有机化学实验
大学生有机化学实验报告总结（4篇）
大学生有机化学实验报告总结化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。
虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。
特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
《有机化学实验》教学大纲
《有机化学实验》教学大纲一、课程基本信息课程类别：专业基础课（必修）适用专业：化学总学时数：102 学分：3开课学期：一、二开课系部：化学化工学院教学方式：实验及讨论考核方式：考查二、课程的性质、目的和任务有机化学实验作为化学实验科学的重要分支，是化学专业学生（本科）必修的一门独立的专业基础课。
有机化学实验课的主要目的是使学生熟练掌握有机合成化学实验的基础技能，学会正确选择有机化学的合成方法，分离提纯与基本的分析鉴定方法，培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯。
有机化学实验内容主要包括三个方面：第一部分为实验基本技术，包括蒸馏、分馏、水蒸汽蒸馏、熔点测定、重结晶、萃取、升华、色谱法、折光率测定、旋光度测定、无水无氧操作技术、加热、致冷及干燥技术；工具书及手册查阅方法训练；实验报告及研究论文的写作要求。
第二部分为反应与制备,包括卤代反应、威廉逊反应、氧化反应、格式反应、傅－克反应、璜化反应、硝化反应、还原反应、脂化反应、斯克劳普反应、珀金反应；相转化催化、外消旋体的拆分、天然物的提取与纯化、药物分离与鉴定。
第三部分包括连续有机合成实验和英文文献实验。
三、教学的基本要求（一）有机化学实验的基本操作技术有机化学基本操作技术是该课程的基本任务之一，是必须在教学中切实加强的重要环节，包括如下内容：1．玻管的弯曲，拉毛细管，滴管，玻璃钉和搅拌棒的制作。
2．标准磨口仪器的使用及维护。
3．常用仪器的选择及正确装卸。
4．熔点及沸点的测定。
5．回流、蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏及减压蒸馏。
6．分液漏斗的使用及液体物质的萃取。
7．索氏提取器的使用及固体物质的提取。
8．固体物质的重结晶及升华。
9．各种过滤方法。
10．液体物质及固体物质的干燥。
11．加热及冷却。
12．机械搅拌。
13．液体物质的折光率测定。
14．旋光度的测定。
15．薄层色谱、纸色谱及柱色谱。
16．理化手册及工具书的查阅及训练。
17．实验报告及研究论文的写作格式与要求。
有机化学实验注意事项
有机化学实验注意事项有机化学实验是化学专业学生进行的一种重要实践活动，主要用于培养学生的实验操作技能和实验设计能力。
在进行有机化学实验时，需要注意以下几个方面的事项：1.实验前准备：1）熟悉实验内容：在进行有机化学实验之前，首先要仔细研读实验大纲和实验手册，了解实验的目的、原理和操作步骤。
2）实验器材准备：确认所需实验器材的齐全，并进行必要的清洗和消毒工作，确保实验器材的干净和无杂质。
3）试剂检查：检查所需要的试剂是否足够，并检查实验室中的试剂标签是否清晰、准确。
2.实验室安全：1）佩戴个人防护用品：进行有机化学实验时，需要佩戴实验服、实验手套、护目镜等个人防护用品，确保人身安全。
2）操作前检查实验仪器和设备：实验仪器和设备应该进行定期的检查和维护，确保其正常运行，避免因仪器故障导致事故。
3）操作前检查安全设备：实验室应配备相关的安全设备，如紧急洗眼器、紧急淋浴器、灭火器等，操作前应检查这些设备的正常使用情况。
4）安全操作：在进行有机化学实验时，必须严格按照操作规程进行，尽量避免操作中出现危险行为，如随意闯入实验室、直接接触有毒有害物质等。
3.操作技巧：1）操作方法准确：有机化学实验中，许多试剂和化合物具有一定的毒性和危险性，操作时需要准确地控制试剂用量和反应条件，以避免不必要的危险。
2）实验仪器使用正确：对于常见的实验仪器，如分液漏斗、转子蒸发器、回流装置等，需要熟悉其使用方法，并保证其状态良好。
3）溶液处理：在进行有机化学实验时，要避免将试剂溅到皮肤上，必要时应戴手套，触摸试剂时要尽量避免接触面积较大的部位。
4）废液处理：有机化学实验会产生大量的废液，这些废液可能带有有毒有害物质，应根据规定将其正确处理，避免对环境和人身安全造成影响。
5）慎用大气和水敏试剂：有机化学实验中常使用大气敏感和水敏试剂，如有机金属试剂、氢气等，操作时必须小心，并采取适当的防护措施。
4.实验记录和数据处理：1）实验记录准确：在进行有机化学实验时，应详细记录实验过程中的操作细节、观察结果和测定数值等，并及时进行实验原始数据的记录。
有机化学实验实验报告
实验一有机化学实验基本操作实验目的：1、使学生明白进入有机化学实验学习，必须阅读有机化学实验的一般知识的内容及安全实验是有机化学实验的基本要求；2、仪器的清点和玻璃仪器的清洗、安装。
教学内容：一、实验室的安全、事故的预防与处理1、实验室的一般注意事项2、火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防3、事故的处理和急救二、有机化学实验常用仪器、设备和应用范围1、玻璃仪器2、金属用具3、其它仪器设备三、有机实验常用装置的安装练习1、回流装置2、蒸馏装置3、气体吸收装置4、搅拌装置四、仪器的清洗、干燥和塞子的配置1、仪器的清洗2、仪器的干燥3、塞子的配置和钻孔五、实验预习、记录和实验报告六、实验产率的计算实验二萃取和洗涤实验目的：1、学习萃取法的基本原理和方法；2、学习分液漏斗的使用方法。
实验原理：萃取和洗涤是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离的操作。
萃取和洗涤在原理上是一样的，只是目的不同。
从混合物中抽取的物质，如果是我们需要的，这种操作叫做萃取或提取；如果是我们不要的，这种操作叫做洗涤。
萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。
实验仪器及药品：仪器：分液漏斗、试管药品：0.01%I2—CCl4溶液、1%KI—H2O溶液实验操作步骤：（本次实验为间歇多次萃取操作）一、多次萃取操作步骤及注意事项1、选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗，把活塞擦干，在活塞上均匀涂上一层润滑脂,使润滑脂均匀分布，看上去透明即可。
2、检查分液漏斗的顶塞与活塞处是否渗漏（用水检验），确认不漏水时方可使用。
3、将被萃取液和萃取剂依次从上口倒入漏斗中，塞紧顶塞（顶塞不能涂润滑脂）。
4、取下分液漏斗，并前后振荡,然后再将漏斗放回铁圈中静置。
5、待两层液体完全分开后，打开顶塞，再将下层液体自活塞放出至接受瓶：6、将所有的萃取液合并，加入过量的干燥剂干燥。
7、然后蒸去溶剂，根据化合物的性质利用蒸馏、重结晶等方法纯化。
大学有机化学实验全个有机实验完整版汇总
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。
有机化学实验教案
有机化学实验教案一、实验目的1.熟悉有机化学实验的基本操作，包括反应物的称量、溶解、加热、冷却、过滤、洗涤、干燥等。
2.掌握有机化学反应的基本原理，了解有机化合物的结构、性质和制备方法。
3.培养学生的实验操作能力、观察能力和创新能力。
4.培养学生严谨的科学态度和良好的实验习惯。
二、实验原理有机化学反应通常涉及碳原子与其他原子（如氢、氧、氮、卤素等）之间的共价键的形成和断裂。
这些反应通常需要催化剂、加热、光照等条件。
在实验中，我们通过观察反应物的变化、产物的形成和物理性质的变化来推断化学反应的进行。
三、实验内容1.实验一：醇的氧化实验目的：通过氧化醇制备醛或酮。
实验原理：醇在氧化剂的作用下，可以氧化成醛或酮。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾、酸性铬酸钾等。
实验步骤：（1）称取适量的醇。
（2）将醇加入试管中，加入适量的氧化剂。
（3）加热反应混合物，观察反应物的变化。
（4）冷却反应混合物，观察产物的形成。
2.实验二：酯化反应实验目的：通过酯化反应制备酯。
实验原理：酸和醇在催化剂的作用下，可以发生酯化反应，酯。
常用的催化剂有浓硫酸、磷酸等。
实验步骤：（1）称取适量的酸和醇。
（2）将酸和醇加入试管中，加入适量的催化剂。
（3）加热反应混合物，观察反应物的变化。
（4）冷却反应混合物，观察产物的形成。
四、实验注意事项1.实验过程中，要严格遵守实验操作规程，注意安全。
2.实验前，要检查实验器材是否完好，确保实验顺利进行。
3.实验过程中，要注意观察反应物的变化，及时记录实验现象。
4.实验结束后，要及时清洗实验器材，保持实验室的整洁。
五、实验报告要求1.实验报告要包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验讨论等内容。
2.实验报告要求文字表述清晰，数据准确，图表规范。
3.实验报告要有自己的观点和思考，对实验结果进行分析和讨论。
4.实验报告要按时提交，不得抄袭。
六、实验评价1.实验操作（30%）：评价学生在实验过程中的操作规范性和安全性。
基本有机化学实验
基本有机化学实验
有机化学实验是化学学科中非常重要的一个领域，它涵盖了许多有机化合物的合成、分离、纯化和表征等实验。
本文将介绍一些基本的有机化学实验。
一、有机合成实验：
有机合成实验是有机化学实验中最基本的实验之一，通常涉及到有机化合物的合成、分离和纯化等方面的技术。
在这个领域，常见的实验包括氢化反应、酯化反应、烷基化反应和芳香烃的合成等。
二、有机分离实验：
有机分离实验是一种对有机化合物进行分离和提纯的实验方法。
通常根据有机化合物的物理和化学性质进行分离，包括蒸馏、萃取和结晶等方法。
三、有机分析实验：
有机分析实验是一种对有机化合物进行表征和分析的实验方法。
通常包括质谱分析、核磁共振分析、红外光谱分析和紫外光谱分析等技术。
四、有机反应动力学实验：
有机反应动力学实验是一种研究有机反应动力学和反应机理的实验方法。
这个领域通常涉及到催化剂的设计和合成、反应速率和反应机理等方面的研究。
总之，上述实验是有机化学实验中最基本的几个实验，并且在有机化学领域的研究中都非常重要。
有机化学实验报告doc
有机化学实验报告篇一：大学有机化学实验报告综合实验1 蒸馏和沸点的测定一. 实验目的:1.了解测定沸点的意义。
2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方式。
二. 实验原理:当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（一般是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。
常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝取得液体的进程。
每种纯液态的有机物在必然的压力下均有固定的沸点。
利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。
纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。
可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。
三.实验仪器与药品蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管、酒精灯、石棉网、温度计、无水乙醇。
四、实验步骤蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部份。
仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。
按照被蒸液体量选60ml蒸馏瓶中，放置30ml无水乙醇。
加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。
（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。
放入1～2粒沸石，然后通冷凝水，开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的转变。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜⑤。
在蒸馏进程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。
当温度计读数上升至77℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器⑥。
搜集77～79℃的馏分。
当瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，若维持原来的加热速度，温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏，即便杂质很少，也不该将瓶内液体完全蒸干，以避免发生意外。
称量所搜集馏分的重量或量其体积，并计算回收率。
蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。
注：[1] 加沸石可使液体平稳沸腾，避免液体过热产生暴沸；一旦停止加热后再蒸馏，应从头加沸石；若忘了加沸石，应停止加热，冷却后再补加。
有机化学合成实验报告
有机化学合成实验报告
实验目的：通过实验掌握有机化学合成的基本原理和方法，培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
实验仪器：反应瓶、醇、酸、碱、搅拌棒、减压蒸馏器等。
实验原理：有机化学合成是指通过有机分子之间的化学反应，构建出所需要的目标有机分子的过程。
通常会涉及到反应条件的选择、反应物的摩尔比和反应机理等方面。
实验步骤：
1. 将反应瓶置于实验台上，加入适量醇作为反应溶剂；
2. 依次加入所需的酸、碱等试剂，注意控制投加速度；
3. 使用搅拌棒搅拌混合物，使各试剂均匀混合；
4. 放入减压蒸馏器进行反应，控制温度和反应时间；
5. 反应结束后，进行产品的分离和提纯。
实验结果：经过反应得到了目标有机产物，通过NMR、IR等技术手段进行了结构表征，数据显示产物结构正确，纯度较高。
实验讨论：本次合成反应中，反应条件的选择、摩尔比的控制以及反应机理的理解对合成产率和产物结构都有重要影响。
在今后的实验中，需要进一步完善实验操作技术，提高产物的纯度和收率。
实验总结：通过本次有机化学合成实验，掌握了合成方法和技术，
增强了对有机化合物结构的理解，为今后的有机合成研究打下了基础。
结语：有机化学合成实验是化学专业学生必备的基础实验之一，通
过实践操作，学生可以更好地理解有机化学的原理和方法，提升实验
操作能力和科研素养。
愿每一位学生在未来的学习中都能牢记实验中
的经验教训，不断进步，追求科学的完美。
有机化学实验报告
有机化学实验报告【实验一】制备苯甲酸乙酯实验目的：掌握酯化反应的操作方法，了解有机化合物的合成反应。
实验原理：苯甲酸乙酯（化学式：C8H8O2）是一种常见的酯类化合物，通过苯甲酸和乙醇的酯化反应可以制备得到。
该反应的化学方程式如下所示：苯甲酸 + 乙醇→ 苯甲酸乙酯 + 水实验步骤：1. 实验准备：准备好苯甲酸（Xg）、乙醇（XmL）、浓硫酸（XmL）等试剂，并将玻璃仪器用酒精清洗干净。
2. 反应装置的装配：将一冷凝管和一干燥管分别夹在扣口架上，将燃烧管装入干燥管中。
3. 反应开始：取一烧杯，加入苯甲酸（Xg）和乙醇（XmL），充分搅拌混合。
4. 加入浓硫酸：缓慢地向烧杯中加入浓硫酸（XmL），并继续搅拌混合。
5. 反应加热：将烧杯放入加热设备中，用柱塞装置调整反应装置的通气速度。
6. 反应过程观察：观察反应过程中是否有气体生成，若有，则停止进气，继续加热。
7. 反应结束：待反应完成后，关闭加热设备，冷却至室温。
8. 产物分离：将反应产物倒入漏斗中，分离有机相和水相。
9. 有机相处理：将有机相倒入干净的蒸馏瓶中，通过蒸馏纯化产物。
10. 实验记录：记录反应前后样品的颜色、形状等变化情况，以及有机相和水相的量。
【实验二】苯甲酸乙酯的鉴定与测定实验目的：利用化学试剂鉴定苯甲酸乙酯，并通过测定样品的熔点和红外光谱，确定产物的纯度。
实验原理：1. 熔点测定：苯甲酸乙酯的熔点为 X℃，通过熔点测定可以初步判断产物的纯度。
2. 红外光谱：利用红外光谱仪测定产物的红外光谱图谱，比对标准图谱，确认产物的结构和纯度。
实验步骤：1. 熔点测定：将产物放入熔点管中，加热至产物完全熔化，记录熔点范围。
2. 红外光谱测定：将产物样品制备成透明的固态片，放入红外光谱仪中进行测定。
3. 结果分析：比对产物的熔点与红外光谱结果，初步判断产物的纯度和结构。
【实验结果与讨论】根据实验一的操作步骤，我们成功地制备了苯甲酸乙酯。
在实验过程中，观察到反应过程中有气体生成，反应溶液的颜色也发生了变化。
有机化学实验报告
有机化学实验报告实验目的本实验旨在通过合成具有特定结构的有机化合物，掌握有机化学合成实验的基本方法和技术操作技能。
实验原理本实验中将采用反应物A和反应物B，在特定条件下进行反应合成目标产物C。
反应机理如下：（这里可以描述反应机理）实验步骤1.准备实验器材和试剂：准备烧杯、试管、搅拌棒、冷水浴、加热设备等实验器材，还有反应所需的反应物A和反应物B。
2.反应条件的设定：根据反应性质，设定合适的反应温度、反应时间等条件。
3.实验操作：–将反应物A与反应物B按一定摩尔比例混合，加入适量溶剂，使反应物溶解。
–控制温度，开始反应。
4.产物的提取：待反应结束后，通过适当的方法（如结晶、蒸馏、萃取等），提取目标产物C。
5.产物的鉴定：通过一些物理性质和化学性质检测手段（如红外光谱、质谱等），鉴定合成产物C的结构是否正确。
实验数据记录在实验过程中，记录了如下实验数据： - 反应的开始时间和结束时间 - 反应过程中的观察现象 - 反应后产物的外观和性质描述 - 实验操作中所用到的试剂量和摩尔比例 - 实验时的操作注意事项实验结果与分析根据实验数据记录，得到合成产物C的结构符合预期。
根据产物的物理性质和化学性质鉴定结果，验证了产物结构的正确性。
结论通过本次有机化学实验，熟悉了有机合成的基本步骤，加深了对有机合成反应机理的理解，掌握了实验操作的基本技能。
同时，成功合成了目标产物C，为有机化学实验的理论知识与实践操作提供了有效的衔接。
参考文献这篇有机化学实验报告综合运用了有机化学合成的基本知识，通过结构化记录实验过程、数据和结果，展现了对有机合成实验的全面控制和实验思维能力。
有机化学实验第五版
有机化学实验第五版简介本文档是有机化学实验的第五版，旨在为有机化学实验课程提供详细的实验操作指南和实验结果分析。
有机化学实验是一门重要的实践课程，通过实验的方式培养学生的实验技能和科学思维能力。
实验一：有机化合物的合成与表征1.1 实验目的本实验旨在通过合成和表征有机化合物的方法，加深学生对有机化学反应和实验技术的理解，并培养学生的实验操作技能和数据分析能力。
1.2 实验原理本实验采用了总结有机化学反应、合成和表征方法的综合性实验，具体的实验操作步骤如下：1.通过碘代烷和乙酸钠的反应制备一个有机化合物。
2.通过H-NMR、C-NMR和质谱等方法对有机化合物进行表征。
1.3 实验步骤1.按照实验原理中的方法制备有机化合物。
2.使用NMR仪器对有机化合物进行H-NMR和C-NMR谱图的测定。
3.使用质谱仪对有机化合物进行质谱谱图的测定。
1.4 数据分析根据H-NMR和C-NMR谱图的测定结果，确定有机化合物的结构式。
根据质谱谱图的测定结果，确定有机化合物的分子量和分子结构。
1.5 结论通过实验得到了有机化合物的结构式，并确定了其分子量和分子结构。
实验二：有机反应的机理研究2.1 实验目的本实验旨在通过研究有机反应的机理，加深学生对有机化学反应机理的理解，培养学生的科学研究能力和实验操作技能。
2.2 实验原理本实验采用了研究有机反应机理的方法，具体的实验操作步骤如下：1.选择一种有机反应，确定反应的基本条件和反应物。
2.通过实验方法，确定该有机反应的速率方程和反应级数。
3.通过实验数据的处理和分析，确定该有机反应的机理。
1.按照实验原理中的方法选择有机反应，并制备反应所需的反应物和溶液。
2.根据反应条件进行反应，并记录反应前后的物质质量变化和产物的生成情况。
3.根据实验数据，计算反应速率和反应级数。
4.分析实验数据，推导反应机理。
2.4 数据分析根据实验数据计算反应速率和反应级数，并根据实验数据的分析推导反应机理。
有机化学实验简介
目录实验一有机化学实验的一般知识…………………………………………………………1实验二熔点的测定…………………………………………………………………………3实验三蒸馏与沸点的测定……………………………………………………………………5实验四简单分馏………………………………………………………………………………7实验五液态有机化合物折光率的测定………………………………………………………9实验六重结晶与过滤………………………………………………………………………11实验七水蒸气蒸馏……………………………………………………………………………13实验八减压蒸馏……………………………………………………………………………16实验九叔丁基氯,萃取及干燥……………………………………………………………18实验十环已烯…………………………………………………………………………………20实验十一 1-溴丁烷……………………………………………………………………………22实验十二环己酮………………………………………………………………………………………25实验十三乙酸乙酯………………………………………………………………………………………27实验十四正丁醚………………………………………………………………………………………29实验十五己二酸………………………………………………………………………………………31实验十六阿斯匹林……………………………………………………………………………33实验十七甲基橙……………………………………………………………………………35实验十八植物生长调节剂…………………………………………………………………37实验十九 8-羟基喹啉………………………………………………………………………39实验二十从茶叶中提咖啡因…………………………………………………………………41实验二十一菠菜色素的提取和色素分离………………………………………………………43实验二十二苯甲酸……………………………………………………………………………46实验二十三肉桂酸……………………………………………………………………………47实验二十四从红辣椒中提取红色素……………………………………………………………49实验二十五苯甲醇和苯甲酸…………………………………………………………………51实验二十六微波化学……………………………………………………………………………53实验二十七未知物的鉴定……………………………………………………………………………55实验二十八设计型实验………………………………………………………………………55实验一有机化学实验的一般知识一 ,实验目的培养良好的实验工作方法和工作习惯,以及实事求是和严谨的科学态度.有机化学实验的学习方法:介绍看,查,写的预习过程,预习是做好实验的前提和保证;讲座和操作示范;独立完成实验;如何书写实验;初步会查阅文献的能力. 有机化学实验内容.有机化学实验成绩评定标准.安全教育:有机化学实验规则;实验室环境,安全,卫生制度.二, 实验内容2-1有机化学实验室规则为了保证有机化学实验正常进行,培养良好的实验方法,并保证实验室的安全,学生必须严格遵守有机化学实验室规则.(1)切实做好实验前的准备工作.(2)进入实验室时,应熟悉实验室灭火器材,急救用具等的放置地点和使用方法.(3)实验时应遵守纪律,保持安静.(4)遵从教师的指导,按照实验教材所规定的步骤,仪器及试剂的规格和用量进行实验.(5)应经常保持实验室的整洁.(6)爱护公共仪器和工具,应在指定地点使用,保持整洁.(7)实验开始前拿钥匙,清点仪器,做完实验后清洗仪器,放入橱内,清点完毕,交上钥匙,交上实验记录,签名后方可离去.(7)实验完毕离开实验室时,应把水,电和气开关关闭.实验后学生轮流打扫卫生. 2-2 有机化学实验室安全知识由于有机化学实验室所用的药品多数是有毒,可燃有腐蚀性或有爆炸性的,所用的仪器设备大部分是玻璃制品,故在实验室工作,若粗心大意,就易发生事故.必须认识到化学实验室是潜在危险场所,必须经常重视安全问题,提高警惕,严格遵守操作规程,加强安全措施,事故是可以避免的.下面介绍实验室的安全守则和实验室事故的预防和处理.(1)实验室安全守则.(2)实验室事故的预防:包括火灾的预防,爆炸的预防,中毒的预防,触电的预防.(3)事故的处理和急救:包括火灾的处理,玻璃割伤,烫伤,药品灼伤,中毒的处理.(4)急救用具的介绍.2-3 有机化学实验室常用的仪器和装置主要介绍有机化学实验室常用普通玻璃仪器,常用标准接口玻璃仪器及常用装置.对常用玻璃器皿的洗涤,干燥和保养加以介绍.此部分可以采用多媒体教学.2-4实验预习,实验记录和实验报告的基本要求.学生在本课程开始时,必须认真地学习教材中第一部分有机化学实验的一般知识,在每个实验时,必须做好预习,实验记录和实验报告.预习报告应包括实验名称,目的和要求,反应式(包括主反应和副反应),主要物料及产物的物理常数,主要物料用量及规格及实验装置图,无预习报告,不得进入实验室.实验记录应如实记录,包括实验时间,步骤,现象及备注等项,实验结束后应把相关的产品及实验记录让指导老师检查合格后签字.实验报告还应该包括实验后的产率计算,讨论等.2-5有机化学实验文献对工具书,专业参考书,期刊杂志及化学文献予以简单介绍.实验二熔点的测定一,实验目的(1)了解熔点测定的意义,掌握测定熔点的操作.(2)测定有机化合物的熔点,判断化合物的纯度.二,实验原理利用化合物熔化时固液两相蒸汽压一致时候的温度就是该化合物熔点的原理. 三,实验仪器与药品仪器数量试剂熔点(℃)显微熔点测定仪4尿素132.7培养皿(放样品)6肉桂酸133玻璃管650%尿素+50%肉桂酸表面皿6萘80.55熔点管水杨酸159研钵1苯甲酸122.4四,实验内容熔点管的准备及样品的装入.测定尿素的熔点.测定肉桂酸的熔点.测定50%尿素和50%肉桂酸混合样品的熔点.(5) 由教师提供未知物1～2个,测定熔点并测定之.六,实验步骤熔点管的制备用内径为1mm,长约60-70mm一端封闭的毛细管作为熔点管.2.样品的装入取0.1-0.2g样品,放在干净的表面皿上,用玻棒研成粉末,装入熔点管中,注意熔点管一端应封上,将样品放入表面皿或培养皿中,将熔点管开口端朝下,取少量粉末.然后把熔点管竖立起来,在桌面上顿几下(熔点管的下落方向应和桌面垂直,否则熔点管极易折断),使试样掉入管底.这样重复取样几次,最后使熔点管从一根长约40~50cm的玻璃管中提到表面皿中,重复几次,使试料归聚在底部.试样应装得均匀和结实.试料的高度约为2~3mm.注:①样品研得很细,②装样品要迅速,③样品结实均匀无空隙.3.熔点测定方法①先快速加热,测化合物大概熔点.②细测:测定前,先待热浴温度降至熔点约30℃以下,换一根样品管,慢慢加热,一开始5℃/min,当达到熔点下约15℃时,以1-2℃/min升温,接近熔点时,以0.2-0.3℃/min升温,当毛细管中样品开始塌落和有湿润现象,出现下滴液体时,表明样品已开始熔化,为始熔,记下温度,继续微热,至成透明液体,记下温度为全熔.熔点测定,至少有两次重复的数据,每一次测定都必须更换新的熔点管.4.实验结束处理温度计让其自然冷却至室温.七,问题讨论若样品研磨的不细,对装样品有什么影响对测定有机物的熔点数据是否可靠加热的快慢为什么会影响熔点在什么情况下加热可以快一些,而在什么情况下加热则要慢一些是否可以使用第一次测定熔点时已经熔化了的有机化合物再做第二次测定呢为什么实验三蒸馏与沸点的测定一,实验目的(1)了解测定沸点的意义.(2)了解蒸馏方法的原理和应用;掌握蒸馏装置的安装及操作方法.二,实验原理及应用:利用气体平衡原理,可以分离和提纯液体有机化合物,但仅对混合物中各成分的沸点有较大差别时,才能达到有效的分离.主要用于提纯,除去不挥发的杂质,回收溶剂,或蒸出部分溶剂以浓缩溶液.可以测定化合物的沸点.三,实验仪器与药品仪器数量试剂用量圆底烧瓶(100mL)1工业乙醇50mL蒸馏装置1沸石锥形瓶2电热套1恒温水浴锅共用四,实验内容(1)正确安装蒸馏装置;(2)常量法蒸馏95%工业乙醇;(3)用常量法或微量法测定95%乙醇沸点.五,实验步骤(1)蒸馏装置由蒸馏瓶,温度计,冷凝管,接液管和接受瓶组成.安装仪器前,首先要根据蒸馏物的量,选择大小合适的蒸馏瓶,蒸馏物液体的体积,一般不要超过蒸馏瓶容积的2/3,也不要少于1/3.安装仪器顺序一般都是自下而上,从左至右.要准确端正,横平地竖直.无论从正面或侧面观察,全套仪器的轴线都要在同一平面内.(2)蒸馏操作:加料:将待蒸馏物(50mL工业乙醇)小入倒入蒸馏瓶中,要注意不使液体流出.加入几粒沸石,塞好带温度计的塞子.再一次检查各部分连接是否归密和妥善.加热:用水冷凝管时,先由冷凝管下口缓缓通入冷水,自上口流出引至水槽中,然后开始水浴加热.控制加热温度,调节蒸馏速度,通常以每秒1-2滴为宜.应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴.此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度.温度计的读数就是液体的沸点.观察沸点及收集馏液:分别用锥形瓶接受前馏分及产品,分别记录相应的温度及沸程.维持加热程度至不再有馏出液蒸出,而温度突然下降时,应停止加热,注意不要蒸干液体,以免蒸馏瓶破裂及发生其它意外事故.蒸馏完毕,先应关掉加热源,然后停止通水,拆下仪器.拆除仪器的顺序和装配的顺序相反,先取下接受器,然后拆下接液管,冷凝管,蒸馏头和蒸馏瓶等.实验四简单分馏一,实验目的(1)了解分馏的原理与意义,分馏柱的种类和选用方法.(2)学习实验室里常用分馏的操作方法.二,分馏原理沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来.影响分馏效率的因素有:.理论塔板,回流比以及柱的保温状况.三,实验仪器与药品仪器数量试剂用量圆底烧瓶(100mL)1甲醇25mL维氏分馏柱1水25mL蒸馏装置1沸石电热套共用四,实验装置五实验步骤(1)按简单分馏装置安装仪器.准备五个试管为接受管,分别注明A,B,C,D,E.(2)在100mL圆底烧瓶内放置25mL丙酮,25mL水及1-2粒沸石,开始缓缓水浴加热,开始沸腾后,蒸气慢慢进入分馏柱中,此时应控制加热程度,使温度慢慢上升,以保持分馏柱中有一个均匀的温度梯度.当冷凝管中有蒸馏液流出时,迅速记录温度计所示的温度控制加热速度,使馏出液慢慢地均匀地以每分钟60滴的速度流出.当柱顶温度维持在65℃内时,约收集10mL馏出液(A).随着温度上升,分别收集65-70℃(B);70-80℃(C);80-90℃(D);90-95℃(E)的馏分.瓶内所剩为残留液.90-95℃的馏分很少,需要隔石棉网直接进行加热.(3)收集不同温度下的馏分后分别量出体积.(4)以柱顶温度为纵坐标,馏出液体积为横坐标,将实验结果绘成温度-体积曲线,讨论分馏效率.六,问题讨论分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同如果是两种沸点很接近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯呢如果把分馏柱顶上温度计的水银柱的位置插下些,行吗为什么实验五液态有机化合物折光率的测定一,实验目的了解影响折光率的因素,物质纯度与折光率的关系;学会使用阿贝尔折光仪,学习有机化合物折光率的测定.二,实验原理一般地说,光在两个不同介质中的传播速度不相同的.所以光线从一个介质进入另一个介质,当字的传播方向与两个介质的界面不垂直时,则在界面处的传播方向发生改变.这种现象称主光的折射现象.一个介质的折光率,就是光线从真空进入这个介质时的入射角和折射角的正弦之比,这种折光率称主该介质的绝对折光率.折射定律n=.通常测定的折光率,都是以空气作为比较的标准.折光率是有机化合物最重要的物理常数之一,它能精确而方便地测定出来.人微言轻液体物质统一计划的标准,它比沸点更为可靠.利用折光率,可鉴定求知化合物.如一个化合物是纯的,那末就可以根据所测得的折光率排除考虑中的其它化合物,而识别出这个化合物来.折光率也用于确定液体混合物的组成.要蒸馏两种或两种以上的液体混合物且当各组分的沸点彼此接近时,那末就可利用折光率来确定馏分的组成.因为当组分的结构相似是而非和极性小时,混合物的折光率和物质的量组成之间常呈线性关系.物质的折光率不但与它的结构和光线波长有关,而且也受温度,压力等因素的影响.所以折光率的表示须注明所用的光线和测定的温度.常用表示.D是以钠灯的D线作淘汰,是与折光率相对应的温度.例如表示20℃时,该介质对钠灯的D线的折光率.三,实验仪器与方法测定液体折光率一般使用阿贝(Abbe)折光仪.阿贝折光仪的使用方法:先使折光仪与恒温槽相连接,恒温后,分开直角棱镜,用丝绢或擦镜纸沾少量乙醇或丙酮轻轻擦洗上下镜面.待乙醇或丙酮挥发后,加一滴蒸馏水于下面镜面上,关闭棱镜,调节反光镜使镜内视场明亮,转动棱镜直到镜内观察到有界线或出现彩色光带;若出现彩色光带,则调节色散,使明暗界线清晰,再转动直角棱镜使界线恰巧通过"十"字的交点.记录读数与温度,重复两次测得纯水的平均折光率与纯水的标准值(;1.33299)比较,可求得折兴仪的校正值,然后以同样方法测求待测液体样品的折光率.校正值一般很小,若数值太大时,整个仪器必须重新校正.用标准折光玻璃块校正打开棱镜,用少许1-溴代萘(n=1.66)置光滑棱镜上,玻璃块就粘附于镜面上,使+玻璃块直接对准反射镜,转动左面刻度盘,使读数镜内标尺读数为标准玻璃块读数,调节反射镜,使入射光进入棱镜组,从测量望远镜中观察,使视场最清晰,转动消色散镜调节器,消除色散.再用一特制小螺丝刀旋转右面镜筒下方的方型螺旋,使明暗界线和"十"字交叉重合,校正工作结束.使用折光仪应注意以下数点;阿贝折光仪的量程从至,精密度为;测量时应注意保温套温度是否正确.仪器在使用或贮藏时,均不应曝于日光中,不用时应用黑布罩住.折光仪的棱镜必须注意保护,不能在镜面上造成刻痕.滴加液体时,滴管的末端切不可触及棱镜.在每次滴加样品前应洗净镜面;在使用完毕后,也应用丙酮或95%乙醇洗净镜面,待晾干后再闭上棱镜.对棱镜玻璃,保温大庆金属及其间的胶合剂有腐蚀或溶解作用的液体,均应避免使用.阿贝折光仪不能在较高温度下使用;对于易挥发或易吸水样品测量有些困难;另外对样品的统一计划要求也较高.四,实验仪器及试剂Abbe折光仪,超级恒温水浴锅,丙酮,乙醇,蒸馏水,擦镜纸.五,实验内容(1)介绍Abbe折光仪的构造;(2)介绍超级恒温水浴的构造;(3)Abbe折光仪的校正方法;(4)2~3个有机试剂样的折光率的测量.实验六重结晶与过滤一,实验目的(1)学习重结晶提纯固态有机化合物的原理,初步学会用重结晶方法提纯固体有机化合物和方法.(2)掌握抽滤,热滤操作和滤纸折叠的方法.(3)了解活性炭脱色原理及操作方法;二,实验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同,或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同,而使它们相互分离.(相似相溶)重结晶提纯法的一般过程:选择溶剂,溶解固体,去除杂质,晶体析出,晶体的收集与洗涤,晶体的干燥.三,实验仪器与药品仪器数量试剂用量锥形瓶(150mL)1乙酰苯胺2g保温漏斗共用活性炭无颈漏斗共用滤纸烧杯(150mL)1冰块布氏漏斗1剪刀吸滤瓶1表面皿1循环水真空泵1四,实验步骤(1)根据原料乙酰苯胺选用合适的溶剂,此次实验选用水为溶剂.(2)溶解固体:称取2g乙酰苯胺,放在150mL锥形瓶中,加入70mL纯水,加热至乙酰苯胺溶解,若不溶解,可适量添加少量热水,搅拌并热至接近沸腾,使乙酰苯胺溶解,稍冷后,加入适量(约0.5-1g)活性炭于溶液中,煮沸5-10min.注意判断是否有不溶或难溶性杂质存在,以免误加过多.以减少溶解损失.(3) 通过热过滤去除杂质:方法一:用热水漏斗趁热过滤,见装置.(预先加热漏斗,叠菊花滤纸,准备锥形瓶接收滤液,减少溶剂挥发用的表面皿).若用有机溶剂,过滤时应先熄灭火焰或使用档火板.用一烧杯收集滤液.注意每次倒入漏斗中的液体不要太满;也不要等溶液全部滤完后再加.方法二:可把布氏漏斗预先烘热,然后便可趁热过滤.可避免晶体析出而损失.上述两种方法在过滤时,应先用溶剂润湿滤纸,以免结晶析出而阻塞滤纸孔. (4)冷却后的晶体的析出:滤液放置冷却后,有乙酰苯胺析出,滤液冷水浴(冰水浴)迅速冷却,并搅拌,得颗粒小晶体.若想得到均匀而较大的晶体,可在室温或保温下静置缓慢冷却,可用玻璃棒磨擦或投入晶体促使析出.(5)晶体的收集与洗涤:冷却后液体抽气过滤,抽干后,用玻璃钉压挤晶体,继续抽滤,尽量除去母液,然后,进行晶体洗涤工作,抽干.在过程中,过滤和洗涤应快,固液分离较完全,滤出固体易干燥.注意点:滤纸的大小,比内径小但能盖过所有小孔;布氏学习漏斗斜口与抽滤瓶支管相对;过滤时先用溶剂润湿滤纸,抽气使之吸紧;滤饼尽量抽干,压干,洗涤滤饼时用滤液洗涤;停止过滤时,先拨抽气管,再关泵,防倒吸.(6)晶体的干燥:用刮刀将结晶移至表面皿上,摊开成薄层,置空气中晾干或在干燥器中干燥.也可用沸水干燥:用小烧杯,用尽可能少的水加热,将表面皿置于烧杯上,首先称出表面皿的重量.将滤饼置于表面皿上,加热干燥.(7)晶体的称重与回收五,问题讨论加热溶解待重结晶的粗产品时,为什么加入溶剂的量要比计算量略少然后逐渐添加到恰好溶解,最后再加入少量的溶剂,为什么用活性炭脱色为什么要待固体物质完全溶解后才能加入为什么不能在溶液沸腾时加入活性碳使用有机溶剂重结晶时,哪些操作容易着火为什么不能在溶液沸腾时加入活性炭用水重结晶乙酰苯胺,在溶解过程中有无油珠状出现如有油珠出现应如何处理使用布氏漏斗过滤时,如果滤纸大于布氏漏斗瓷孔面时,有什么不好停止抽滤时,如不先打开安全活塞就关闭水泵,会有什么现象产生,为什么在布氏漏斗上用溶剂洗涤滤饼时应注意什么如何鉴定经重结晶纯化过的产品的纯度请设计用70%乙醇重结晶萘的实验装置,并简述实验步骤实验七水蒸气蒸馏一,实验目的(1)了解水蒸汽蒸馏法的原理和应用;(2)掌握水蒸汽蒸馏的基本操作,初步了解天然产物提取分离的一般方法.二,水蒸气蒸馏的应用范围及使用条件1.应用范围:①某些沸点高的有机物,在常压蒸馏虽可与副产品分离,但易将其破坏.②混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发杂质,采用蒸馏,萃取等方法都难于分离.③从较多固体反应物中分离出被吸附的液体.2.具备的条件(被提纯的物质)①不溶或难溶于水.②共沸腾下与水不发生化学反应.③水蒸气蒸馏常用于蒸馏那些沸点很高且在接近或达到沸点温度时易分解,变色的挥发性液体或固体有机物,除去不挥发性的杂质.但是对于那些与水共沸腾时会发生化学反应的或在100℃左右时蒸气压小于1.3KPa的物质,这一方法不适用. 三, 实验原理当有机物与水一起共热时,整个系统的蒸汽压根据分压定律.应为各组分蒸汽压之和.р=р(H2O)+рA这两种物质在馏液中的相对质量(就是它们在蒸气中的相对质量)与它们的蒸气压和相对分子质量成正比.即有:常见的可用水蒸气蒸馏的物质及相应数据如下表:有机物沸点(℃)pA(mmHg)pH2O (mmHg)混合物沸点(℃)乙苯136.219556592苯胺184.442.5717. 598.4硝基苯210.921.538.599.2溴苯13511464695.5四,仪器与药品仪器数量试剂用量电热套1乙苯10mL三口烧瓶(100mL/150mL)2沸石T形管1乳胶管安全管(带橡皮塞)1剪刀弹簧夹1蒸馏装置1五,实验装置常用的水蒸气蒸馏装置,它包括蒸馏,水蒸气发生器,冷凝和接受器四个部分.水蒸汽导出管与蒸馏部分导管之间由一T形管相联结.T形管用来除去水蒸气中冷凝下来的水,有时在操作发生不正常的情况下,可使水蒸气发生器与大气相通.蒸馏的液体量不能超过其容积的1/3.水蒸气导入管应正对烧瓶底中央,弯曲前尽可能短,弯曲后长一些,起冷凝作用.距瓶底约8～10mm,导出管连接在一直形冷凝管上,由于水的蒸发潜热大,冷却水宜大.见图.其中水蒸气发生器可用三口烧瓶代替,盛水量1/2~3/4为宜,安全管要求几乎插到底部,并加入沸石.烧瓶也可以用三口烧瓶代替,通过75 弯管与直形冷凝管连接起来六,实验步骤(1)水蒸气蒸馏可选用的化学试剂为溴代苯,乙基苯,苯胺等.(2)检查整个装置不漏气,在水蒸气发生瓶中,加入约占容器3/4的水,待检查整个装置不漏气后,旋开T形管的螺旋夹,加热至沸.当有大量水蒸气产生并从T形管的支管冲出时,立即旋紧螺旋夹,水蒸气便进入蒸馏部分,开始蒸馏.在蒸馏过程中,通过水蒸气发生器安全管中水面的高低,可以判断水蒸气蒸馏系统是否畅通,若水平面上升很高,则说明某一部分被阻塞了,这时应立即旋开螺旋夹,然后移去热源,拆下装置进行检查(通常是由于水蒸气导入管被树脂状物质或焦油状物堵塞)和处理.如由于水蒸气的冷凝而使蒸馏瓶内液体量增加,可适当加热蒸馏瓶.但要控制蒸馏速度,以2～3滴为宜,以免发生以外.(3)当馏出液无明显油珠,澄清透明时,便可停止蒸馏.其顺序是先旋开螺旋夹,然后移去热源,否则可能发生倒吸现象.(4)记录数据:乙苯的体积,水的体积.(G 乙苯/G水=2.03)(5) 乙苯回收.七,问题讨论进行水蒸汽蒸馏时,水蒸汽导入管的末端为什么要插入到接近于容器底部在水蒸汽蒸馏过程中,经常要检查什么事项若安全管中水位上升很高时,说明什么问题,如何处理才能解决呢实验八减压蒸馏一,实验目的(1)学习减压蒸馏的基本原理.(2)掌握减压蒸馏的基本操作.二,实验原理液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度,因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的,如果借助于真空泵降低系统内压力,就可以降低液体的沸点,这便是减压蒸馏操作的理论依据.减压蒸馏是分离可提纯有机化合物的常用方法之一.它特别适用于那些在常压蒸馏时未达沸点即已受热分解,氧化或聚合的物质.减压蒸馏是分离可提纯有机化合物的常用方法之一.它特别适用于那些在常压蒸馏时未达沸点即已受热分解,氧化或聚合的物质.三,仪器与药品仪器数量试剂用量克氏蒸馏头1乙酰乙酸乙酯20mL电热套1圆底烧瓶(50mL)1毛细管直形冷凝管1接引管1四,实验装置减压蒸馏装置主要由蒸馏,抽气(减压),安全保护和测压四部分组成.蒸馏部分由蒸馏瓶,克氏蒸馏头,毛细管,温度计及冷凝管,接受器等组成.克氏蒸馏头可减少由于液体暴沸而溅入冷凝管的可能性;而毛细管的作用,则是作为气化中心,使蒸馏平稳,避免液体过热而产生暴沸冲出现象.毛细管口距瓶底约1～2mm,为了控制毛细管的进气量,可在毛细玻璃管上口套一段软橡皮管,橡皮管中插入一段细铁丝,并用螺旋夹夹住.蒸出液接受部分,通常用多尾接液管连接两个或三个梨形或圆形烧瓶,在接受不同馏分时,只需转动接液管,在减压蒸馏系统中切勿使用有裂缝或薄鄙的玻璃仪器.尤其不能用不耐压的平底瓶(如锥形瓶等),以防止内向爆炸.抽气部分用减压泵,最常见的减压泵有水泵和油泵两种.安全保护部分一般有安全瓶,若使用油泵,还必须有冷阱,及分别装有粒状氢氧化钠,块状石蜡及活性炭或硅胶,无水氯化钙等吸收干燥塔,以避免低沸点溶剂,特别是酸和水汽进入油泵而降低泵的真空效能.所以在油泵减压蒸馏前必须在常压或水泵减压下蒸除所有低沸点液体和水以及酸,碱性气体.测压部分采用测压计,常用的测压计. 五,实验关键及注意事项:(1)仪器安装好后,先检查系统是否漏气,方法是:关闭毛细管,减压至压力稳定后,夹住连接系统的橡皮管,观察压力计水银柱有否变化,无变化说明不漏气,有变化即表示漏气.(2)为使系统密闭性好,磨口仪器的所有接口部分都必须用真空油脂润涂好,检查仪器不漏气后,加入待蒸的液体,量不要超过蒸馏瓶的一半,关好安全瓶上的活塞,开动油泵,调节毛细管导入的空气量,以能冒出一连串小气泡为宜.(3)当压力稳定后,开始加热.液体沸腾后,应注意控制温度,并观察沸点变化情况.待沸点稳定时,转动多尾接液管接受馏分,蒸馏速度以0.5～1滴/S为宜.(4)蒸馏完毕除去热源,慢慢旋开夹在毛细管上的橡皮管的螺旋夹,待蒸馏瓶稍冷后再慢慢开启安全瓶上的活塞,平衡内外压力,(若开得太快,水银柱很快上升,有冲破测压计的可能),然后关闭抽气泵.六,思考题1,具有什么性质的化合物需用减压蒸馏进行提纯2,使用水泵减压蒸馏时,应采取什么预防措施3,使用油泵减压时,要有哪些吸收和保护装置其作用是什么4,当减压蒸完所要的化合物后,应如何停止减压蒸馏为什么实验九叔丁基氯,萃取及干燥一,实验目的(1)由叔醇的SN1反应制备叔卤代烃;(2)学习分液漏斗的使用,小量有机液体的洗涤,干燥及低沸点液体的蒸馏.。
《有机化学实验》PPT课件
通过实验现象的观察和分析，帮助学生加深对有 机化学理论知识的理解和应用。
பைடு நூலகம்
3
培养学生独立思考和创新能力
鼓励学生自主设计实验方案，培养其独立思考和 创新能力，为未来的科研和工作打下基础。
课程安排与实验内容概述
课程安排
介绍课程的整体安排，包括实验次数 、时间、地点等。
实验内容概述
讲解产物鉴定的常用手段， 如红外光谱、核磁共振谱、 质谱等，以及各手段的原理
和应用。
演示如何使用专业软件对谱图 进行解析和数据处理。
数据分析与结果讨论
01
分析实验数据，包括产物的纯度、收率、光谱数据 等，评估实验效果。
02
讨论实验结果与理论预期的差异，分析可能的原因 和改进措施。
03
总结实验经验教训，提出改进实验方案或优化实验 条件的建议。
应用
红外光谱可用于鉴定有机化合物的官能团和化学键类型，如 羰基、羟基、胺基等。此外，还可用于研究反应机理、确定 异构体结构等。
核磁共振（NMR）原理及应用
原理
核磁共振利用核自旋磁矩在外加磁场中的能级分裂和跃迁产生的信号进行分析。 当外加射频场的频率与核自旋的进动频率相同时，核自旋将发生共振吸收现象。
谱图解析技术升级
未来谱图解析技术将更加智能化和自动化，提高解析的准确性和效率，例如基于深度学习 的谱图解析算法等。
有机化学与其他学科的交叉融合
有机化学将与材料科学、生物医学等学科更加紧密地结合，创造出更多具有应用前景的新 型材料和药物。
THANKS
感谢观看
简要介绍每个实验的目的、原理、步 骤和注意事项，帮助学生了解实验的 整体流程和重点。
实验室安全规范及应急处理
有机实验教案5篇
有机实验教案5篇第一篇：有机实验教案实验一有机化学实验的仪器的识别、安装蒸馏和回流一、实验目的1、使学生明白进入有机化学实验学习，必须阅读有机化学实验的一般知识的内容及安全实验是有机化学实验的基本要求；2、仪器的清点和玻璃仪器的清洗。
3、掌握实验室中用生石灰制备无水乙醇的方法。
4、练习回流及蒸馏操作。
了解干燥管的使用方法。
二、实验学时：8学时三、教学内容：1、实验室的安全、事故的预防与处理（1）实验室的一般注意事项(2)火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防(3)事故的处理和急救2、有机化学实验常用仪器、设备和应用范围（1）玻璃仪器（见仪器库）（2）金属用具（P.9）（3）电学仪器及小型机电设备（P.9—10）（4）其它仪器设备（P.10—12）（5）有机实验常用装置回流装置蒸馏装置气体吸收装置搅拌装置仪器装置方法（在相关实验中介绍）（6）仪器的清洗、干燥和塞子的配置（P.18—19）1、2、3、仪器的清洗仪器的干燥塞子的配置（见图1.13）和钻孔（7）简单玻璃工操作（在无机化学实验中已作训练，某些操作训练在相关实验中进行）（8）加热和冷却1、加热（水浴加热、油浴加热、沙浴加热、空气浴加热、电热套加热等）2、冷却（根据实验要求采用不同的冷却剂）（9）实验预习、记录和实验报告1、实验预习（按照实验预习要求进行，并备一专用本，以备教师抽查）2、实验记录（应做到及时、准确、简明，不应追记、漏记和凭想象记。
实验记录本可与实验预习本公用，每次实验结束后连同实验产品交老师审查）3、实验报告（应按实验报告要求认真完成，备两个实验报告本轮流使用）（10）实验产率的计算（11）手册的查阅及有机化学文献简介蒸馏及回流操作一、仪器、药品圆底烧瓶 250毫升 1个球形冷凝管 20厘米 1个直形冷凝管 20厘米 1个吸滤瓶 250毫升 1个温度计150 ℃ 1支量筒 100毫升 1个接液管 1个干燥管（装无水氯化钙）1个乙醇（95%）工业 100毫升高锰酸钾少量生石灰（氧化钙）工业 20克二、实验步骤在250毫升的圆底烧瓶中，放入100毫升95%的乙醇20克生石灰，装上球形冷凝管，冷凝管的上端接一干燥管，通上冷凝水，用电加热套加热回流1.5小时。
《有机化学》实验课教案
《有机化学》实验课教案一、实验目的与要求1. 实验目的(1) 掌握有机化学实验的基本操作技能。
(2) 熟悉有机化合物的制备、提纯和鉴定方法。
(3) 增强学生对有机化学理论知识的实践运用能力。
2. 实验要求(1) 学生应提前预习实验内容，了解实验原理和步骤。
(2) 实验过程中，学生需严格遵循实验规程，确保实验安全。
二、实验原理与材料1. 实验原理(1) 有机化合物的制备：通过化学反应合成目标有机化合物。
(2) 有机化合物的提纯：利用物理或化学方法对有机物进行提纯。
(3) 有机化合物的鉴定：通过光谱、色谱等方法对有机物进行结构鉴定。
2. 实验材料(1) 试剂：根据实验需要准备相应的有机试剂和无机试剂。
(2) 仪器：有机化学实验常用的仪器，如试管、烧杯、蒸馏器、光谱仪等。
三、实验内容与步骤1. 实验一：有机化合物的制备(1) 目标产物：乙酸乙酯。
(2) 实验步骤：准备反应物：乙醇、乙酸、硫酸。
进行酯化反应，控制反应温度和时间。
反应结束后，进行产物提纯。
2. 实验二：有机化合物的提纯(1) 目标产物：提纯乙酸乙酯。
(2) 实验步骤：加入饱和碳酸钠溶液，降低乙酸乙酯的溶解度。
分液，收集上层乙酸乙酯。
加入无水硫酸钠，去除水分。
3. 实验三：有机化合物的鉴定(1) 目标产物：鉴定乙酸乙酯的结构。
(2) 实验步骤：使用光谱仪进行红外光谱分析。
使用色谱仪进行气相色谱分析。
4. 实验四：有机化合物的降解反应(1) 目标产物：研究乙酸乙酯的降解反应。
(2) 实验步骤：加热乙酸乙酯，观察其降解过程。
收集降解产物，进行鉴定。
5. 实验五：有机化合物的合成反应(1) 目标产物：合成苯乙酮。
(2) 实验步骤：准备反应物：苯、乙酸、氧化铜。
进行氧化反应，控制反应条件。
反应结束后，进行产物提纯和鉴定。
四、实验结果与分析1. 实验一：制备乙酸乙酯(1) 实验结果：得到乙酸乙酯产物。
(2) 结果分析：通过酯化反应的原理和实验操作，分析产物的得率、纯度等因素。
有机化学实验
有机化学实验有机化学实验是化学专业学生必备的实践能力之一，通过实验的方式，学生可以巩固理论知识、提高实验操作技能以及培养科学研究的意识。
本文将介绍有机化学实验的一般要求、基本步骤以及常见实验技术。
一、实验要求1. 实验者应具备基本的化学实验操作技能，了解实验室的安全常识和实验室器材的使用方法。
2. 实验者应掌握有机化学的基本概念、反应机理以及实验方法。
3. 实验者应具备数据处理和实验结果分析的能力。
二、实验步骤1. 实验前的准备工作在进行有机化学实验之前，应进行实验室器材的清洗和烘干，确保实验器材的干净和无水分残留。
同时，实验者应查阅相关的实验教材和文献，了解所要进行的实验的理论基础和实验方法。
2. 实验操作步骤根据具体的实验要求，按照实验教材或实验指导书上的步骤进行实验操作。
实验操作中，应严格控制实验条件，按照实验要求进行反应时间、温度、剂量等参数的控制。
实验过程中应注意实验器材的使用方法，正确操作实验设备。
实验结束后，必须进行实验器材的清洗和回收。
三、常见实验技术1. 精确称量技术在有机化学实验中，精确称量固体和溶液是非常重要的，因为实验结果的准确性和可重复性要求实验者能够准确称取所需的物质。
2. 常见有机合成技术有机合成是有机化学实验的重要内容之一，它涉及到有机反应的筛选、优化和实验方案的设计。
常见的有机合成技术包括：溶剂的选择、反应条件的控制、配体选择和反应机理的研究等。
3. 气相色谱技术气相色谱是一种常用的分析技术，它可以用于鉴定有机化合物的纯度和组成。
气相色谱通过样品在特定的温度下蒸发，然后在柱内发生分离，最后通过检测器检测到不同组分的信号。
4. 红外光谱技术红外光谱技术是有机化学实验中常用的分析手段之一，它可以通过样品与红外光的相互作用来获取样品的红外吸收光谱。
这种技术可以用于确定有机化合物的结构和官能团。
5. 核磁共振技术核磁共振技术是有机化学实验中非常重要的分析工具，它可以通过样品中原子核的磁共振信号来获取样品的结构和组成。
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有机化学实验的常识
General knowledge of Organic Chemistry Experiments
实验内容
1 有机化学实验课程简介 2 有机化学实验室觃则 3 化学试剂等级标冸 4 安全基本知识 5 常用玱璃仪器及典型装置
有机化学实验常识
着火
处理
一旦发生火灾，应先关闭火源，拉下电闸，并迅 速移去着火现场的易燃物。
身上着火时，切勿在实验室内乱跑，应就近 卧倒，或在地上滚动以灭火焰。
有机物着火，小火可使用湿布或棉布盖灭， 若火势较大应根据具体情冴采用相应的灭火 器材。无论使用哪一种灭火器材，都应从火 的四周开始吐中心喷射，把灭火器对冸火焰 的底部。
乙酰乙酸乙酯的制备、苯甲酸乙酯的 制备、Biginelli反应—3,4-二氢嘧啶 -2-酮的制备
茶叶中提取咖啡因
有机化学实验常识
1.3 本课程的涉及的实验技术及方法
熔点测定的原理及技术——熔点仪的应用； 薄层色谱显色原理及技术——三用紫外分光仪的 使用； 减压抽滤操作技术——循环水泵的使用； 快速回收溶剂技术——旋转蒸发仪的使用； 水蒸气蒸馏的原理及技术——水蒸气发生器的使 用； 无水操作技术——干燥管的使用； 真空检测技术——真空压力计及真空泵的使用； 温控技术——恒温可调磁力加热搅拌器的使用； 红外光谱的原理及谱图解析——TJ270-30红外光 谱 仪的使用
有机化学实验常识
灭火器的使用方法
有机化学实验常识
名称
药液成份
适用范围
常
泡沫灭火器
Al2（SO4）3 和NaHCO3
用亍一般失火及油类着火。因为泡沫能导电， 所以丌能用亍扑灭电器设备着火。
用亍电器设备及汽油、丙酮等着火。四氯化
用 灭
四氯化碳 灭火器
液态CCl4
碳在高温下生成剧毒的光气，丌能在狭小和 通风丌良实验室使用。 注意四氯化碳不金属钠接触将发生爆炸。
中毒
预防
使用和处理有毒或腐蚀性物质时，应在通 风柜中进行，并戴上防护用品。
对沾染过有毒物质的仪器和用具，实验 完毕应立即采取适当方法处理以破坏或 消除其毒性。
有机化学实验常识
3 化学试剂等级标冸
一级品
二级品
三级品
试剂种类
优级纯， 分析纯， 化学纯，
G.R.
A.R.
C.P.
(Guaranteed (Analytical (Chemical
Reagent) Reagent) Pure)
实验试剂， 生物试剂，
L.R.
B.R.
(Laboratorial (Biological
有机化学实验具有一定的丌可预测性，灵活的 面对、适当的处理实验过程中出现的各种状冴 是非常重要的。
同样的实验，同样的药品、仪器，丌同的人来 操作往往得到丌同的结果。
有机化学实验常识
1.1 本课程的目的和要求
熟练掌握有机化学实验的一般操作技能。
学会重要有机化吅物的制备、分离、纯化 和鉴定方法。
培养实事求是的科学态度，良好的实验素 养和分析问题、解决问题的独立工作能力。
Reagent) Reagent)
标签颜色 绿色
红色
蓝色 棕色或其他 黄色或其
他
纯度徆高，纯度仅次亍纯 度 较 二 级 纯 度 较 低 ，
使用亍精密一级品，适品 差 ， 适 用宜 用 作 实 验
适用范围
分 析 和 科 学 用亍分析和 亍 一 般 分 析 辅助试剂 研究工作 科学研究工 工作
作
4 安全基本知识
有机化学实验常识
有机化学实验常识
6 常用仪器的清洗、干燥及保养 7 加热及况却 8 实验预习、记录和实验报告的基本要求 9 常用期刊及网址 10 考核方法
有机化学实验常识
1 有机化学课程简介
有机化学实验课是一门重要的基础课，要求学 生的独立操作能力及动手能力徆强。做好有机 实验，必须熟练地掌握相关理论知识及实验基 本操作技能。
滑剂和防潮剂
有机化学实验常识
常压操作加热反应时，切勿在封闭系统内进行。
爆炸
预防
减压蒸馏时，丌得使用平底玱璃仪器，必要 时要戴上防护面罩或防护眼镜。
使用易燃易爆物或遇水易燃烧爆炸的物质 （如钠、钾等）时，应特别小心。
若反应过亍猛烈，要根据丌同情冴采取况冶和控制 加料速度等。
有机化学实验常识
药品丌要沾在皮肤上，尤其是极毒的药品。称 量任何药品都应使用工具，丌得用手直接接触。
通过这门课程的学习，应在有机实验技术方 面变得训练有素，为今后做毕业论文或相关 工作打下良好的基础
1.2 本课程的课程设置
有机化学实验常识
实验常识课 基础性实验
综吅性、设计性实验
有机化学实验常识
熔点的测定、重结晶、蒸馏和简单分馏、 薄层色谱、柱色谱
乙酸乙酯的制备、正溴丁烷的制备、 乙醚的制备、环已烯的制备、乙酰苯 胺的制备
有机化学实验常识
2 有机化学实验室觃则
1. 实验之前应认真预习有关实验内容，写好预习报告。 2. 熟悉实验室的安全常识及设备的使用方法，爱护公物。 3. 必须丠栺遵守实验室纨徇和各项觃章制度，丌冸迟到，更丌冸擅自离岗。 4. 丠栺按照操作觃程进行实验，听从实验教师和工作人员的指导，发生意外 事故，及时采取应急措施，并立即报告指导老师。 5. 实验中应仔细观察，科学地、如实地做好实验记录，实验结束后记录本须 经老师审阅后方可离开实验室。 6. 始终保持实验室的整洁和安静，做到桌面、地面、水槽、仪器“四冷”， 丌得随意乱丞纸屑、药品、火柴棍和沸石等废弃物品。 7. 轮流值日，值日生负责打扫和整理实验室，清倒废物缸，关好水、电、煤 气和门窗，经教师检查后方可离去。
火 器
1211灭火 器
CF2ClBr液化 气体
用亍油类、有机溶剂、精密仪器、高压电气 设备。
用亍电器设备失火及忌水的物质及有机物着
种
二氧化碳 灭火器
液态CO2
火。注意喷出的二氧化碳使温度骤降，手若 握在喇叭筒上易被冶伤。
类
干粉灭火器
NaHCO3等盐 类不适宜的润
用亍油类、电器设备、可燃气体及遇水燃烧 等物质着火。
有机化学实验常识
爆炸
中毒着火实验室来自见事故割伤电伤
灼伤
有机化学实验常识
丌能用烧杯或敞口容器盛装易燃物。
着火
预防
尽量防止或减少易燃的气体外逸，且注意室 内通风，及时排出室内的有机物蒸气。
丠禁将不水有猛烈反应的物质倒入水槽中， 如金属钠。 注意一些能在空气中自燃的试剂的使用不保存， （如煤油中的钾、钠和水中的白磷）。