新浙教版科学八下第二章较难题
浙教版八年级下册科学第二章1-3节知识点+练习
八下第二章1-3节知识点+练习1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：速度v、时间t等，厕所符号、电源符号志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物2、模型：一个模型可以是、或，也可以是一个的示意。
模型可以表示很或很的事物，有些模型可以是形象的，而有的模型则是的（如一个数学或科学的）。
运用模型法的科学方法:研究磁感线、光线。
1.2物质与微观粒子模型1、分子在化学变化中是的，而原子是的。
2、物质的构成：在由分子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
在由原子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
原子直接构成的物质：、、。
例如：铁的性质是由保持的。
氦气的化学性质是由保持的。
氢气的化学性质由保持3、①构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
②同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如。
4.粒子的大小与质量组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
历程：道尔顿原子模型（1803年）――模型汤姆生原子模型（1904年）――模型（汤姆生发现原子中有，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―模型（实验：原子核的的很小，很大，带电）波尔原子模型（1913年）――模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：原子核的秘密：数＝ 荷数＝ 数= 数 所以整个原子不显电性（显电中性） 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 符号表示：R AZ4、原子的质量主要集中在 上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、科学家认为质子和中子是由更小的粒子 构成 8、 的原子――离子：氯化钠是由 构成的。
项目 原子离子表示方法用元素符号表示 钠原子：Na2个钠原子：2Na在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性（＋，—），例如：氧离子O 2— 2个氧离子2 O 2—数量关系核内质子数 = 核外电子数阳离子：核内质子数 核外电子数 阴离子：核内质子数 核外电子数写出下列符号的含义：Na H Na + 原子的最外层电子数决定了元素的 性质。
浙教版八年级下册科学第二章难点复习
八下第二章难点复习一、写出下列物质的化学式或结构碘单质-- 氧化铁-- 氧化铜-- 硫酸-- 盐酸-- 硝酸--碳酸-- 氢氧化铁-- 氢氧化铜--硫酸铵-- 碳酸氢钙-- 锰酸钾--高锰酸钾氯酸钾双氧水二、公式（6分）其中b%表示二氧化碳占空气的质量分数，c%表示碳占空气的质量分数。
（1）ag空气中，含二氧化碳bg,求碳占空气的百分比（2）ag空气中，含二氧化碳b%,求碳占空气的质量（3）空气中，含二氧化碳b%，求碳占空气的百分比练习1.具有相同质子数的粒子一定是( )A、同一种原子B、同一种分子C、同一种元素D、无法确定2.化学式是（）A.由化合价计算得到的 B．由实验测得的C．由某些权威人土想出来的 D.可以任意书写3.下列符号只具有微观意义的是（）．A、H2B、H2SO4C、2H2OD、C2H24.经分析某一液体中含一种元素，则该物质（）A、一定是一种单质B、不可能是混合物C、不可能是化合物D、一定是纯净物5.下列叙述正确的是（）A、分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大B、分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大C、l个氢原子的质量大约为一粒米质量的l%。
D、分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大6.下列叙述正确的是( )A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中7.下列不属于模型的是（）A.SFP B. C. D.8.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。
则下列说法正确的是（）A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核外有2个电子C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢原子核内有2个质子9.构成物质的微粒有多种，如碘单质由____（填微粒名称）构成的，氖气是由___ （填微粒名称）构成的物质，氯化钠是由______（填微粒名称）构成的。
浙教版八年级科学下册第二章试题及答案
浙教版八年级科学下册第二章试题及答案一、试题部分（一）选择题1、在以下四个选项中，哪一个选项属于“力”？（）A.时间B.距离C.重量D.速度2、下列哪个现象是由于地球的引力造成的？（）A.物体自由下落B.投出去的球在空中运动C.磁铁吸引铁钉D.电动车在行驶中刹车3、对于牛顿第一定律，下面哪种说法是正确的？（）A.物体总保持原来的运动状态，除非有力作用在它上面。
B.如果物体不受力的作用，它就会保持静止状态或匀速直线运动状态。
C.物体的运动状态必须有力才能维持。
D.物体受到力的作用就一定会运动。
（二）填空题4、当我们用力推一个物体时，物体会__________，这个现象说明了__________。
41、一个物体沿着__________的方向运动，叫做匀速直线运动。
（三）解答题6、如果你是一位飞行员，你如何在空中控制飞机的飞行方向和高度？请结合所学知识解答。
61、假设你是一位建筑师，你需要设计一栋抗震能力强的建筑，你会如何设计？请给出你的设计方案并解释原因。
二、答案部分（一）选择题1、C.重量。
在物理学中，重量是力的度量。
2、A.物体自由下落。
这是由于地球的引力作用，使物体受到一个向地心方向的力，因此物体自由下落。
3、B.如果物体不受力的作用，它就会保持静止状态或匀速直线运动状态。
这是牛顿第一定律的基本表述。
（二）填空题4、当我们用力推一个物体时，物体会运动或改变运动状态，这个现象说明了力可以改变物体的运动状态。
41、一个物体沿着直线且速度不变的方向运动，叫做匀速直线运动。
（三）解答题6.作为飞行员，我可以通过操作飞机的舵和升降舵来控制飞机的飞行方向和高度。
舵可以改变飞机的姿态，使飞机转向或者倾斜；升降舵则可以改变飞机的升力，使飞机上升或下降。
通过这些操作，我可以实现飞机的飞行方向和高度控制。
7.作为建筑师，我会设计一个外形简单、结构对称、质量分布均匀的建筑，以增强建筑的抗震能力。
我会选择使用轻质、高强度的材料，如钢和混凝土，以减少建筑的质量并提高其强度。
浙教版科学八年级下学期第二章《微粒的模型与符号》复习题精选高频考题(含答案)1
B．x:y=1:2
C．x:y=1:4
D．x:y=2:1
【答案】A
试卷第 2页，总 16页
11．Ⅹ元素 1 个原子的质量是 m 克，Y 元素的相对原子质量为 A；化合物 XY2 的相对
分子质量是 M，则 W 克 XY2 中含有 Y 的原子数是( )
A．(2W(M-2A))/Mn
B．2WM/(m(m-2A))
【答案】D 18．氩气是一种惰性气体，以●表示氩原子，则氩气是以下列何种形式存在？（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B 19．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ） A．Zn2+中的“2+”表示锌原子带有 2 个单位的正电荷
B．
Al2
S
-2
O
4
3
中的化学式上方的“-2”表示
3
个硫酸根的化合价为-2
一定正确的是（ ）
A． m=n
B． m=n+x
C． m=n-x
D． m=x-n
【答案】D
17．某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（ ）
A． O2 ：可表示一个氧气分子中有 2 个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C． S2- ：可表示一个硫离子带 2 个单位负电荷
D． NH3 ：可判断出该物质中 N、H 元素的个数比为 1:3
C．(W(M-2A))/2Mn
D．(m(M-2A))/2MW
【答案】A
12．二十世纪初，为了研究物质内部的结构，物理学家做了大量的实验，揭示了原子内
部的结构。发现了电子、中子和质子，如图所示是( )
A．卢瑟福的α粒子散射实验装置
B．卢瑟福发现质子的实验装置
浙教版科学八年级下册 第二章4-5节元素和元素周期表(含答案)
浙教版8年级下册第二章第4-5节元素与元素周期表一、元素种类和分布1.元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（）A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变D.在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同2.市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（）A.元素B.原子C.单质D.分子3.某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（）A.CaCl2B.SiO2C.H2OD.Fe2O34.下列说法错误的是（）A.人类已知的元素有110多种B.一氧化碳由氧和碳两种元素组成C.在已知元素中，非金属元素占大多数D.金属铁和非金属硫都属于单质5.元素中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。
下列各组元素属于非金属元素的一组是（）A.汞、铁、铝、锕B.氪、铹、镧、碘C.溴、氟、砷、碲D.汞、溴、砹、氡6.下列说法正确的是（）①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝②人体中只含有非金属元素，没有金属元素③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素A.①③④B.②③④C.③④D.①②7.如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是（）A.含量最多的元素是非金属元素B.含量最多的元素是金属元素C.铁的元素符号为FED.由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大8.按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是________。
（2）人体中含量最多的元素是________。
（3）地壳中含量最多的金属元素是________。
（4）海水中含量最多的金属元素是________。
9.根据如图所示的A、B、C三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填写在相应位置。
浙教科学八年级下学期第二章12节提升训练无答案
浙教版科学八年级下学期第二章（1--2节）提升训练一、单选题1. 图中所示的标志中，加油站必须张贴的是( )A .B .C .D .2. 下列标志中，属于物品回收标志的是( )A .B .C .D .3. 不同的事物可用不同的符号来表示，下列关于符号特点的说法，不确切的是( )A .简明性B .完整性C .统一性D .方便性4. 在科学探究的过程中，会用到很多科学方法，如控制变量法、放大法、分类法、模型法等，下列用到模型法的是( )A .根据生物能否进行光合作用分为植物和动物B .用光线表示光的传播方向C .探究压力的作用效果与哪些因素有关D .将一用细线悬挂着的乒乓球轻轻靠在发声的音叉上，乒乓球会被弹开，这一现象说明发声的音叉在振动5. 有一密封容器内储存有一定量的氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，密封容器内部分子变化模型合理的是( )A .B .C .D .6. 下列表达方式中不属于模型的是( )A .水分子B .电压表C .漏斗D .磁感线7. “超临界水”(水分子中含有一个氧原子和两个氢原子)因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“小空心圆”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型中，能表示“超临界水”分子的是( )A .B .C .D .8. 物质的构成与原子和分子的关系正确的是( )A .分子物质原子B .分子原子物质C .原子分子物质D .原子分子物质9. 固态碘受热后变成了紫红色的碘蒸气，无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变成蓝色，这说明（）A .分子在不停地运动B .分子间有一定的间隔C .分子有一定的大小D .同种分子化学性质相同10. 若用“空心圆”表示碳原子，用“实心圆”表示氧原子，则保持二氧化碳的化学性质的粒子可表示为( )A .B .C .D .11. 下列关于分子和原子的说法，错误的是( )A .分子和原子都可以构成物质B .由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C .在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D .分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小12. 下列各图是气体微粒的示意图，图中“空心圆”和“实心圆”分别表示两种不同的原子，那么其中表示同种分子的是( )A .B .C .D .13. “一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了( )A .分子很小B .分子可以再分C .分子之间有间隔D .分子在不断地运动14. 微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界，下列关于微粒的叙述，不正确的是( )A .微粒有大小B .微粒有质量C .微粒间有间隔D .微粒不运动15. 分子是构成物质的一种粒子，下列有关分子的叙述中，错误的是( )A .受热时分子的体积逐渐变大B .降温时分子的运动速率减慢C .液体蒸发变成气体，分子间间隔变大D .电解水生成氢气和氧气，说明分子是可分的16. 氧气在一定条件下变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是( )A .氧分子的体积B .氧分子的间隔C .氧气的化学性质D .构成氧分子的原子17. 20世纪初，科学家先后提出了如图①、②、③所示的三种原子模型，依照提出时间的先后顺序正确的排列是（）A .①②③B .③②①C .②③①D .①③②18. 原子核中一定含有的粒子是( )A .中子B .质子C .电子D .质子和中子19. 已知碳－14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳－14原子核外电子数为( )A .6B .8C .12D .1420. 如图所示为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是( )A .该模型表示一种碳原子B .该原子的核电荷数为4C .该原子的质量主要集中在2个电子上D .该原子核由2个质子和2个中子构成21. 同一原子中，下列说法错误的是( )A .质子和电子的数目相同B .原子和中子的电性不同C .原子核和电子的质量不同D .原子核和原子的体积不同22. 图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个( )A .建立模型的过程B .得出结论的过程C .提出问题的过程D .验证证据的过程23. 2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国的三位科学家——格罗斯、波利泽和维尔泽克，他们在有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的贡献。
【新浙教版】科学八下第二章较难题
一、化学式、化合价1．黄瓜中富含维生素C，其分子构造如右图。
维生素C由________________元素组成，它的化学式为。
维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应参加少量的____________。
维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的一条化学性质____________________________。
2．“物质的构造决定性质，物质的性质决定用途〞是自然科学的重要思想。
过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基〞的构造〔右图表中方框框出局部〕。
据此推测以下物质中，可作杀菌消毒剂的是〔〕3．1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
请你写出此种物质的分子式〔化学式〕。
4．当前开展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。
命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数〔末尾的“O〞可略去〕。
按此命名原那么，写出以下几种新型灭火剂的化学式：1301 ，122 ，2402 。
5．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰〞。
“可燃冰〞是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。
假设晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。
那么“可燃冰〞的平均组成可表示为〔〕A、3CH4·H2OB、CH4·3H2OC、CH4·6H2OD、CH4·8H2O 6．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为〔〕。
A．＋7 B．＋6 C．＋4 D．＋27．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为〔〕A、x＋y－zB、〔x＋y〕/zC、〔x＋2z〕/2yD、〔2z－x〕/y8．A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是〔〕A、ABC4B、A4BC3C、A2BC3D、A2BC49．以下各组化合物中含有同种原子团的是〔〕A、NH4Cl和NH3B、Na2SO3和SO3C、KMnO4和K2MnO4D、KClO3和Ca(ClO3)210．元素A与钠形成的化合物的化学式为Na x A,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCl y.那么A、B两元素形成的化合物的化学式可能是〔〕A、A x B yB、A y B xC、B x A yD、B y A x11．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
浙教版科学八年级下册 第2章 微粒的模型与符号(2.1-2.3)单元测试卷(含答案)
第2 章微粒的模型与符号班级得分姓名学号一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)1.模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的或复杂的事物，下列不属于模型的是( )2.关于分子、原子的说法错误的是( )A. 分子和原子总在不断地运动B. 同种原子可能构成不同分子C. 分子的质量一定大于原子的质量D. 化学变化中分子可分、原子不可分3.海南岛存在大面积富硒土壤。
富硒土壤中的“硒”指的是( )A.元素B.分子C.原子D.单质4.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年)，该书把一种元素翻译为“矽(xi)”。
在地壳中，“矽”的含量在所有元素含量中排第二位，现代把这种“矽”元素命名为( )A.锡B.硒C.氧D.硅5. 思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是( )A. 原子B. 中子C. 电子D. 质子6. 氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。
下列示意图中能正确表示氚原子结构的是( )7.下列生活中常见的物质属于纯净物的是( )A.矿泉水B.白酒C.干冰D.苏打水8.下列说法中正确的是( )A.原子核内的质子数和核电荷数一定相等B.原子核中的质子数和中子数一定相等C.原子核一定是由质子和中子构成的D.元素的化学性质取决于原子核内的质子数9. 核内有11个质子、12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是 ( )A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子10. 英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( )A. ①B. ①③C. ②③D. ①②③11.下列微观示意图中，黑球代表 H 原子，白球代表 Cl原子，其中代表混合物的是( )12.下列说法错误的是( )A. 地壳中含量最多的元素是氧元素B. 空气中含量最多的元素是氮元素C. 人体中含量最多的元素是氧元素D. 海水中含量最多的元素是钠元素13.下列物质不是由原子直接构成的是( )A. 铜B. 金刚石C. 氖气D. 碘14. 氧化汞受热时的变化可用下图表示，据图得出下列结论中错误的是( )A. 这一变化是化学变化B. 氧化汞是由氧化汞分子构成的C. 汞是由汞分子构成的D. 这一变化说明：在化学变化中原子不能再分15.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。
浙教版八年级下册科学第二章竞赛试卷及复习资料
八下第二章竞赛试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 Cu:64 Zn:65 C:12 O:16 Cl:35.5 N:14 Ca:40 Na:23 Al:27 I:127一、选择题（每题4分，共44分）11.在S02及S03的混和物中，硫元素及氧元素养量比不行能的是（）A、3／5B、4／5C、6／7D、7／82.右图是某同学设计的C02发生装置，在下列同学的评价中，你认为错误的是（）A、能利用生活废弃品作为试验材料，有良好的资源利用意识B、通过装置中的铜丝牵引网内大理石块有利于限制反响C、运用的铜丝网不会及稀盐酸发生化学反响D、运用碱石灰(主要是NaOH和生石灰)有利于获得枯燥C023.下列事务可能发生在铁器时代之前的是（）A．金属铝的冶炼B．钛金饰品的出现．C．戴维发觉金属钠D．青铜器的运用4.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反响的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，依据生成CO2的多少，可以推断CO的含量。
关于这个反响，下列说法中错误的是（）A．参与反响的I2O5，的质量不等于生成的I2的质量B．反响物所含元素种类及生成物所含元素种类一样C．参与反响的各物质中氧原子总数等于生成的C02中氧原子总数D．参与反响的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和C02的质量比5.下图是搜集、枯燥某气体并对它汲取处理的正确装置。
由图中试验装置推想出的该气体的有关性质正确的一组是（）密度(及空气比拟) 大于小于大于小于在水中的溶解性难溶极易溶极易溶难溶选项 A B C D6.最近，科学家独创了一种制作防火涂料的新工艺．该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物．发生火灾时，这种涂在房屋楼板外表的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板外表，起到防火的作用．转变成的黑色物质能防火的缘由是 （ ）A.隔绝了氧气B.可以燃烧C.变更了楼板的着火点D.去除了可燃物7.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ）A B C D8.在同一天时间里，从经过饥饿处理的植物的同一叶片上接连取下面积一样的叶圆片，称取其质量，试验状况如图所示。
浙教版八年级科学下册第二章综合复习(无答案)
D. 冷却后称量，测得总质量为 c 克
（1）上述操作步骤合理的顺序是
（2）看到的主要现象是 _________________________________
（3）硫酸铜晶体中， 含结晶水的质量分数的表达式为
（用 a、b 、c 表示）
3．世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一， 成人每日铝的摄入量应控制在 0.004g 以下。 炸油条时 1000g 面粉需加 500g 水、4g 明矾 [KAl(SO4)2?12H2O]以及 10g 辅料（纯碱和盐等） 。 已知在烹炸过程中质量减少 20%，请通过计算说明如果成人每日食用 100g 油条，摄入的铝 元素是否超过安全摄入量（精确到 0.0001g）。
）
9%（杂质中不含有碳元素） ，则该石灰石样品中
A、12% B、 40% C、 75% D、 90%
16、已知一个 SO2 分子的质量是 nkg，一个 SO3 分子的质量是 mkg（假设 SO2、SO3分子中
硫原子、 氧原子分别具有相同的中子数） ，若以硫原子质量的 1/32 作为标准， 则 SO3的相对
4、某硝酸氨化肥中含氮的质量分数为 （用三种方法）
28%，则化肥中含硝酸氨的质量分数是多少？
5、某同学为了测定硫酸铜晶体（ CuSO4?5H2O）中结晶水的含量，设计了如下步骤：
A. 把适量的硫酸铜晶体放入坩埚，测得总质量
a克
B. 对坩埚加热，至不再有水蒸气产生
C. 用天平测出干燥空坩埚的质量为 b 克
18、在 FeO、 Fe2O3 和 CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为 量分数可能是（ ）
56%，则 CaCO3的质
A． 10%
B． 25%
C． 30%
D． 35%
浙教版八年级下科学第二章微粒的模型与符号复习测试卷带答案
浙教版八年级下科学第二章微粒的模型与符号复习测试卷带答案姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题1 . 下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的一组是A．FeO、Fe2O3、Fe3O4B．Fe3O4、FeO、Fe2O3C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO2 . 学校常用福尔马林(40%甲醛溶液)来浸制标本，已知甲醛的化学式是CH2O，关于甲醛的说法错误的是（）A．是一种有机物B．由碳、氢、氧元素组成C．碳、氢、氧元素的质量比是1：2：1D．相对分子质量为303 . 人类生活需要能量。
下列能量主要由化学变化产生的是（）A．电熨斗通电放出的热量B．电灯通电发出的光C．水电站利用水力产生的电能D．液化石油气燃烧放出的热量4 . 谷氨酸钠（化学式为 C5H8O4NNa）是味精的主要成分。
下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（）A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5∶85 . A、B两种元素的相对原子质量比为1：16，它们所组成的化合物中A、B两元素的质量比为1：8，则该化合物的化学式可表示为（）A．AB B．AB2 C．A2B3D．A2B6 . 物质的构成与原子和分子的关系正确的是A．分子物质分子B．分子原子物质C．原子物质原子D．原子分子物质7 . 下列各种说法中，正确的是（）A．分子数相同的NO和CO，它们的质量相等B．质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等C．质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多D．质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多8 . 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3 碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐9 . 固态碘受热后变成了紫红色的碘蒸气，无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变成蓝色，这说明A．分子在不停地运动B．分子间有一定的间隔C．分子有一定的大小D．同种分子化学性质相同10 . 下列关于Hg的说法不正确的是（）A．表示一个汞原子B．表示汞这种物质C．表示汞这种元素D．表示一个汞分子11 . 2011年3月日本大地震引发了核泄漏事故。
浙教版科学八年级下第二章易错题整理：关于化学式和质量分数(含答案)
八下易错题整理：关于质量分数（含答案）一、选择题1 ．陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分 Al2 Si 2 O 5（ OH ） 4 】是制备陶瓷的原料之一 . 下列关于 Al 2 Si 2 O 5 （ OH ） 4的说法中，正确的是（）A ．它由 5 种元素组成 B ．其中铝元素的化合价为＋3 价C ．其中氢、氧元素的质量比是 4 ： 9D ．其中硅元素的质量分数为 5 6%2 ．有氮肥（化学式为 NH 4 HCO 3）样品 50 g ，其中含NH 4 HCO 3为 96% ，则该氮肥样品中所含氮元素的质量为（）A ． 17 gB ． 8.5 gC ． 6.5 gD ． 4 g3 ．由 O 2 和 SO 2组成的混合气体，其氧元素的质量分数为 60 ％，则该混合气体中 O 2 与 SO 2 的质量比为（）A ． 3 : 2B ． 2 : 3C ． 1 : 1D ． 1 : 44 ． A 、 B 两种元素的相对原子质量之比是 2 ∶ 1 ，由 A 、 B 两种元素组成的化合物中 A 、 B 两种元素的质量比是 2 ∶ 3 ，则该化合物的化学式是（）A ． AB B ． AB 2C ． AB 3D ． A 2 B 35 ．在 NaHS 、 NaHSO 4和 MgSO 4组成的混合物中，测得其中 S 元素的质量分数为 4X% ，则该混合物中氧元素的质量分数（）A ．（ 100-4X ） %B ．（ 100-5X ） %C ．（ 100-6X ） %D ．（ 100-7X ） %6 ．下列各种说法中，正确的是（）A ．分子数相同的 NO 和 CO ，它们的质量相等B ．质量相同的 H 2 和 H 2 O ，所含氢元素的质量相等C ．质量相同的 CO 和 CO 2 ， CO 2比 CO 所含的分子数多D ．质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多7 ．测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为 40% ，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种（）A ． NH 4 ClB ． CO （ NH 2） 2C ． NH 4 HCO 3D ．（ NH 4） 2 SO 48 ． X 、 Y 两元素的相对原子质量之比为 7 ∶ 2 ， X 与 Y 形成的化合物中， X 、 Y 两元素的质量之比为 21 ∶ 8 ，则该化合物的化学式可表示为（）A ． X 3 Y 2B ． X 3 Y 4C ． X 2 Y 3D ． XY9 ．常温下，乙烷（ C 2 H 6）气体和酒精（ C 2 H 5 OH ）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为 x% ，则该混合物中碳元素的质量分数为（）A ．B ．C ．D ．10 ．已知某石灰石 ( 主要含 CaCO 3 ) 中碳元素的质量分数为 9% （杂质中不含有碳元素），则该石灰石样品中 CaCO 3 的质量分数是（）A ． 12%B ． 40%C ． 75%D ． 90%11 ．地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO 2，主要用于饮用水消毒。
浙教版八年级下册科学第二章第六节知识点+练习
八下2.6知识点+练习考点一化学式的读写方法物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属用元素符号表示。
铁—Fe、氦气He、硫—S元素名称：Fe—铁稀有气体“某气”：He—氦气非金属固态（除碘单质）元素名称：S—硫气态液态在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。
如氧气—O2、氮气—N2“某气”：O2—氧气化合物氧元素与某种元素组成一般把氧元素符号写在右边。
如CO2、CuO等一般是从右向左读作“某化某”，如“CuO”读作“氧化铜”。
当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“五氧化二磷”氢元素与某种元素组成一般把氢元素符号写在左边。
如HCl等金属元素与非金属元素组成一般把非金属元素符号写在右边化合物化学式的写法考点二化学式的意义1.由分子构成的物质（以CO2为例）表示二氧化碳这种物质宏观表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示1个二氧化碳分子微观表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成2.由原子构成的物质（以Cu为例）表示该物质——Cu宏观表示该物质由什么元素组成：铜是由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子——铜原子3.由离子构成的物质（以NaCl为例）项目化学式的意义宏观表示氯化钠这种物质表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的微观表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成的表示氯化钠中的钠离子与氯离子的个数比为1:1考点三离子的符号1.表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
例如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl—、2.镁离子中数字“2”的意义3.常见的离子阳离子：H+、Na+、K+、Ag+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Cu+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+阴离子：F—、Cl—、Br—、I—O2—OH—、NO3-、SO42-、CO32-考点四化合价1.化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团正上方标出，一般把“+”、“—”写在前，价数写在后。
浙教版科学八年级下册第二章复习知识点详解+常考题型
例3、一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如图：
下列分析不正确的是()
A．该反应前后分子的种类发生了改变
B．物质甲由碳、氢、氧三种原子构成
C．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物
D．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12∶3∶8
例4、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是( )
⑷单质里元素的化合价为零。
⑸同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
3、化合物中各元素的化合价的总和为零
4、常见原子团化合价：
⑴原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同
⑵原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
（3）卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行
（4）波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动
（5）“电子云模型
质子(带正电)夸克
2、原子的结构：原子：原子核：(带正电)中子(不带电)夸克
（不显电性）核外电子：(带负电)
例1、关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（）
A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．Ga元素是一种金属元素
C．1个Ga3＋中含有34个单位的正电荷
D．1个N3－中含有4个电子
例4、如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是________元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是________（选填序号）．
例5、我国探月工程的一项重要计划，是对月球氦-3含量和分布进行一次由空间到实地的详细勘察，为人类未来利用月球核能奠定坚实的基础。如图是氦-3原子结构示意图，根据该图，我们还不能获得的信息是( )
浙教版科学八下第二单元知识总结
学习目标
知识目标
掌握生物学和地球科学的基本概念和 原理，理解生物的多样性和地球的演 化过程。
能力目标
情感态度与价值观
培养学生对生物和地球科学的兴趣， 认识到生物多样性和地球演化的重要 性，形成科学的思维方式和探究精神 。
能够运用所学知识解决实际问题，如 生物分类、生态系统的分析和地球科 学的实际应用等。
难点公式解析
折射定律公式
折射定律公式是描述折射角和入射角之间关系的公式。学生需要理解公式的含义，掌握公式的推导过程，并能够 运用公式进行计算和解释现象。
凸透镜成像公式
凸透镜成像公式是描述物距、像距、焦距之间关系的公式。学生需要理解公式的含义，掌握公式的推导过程，并 能够运用公式进行计算和解释现象。
相关领域的前沿动态
新能源技术
随着科技的发展，新能源技术如 太阳能、风能等的研究和应用不 断取得突破，未来有望成为主要
的能源来源。
环境科学
环境科学领域不断发展，对环境 污染的治理和生态保护提出了更
有效的方案和措施。
生命科学
营养与健康的知识属于生命科学 领域，该领域的研究进展对于改 善人类健康和生活质量具有重要
重点公式总结
总结词
掌握公式是运用知识解决问题的关键 。
详细描述
本单元涉及的公式包括化学式的书写 规则、质量守恒定律的表达形式等。 学生需要理解公式的含义，掌握公式 的应用范围和注意事项，以便能够正 确地运用公式解决问题。
03
单元难点解析
难点概念解析
光的折射
光的折射是指光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向 发生改变的现象。这一概念较为抽象，学生需要理解光在不 同介质中的传播速度差异，以及折射角与入射角的关系。
浙教版八年级科学下册第二章试题及答案
第2章测试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32 Ca—40Fe—56一、选择题(每小题2分，共30分)1．下列图示不属于模型的是()2．国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。
铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是()A．元素符号不同B．原子质量不同C．原子的质子数不同D．原子的电子数不同3．关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是()A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型的B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的C．原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子4．一种碳－12原子的质量为a千克，X原子的质量为b千克，则X原子的相对原子质量为()A．a/12b B．12a/bC．b/12a D．12b/a5．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物的化学式是() A．AlO B．Al2O3C．O2Al3D．OAl6．如图所示，密封容器中储存有一定量的氧气。
当活塞慢慢上提后，下列关于容器内分子模型的建构合理的是( )7．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是( )A ．H 2O ——1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子B ．4H —— 4个氢元素C ．C a ＋2——1个钙离子带2个单位正电荷D ．2CO 2——两个二氧化碳离子8．下列物质的化学式错误的是( )A ．铝AlB ．氯化钾KCLC ．氧化铜CuOD ．五氧化二磷P 2O 59．胭脂红是一种安全的食品添加剂，其化学式是C 20H 11N 2O 10S 3Na 3。
下列关于胭脂红的说法正确的是( )A ．该物质是由五种元素组成的B ．1个胭脂红分子中含有49个原子C ．该化合物中硫元素的质量分数最大D ．该化合物的相对分子质量为604 g10．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
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一、化学式、化合价1 •黄瓜中富含维生素C,其分子结构如右图。
维生素C由_________________ 元素组成，它的化学式为_______________ 。
维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的____________________________________________________________ 。
维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的一条化学性质2 •物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要思想。
过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫过氧基”的结构(右图表中方框框出部分)。
据此推测下列物质中，可作杀菌消毒剂的是( )H H n1 1 IIH —O ——H O ( C K—C—H I11—C —C —O —o —HIII ItA B C D3. 1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
请你写出此种物质的分子式(化学式)4•当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211灭火剂，其化学式是C巨CIBr。
命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的“ O可略去)。
按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：1301 ________________ , 122 __________________ , 2402____________________ 。
5.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称可燃冰”。
可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4 分子或1个游离的H2O分子。
若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。
则可燃冰"的平均组成可表示为()A、3CH4 H2OB、CH4 3H2O C CH4 6H2OD、CH4 8H2O6.在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55 : 56,锰的化合价为( )。
A.+ 7B.+ 6C.+ 4D.+ 27 .在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为()A、x+ y-zB、(x+ y) /z& A、B、C三种元素的化合价分别是+ ( )A、ABC4 B、A4BG9.下列各组化合物中含有同种原子团的是A、NH4CI 和NH3C KMnO4 和K2MnO410 .元素A与钠形成的化合物的化学式为则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是A、A x B yB、A y B xC、(x+ 2z) /2yD、(2z-x) /y1、+ 6、—2，这三种元素组成的化合物可能是C A2BC3 D、A2BC4( )B、Na2SQ 和SO3D、KCIQ 和Ca(ClO3)2Na x A,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCl y.( )C、B x A yD、B y A x11 •现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化A、(M —16x) /yB、( M —16y) /x学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A、Ca2（PO4）3（OH）B、Ca3（PO4）3（OH）C Ca4（PO4）3（OH）D、Ca5（PO4）3（OH）12. 水泥的主要成分有：Ca2SiC x、Ca^SiO y、Ca s AhO z其中x、y、z的值分别是（）A、2, 2, 3B、2, 3, 3C、4, 5, 6D、4, 6, 613. 在NaNO3和NaNO2两种物质中，所不同的是（）A、物质的类型B、氧元素的化合价C所含元素的种类D、氮元素的化合价14. 如果按照某种标准能将FeSO、Na2SO、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（）A、KMnO4 、Al2（SC4）3 C、KCIQ D、K2HPO415. 高性能磁带的磁粉主要组成是Co X Fe3-x O4的化合物，已知其中铁元素的化合价为+3,钴元素的化合价可能是+2或+3价，该化合物的化学式___________________ 。
16. 录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe3-x O3+x的化合物。
已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为_______________ ，铁的化合价为 _________ ，钴的化合价为17. 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成中粒子个数比为Ni:O=97:1OO ,计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数比为 _____________ 。
18 .根据下列叙述，对其式"进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4 （OH）（PO4）3,②Fe 3O4若看做混合氧化物”时，可改写成FeO Fe2O3,根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4（四氧化三铅）可改写为2PbO PbO2（Pb的化合价为+2价，+4价）,③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SQ改写为9H2SQH2O。
其中错误的是（）A、只有①B、只有②C、①③D、②③19. 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。
化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。
例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO-SiO2表示。
依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2 （Si2O5）（OH）4 _______________________________ ;钙沸石Ca （Al2Si301o）3H2O___________________________ ;滑石MgSi4O8（OH）2 _________________________________________ 。
二、元素符号表示的量1. 根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：CH, X, H2O,HF。
其中X 应选择（）A、HCl B、H2S C PH3 D、NH32. 某物质的分子式为H n RQ n-1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是（）A、m —3n—1B、m —3n + 1D、m —33n + 16C m —33n—163. 某氧化物的分子式为RxOy,它的相对分子质量是M,则R元素的相对原子质量是（）A 、(M — 16x ) /yB 、( M — 16y ) /xC M — 16yD 、M + 16y4.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为 化物的相对分子质量是 233,若氧化物中锆的化合价与氯化物中锆的化合价相同,X 、Y 两元素的相对原子质量之比为 7 : 2 , X 与Y 形成的化合物中，X 、Y 两元素的质量 之比为21 : 8 ,则该化合物的化学式可表示为（11.X 、Y 两种元素组成的化合物甲和乙， 甲的化学式为XY 2,其中Y 元素的质量分数为乙中Y 元素的质量分数为 60%，则乙的化学式为（）A 、XYB 、XYsC 、X 2Y 3D 、X 3Y12.已知X 、Y 两元素的相对原子质量之比是 2 : 1，由这两种元素形成的化合物中，X 、Y的质量之比是2： 3,其中X 的化合价为+ a 。
则在化合物中 Y 的化合价为（）A 、一 a/2B 、一 a/3C 、一 2a/3D 、一 3a/213 .某元素R 的相对原子质量为 a ,其固体单质与4.8g 氧气完全化合生成 R x O y ，则x 、y 的 数值分别是（ ）A 、1、2B 、2、3C 、3、4D 、2、114. 某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知R 的相对分子质量（式量）为 150, 其中含碳元素40%，含氢元素％，其余为氧元素。
则R 的化学式为（ ）15.医药上用的阿斯匹林的成分中含 ％的氢，％的氧，60 %的碳，若将此分子式写成 CxHyOz , 则 x : y : z 的值约为（ ）A 、14 : 8 : 1 B 14 : 1 : 8 C 、9 :91,其氯 试判断氧化锆的化学式为（ )A 、ZrO 2B 、Zr 2OC 、Zr 2O 35.某元素的醋酸盐的相对分子质量为m （醋酸根为盐的相对分子质量为 n 。
则该元素的化合价数值为 n m n mB 、3n mD ZrOCH3COO —）,相同化合价该元素的硝酸A 、B 、m ，其氯化物的相对分子质量是 （C D 、m n3m ，其氧化物的相对A 、 2 (m — n ) /55B 、2 ( n — m ) /55 7.金属 价是（2m — n ） /55R 的氧化物的相对分子质量是 （)A 、 (2X — Y ) /55X , D 、（ 2n — m ） /55其氯化物的相对分子质量是B 、（2Y — X ） /55 Y ,则此金属的化合D 、(X + Y ) /55R 与元素溴Br 兀素 R 的相对原子质量是（2 （Y — X ） /55（相对原子质量为 80）,以质量比7 : 30相结合，形成化合物 RBr 3, ）A 、 210B 、 80C 、56D 、79. A 、X 3Y 2 B 、X 3Y 4C X 2Y 3D 、XY10. X 、Y 两元素的相对原子质量之比为 7 : 2 , X 与Y 形成的化合物中,量之比为7 : 3 ,则该化合物的分子式表示为X 、 Y 两元素的质A 、X 3Y 4B 、X 3Y 2C X 2Y 3D 、XY50%,A 、C 5H 10O 5B 、C 4H 10O 5C 、 C 3H 6OD 、C 6H 12O 68 : 4 D、：2 : 416. 在下列化合物中，铁的质量分数最高的是（）A、Fe2O3 B、Fe3O4D、FeSC FeOA 、(M — 16x ) /yB 、( M — 16y ) /x19•质量相等的S02和SOJ 中，氧元素的质量比是 （ ）A 、2 : 3B 、1 : 1C 、5 : 6D 、7 : 1220. ___________________________________ 氧的质量分数最高的氧化物是 _____________ ，相对分子质量最小的氧化物是 __________________ 。
21 .在SQ 中硫元素的质量分数是 ____________ ，在SC 3中硫元素的质量分数是 ____________ , 在FQ03中铁元素的质量分数是 _______________ ，在尿素［CO （ NH 2）2］中氮元素的质量分数是 ___________ ，在NH 4N03中氮元素的质量分数是 ______________ 。