无机化学下复习提纲
无机化学第四版知识点复习资料整理
无机化学第四版知识点复习资料整理无机化学第四版知识点教材大纲一、课程性质及其设置目的与要求(一)课程性质和特点《无机化学(三)》课程是我省高等教育自学考试药学专业(独立本科段)的一门重要的专业课程,其任务是培养药学专业的应考者系统地学习《无机化学》的基本知识、基本理论和基本技能,培养高素质的药学专业的人才。
现代无机化学是对所有元素及其化合物(碳氢有机物化合物除外)的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。
本课程的内容分为两大部分:基本化学原理(第二章到第十一章)和元素化学(第十二章到第十四章)。
基本化学原理包括稀溶液的依数性(第二章)、动力学(第三章)、热力学基础(第四章)、四大平衡:化学平衡(第五章)酸碱平衡(第六章)、沉淀平衡(第七章)、氧化还原平衡和配位平衡(第八章)、原子结构(第九章)、分子结构(第十章)、配合物结构(第十一章)。
课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理,反映本学科的前沿内容和发展趋势,同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。
通过本课程的学习,应考者应掌握和熟练掌握《无机化学》的基本化学原理,领会元素的主要性质。
在学习过程中要理论联系实际,勤于思索,流利地回答问题和解答习题。
(二)本课程的基本要求通过本课程的学习,应考者应达到以下要求:1、掌握稀溶液的依数性,熟练掌握溶液的渗透压;2、熟练掌握动力学关于影响化学反应速率的因素;热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变判断反应进行的方向;3、熟练掌握四大平衡:酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡,及其相关的计算;4、熟练掌握原子结构的量子力学模型,掌握多电子原子结构,认识电子层结构和元素周期表的内在联系;5、熟练掌握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力;6、熟练掌握配合物的组成和命名,掌握配合物的价键理论。
(三)本课程与相关课程的联系在研修本课程前应具有一定的中学化学基础:元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的知识,掌握物质的量、摩尔的概念,电解质和非电解质的区别,溶液浓度的计算,会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。
2024年高二化学下册考试知识点总结(2篇)
2024年高二化学下册考试知识点总结一、无机化学1. 元素周期表及元素周期性- 元素周期表的组成和组织- 元素周期表中各个区块的特点和特性- 原子半径和离子半径的概念和变化规律- 电离能、电子亲和能和电子亲合能的概念和变化规律- 周期性规律的原子结构解释2. 元素的化学性质及反应- 元素的氧化还原性和金属与非金属之间的反应- 元素的硫化性和卤素化性- 元素的氮素化性和氧化性- 元素的碱性和酸性3. 键的构成和化合价- 钢钉模型和路易斯模型及相关原理- 配位原理和休-谢尔法则- 键的类型和特性- 共价键的构成和形成原则4. 阴离子和阳离子的化学性质及反应- 阴离子和金属阳离子的化学性质- 阴离子和非金属阳离子的化学性质- 阴离子及其与阳离子之间的反应5. 离子共存和化学平衡- 相对稳定性和离子共存规律- 化学平衡的概念和表达式- 平衡常数和化学平衡的移动原理- 应用化学平衡的相关实验方法二、有机化学1. 有机化合物的分类和命名- 有机化合物的基本分类和结构特点- 有机化合物的命名原则和命名规则- 饱和和不饱和碳氢化合物的命名方法2. 有机化合物的化学性质及反应- 有机化合物的燃烧和加氢反应- 有机化合物的取代和加成反应- 有机化合物的酸碱性和氧化还原性- 共轭体系和共轭结构的影响3. 有机合成和反应机理- 有机化合物的合成方法和条件- 反应物的选择和反应机理的分析- 氧化和还原反应的机理和条件- 有机反应过程中的催化剂和条件4. 有机化合物的功能和应用- 烃及其衍生物的物理性质和应用- 醇、酮、醛和酸的结构和化学性质- 有机酸和酯的酸碱性和功能- 醚、胺和酚的结构和反应性三、化学计量和化学反应1. 化学方程式和化学计量法- 化学方程式的平衡和设立- 化学计量法的原理和计算方法- 溶液浓度和稀释计算方法- 化学方程式和计量法在实验中的应用2. 化学反应的速率和平衡- 化学反应速率的定义和计算方法- 影响化学反应速率的因素和规律- 化学反应速率和反应机理的关系- 化学反应的平衡和平衡常数3. 化学平衡和平衡常数- 化学平衡的概念和描述- 平衡常数和平衡条件的计算- 平衡常数和反应物浓度的关系- 平衡常数和温度的关系4. 化学反应的能量变化和热力学- 化学反应的热力学定律和反应焓变- 化学反应的放热和吸热过程- 化学反应热力学计算方法- 化学反应的生物和工业应用四、酸碱和盐类1. 酸碱概念和性质- 酸碱的定义和属性- 酸碱的强弱和离解度- 酸碱的饱和度和酸碱度计算- 酸碱对环境的影响和应用2. 酸碱中和和酸碱稳定性- 酸碱滴定和指示剂选择- 酸碱中和反应方程式和计算- 酸碱稳定性和阴离子效应- 酸碱盐和酸碱中和的应用3. 酸碱理论和pH计算- 酸碱理论的跨度和解释- pH的定义和计算方法- 强酸弱碱和强碱弱酸的分类- 酸碱计算在实验中的应用4. 盐类的化学性质和应用- 盐类的分类和命名方法- 盐类的溶解度和溶液的离子平衡- 盐类的晶体结构和晶体化学- 盐类的应用和功能五、化学实验与技术1. 基本实验操作和操作安全- 试剂和仪器的选择和使用方法- 实验器材和实验条件的安全注意事项- 实验操作的正确顺序和方法- 实验数据记录和实验结果分析2. 测量与计算- 实验中常用的测量方法和仪器- 实验数据的处理和计算方法- 实验结果的分析和推理- 实验误差和数据处理技巧3. 实验控制和实验方法- 实验条件的控制和调节方法- 实验所需条件的实验方法和步骤- 实验结果的验证和实验原理的解释- 实验过程的改进和实验设计的方法4. 实验记录和实验报告- 实验记录的内容和格式要求- 实验数据和结果的正确记录和整理- 实验报告的撰写和结构要求- 实验报告的评价和改进建议以上是2024年高二化学下册考试的知识点总结,总字数约为____字。
(#复习用)中药学院2010级夜大无机化学期末复习提纲及复习题
(1)电解质溶液电离度与电离平衡常数;水的电离与pH值的计算;一元弱酸碱的电离平衡及其计算;同离子效应;缓冲原理及缓冲溶液的性质;盐类的水解;酸碱质子理论的基本要点。
(2)难溶电解质的溶度积溶度积常数与溶解度之间的关系;溶度积原理;沉淀的生成。
(3)氧化还原反应氧化数;氧化还原方程式的配平;通过电极电位来判断氧化剂、还原剂的相对强弱及氧化还原反应的方向。
(4)原子结构与周期系核外电子运动的两个特征,四个量子数;核外电子排布原则与电子排布(遵从能级顺序);原子结构与周期、族、区的划分;掌握1-20号元素的核外电子排布、以及其所在元素周期表中的位置,(区,族,周期)(5)分子结构离子键的形成、特征,以及离子的电荷与半径;价键理论基本要点;共价键的形成、特征与类型;极性分子和非极性分子。
(6)配位化合物配位化合物的组成、命名;配位键;简单配合物与螯合物。
(7)s区与p区元素常见元素的单质和化合物的性质、反应方程;常见矿物药的主要成分。
(一)选择题1:pH=3的溶液比pH=7的溶液酸性高(D )倍。
A. 4倍B. 12倍C. 400倍√D. 10000倍1:0.01mol·L-1一元弱酸溶液的PH值是( B )。
A:小于2 √B:大于2 C:等于2 D:不能确定2:在室温下1.0×10-4 mol·L-1HAc水溶液中,水的离子积常数Kw为C。
A. 1.0×10-10B. 1.0×10-4√C. 1.0×10-14 D. 1.0×10-83:往1升0.1 mol·L-1的HAc水溶液中加入一些NaAc晶体,此时( C )。
A:HAc的电离常数K a增大B:HAc的电离常数K a减小√C:溶液的PH值增大D:溶液的PH值减小4:下列不能组成缓冲对的为A. NH3-NH4ClB. HAc-NaAcC. HCO3--CO32-√D. NaAc-KAc5:一般作为缓冲溶液的是(A )。
化教专业无机化学下课程复习大纲-自编教材
化教专业“无机化学(下)”课程复习大纲第七章元素通论1.重点掌握p区元素的氢化物的熔沸点(色散力)、热稳定性(键能)、酸性(键能)和还原性(给电子能力)的定性变化规律以及用学过的理论定性解释这些变化规律;(说到底,都是半径与电负性)2.重点掌握定性判断含氧酸的酸碱性大小的方法。
(5M-7,离子势)3.重点掌握定性判断含氧酸的氧化性大小的方法。
(结合电子的能力,稳定性)4.重点掌握定性判断含氧酸及其盐的热稳定性大小的方法-离子极化现象。
(看阴离子的稳定性和阳离子的极化能力)5.掌握对角线规则和6s惰性效应的概念以及其典型表现。
(低氧化态稳定,Pb,Bi,Tl)6. 掌握稀有气体的化合物空间构型的判断。
第八章非金属元素1. 重点掌握硼酸H3BO3是几元酸以及其显酸性的机理;(一元酸,路易斯酸,与水的OH 结合)2. 掌握乙硼烷分子的成键情况和分子结构;(3c-2e硼氢桥键)3. 掌握CO、CO2的结构和性质(CO偶极矩小是因为电负性和配建抵消了)4. 掌握H2CO3,HCO3-的CO32-的结构和稳定性大小及理论解释。
(双键成分)5. 碳酸盐的性质:(1)溶解性;(2)水解性;(3)热稳定性:学会定性判断盐的稳定性高低(铁铝铬是氢氧,铜锌镁铅是碱式碳酸。
极化能力)6. 掌握SiO2和硅酸盐的结构特点和性质;(硅氧四面体)7. 掌握SiX4的水解性质(硅酸和卤酸,氟硅酸是特别的)8. 掌握氨及其衍生物(联氨,羟氨)和叠氮酸的结构和性质(碱性、还原性)以及应用所学理论进行定性解释(OH比NH2比H更容易吸引H,从而抵消了N的负电荷,)9. 掌握氮的含氧化物的性质:a.NO、NO2 (π33)和HNO2及其盐的结构和性质;b.HNO3 (π34)和NO3—(π46)的结构以及酸的氧化性和盐的稳定性;(H导致的电级电势)10. 磷及其化合物的性质(1)白磷(黄磷),红磷和黑磷的结构及其稳定性(2)P4O6和P4O10的水解反应(3)As4O6和As4O10的性质(酸碱性、氧化还原性)(4)砷的硫化物As2S3和As2S5的性质(酸碱性、溶解性、氧化还原性)(5)H3AsO3和H3AsO4的性质(酸碱性、氧化还原性)(6)卤化物NF3, NCl3、PCl3、PCl5的水解反应(7)磷酸及其盐的溶解性(8)焦磷酸的性质(与磷酸比较)(9)偏磷酸及其盐的性质:(10)亚磷酸H3PO3的结构和性质(几元酸、强还原性)(11)次磷酸H3PO2的结构和性质(几元酸、强还原性)11。
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3、状态和状态函数系统的状态是指系统所处的状况。
热力学中用系统的宏观性质如压力()、温度(T)、密度()、体积(V)、物质的量()及热力学能(U)、焓(H)、熵(S)、吉布斯函数(G)等来描述系统的状态。
这些描述系统宏观性质的物理量称之为状态函数。
状态函数的最重要特点是它的数值仅仅取决于系统的状态,当系统状态发生变化时,状态函数的数值也随之改变。
但状态函数的变化值(增量)只取决于系统的始态与终态,而与系统变化的途径无关。
5、热和功热和功是系统状态发生变化时与环境之间的两种能量交换形式。
系统与环境之间因存在温度差异而发生的能量交换形式称为热(或热量),量符号为Q;系统与环境之间除热以外的其他各种能量交换形式统称为功,量符号为W。
热力学规定:系统向环境吸热,Q取正值;系统向环境放热,Q取负值。
环境对系统做功,W取正值;系统对环境做功,W取负值。
由于系统体积变化而与环境产生的功称体积功,用-△V表示;除体积功以外的所有的其他功都称为非体积功Wf(也叫有用功)。
W=-△V+Wf热和功都不是系统的状态函数,除了与系统的始态、终态有关以外,还与系统状态变化的具体途径有关。
6、热力学能与热力学第一定律热力学能U是系统内部各种形式能量的总和,是系统的状态函数。
热力学第一定律的数学表达式为△U=Q+W1、化学反应热效应(1)恒容反应热QV在等温条件下,若系统发生化学反应是在容积恒定的容器中进行,且不做非体积功的过程,则该过程与环境之间交换的能量就是恒容反应热QV。
Q V=△U (2)恒压反应热Q p与焓变△H在等温条件下,若系统发生化学反应是在恒定压力下进行,且不做非体积功的过程,则该过程中与环境之间交换的热量就是恒压反应热Q p。
Q p=△U+△V=U2-U1+(V2-V1)=(U2+2V2)-(U1+1V1)定义H=U+VH称为焓。
Q p=H2-H1=△H△H称为焓变,△H>0,表明系统是吸热的;△H<0,表明系统是放热的。
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⽆机化学复习提纲⼆、原电池及电极电势原电池是借助于氧化还原反应⽽产⽣电流的装置,是⼀种将化学能转变成电能的装置。
在理论上和实际应⽤中原电池都有重要意义。
任⼀⾃发的氧化还原反应原则上都可以被设计(负极和正极上)发⽣,两个半电池之间⼜有适当联系(如盐桥等)的情况下才能产⽣电流。
盐桥的作⽤是接通电路和保持溶液的电中性。
例如,原电池(g)│Pt(+)(-)Zn│Zn2+(aq)││H+(aq)│H2如果把电极反应都写成还原反应则电池反应是正极反应与负极反应相减得到的原电池之所以能产⽣电流是由于正、负极的电极电势不同。
原电池的电动势等于在原电池内⽆电流通过时正极的电极电势减负极的电极电势电极电势是电极与溶液界⾯形成扩散双电层⽽测得的⼀个相对值。
电动势和电极电势均受温度、压⼒、浓度等因素的影响。
当系统中各物种都处于标准状态下(通常为298K),相应的电动势、电极电势分别为标准电动势和标准电极电势。
则有这⾥的标准电极电势是标准还原电极电势,它是某电极与标准氢电极所组成原电池的电)=0.0000V,故测得的数值,即为,符号取决于组成电池极电势相对值,因(H+/H2中该电极为正极还是负极。
电动势和电极电势的关系与电池反应和电极反应的关系是相对的。
必须牢记,在使⽤还原电极电势时,电极反应必须按还原半反应来写。
3、氧化剂与还原剂相对强弱的⽐较电极电势代数值越⼩,则该电对中的还原态物质还原能⼒越强,氧化态物质氧化能⼒越弱;电极电势代数值越⼤则该电对中还原态物质还原性越弱,氧化态物质氧化性越强。
电极电势较⼤的电对中氧化态物质可以电极电势较⼩的电对中的还原态物质。
将同⼀元素不同氧化值各电对的标准电极电势的这种关系以图的形式表⽰出来,构成了元素电势图。
利⽤元素电势图可以从已知的,求未知的,⼜可以⽤它判断某些物种能否发⽣歧化。
因为当某物种(右)>(左),该物种正好是⼤的电对的氧化型⼜是⼩的电对的还原型,即可以发⽣⾃⾝氧化还原反应,⼜称为歧化反应。
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一、单质主要反应
1. 单质与单质的反应 s 区元素单质: 还原性强。 可与大多数非金属元素单质作用形成阳离子, 金属之间彼此形成合金。 p 区元素单质:金属 还原性较强,可与多数非金属元素单质作用呈显不同的正氧化态。金属之 间彼此间易形成合金。 非金属 与电负性大的非金属元素单质作用呈还原性,与金属或电负性小的非金 属作用呈氧化性 2. 单质与水的作用 活泼金属(s 区单质、Al 等) : M(s)+nH2O(l) M(OH)+ n 2 H2(g) 锡、硅: E(s)+ 2H2O(g) EO2(s)+ 2H2(g), 碳:C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) 氟(F2): F2(g)+H2O(l) 2HF(g)+ 1 2 O2(g) X2(F2 除外): X2+H2O(l) HX+HOX 3. 单质与非氧化性的酸作用: 活泼金属、两性金属溶解并置换出氢气,非金属单质不反应。 4. 单质与强碱作用: 两性金属、准金属溶解,分别生成氢氧化物和含氧酸,并置换出氢气;P、S、Se、X2(F2 除外) 歧化;活泼金属不反应。 5. 单质与氧化性的酸(浓 HNO3、浓 H2SO4、王水)作用: 单质分别生成金属阳离子、氧化物、含氧酸,HNO3 可被还原为 NO2、NO、N2、或 NH4+; H2 Ca2+
不分解
(3) 氧化还原性: ①含氧酸及其盐的氧化性随溶液酸度的升高而增强。 3②从左向右, 最高氧化态含氧酸的氧化性增强, 同族变化不规则, NO3-的氧化性较 PO4 强, H2AsO4 的氧化性较 PO43-强,而比 NO3 差,NaBiO3 的氧化性又强于 NO3 。 ③从高氧化态到低氧化态 卤素、N 氧化性增强 P、S 还原性增强
无机化学第四版知识点复习资料
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《无机化学第四版》是国内的经典教材之一,以下是一些可能的复习资料:
1. 相关定义:
- 无机化合物:通常指不含碳元素的化合物,包括金属化合物、非金属化合物和间距元素化合物。
- 配合物:由中心金属离子和配位体组成的化合物,中心金属离子与配位体通过配位键相连。
- 具体化合物的性质和结构。
- 无机离子:离子化学中的一类阳离子或阴离子。
2. 元素与化合物:
- 元素周期表和元素的分类。
- 周期性趋势,包括原子半径、电离能、电子亲和能等。
- 化合价和氧化态的概念及其应用。
3. 配位化学:
- 配位键的类型和形成原理。
- 配合物的结构:包括配位数、配位构型、立体化学和异构体等。
- 配位化合物的性质:包括颜色、磁性、光谱等。
4. 助于自己的学习:
- 多做习题,加深对知识的理解和掌握。
- 制作复习卡片,总结重要知识点。
- 找一个学习伙伴,相互督促和讨论。
此外,建议你根据自己的学习情况和教材内容制定一个复习计划,有针对性地进行复习,并及时查漏补缺。
首都医科大学无机化学期末复习大纲
无机化学期末复习大纲第一章溶液1. 溶液的浓度重点掌握几种常用的浓度表示方法,质量浓度与物质的量浓度间的换算,溶液的稀释。
2. 掌握渗透、半透膜、渗透压等概念,重点掌握渗透压定律及其计算,掌握渗透浓度的计算,掌握等渗、高渗和低渗溶液的概念。
了解晶体渗透压和胶体渗透压。
3.稀溶液定律,掌握稀溶液定律之间的内在联系。
第二章化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率掌握化学反应速率的表示方法,了解有效碰撞理论、过渡状态理论,掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
2. 掌握活化能,活化分子的概念。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
能用活化分子、活化能的概念解释浓度、温度、压力、催化剂对反应速率的影响。
3. 掌握化学平衡及其特征,化学平衡常数及其物理意义;温度、浓度(压力)和催化剂对化学平衡的影响。
4. 熟悉掌握化学平衡和化学平衡移动的有关计算。
第三章电解质溶液1.掌握弱电解质的特点,弱电解质的电离平衡,电离度及其影响因素。
3.掌握水的电离平衡和水的离子积常数,溶液的酸碱性和溶液的PH 值的计算。
4.掌握一元弱酸和一元弱碱溶液中氢离子浓度和溶液pH值的计算。
5.掌握同离子效应和缓冲溶液的含义。
6.掌握缓冲溶液酸碱度的计算。
8、掌握难溶电解质的溶解度和溶度积常数的概念,二者之间的关系。
溶度积规则及其应用,溶度积的有关计算第五章氧化还原与电极电势1、掌握氧化值和氧化态、氧化、还原、氧化剂、还原剂等的概念;掌握氧化还原方程式的配平。
2、掌握原电池的组成和符号,明确电极反应与电池反应的关系。
3、熟练掌握Nernst方程进行的有关计算,会利用电极电势的大小比较氧化剂和还原剂的相对强弱,判断氧化还原反应的方向。
第六章原子结构1、熟练掌握四个量子数的物理意义和取值规则。
2、掌握原子核外电子排布所遵循的一般规律,能熟悉的写出元素的原子和简单离子的核外电子排布式,能用一组量子数正确表示它们的电子结构。
3、掌握核外电子组形态与元素周期表的关系(周期、族、区)。
无机化学复习提纲_(2)
第一章化学热力学内容提要一、基本概念1、化学反应进度若系统发生有限化学反应,则nB()-nB(0)=B(-0)或△nB=B△式中nB(),nB(0)分别代表反应进度为和0时的物质B的物质的量;为反应起始的反应进度,一般为0,则有△nB=B即化学反应进度为=B-1△nB2、系统和环境人们把研究的对象称之为系统,而系统之外与系统密切相关的部分则称之为环境。
系统可分为:①敞开系统——系统与环境之间可以既有物质、又有能量交换②封闭系统——系统与环境之间可以有能量的交换,但无物质交换③隔离系统——也称孤立系统,系统与环境之间既无物质的交换,也无能量的交换,是一种理想系统。
3、状态和状态函数系统的状态是指系统所处的状况。
热力学中用系统的宏观性质如压力()、温度(T)、密度()、体积(V)、物质的量()及热力学能(U)、焓(H)、熵(S)、吉布斯函数(G)等来描述系统的状态。
这些描述系统宏观性质的物理量称之为状态函数。
状态函数的最重要特点是它的数值仅仅取决于系统的状态,当系统状态发生变化时,状态函数的数值也随之改变。
但状态函数的变化值(增量)只取决于系统的始态与终态,而与系统变化的途径无关。
4、过程与途径当系统发生一个任意的变化时,我们说系统经历了一个过程。
系统状态变化的不同条件,我们称之为不同的途径。
如系统有等温过程、等压过程和等容过程等。
5、热和功热和功是系统状态发生变化时与环境之间的两种能量交换形式。
系统与环境之间因存在温度差异而发生的能量交换形式称为热(或热量),量符号为Q;系统与环境之间除热以外的其他各种能量交换形式统称为功,量符号为W。
热力学规定:系统向环境吸热,Q取正值;系统向环境放热,Q取负值。
环境对系统做功,W取正值;系统对环境做功,W取负值。
由于系统体积变化而与环境产生的功称体积功,用-△V表示;除体积功(也叫有用功)。
以外的所有的其他功都称为非体积功WfW=-△V+Wf热和功都不是系统的状态函数,除了与系统的始态、终态有关以外,还与系统状态变化的具体途径有关。
无机化学复习提纲电子版
无机化学复习提纲by CantonGirl1、复习重点以教材为蓝本,以各章小结为主线进行重点复习。
在理解的基础上,记住重点概念、公式,即是将各章的一些主要内容列出,复习时重点看。
(1)原子结构1、电子的空间运动状态要用波函数(Ψ)来描述,它受n、l、m、m s四个量子数规定,n和l的合理组合是能判断能量高低。
(n、l、m共同规定决定一个原子轨道,n、l、m和m s 决定电子的运动状态)2、|ψ|2表示电子在空间出现的概率密度,它的形象化图形,即电子云。
3、ψ和|ψ|2的角度分布图有何不同?两者形状相似,指向相同,前者有+、-之分,后者没有+、-之分,ψ图像较瘦4、多电子原子轨道能级图——鲍林近似能级顺序及电子排布遵守三原则(鲍里不相容原理,能量最低原理,洪特规则)5、能级组与元素周期表:共七个周期,七个能级组,十六个族,五个区(根据电子排布可以确定元素的位置)6、电负性是衡量在化学键中原子吸引成键电子能力相对大小的尺度,一般金属元素电负性较小,非金属元素电负性较大,通常认为电负性为2是金属元素和非金属元素的近似分界点,以此来判断键的极性(2)分子结构1、离子键、共价键、氢键的形成条件及特征离子键——电负性差值大的两元素的原子得失电子形成正负离子,两者通过静电作用形成的化学键,是有无方向性和无饱和性的特征。
共价键——电负性差值较小,甚至相同的两元素原子通过共用电子对的重叠方式成键,是有方向性、饱和性。
有两种类型的键,即σ键和π键。
前者重叠程度大二活泼性则较π键小。
氢键——与H结合的元素电负性大(一般是N、O、F),半径小的化合物。
分子间的引力属于静电作用力,但具有方向性、饱和性。
是一种特殊的分子间作用力,因此分子的性质,如熔沸点、溶解度等会出现反常,如水。
(有分子间氢键和分子内氢键,影响的性质不同)2、杂化、杂化轨道、等性与不等性杂化杂化指同一原子中参与成键的能量相近的原子轨道重新组合的过程,包括能量、方向、数目都与原轨道不同的新轨道称“杂化轨道”。
无机化学第四版知识点复习资料整理
无机化学第四版知识点复习资料整理无机化学是大学化学的重要分支之一,而无机化学第四版就是一本涵盖了无机化学各个方面知识的优秀教材。
学生在学习无机化学课程的时候,需要掌握的知识点非常多,如果能够有一份清晰的知识点复习资料整理,将会大大提高学习效率。
接下来,本文将会介绍一份针对无机化学第四版的知识点复习资料整理。
一、基本概念1. 无机化合物的概念2. 原子结构的基本原理和定律3. 周期表的结构和性质4. 化学键的概念及其分类5. 配位化合物和晶体场理论二、化合物的性质1. 气体、液体和固体的物性2. 溶解度和溶液的性质3. 化学反应的热力学4. 化学反应的平衡5. 酸碱理论和弱电解质三、主要无机元素及其化合物1. 氢、氧、氮和氧化物2. 卤素、硫和硫化物3. 金属元素及其化合物4. 过渡金属元素及其化合物5. 钙和碱土金属元素及其化合物四、实验室技能1. 常见无机化学实验的实验操作及其意义2. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法3. 离子反应和离子交换4. 晶体生长和结构分析5. 电化学方法和电化学测试以上是本资料整理的无机化学第四版的知识点复习资料整理的主要内容,具体如下:一、基本概念1. 无机化合物的概念无机化合物指的是由无机元素构成的化合物。
它们的分子结构和性质都很简单,并且这些化合物在自然界中大量存在。
无机化合物被广泛应用于冶金、玻璃、陶瓷、建筑材料、电子、药物等领域。
2. 原子结构的基本原理和定律原子的结构是由核和电子组成。
核心由质子和中子组成,而电子则绕着核心旋转。
原子的外层电子能够决定化学性质和反应性。
根据电子云的分布,从而可以确定原子的化学性质和物理性质。
3. 周期表的结构和性质周期表是元素周期性和化学性质的基础。
元素按照原子序数从小到大排列,这些元素在化学性质和物理性质上有周期性。
周期表是通过原子核的正电荷和电子的云层之间的相互作用产生的,因此这种周期性反映了这种相互作用的自然特性。
4. 化学键的概念及其分类化学键是由两个或两个以上的原子通过共用、移走、接受或捐赠电子而形成的。
无机化学第五版下册知识点总结
无机化学第五版下册知识点总结一、元素化学。
这部分可老有意思啦。
咱先说碱金属和碱土金属吧。
碱金属那是超级活泼的一族元素,它们在自然界可都不能以单质形式存在哦,一个个就像调皮的小孩子,到处找小伙伴玩,特别容易失去电子形成离子。
它们的氢氧化物都是强碱,像氢氧化钠,那可是腐蚀性很强的家伙,就像一个小恶魔,要是不小心沾到皮肤上,可得赶紧处理呢。
碱土金属比碱金属稍微含蓄那么一点点,但也是很活泼的。
它们的碳酸盐在加热的时候就会分解,不过分解的难易程度还不太一样。
就好像每个碳酸盐都有自己的小脾气,有的容易分解,有的就比较顽强。
再说说铝族元素。
铝可是个神通广大的元素呢,它既能跟酸反应,又能跟碱反应,就像一个社交小达人,酸碱两边都混得开。
它的氧化物和氢氧化物都具有两性,这在元素里可不多见呢。
我们在生活里到处都能看到铝的影子,像铝制的易拉罐,轻便又好用。
过渡元素那更是一个大家族,这里面的元素各有各的神通。
比如说铁,铁元素就像一个勤劳的小工匠,在我们的生活里到处搞建设。
它有不同的氧化态,二价铁和三价铁就像铁元素的两副面孔。
二价铁有点像害羞的小姑娘,不太稳定,很容易被氧化成三价铁。
三价铁呢,就比较稳重啦,而且它的化合物颜色还很丰富,就像一个小画家,能给化学世界增添很多色彩。
二、化学键与分子结构。
化学键就像是元素之间的小纽带,把原子们紧紧地连在一起。
离子键就像强力胶水,是阴阳离子之间的吸引力。
比如说氯化钠,钠离子和氯离子就被这种强大的离子键牢牢地拽在一起,形成了稳定的晶体结构。
共价键就比较微妙啦,就像是原子之间互相分享电子。
有单键、双键和三键之分呢。
就像原子之间的关系有亲密程度的差别。
单键就像是普通朋友,分享一个电子对;双键就像是好朋友,分享两个电子对;三键那就是超级好朋友啦,分享三个电子对。
分子的结构也是千奇百怪的。
有直线型的分子,像二氧化碳,两个氧原子就像保镖一样一左一右地守护着中间的碳原子。
还有折线型的,像水分子,两个氢原子和氧原子的排列就像一个小弯角。
无机化学复习提纲
多电子原子,与n、l均有关。 10. 价电子电离顺序: np→ns→(n-1)d→(n-2)f
11. 基态电子分布式:
书写可分三步完成: (1)写出原子轨道的填充顺序; (2)按照电子排布三原则在每个轨道上填充电子; (3)将每个电子层的各原子轨道按s、p、d、f顺序整理,
化学平衡移动
影响因素
浓度
增加反应物或减少 生成物
压强 增大体系压强
移动方向 生成物方向 分子数减少方向
温度 升高温度
吸热方向
一 酸碱反应
• 水的解离平衡(pH + pOH =pKw)水溶液体系永远存在
1. 弱电解质的解离
一元弱酸: 一元弱碱
Ka
c(H)c(A) c(HA)
cH cKa
cOH- cKb
小、符合相似相溶原理,非金属之间化合物、有机化
不导电
合物等
金属晶体
金属原子 金属阳离子
金属键
导电性、导热性、延展 性好。有金属光泽,熔 点,硬度差别大
金属或合金
4. AB型离子晶体的三种典型类型。
构型 NaCl型 CsCl型 立方ZnS型
晶格 面心立方 简单立方 面心立方
晶胞
立 方 体
正、负离子配位数 6∶6 8∶8 4∶4
诱导力
取向力
分子间力对物质物理性质的影响
• 结构类似的同系列物质,分子量越大,分子间力越大, 物质的熔、沸点越高,硬度越大;
• 溶质与溶剂间的分子间力越大,互溶度越大。 ❖ 会用其解释一些现象,如为什么从熔、沸点看 HCl <
HBr < HI?
大一无机化学知识点下册
大一无机化学知识点下册无机化学是化学科学中的重要分支,主要研究无机物质的性质、合成方法以及在化学反应中的应用。
在大一学习无机化学,我们需要了解一些基本的知识点。
本文将介绍一些大一无机化学知识点下册,帮助大家更好地掌握这门学科。
一、氧化还原反应氧化还原反应是无机化学中非常重要的一类反应,指的是物质从一个氧化态转变为另一个氧化态的过程。
在氧化还原反应中,常常伴随着电子的转移。
无机化合物的氧化态可以通过氧化数来表示,氧化数表示原子的电荷状态。
1. 氧化数的计算方法计算氧化数的方法有两种,一种是根据元素在化合物中的位置来判断,原子靠近电负性大的原子,氧化数更高;另一种是根据元素在化合物中的电荷数来判断,阳离子的氧化数为其电荷数,阴离子的氧化数为其电荷数的负值。
2. 氧化还原反应的平衡氧化还原反应的平衡需要满足电荷平衡和物质平衡。
通过调整反应物和生成物的系数来平衡反应方程式,以确保反应中的原子数目和反应前后的电荷数目相等。
3. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在生产和日常生活中有广泛的应用。
例如,电池中的化学反应就是氧化还原反应,电池将化学能转化为电能。
另外,许多金属的腐蚀和焊接过程也是氧化还原反应。
二、配位化学配位化学是无机化学中的重要分支,研究物质由金属中心离子与其周围的配体形成的配位化合物。
在配位化学中,有一些重要的概念需要掌握。
1. 配位数配位数是指一个金属离子周围配体的数目。
金属离子周围的配体以配位键与金属离子配位。
配位数的大小决定了配合物的稳定性和性质。
2. 配位键配位键是指金属离子和配体之间形成的化学键。
常见的配位键有配位键、离子键、共价键等。
配位键的类型决定了配位物的性质。
3. 配位化合物的结构配位化合物的结构可以分为简单配合物和配合物离子两种。
简单配合物由单个金属离子和配体组成,而配合物离子由一个带电的金属离子和多个配体组成。
三、无机量子化学无机量子化学是无机化学和量子力学的交叉学科,研究无机化合物的电子结构和性质。
《无机化学》1~10章复习提纲
《无机化学》1~10章复习提纲第一章:绪论1.学习化学的目的是什么?2.无机化学有哪些分支学科和前沿学科?第二章:物质的状态1.掌握理想气体状态方程式、分压定律,并能熟练进行有关计算。
对有气体参加的反应,气体组分的分压与浓度间的关系为p i=c i RT,此关系式在第八章中应用较多。
2.记住R的取值和单位。
在pV=nRT式中,R的取值与p、V的单位有关:若p的单位为Pa、V的单位为m3,则R的取值是8.314;若p的单位为kPa、V的单位为L(或dm3),R的取值仍是8.314。
3.实际气体与理想气体有何差别?实际气体的pV偏离状态方程(即实际气体的pV≠nRT)的原因是什么?4.晶体有何特性?晶体与非晶体的区别是什么?习题2、5、8、10等典型习题:P44-45第三章:原子结构阴极射线、放射性等的发现证实原子不是物质组成中的最小微粒,原子具有可分性,电子是原子的重要组成部分。
在原子结构中,化学工作者研究的是原子中核外电子的运动状态,特别是高能电子→价电子(能形成化学键的电子)的运动状态。
具有波粒二象性的电子在原子中的运动状态有其特殊规律。
量子力学认为电子的运动状态符合测不准原理,因而不能用牛顿力学定律描述。
以量子力学为基础的原子结构模型中,电子的运动状态是用波函数ψ描述的。
ψ的意义可从 ψ⎥2说明, ψ⎥2(几率密度)的图象就是电子云,电子云图就是原子中电子运动状态的统计结果,这说明电子的运动状态具有统计性规律。
原子中的电子在核外是分层排布的,某些电离能值突变、原子的线状光谱等实验事实是电子分层排布的最好佐证。
因此,电子的运动能量是量子化的。
学习本章,在以上基础上重点应搞清下列问题:1.电子进入轨道的顺序→能级顺序和核外电子排布原则。
2.用轨道排布式正确表达基态原子中电子的运动状态,特别是价层结构的书写。
3.四个量子数(n、l、m、m s)的意义与电子层中电子运动状态的标记符号的关系。
如,3d1的意义是什么?4.原子结构与元素周期表的关系→元素原子的价层结构与元素所在的周期、族、区的关系。
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(碱性及形成配合物) 还原性(-Ⅲ的N); 取代反应(三个H)。
***HNO2和HNO3在性质上有何不同? 1 HNO2为一元弱酸。
HNO3为强酸。 ②HNO2有氧化还原性,酸中是较强的氧化剂,碱中为中强还原剂 (盐)。
***金属元素在自然界中有哪几种主要存在形式? 少数贵金属以单质或硫化物。(如Au、Ag、Hg、铂系) 轻金属:氧化物和含氧酸盐。(如以CO32- 、PO43- 、 SO42-) 重金属:氧化物、硫化物、SiO32-、CO32-
***什么是超导体?超导材料目前存在的只要问题是什么? 超导电性:金属材料的电阻通常随温度的降低而减小。1911 年H.K.Onnes发现汞冷到低于4.2K时,其电阻突然消失,导电性差不多 是无限大,这种性质称为超导电性。具有超导性质的物体称为超导体。 超导体电阻突然消失时的温度称为临界温度(T0)。超导体的电阻为零, 也就是电流在超导体中通过时没有任何损失。 面临的问题:研制高临界温度超导材料
第20章 S区金属 (碱金属与碱土金属) ***碱金属元素在形成化合物时有哪些主要特征? ns1 结构,周期表中最左侧的一族元素。半径大,电负性小,是周期表 中最活泼的金属元素。以失去电子,以形成M+离子型化合物为主要特 征。 从Li到Cs活泼性增大。
***碱土金属和碱金属元素比,在性质变化上有何规律? Li、Be有哪些 特殊性? ns2结构,与碱金属比,金属键增强,硬度增大,熔点高,金属活泼性 降低,但仍是活泼金属,活泼性仅次于碱金属。以形成M2+的离子型化 合物为主要特征。 Li、Be的特殊性:
***砷分族+Ⅲ氧化态卤化物的水解性有何变化规律?写出其相应的水解 反应方程式。 随着As、Sb、Bi顺序碱性逐渐增强,其水解程度逐渐减弱。
***硼在成键时有哪些主要特征? 三大特征: 共价特征——以形成共价化合物为特征;硼原子采取sp2(如BCl3)采 取sp3(如BF4-)杂化。 缺电子特征——除了作为电子对受体易与电子对供体形成配键以外,还 有形成多中心键的特征。(硼的化学性质主要表现在其缺电子性上) 多面体特征(习性)——晶态硼和许多硼的化
因为温度稍高时(T>573K), Ag2O的ΔfGθ>0,即Ag2O 不稳定,会自
发分解为Ag。 (2)Mg可还原 Al2O3生成Al,能否发生Al还原MgO生成Mg的反应? 上述两个还原过程的温度范围是多少?
Mg可还原 Al2O3生成Al的温度范围273℃~1673℃ Al还原MgO生成Mg的温度1673 ℃以上 (3)为什么用C作还原剂还原金属氧化物时,产物是CO? 因为CO生成线向下倾斜,即温度越高,越易生成CO。
形成共价化合物为特征。 (2)C、Si、B都有自相成键的特征,即C-C、
Si-Si、B-B,形成氢化物——成烷特征。 (3)亲氧性,尤其Si-O、B-O键能大。 (4)单质几乎都是原子晶体。
***总结CO、CO2的结构和性质。 简单可总结为:
CO:还原性、加合性(配体)、极弱酸性。 CO2: 两个34 ,不活泼,高温下与C生成CO; H2CO3的酸酐; 酸性氧化物,与碱或碱性氧化物作用。
可被O2、Cl2、高价金属离子、氧化性含 氧酸盐氧化。 酸碱性:与给出和接受质子的能力有关。 HX是酸、NH3是碱、CH4非酸非碱、 H2O既酸又碱。 变化规律: 因氢键反常 稳定性增强 还原性减弱 水溶液酸性增强 极性增大,沸点升高
稳定性减弱 还原性增强 水溶液酸性增强 分子极性减小, 沸点升高 ***影响无氧酸强度的主要因素有哪些?为什么酸性:HF<HCl<HBr<HI ? H2O<HF?
1 根据火焰的颜色定性的鉴别碱金属和碱土金属中钙、锶、钡这些 元素的存在与否 2 制造各种焰火
***碱金属和碱土金属在形成配合物的性质上有何特征? 碱金属离子接受电子对的能力较差,一般难形成配合物,只 能形成少量螯合物。 碱土金属离子的电荷密度较高,具有比碱金属离子强的接受 电子的能力
第21章 P区金属 ***P区金属在在氧化态表现和变化规律上有何特征?
Cห้องสมุดไป่ตู้满足最大配位数,没有可利用的空轨道接受水的OH,只能先断 开C-Cl、C-F键才能发生水解,需要能量大。 (2) SiF4、 BF3水解,生成相应的含氧酸和氟配酸。 (3) SiCl4 、BCl3水解,生成相应的含氧酸酸及HCl (4) SbCl3、BiCl3 水解,生成难溶的酰基盐。
***根据金属还原的热力学过程,即结合P637图19-1解释: (1)AgNO3热分解时产物是Ag而不是Ag2O 。
1 ӨLi + /Li特别的负,这与Li+的水合能特别 大有关。 ② LiOH、Be(OH)2溶解度小。 ③ 化合物共价性强。
***碱金属和碱土金属的单质有几种制备方法?各适用于哪些碱金属和 碱土金属的制备?
Na: 用熔融电解NaCl制 K、Mg、Ca、Cs:用热还原法 K、Rb、Cs: 用金属置换法 Na、K、Rb、Cs:用热分解法
***硼与碳、硅并非同族,为什么在性质上有相似性?碳、硅、硼在性
质上表现出哪些相似性? C、Si为同族,原子结构相似,性质相似,B与Si为对角性质 相似。 对角线规则: 在周期表中,某一元素的性质和它左上方或右下方的另一 元素性质的相似性,称为对角线规则。(Li-Mg、Be-Al、B-Si)
C、Si、B的相似性: (1)电负性大,电离能高,失去电子难,以
HNO3具强氧化性。 ③NO2-可作配体形成配合物。
***为什么白磷有极高的化学活泼性? 白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体,P4分子呈四面体构 型,P-P之间以单键结合,且P-P键几乎为纯P轨道成键,而纯 P轨道间的夹角应为90°,而实际仅有60 °,化学活泼性高。 P4分子中的P-P键弱,易于断裂,使白磷在常温下有很高的
化学活性
***根据砷单质与碱、氧化性酸的作用情况,据此对砷的金属性和非金 属性有何结论?
As、Sb、Bi均可与氧化性酸作用,但产物不同,产物为Sb3+、 Bi3+、H2AsO3或As2O3 As还可与熔碱作用,而Sb、Bi不能 结论: As、Sb、Bi金属性依次增强
第17章 碳 硅 硼 ***SiF4和SiCl4的水解反应是否相同?为什么? H2SiF6 有哪些主要性 质?Na2SiF6有何主要用途?
***非金属单质在形成化合物时有哪些主要性质? 易形成单或多原子阴离子(S2-、Sx2-); 氧化物多为酸性,易与碱形成含氧酸盐 单质不易与水(F2除外)、稀酸作用,可与氧化性酸及碱作 用。P604反应式。
***分子型氢化物有哪些主要性质?其变化规 律怎样?
热稳定性:电负性差Δx越大,氢化物越稳定。 还原性:稳定性越小的氢化物还原性越强。
***根据价层电子结构特征总结:碳、硅、硼在形成化合物时有何特 征?
C 、Si有四个价轨道,有四个价电子,为等电子原子; B有四个价轨道,有三个价电子,为缺电子原子。
C:以sp、sp2、sp3成键,如CO、CO2、 CCl4等。 因为半径小,除形成键外,还可形成p-p键,所以可以有双、三键。 Si:以sp3形成四个键,如单质Si、SiO2及其硅酸盐中。又因为是第三周 期元素,有3d空轨道可以利用,所以可形成配位数可大于四的化合物, 如SiF62- 。 B:以sp2、sp3成键,如H3BO3硼酸盐中。可形成缺电子的多中心键, 如3c-2e键,可作为电子接受体形成配位键 ,如BF4-、BH4- 。
***碱金属和碱土金属的氢化物有何特征? 离子型氢化物,都是强还原剂。
两个基本特征: 1 大多数氢化物不稳定,加热分解放出氢气,可作储氢材料 2 与水作用氢气,可作为野外产生氢气的原料。
***何谓焰色反应?焰色反应有何用途? 碱金属和碱土金属中钙、锶、钡的挥发性化合物在高温火焰 中电子易被激发而呈现特殊的颜色,这就是焰色反应 用途
合物为多面体或多面体的碎片而成笼状或巢 状等结构。
第18章 非金属元素小结 ***非金属元素在原子结构和氧化态表现上有何特征?
电负性大,价电子多 半径小,易获得电子
显负价,为N-8,N为族数
***非金属单质有几种结构类型? 分子晶体或原子晶体——共价特征。 单原子分子构成的单质(稀有气体); 双原子分子构成的单质(卤素、O2、N2); 多原子分子构成的单质(硫、磷等); 巨型大分子(原子晶体)构成的单质(碳、硅等)。
SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl↓+HCl Sn4+ + Sn
2Sn2+ 鉴别:
2HgCl2(过量)+ SnCl2 =SnCl4 + Hg2Cl2↓ (白色) Hg2Cl2 + SnCl2 = SnCl4 + Hg ↓(黑色)
***锑和铋在自然界主要以何种物质存在?与氮、磷比有什么不同? 辉锑矿(Sb2S3)和辉铋矿(Bi2S3)是锑和铋在自然界中的 主要存在形式。Sb、Bi为亲硫元素。 氮主要以单质存在;磷以含氧酸盐存在。
由于ns、np电子可同时成键,也可仅由np电子参与成键,因此它们 在化合物中常有两种氧化态,且其氧化值相差为2。
***何谓铝盐和铝酸盐?它们有哪些主要性质? 金属铝、氧化铝、氢氧化铝与酸反应得到铝盐(Al3+),与碱反应得
到铝酸盐[Al(OH)4-]。 铝盐和铝酸盐的突出性质就是水解性. 铝盐溶液由于水解均呈酸性: 铝酸盐水解使水溶液呈弱碱性: [Al(OH)4]-
有O2存在时,铅可溶于醋酸生成易溶的醋酸铅: 2Pb+O2 = 2PbO PbO + 2HAc = Pb(Ac)2 + H2O
这一性质可用于醋酸从含铅矿石中浸取铅或铅的提纯。
***如何配制SnCl2溶液?如何鉴定Sn2+ ? 配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶解在少量浓HCl中,再加水稀 释。为防止Sn2+的氧化,在新配制的SnCl2溶液中加入少量锡 粒。