周期律：原子半径

班级 学号 姓名 等第

1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )

A 在化合物中呈+2价

B 单质使水分解、放出氢气

C 氢氧化物呈两性

D 碳酸盐难溶于水

2．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B 元素

的核电荷数为Z ，则五种元素的核电荷数之和可能为（ ）

A 5Z

B 5Z +18

C 5Z +10

D 5Z +8 3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧

分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分

子的说法正确的是（ ）

A ．是一种新的氧化物

B ．不可能含有极性键

C ．是氧元素的一种同位素

D ．是臭氧的同分异构体

4.下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）

A.原子半径最小的是F

B.所含元素种类最多的族是第VIII 族

C.金属元素的种类多于非金属元素

D.第n 周期第n 主族的元素均为金属

5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）

A.离子半径：S 2-＞Cl -＞Ca 2+

B.原子半径：Ca ＞S ＞Cl

C.热稳定性：HCl ＞H 2S ＞H 2Se

D.酸性：HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4

6．X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是

A.X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 （ ）

B.X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低

C.X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定

D.Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来

7．下列叙述正确的是（ ）

A. 同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大

B. VIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 室温时，零族元素的单质都是气体

D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等

A B C

D E