专题一钠及其化合物

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钠及其化合物课件高一上学期化学人教版

溶液呈碱性
溶液呈碱性
1. 比较Na2CO3和NaHCO3溶解性的差异
实验设计： 1. 分别取等质量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中，滴加2-3滴水，观察现象；插入温
度计观察示数变化 2. 继续往试管中加入5 mL水，观察现象
实验现象：
物质碳酸钠碳酸氢钠
20 ℃时溶解度 21.5 g 9.60 g
结论：二者均能溶解，碳酸钠溶解性更好。
钠。
密钠浮度在：水钠面小上于水钠熔熔化点成低银白且光反亮应的放小热球钠四处游有动气发出体“嘶生嘶成”响声
溶有液碱变性成物红质色生成
化学反应方程式离子反应方程式
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
(3)钠与酸反应
钠与盐酸反应
• “侯氏制碱法”的生产流程如图1所示,原料是食盐、氨气和二氧化碳
如何区分碳酸钠溶液与碳酸钾溶液？
五、焰色试验
1.定义很多 _金__属__或__它__们__的__化__合__物__ 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2O2的性质及应用 (1)物理性质：淡黄色固体。 (2)化学性质：
请预测过氧化钠可能具有的化学性质
方向：已知→未知 Na2O H2O2
实验探究过氧化钠的性质过氧化钠与水的反应
实验内容
将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试管外壁，有什么感觉？用指示剂检验溶液的酸碱性？

钠及其化合物知识归纳

钠及其化合物知识归纳(总45页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第一讲钠及其化合物1.1 钠知识网络图解银白色、密度小物理性质硬度低、熔点低钠与氧气反应与硫、卤素单质反应钠元素位于元素周期表第三周期第IA化学性质与水反应族，原子最外层有一个电子，易失去，与酸反应有强还原性，显+1价与盐（溶液、熔融盐）反应知识点精析与运用知识点精析知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。

2. 研究物质性质的基本程序研究物质的性质时，首先要观察物质的外观，了解物质的存在状态、颜色、气味等；其次，通过实验来探究物质的有关性质。

为此要对物质性质进行预测、设计并实施实验来验证所做的预测；然后，通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。

关于研究物质性质的程序可用下图来表示。

从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。

即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。

因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。

知识点3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。

知识点4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e －→Na +所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。

1. 与非金属反应（1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。

4Na+O 2=2Na 2O在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

2Na+O 2 Na 2O 2（2）与硫反应2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸）（3）与氯气反应2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2. 与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：点燃点燃发出嘶嘶响声产生气体及其燃烧反应后滴入酚酞试液显红色生成NaOH显碱性注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。

钠及其化合物-PPT

(2)遇 KmnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为__O_2___。
(3)遇 CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
自我诊断 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA (2)Ba(HCO3)2 溶液中加入 Na2O，同时有气体和沉淀产生 (3)Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应
答案 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2 不合理
(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 ④中气体明显少于③中气体
(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色
(4)溶液变蓝溶液先变蓝后褪色
题组二过氧化钠与 H2O、CO2 反应的定量分析 3．200 ℃时，11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是
解析 (1)Na2O2 具有强氧化性，可能发生：Na2O2 ＋ SO2===Na2SO4 。 (2)FeCl3 与 NaOH 反应生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 是不溶性的红褐色沉淀；④中 Fe2 ＋具有强还原性，易被 Na2O2 氧化并生成 Fe(OH)3， Na2O2 与溶液中的水剧烈反应会有 O2 产生。(3)SO2 的漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成易分解的无色物质，Na2O2 的漂白性是因其具有强氧化性。 (4)Na2O2 与水反应生成 NaOH，呈碱性，同时 Na2O2 又有漂白性。
A．0.125 mol
B．0.25 mol
C．0.5 mol
D．1 mol
解析根据质量守恒定律可知，生成 O2 的质量为 11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝32 g8·mgol－1＝0.25 mol，根据 Na2O2 与 H2O(g)、CO2 反应的物质的量的关系可知 CO2 和 H2O(g)的物质的量之和为 0.25 mol×2＝0.5 mol。

《金属钠及钠的化合物》讲义

《金属钠及钠的化合物》讲义一、金属钠（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

它的密度比水小，为 097g/cm³，质地柔软，可以用小刀轻易切割。

新切开的钠表面具有银白色的金属光泽，但很快会在空气中被氧化而变暗。

钠的熔点较低，只有 9781℃，在加热条件下，钠会熔化成一个闪亮的小球。

（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。

在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋O₂＝Na₂O₂（加热或点燃）。

2、钠与水的反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。

这个反应会产生大量的热量，使钠熔化成小球，并且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。

3、钠与酸的反应钠与酸的反应非常剧烈，直接与酸中的氢离子（H⁺）反应生成氢气。

例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂↑4、钠与盐溶液的反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质发生反应。

（三）钠的制取工业上通过电解熔融的氯化钠来制取金属钠，化学方程式为：2NaCl（熔融）＝ 2Na ＋ Cl₂↑（四）钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气、水等物质反应，所以钠通常保存在煤油中，以隔绝空气和水。

二、钠的化合物（一）氧化钠（Na₂O）1、物理性质白色固体，熔点较高。

2、化学性质氧化钠是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH能与酸反应生成盐和水，例如与盐酸反应的化学方程式为：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O（二）过氧化钠（Na₂O₂）1、物理性质淡黄色固体。

2、化学性质过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂和氧化剂。

钠及其化合物知识点及习题

高中化学专题——金属及其化合物一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti2、氧化钠与过氧化钠3、碳酸钠与碳酸氢钠二、铝的氧化物和氢氧化物三、铁及其化合物铁的氧化物二价铁与三价铁滴加顺序不同，得到的现象也不同：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O（2）稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。

向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。

钠及其化合物课件ppt

钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可以用于生产各种钠盐，如肥皂、洗涤剂、粘胶剂和石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其他含氢化合物，也可用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容易失去电子成为钠离子，从而表现出较强的还原性。例如，钠与氧气的反应中，钠原子失去电子被氧化为钠离子，氧气得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶剂中的溶解度差异，通过萃取剂将目标化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物来制备铝。
感谢观看

专题：钠及其化合物的计算

3、将3.9g过氧化钠溶于一定质量的水中，测、过氧化钠溶于一定质量的水中，过氧化钠溶于一定质量的水中得钠离子与水分子之比为1：得钠离子与水分子之比为： 100，则所需水量为，多少克？多少克？ 4、将（A）4.6g钠和、钠和95.4g水；（B）6.2g氧）钠和水）氧化钠和93.8g水；（C）7.8g过氧化钠和过氧化钠和92.2g混合，混合，化钠和水）过氧化钠和混合所得溶液的质量分数为a、、表示表示，所得溶液的质量分数为、b、c表示，则其大小关系为（若用同浓度的盐酸中和，关系为（），若用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积分别作A、B、C表示，则其大小关耗盐酸的体积分别作、、表示，表示系为（系为（）
七、过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算：过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 1、200 0C时， 11.6g二氧化碳和水蒸汽的混合气、时二氧化碳和水蒸汽的混合气体与足量过氧化钠充分反应，体与足量过氧化钠充分反应，反应后固体的质量增重3.6g，求：⑴两种气体分别为多少克？两种气体分别为多少克？增重， ⑵则混合气体的平均分子量？则混合气体的平均分子量？ 2、 CO和 H2 的混合气体3g和足量的氧气燃烧后，、和的混合气体和足量的氧气燃烧后，和足量的氧气燃烧后时将混合和气体通过足量的过氧化钠后，在1500C时将混合和气体通过足量的过氧化钠后，时将混合和气体通过足量的过氧化钠后过氧化钠增重的质量为多少？过氧化钠增重的质量为多少？ 3、1500C时,3.88g气体与足量的过氧化钠完全反、时气体与足量的过氧化钠完全反应后，放出氧气。且固体增重2.28g，试通过计应后，放出氧气。且固体增重，算推断此气体的成分及其质量？算推断此气体的成分及其质量？

高考化学专题钠及其化合物

高考化学专题钠及其化合物教学内容一、钠及其化合物【钠】1、物理性质钠是银白色金属，密度（3/97.0cm g ）比水小，熔点低，是电和热的良导体。

金属钠能用小刀切割，说明其硬度小。

2.化学性质钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。

自然界中钠只以化合态存在。

（1）与非金属单质反应①常温下钠与空气中的 O 2 反应，表面变暗，化学方程式为：4Na ＋O 2===2Na 2O ；在空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为：22O Na +22O Na②钠与硫单质反应的化学方程式：SNa +2S Na 2。

③钠与氯气反应产生大量白烟，化学方程式为：22Cl Na +NaCl 2（2）与水的反应钠与含酚酞的水剧烈反应，熔化成闪亮的小球，浮在水面上，四处游动，溶液变成红色，化学方程式为：↑+=+22222H NaOH O H Na 。

（3）与酸、盐溶液反应①钠与酸反应比钠与水反应更剧烈，因为酸电离出更多的+H 参与反应。

②钠与盐溶液反应，首先是钠和水反应生成 NaOH 和 H 2，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。

如钠投入 CuSO 4 溶液中有 H 2 放出并产生蓝色沉淀，化学方程式：↑++↓=++242224)(22H SO Na OH Cu O H CuSO Na 3.钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。

工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：)(2熔融NaCl ↑+22Cl Na 。

钠的用途广泛，如制取Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na 、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。

【思考】1、填写钠与水（加酚酞）反应五个现象的原因：2、钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。

3、金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？4、下列关于钠的叙述正确的是（）①钠是最活泼的金属；②为防止钠被空气中的2O 氧化，应将其保存在水中；③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了22O Na ；④1 mol Na 与水反应转移1 mol -e ；⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠；⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜；⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用2CO 灭火。

钠及其化合物PPT

钠化合物的合成与改性
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
感谢您的观看
THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作为食品添加剂，如食盐（氯化钠）用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界中，在地壳中钠的含量约为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在。

专题—钠及其化合物计算

专题——钠及其化合物的计算【技能方法1】过氧化钠与H2O、CO2反应的重要关系及计算2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3 +O22H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2（1）物质的量关系无论是H2O或CO2得单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，H2O或CO2与放出O2的物质的量之比均为2:1。

（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。

（3）电子转移关系当Na2O2与H2O、CO2反应时，物质的量关系为2Na2O2∽ H2O ∽ 2e-。

（4）固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,m g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为m g。

或者是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足上述条件。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有:①无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体。

②有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。

（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g) 的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。

【技能方法2】碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应及图像1、盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。

②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO32－＋H＋===HCO3－，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。

2、Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中①现象：有无色气体放出。

②反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。

3、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；②向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。

高考化学专题复习化学方程式总结第一章钠及其化合物

第一章钠及其化合物1钠与氧气反应4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2类型化合反应、氧化还原反应。

现象(1)常温时:银白色金属表面逐渐变暗。

(2)加热时:受热后逐渐熔化成银白色液态金属,达到着火点后剧烈燃烧,发出黄色火焰,放出热量,生成淡黄色固体。

2钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑2Na+Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2Na++H2↑类型氧化还原反应。

现象钠熔化成光亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,有无色无味的气体生成,同时产生蓝色沉淀。

实质钠与盐溶液反应,其实质是钠先与水反应生成NaOH和H2,再考虑NaOH是否与盐反应。

2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO43钠与水(滴有酚酞)反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H 2O2Na++2OH-+H2↑类型置换反应、氧化还原反应。

现象钠与水(滴有酚酞)反应4过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑类型氧化还原反应。

现象过氧化钠与水反应类别Na2O2为非碱性氧化物。

5过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2类型氧化还原反应。

现象淡黄色固体逐渐变为白色固体,生成能使带火星的木条复燃的气体。

作用用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。

6氢氧化钠与碳酸氢钙反应2NaOH+Ca(HCO3)2(少)CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaOH+Ca(HCO3)2(过)CaCO3↓+NaHCO3+H2O现象都有白色沉淀生成。

反应反应的离子方程式:2OH-+Ca2++2HC-CaCO3↓+C-+2H2OOH-+Ca2++HC-CaCO3↓+H2O7碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+HCl(少)NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(过)2NaCl+H2O+CO2↑说明向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始时无气泡产生,当Na2CO3全部转化为NaHCO3时,再滴加盐酸即有气泡产生。

《钠及其重要化合物》课件

化学处理法
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品，提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味品，能够增加食品的口感和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀菌作用，可以用于保存食品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上撒食盐来降低雪的凝固点，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能够与玻璃中的其他成分反应，形成硅酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。

钠及其化合物ppt课件

-1 1：2
任务探究
学习任务
探究活动一氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二碳酸钠和碳酸氢钠的性质
探究活动三碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、转化与除杂
探究活动四侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名化学式
碳酸钠纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于治胃酸过多
【探究活动二】

《钠及其化合物》课件

3 如何避免摄入过量
我们将提供一些简单且实用的方法，帮助大家避免摄入过量的钠。
钠的用途
钠在日常生活中有许多实际应用。我们将介绍钠在冶金、化工、医药、食品等领域的用途，并讨论其重要性和挑战。
氯化钠
制备方法
氯化钠的制备方法有多种，我们将了解其中几种常见的制备方法以及其优缺点。
性质
氯化钠的化学性质和物理性质与人类生活密切相关，我们将深入解析。
用途
氯化钠在工业和日常生活中有广泛的应用，我们将详细讨论这些用途。
《钠及其化合物》
这个ppt课件将带你深入了解钠及其化合物的知识。我们会介绍钠的历史、性质和用途，还会详细讨论氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠等化合物。
钠的历史
钠是一种非常重要的金属元素，它在人类历史上起着重要的作用。我们将探讨钠在古代和现代的应用，以及它对人类社会的影响。
钠的性质
钠具有许多有趣的特性，我们将深入了解它的化学性质、物理性质和原子结构。同时，我们将探讨钠与其他元素的反应和共存情况。
性质
氢氧化钠具有强碱性和许多特殊性质，我们将深入了解这些性质对生活的影响。
用途
氢氧化钠在化工和制药等领域有广泛的应用，我们将详细讨论这些用途的重要性和挑战。
钠的危害
1 钠与健康
我们将讨论过量摄入钠对健康的影响，并提供一些相关的健康建议。
2 摄入过量
过量摄入钠可能导致一系列健康问题，我们将详细了解这些问题的表现和影响。
碳酸钠
1
制备方法
碳酸钠可以通过多种方法制备，我们将介绍其中几种常见的制备方法。
2
性质
碳酸钠的化学性质和物理性质在许多领域有着广泛的应用，我们将深入研究这些性质。
3

高中化学专题之钠及其化合物

考点一钠的性质及用途1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O2、Cl2、H2O、H＋等失去e－Na＋(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na＋O2===2Na2O=====△))Na2O2Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡或煤油中。

4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4熔融4NaCl＋Ti。

例1、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是____(填字母代号)。

①金属钠着火，可用水扑灭②钠是最活泼的金属③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等④电解饱和食盐水可以制得金属钠⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中⑧钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N ANa2O Na2O2⑤过氧化钠的电子式：应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，②错误；Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多，③错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，④正确；过氧化钠是离子化合物，电子式为，⑤错误；1 mol Na2O2中阳离子数目为2N A，阴离子数目为N A，离子数目为3N A，⑥错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，1mol Na2O2的质量为78g，1mol Na2CO3的质量为106g，反应后固体质量增加，⑦正确；Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成NaCl和水，Na2O2盐酸反应生成NaCl、水和氧气，不是碱性氧化物，⑧错误；Na2O、Na2O2都易与空气中的H2O和CO2反应，都需密封保存，⑨错误；Na2O2放入氢氧化钠溶液中，会与溶液中的水反应，产生氧气，⑩错误。

钠的化合物ppt课件

1 2
01
氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）
知识回故
金属氧化物、碱性氧化物
从物质分类的角度出发，氧化钠属于什么氧化物？
碱性氧化物可以与哪些类别的物质反应？
氧化钠的化学性质
氧化钠(Na2O)和氧化钙(CaO)一样，属于碱性氧化物。请预测氧化钠能与哪些物质发生反应?
碱性氧化物
酸性氧化物CO2 盐
--
强氧化性、漂白性
用途
--
供氧剂、漂白剂
结构
决定
性质
决定
用途
02
碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，
思考
还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
防止受潮
避免高温受热
碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱，苏打碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3不与 NaOH反应
小结：
鉴别碳酸钠碳酸氢钠的方法：
1. 固体加热固体产生气体（or质量变小）的是 NaHCO3
2. 3. 4.
溶液
测PH：同浓度的两种溶液的pH, pH大的是 Na2CO3
与盐酸反应立即产生气体的是
NaHCO3
1 观察：加入H2O生成NaOH和O2相当于氢元素被留下。 H2O 2O2
相当于增加的量就是两个氢元素的质量，即H2的质量
知识精讲
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

必修第一册钠及其化合物

钠的重要化合物
氯化钠和碳酸氢钠
氯化钠和碳酸氢钠是重要的化工原料和化工生产的原料之一，氯化氢能溶解许多金属和非金属(氢除外)，而生成盐酸盐；碳酸氢钠是白色固体，俗称小苏打，是一种弱酸盐，可以作为发酵粉用于焙制馒头、面包等食品；氯化钠是重要的调味品和防腐剂；碳酸氢钠可以中和发酵过程中产生的酸性物质。它们都能溶于水且能发生水解反应。它们都具有一定的腐蚀性
钠的化学性质
钠的化学性质
钠的化学性质很活泼，在常温下就能与氧气反应
钠的化学性质
与非金属反应
钠与非金属反应时，一般先与反应物的键能较大的非金属原子反应，置换出另一种非金属单质。例如 2Na + Cl₂= 2NaCl
与金属离子反应
钠的化学性质
钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如
因此，金属钠着火时不能用水扑灭，而应用沙子盖灭
焰色反应
焰色反应
例如：杂质有少量氯化钾 (碳酸钾)，除去碳酸钾中的氯化钾的方法是将固体先在空气中加热到发红，再在火
焰上灼烧片刻即可
利用焰色反应可以除去混合物中的杂质
8 7
透过蓝色钴玻璃观察时不呈紫色火焰为钙
6 5
在研究各种金属或它们的化合物在火焰上灼烧时所显现出来的不同色彩的火焰时，发现了一种新的实验方法——焰色反应
必修第一册钠及其化合物
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1 钠的物理性质 3 钠的保存和处理 5 钠的重要化合物
2 钠的化学性质 4 焰色反应
钠的物理性质
钠的物理性质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
钠是一种银白色、质软（能用小刀切割）、熔点低（97.8摄氏度），密度
比水小比煤油大有金属光泽的固体