金属钠及其化合物 上课课件【新教材】新人教版高中化学必修一上课课件
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新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金 属 光 泽 ， 在 空 气 中 很 快 烧 ， 火 焰 呈 ____黄__色____ ， 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤 油 ) ， 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____； 加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析
钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
钠及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一PPT
知识梳理
⑶ 钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，把酸中的H+ 消耗完之后，在与水反应。
若将少量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O ⑷ 钠与碱溶液的反应
2NaOH + H2↑
钠与水反应剧烈，且放出 气体
“红” 反应后溶液变色
有碱性物质生成
温馨提示：若钠与水反应前没有滴加酚酞溶液，则无“红”现象
㈢、钠的性质：
1、物理性质：
知识梳理
银白色,有金属光泽的固体，硬度很小（质软），密度比水小， 比煤油大（0.971g/cm3）,有良好的导电性和导热性，熔点、沸点低 （熔点：97.8℃，沸点：883℃）。
一、活泼的金属单质—钠
㈠、钠元素的存在
钠元素在自然界中都以化 合物的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4
海洋是一个巨大的化学资 源宝库，含有80多种元素，钠 元素和氯元素是海水中含量较 高的元素
知识梳理
㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点：
最外电子层上只有一个电子， 很容易失去。
-1
类别
碱性氧化物
过氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途
Na2O + H2O Na2O + CO2
2NaOH Na2CO3
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
高中化学-第6讲 钠及其化合物课件 新人教版必修1
典例1 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有
关说法正确的是 ( D )
A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯中反应后,生成的溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯中反应后,生成的气体的质量一定相同
考点二 过氧化钠的特性
1.过氧化钠的特性 (1)过氧化钠的结构及性质 氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与 其他原子形成2对共用电子)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2 O2中,氧是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极 性键),形成了一种较不稳定的结构。 -1价介于0和-2价之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧 化性(如与SO2、Fe2+、品红溶液等反应),也可以在一定条件下失去电子 表现还原性(如与酸性KMnO4溶液反应),还可以在一定条件下发生歧化 反应(如与H2O、CO2等反应),但主要表现氧化性。
名师点睛 (1)焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于 钠、钾等碱金属和碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质, 不因元素的存在形式改变而改变。 (2)用稀盐酸的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。 (3)焰色反应中所用的外焰部分应是无色或浅色的。 (4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
(2)操作步骤 a.点燃酒精灯。 b.将焊在玻璃棒上的铂丝放入 稀盐酸 中清洗,再放到酒精灯外焰 上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。 c.用铂丝蘸取待测物,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色[在观察钾的火焰 颜色时,应透过 蓝色钴玻璃 (可滤去掩盖紫色的黄光)]。 d.将铂丝用 稀盐酸 洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色,再做其他 实验。
金属钠及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一课件
液中置换出金属单质
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
钠的应用
在熔融条件下，Na可以将钛、锆、铌等 金属的氯化物中将金属置换出来
700~800C
4Na TiCl4 Ti 4NaCl
思考
能不能把条件换为金属氯化物的溶液？
钠的制备 方法：电解熔融氯化钠
通电
•
2朗读在短时记忆向长时记忆转化的过 程中充 当了刺 激物的 角色。 在读的 过程中 ，我们 需要将 更多的 注意力 集中在 所要记 忆的信 息上， 也更能 帮助我 们记住 它。
•
3朗读是加深记忆的有效方法，但并不 是唯一 的方法 。记忆 规律， 还有许 多未解 之谜， 有待我 们继续 探索和 发现。
现象
Na浮在水面上 Na熔化成一个小球
Na四处游动 发出呲呲响声 溶液变成红色
结论
ρNa<ρ水
浮
熔点低、放热
熔
产生气体
游
气体为H2
响
产生碱
红
将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和
水均足够多），可以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
2NaCl 2Na Cl2
(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
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反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
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反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.钠及其化合物(共19张PPT)
（3）向（2）的 试管中加5mL水
（4）向（3）所得 溶液中加1-2滴酚 酞溶液
振荡时间长时 可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少 溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
实验2-5
如图所示，分别加热碳酸 钠和碳酸氢钠，观察现象 ，比较碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性。
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中， 检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入 酚酞，有什么现象？
-2价 常温
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃或加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
水、CO2，可以 灭火，也可以生火！
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369
④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
【新教材】人教版高中化学必修第一册钠及其化合物教学课件
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
钡黄绿
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
（3）向（2）的 试管中加5mL水
（4）向（3）所得 溶液中加1-2滴酚 酞溶液
振荡时间长时 可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少 溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
实验2-5
如图所示，分别加热碳酸 钠和碳酸氢钠，观察现象 ，比较碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性。
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物 【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
高中化学新教材人教版必修1第2章第1节钠及其化合物第1课时课件(41张)_289
【典例示范】
【典例】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量
减轻的是
()
A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4
【母题追问】(1)若题干不变,将C项改成“饱和K2SO4溶液”是否可选
(填“是”或“否”),原因是
。
提示:是。若C项改成“饱和K2SO4溶液”,由于Na与水反应会消耗水,故K2SO4会析 出,溶液质量会减轻。
【合作探究】 (1)钠能不能从盐溶液中置换出金属?为什么? 提示:钠不能从盐溶液中置换出金属,因为钠会先和水反应生成NaOH和H2,NaOH再 和盐反应。
(2)(教材二次开发)教材P33“钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合, 还能与水发生反应”。请你写出钠与氯气反应的化学方程式。该反应中,钠作 还原剂吗? 提示:2Na+Cl2 =点=燃=2NaCl;该反应中钠化合价升高,作还原剂。
(2)若将题干中的“且质量减轻”改成“且有沉淀生成”,答案应选
。
提示:D。D中Na与水反应生成的NaOH会与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。
【素养训练】 某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图,夹持装置省略)。
实验前将装置中的直角导管(序号为⑫)的上端要和直通管⑤的上端高度相当; 同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上,避免逸出气体。 实验操作如下: (1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液,然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜 丝上)和导气管的橡胶塞塞紧试管。
=
(3)(情境思考)在一个短视频中,一名男子使劲把5公斤金属钠扔进了水里,金属钠 在水面先是燃烧了几秒钟。随后突然就是一声震耳欲聋的爆炸声和几米高的火光, 场面实在是太震撼了。随后金属钠又落到了水中再次爆炸,反复不止。
【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.1.2钠及其化合物(共19张PPT)
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中， 检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入 酚酞，有什么现象？
碳酸钠很稳定受热不分解
碳酸氢钠不稳定， 受热分解反应如下：
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
可以利用加热的 方法来鉴别碳酸 钠和碳酸氢钠
金属钠露置在空气中的变化过程?
银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
Na
Na2O
NaOH）
→出现白色固体 → 白色粉末
NaOH潮解
Na2CO3·10H2O Na2CO3
过氧化钠还能与二氧化碳的反应生成碳酸钠和二氧化碳
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
-1
-2
0
化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
得到2e-，化合价降低，被还原
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 与水反应 与CO2反应 特性 用途
Na2O 白色固体
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1
第二章 海水中的重要元素 ----钠和氯
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
素养·目标定位 课前·基础认知 课堂·重难突破
随堂训练
素养•目标定位
目标素养
1.通过实验探究,了解钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸 氢钠等物质的性质,建构物质间的转化关系,初步认识元素化 合物的学习思路,培养变化观念和证据推理与模型认知的化 学核心素养。 2.通过实验探究和真实事例,了解钠及其化合物在生产、生活 中的应用,提高实验方案设计能力和知识应用能力,培养科学 探究与创新意识的学科核心素养。
3.学会焰色试验的基本操作,了解金属的焰色在物质鉴别和生 活中的应用。
知识概览
课前•基础认知
1.钠的物理性质。
颜色
密度
有银白色 ρ(水) 大于 ρ(钠) 金属光泽 大于 ρ(煤油)
熔点 小于
100 ℃
硬度 质地 柔软 ,可 以用小刀切割
2.钠的化学性质。 (1)钠的原子结构。
,表现出很强的还原性。
学以致用 1.关于钠的叙述中,正确的是( )。 A.钠是银白色金属,硬度很大 B.将金属钠放在坩埚中用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧, 发出黄色火焰,生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 答案:B
解析:钠是具有银白色金属光泽的固体,硬度小,密度也小,熔 点很低,分析各选项,只有B项正确。
2.如图所示,在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm-3,与 水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为 0.97 g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象为( )。
结论或解释 2NaOH+H2↑ 2Na++2OH-+H2↑
3.钠的保存。 实验室里金属钠要保存在 石蜡油 或煤油中,隔绝空气和 水。
素养·目标定位 课前·基础认知 课堂·重难突破
随堂训练
素养•目标定位
目标素养
1.通过实验探究,了解钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸 氢钠等物质的性质,建构物质间的转化关系,初步认识元素化 合物的学习思路,培养变化观念和证据推理与模型认知的化 学核心素养。 2.通过实验探究和真实事例,了解钠及其化合物在生产、生活 中的应用,提高实验方案设计能力和知识应用能力,培养科学 探究与创新意识的学科核心素养。
3.学会焰色试验的基本操作,了解金属的焰色在物质鉴别和生 活中的应用。
知识概览
课前•基础认知
1.钠的物理性质。
颜色
密度
有银白色 ρ(水) 大于 ρ(钠) 金属光泽 大于 ρ(煤油)
熔点 小于
100 ℃
硬度 质地 柔软 ,可 以用小刀切割
2.钠的化学性质。 (1)钠的原子结构。
,表现出很强的还原性。
学以致用 1.关于钠的叙述中,正确的是( )。 A.钠是银白色金属,硬度很大 B.将金属钠放在坩埚中用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧, 发出黄色火焰,生成过氧化钠 C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 答案:B
解析:钠是具有银白色金属光泽的固体,硬度小,密度也小,熔 点很低,分析各选项,只有B项正确。
2.如图所示,在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm-3,与 水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为 0.97 g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象为( )。
结论或解释 2NaOH+H2↑ 2Na++2OH-+H2↑
3.钠的保存。 实验室里金属钠要保存在 石蜡油 或煤油中,隔绝空气和 水。
新教材2023年高中化学第2章 第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠课件新人教版必修第一册
银白色金属钠 (Na)
——O2 →
①
表面变暗 (生成Na2O)
—H—2O→
②
出现白色固体 (生成NaOH)
—H—2O→
③
表面生成溶液 (NaOH潮解)
—C—O→ 2
④
白色晶体物质 (生成Na2CO3·10H2O)
—风—化→
⑤
白色粉末状物质 (生成Na2CO3)
发生的主要变化的化学方程式
①4Na＋O2══2Na2O ②Na2O＋H2O══2NaOH ③2NaOH＋CO2══Na2CO3＋H2O， ④Na2CO3＋10H2O══Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O══Na2CO3＋10H2O
NaOH(
白
色
晶
体
)
—H—2O→
潮解
表
面
形
成
溶
液
—C—O2→
Na2CO3·10H2O(
白
色
晶
体)—风—化→Na2CO3(白色粉末)。
〔素养应用1〕钠露置在空气中易变质，其变质过程中不可能产生
的物质是
( C)
A．Na2O
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2CO3
解析：钠露置在空气中的变化过程为 Na—→Na2O—→NaOH—→
(3)Na 与 NaHSO4 溶液反应：因 NaHSO4 完全电离，即 NaHSO4══ Na＋＋H＋＋SO24－，而使溶液显强酸性，此时钠直接与盐反应，化学方程 式为 2Na＋2NaHSO4══2Na2SO4＋H2↑。
4．钠与水、酸与盐溶液反应规律
典例2 (1)将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成
本章知识在结构上分为三节： 第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰色试 验； 第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验室制 法、氯离子检验； 第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓 度。
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物质
氧化钠
化学式 分类
Na2O 碱性氧化物
氧元素的化合价
－2
氧化性
无
与水反应 与CO2反应
应用
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 制备烧碱
金属钠及 其化合 物 上课 课件【 新教材 】新人 教版高 中化学 必修一 上课课 件
过氧化钠
Na2O2 过氧化物 －1 有强氧化性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白剂
Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
金属钠及 其化合 物 上课 课件【 新教材 】新人 教版高 中化学 必修一 上课课 件
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氧化钠和过氧化钠的性质比较
现象
Na浮在水面上 Na熔化成一个小球
Na四处游动 发出呲呲响声 溶液变成红色
结论
ρNa<ρ水
浮
熔点低、放热
熔
产生气体
游
气体为H2
响
产生碱
红
将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和
水均足够多），可以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水
液中置换出金属单质
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
钠的应用
在熔融条件下，Na可以将钛、锆、铌等 金属的氯化物中将金属置换出来
700~800C
4Na TiCl4 Ti 4NaCl
思考
能不能把条件换为金属氯化物的溶液？
钠的制备 方法：电解熔融氯化钠
通电
练习
1．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象 正确的一组为: ①钠沉到水下面； ②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮 的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝 ( ) A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( 钠的熔点低 B、钠的密度比水小 C、钠的硬度小 显著的放热反应
思考
Na
为什么钠不能直接与Cu2+ 反应？
Na先与水反应生成NaOH
H2O
2Na 2H2O 2NaOH H2
H
H2O Cu2+ H2O NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2
2
H2O
CuCl2 2NaOH Cu(OH )2 2NaCl
NaOH
Cu(OH)2
Na不能从金属的盐溶
二式相加得总反应
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钠的原子结构与性质的关系
失去1个电子
因此金属钠的化学性质___很__活__泼_____，显示出很强的 __还__原__性_________ 在自然界中以___化__合____态形式存在。 Na可以和很多非金属单质(如Cl2、O2等)无条件化合
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
2NaCl 2Na Cl2
思考：能不能用电解饱和食盐水法制取金属钠？
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趁热打铁 • 将金属钠投入下列溶液中，既能产生沉淀，又能产
生气泡的是( B )
• A、NaCl B、MgSO4 C、NH4Cl D、BaCl2
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钠钾合金作 高
快中子反应 压
堆的热交换 钠
剂
灯
钠的应用
制备 【 新教材 】新人 教版高 中化学 必修一 上课课 件
2Na+Cl2=2NaCl
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钠与氧气反应
取1小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开，观察现象
质软，易被氧化
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层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
钠和化合物反应
思考 钠是极活泼金属，钠能不能从CuCl2溶液中置换出Cu单质？ 设计实验：Na和CuCl2溶液反应 实验现象：
Na浮在水面上 产生蓝色絮状沉淀 Na四处游动 发出呲呲响声 Na熔化成一个小球
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
4Na+O2 = 2Na2O（白色）
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钠燃烧
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2Na 2H2O 2NaOH H2
MgSO4 2NaOH Mg(OH )2 Na2SO4
2Na MgSO4 2H2O Mg(OH )2 Na2SO4 H2
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钠的物理性质 • 钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特
殊性： • 一般性：银__白__色__金属，热和电的__良____导体。 • 特殊性：质软，密度比水_小__，熔点___低___。
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
ρNa>ρ煤油
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