【北京大学】《医用基础化学》复习题及部分答案

医用基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）

医⽤基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）医⽤基础化学期末考试练习题及答案⼀、单项选择题第⼀⾄三章1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。

D. 分散相粒⼦直径⼤于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n⽤来表⽰（）。

A. 物质的量3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。

A. 分散相离⼦的直径⼩于100nm4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。

C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统5.医学中常⽤的质量浓度单位（）。

D. g﹒L-16.关于物质的量，下列表⽰⽅法错误的是（）。

A. n（硫酸）7.医学中不太适⽤的物质的量浓度单位（）。

B. mol﹒m-38.正常⼈的⾎浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。

C. 0.142 mol.L-19.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml10.关于产⽣渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。

C.存在不允许溶质粒⼦透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同11.关于溶液的渗透⽅向，下列说确的是（）。

A. 总是从纯溶剂⼀⽅往溶液⼀⽅，或者从稀溶液⼀⽅往浓溶液⼀⽅渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。

（）D. 渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。

（）B. 793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。

C. 280~320mmol﹒L-115. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。

B. 中性粒⼦，电泳时不移动16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发⽣渗透，应使两溶液的（）。

B.渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素⽆关（）A.反应物浓度18.对于⼀个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越⼩，反应速率越⼤19.为提⾼CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）AA.增加⽔蒸⽓的分压20.500mL⽔中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-121.下列浓度表⽰法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度22.决定化学反应速率⼤⼩的因是（）B．活化能23.升⾼温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分⼦百分数。

医用基础化学试题及其答案

医用基础化学试题及其答案
一、医用基础化学试题
1、冰晶体是由什么构成的？
A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。

2、如何用观察方法检测CO2是否存在？
A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀
物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。

3、什么是氢氧化钠的性质？
A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。

它有较高
的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。

4、某气体的组成为：氧 2 氮 3 氟 1 ，则其空气指标（AO）为？
A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。

5、金属铅、锡、铁分别溶解在氨水中，会发生什么反应？
A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。

二、医用基础化学试题答案
1、A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。

2、A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。

3、A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。

它有较高的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。

4、A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。

5、A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。

《医用化学》总复习选择(共9页)

《医用化学(huàxué)》总复习(fùxí)练习题一、选择题（在选项中选出一个最符合题意(tí yì)的答案）1.下列属于脂肪族叔醇的是A. (CH3)3CCH2OHB. (CH3)3C-OHC. CH3CH(OH)CH3D.4.下列化合物能与Cu(OH)2反应生成兰色溶液的是A. B. C. CH3CH2OH D.5.能区别苯和苯甲醚的试剂是A. NaOHB. NaHCO3C. KMnO4D. 浓HCl7.下列化合物与溴水反应生成白色沉淀的是A. B. C. D.8.关于羰基的加成反应,下面叙述正确的是A. 加成难易与羰基上所连接的基团无关B. 是亲核加成反应C. 是亲电加成反应D. 酮比醛容易加成9.下列化合物中不能与NaHSO3反应的是A. B. CH3CH2CHO C. D.10.下列化合物属于脂肪醛的是A.-CHOB. C. D.11.可用来鉴别CH3CHO 和CH3COCH3的试剂是A. 羰基试剂B. 托伦试剂C. NaHSO3D. I2+NaOH13. 下列(xiàliè)化合物中，能发生(fāshēng)碘仿反应的是A. B.C. CH3CH2OHD. CH3CH2CHO14. 醇醛缩合反应(fǎnyìng)所用的催化剂是A. 浓OH-B. 稀OH-C. 稀H+D. 无水氯化锌15.下列化合物中能被斐林试剂氧化的是A.-CHOB. C. CH3CH 2OH D. CH 3CH2CHO16.能将-CHO和-C-CH3O鉴别出来的试剂是A. 2,4-二硝基苯肼B. 斐林试剂C. 托伦试剂D. 乙醇17.下列化合物中，既能与亚硫酸氢钠加成又能发生碘仿反应的是A. B.CH3CH2OHC.-C-CH3OD.-C-CH2-CH3O18. 羰基的碳原子的杂化状态为A. sp3杂化B. sp2杂化C. sp杂化D.不杂化19. 下列化合物能与2,4-二硝基苯肼反应，但无银镜反应和碘仿反应的是A. B.C. HCHOD. CH3CH2CHO20. 下列化合物哪个是半缩醛的结构A. B.C. D.21. 丙二酸的加热(jiā rè)产物是A.烷烃B.一元(yī yuán)羧酸C. 酸酐(suāngān)D.环酮24. 下列羧酸属于芳香酸的是A. B.C. D.25. 下列化合物中，不能发生酯化反应的是A. HCOOHB. CH3COOHC. CH3CH2OHD. CH3CHO26. 下列化合物有顺、反异构的是A. B.C. D.27. 化合物属于A. E型或顺式B. E型或反式C. Z型或顺式D. Z型或反式29. 下列化合物有光学异构体的是A. BrCH2-CHCl-CH2BrB. ClCH2-CHBr-CH3C. CH3-CH(CH3)-CH3D. CH3CH2CH2CH2CH330. 下列化合物属于内消旋体结构的是A. B. C. D.31. 下列(xiàliè)化合物有手性碳的是A.CH3CH2CH3B.(CH3)2CHCH2CH3C. D.32. 下列各糖中不能与托伦试剂(shìjì)反应的是A. α-D-吡喃葡萄糖B. α-D-呋喃(fūnán)果糖C. 蔗糖D. 麦芽糖33. 下列糖中，不具有变旋光的是A. D-葡萄糖B. D-果糖C. 麦芽糖D. 蔗糖34. 下列化合物属于五元含氮杂环的是A. 噻吩 B 咪唑 C. 呋喃 D. 吡啶35. 室温下能与HNO2反应放出N2的有A (CH3)3CNH2B CH3NHCH3C CH3NHCH2CH3D C6H5 N (CH3)236. 已知某些油脂的皂化值。

【北京大学】《医用基础化学》自检自测(选择复习题)

《医用基础化学》选择复习题（每小题2分，共30分）1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( )A 、分散系由分散相和分散介质组成B 、分散系包括均相体系和多相体系C 、分散系可有液、固、气三种状态D 、分散相粒子直径大于100nm 的体系，称为胶体分散系2．符号n 用来表示A 、物质的量B 、物质的质量C 、物质的量浓度D 、质量浓度3．在0.11L mol -⋅HA(5a 100.1-⨯=K )溶液中，HA 的解离度为α（）A 、0.1%B 、2%C 、10%D 、1%4．0.0101L mol -⋅HCl 溶液中-OH 浓度为（）A 、2100.1-⨯1L mol -⋅ B 、12100.1-⨯1L mol -⋅ C 、1100.1-⨯1L mol -⋅ D 、10100.1-⨯1L mol -⋅ 5．测得100mL 某溶液中含有8mgCa 2+，则溶液中Ca 2+的浓度是( )。

A 、0．21L mol -⋅B 、0．2m 1L mol -⋅C 、2m 1L mol -⋅D 、21L mol -⋅6．将12．5gNaCl 溶于水，配制成250mL 溶液，该溶液的质量浓度是( )。

A 、25g ·L 1-B 、50 g ·L 1-C 、0．05 g ·L 1-D 、0．025 g ·L 1-7．室温下，10100.1-⨯HAc 溶液中水的离子积常数Kw 为（）A 、2100.1-⨯B 、1100.1-⨯C 、1×10-14D 、10100.1-⨯8．乙醇和水分子之间存在的分子作用力有（）A 、取向力和诱导力B 、色散力C 、氢键D 、以上四种作用力都存在9．下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是( )A 、正戊烷B 、正丁醛C 、正丁醇D 、丁酮10．下列化合物哪一个在水中溶解度最小( )A 、甲酸B 、乙酸C 、丙酸D 、丁酸11．组成核酸的基本结构单位是( )A 、戊糖和脱氧核糖B 、含氮碱基C 、单核苷酸D 、磷酸和戊糖12．乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。

医用化学基础试题与答案

医用化学基础试题与答案A. NaCl晶体下列哪些物质是分子晶体？。

A.导电性B.延展性C.强度D.塑性下列哪个选项不属于机械零件的常用加工方法？（）A.滑块机构B.齿轮机构C.螺旋机构D.蜗轮蜗杆机构机械设计的基本要求是________、________、________。

金属材料的机械性能主要包括________、________、________、________等。

常见的机械传动有________、________、________、________等。

答案：带传动、齿轮传动、链传动、蜗轮蜗杆传动机械加工方法按加工原理可分为________和________两大类。

标准件按其功能特点一般可分为________、________、________、________等。

机械设计的基础内容包括设计和制图两个方面，其中设计的主要任务是确定机器的结构和性能。

（）答案：对在机械设计中，为了保证机器的安全运转，应尽可能选择高精度的零件。

（）答案：错为了提高机器的效率，应尽可能减少零件的数量和复杂程度。

（）答案：错在机械设计中，为了提高机器的效率，应尽可能选择低成本的零件。

（）答案：错在机械设计中，对于重要的零件应选择淬透性好的材料。

（）答案：对在机械设计中，对于耐磨性要求高的零件应选择硬度高的材料。

（）答案：对在机械设计中，对于有腐蚀性要求的零件应选择不锈钢的材料。

下列化学反应方程式中，属于复分解反应的是（）A. 2H2 + O2= 2H2O（点燃）B. 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2OC. C2H5OH + 3O2= 2CO2+ 3H2O （点燃）D. CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A.金刚石用于切割玻璃B.液态氮做制冷剂下列化学反应方程式中，不能用离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠溶液中加入盐酸稀盐酸：OH﹣+ H+ = H2OB.氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+ + SO42﹣= BaSO4↓，H+ + OH﹣= H2OC.硝酸银溶液中加入氯化钠：Ag+ + Cl﹣= AgCl↓D.碳酸钠溶液中加入盐酸盐酸稀盐酸：CO32﹣+ 2H+ = CO2↑+ H2O A.二氧化硫（SO2） B.一氧化碳（CO） C.二氧化氮（NO2） D.水蒸气（H2O）A.空气B.二氧化碳C.高锰酸钾D.液态氧A.二氧化碳B.氖气C.金刚石D.氢气。

国家开放大学(医用基础化学)试题

国家开放大学(医用基础化学)[单项选择题]1、医学中常用的质量浓度单位（）。

A.kg﹒m-3B.mg﹒ml-1C.g﹒ml-1D.g﹒L-1参考答案：D[单项选择题]2、关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。

A.总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透B.总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透C.总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透D.总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透参考答案：A[单项选择题]3、欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。

A.物质的量浓度相等B.渗透浓度相等C.质量摩尔浓度相等D.质量浓度相等参考答案：B[单项选择题]4、决定化学反应速率大小的内因是（）A.温度B.活化能C.催化剂D.内能参考答案：B[单项选择题]5、下列叙述中错误的是（）。

A.溶液中H+离子浓度越大，pH越低B.在室温下，任何水溶液中都有[H+][OH-]=10-14C.温度升高时，值变Kw大D.在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在参考答案：D[单项选择题]6、关于化学平衡，下列说法正确的是（）。

A.化学平衡是动态的平衡B.化学平衡是静态的平衡C.化学平衡时，正向反应的速率大于逆向反应的速率D.化学平衡时，逆向反应的速率大于正向反应的速率参考答案：A[单项选择题]7、在下列电解质中，哪一个化合物是弱电解质（）A.HClB.KClC.HACD.NaOH参考答案：C[单项选择题]8、关于溶度积常数Ksp，下列说法不正确的是（）。

A.Ksp与难溶电解质的本性有关B.Ksp与温度无关C.Ksp与沉淀量无关D.Ksp与溶液中的离子浓度变化无关参考答案：B[单项选择题]9、用理想半透膜将0．02mol·L-1蔗糖溶液和0．02mol·L-1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（）。

A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B.蔗糖分子从蔗糖溶液向水分子渗透C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透参考答案：D[单项选择题]10、在某温度下，纯水的pH为6.5，则其pOH值应为（）A.7.5B.6.5C.小于6.5D.大于7.5参考答案：B[单项选择题]11、下列数字中，哪个数字的有效数字位数是3位（）A.0.00500B.0.05C.0.50D.pH=8.61参考答案：A[单项选择题]12、在CO2、SiH4、BF3分子中，它们（）。

国开《医用基础化学》单项练习题及解析

国开《医用基础化学》单项练习题及解析《医用基础化学》单项练习题及参考答案一、单选题 1.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。

A．胶团B．电位离子C．反离子D．胶粒2.等压下加热下列溶液最先沸腾的是（）。

A．5%葡萄糖（C6H12O6）溶液B．5%蔗糖（C12H22O11）溶液C．5%尿素(NH2)2CO）溶液D．5%丙三醇（C3H8O3）溶液3.下列溶液凝固点最低的是（）。

A．0.01mol·L–1KNO3B．0.01mol·L–1NH3·H20C．0.01mol·L–1BaCl2D．0.01mol·L–1C6H12O64.在温度为373K时沸腾的水溶液的压力应为（）。

A．101.325KPaB.10KPaC．略高于101.325KPaD.略低于101.325KPa5.下列1mol·kg–1的溶液沸点最低的是（）。

A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc6.下列1mol·kg–1的溶液渗透压最大的是（）。

A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc7.不含手性碳原子的氨基酸是（）。

A．丙氨酸B．苯丙氨酸C．亮氨酸D．甘氨酸8.蛋白质的一级结构是指（）。

A．由多个氨基酸组成B．由几条多肽链组成C．氨基酸的排列次序D．由多种氨基酸组成9.糖原是属于（）。

A．二糖B．单糖C．多糖D．寡糖10.羧酸衍生物水解的共同产物是（）。

A．羧酸B.醇C．酯D.胺11.糖在人体的储存形式是（）。

A．葡萄糖B．蔗糖C．糖原D．麦芽糖12.血糖通常指血液中的（）。

A．果糖B．蔗糖C．葡萄糖D．麦芽糖13.不具还原性的糖是（）。

A．乳糖B．麦芽糖C．蔗糖D．葡萄糖14.下列化合物碱性最强的是（）。

A．胆碱B.乙胺C．乙酰胺D.三乙胺15.下列化合物除（）外，其余都为神经磷脂的水解产物。

CA.神经氨基醇B.胆碱C.甘油D.磷酸16.在等电点时蛋白质（）。

【北京大学】《医用基础化学》复习题及部分答案

《医用基础化学》期未复习指导第三部分综合练习题无机化学部分一、选择题1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－1 2．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g 3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L 4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(A)9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl（C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147) （C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子（C）NO3－为反离子（D）m = n + x（E）[（AgI）m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K 也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度17．在酸性溶液中（A）PH>7（B）PH＝7（C）[H+]< 10－7< [OH－]（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在（E）氢离子和氢氧根离子同时存在18．NH3的共轭酸是（A）NH2－（B）OH－（C）NH3·H2O （D）NH4+19．已知HCN的Ka = 5.0×10－10 mol/L，则CN－的碱常数Kb为（A）5.0×10－14（B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－420．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为(A) 7 （B）5 （C）8 (D)9（E）1422．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H+]和PH值的变化趋势各为（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（A）甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×10－4) （B）醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×10－5 )（C）氯化铵和氨水(Kb=1.8×10－5) （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×10－8)24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是（A）NH3和H2O（B）NH4＋和H2O（C）NH4＋和OH－（D）NH3和OH－（E）NH3和NH4＋25．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背（A）能量守衡定律（B）能量最低原理（C）最低重叠原理（D）保利不相容原理（E）洪特规则26．当主量子数n=3时，角量子数l可能的取值为（A）0,1,2 （B）1,2,3 （C）0,1,2,3 （D）0,+1,-1 （E）2,3 27．基态26Fe原子的价层电子构型为（A）4s2（B）4s2 4d6（C）3d6 4s2（D）3s2 3p6 3d6（E）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 228．基态29Cu 原子的电子排布式为（A ）[Ar]3d 94s 2 （B ） [Ar]3d 104s 1（C ）[Ar] 4s 23d 9 （D ）[Ar] 4s 13d 10 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 229．下列基态原子的电子构型中，错误的是（A ）1s 22s 22p 63s 1 （B ）1s 22s 22p 53s 1 （C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 5 （E ）1s 22s 22p 230．已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2，则该元素位于周期表的（A ）四周期、IIIB （B ）四周期、IIA （C ）四周期、IB （D ）三周期、IIA31．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp （D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp32．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-] （C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3（D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]333．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5 （D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－434．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为（A ）6.6×10－9 （B ）2.2 ×10－13 （C ）8.64×10－13 （D ）5.4×10－14 （E ）1.9×10－1035．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －浓度约为(A) 2.04×10-3 mol/L (B) 4.08×10-3 mol/L (C) 2.57×10-3 mol/L(D) 1.28×10-3 mol/L(E) 3.03×10-3 mol/L36．能进行杂化的原子轨道的条件是（A）有空轨道（B）d轨道参与（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子37．在水分子之间存在的主要作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力38．在氢气分子之间存在的作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键（E）诱导力、色散力、取向力40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A）CH4（B）HBr （C）HI （D）NH3（E）H2O41．已知298K时，电对MnO4－+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化42．对于下列原电池：（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）欲增大其电动势，可采取的措施为（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。

医用化学基试题及答案

医用化学基试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 人体血浆中含量最高的阳离子是：A. 钠离子B. 钾离子C. 钙离子D. 镁离子答案：A3. 以下哪种物质不是蛋白质：A. 血红蛋白B. 胰岛素C. 淀粉D. 胶原蛋白答案：C4. 医用化学中，pH值表示的是：A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的密度D. 溶液的温度答案：B5. 以下哪种元素是人体必需的微量元素：A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C6. 医用化学中，缓冲溶液的作用是：A. 改变溶液的浓度B. 改变溶液的酸碱性C. 维持溶液的pH值相对稳定D. 增加溶液的密度答案：C7. 以下哪种物质属于高分子化合物：A. 葡萄糖B. 维生素CC. 纤维素D. 氨基酸答案：C8. 医用化学中，下列哪种物质可以作为还原剂：A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯气答案：B9. 以下哪种物质是人体必需的脂肪酸：A. 饱和脂肪酸B. 不饱和脂肪酸C. 反式脂肪酸D. 氢化脂肪酸答案：B10. 医用化学中，下列哪种物质是强酸：A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 医用化学中，溶液的酸碱性可以通过______值来表示。

答案：pH2. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘、硒等，其中______是构成血红蛋白的重要成分。

答案：铁3. 医用化学中，缓冲溶液由______和______组成。

答案：弱酸弱酸盐4. 医用化学中，蛋白质的变性是指蛋白质分子的______结构发生改变。

答案：空间5. 医用化学中，葡萄糖属于______糖。

答案：单6. 医用化学中，维生素C的化学名称是______。

答案：抗坏血酸7. 医用化学中，下列物质中属于脂溶性维生素的是______。

答案：维生素A8. 医用化学中，下列物质中属于水溶性维生素的是______。

医用化学基础试题及答案

医用化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 钙C. 钠D. 钾答案：A2. 医用化学中，pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的粘度D. 溶液的电导率答案：B3. 下列哪种化合物不是高分子化合物？A. 淀粉B. 蛋白质C. 葡萄糖D. 纤维素答案：C4. 医用化学中，下列哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B5. 医用化学中，下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 盐酸C. 碳酸D. 硼酸答案：B6. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 氢氧化钙D. 氢氧化铝答案：A7. 医用化学中，下列哪种物质是两性化合物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氨基酸D. 葡萄糖答案：C8. 医用化学中，下列哪种物质是还原剂？A. 过氧化氢B. 碘C. 维生素CD. 硝酸银答案：C9. 下列哪种物质是医用化学中常用的消毒剂？A. 酒精B. 食盐C. 食醋D. 蔗糖答案：A10. 医用化学中，下列哪种物质是常用的防腐剂？A. 苯甲酸钠B. 柠檬酸C. 葡萄糖D. 氯化钠答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 医用化学中，溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7的溶液呈________性，pH值大于7的溶液呈________性。

答案：酸；碱2. 医用化学中，摩尔浓度（M）是指每升溶液中含有的溶质的摩尔数，其单位是________。

答案：mol/L3. 在医用化学中，缓冲溶液能够抵抗pH值的变化，常用的缓冲对有________和________。

答案：碳酸氢钠/碳酸；磷酸二氢钠/磷酸氢二钠4. 医用化学中，消毒剂的浓度通常以________表示，它是指每100毫升溶液中含有的消毒剂的重量（以克为单位）。

答案：w/v5. 医用化学中，高分子化合物的相对分子质量通常在________以上。

药用基础化学试题及答案

药用基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于药用基础化学研究范畴？A. 有机化合物B. 无机化合物C. 生物大分子D. 计算机软件2. 药用基础化学中，哪种元素是构成生物体最基本的元素？A. 碳B. 氢C. 氧D. 氮3. 下列哪项不是药用基础化学的研究内容？A. 药物的合成B. 药物的分析C. 药物的储存D. 药物的临床试验4. 药用基础化学中，哪种类型的化合物是药物设计和合成的重要基础？A. 有机酸B. 有机碱C. 有机盐D. 有机金属化合物5. 以下哪个选项是药用基础化学中常用的分析方法？A. 质谱分析B. 热分析C. 流变分析D. 所有选项6. 药用基础化学中，哪种类型的化合物通常具有生物活性？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 金属化合物D. 非极性化合物7. 下列哪种物质是药用基础化学中常用的溶剂？A. 水B. 乙醇C. 植物油D. 所有选项8. 药用基础化学中，哪种类型的反应是药物合成中常见的？A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 取代反应D. 所有选项9. 以下哪种物质是药用基础化学中常用的稳定剂？A. 硫酸钠B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 所有选项10. 药用基础化学中，哪种类型的化合物是药物制剂中常用的？A. 固体化合物B. 液体化合物C. 气体化合物D. 所有选项二、填空题（每题2分，共20分）1. 药用基础化学中，______是构成生物大分子的基本单元。

2. 药用基础化学研究的化合物通常具有______性质。

3. 在药用基础化学中，______是药物分析的重要工具。

4. 药用基础化学中的合成反应通常需要在______条件下进行。

5. 药用基础化学中，______是药物稳定性的关键因素。

6. 药用基础化学中，______是药物质量控制的重要指标。

7. 在药用基础化学中，______是药物安全性评价的重要内容。

8. 药用基础化学中，______是药物有效性评价的重要指标。

医用基础化学复习题及答案

医用基础化学无机及分析化学综合练习一、选择题1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关3．关于催化剂，下列说法正确的是（）A ．催化剂可以催化0m r 〉G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生B ．催化剂可以改变平衡常数C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（） A ．[][][])/CaCO ()/CO )(/CaO (32θθθθc p c K =B ．θθp p K /2CO =C ．[][][])/CaCO ()/)(/CaO (3CO 2θθθθc p p c K =D ．[]θθp K /CO 2=5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为：其标准平衡常数表达式为（） A ．[][][])/S H ()/S ()/O H (2223θθθθc c c K -+=B ．[][][])/S H ()/S )(/OH (223θθθθc c c K -+=C ．[][][])/S H ()/S ()/O H 2(2223θθθθc c c K -+=D ．[][][][]222223)/O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθc c c c K -+=6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--∙⨯，则4BaS O 的sp K 为（） A ．10100.2-⨯ B ．8100.5-⨯ C ．5100.3-⨯ D ．10100.1-⨯7．下列沉淀可溶于Cl NH 4溶液的是（） A ．CuS B ．AgCl C ．2Mg(OH) D ．4BaS O 8．3CaCO 在下列溶液中溶解度最大的是（） A ．纯水 B ．32CO Na C ．NaCl D ．2CaCl 9．2PbI 的溶度积sp K 与溶解度的关系是（）A ．3sp 4K So = B ．sp K So = C ．3sp 2K So = D ．4sp K So =10．AgCl 的溶度积为101056.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl离子的浓度为（） A ．14101.3-⨯1L mol -⋅ B ．12101.3-⨯1L mol -⋅ C ．7108.7-⨯1L mol -⋅ D ．10100.1-⨯1L mol -⋅11．以2sp 杂化轨道成键的3BF 分子的空间构型是（）A ．三角锥形B ．平面三角形C ．直线性D ．四面体型 12．已知2BeCl 是直线分子，肯定Be 的成键杂化轨道是（） A ．sp B ．2sp C ．3sp D ．2dsp 13．下列分子中能形成氢键的是（）A ．S H 2B ．3PHC ．HClD ．3N H 14．下列分子中，中心原子采取3sp 不等性杂化的是（） A ．3PH B ．4CH C ．3BCl D ．2BeCl 15．O H 2分子和2O 分之间存在着（）A ．取向力，诱导力B ．诱导力，色散力C ．取向力，色散力D ．氢键 16．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -⋅，而实际结果应为0.10381L mol -⋅，该学生的测定结果（）A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较好，精密度也好C ．准确度较差，但精密度较好D ．准确度较差，精密度也较差17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（）A ．偶然误差B ．系统误差C ．仪器误差D ．过失误差 18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（） A ．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水C. 纯度应达99．9% D ．在通常条件下应具有相当的稳定性19．有滴定反应aA + bB = dD +eE ，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（） A ．n (aA) = n (bB) = n (dD) = n (eE) B.=(A)1n a =(B)1n b =(D)1n d (E)1n eC.b a n n =(B)(A)；dan n =(D)(A) D ．an (A)=bn (B)=dn (D)=en (E) 20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（） A ．两者含义相同 B ．两者必须吻合C ．两者互不相干D ．两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（）A ．方法误差B ．试剂误差C ．仪器误差D ．偶然误差 22．溴酚绿指示剂的5In 101-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。

医用基础化学试题及答案

医用基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C2. 血液pH值的调节主要依赖于哪种缓冲对？A. NaHCO3/H2CO3B. Na2HPO4/NaH2PO4C. NaCl/HClD. Na2SO4/NaHSO4答案：B3. 下列哪种物质不是蛋白质？A. 胰岛素B. 血红蛋白C. 淀粉D. 肌红蛋白答案：C4. 人体中含量最多的无机盐是？A. 钾盐B. 钠盐C. 钙盐D. 镁盐答案：B5. 以下哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素C答案：D6. 人体中主要的储能物质是？A. 葡萄糖B. 糖原C. 脂肪D. 蛋白质答案：C7. 下列哪种物质是人体必需的氨基酸？A. 甘氨酸B. 精氨酸C. 谷氨酸D. 赖氨酸答案：D8. 人体中主要的电解质是？A. 钠离子B. 钾离子C. 钙离子D. 镁离子答案：A9. 人体中主要的储能物质是？A. 葡萄糖B. 糖原C. 脂肪D. 蛋白质答案：C10. 下列哪种维生素是脂溶性的？A. 维生素AB. 维生素B1C. 维生素CD. 维生素D答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 人体中主要的储能物质是________，主要的供能物质是________。

答案：脂肪，葡萄糖2. 人体中主要的电解质是钠离子，其主要功能是________。

答案：维持细胞外液的渗透压和体液的pH值3. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘等，其中________是血红蛋白的重要组成部分。

答案：铁4. 人体中主要的储能物质是________，主要的供能物质是________。

答案：脂肪，葡萄糖5. 人体中主要的电解质是钠离子，其主要功能是________。

答案：维持细胞外液的渗透压和体液的pH值三、简答题（每题10分，共40分）1. 简述人体中水的作用。

答案：水在人体中扮演着多种重要角色，包括作为营养物质和代谢产物的溶剂，参与体温调节，润滑关节，以及作为细胞内化学反应的介质。

大一医用基础化学期末考试题

大一医用基础化学期末考试题
一、选择题（每题3分，共30分）
1、医用基础化学的基本内容是
A、有机化学
B、无机化学
C、分子生物学
D、物理化学
2、肝脏是人体的
A、解毒器官
B、营养器官
C、过滤器官
D、消化器官
3、下列有机物中，属于饱和醇的有
A、乙醇
B、乙酸
C、乙醛
D、乙烯
4、有机物中C、H、O各含多少Mol?
A、C：1 Mol ，H：2 Mol，O：2 Mol
B、C：2 Mol ，H：1 Mol，O：2 Mol
C、C：1 Mol ，H：2 Mol，O：1 Mol
D、C：2 Mol ，H：1 Mol，O：1 Mol
5、关于下面苯和乙醛的叙述不正确的是
A、苯的分子式为C6H5CH3
B、乙醛的分子式为C2H6O
C、苯的性质比乙醛更活泼
D、乙醛具有强烈的酸性
二、问答题（每题7分，共70分）
1、简述血清蛋白的种类及主要功能。

血清蛋白是血液流动性中最主要的蛋白质，主要种类有白蛋白、游离性脂蛋白、高密度脂蛋白、低密度脂蛋白和补体等。

它们可以保持血液的流动性，促进血液的循环；可以携带脂质、代谢产物和激素等物质，起到转运调节的作用；还能参与凝血，保护人体免受外界微生物的侵袭。

医用基础化学试题及答案

医用基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 钙D. 铜答案：C2. 人体中含量最多的无机盐是？A. 钙B. 钠C. 钾D. 镁答案：A3. 以下哪种物质不属于糖类？A. 葡萄糖B. 果糖C. 半乳糖D. 氨基酸答案：D4. 以下哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素B答案：D5. 以下哪种物质不是蛋白质？A. 血红蛋白B. 胰岛素C. 胆固醇D. 胶原蛋白答案：C6. 以下哪种物质不是脂类？A. 甘油三酯B. 磷脂C. 胆固醇D. 氨基酸答案：D7. 以下哪种物质属于核酸？A. DNAB. RNAC. 蛋白质D. 糖类答案：A8. 以下哪种物质不属于酶？A. 淀粉酶B. 蛋白酶C. 脂肪酶D. 维生素C答案：D9. 以下哪种物质不是激素？A. 胰岛素B. 甲状腺素C. 肾上腺素D. 葡萄糖答案：D10. 以下哪种物质是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘等。

2. 人体中含量最多的无机盐是钙。

3. 糖类包括单糖、双糖和多糖，其中葡萄糖是最重要的单糖。

4. 水溶性维生素包括维生素B族和维生素C。

5. 蛋白质是生命活动的主要承担者，包括酶、激素、抗体等。

6. 脂类包括脂肪、磷脂和固醇，其中胆固醇是固醇的一种。

7. 核酸包括DNA和RNA，是遗传信息的携带者。

8. 酶是生物催化剂，具有高效性和专一性。

9. 激素是调节生命活动的生物活性物质，包括胰岛素、甲状腺素等。

10. 人体必需的微量元素还包括硒、铬等。

三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述人体必需微量元素的作用。

答：人体必需微量元素虽然在体内含量很少，但对维持生命活动和健康至关重要。

例如，铁是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输；锌参与酶的活性调节，影响生长发育；铜参与铁的吸收和利用；碘是甲状腺激素的组成部分，影响新陈代谢等。

《医用化学基础》题库及答案

《医用化学基础》题库及答案一、选择题1. 在下列化合物中，氯的化合价最高的是（）A. HClB. HClOC. KClO3D. KClO4 ( 正确答案 )2. 在一定温度下，分别将下列各组溶液用半透膜隔开，有渗透现象产生的一组是（）A.0.1mol/LNaCl 和 0.1mol/LNaBrB.0.15mol/LNaCl 和 0.1mol/LCaCl2C.0.1mol/LNaCl 和 0.2mol/L 葡萄糖D.0.5mol/LNaCl 和 0.5mol/L 蔗糖 ( 正确答案 )3. 相同温度下，下列属于等渗溶液的一组是（）A.0.1mol/LNaCl 和 0.1mol/LNa2CO3B.0.1mol/LNa2SO4 和 0.15mol/LKCl ( 正确答案 )C.0.1mol/LNaCl 和 0.15mol/L 葡萄糖D.0.15mol/LNa2SO4 和 0.3mol/LNaCl4. 下列物质中属于强电解质的是（）A. 氨水C. 醋酸铵 ( 正确答案 )D. 酒精5. 下列物质中属于弱电解质的是（）A.CaCl2B.NH3.H2O ( 正确答案 )C.H2SO4D.NaCl6.1L1mol/L 的 HCl 和 1L1mol/L 的 CH3COOH 溶液相比较（）A.CH3COOH 中的 [H+] 大B.HCl 中的 [H+] 大 ( 正确答案 )C. 两种溶液的 [H+] 相同D.CH3COOH 和 Zn 反应快7. 下列电离方程式中正确的是（）A.H2CO3 === 2H+ + CO32-B.NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32-C.NaHSO4 === Na+ + H+SO4-D.CH3COONH4 === NH4+ + CH3COO- ( 正确答案 )8. 在一定温度下， HCN H+ + CN- 达到平衡，要使平衡向左移动应采取的方法是（）A ．加入固体 NaCN ( 正确答案 )B ．增加压强D ．加入浓 HCN9 ． 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液用水稀释后，下列说法中不正确的是（）A ．电离度增大B ． H+ 数目增多C ． [H+] 增大 ( 正确答案 )D ． CH3COH 分子数减少10 ．在某温度下， 0.1mol/L 的电解质 A 溶液中，每 10000 个分子中有 147 个发生电离， A 的电离度为（）A ． 0.147%B ． 1.47% ( 正确答案 )C ． 14.7%D ． 147%11 ．在氨水溶液中，加入下列何种物质可发生同离子效应（）A 、 NH4Cl ( 正确答案 )B 、 NaClC 、 HClD 、 H2O12 ． 10ml0.5mol/L 的 H2SO4 中 , [H+] 是（）A ． 0.05mol/LB ． 0.01mol/LC ． 0.5mol/LD ． 1mol/L ( 正确答案 )13 ．对于酸性溶液，下列叙述正确的是（）A ．只有 [H+] 存在B ． PH 值大于 7C ． [H+] ＞ [OH-] ( 正确答案 )D ． [H+] ＜ [OH-]14 ．在 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中，浓度为 0.1mol/L 的是（）A ． CH3COO-B ． Na+ ( 正确答案 )C ． H+D ． OH-15 ．常温下， 10ml0.1mol/LCH3COOH 与 10ml0.1mol/LNaOH 溶液反应后，所得溶液（）A ． PH=0B ． 0 ＜ PH ＜ 7C ． PH=7D ． PH ＞ 7 ( 正确答案 )16 ．把 0.1mol/LNH3·H2O 稀释后，下列说法中正确的是（）A ．电离度增大 ( 正确答案 )B ． [OH-] 增大C ．导电性增强D ．与酸反应消耗酸量增加17 ．下列物质的水溶液由于水解呈碱性的是（）A ． NaHSO4B ． NaHCO3 ( 正确答案 )C ． NH3D ． Na2SO418 ． A 溶液的 PH=6 ， B 溶液 [OH-]=10-10mol/L,C 溶液的[H+]=10-7mol/L ，三种溶液的酸性由强到弱的顺序是（）A 、 A→B→CB 、 B→A→C ( 正确答案 )C 、 B→C→AD 、 C→A→B19 ．加酸或加碱都会使下列哪种离子的浓度减少（）A ． HCO3- ( 正确答案 )B ． H+C ． NH4+D ． CH3COO-20 ．常温下，下列溶液中 [OH-] 最低的是（）A 、 PH=10B 、 PH=7C 、 PH=5D 、 PH=2 ( 正确答案 )21. 学习化学的最好方法就是（）A. 多玩、多记、多思、多问、多看、多练B. 多听、多记、多思、多问、多睡、多练C. 多听、多记、多思、多问、多看、多练 ( 正确答案 )D. 多听、多记、多吃、多问、多看、多练22. 同一周期从左到右，元素的金属性逐渐（）A. 增强B. 减弱 ( 正确答案 )C. 相同D. 无法确定23. 同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐（）A. 增强 ( 正确答案 )B. 减弱C. 相同D. 无法确定24. 同一主族从上到下，元素的金属性逐渐（）A. 增强 ( 正确答案 )B. 减弱C. 相同D. 无法确定25. 同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐（）A. 增强B. 减弱 ( 正确答案 )C. 相同D. 无法确定26.Na 、 Mg 、 Al 、 Si 中哪个金属性最强（）A.Na ( 正确答案 )B.MgC.AlD.Si27.F 、 Cl 、 Br 、 I 中哪个的非金属性最弱（）A.FB.ClC.BrD.I ( 正确答案 )28. 周期表中周期序数等于该周期元素原子具有的（）A. 电子数B. 电子层数 ( 正确答案 )C. 最外层电子数D. 原子序数29. 周期表中主族序数等于该主族元素原子具有的（）A. 电子数B. 电子层数C. 最外层电子数 ( 正确答案 )D. 原子序数30. 元素性质随着元素原子序数的递变而呈周期性变化，这个规律称为（）A. 质量守恒定律B. 电子排布规律C. 原子半径规律D. 元素周期律 ( 正确答案 )31. 物质的量是表示（）A. 物质数量的量B. 物质质量的量C. 物质粒子数目的量 ( 正确答案 )D. 物质单位的量32. 在 1L 0.5mol/L Na2SO4 中，含有 Na+ 数是（）个。

医用基础化学期末考试复习题（计算题部分）

医用基础化学期末考试复习题（计算题部分）1．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度。

（1）浓盐酸含HCl 的质量分数为37%，密度为1.19-1mL g ⋅。

（HCl 分子量为36.5）（2）浓硫酸含42SO H 的质量分数为98%，密度为1.84-1mL g ⋅。

(42SO H 分子量为98.0) （3）浓硝酸含3HNO 的质量分数为70%，密度为1.42-1mL g ⋅。

(3HNO 分子量为63)解： (1)1-1-1-333HClLmol 06.12mol 5.36%37L g 1019.110...10.....⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质液质液液质液液质质液质(2)1-1-1-333H2SO Lmol 4.18mol 0.98%98L g 1084.110...10.. (4)⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质液质液液质液液质质液质(3)1-1-1-333HNO L mol 8.15mol63%70L g 1042.110...10.. (3)⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质液质液液质液液质质液质2．已知乳酸的4a 1037.1-⨯值为K ，测得某酸牛奶样品的pH 值为2.43，试计算牛奶中乳酸的浓度。

解：因为 13L m o l 103.72][H 2.43pH --+⋅⨯=∴= 又因为 c K a ][H =+所以 )L mol (10.01037.1)1072.3(/]H [1423a 2---+⋅=⨯⨯==K c3．在1L mol 10.0-⋅一元弱酸（HA ）溶液中，有2.0%的HA 离解，试计算：（1）HA 的离解常数（2）在1L mol 05.0-⋅溶液中HA 的离解度解：（1）因为 0.0202.0% L m o l 10.01==⋅=-αc所以 522a 100.4)020.0(10.0-⨯=⨯=⋅=αc K (2) 因为 1L m o l 10.0-⋅=c 5a 100.4-⨯=K所以 %8.2050.0100.45a =⨯==-c K α4．临床上纠正酸中毒度的针剂乳酸钠（Na O H C 253），其规格为20.0mL/支，每支含2.24g （Na O H C 253），计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含（Na O H C 253）的物质的量。

《医用化学基础》试题库试题及答案

《医用化学基础》试题库试题及答案一、选择题（每题1分，共10分）姓名： [填空题] *_________________________________学号： [填空题] *_________________________________1.在下列化合物中，氯的化合价最高的是（） [单选题] *A. HClB. HClOC. KClO3D. KClO4(正确答案)2.在一定温度下，分别将下列各组溶液用半透膜隔开，有渗透现象产生的一组是（） [单选题] *A.0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNaBrB.0.15mol/LNaCl和0.1mol/LCaCl2C.0.1mol/LNaCl和0.2mol/L葡萄糖D.0.5mol/LNaCl和0.5mol/L蔗糖(正确答案)3.相同温度下，下列属于等渗溶液的一组是（） [单选题] *A.0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNa2CO3B.0.1mol/LNa2SO4和0.15mol/LKCl(正确答案)C.0.1mol/LNaCl和0.15mol/L葡萄糖D.0.15mol/LNa2SO4和0.3mol/LNaCl4.下列物质中属于强电解质的是（） [单选题] *A.氨水B.酒精C.醋酸铵(正确答案)D.酒精5.下列物质中属于弱电解质的是（） [单选题] *A.CaCl2B.NH3.H2O(正确答案)C.H2SO4D.NaCl6.1L1mol/L的HCl和1L1mol/L的CH3COOH溶液相比较（） [单选题] *A.CH3COOH中的[H+]大B.HCl中的[H+]大(正确答案)C.两种溶液的[H+]相同D.CH3COOH和Zn反应快7.下列电离方程式中正确的是（） [单选题] *A.H2CO3 === 2H+ + CO32-B.NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32-C.NaHSO4 === Na+ + H+SO4-D.CH3COONH4 === NH4+ + CH3COO-(正确答案)8.在一定温度下，HCN H+ + CN- 达到平衡，要使平衡向左移动应采取的方法是（） [单选题] *A．加入固体NaCN(正确答案)B．增加压强C．加水D．加入浓HCN9．0.1mol/L的CH3COOH溶液用水稀释后，下列说法中不正确的是（） [单选题] *A．电离度增大B．H+数目增多C．[H+]增大(正确答案)D．CH3COH分子数减少10．在某温度下，0.1mol/L的电解质A溶液中，每10000个分子中有147个发生电离，A的电离度为（） [单选题] *A．0.147%B．1.47%(正确答案)C．14.7%D．147%11．在氨水溶液中，加入下列何种物质可发生同离子效应（） [单选题] *A、NH4Cl(正确答案)B、NaClC、HClD、H2O12．10ml0.5mol/L的H2SO4中, [H+]是（） [单选题] *A．0.05mol/LB．0.01mol/LC．0.5mol/LD．1mol/L(正确答案)13．对于酸性溶液，下列叙述正确的是（） [单选题] *A．只有[H+]存在B．PH值大于7C．[H+]＞[OH-](正确答案)D．[H+]＜[OH-]14．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，浓度为0.1mol/L的是（） [单选题] * A．CH3COO-B．Na+(正确答案)C．H+D．OH-15．常温下，10ml0.1mol/LCH3COOH与10ml0.1mol/LNaOH溶液反应后，所得溶液（） [单选题] *A．PH=0B．0＜PH＜7C．PH=7D．PH＞7(正确答案)16．把0.1mol/LNH3·H2O稀释后，下列说法中正确的是（） [单选题] *A．电离度增大(正确答案)B．[OH-]增大C．导电性增强D．与酸反应消耗酸量增加17．下列物质的水溶液由于水解呈碱性的是（） [单选题] *A．NaHSO4B．NaHCO3(正确答案)C．NH3D．Na2SO418．A溶液的PH=6，B溶液[OH-]=10-10mol/L,C溶液的[H+]=10-7mol/L，三种溶液的酸性由强到弱的顺序是（） [单选题] *A、A→B→CB、B→A→C(正确答案)C、B→C→AD、C→A→B19．加酸或加碱都会使下列哪种离子的浓度减少（） [单选题] *A．HCO3-(正确答案)B．H+C．NH4+D．CH3COO-20．常温下，下列溶液中[OH-]最低的是（） [单选题] *A、PH=10B、PH=7C、PH=5D、PH=2(正确答案)21.学习化学的最好方法就是（） [单选题] *A.多玩、多记、多思、多问、多看、多练B.多听、多记、多思、多问、多睡、多练C.多听、多记、多思、多问、多看、多练(正确答案)D.多听、多记、多吃、多问、多看、多练22.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐（） [单选题] *A.增强B.减弱(正确答案)C.相同D.无法确定23.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐（） [单选题] *A.增强(正确答案)B.减弱C.相同D.无法确定24.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐（） [单选题] *A.增强(正确答案)B.减弱C.相同D.无法确定25.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐（） [单选题] *A.增强B.减弱(正确答案)C.相同D.无法确定26.Na 、Mg、 Al 、Si 中哪个金属性最强（） [单选题] *A.Na(正确答案)B.MgC.AlD.Si27.F、 Cl、 Br、 I 中哪个的非金属性最弱（） [单选题] *A.FB.ClC.BrD.I(正确答案)28.周期表中周期序数等于该周期元素原子具有的（） [单选题] *A.电子数B.电子层数(正确答案)C.最外层电子数D.原子序数29.周期表中主族序数等于该主族元素原子具有的（） [单选题] *A.电子数B.电子层数C.最外层电子数(正确答案)D.原子序数30.元素性质随着元素原子序数的递变而呈周期性变化，这个规律称为（）[单选题] *A.质量守恒定律B.电子排布规律C.原子半径规律D.元素周期律(正确答案)31.物质的量是表示（） [单选题] *A.物质数量的量B.物质质量的量C.物质粒子数目的量(正确答案)D.物质单位的量32.在1L 0.5mol/L Na2SO4中，含有Na+ 数是（）个。