高考化学复习“等电子”微粒的思维方法及应用PPT(完整版)

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2019届高考化学二轮复习高考必备规律和原理课件(共78张PPT)

一物质结构与元素周期律 1.等电子粒子规律 (1)核外电子总数为 10 的微粒分子(5 种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子(5 种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋阴离子(5 种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2
(2)核外电子数为 18 的微粒分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、 C2H6、F2、CH3NH2、CH3F、CH3OH 阳离子：K＋、Ca2＋阴离子：Cl－、S2－、HS－、O22－
(8)镧系元素在第六周期，锕系元素在第七周期，它们都在第 3 列(即第ⅢB 族)。
(9)主族元素的最外层电子数也叫做价电子数。
[押题 1]X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，短周期主族元素中，Z 的原子半径最大，W 与 Y 属于同一主族，Y 与 X、Y 与 Z 均能够形成多种化合物，已知有关的单质或化合物有如下转化关系，下列说法一定正确的是( )
A．四种元素对应的原子中，X 的原子半径最小 B．F 与 E 的反应中，F 既作氧化剂又作还原剂 C．Y 的氢化物一定具有较强的稳定性，不易分解 D．E 与 F、G 所含有的化学键类型完全相同
解析根据题意及题图，可以推断出 X、Y、Z、W 分别是 C(或 H)、O、Na、S，E 为 CO2(或 H2O)，F 为 Na2O2，G 为 Na2CO3(或 NaOH)。当 X 为 H 元素时，其原子半径最小，当 X 为 C 元素时，其原子半径大于 O 原子，A 错误；Na2O2 与 CO2 或 H2O 的反应中，Na2O2 均既作氧化剂又作还原剂，B 正确；Y 的氢化物有可能是 H2O2，H2O2 不稳定，易分解，C 错误；E 中仅含有共价键，而 F 与 G 中不仅含有共价键，还含有离子键，D 错误。

高考化学总复习选修部分物质结构与性质第二单元微粒间作用力与物质的性质课件苏教版

(1)(2015·高考江苏卷)1 mol CH3COOH 分子中含有 σ 键的数目为_7_m__o_l_(或__7_×__6_._0_2_×__1_0_2_3)____________。 (2)(2015·高考福建卷)Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4 中含有__8______mol σ 键。 (3)[2015·高考全国卷Ⅰ，37－(3)]CS2 分子中，共价键的类型有_σ__键__和__π_键__________。
4.键参数 (1)概念
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越___大_________，键长越___短_________，分子越稳定。
稳定性
立体构型
5．等电子原理 __原__子__总__数____和__价__电__子__总__数__均相同的分子或离子具有相同的结构特征，它们的许多性质__相__似____，如 CO 和__N_2___。
2．某些共价键的键长数据如下所示：共价键 C—C
—C≡C— C—O 0.154 0.134
0.120 0.143 0.122 0.146 0.120 0.110
根据表中有关数据,可以推断出影响共价键键长的因素主要有 ____原__子__半__径_、__原__子__间__形_成__共__用__电__子__对_数__目__________，
其影响结果是 ____形__成_相__同__数__目__的__共__用_电__子__对__时__，__原_子__半__径__越__小__，_共__价__键_ 的 ____键__长_越__短__；__原__子__半__径_相__同__时__，__形__成_共__用__电__子__对__数_目__越__多_ ， ____键__长_越__短________________________。

高考化学一轮复习微粒间的相互作用PPT教案

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当有两个孤电子对时，这两对孤电子可能有两种排布情况，一种是位于水平方向四方平面相邻的两个角上见图（7）；另一种是位于四方平面的上部和下部见图（8）。（7）孤电子对—孤电子对之间排斥力远远大于（8），所以（8）是稳定结构，即分子的构型应为平面正方形，如ICl4-、XeF4、BrF4-等。
对于无机物，写路易所结构式就要困难得多。但大多数情况下，“八偶律”仍是起作用的。从上面已经写出的
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路易斯结构式里我们很容易发现这一点。但有时八偶律不起作用。主要有两种例外。
①缺电子结构——价电子，包括形成共价键的共用电子对在内，少于 8电子的，称为缺电子结构。例如，第3主族的硼和铝，中性原子只有3个价电子，若一个硼原子和其它原予形成3个共用电子对，也只有6个电子，这就是缺电子结构。典型的例子有BCl3、AlCl3（这些化学式是分子式，即代表一个分子的结构）。缺电子结构的分子有接受其它原子的孤对电予形成配价键的能力。例如：
(7)
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（4）对于含有双键或叁键的分子
对双键、叁键可作为一个电子对计算，其排斥力大小顺序是：三键＞
双键＞单键。因为叁键中含有三个电子对，需要与邻近轨道重叠的多，排
斥力强。双键中两个电子对重叠次之；单键中的一个电子对重叠程度最小
的缘故。例如CO2分子其结构式可写成
，把
间的双键当作一对电子，C的结构为直线型。又如甲醛CH2O、乙烯 C2H4和光气COCl2，它们的结构分别为：
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二、价层电子对互斥理论（VSEPR）
现代化学的重要基础之一是分子的立体结构。单写出路易斯结构式是不能得知分子的立体结构的。现代实验手段可以测定一个具体的分子或离子的立体结构。例如，我们可以根据分子或离子的振动光谱（红外光谱或拉曼光谱）来确定分子或离子的振动模式，进而确定分子的立体结构：也可以通过X—衍射、电子衍射、中子衍射等技术测定结构。例如，实验测出，SO3分子是呈平面结构的， O—S—O的夹角等于120º，而 SO32－离子却是呈三角锥体，硫是锥顶，三个氧原子是三个锥角，象一架撑开的照相用的三角架。

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—等电子体(新高考通用)

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—等电子体（新高考通用）【必备知识】1、定义：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征（空间构型相同），它们的许多性质(物理性质)是相近的。

2、如何快速找到等电子体？①同族元素互换法：同主族元素最外层电子数相等。

例、O3→SO2②价电子迁移法：将某原子的价电子逐一转移给另一原子，相应原子的质子数也随之减小或增加。

N2→CO N3-→CNO-③电子-电荷互换法：将某原子的价电子转为粒子所带的电荷，可以实现分子离子的互换。

N2O→N3-常见等电子体5原子32电子CCl4、SiF4、SiO4－4、SO2－4、ClO－4正四面体形12原子30电子C6H6、N3B3H6(俗称无机苯) 平面六边形3、等电子体的应用预测分子空间的构型和性质例、在N2、CO2、CO 、N2O之间互为等电子体的是谁？请预测：N2O的几何构型？CO中的共价键类型？【答案】N2与CO、CO2与N2O互为等电子体。

N2O为直线形。

CO中存在碳氧三键。

【跟踪练习】1、下列几组微粒互为等电子体的是()①N2和CO②NO和O2+③CO2和CS2④N2O和N3-⑤NO2-和O3⑥BF3和SO3A.①②③B.④⑤⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥【答案】D2、下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是()A．H2O B．CO2C．SO2D．BeCl2【答案】 C【解析】H2O分子中氧原子采用sp3杂化方式；CO2中碳原子采用sp杂化方式；BeCl2中Be原子采用sp 杂化方式。

3、(2022·福州高级中学月考)美国科学家合成了含有N＋5的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示。

以下有关该物质的说法不正确的是()A．每个N＋5中含有35个质子和34个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有4个π键D．与PCl＋4互为等电子体【答案】D【解析】1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N＋5是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N＋5离子中有35个质子，34个电子，故A项正确；N＋5中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的2个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B项正确；1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C项正确；N＋5和PCl＋4具有相同原子数，但价电子数分别为24、27，不是等电子体，故D项错误。

高考总复习《化学》化学基础知识微粒间的相互作用与物质的多样性ppt课件

(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO2、HCl、CH4 等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C2H4 等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaCl 等。
C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同物质
D．CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成解析：A 项，162C 和164C 属于同一种元素，但为不同的核素，
错误；B 项，红磷和白磷均为磷的单质，互为同素异形体，正
确；C 项，CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 的分子式相同，但结构不同，是不同种物质，两者互为同分异构体，正
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2 等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3 等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。
2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2 分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2 很稳定， H2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生
成物中的化学键

2020版高考化学复习“等电子”微粒的思维方法及应用课件

高考化学复习“等电子”微粒的思维方法及应用PPT

高考化学复习“等电子” 微粒的思维方法及应用ppt【公开课课件】
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5. 进一步注重家庭所发挥的积极作用，从而形成施教导民、上下和合的良好局面，是使精神文明建设适应于现代化建设的需要的前提。
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6. 优秀的家风积淀着中华民族优秀传统文化，它所蕴含的基本精神，将成为与时俱进和创新发展的社会主义核心价值观的力量源泉。
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2. 家训文化源远流长，它是中国优秀传统文化的重要组成部分，潜移默化地影响着人们的内心、精神、思想及其生活。
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3. 中国传统家训文化意蕴丰富，在立德、修身、齐家、处世等方面均有其行为规范，它还包括传统文化及其价值倾向。
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4. 我国的家训文化在周代就已经产生，家训文化的作用非常明显，如团结族人、凝聚家庭氛围、形成良好家族风气等。
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10．目前应用于深空探测中的人工智能仍处于弱人工智能阶段，而探月工程由于人工智能的广泛应用，已经走向强人工智能化。
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11．中国开展火星探测的可行性论证与探月工程几乎同步，而中图首次火星探测任务从正式立项到正式启动仅用了四个月的时间。
感谢观看，欢迎指导！
3．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答下列问题： (1)A 元素是____________、B 元素是____________、C 元素是 ________。(用元素符号表示) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。 (3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________。

高考化学总复习 5-3微粒之间的相互作用精品课件苏教版

NaCl MgF2
Na＋[×·C····l··]－ [··F····×·]－Mg2＋[×·F······]－
6. 离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
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三、共价键 1. 概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 2. 成键微粒：原子。 3. 成键实质：静电作用。 4. 形成条件：通常非金属元素的原子相结合。 5. 表示方法 (1)结构式：用一条短线表示共价分子中原子间的一对共用电子对。 (2)用电子式、结构式表示共价化合物
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1．命题特点
高考对本节内容的考查，主要体现如下三点：一是物质中化学键及化合物类型的判断；二是电子式的书写；三是8电子结构的判断及等电子体等内容，如含10e－、18e－的微粒等。
2．预测展望
2012年高考的命题角度仍然集中在物质所含键型的判断及电子式的书写上，它们往往会出现在推断题中的某一个填空题中，与元素周期律的考查一同进行。
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一、化学键 1. 概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 2. 常见类型：离子键和共价键。 3. 化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
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二、离子键
1. 概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
2. 成键微粒：阴、阳离子。
NaCl、 NaOH、 NH4Cl等
包括酸、弱碱、极少数盐、 H2S、SO2、气态氢化物、非金属氧化 H2SO4、NH3、物、部分金属氧化物等 H2O等
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(2)判断方法 ①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。 ②根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。

2020版高考化学一轮复习第1部分专题5第3单元微粒之间的相互作用与物质的多样性课件苏教版

(2)属于离子化合物的有________；其中含有非极性键的是 ________，其中含有极性键的是________。
(3)属于共价化合物的有________；其中含有非极性键的是 ________。
答案：(1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩⑫ ⑪ (2)①②③④⑧ ③ ④⑧ (3)⑤⑥⑨⑩⑫ ⑩⑫
答案
考法2 物质变化与化学键变化的关系 4．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O
(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如：CaF2要写成
[
]－Ca2＋[
]－，不能写成Ca2＋[
]
－
2
，也不能写成Ca2＋
[
]－[
]－。
(4)不要漏写未成键的电子，如N2写成N⋮⋮N是错误的。 (5)不要弄错原子间的连接，如HClO分子中H与O相连。 (6)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。
考法1 电子式的书写 1．书写下列粒子的电子式：
(1)Mg________，S________。
(2)Na＋________，Cl－________，NH
＋
4
________，H3O＋________，
OH－________，—OH________，—NH2________。

2018-2018高考新课标化学二轮复习方案课件：微粒结构与化学键共51张PPT

专题六 │ 要点热点探究
【点评】 “根”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离子、氢氧根离子、铵根离子、硫酸根离子等带电的离子，存在于离子晶体中或溶液中。“基”是电中性的原子或原子团，如羟基、硝基、甲基等，主要存在于有机物分子中。但这些有机分子不能电离出“基”，“基”在一定条件下可以发生取代反应。所有有机官能团都属于“基”。
专题六 │ 要点热点探究
【答案】
专题六 │ 要点热点探究
【解析】由表中信息较易看出： b离子为Na＋，e离子为 Mg2 ＋， a 为氖原子，双核 10 电子带一个单位负电荷的微粒为 OH－，根据c与f可形成两个共价型 g分子可知f与 g分别为H3O＋与H2O。
专题六 │ 要点热点探究
第二单元 │ 考情分析预测
3．电解质溶液的题型以选择题为主，有时也以填空题的形式出现在综合试题中。题目往往通过溶液酸碱性的判断以及酸碱性强弱比较或pH求算、离子浓度大小比较等来考查对溶液中的各种平衡的理解，如电离平衡、水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡。
第二单元 │ 考情分析预测
4．电化学原理及其应用是高考中的重点内容和热点问题。试题可能会以各种题型出现，其主要考点有原电池的工作原理、电解产物的判断及电极反应式的书写、溶液pH的判断等。此外，试题还会结合能源与环保问题、以新型电池为命题依托，考查电化学的基础知识以及化学学科素养问题。预计2012 年高考对本部分的考查会以传承近年的命题形式、思路为主。可能会加强化学原理与工农业生产、以及生产生活相联系的问题。
专题六 │ 要点热点探究
2.18电子微粒
一核 18 电子二核 18 电子三核 18 电子四核 18 电子五核 18 电子六核 18 电子其他多核 18 电子分子 Ar F2、HCl H2S PH3、H2O2、NH2F SiH4、CH3F N2H4、CH3OH C2H6、CH3NH2 离子＋＋－－ K 、Ca2 、Cl 、S2 －－ O2 2 、HS

高考化学二轮复习第一篇专题12考向3微粒之间的相互作用力课件

2.钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。 (1)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是__________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有______________种。 (2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是 ______________________________________________________________。
【命题陷阱】 (1)不明白NH3BH3分子的形成过程，对判断N—B化学键类型出现迷惑。 (2)没有理解在NH3BH3分子之间的“双氢键”的含义，所以对于存在Hδ+与Hδ-的静电引力不能正确回答。答案:综上分析，答案为 (1)____________________ ;_________; (2)_________;_________; (3)_________;_________;_________; _________。
(3)一种元素D的醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是 _______(填字母标号)。
a.极性键 b.非极性键 c.配位键 d.金属键
【解析】(1)基态P原子核外电子占三个能层K、L、M，M为最高能层；其中3p能级上的电子能量最高，电子云在空间有3个伸展方向，电子云呈哑铃(纺锤)形。 (2)B原子最外层有三个电子，可形成三个共用电子对，则中间的两个B原子分别形成的4个σ键中，各有1个是配位键，用“→”标出题图1 中的配位键为
【明技巧·快解题】 1.变化规律: 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如:熔、沸点I2>Br2>Cl2>F2。 2.氢键存在广泛: 如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。 3.氢键使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。

(全程复习方略)(浙江专用)2020版高考化学 53 微粒之间的相互作用力课件

【典例1】下列有关说法正确的是( ) A.下列化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、 H2SO4为共价化合物 D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的【解题指南】解答本题时注意以下两点： (1)判断化合物与化学键的关系时可从化合物的类型来判断。 (2)注意字眼“物质”不一定是化合物，也有可能为单质。
2.结构式 (1)概念。用_一__条__短__线__表示共价分子中原子间的一对共用电子对的式子。 (2)实例。
氨气的结构式_________ 氮气的结构式___N_≡__N___
四、分子间作用力氢键 1.分子间作用力 (1)概念：将分子聚集在一起的一种作用力。 (2)实质：分子之间的静电作用。 (3)特点。 ①存在于所有分子之间。 ②作用力较小，比_化__学__键__弱得多。
(4)影响因素：对于组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力__越__大___。
(5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。一般分子间作用力越大，物质的熔、沸点_越__高__，如卤素单质的熔、沸点由高到低的顺序为_I_2_＞__B_r_2_＞__C_l_2＞__F_2__。
【实验探究5】——正推和逆推相结合解答化工流程型实验题
【典例】(2011·山东高考·T30·节选)实验室以含有Ca2+、 Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2 和Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______，所用主要仪器的名称是 _______。
2.弄懂原理，掌握要点 (1)原料与产品。从原料出发要得到目标产品，必须明确除去什么元素、引进什么元素？ (2)步骤与目的。理清加入某种试剂或采用某种方法的目的是什么？如当加入某一试剂后，能与什么物质反应，生成什么产物，分离提纯时采用什么操作方法等。分析时可采用正推和逆推相结合的方法，另外要充分利用所提问题中的相关信息。

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答案：(1)NH＋ 4 (或 HF) H2O (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O(或 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O 或 H2S＋OH－===HS－＋H2O) ②OH－>S2－(或 OH－>HS－)
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子。已知：①A＋＋C－==△===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答下列问题： (1)C－的电子式是____________。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： _____________________________________________________、 ____________________________________________________。
(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是________。 (6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是________。
答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(或 PH3) (6)C2H6
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1.即便我们知道了制约宇宙的有关定律，我们仍然不能利用它们去预言遥远的未来。这是因为物理方程的解会呈现出一种称作混沌的性质。这表明方程可能是不稳定的：在某一时刻对系统作非常微小的改变，系统的未来行为很快会变得完全不同.
解析：(1)根据框图，结合 10 电子微粒可联想到 NH＋ 4 ＋OH－ ==△===NH3↑＋H2O 或 HF＋OH－===F－＋H2O，故 A 为 NH4＋或 HF，D 为 H2O。(2)①结合 OH－和 H2O 属于 10 电子微粒，联想酸碱中和反应，可知 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为 H2S＋OH－===HS－＋H2O 或 HS－＋OH－===S2－＋H2O 或 H2S ＋2OH－===S2－＋2H2O；②由反应 A＋B===C＋D 可看出，A 中的质子被 B 结合，A 失去质子变成了 C，易知结合质子的能力：B>C。
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4.我们还知道制约化学和生物的基本定律，这样在原则上，我们应能确定大脑如何工作。但是制约大脑的方程几乎肯定具有混沌行为，初始态的非常小的改变会导致非常不同的结果。这样，尽管我们知道制约人类行为的方程，但在实际上我们不能预言它。
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5.宇宙的其他地方对于地球上发生的任何事物根本不在乎。绕着太阳公转的行星的运动似乎最终会变成混沌，尽管其时间尺度很长。这表明随着时间流逝，任何预言的误差将越来越大。在一段时间之后，就不可能预言运动的细节。
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6.太阳和其他恒星绕着银河系的运动，以及银河系绕着其局部星系团的运动也是混沌的。我们观测到，其他星系正离开我们运动而去，而且它们离开我们越远，就离开得越快。这意味着我们周围的宇宙正在膨胀：不同星系间的距离随时间而增加。
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7.中国这块大地上，存在过许多民族。这许多民族，不管是共时态存在还是历时态存在，均可以寻到某种内在的关系。族与族之间的关系有两种：一为血缘性；另为社会性。民族之间不只是存在着血缘性的关系，也还存在社会性的关系，其中最主要是文化关系。
(3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式：
____________。 (4)除 A＋、B＋外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子：________。
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答案：(1)[ O H]－
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(2)NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ H3O＋＋NH3===NH＋ 4 ＋H2O (3)CH4、HF(答案合理即可) (4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)
Байду номын сангаас
(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子。 ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是____________________(用化学式或离子符号表示)。
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2.在不稳定或混沌的系统中，一般地存在一个时间尺度，初始状态下的小改变在这个时间尺度将增长到两倍。在地球大气的情形下，这个时间尺度是五天的数量级，大约为空气绕地球吹一圈的时间。
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3.人们可以在五天之内作相当准确的天气预报，但是要做更长远得多的天气预报，就既需要大气现状的准确知识，又需要一种不可逾越的复杂计算。我们除了给出季度平均值以外，没有办法对六个月以后做具体的天气预报。
专题6 物质结构基础
微专题突破 10 “等电子”微粒的思维方法及应用
寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的方法 (1)“10 电子”微粒
(2)“18 电子”微粒
1．已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的化学式：A____________；D____________。
3．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答下列问题： (1)A 元素是____________、B 元素是____________、C 元素是 ________。(用元素符号表示) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。 (3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________。