化学平衡 习题课
化学平衡常数习题
化学平衡常数练习【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==______________________________3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。
K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，反应向进行Q c＝K ，反应_____________________Q c＞K ，反应向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= _________________Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=__________________3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：。
高中化学 化学平衡习题课教案
第三节化学平衡复习教案教学目标：知识与技能目标：1．了解化学平衡的建立,化学平衡状态的标志及化学平衡移动的概念.2．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,分析平衡移动方向.3.掌握勒夏特列原理.过程与方法：结合实验培养学生的观察及记录实验现象能力,分析事物变化的能力.情感态度与价值观目标：培养学生实事求是的科学态度,感受事物变化的因素.教学重点:1.建立化学平衡的概念;2.影响化学平衡移动的条件;3.勒夏特列原理的归纳总结。
教学难点:1.影响化学平衡移动的条件;2.勒夏特列原理的应用;3.化学平衡图像专题课时安排：3课时第一课时化学平衡状态第二课时影响化学平衡移动的条件第三课时化学平衡图像专题教学方法：讲，议，练，多媒体辅助教学.教学过程：第一课时化学平衡状态【复习回顾】什么叫可逆反应？1.在同一条件下,既能向_____进行,同时又能向_____进行的反应,叫做可逆反应.2.可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的_____.【讲解】一、化学平衡状态指在一定条件下的_____里，_____ 和_____相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)= v(逆) ≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变1、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）(2)等：v(正)= v(逆)(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。
(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
2、判断是否达到平衡状态的标志(1)直接标志：①正反应速率等于逆反应速率②各组分的百分含量不随时间改变而改变(2)间接标志：①各组分的浓度不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变④气体的颜色不随时间改变而改变⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变注意：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：化学平衡状态(课后习题)【含答案及解析】
化学平衡化学平衡状态课后篇素养形成必备知识基础练1.下列各组两个反应互为可逆反应的是()①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A.①②B.②③C.③④D.②④2.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H—H的数目和生成N—H的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2选项,温度不再变化,说明正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量,即正、逆反应速率相等,可以表明反应达到平衡状态,所以正确;B选项,该容器为恒压容器,因此不论是否达到平衡状态,压强均不发生变化,所以错误;C选项,断开H—H和生成N—H均表示的是正反应,因此不能表明反应达到平衡状态,所以错误;D选项,容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,不表示各物质浓度不再发生变化,因此不能表明反应达到平衡状态,所以错误。
3.对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是(),只有选项A始终都满足v(正)=v(逆),即反应处于平衡状态。
4.在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()A.X2的物质的量为0.4 mol·L-1,Y2的物质的量为1.2 mol·L-1B.Y2的物质的量为1.0 mol·L-1C.X2的物质的量为0.3 mol·L-1,Z的物质的量为0.2 mol·L-1D.Z的物质的量为0.6 mol·L-15.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化a mol A,同时生成3a mol C,同为正反应方向,不能说明反应达到平衡状态;该反应前后气体物质的量不变,故容器内的压强和混合气体的物质的量始终不变。
大学物理化学3-化学平衡课后习题及答案
化学平衡课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。
1. 某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的∆r G m <0时，则该反应能正向进行。
( )2. 如果某一化学反应的∆r H < 0，该反应的K 随着温度升高而减小。
（ ）3. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B ，在定温定压下当∑B νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。
（ ）4. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B ，在定温定压下当∑B νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向左移动。
（9. 如果某一化学反应的∆r H 不随温度变化，那么其∆r S 也不随温度变化，但是其∆r G 却与温度有关。
（ ）5. 对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K 仅仅是温度的函数。
（ ）二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. PCl 5的分解反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g) 在473 K 达到平衡时PCl 5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（ ）（1）吸热反应； （2）放热反应；（3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（4）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
2. 设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应 ( )（1）标准平衡常数与温度，压力成反比；（2）是一个体积增加的吸热反应 ；（3）是一个体积增加的放热反应；(4)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。
3.理想气体反应N 2O 5（g ）== N 2O 4（g ）+1/2O 2（g ）的∆r H 为41.84kJ ⋅mol －1，∑=0)(,B C mp B ν。
化学平衡练习题
化学平衡练习题（一）一、关于达到平衡状态的标志：（）1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A、C生成的速度与C分解的速度相等B、单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：2（）2、在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在（）3、对于可逆反应M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化D、反应已经停止（）4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定（）5、对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2 + CO NO + CO2，下列说法中不正确的是（）A、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变B、达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等C、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和二、关于影响化学平衡的条件：（）1、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂（）2、在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度（）3、在某温度下反应：ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大；B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高；C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动；D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低（）4、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤（）5、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小（）6、反应2A(g) 2B(g) + E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且A的浓度减小，应采取的措施是A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温（）7、（全国）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b（）8、(全国)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g) + 5Q(g)4X(g) + nY(g) ,完全反应后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是A、2 B、3 C、4 D、5（）9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快（）10、反应：NH4HS（s ）NH3(g) + H2S(g)，在某温度下达到平衡，下列情况下，不能发生平衡移动的是A、其他条件不变时通入SO2B、移走部分NH4HS固体C、容器体积不变时充入N2D、压强不变时充入N2（）11、对于可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) + Q,下列说法正确的是A、浓度改变平衡必移动B、增大压强平衡必移动C、升高温度平衡必移动D、导入氩气平衡可能移动也可能不移动（）12、对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡体系中，当温度升高时，体系的平均式量由38变为34，则下列判断正确的是A、m+n>p+q，正反应为放热反应B、m+n>p+q，正反应为吸热反应C、m+n<p+q，正反应为放热反应D、m+n<p+q，正反应为吸热反应（）13、（上海）对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，下列判断正确的是A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍（）14、（上海）可逆反应：3A(气)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体（ ）15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl 2 B . 温度控制在500℃有利于合成氨反应 C .加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K 成蒸气从反应混合物中分离出来 16、在一定条件下，xA + yB zC 的可逆反应达到平衡。
化学平衡状态的判断
3.化学平衡状态的判断
（3）特例判断
aA（g）+bB(g) cC(g)+dD(g)
1.当a+b≠c+d时，气体总物质的量、 总体积、总压强、混合气体的平均相 对分子质量保持不变，说明达到平衡 状态
2.当a+b=c+d时，则上述条件不能说 明达到平衡状态
3.化学平衡状态的判断
（3）特例判断
a.混合气体的密度
b.体系颜色保持不变
c.温度保持不变
1.对可逆反应4NH3(g) ＋ 5O2(g) 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
4NO(g) ＋
A. 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B. 若单位时间内生成 xmolNO的同时， 消耗xmolNH3， 则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率 减小，逆反应速率增大
2 、特点： 逆、等、动、定、变
3.化学平衡状态的判断
（1）“等”：v正=v逆
1.先看方向：正反应与逆反应 2.再看数值：
同种物质：速率相等
不同物质：速率之比“定”：各组分的含量保持一 定
各组分的浓度保持不变→各组分的物质 的量、质量、气体体积及各组分的物质的量 分数、质量分数、气体体积分数保持不变
化学平衡的判断(习题课)
【考纲要求】 1.理解化学平衡的定义。 2.掌握化学平衡状态的特征和判断方法。 重难点：化学平衡状态的判断。
化学平衡状态
1、 定义：
一定条件下，可逆反应进行到一定程度 时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物 和生成物的浓度不再发生变化的状态称为化 学平衡状态，简称化学平衡。
交流讨论
固学案第4、5、7、8、9题
化学平衡(二)
化学平衡（二）六、解图象题1、主要方法①先拐先平（反应快的先达到平衡状态，即浓度大，温度高，压强大，催化剂）②定一看二（可作辅助线确定一个相同的条件，在研究另外两个变化量）例如：③联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。
甲比乙先平衡⎩⎨⎧减小升高时；同最大时时；同%%3CTPCPT⎩⎨⎧增大增大时；同最大时时；同%%1CPTCTP2、典型图像及分析①v—t图，主要揭示V正，V逆随时间变化的规律，体现“动、等、定、变”。
②c—t图，主要揭示各平衡体系组分中的浓度变化情况③全程速率—时间图，分析时要抓住各阶段的主要矛盾，加以分析④含量—时间—温度（压强）图的常见形式⑤恒压（温）线⑥速率—温度（压强）图，一类不隐含时间的变化，二类隐含时间的变化说明：C%、B%分别表示生成物与反应物的百分含量④-1、④-2中a—表示加入催化剂，b—表示未加入催化剂⑤⑥速率-温度（压强）图应：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)在温度T 1和T 2时， 产物的量与反应的时间的关系如右图所示， 符合图示的正确判断是：（ ）A 、T 1>T 2,0>∆HB 、T 1>T 2,0<∆HC 、T 1<T 2,0>∆HD 、T 1<T 2,0<∆H【课堂练习】2、（2006条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图像中P 表示压强，T 表示温度， n 六、化学平衡的计算—三段法A 、反应Ⅰ：12,0P P H >>∆B 、反应Ⅱ：21,0T T H >>∆C 、反应Ⅲ：12,012,0T T H T T H <<∆>>∆或D 、反应Ⅳ：12,0T T H ><∆七、化学平衡的计算—三段法1、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，假定反应物A 、B 的起始加入量分别为a mol 、b mol 达到平衡时，设A 物质的变化量mx mol模式： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)2C(g) C(g)起始 2C(g) 2C(g)起始量： a b 0 0变化量： mxmol nx mol px mol qx mol平衡量：(a-mx) mol (b-nx)mol px mol qx mol对于反应物：n(平)=n(始)-n(变)对于生成物：n(平)=n(始)+n(变)2、基本步骤（写出三种情况下的量）：①确定反应物或生成物的起始加入量②确定反应过程的变化量（与方程式的计量数成正比）③确定反应物或生成物的平衡量【课堂练习】3：将1 molN2和4molH2通入2L的密闭容器中，2s后达到平衡，测定NH3的浓度为0.50 mol/L,求①N2平衡时的物质的量②NH3平衡时的体积百分数③H2表示的化学反应速率【课堂练习】4：总压强为30MPa时，N2和H2按体积比为1：3通入合成塔，反应达到平衡时，压强降为25MPa，则平衡混合气体中氨的体积分数为（）A、35%B、30%C、25%D、20%八、反应物的量比与转化率有关的规律：有可逆反应：mA（g）+nB(g)p C(g)+qD(g)1、若按n A:n B=m:n加入A和B，则达平衡时A和B的转化率之比为2、若按n A:n B=1:1加入A和B，则达平衡时A和B的转化率之比为九、等效平衡原理及其规律1、等效平衡原理：相同条件下，同一可逆反体系，不管从正反应还是从逆反应开始，只要按一定的物质的量的关系投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，则可形成等效平衡。
化学平衡习题课
33
P111 5-11
❖ 273K时，水的饱和蒸汽压为611Pa，该温度
下反应SrCl2·6H2O(s)
SrCl2·2H2O(s)
+4H2O(g)的Kθ=6.89×10-12, 利用计算结果说明
实际发生的过程是 SrCl2·6H2O(s)失水风化，
2
2 (2x kPa)2
29
故有
整理得 解得
1 2
(100 2x
2
x)
2
1 500
2 10-3
1.0894x 50
x 45.90
故HI 的解离率为
(100 2x) kPa 100 % (100 2 45.90) kPa 100 %
100 kPa
100 kPa
8.20%
30
P111 5-8
式中 ❖ 6、解方程。
18
书后习题
P111 5-4
❖ 27oC时，反应2NO2(g)
N2O4(g)
实现平衡时，反应物和产物的分压分别为p1和
p2。写出Kc，Kp和Kө的表达式，并求出
Kc K
(以pө=100kPa计算）
19
P111 5-4 解：
2NO2(g)
N2O4(g)
平衡时分压 p1
p2
故
Kp
2. 平衡建立的条件：v正 = v逆。 3. 平衡建立的标志：各物质浓度不再随时间
改变而改变。 4. 平衡态是封闭体系可逆反应的最大限度。 5. 化学平衡是动态平衡。
4
二、平衡常数
1. 经验平衡常数：
对任一可逆反应 aA + bB gG + hH
习题三——相平衡
克拉珀龙方程改写为：
d ln p dT
H m RT2
此式称为克劳修斯-克拉珀龙方程，适用于有 气相参加的相平衡
定积分为：
ln p2 Hm ( 1 1 )
p1
R T1 T2
楚顿规则
对于无缔合的非极性液体，沸点与蒸发焓间 关系近似为：
vap Hm,B 88J mol-1 K-1 Tb
课后习题7.在标准压力和不同温度下，丙酮和氯仿系统的 溶液组成和平衡蒸气组成有下列数据：
T/℃ x(丙酮，l) y（丙酮，g）
56.0 59.0 62.5 65.0 63.5 61.0
0.00 0.20 0.40 0.65 0.80 1.00 0.00 0.11 0.31 0.65 0.88 1.00
保持一个变量为常量，从立体图上得到平面截面图。
则 f * 3
（1） 保持温度不变，得 p-x 图 （2） 保持压力不变，得 T-x 图 （3） 保持组成不变，得 T-p 图
较常用 常用 不常用。
在这些图上，最多有2个自由度，最大相数为3
理想的完全互溶双液系
将组成与沸点的关系标 在下一张以温度和组成为坐 标的图上，就得到了T-x图。
1 429.15
1 373
p2 2.06 10 4 Pa
p 2 值比实验值高，这是由于楚顿规则仅适用于正常液体 （非极性和非缔合性液体）。溴苯具有极性，分子间作 用力大不易气化所以计算的蒸气压比正常液体低。
杠杆规则 m液OM m气ON
T 常数
p
液
pA
M
ON
p1
pB
故整个馏出物组成为： y (0.11 0.14) / 2 0.12
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：温度、催化剂对化学平衡的影响(课后习题)【含答案及解析】
温度、催化剂对化学平衡的影响课后篇素养形成必备知识基础练1.下列可逆反应达到平衡时,降低温度,平衡向正反应方向移动的是()A.CO+NO2CO2+NOΔH<0B.3O22O3ΔH>0C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH>0D.N2O3N2O+O2ΔH>0,化学平衡向放热反应(ΔH<0)方向移动。
2.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0。
该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于反应正向进行的是()A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强,故升高温度和减小压强有利于反应正向进行。
3.如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是()A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0,该反应的正反应是放热、气体体积增大的反应,只有D项符合。
4.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)ΔH<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.缩小体积D.增大体积,缩小体积时压强增大,平衡不移动,反应速率增大能缩短达到平衡的时间。
5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂,有两种及两种以上反应物的可逆反应中,在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度,能使其他反应物的转化率升高,但本身的转化率降低,故C项错误。
高中化学必修课---化学平衡的移动知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---化学平衡的移动知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。
【要点梳理】要点一、化学平衡移动【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】1．定义。
化学平衡研究的对象是可逆反应，化学平衡是有条件的动态平衡，在一定条件下才能保持平衡状态，当影响化学平衡的条件（浓度、压强、温度）改变时，原平衡就会被破坏，反应混合物里各组分的含量会随之改变，引起v正≠v逆，然后在新条件下重新建立平衡。
这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
2．原因。
化学平衡移动的原因是反应条件的改变，移动的结果是正、逆反应速率发生变化，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。
3．标志。
（1）从反应速率来看：如有v正=v逆，到v正≠v逆，再到v正＇=v逆＇，有这样的过程表明化学平衡发生了移动。
（2）从混合物组成来看：各组分的含量从保持一定到条件改变时含量发生变化，最后在新条件下各组分的含量保持新的一定，同样表明化学平衡发生了移动。
4．方向。
平衡移动的方向由v（正）、v（逆）的相对大小来决定：（1）若外界条件的改变引起v（正）＞v（逆），则化学平衡将向正反应方向（或向右）移动。
（2）若外界条件的改变引起v（正）＜v（逆），则化学平衡将向逆反应方向（或向左）移动。
（3）若外界条件的改变虽引起v（正）和v（逆）的变化，但v（正）和v（逆）仍保持相等，则称化学平衡不发生移动（或没有被破坏）。
要点诠释：平衡移动过程可表示为：一定条件下的化学平衡平衡被破坏新条件下的新化学平衡v（正）=v（逆）v（正）≠v（逆）v＇（正）=v＇（逆）各组分的含量保持不变→各组分的含量不断变化→各组分的含量又保持不变要点二、外界条件对化学平衡的影响【高清课堂：反应之事合久必分分久必合-化学平衡移动】1．浓度对化学平衡的影响。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第二章 第二节 第2课时 影响化学平衡的因素
第2课时影响化学平衡的因素课后·训练提升基础巩固1.下列说法不正确的是( )。
A.反应混合物中各组分百分含量发生改变,化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起v正≠v逆,则平衡一定发生移动C.平衡移动时,反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化,化学平衡不一定移动答案:C解析:外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动,升高温度使化学平衡逆向移动时可使反应物的浓度增大。
2.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )。
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡所需的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强(减小容器的容积)都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强(增大容器的容积)都有利于该反应平衡正向移动答案:B解析:A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的正反应是放热的、气体体积缩小的反应,升高温度,正、逆反应速率均增大,达到平衡需要的时间减少,但吸热方向的速率增大得更多,所以平衡向逆反应方向移动,A项、C项错误,B项正确;减小压强(增大容器的容积),平衡向逆反应方向移动,D项错误。
3.已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡,当增大压强(减小容积)时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是( )。
A.A是气体,C是固体B.A、C均为气体C.A、C均为固体D.A是固体,C是气体答案:D解析:增大压强,平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应,故C为气体,A为非气态(如固体)。
4.恒温下,反应:aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器容积压缩到原来的一半且达到新平衡时,ol·L-1增大到0.19 mol·L-1,下列判断正确的是( )。
A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c答案:A解析:由于容积减小一半,而X的浓度增大不到原来的2倍,说明增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应气体体积缩小,所以a>b+c。
武汉大学版无机化学课后习题答案08化学平衡
第八章化学平衡1.怎样正确理解化学反应的平衡状态？答化学平衡状态就是在可連反应中正反应和负反应的速率等时反应物和生成物的浓度不再随时司而改变的状态.2.如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？答•经验平衡常数；在一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物册浓酗反应方程式中计量系数为指数的黑的乘积与反应物的浓度以反应方程式中计量系数为指数的需昂乘积之比是L 个常数.经验平衡常数K —般肓单位，只有■当反应物的计重系数之和与生成物的计量系数之和相等时！K才是无量纟PS-&虫十bE O gG+ hH而标准平衡常数中的浓虧压强均为一个相对僵都是相对AT标淮值标准压虽尸"而言，不论是气相、襪相还是复相反应，疋均为无墾恆壘.aA(aq) + bB(aq) O gG(aq) + hH(aq)曲(呂)+ bB{g) O g。
(宕H 应H(g)P P3.写出下列可逆反应的平衡常数K c、K p或K的表达式(1) 2NOCI(g) 2NO(g) + Cl 2(g)(2) Zn(s) + CO 2(g) ---------- -ZnO(s) + CO(g)(3) MgSO4(s) ---------- MgO(s) + SO 3(g)(5) NH 4Cl(s) NH 3(g) + HCl(g)+ ----------------------- '亠2+⑷ Zn(s) + 2H (aq)------------ Zn (aq) + H2(g)+HCN ---------- H + CN - ________ +NH 3 + H 20 ------------ N H 4 + OH% +_.出0 ------------ H + 0H ■5.平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？ 答平衡常酸是指在一定温度下达平衡时悴系中各物质的浓度关系，而转化率是某种物质的 转优率，它等于被转化的量除以原来重口6.在 699K 时，反应 H 2(g) + I 2(g) -------------- 2HI(g)的平衡常数 K p =55.3，如果将 2.00molH 2 和 2.00moll 2作用于4.00dm 3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少 HI 生成？解心= —Z- 在同一体系中，V ，氏T 均相等，P«n疋 虽_=M 5.3=^x=1.576生成 HI 157$ 2=3.15 mol试计算下面反应的平衡常数： NH 3 + HCNNH 4 + CN7.反应 H 2 + CO 2H 2O + CO 在 1259K 达平衡,平衡时[H 2]=[CO 2]=0.44mol -dm4.已知下列反应的平衡常数：A. p =⑵ 他[H 2O]=[CO]=0.56mol • dm _。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(化学平衡)【圣才出品】
第6章化学平衡（一）思考题1．平衡浓度是否随时间变化？是否随起始浓度变化？是否随温度变化？答：（1）平衡浓度不随时间变化而变化。
（2）平衡浓度随起始浓度变化而变化。
（3）平衡浓度随温度变化而变化。
化学平衡常数的大小与温度有关，温度变化引起化学平衡常数的变化，从而使得平衡浓度变化。
2．平衡常数是否随起始浓度变化？转化率是否随起始浓度变化？答：（1）平衡常数不随起始浓度变化而变化，平衡常数是温度的函数。
（2）转化率随起始浓度变化而变化。
3．在温度T（K）时的平衡常数为K，而的平衡常数为K′。
那么K与K′的乘积是否一定等于1？答：K与K′的乘积一定等于1。
对于可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数之积为1。
4．气－固两相平衡体系的平衡常数与固相存在量是否有关？答：气－固两相平衡体系的平衡常数与固相存在量无关。
因为不管固相的量多还是量少，其“浓度”为1。
5．ΔGΘ（T）和ΔG（T）有何区别？有何联系？答：（1）ΔGΘ（T）和ΔG（T）的区别ΔGΘ（T）是代表某一反应在温度T时，反应物和生成物都处于标准状态下的Gibbs 自由能变化。
ΔG（T）是某一反应在温度T时，任意状态的Gibbs自由能变。
（2）ΔGΘ（T）和ΔG（T）的联系对于反应ΔGΘ（T）和ΔG（T）关系式为6．经验平衡常数与标准平衡常数有何区别？有何联系？答：（1）经验平衡常数与标准平衡常数的区别①标准平衡常数KΘ仅是温度函数，而平衡常数K通常是温度和压力的函数；②标准平衡常数KΘ无量纲，平衡常数K有量纲；③标准平衡常数KΘ可由热力学数据直接求得，而平衡常数与热力学数据是间接关系，可直接从实验测量求得。
（2）经验平衡常数与标准平衡常数的联系KΘ与K可以用相对浓度或相对压力加以统一。
7．当化学反应的ΔGΘ（T）为正时，是不是任何状态的正向反应都不自发进行（结合习题6.13讨论）？答：当化学反应的ΔGΘ（T）为正时，不是任何状态的正向反应都不自发进行。
淮海工学院物理化学习题课-多组分和化学平衡
(2) 2FeSO4(s) = Fe2O3 (s) + SO2 (g) + SO3 (g) 开始时： p(SO2) = 60 795 Pa 平衡时： p(SO2) + x Pa x Pa
则
p SO 2 xPa xPa K p p
7. 理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中 哪个是错误的。 ( ) (A)△mixV=0 (B)△mix F=0 (C)△mix H=0 (D)△mix U=0
8. 纯溶剂中加入非挥发性溶质后，沸点升高。该溶 液中溶剂的化学势比未加溶质前：( ) （A）升高 （B）降低 （C）相等 （D）不确定
7、 热力学第三定律的普朗克说法是：纯物质完 美晶体在0 K 时的熵值为零。是不是？ 8、 如果一个化学反应的△rHm 不随温度变化， 则其△rSm 也不随温度变化，是不是？ 9、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组 分时平衡不移动。是不是？ 10、理想气体反应，等温等压条件下添加惰性组 分时，平衡肯定不移动。是不是？ 11、理想气体反应，等温等容条件下添加惰性组 分时，平衡将向体积减小的方向移动。是不是？
y (H2O) 1 0.54 K 0.8519 y (H2) 0.54
1
(1)
H2O (g) 1120C H2(g) +
1 2
O2(g)
7
(2)
K
2
3.4 10
13
5.831 10
式(1) +式(2)： 1120C Fe (s) + 1 O (g) FeO(s) 2
5. 用空气和甲醇蒸气通过银催化剂制备甲醛， 在反应过程中银逐渐失去光泽，并且有些碎 裂。试根据下述数据，说明在823 K及气体 压力为100 kPa的反应条件下，银催化剂是否 有可能被氧化为氧化银？
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：浓度、压强对化学平衡的影响(课后习题)【含答案及解析】
浓度、压强对化学平衡的影响课后篇素养形成必备知识基础练1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动v(正)≠v(逆)。
2.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g),改变压强对平衡无影响。
3.温度不变时,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是()A.a中大B.b中大C.a、b一样大D.无法判断,气体的压强越大,氮气的转化率越大,随着反应的进行,a容器内气体的压强不变,b容器内气体的压强减小,a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强,所以a容器中氮气的转化率大。
4.一定条件下反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是()A.2、6、3、5B.1、3、2、2C.3、1、2、2D.3、1、2、15.在一密闭容器中,反应a A(g)b B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数增大D.a>b,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向正反应方向移动了。
则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向,即a<b。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第二章化学反应速率与化学平衡 第二节第2课时 化学平衡常数
第2课时化学平衡常数课后篇素养形成必备知识基础练1.关于平衡常数K,下列说法中正确的是( )A.K值越大,反应速率越大B.对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C.对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高D.加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D 错误;与反应温度有关,但是温度升高,K值可能增大也可能减小,B也错误。
2.汽车尾气净化中的一个反应如下:N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1NO(g)+CO(g)12在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( ),升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,平衡常数减小,A 项错误;同理升高温度,平衡逆向移动,CO 的转化率减小,B 项错误;平衡常数只受温度影响,与NO 的物质的量无关,C 项正确;增加氮气的物质的量,平衡逆向移动,NO 的转化率减小,D 项错误。
3.某温度时,反应SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g)的平衡常数K=50。
在同一温度下,反应2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)的平衡常数K 1应为( )A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2K=c (SO 3)c (SO 2)·c 12(O 2),K 1=c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3),K 1=1K2=4×10-4。
4.已知反应A(g)+2B(g)C(g),在密闭容器中充入A、B、C三种气体,至,则该反应此时的平建立化学平衡后,在温度不改变的前提下将体积缩小23衡常数( )A.增大为原来的3倍B.增大为原来的2倍C.增大为原来的9倍D.不变,温度不变,则平衡常数不变。
5.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是①H2+F22HF K=1047②H2+Cl22HCl K=1017③H2+Br22HBr K=109④H2+I22HI K=1比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( ) A.①②③④ B.④②③①C.①④③②D.无法确定,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A 正确。
相平衡习题章节
NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)；2HI(g)=H2(g)+I2(g)，此平衡体系的相数 P、独立组分数C，自由度f分别为( A )
《物理化学》
相平衡习题课
• 在一个密闭的容器中盛有一半容器体积的由NaCl、KCl、NaBr 和KBr组成的水溶液，若其中只有达到了过饱和，则体系(不考虑 气相)的独立组分数为 4 ，自由度为 4 。
• 将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中恒温至400 K， NH4HCO3(s) 按下式分解达平衡： NH4HCO3(s)= NH3 (g) +H2O(g)+CO2(g)，其 物种数S= 4 ，独立组分数K= 2，相数Φ= 2，条件自由度f*= 1 。
• 一个2组分体系，最多可以有 ( B )相共存。 A. 3相；B. 4相 ；C. 5相 ； D. 6相
• 定温下，水、苯、苯甲酸平衡体系中可以同时共存的最大相数为 (B) A. 3相；B. 4相 ；C. 5相 ； D. 6相
• 某反应体系中有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)5种物质， 在1200 K建立了如下三个平衡： H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)； CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ； CO2(g)+C(s)=2CO(g)，
• 一个含有K+、Na+、NO3-、和SO42-四种离子的不饱和水溶液，其 独立组分数为( B )
A. 3；B. 4 ；C. 5；D. 6
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总结
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例5 反应 SO2(g)+½O2(g)=SO3(g) 的标准吉布斯自由能变与温度的关系为 rGm /J· mol-1 = –94500+89.50T 若反应起始时系统中含SO2为0.06（物质的量分数， 下同），含O2为0.12，则在p下，欲使SO2的平衡 转化率达90%，反应温度应控制为多少？
p p K Kx p Kn p n i T一定，K为常数:
>0, p, Kx <0, p, Kx p, Kx >0, Kn <0, Kn
6
p, Kx
( )T,p, 充入惰性气体， Σni :
总结
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12
例3 实验测得(1)CO2(g) +C(石墨)
2CO(g)
平衡数据如下：T/K p总/kPa (xCO2)eq 1073 260.41 0.2645 1173 233.05 0.0692 已知 反应(2) 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 在1173K时K(2) =1.25×10-16, 在该温度时 cHm(石墨) = –392.2 kJ/mol。计算反应(2)在1173K时的rHm和rSm 。设 气体为理想气体。Cp,m=0. 解 : rHm(2) 可通过 rHm(1) 和石墨的燃烧焓求出 ( 盖 斯定律 ) ，其中 rHm(1) 可通过 K(1) 与温度的关系求 出 。 求 得 rHm(2) 后 ， rSm(2) 则 可 通 过 定 义 式 rGm(2) = rHm(2) – TrSm(2) = –RTlnK(2)求出。 故先求反应(1)的rHm(1),
r Hm 1 28.80 1 ln ln K (1073K ) R 1073 1173 5.26
K (1173K )
得 rHm(1)=177.9kJmol-1
总结
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(2) 再用盖斯定律求反应(2)的rHm (2)
= – 469J· mol-1
K =exp( –rGm /RT )=1.21
总结
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11
解法二:
G1= (sln) – (sln)
(sln,c)
rGm =?
(sln,c)
G5=(sln)– (sln)
= – RTln(c,饱/c)
rGm(sln)= – RT ln K =?
解： (sln) (sln)
rGm(sln)= (,sln) (,sln)
本题的关键是求出 (,sln), (,sln)
9
总结ห้องสมุดไป่ตู้
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解法一: 固液平衡, 化学势相等 (s) (sln,饱和) (s) (sln,饱和)
K (2) pNH 3 50 0.4935 K (1) p 101
K ( 2) [ rGm ( 2) rGm (1)] ln K (1) RT
5.100 103 T 17.10 0.7062
T=286.4K （13.2℃）
总结
总结
K (1) 6.721 10
6
pH 2O pCO2
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例8
17
(2) NH4HCO3(s)= NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 298K时p(NH3)=100kPa，当p(NH3)<100kPa，则 NH4HCO3(s)将继续分解。若指定p(NH3)=50kPa， 则必须降低温度才能达到新的平衡。在温度T时
第四章 化学平衡 习题课
总结 例1 例2 例3 例4 例5 例6 例7 例8
一、总结
1.化学平衡的条件：定温定压，只做体积功,密闭系统 (rGm)T,p = Σνii =0 2. Van’t Hoff 等温方程
rGm rGm RT ln ai
i
i
i i i
总结
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例8
13
解： 先求出反应(1)的K(T1) , K(T2), 再通过K(T)和 温度的关系求出 rHm(1) 2 2 pCO xCO p K (1) pCO2 p xCO2 p 代入p总 和(x(CO2))eq,(x (CO))eq得 K(1073K) = 5.26 K(1173K) = 28.80 因Cp,m=0, rHm(1)=常数
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二、例题
例1. 20℃时，O2在水中的亨利常数Kh,m= 3.93×106 kPa· kg· mol-1 ，求30℃时空气中O2在水中的溶解度。已知293 ～303K之间O2在水中的溶解热为13.04kJ · mol-1 。 解 亨利常数可看成下列平衡的经验平衡常数： O2 (溶液) O2 (气体)
Kh,m p(O2 ) / m(O2 )
上述平衡的H为溶解热的负值：13.04kJ · mol-1 因此，本题实质上是讨论温度对平衡常数的影响：
总结
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7
K h, 2 H 1 1 13040 1 1 ln 0.1764 K h ,1 R T1 T2 8.314 293.2 303.2
解：平衡转化率与平衡常数有关，控制SO2的平 衡转化率为90%， 则平衡系统的组成应为：
纯固体的化学势即为标准态化学势
(s) = (sln, 饱和) = (sln) + RT ln(c,饱和/c ) ∴ (sln) = (s) – RT ln(c,饱和/c ) (s) = (sln, 饱和) = (sln) + RT ln(c,饱和/c ) ∴ (sln) = (s) – RT ln(c,饱和/c )
①CO2(g) +C(石墨)=2CO(g) ③ C(石墨) +O2(g)=CO2(g) ①–③ ：2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)
rHm(1) cHm(石墨)
rHm (2)=rHm (1) – cHm (石墨)
= 177.9+392.2 = 570.1 kJmol-1 –RTlnK (2)=rGm(2)= rHm(2)–TrSm(2) =357.1 kJmol-1 rSm(2)=181.6 JK-1 mol-1
r Hm (T ) H0 (a)T (b)T (c)T
1 2 2 1 3
3
H 0 a b c d ln K RT 2 RT 2 R 3 R T dT
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5
6. 其它因素对化学平衡的影响：
总结
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16
解 (1) 298K时，三种物质平衡共存，则上述两反 应必然在同一系统中同时平衡，即下列两式中用 同一个NH3(g)的分压。 rGm ① =129.1-0.3342 T=29.51 kJmol-1
p p rGm ② =171.5-0.4764 T=29.53 kJmol-1 pH 2O pCO2 pNH 3 6 K (2) 6.663 10 p p p K ( 2) pNH 3 0.9914 p(NH3)=100kPa K (1) p
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例4
例5
例6
例7
例8
3
4.经验平衡常数:
对于理想气体反应
1 K K p p
p Kx p
p Kn p n i
RT Kc p
对于溶液中的反应：
1 K KC C
总结
例1
例2
例3
例4
例5
例6
例7
例8
4
5. 标准平衡常数与温度的关系: 微分式：
lnK T
r Hm RT 2 p
积分式：
H ln K r m C RT
1 1 K (T2 ) r H m ln K (T1 ) R T1 T2
总结
例1
例2
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例4 已知反应 ① 2NaHCO3(s)= Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) rGm(1)=(129.1-0.3342 T) kJmol-1 ② NH4HCO3(s)= NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) rGm(2)=(171.5-0.4764 T) kJmol-1 (1)试求298K时，当NaHCO3, Na2CO3和NH4HCO3 平衡共存时，NH3(g)的分压； (2)当p(NH3)=50kPa时，欲使NH4HCO3, Na2CO3和 NaHCO3平衡共存，试求所需温度。如果温度超 过此值，物相将发生何种变化？ (3) 有 人 设 想 298K 时 将 NaHCO3 和 Na2CO3 与 NH4HCO3 共 同 放 在 一 密 闭 容 器 中 ， 能 否 使 NH4HCO3免受更多的分解。