华侨大学764无机及分析化学2014年考研专业课真题试卷
【2016年华侨大学考研真题考研真题】764专业课试卷
科目代码 764
[2 分](5)下列配离子的形成体采用 sp 杂化轨道与配体成键且=0B.M.的是（）。 A、[Cu(en)2]2+；B、[CuCl2]-；C、[AuCl4]-；D、[BeCl4]2
[2 分](6)已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中，中心离子 d 轨道上有 4 个成单电子，则下列叙述中 正确的是（ ）
6
招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学
科目代码 764
[2 分](18)某弱酸的 Ka=1.0×10-3， 1.0 mol/L 的该弱酸水溶液的 pH 为（ ） A.3.0 B. 2.0 C. 1.5 D. 6.0
[2 分](19) 关于滴定突跃范围，下列说法正确的是（ ）
A.c 不变，Ksp 越小范围越宽
B.Ksp 不变，c 越小范围越宽
C.Ksp 不变，c 越大范围越窄
D.c 不变，Ksp 越小范围越宽
[2 分](20) 不同波长的电磁波具有不同的能量，他们的大小顺序为（ ） A. 无线电波>红外光>可见光>紫外光>X 射线 B. 无线电波>可见光>红外光>紫外光>X 射线 C. 微波>红外光>可见光>紫外光>X 射线 D. 微波<红外光<可见光<紫外光<X 射线
共 8页 第 8页
11
五．计算题（共 50 分） [4 分](1)计算 0.20 mol/L HAc 与 4.0×10-3 mol/L NaAc 组成的缓冲溶液的 pH. (已知 HAc 的 Ka=1.8×10-5)
[6 分](2)在 1273K、100kPa 下发生反应：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)。达到平衡时混合气中 C2H4、C2H6、H2 的物质的量分别为 0.047mol，0.0060mol，0.047mol。(1)求反应的标准平 衡常数；(2)保持温度不变，加入 0.10mol 水蒸气（不参加反应），使平衡时总压仍为 100kPa， 通过计算说明加入水蒸气对乙烷裂解是否有利。
华侨大学2014年《865普通生物学(生物学院)》考研专业课真题试卷
华侨大学2014年硕士研究生入学考试专业课试卷
（答案必须写在答题纸上）
招生专业 微生物学、生物化学与分子生物学、生物工程 科目名称 普通生物学（生物学院） 科目代码865
一、名词解释（每题3分，共36分）
1、孟德尔遗传学第二定律
2、染色件组型(核型)
3、协同进化
4、双名法
5、原核生物
6、基因频率
7、Provirus
8、 Asexual reproduction
9、 Cell theory
10、 Cell membrane
11、Gene library
12、Transcription
二、填空题（每空1分，共14分）
1、染色体的基本结构单位是（ ）。
2、核糖体是合成（ ）的场所。
3、转录过程中信使核糖核酸分子是按（ ）的方向延长的。
4、消化过程中，人的营养吸收主要是在（ ）中完成的。
1。
华侨大学723数学分析2014年考研专业课真题试卷
四、（10 分）叙述区Байду номын сангаас套定理并用单调有界定理证明之.
五、（16 分）求下列积分
（1） x2 arctan xdx
六、（13 分）设 f 在区间 上有界，证明
（2）
1
e
x dx
0
sup f (x) inf f (x) sup f (x) f (x) .
x
x
x, x
科目名称 数学分析 科目代码 723
九、（12 分）计算 xdydz ydzdx zdxdy ，其中 S 是上半球面 x2 y 2 z 2 a 2 的上侧. S
十、（8
分）判别级数
(
n 2n
) 1
n
的敛散性.
十一、（10 分）求幂级数
xn 的收敛域及和函数.
n1 n(n 1)
x
ln(1
t
2
)
所确定的函数 y y(x) 的二阶导数
y t arctan t
三、（12 分）设函数 f (x) 为[a,b] 上二阶可导函数， f (a) f (b) 0 ，且 b f (x)dx 0 ， a
证明： (a,b) 使得
f ( ) 0 .
十二、（10 分）证明：含参量反常积分 cos xy dx 在 (,) 上一致收敛.
1 1 x2
十三、（15 分）设 S 为光滑闭曲面，V 为 S 所围成的区域，函数 u(x, y, z) 在V 与 S 上具有
二阶连续偏导数，函数 w(x, y, z) 偏导连续，证明
V
wudxdydz
华侨大学 2014 年硕士研究生入学考试专业课试卷
【华侨大学2012年考研专业课真题】无机及分析化学2012
华侨大学2012年硕士研究生入学考试专业课试卷（A卷）（答案必须写在答题纸上）招生专业高分子化学与物理科目名称无机及分析化学科目代码（764）一．选择题（请在A、B、C、D中选择一个答案，共40分，每小题2分）(1)使用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是（）。
A、把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化;B、把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化;C、试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较;D、用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。
(2)在热力学温度为0K时，石墨的标准摩尔熵（）。
A、等于零；B、大于零；C、小于零；D、小于金刚石的标准摩尔熵。
(3)将浓度均为0.1mol·L-1的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是（）。
A、NH4Cl；B、NaF；C、NH4Ac；D、(NH4)2SO4。
(4)下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。
A、CsF>RbCl>KBr>NaI；B、CsF>RbBr>KCl>NaF；C、RbBr>CsI>NaF>KCl；D、KCl>NaF>CsI>RbBr。
(5)X和Y两种元素的氢氧化物的结构式分别为H—O—X和H—O—Y。
在它们的0.10mol· L-1溶液中，测得前者pH=5.00，后者pH=13.00，则X和Y的电负性大小为()。
A、X>Y；B、X=Y；C、X<Y；D、无法确定。
(6)已知298K时，K(SrF2)=2.5⨯10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-)为（）。
A、5.0⨯10-5mol·L-1；B、3.5⨯10-5mol·L-1；C、1.4⨯10-3mol·L-1；D、1.7⨯10-3mol·L-1。
2013年-2018年华侨大学713无机化学考研真题试题试卷汇编
16. ϟ߫ಯ辵⬉ᄤᵘൟⱘॳᄤЁˈϔ⬉行㛑᳔Ԣⱘᰃ˖ 17. ϔ㠀ᚙމϟˈ⏽ᑺ↣छ催 10 ᑺˈ࣪ᄺডᑨ䗳⥛乘ᳳৃথ⫳ϟ߫ᚙމЁⱘ˖ 18. Ꮖⶹ䝌ᗻᴵӊϟⱘᷛؐ⬉ޚ᳝˖Eɂ ˄MnO4-/Mn2+˅= 1.51 V, Eɂ ˄O2/ H2O˅ = 1.23 V, Eɂ ˄PbSO4/ Pb˅=-0.36VDŽҢ⬉ؐ㗗㰥ˈᷛޚᗕᯊϟ߫߸ᮁℷ⹂ⱘᰃ˖ (A) MnO4-行ᄤ㛑ᇚ H2O ⇻࣪៤ O2 (C) Mn2+㛑ᇚ PbSO4 䖬ॳ៤ Pb 䆹ডᑨⱘ➉ব ΔS Ў˖ (A)˄ΔG-ΔH˅/T (A) Fe2+ (B)˄ΔH -ΔG˅/T (C) T˄ΔG-ΔH˅ (D) T˄ΔH -ΔG˅ (B) Co2+ (C) Sc3+ (D) Cr2+ (B) O2 㛑ᇚ Mn2+⇻࣪៤ MnO4-行ᄤ (D) PbSO4 㛑ᇚ O2 ⇻࣪៤ H2O
2-6. Ꮖⶹ Eɂ ˄Ag+/Ag˅= 0.799 V, Eɂ ˄Cu2+/Cu˅= 0.342 V, ᇚডᑨ 2 Ag++Cu = 2 Ag+ Cu2+㒘៤ॳ⬉∴ˈ݊ℷᵕⱘ⬉ᇍᰃˈ䋳ᵕⱘ⬉ᇍᰃˈ ⬉ࡼ Eɂ G =V˗ᔧ Ag+ Cu2+行ᄤ⌧ᑺⳌৠס᭄ᯊˈ⬉ࡼᇚ DŽ˄฿বǃবᇣǃϡব˅ 2-7. ↨䕗ϟ߫㒘ߚᄤЁˈ݊࣪ᄺ䬂ᵕᗻᔎᔅ˄⫼>ǃ<ǃ=ো㸼冫˅ ˄˅H2O 18 Cl2O ˄2˅CuO 19 CuS ˄3˅H2S 20 H2Se
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华侨大学有机化学(生物学院)2014--2016考研专业课真题试卷
华侨大学2014年硕士研究生入学考试专业课试卷（答案必须写在答题纸上）招生专业 高分子化学与物理 科目名称 有机化学 （生物医学学院） 科目代码8641、你认为以下各题的表述正确，请打“√”，不正确的打“×”。
（10分）（1）CH≡CH的酸性大于CH2=CH2的酸性。
（）（2）环己烷椅式构象的稳定性小于船式构象的稳定性。
（）（3）氯苯虽难水解，但是当氯原子的邻/对位连有供电子基团时，水解就变得容易。
（）（4）仅含有一个手性碳的化合物一定是手性的。
（）（5）顺式和反式十氢萘是非对映体。
（）（6）瓦尔登（Walden）构型转化是S N1反应的标志之一。
（）（7）甲基叔丁基醚可以通过甲醇钠和异丁基溴直接反应制备。
（）（8）将Pd沉积在BaSO4上做催化剂，常压加氢使酰氯还原成相应醇的反应，称为罗森孟（Rosenmund）还原。
（）（9）蛋白质是一种生物高分子，它是由不同的氨基酸形成的聚酰胺。
（）（10）常压蒸馏和减压蒸馏时都需要加入沸石，以防止液体爆沸。
（）2、写出下列化合物或基团的构造式：(每小题2分，共计20 分)（1）阿司匹林(2) 乙酰乙酸乙酯（3）2-氯-5-硝基苯磺酸（4）甘氨酸（5）反式-1-甲基-4-溴环己烷（6）糠醇（7）（S）-2-甲基丁醛（8）5-甲基-5-乙基-4-异丙基-7-仲丁基-十一烷（9）N-甲基-δ-戊内酰胺（10）N－Bromosuccinimide (NBS)3、命名下列化合物： (每小题2分，共计20分)（6）处理下列化合物，生成白色沉淀的是（）A. B. C. D.（7）酸催化下，醇类化合物脱水遵守的规则是（）A. Markovnikov规则B. Zaitsev扎伊柴夫规则（烯烃）C. Hückel休克尔规则D. Hofmann霍夫曼规则（烯烃）（8）亲核反应和亲电反应的最主要的区别是（）A. 反应的立体化学不同B. 反应的动力学不同C. 反应要进攻的活性中心的电荷不同D. 反应的热力学不同（9）在测苄醇的1H NMR时，加入下列哪种物质可使羟基H的共振峰消失（）A. CDCl3B. CCl4C. D2OD. TMS（10）2010年化学Nobel奖获得者的主要贡献表现在哪一方面的研究和发展（）A. V-12全合成B. 荧光功能材料C. 手性催化反应D. 过渡金属催化的偶联反应四、完成反应式（写出主要产物、试剂或反应物，必要时要表示出产物的立体构型）（每空2分，共20分）（1）（2）（3）共 5 页第 3 页。
华侨大学考研试题731无机化学(2015年~2016年)
华侨大学2015年硕士研究生入学考试专业课试卷(答案必须写在答题纸上)招生专业 无机化学、分析化学、有机化学、高分子化学与物理科目名称 无 机 化 学 科目代码 （731）一.选择题(50分，每小题2分)：(请在A 、B 、C 、D 中选择一个答案)1. 某容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应：NO(g) + 1/2Cl 2(g) = NOCl(g)，平衡时，有关各种分压的结论正确的是：(A) P(NO)=P(Cl 2) (B) P (NO)=P(NOCl) (C) P (NO)<P(Cl 2) (D) P (NO)>P(Cl 2)2. 不是共轭酸碱对的一组物质是：(A) NH 3，NH 2- (B) NaOH ，Na + (C) HS -，S 2- (D) H 2O ，OH -3. 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数K 都增加，则反应的条件是：(A) 升高温度 (B) 恒温下，增加反应物的浓度(C) 恒温下，加催化剂 (D) 恒温下，改变总压力4. 气体反应CO+H 2O=CO 2 + H 2，此反应的Δr G m 与Δr G m Ө与体系总压的关系是：(A) Δr G m 与Δr G m Ө均与体系总压无关 (B) Δr G m 与Δr G m Ө均与体系总压有关(C) Δr G m 与体系总压有关，Δr G m Ө与体系总压无关(D) Δr G m 与体系总压无关，Δr G m Ө与体系总压有关5. 弱酸弱碱盐实际上是由一种酸A1与一种碱B2反应后的产物之一（一元酸或一元碱），它们的水解常数应该等于：(A) K b1 (B) K a2 (C) (K a1×K b2)/K w (D) K w /(K a1×K b2)6. 知H 3PO 4的p θ1a K =2.12，p θ2a K =7.00， p θ3a K =12.36，0.10mol·L -1Na 2HPO 4溶液的pH 约为：(A) 4.7 (B) 7.3 (C) 10.1 (D) 9.87. 下列反应中Δr S m Ө> 0是：(A) CO(g) + Cl2(g) → COCl2 (B) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)(C) NH4HS(s) → NH3(g) + H2S(g) (D) 2HBr(g) → H2(g) + Br2(g)8. 下列化合物属于缺电子化合物的是：(A) BeCl2 (B) H[BF4] (C) B2O3 (D) Na[Al(OH)4]9. 已知下列反应的平衡常数H 2(g) + S(s) H2S(g)，K1S(s) + O 2(g) SO2(g)，K2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数为：则反应H(A) K1+K2 (B) K1-K2 (C) K1K2 (D) K1/K210. 下列基态原子中，第一电离能最大的是：(A) 硼 (B) 碳(C) 氮 (D) 氧11. 下列含氧酸中属于一元酸的是：(A) H3AsO3 (B) H3BO3 (C) H3PO3 (D) H3CO312. 根据分子轨道理论，O2-中键级是：(A) 1/2 (B) 1 (C) 3/2 (D) 213. s区元素燃烧生成的氧化物是：(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O214. 下列哪对元素的化学性质最相似：(A) Be和Mg (B) M g和Al (C) L i和Be (D) B e和Al15. 下列离子与过量KI溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是：(A) Cu2+ (B) Fe3+ (C) Hg2+ (D) Hg22+16.下列关于分子间作用力说法正确的是：(A) 大多数含氢化合物中都存在氢键(B) 分子型物质的沸点总是随相对分子质量增加而增加(C) 极性分子间只存在取向力(D) 色散力存在于所有相邻分子间17. 下列分子或离子中，几何构型不是四面体的一组是：(A) SO42-，ClO4-，PO43- (B) SiCl4，SnCl4，CCl4(C) BF4-，B(OH)4-，BH4- (D) SF4，XeF4，SeF418.下列配合物中，估计磁矩最大的是：(A) [Fe(CN)6]3- (B) [Fe(CN)6]4- (C) [FeF6]3- (D) [Co(SCN)4]3-19.用来检测Fe2+的试剂是：(A) NH4SCN (B) K3[Fe(CN)6] (C) K4[Fe(CN)6] (D) H2S20. 下列各种硫化物，难溶于NaOH的是：(A) SnS2 (B) As2S5 (C) Bi2S3 (D) Sb2S521. 对于第一、二周期元素所组成的多数同核双原子分子(除F2，O2以外)，其分子轨道能级高低比较不正确的是：(A) δ2s < δ*2s (B) δ2px < π2py (C) δ2py = π2pz (D) π2py < δ*2px22. NaNO3受热分解的产物是：(A) Na2O,NO2,O2 (B) NaNO2,O2 (C) NaNO2,NO2,O2 (D) Na2O,NO,O223. 欲制备的Fe2+标准溶液，应选择的最合适的试剂是：(A) FeCl2溶于水 (B) 硫酸亚铁铵溶于水(C) FeCl3溶液中加铁屑 (D) 铁屑溶于稀酸24. 用来检测Fe3+的试剂是：(A) KI (B) NH4SCN (C) NaOH (D) NH3•H2O的分解反应PCl5PCl3 + Cl2,在200℃达到平衡时，PCl5有48.5%分解，25. PCl在300℃达到平衡时，有97%分解，则此反应为：(A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 既不放热也不吸热 (D) 无法判断吸、放热二.填空题(15分，每小格1.5分)(MgCO3,s) 1 1. 已知CO2(g)和MgO(s)合成MgCO3(s)的反应是放热反应，则Δf HӨm0 kJ·mol-1 (填>，<，=)。
华侨大学无机及分析化学2010—2016年考研真题试题
9. 下列溶液中 pH 最小的是( )。
(A)NaHCO3 (C)NH4Cl
2. 试证明氧化物 PbO2 和 BeO2 中，哪个试普通氧化物，哪个试过氧化物?（6 分）
3.用基准物质 Na2C2O4 标定 KMnO4 时，为什么其滴定速度应控制为慢—快—慢？（6 分）
4. 试用 5 种试剂或溶剂把 KNO3、SnS2、AgCl、CuS、PbSO4 五种固体从混合物中逐一溶解、 分离，每种试剂或溶剂只溶解一种物质，并说明次序。(8 分)
(D)6.35～7.45
2.放热反应中，温度升高 10℃，则( )。 (A)反应速率不变 (B)平衡常数降低 (C)平衡常数增大
(D)不影响反应
3.下列含氧酸或无氧酸的酸性由强到弱的顺序是( )。 (A)HIO>HBrO>HClO (B)HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 (C)HF>HCl>HBr>HI (D)HClO>HClO2>HClO3>HClO4
(B)lgK′MY≥ 6
(C)lgC·KMY≥ 6
) (D)lgC·K′MY≥ 6
17. 用 KMnO4 滴定 Fe2+之前，加入几滴 MnSO4 的作用是（ ） (A) 催化剂 (B) 诱导反应剂 (C) 氧化剂 (D) 配合剂
18. 已知φθ(Pb2+/Pb)=-0.126V, KspΘ（PbCl2）=1.6×10-5,则φθ(PbCl2/Pb)为（ ） (A) 0.268V (B) -0.41V (C) -0.268V (D) -0.016V
华侨大学数学科学学院(泉州校区)《723数学分析》历年考研真题(含部分答案)专业课考试试题
；
同理有
，故而得
．由所证结论可得
.
四、（共18分，每小题9分）计算下列积分.
1．
；
解：原式
.
2．
，其中 为自然数.
解．原式
. 五、（10分）证明函数
在 处连续，但在 处导数不存在.
证明：当
时，
，又
，因此，
．即 在 处连续.
因，
，
，
处导数不存在.
，因此
不存在，即 在
6．（15分）讨论积分
为绝对收敛还是条件收敛.
目 录
2016年华侨大学723数学分析（A）考研真题 2015年华侨大学723数学分析考研真题 2014年华侨大学723数学分析考研真题 2013年华侨大学723数学分析考研真题 2012年华侨大学723数学分析（A）考研真题 2011年华侨大学725数学分析（B）考研真题及详解 2010年华侨大学725数学分析（A）考研真题 2009年华侨大学727数学分析（B）考研真题 2008年华侨大学727数学分析（A）考研真题
若
．当 时，
，也为极小值点，故也有
.
．因此在 内有最小值点
12．（10分）设 定义在 上，证明：若对 内任一收敛数
列 ．极限
都存在，则 在 上一致连续.
证明：（1）．若 ， .
，且
．令 为
则
，且
．由题设知
为
的两个子列，因此，
存在，而
与
.
（2）．假设 在 不一致连续，则存在正数 ，对任给的
，存在
，
，使得
一、（共24分，每小题8分） 求下列极限.
1．
；
解：原式
2．
【华侨大学2012年考研专业课真题】无机及分析化学2012
华侨大学2012年硕士研究生入学考试专业课试卷（A卷）（答案必须写在答题纸上）招生专业高分子化学与物理科目名称无机及分析化学科目代码（764）一．选择题（请在A、B、C、D中选择一个答案，共40分，每小题2分）(1)使用pH试纸检验溶液的pH时，正确的操作是（）。
A、把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化;B、把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化;C、试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较;D、用干净的玻璃棒蘸取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。
(2)在热力学温度为0K时，石墨的标准摩尔熵（）。
A、等于零；B、大于零；C、小于零；D、小于金刚石的标准摩尔熵。
(3)将浓度均为0.1mol·L-1的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是（）。
A、NH4Cl；B、NaF；C、NH4Ac；D、(NH4)2SO4。
(4)下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。
A、CsF>RbCl>KBr>NaI；B、CsF>RbBr>KCl>NaF；C、RbBr>CsI>NaF>KCl；D、KCl>NaF>CsI>RbBr。
(5)X和Y两种元素的氢氧化物的结构式分别为H—O—X和H—O—Y。
在它们的0.10mol· L-1溶液中，测得前者pH=5.00，后者pH=13.00，则X和Y的电负性大小为()。
A、X>Y；B、X=Y；C、X<Y；D、无法确定。
(6)已知298K时，K(SrF2)=2.5⨯10-9，则此温度下，SrF2饱和溶液中，c（F-)为（）。
A、5.0⨯10-5mol·L-1；B、3.5⨯10-5mol·L-1；C、1.4⨯10-3mol·L-1；D、1.7⨯10-3mol·L-1。
【华侨大学2012年考研专业课真题】无机化学2012
1. 5-1.(10 分 ) 由二氧化锰制备金属锰可采取下列两种方法： MnO2(s) + 2H2(g) = Mn(s)+2H2O(g) MnO2(s) + 2C(s) = Mn(s)+2CO2(g) ΔrHmθ = 36.4 kJ·mol -1, ΔrSmθ = 95.1 J·mol -1·K -1 ΔrHmθ = 299.0 kJ·mol -1, ΔrSmθ = 362.9 J·mol -1·K -1
三 .完 成 并 配 平 下 列 反 应 : (25 分 ， 每 小 题 4 分 ) 3- ⑴硫 化 氢 通 入 硝酸铅溶液得到黑色沉淀,再加过氧化氢,沉淀转成白色；(5 3- ⑵铝 和 热 浓 的 氢 氧 化 钠 溶 液 作 用 ， 放 出 气 体 ； 3- ⑶草 酸 汞 难 溶 于 水 ， 但 可 溶 于 含 有 氯 离 子 的 溶 液 中 ； 3- ⑷漂 白 粉 加 盐 酸 ； 3- ⑸氯气通入冷的氢氧化钠水溶液中； 3- ⑹氟 化 硅 的 水 解 反 应 。
招生专业 无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理
第 4 页 共 5 页 分)科目名称来自无机化
学
科目代码
（731）
四 .简 要 解 答 下 列 问 题 :(25 分 ， 每 小 题 5 分 ) 4- ⑴. CCl4 不水解，而 SiCl4 较容易水解。请分析原因。 4- ⑵.为什么某酸越强，则其共轭碱越弱，或某酸越弱，其共轭碱越强？共轭酸 碱对的 Ka 与 Kb 有何定量关系？ 4- ⑶.当往缓冲溶液中加入大量的酸或碱，或者用很大量的水稀释时，pH 是否 仍保持不变，说明其原因。 4- ⑷.为什么干冰（二氧化碳固体）和石英的物理性质差异很大？金刚石和石墨 都是碳元素的单质，为什么物理性质不同？ 4- ⑸. NF3 的沸点低（-129°C），且不显碱性，而 NH3 沸点高（-33°C）却是典 型的路易斯碱。请说明它们挥发性差别如此之大及碱性不同的原因。 五 .计 算 题 (30 分 ):
华侨大学865普通生物学(生物学院)2014年考研专业课真题试卷
华侨大学2014年硕士研究生入学考试专业课试卷
（答案必须写在答题纸上）
招生专业 微生物学、生物化学与分子生物学、生物工程 科目名称 普通生物学（生物学院） 科目代码865
一、名词解释（每题3分，共36分）
1、孟德尔遗传学第二定律
2、染色件组型(核型)
3、协同进化
4、双名法
5、原核生物
6、基因频率
7、Provirus
8、 Asexual reproduction
9、 Cell theory
10、 Cell membrane
11、Gene library
12、Transcription
二、填空题（每空1分，共14分）
1、染色体的基本结构单位是（ ）。
2、核糖体是合成（ ）的场所。
3、转录过程中信使核糖核酸分子是按（ ）的方向延长的。
4、消化过程中，人的营养吸收主要是在（ ）中完成的。
1。
华侨大学考研试题844专业基础综合(信号与系统、数字电路)(2015年~2016年)
2、某线性时不变系统的系统函数 H ( jω) =
2
，则该系统的单位冲激响应为
( jω + 2)( jω + 3)
h(n) _______。
3 、 在 RLC 串 联 谐 振 电 路 中 ， 品 质 因 数 Q 值 越 大 ， 则 谐 振 电 路 的 选 择 性 越 ________________。
共5页 第5页
5
华侨大学 2016 年硕士研究生入学考试专业课试卷
（答案必须写在答题纸上）
招生专业 电子科学与技术、电子与通信工程 科目名称 专业基础综合（信号与系统、数字电路）
科目代码 844
数字电路部分（75 分）
一、选择题（3 分/每题，共 21 分， 单选题）。
1．-91 的补码是（ ）。
− 1 ≤ t ≤ 2 t >1/ 2
1 2
，计算其傅里叶变换。（提示：利用微、积分特
3、考虑一个 LTI 系统，其输入和输出关系通过如下方程联系：
∫ y(t) = t e−(t−τ ) x(τ − 2)dτ ,求该系统的单位冲激响应和阶跃响应。 −∞
数字电路部分（75 分）
一、选择题（3 分/每题，共 21 分， 单选题）。
5．下表所列真值表的逻辑功能所表示的逻辑器件是（ 输入
）。 输出
I7 I6 I5 I4 I3 I2 I1 I0 Y2 Y1 Y0 1 ××××××× 1 1 1 0 1 ×××××× 1 1 0 0 0 1 ××××× 1 0 1 0 0 0 1 ×××× 1 0 0 0 0 0 0 1 ××× 0 1 1 0 0 0 0 0 1 ×× 0 1 0 0 0 0 0 0 0 1×0 0 1
D． (t) u(t)
华侨大学无机及分子化学2010-2016年考研初试真题
招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学
科目代码 764
[2 分](18)某弱酸的 Ka=1.0×10-3， 1.0 mol/L 的该弱酸水溶液的 pH 为（ ） A.3.0 B. 2.0 C. 1.5 D. 6.0
[2 分](19) 关于滴定突跃范围，下列说法正确的是（ ）
A.c 不变，Ksp 越小范围越宽
A、－802.7kJ·mol-1； B、802.7kJ·mol-1；
C、15.7kJ·mol-1；
D、-15.7kJ·mol-1。
＝（ ）。
[2 分](10)反应速率的质量作用定律只适用于（ ）。 A、实际上能够进行的反应； B、一步完成的元反应； C、化学方程式中反应物和生成物的化学计量数均为 1 的反应； D、核反应和链反应。
B.Ksp 不变，c 越小范围越宽
C.Ksp 不变，c 越大范围越窄
D.c 不变，Ksp 越小范围越宽
[2 分](20) 不同波长的电磁波具有不同的能量，他们的大小顺序为（ ） A. 无线电波>红外光>可见光>紫外光>X 射线 B. 无线电波>可见光>红外光>紫外光>X 射线 C. 微波>红外光>可见光>紫外光>X 射线 D. 微波<红外光<可见光<紫外光<X 射线
B、核外电子出现的概率(几率)； D、某个径向分布函数。
[2 分](2)对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（ ）。
A、n=3，l=2，m=0，ms=+ ； B、n=2，l=2，m=-1，ms=- ； C、n=4，l=1，m=0，ms=- ； D、n=3，l=1，m=-1，ms=+ 。
2014年硕士研究生入学考试初试专业课833无机化学试题
北京科技大学2014年硕士学位研究生入学考试试题================================================================================= ============================试题编号：833 试题名称：无机化学（共 5 页）适用专业：化学、化学工程与技术、化学工程(专业学位）说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。
================================================================================= ============================一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分8小题, 每小题1.5分, 共12分)1、NaHS 水溶液显酸性。
.................................................................................（）2、实验室使用的铬酸洗液是用重铬酸钾和浓硫酸配制而成的。
..................………………………………………………………………………..（）3、由于生成配离子，Ag (Ⅰ) 的氧化性增强。
........................... （）4、f区元素原子主要在(n - 2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。
...............................................................（）5、磁矩大的配合物，其稳定性强。
...................................................（）6、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2 < MgCl2 < CaCl2 < SrCl2 < BaCl2。
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华侨大学 2014 年硕士研究生入学考试专业课试卷（答案必须写在答题纸上）招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学科目代码 764一、选择题（请在 A、B、C、D 中选择一个答案，共 40 分，每小题 2 分）(1) 化学反应达到平衡的标志是（ ）。
A、各反应物和生成物的浓度等于常数； B、各反应物和生成物的浓度相等； C、各物质浓度不再随时间而改变； D、正逆反应的速率系数相等。
(2) 在下列反应中，反应的标准摩尔吉布斯函数变 数 相等的是: ( )与产物的标准摩尔生成吉布斯函A、B、C、D、(3) 已 知 298K 时 ， S (Al2O3,s)=50.9J · mol-1 · K-1 ， S (C,g)=5.7J · mol-1 · K-1 ， S (Al,s)=28.3J· mol-1 · K-1 ，S (CO2,g)=213.6J·mol-1· K-1。
则反 应 2Al2O3(s)+3C(s)→ 4Al(s)+3CO2(s)的△rS =（ ）。
A、-635.1J·mol-1·K-1； B、635.1J·mol-1·K-1； C、185.3J·mol-1·K-1； D、-185.3J·mol-1·K-1。
(4)下列叙述中，正确的是.（ ）。
A、反应速率系数的大小即为反应速率的大小； B、反应级数与反应分子数是同义词； C、反应级数愈大，反应速率愈大； D、从反应速率系数的量纲可以推测该反应的反应级数。
(5) 熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是：A、HF;B、AgC、SiF4D、KF共 5页 第1 页1招生专业 高分子化学与物理科目名称 无机及分析化学科目代码 764(6)下列关于杂化轨道的叙述中正确的是( )。
A、凡是中心原子采用 sp3 杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；B、sp2 杂化轨道是由同一原子的 1 个 ns 轨道和 2 个 np 轨道混合组成的三个新的原子轨道；C、凡 AB3 型分子，中心原子都采用 sp3 杂化轨道成键； D、CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 H 原子的 1s 原子轨道和碳原子 3 个 p 轨道混合组成 的。
(7) 多电子原子的能量是由（ ）决定 A 主量子数 n B n 和 l C n, l, m D l(8) 对指定电子收到的屏蔽效应，应当考虑下列哪一种情况下电子间的相互作用（） A 内层电子对外层电子 B 外层电子对内层电子 C 所有电子对指定电子 D 内层和同层电子对指定电子(9) 下列化合式的配合物中没有旋光异构体的是（）A. [Co(NH3)3(H2O)2Br2] C. [Co(NH3)(Br)(en)2]+B. [Co(Cl)2(en)2] D. [Co(NH3)5Cl]+(10)在 1.0L2.0mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液中溶解 0.10molAgNO3 固体，假定 Ag+全部生成 [Ag(S2O3)2]3-，则平衡时 S2O32-的浓度为（）。
A、0.20mol·L-1；B、1.8mol·L-1；C、1.2mol·L-1；D、0.80mol·L-1(11)已知 HAc 的 Kaθ=1.76×10-5, NH3 的 Kbθ=1.77×10-5，H3PO4 的 Ka1θ=7.6×10-3, Ka2θ=6.3×10-8, Ka1θ=4.4×10-13,为了配置 pH=7.5 的缓冲溶液，最好选用下列试剂中的（）。
A. KH2PO4 与 K2HPO4B. HAc 与 NaAcC. NH4Cl 与 NH3D NaAc 与 HCl(12)0.5 mol·L-1 的 NH3·H2O 溶液中加入 NH4Cl（s）,使 c(NH4Cl)=0.2 mol·L-1(忽略体 积变化)，此溶液的 pH 值约为（）A. 4.35 B. 9.65 C. 5.15 D.8.85(13) 难溶硫化物如 FeS, CuS, ZnS,……中，有的溶于盐酸溶液，主要是因为它们的（）A. 酸碱性不同B. 溶解速率不同C. Kspθ不同D. 晶体结构不同共5 页 第2 页2招生专业 高分子化学与物理科目名称 无机及分析化学科目代码 764(14)在 AgNO3 饱和溶液中，加入 NaCl 固体，达平衡时（）。
A、c(Ag+)=c(Cl-)；B、c(Ag+)=c(Cl-)=[K (AgCl)]1/2；C、c(Ag+)c(Cl-)，[c(Ag+)/c ]·[c(Cl-)/c ]=K (AgCl)；D、c(Ag+)c(Cl-)，[c(Ag+)/c ]·[c(Cl-)/c ]K (AgCl)。
(15)对于原电池 (- ) ZnZnSO4(c1) CuSO4(c2)Cu(+)，下列叙述中正确的是...（）。
A、" "表示导线的连接； B、""表示相界面； C、电对 Cu2+/Cu 在反应中作为氧化剂； D、Zn 在原电池中仅作为电子的导体。
(16)在标准状态时，下列反应皆能正向进行： Cr2O72-+Fe2++H+Cr3++Fe3++H2O Fe3++I-Fe2++I2 I2+S2O32-S4O62-+I判断 E 最小的电对是（）。
A、 Cr2O72-/Cr3+；B、Fe3+/Fe2+；C、S4O62-/S2O32-；D、I2/I-。
(17)用价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中，构型均为三角锥形的是（）。
A、NF3，BCl3；B、H3O+，CO32-；C、NF3，H3O+；D、BCl3，CO32-。
(18) 当对某一试样进行平行测定时，若分析结果的精密度很好，但准确度不好，可能的原因为（）A. 操作过程中溶液严重溅失； B. 使用未校正过的容量仪器；C. 称样时记录有错误；D. 试样不均匀(19) 按照有效数字的原则计算[0.1000×（25.00-1.52）×246.47]/(1.000×2)的结果是（ ） A. 三位有效数字 B. 一位有效数字 C. 四位有效数字 D.五位有效数字(20) 有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否含有异常值，应采用（） A. t 检验法 B.格鲁布斯法 C.F 检验法 D.方差分析共 5页 第3 页3招生专业 高分子化学与物理科目名称 无机及分析化学科目代码 764二．完成并配平下列反应（共 15 分，每小题 3 分）(1) KI + KIO3 +H2SO4 (稀) → (2) Hg (l) + HNO3 (浓)→ (3) H2O2 +I- +H+ →(4) KMnO4(5) FeCl3 + SnCl2 →三、简要回答下列问题（共 25 分）[8 分] 1. 判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型： (1) SiF62-; (2) ClF3; (3) NO2; (4) NH2-。
[6 分] 2.已知 E (Sn4+/Sn2+)=0.154V；E (HgCl2/Hg2Cl2(s))=0.63V；K ([HgI4]2-)=1.48× 10-30。
在 SnCl2 溶液中加入 HgCl2 溶液，可看到有白色丝状沉淀 Hg2Cl2 生成。
若在 HgCl2 溶液中逐滴加入 KI 溶液至橙红色沉淀 HgI2 消失，KI 再稍过量，此时再加入 SnCl2 溶液， 则不会观察到有 Hg2Cl2 沉淀生成。
试解释上述现象。
[5 分] 3. Na2HPO4 和 NaH2PO4 均为两性物质，试分别讨论它们水溶液的酸碱性。
（已知 Ka1θ=6.7×10-3, Ka2θ=6.2×10-6, Ka3θ=4.5×10-13）[6 分] 4. 试用一种试剂将钠的硫化物、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐彼此区分开来。
写 出有关的离子方程式。
四．推断题（共 15 分） 某黑色过度金属氧化物（A）溶于浓盐酸后得到绿色溶液（B）和（C）。
（C）能使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝。
（B）与 NaOH 溶液反应生成苹果绿色沉淀（D），（D）可溶于氨 水得到蓝色溶液（E），再加入丁二肟乙醇溶液则生成鲜红色沉淀。
试确定各字母所代表 的物质，写出有关的反应方程式。
五．计算题（共 55 分） [6 分] 1.（1）如果一系统从环境接受了 160 J 的功，热力学能增加了 200 J，系统将吸收 或放出多少热？（2）一系统在膨胀过程中，对环境做了 1000 J 的功，同时吸收了 2000 J 的热，系统的热力学变为多少？[8 分] 2. 某气态硼氢化合物在 25℃和 50.66KPa 时的密度为 0.579g·L-1.求此化合物的摩 尔质量，并推测其化学式。
共 5页 第4 页4招生专业 高分子化学与物理 科目名称 无机及分析化学科目代码 764[4 分] 3. 阿司匹林（Asprin）有效成分是乙酰水杨酸 HC9H7O4，其 Kaθ=3.0×10-4,。
在水 中溶解 0.65g 乙酰水杨酸，最后稀释至 65mL。
计算该溶液的 pH。
已知阿司匹林在水中 解离平衡：[5 分] 4. 在 pH=10.0 的氨性缓冲溶液中，以铬黑 T(EBT)为指示剂，用 0.020 mol·L-1 的 EDTA 滴定 0.0200 mol·L-1 Ca2+溶液，计算终点误差。
（已知 lgKCzY=10.69, pH=10.0 时， lgαY(H)=0.45, lgαCa(OH)=0, pCaep=3.8 ）[20 分] 5. 已知酸性溶液中 Eθ(MnO4-/MnO42-)=0.5545V, Eθ(MnO4-/ MnO2)=1.700V,Eθ(MnO2/ Mn2+)=1.2293V, Eθ(Mn3+/ Mn2+)=1.51V,(1) 画出锰元素在酸性溶液中的元素电势图；[3 分](2) 计算 Eθ(MnO42-/ MnO2)和 Eθ(MnO2/ Mn3+); [5 分](3)MnO42-能否歧化？写出相应的反应方程式，并计算该反应的△rGθ m与Kθ；还些物种能发生歧化？[9 分](4) 计算 Eθ(MnO2/ Mn(OH)2)。
[3 分]有哪[12 分] 6. 已知 298K 时 E (Ag+/Ag)=0.799V;E (Fe3+/Fe2+)=0.771V，将电对 Ag+/Ag 与 Fe3+/Fe2+组成原电池。