常见易错离子方程式汇总
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正在化学学习中，离子方程式的书写和理解是一个重点也是一个难点。
许多同学在书写和判断离子方程式时，常常会出现各种各样的错误。
本文将对一些常见的错误进行总结和纠正，帮助大家在 2025 年的化学学习中更好地掌握这一知识点。
一、违背客观事实这是离子方程式书写中最常见的错误之一。
例如，铁与稀盐酸反应，写成“2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑”就是错误的。
因为铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂），正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑”。
再比如，铜与稀硫酸反应写成“Cu ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂↑”也是错误的。
由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，所以该反应不能发生。
二、拆分错误对于强酸、强碱和可溶性盐，在书写离子方程式时要拆分成离子形式；而对于弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、单质等，则要保留化学式。
例如，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，写成“CO₂＋ 2OH⁻＝CO₃²⁻＋ H₂O”是错误的。
因为氢氧化钙是微溶物，在澄清石灰水中要拆分成离子形式，而在石灰乳中则不能拆分。
当是澄清石灰水时，正确的离子方程式为“CO₂＋ Ca²⁺＋ 2OH⁻＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O”。
又如，醋酸与氢氧化钠反应，写成“H⁺＋OH⁻＝H₂O”是错误的。
醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的应为“CH₃COOH＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋ H₂O”。
三、不符合电荷守恒离子方程式两边的电荷总数必须相等。
例如，铁与氯化铁溶液反应，写成“Fe ＋ Fe³⁺＝ 2Fe²⁺”就是错误的。
左边电荷总数为 3 个正电荷，右边电荷总数为 4 个正电荷，电荷不守恒。
正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2Fe³⁺＝ 3Fe²⁺”。
四、不符合得失电子守恒氧化还原反应中，得失电子总数必须相等。
离子方程式中易错知识
离子方程式中易错知识一、容易写错的离子方程式1、Na2O2与水反应：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH-＋O2↑⑴原子数不相等；⑵电荷不守恒，正确的写法是；2、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，应该生成Fe2+。
铁与稀硝酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，不生成H2，可以生成Fe2+或Fe3+。
3、铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑⑴不符合反应规律；⑵电荷不守恒。
正确的写法是；4、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-⑴水解是可逆的，应写正确的写法是；5、NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：⑴HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，未考虑CO32-与Ca2+反应；⑵HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，澄清石灰水是少量的，故参加反应的Ca2+与OH-的计量数之比为1:2，该反应式表示的是澄清石灰水过量的情况。
正确的写法是。
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应也应考虑两种情况。
6、氯化铝溶液与过量的氨水反应⑴Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，氨水是弱电解质，应写分子式；⑵Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O，Al(OH)3不溶于氨水。
正确的写法是；7、氯化铁溶液呈酸性：Fe3+＋3H2O 3↓＋3H+水解程度较小，生成Fe(OH)3的量较少，故不能写↓。
△8、Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3H2O 3（胶体）＋3H+制备Fe(OH)3胶体时，由于加热煮沸，使Fe3+的水解趋于完全，故不能写Fe(OH)3胶粒的数目比原Fe3+少。
正确的写法是；9、Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O稀硝酸有较强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；该反应式可表示Fe3O4溶于盐酸或稀硫酸中的反应。
正确的写法是；10、Fe3O4溶于氢碘酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2OHI有还原性，能将Fe3+还原成Fe2+。
离子方程式常见错误
离子方程式常见错误1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、铜与稀盐酸反应：Cu+2 H+= Cu+H2↑3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+H2SO3=CaSO3↓+2H ClO4、硫化钠水解：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OMg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑11、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag12、碳酸钙加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S↑15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑18、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑19、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-20、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O21、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O22、向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH-+H+=H2O25、氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba2++ OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O26、硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－27、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32-。
离子方程式的常见错误
11、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－ + H+ → HCO3－ B．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：Cu2＋ + S2－→ CuS↓ C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－ → BaSO4↓+H2O D．小苏打溶液中加入足量的石灰水: Ca2+ +2OH－＋2HCO3－→CaCO3↓＋CO32－
Fe3O4+8H+ → Fe2++2Fe3++4H2O 11、 碳酸钠溶液呈碱性的原因：
CO32-+2H2O → H2CO3+2OH － 12、FeCl3溶液中通入过量H2S：
Fe3+＋H2S → Fe2+＋S↓＋2H+ 13、金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH－ → AlO2－＋H2↑
离子方程式的常见错误
CO2气体 2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O
19、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32－＋SO2＋H2O → 2HCO3－＋SO32－
例2、下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+→BaSO4↓ B、氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl- → HCl↑
14、氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu → Fe2++Cu2+ 15、钠跟水反应: Na+2H2O → Na++2OH-+H2↑ 16、向氯化亚铁溶液中通入氯气:
易错的36个离子方程式书写
29．将 Cl2 溶于水制备 HClO： Cl2＋HLeabharlann O ＋HClO 。H＋＋Cl－
30．FeSO4 溶液中加入用 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液： 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 。
31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag＋4H＋＋NO－ 3 ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 。
1．CuSO4 溶液与过量 Ba(OH)2 反应： Cu2＋＋SO24－＋ Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。
2．碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O 。
3．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
16．用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－ ===2AlO－ 2 ＋H2O 。
17．向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液： Al3＋＋ 2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O＋2BaSO4↓。
18．小苏打与 NaOH 溶液混合： HCO－3 ＋OH－===CO23－ ＋H2O 。
溶液并加热： 。
7．将过量 SO2 气体通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O=== HSO3－＋NH＋ 4 。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23－＋2CH3COOH===
H2SiO3↓＋2CH3COO－ 。
9 ． 0.01 mol·L － 1 NH4Al(SO4)2 溶 液 与 0.02 mol·L － 1 Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH＋ 4 ＋Al3＋＋2SO24－＋ 2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 。
36个易错离子方程式
36个易错离子方程式
1.硫酸铜与过量氢氧化钡
2.碳酸氢铵与过量NAOH
3.Agcl与硫化钠
4.碳酸氢钠与过量澄清石灰水
5.硫酸铝与过量氨水
6.碳酸氢铵与少量NAOH
7.过量SO2通入冷氨水
8.硅酸钠与醋酸
9.0.01MOL每L NH4Al（SO4）2与0.02mol/l氢氧化钡等体积混合
10.醋酸与水垢
11.偏铝酸钠与过量二氧化碳
12.硫化钠与汞离子
13.明矾净水原理
14.少量SO2与苯酚钠
15.等物质的量碳酸氢钙和NAOH
16.NAOH与氧化铝
17.明矾和过量氢氧化钡
18.小苏打与NaOH
19.AL与NAOH
20.硫酸铜与H2S
21.等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵
22.铁与过量稀硝酸
23.铜与稀硝酸
24.浓盐酸与二氧化锰
25.稀NAOH与NO2
26.用惰性电极电解NACl
27.淀粉碘化钾在空气中变蓝
28.漂白粉失效
29.氯气制次氯酸
30.硫酸亚铁与过氧化氢（酸性
31.稀硝酸与银
32.碘酸钾与碘化钾
33.氯化铁与铜
34.二氧化氮与水
35.过氧化钠与水
36.次氯酸钠与氢氧化铁生成高铁酸钠（碱性）。
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正在化学学习中，离子方程式是一个重要的知识点，它能够清晰地展现化学反应的本质。
然而，同学们在书写和理解离子方程式时，常常会出现各种各样的错误。
为了在 2025 年的化学学习中能够准确无误地掌握这一知识点，我们有必要对常见的错误进行梳理和纠正。
一、违背客观事实这是离子方程式书写中最常见也是最严重的错误之一。
比如，铁与稀盐酸反应，写成“Fe ＋ 2H⁺＝ Fe³⁺＋ H₂↑”就是错误的。
因为铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑”。
再比如，铜与稀硫酸反应写成“Cu ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂↑”也是错误的。
由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，所以该反应不能发生。
二、拆分错误离子方程式中，只有在溶液中完全电离的物质才能拆分成离子形式。
像浓硫酸，由于其浓度很大，主要以分子形式存在，就不能拆写。
而浓硝酸、浓盐酸因为在溶液中完全电离，就可以拆写。
还有一些难溶物质，如碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜Cu(OH)₂等，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式。
例如，碳酸钙与盐酸反应，写成“CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ CO₂↑ ＋ H₂O”就是错误的，正确的应该是“CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ CO₂↑ ＋ H₂O”。
三、电荷不守恒离子方程式两边的电荷总数必须相等。
例如，铁与氯化铁溶液反应，写成“Fe ＋ Fe³⁺＝ 2Fe²⁺”就是错误的。
左边电荷总数为 3 个正电荷，右边为 4 个正电荷，电荷不守恒。
正确的离子方程式应该是“Fe ＋2Fe³⁺＝ 3Fe²⁺”。
四、原子不守恒化学反应前后，原子的种类和数目必须保持不变。
比如，铜与硝酸反应，写成“Cu ＋ 4H⁺＋ 2NO₃⁻＝ Cu²⁺＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O”，但反应前后氮原子个数不相等，正确的应该是“Cu ＋ 4H⁺＋ 2NO₃⁻＝Cu²⁺＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O”。
高中化学方程式书写
常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－(aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。
3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2O 。
5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
6．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。
8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。
10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －。
11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。
12．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2Fe(OH)3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO 2－4。
钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；⑤向NaOH溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO－3；⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－；⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
高中化学60个易错离子反应方程式
高中化学是学生们学习的重要科目之一，其中离子反应方程式是学生们常常会犯错的内容之一。
我们总结了60个高中化学中易错的离子反应方程式，希望能够帮助同学们更好地掌握这一部分知识。
一、钠与水反应：1. Na + H2O → NaOH + H2↑二、镁与硫酸反应：2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑三、氯气与氢气反应：3. Cl2 + H2 → 2HCl四、氢气与氧气反应：4. 2H2 + O2 → 2H2O五、氧气与碳反应：5. O2 + C → CO2六、氧气与铁反应：6. 3O2 + 4Fe → 2Fe2O3七、硫酸铜溶液加入铁丝：7. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu八、氢氧化钠与盐酸反应：8. NaOH + HCl → NaCl + H2O九、氢氧化钙加热：9. Ca(OH)2 → CaO + H2O十、铜与硝酸反应：10. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O十一、铁与硫酸铜溶液反应：11. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu十二、氧气与氢气的反应：12. 2H2 + O2 → 2H2O十三、铁与氯气反应：13. Fe + Cl2 → FeCl3十四、氢气与硫黄反应：14. H2 + S → H2S十五、铝与盐酸反应：15. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑十六、氢气与氯气反应：16. H2 + Cl2 → 2HCl十七、氢气与溴液反应：17. H2 + Br2 → 2HBr十八、硫与氢气反应：18. S + H2 → H2S十九、铝与氯气反应：19. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3二十、铝与氢氧化钠反应：20. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑二十一、氧化钙与盐酸反应：21. CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O二十二、氮气与氢气反应：22. N2 + 3H2 → 2NH3二十三、磷与氧气反应：23. 4P + 5O2 → 2P2O5二十四、氢氧化铁加热：24. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O二十五、钙与水反应：25. Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑二十六、钾与水反应：26. 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑二十七、钠与氧气反应：27. 4Na + O2 → 2Na2O二十八、石灰石加热：28. CaCO3 → CaO + CO2↑二十九、氢氧化镁加热：29. Mg(OH)2 → MgO + H2O三十、铜与氧气反应：30. 2Cu + O2 → 2CuO三十一、氯气与水反应：31. Cl2 + H2O → HCl + HClO三十二、磷与氢气反应：32. P4 + 6H2 → 4PH3三十三、铜与硫酸反应：33. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑三十四、锌与硫酸反应：34. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑三十五、热的氢氧化铝：35. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O三十六、铁与氮气反应：36. 3Fe + 2N2 → Fe3N2三十七、硫化氢与氧气反应：37. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O三十八、钙与盐酸反应：38. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑三十九、氢气与氟气反应：39. H2 + F2 → 2HF四十、氧化钙与二氧化碳反应：40. CaO + CO2 → CaCO3四十一、二氧化二硫与氢氧化钠反应：41. NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O四十二、氢氧化铜加热：42. 2Cu(OH)2 → CuO + H2O四十三、氯气与氨气反应：43. Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl四十四、氨气与盐酸反应：44. NH3 + HCl → NH4Cl四十五、氧化亚铁加热：45. 4FeO → 2Fe2O3 + O2↑四十六、磷与热氧气反应：46. P4 + 5O2 → P4O10四十七、碳与氯气反应：47. C + Cl2 → CCl4四十八、氮气与氯气反应：48. N2 + 3Cl2 → 2NCl3四十九、氢氟酸与氢氧化钙反应：49. Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O五十、氢氟酸与氢氧化铝反应：50. Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O五十一、氢氧化铵加热：51. NH4OH → NH3 + H2O五十二、氢氯酸与氢氧化钠反应：52. NaOH + HClO3 → NaClO3 + H2O五十三、氢氧化铜与盐酸反应：53. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O五十四、氢氧化镁与盐酸反应：54. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O五十五、氢氧化铁与氰化氢反应：55. Fe(OH)3 + 6HCN → [Fe(CN)6]3- + 3H2O五十六、氢氧化铁与硫化氢反应：56. Fe(OH)3 + 3H2S → Fe2S3 + 6H2O五十七、氢氧化铜与氰化钠反应：57. Cu(OH)2 + 4NaCN → Na4[Cu(CN)4] + 4NaOH五十八、氢氧化亚铁与硫酸铵反应：58. Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 → FeSO4 + 2NH4OH五十九、氢氧化铝与氢氟酸反应：59. Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O六十、氢氧化钡与盐酸反应：60. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O通过对这60个高中化学易错的离子反应方程式进行总结整理，相信同学们在复习和巩固知识的过程中会有所帮助。
高中化学考试中最易出错离子方程式汇总
高中化学考试中最易出错离子方程式汇总
一、离子反应常见类型
1、复分解型离子反应例Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型例Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型例NH4++H2O==NH3-H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型例MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，。
高中化学方程式书写
常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量BaOH 2反应：Cu 2＋＋SO ＋Ba 2＋＋2OH －===CuOH 2↓＋BaSO 4↓; 2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCls ＋S 2－aqAg 2Ss ＋2Cl －aq;3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O; 4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO ＋OH －CO ＋H 2O; 5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO ＋CO 2＋2H 2O===AlOH 3↓＋HCO; 6．等体积、等浓度的CaHCO 32溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O;7．向明矾溶液中加入过量的BaOH 2溶液：Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO ＋2BaSO 4↓＋2H 2O; 8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO ＋OH －===CO ＋H 2O;9．等体积、等浓度的BaOH 2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋HCO===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O;10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －;11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O; 12．在强碱溶液中NaClO 与FeOH 3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2FeOH 3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO;钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO ＋CaOH 2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO＋CO2＋H2O===2HCO；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO＋OH－===CO＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O;铝及其重要化合物写出下列反应的离子方程式;①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；②AlOH3和NaOH溶液的反应AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O；③AlOH3和盐酸的反应AlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋HCO；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO＋HCO＋H2O===AlOH3↓＋CO；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO＋Al3＋＋6H2O===4AlOH3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO===AlOH3↓＋3CO2↑;铁及其化合物①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ； ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2OgFe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应 Fe 2O 3＋2Al2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理 Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2； ⑤FeOH 2长时间露置于空气中 4FeOH 2＋O 2＋2H 2O===4FeOH 3； ⑥FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ； ⑦FeOH 3和HI 的反应2FeOH 3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ； ⑧FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； ⑨FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －； ⑩FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －;.碳、硅及其化合物①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋H 2O===SiO ＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO ＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2CSi ＋2CO↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO ＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO ；⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH－＋CO2===HCO；⑨除去CO2中的COCO＋CuOCO2＋Cu；⑩生产普通玻璃的原理Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑;氯气及其化合物①Cl2和H2O的反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；②Cl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2和石灰乳的反应Cl2＋CaOH2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；④把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO===3Cl 2↑＋3H 2O ； 向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO ＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； 向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO;硫及其化合物①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －2S 2－＋SO ＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋SCu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧SO 2通入溴水中,使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO ＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋SO ＋H 2O ； ⑩Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4浓CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； C 和浓硫酸的反应C ＋2H 2SO 4浓CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； 把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4浓＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑;氮及其化合物①N2和H2的反应N2＋3H22NH3；②把NH3通入水中NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－；③实验室利用NH4Cl固体、CaOH2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；④NH3的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；⑥NO2溶于水3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；⑨Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑩Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；浓硝酸见光分解化学方程式4HNO3浓4NO2↑＋O2↑＋2H2O;。
高三化学常考易错离子方程式汇编
常考易错离子方程式汇编一、化学式容易拆分不当1．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：________________________________________________________________________。
2．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：________________________________________________________________________。
3．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：________________________________________________________________________。
4．小苏打与NaOH溶液混合：________________________________________________________________________。
5．CuSO4溶液吸收H2S气体：________________________________________________________________________。
6．氯气通入水中：________________________________________________________________________。
7．Ca(HCO3)2溶液滴加稀盐酸：________________________________________________________________________。
二、各类守恒关系容易处理不当1．Na投入水中：________________________________________________________________________。
2．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：________________________________________________________________________。
常考易错的离子方程式总结
常考易错的离子方程式总结离子方程式的书写及正误判断是历年高考的热点和重点，可以说是常考常新、经久不衰，也是众多化学反应的灵魂所在，贯穿于中学化学的始终。
而高考中有关离子方程式的试题涉及内容广、综合性强、能力要求高，学生在解答本部分内容时感到比较困难，容易出现错误，成为学生学习过程中的一个难点，也是许多教师教学的一个难点。
根据本人多年的教学经验归类总结了一些常考难记并且容易出错的离子方程式加强练习，避免了死记硬背，收到了比较好的效果。
一、与量有关的离子方程式易出错这类离子方程式的易错点主要是未考虑“量不同而离子方程式不同”，忽视反应试剂的滴加顺序，忽视过量的物质会发生哪些后续反应，往往将产物判断错误。
1．Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2误：2OH─ + CO2＝CO32─ + H2O正：OH─+ CO2＝HCO3─2．Ca(ClO)2溶液与过量的CO2反应误：Ca2+ + 2ClO─ + CO2 + H2O ＝CaCO3↓ + HClO正：ClO─ + CO2 + H2O ＝HCO3─ + HClO3．NaAlO2中通入过量的CO2误：2AlO2─+ CO2 + 3H2O ＝2Al(OH)3↓ + CO32─正：AlO2─+ CO2 + 2H2O ＝Al(OH)3↓ + HCO3─4．Na2CO3溶液与少量盐酸反应误：CO32─ + 2H+＝CO2↑ + H2O正：CO32─ + H+ ＝HCO3─5．用Na2CO3溶液吸收少量SO2误：CO32─ + SO2 ＝SO32─+ CO2↑正2CO32─+ SO2 + H2O ＝2HCO3─+ SO32─6．苯酚钠溶液中通入少量SO2误：C6H5O─+ SO2 + H2O=C6H5OH +HSO3─正：2C6H5O─+ SO2 + H2O ＝2C6H5OH + SO32─7．过量的H2S 与NaOH溶液反应误：2OH─ + H2S ＝S2─ + 2H2O正：OH─ + H2S ＝HS─ + H2O8．Ca(HCO3 )2与过量的NaOH溶液反应误：Ca2+ + HCO3─+ OH─＝CaCO3↓ + H2O正：Ca2+ + 2HCO3─ + 2OH─＝CaCO3↓ + 2H2O + CO32─9．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合误：Ca2+ + 2OH─ + 2HCO3─＝CaCO3↓ + 2H2O + CO32─正：Ca2+ + OH─ + HCO3─＝CaCO3↓ + H2O10．向澄清石灰水中加入NaHCO3溶液至过量误：Ca2+ + OH─ + HCO3─＝CaCO3↓ + H2O正：Ca2+ + 2OH─+ 2HCO3─＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32─11．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应误：Mg2+ +2HCO3─ +2OH─ ＝MgCO3↓+CO32─+2H2O正：Mg2+ +2HCO3─ +4OH─ ＝Mg(OH)2↓ +2CO32─ +2H2O（说明：Mg(OH)2的溶解性小于MgCO3）12．Mg(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应误：Ca2+ +Mg2+ + 2OH─ +2HCO3─＝MgCO3↓ +CaCO3↓ +2H2O正：2Ca2+ + 4OH─ + Mg2+ + 2HCO3─＝Mg(OH)2↓ +2CaCO3↓ +2H2O13．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应误：Ba2+ + OH─ +H+ + SO42─ ＝BaSO4↓ + H2O正：Ba2+ +2OH─ +2H+ + SO42─ ＝BaSO4↓ + 2H2O14．足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合误：Ba2+ + HCO3─+ H+ + SO42─＝BaSO4↓ + H2O + CO2↑正：Ba2+ +2HCO3─ +2H+ +SO42─＝BaSO4↓+ 2H2O + 2CO2↑15．NH4HSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液误：NH4+ +H+ +SO42─+Ba2+ +2OH─＝BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O正：SO42─ + 2H+ +Ba2+ +2OH─＝BaSO4↓ +2H2O16．NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液误：SO42─ +Ba2+＝BaSO4↓正：NH4+ + Fe3+ +2SO42─ +2Ba2+ + 4OH─ ＝2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓ + NH3·H2O17．向NH4H2PO4溶液中加入足量的NaOH溶液误：NH4+ + OH ─ ＝NH3·H2O正：NH4+ + H2PO4─ +3OH─ ＝PO43─ + NH3·H2O +2H2O18．NaAlO2溶液与足量盐酸反应误：AlO2─ + H+ + H2O ＝Al(OH)3↓正：AlO2─ + 4H+＝Al3+ + 2H2O19．AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应误：Al3+ + 3OH─＝Al(OH)3↓正：Al3+ + 4OH─＝AlO2─+H2O20．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，误：Ag+ + NH3·H2O ＝AgOH ↓ + NH4+正：Ag+ +2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+ +2H2O21．等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液与明矾溶液混合误：2Ba2+ + 4OH─+Al3+ +2SO42─＝AlO2─ +2BaSO4↓+2H2O正：3Ba2+ + 6OH─ +2Al3+ +3SO42─＝3BaSO4↓+ 2Al (OH)3↓22．在一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大误：Al3+ +3SO42─+3Ba2+ + 6OH─＝2Al (OH)3↓ + 3BaSO4↓正：Al3+ +2SO42─+2Ba2+ + 4OH─＝AlO2─ + 2BaSO4↓+ H2O(说明：BaSO4的摩尔质量大于Al(OH)3)二、似与量有关实则无关的离子方程式易出错有一类离子反应，其离子方程式的书写看似与量的多少有关但经认真分析后，不难发现其量的多少与离子方程式的书写无关，如果按照量的多少判断产物，必然出错。
常考易错的离子方程式书写
常考易错的离子方程式书写再落实1、氯气通入水中：Cl2+H2O ⇌H＋＋Cl－+HClO2、氟气通入水中（写化学方程式）：2F2+2H2O 4HF+O2↑3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH—══ ClO－+ Cl－+ H2O4、淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。
5、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgC＋S2－= Ag2S＋2Cl－6、向Na2S2O3中加入稀H2SO42H＋＋S2O32—══SO2↑+ S↓+ H2O7、石灰乳与氯气制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2══Ca2＋＋Cl—+ClO—+ H2O8、铜与浓硝酸：Cu+4H＋2NO3Cu2+ 2NO2↑+ 2H2O9、铜与稀硝酸：3Cu+8H＋2NO33Cu2+ 2NO↑+ 4H2O10、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4+ 6H2Mn2+＋10CO2↑＋8 H2O11、实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O △Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋12、配制银氨溶液：（1）Ag＋+ NH3·H2O = AgOH↓+NH4＋（2）AgOH+ 2NH3·H2O = Ag(NH3)2＋+ OH－+2H2O13、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+ 2OH CO32+ H2O14、烧碱溶液中通入过量CO2：CO2+ OH HCO315、足量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中：2Na＋+CO32—+ CO2 +H2O══2NaHCO3↓16、少量的CO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO—＋CO2＋Ca2++H2O===2HClO＋CaCO3↓17、足量的CO2通入次氯酸钙溶液中：ClO—＋CO2+H2O===HClO＋HCO3—18、少量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32—19、足量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—20、少量的CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3—21、少量的SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO2－322、用碳酸钠溶液吸收少量SO2：2CO32+ SO2＋H2O 2HCO3+SO32—23、过量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 H＋24、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH—+O2↑25、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2↑26、向氯化铝中滴加少量烧碱：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓27、向烧碱中滴加少量氯化铝：Al3＋＋4OH－=== AlO2—+ 2H2O28、明矾溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋29、向偏铝酸钠中滴加少量盐酸：AlO2—＋H+ + H2O===Al(OH)3↓30、向盐酸中滴加少量偏铝酸钠：AlO2—＋4H+ ===Al3＋+ 2H2O31、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe 2＋+Cl2══2Fe3＋+2Cl－32、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋+2 Br2＋6Cl－33、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══2Fe3＋+Br2＋4Cl－34、氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－35、FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3＋Cu Cu2＋2Fe 236、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：Cu2+ H2S CuS↓+ 2H37、硫酸铁溶液中通入足量硫化氢：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O39、少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O40、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH—══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O41、向NH4HSO4稀溶液中加入少量Ba(OH)2稀溶液：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O42、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3—＋2OH—══CO32—＋NH3•H2O ＋H2O43、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O44、碳酸氢铵浓溶液中加入足量氢氧化钡浓溶液:NH4＋＋HCO3—＋Ba2＋＋2OH—══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O46、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2＋＋6OH—＋2Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓47、已知K1(H2CO3)> K (HClO)>K2(H2CO3)（1）过量的氯水与碳酸钠溶液反应: 2Cl2+H2O+CO32—= CO2↑+2HClO+2Cl—（2）少量的氯水与碳酸钠溶液反应：Cl2+H2O+ 2CO32—=2 HCO3—+ClO —+ Cl—48、碳酸氢钙溶液和醋酸反应：HCO3＋CH3COOH CH3COO＋CO2↑+H2O49、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32＋H HCO350、泡沫灭火器产生CO2的原理：Al3＋3HCO3Al（OH）3↓+3 CO2↑51、SO2使溴水褪色：SO2＋Br2+ 2H2O══4H＋＋2Br－＋SO42－52、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2H2O53、双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2O2 + 2MnO4+6H2Mn2+5O2↑+ 8 H2O54、稀硝酸除银镜：3Ag+4H＋NO33Ag+ NO↑+ 2H2O55、氯化铁溶液中加入氢碘酸：2Fe3＋2I2Fe 2+ I256、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O57、四氧化三铁中加入盐酸：Fe3O4 + 8H+Fe 2+ 2Fe 3+ 4H2O58、磁性氧化铁加入稀硝酸中：3Fe3O4＋NO3+ 28H+9Fe 3+ NO↑+14H2O59、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H2O + I260、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:2反应3Na2O2+ 6 Fe2+ 6 H2O 6Na＋2Fe3＋4Fe(OH)3↓。
离子方程式错误总结
离子方程式错误总结1、电荷守恒问题①向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++ 4OHˉ= AlO2-+ 2H2O （√）②F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O （×）③用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+ （×）④硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+=== Fe3+ + 4H2O （×）2、判断是否该“拆”①向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3ˉ+ H+= CO2↑+ H2O （×）②往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+==CO2↑+H2O （×）③向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O （×）④氯气通入冷水中：Cl2+ H2O==ClO—+Cl—+2H+（×）⑤氢氧化镁中滴加盐酸：H+ + OH－== H2O （×）⑥碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O （碳酸氢钙拆吗？）（√）⑦向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++ 2Cl-+ Ba2++ 2OH-= 2H2O + BaCl2 （×）3、氧还产物判断①向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++ 2Brˉ+ 2Cl2= Fe3++Br2+ 4Clˉ（×）②向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl- （×）③Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （×）④用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S （×）⑤NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+＝SO2↑+H2O （×）⑥Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O （×）⑦少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO （×）⑧Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋（×）4、少量过量问题①在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO （√）②碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－== CO32－+ H2O （×）③澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3—+OH—== CaCO3↓+H2O （×）④水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3＋CO32－（×）⑤硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O （×）⑥向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+ 2OH－=== SO32－+ H2O （×）⑦等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=== BaCO3↓+ H2O （√）⑧Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O （√）⑨AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O （√）5、是否符合物质的配比①氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-==BaSO4↓+H2O （×）②氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O （×）6、方程式记忆考查①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+== BaSO4↓（×）②浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑（×）③金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑（×）④往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH-==AlO+2H2O （×）⑤Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O （√）⑥SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O （√）⑦铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O （√）⑧向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+ H2O + 2C6H5Oˉ→ 2C6H5OH + CO32- （×）⑨向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+ + 4I－+O2=== 2I2 +2H2O （√）⑩用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+==CO2↑+H2O （√）参考答案：1、电荷守恒问题（此类题目反应物和产物书写正确，但没有配平）①√②×③×④×2、判断是否该“拆”（此类题目关键在于熟悉溶解度表）①×②×③×④×⑤×⑥√⑦×3、氧还产物判断（此类题目常考“Cl2”“HClO”“HNO3”，遇到它们注意有无还原性物质未被氧化）①×②×③×④×⑤×⑥×⑦×⑧×4、少量过量问题①√②×③×④×⑤×⑥×⑦√⑧√⑨√5、是否符合物质的配比①×②×6、方程式记忆考查①×②×③×④×⑤√⑥√⑦√⑧×⑨√⑩√。
化学干货58条高中化学易错离子方程式，你掌握了吗？
58条高考易错离子反应方程式1． 钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2． 碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑3． 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应 HCO3- + OH- = H2O + CO32-4． 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-5． 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑6． Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27． 少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH— = CO32— + H2O8． 过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—9． 碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32- + 2H2O14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br218.电解饱和食盐水2Cl1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O 23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO26．铵根离子的检验NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- 32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH-34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- 46．苯酚钠中通入二氧化碳O- +CO2 + H2O→ OH + HCO3-47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 52．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑53．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O55．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O56．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓57．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 58.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑。
离子方程式
离子方程式一、常见易错离子方程式（判断下列离子方程式正误）1、铁与盐酸反应：2Fe＋6H+ 2Fe3+＋3H2↑2、铜与盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑3、镁与硝酸反应：Mg + 2H+= Mg2++H2↑4、Ba(OH)2溶液与稀硫酸溶液反应：Ba2++ OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O二、定量离子方程式的书写方法：1、将少量Na2CO3溶液滴入过量盐酸中 :___________________________________2、将少量盐酸滴入过量Na2CO3溶液中 :___________________________________3、将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中 :________________________________________4、将少量NaAlO2溶液滴入盐酸中:_________________________________________5、将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中:_____________________________6、将少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中:______________________________________7、将少量氨水滴入过量AgNO3溶液中:_______________________________________8、将过量氨水滴入AgNO3溶液中 :___________________________________________9、少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:____________________________________10、过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应:____________________________________11、CO2通入过量的NaOH溶液中:___________________________________________12、过量CO2通入NaOH溶液中:_________________________________________13、若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：14、若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：3、AlO2+H＋H2O==A l(O H)3↓4、AlO2+ 4H==Al+2H2O5、4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O6、3OH－+Al3+==A l(O H)37、Ag++ NH3·H2O = AgOH↓8、Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O9、OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O 10、2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－11、CO2＋2OH==CO3＋H2O 12、CO2+OH==HCO313、2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl14、Cl2＋2Fe=2Fe＋2Cl或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2三、练习题1. 下列反应不能用．．．CO32-＋2H+H2O＋CO2↑来表示的是（）A．Na2CO3+HCl B．BaCO3+HCl C．K2CO3+HNO3D．Na2CO3+H2SO42. 下列离子方程式中不正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3－D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB. 稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H++Fe = Fe2++H2↑C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H+4. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）A ．22442222Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+B ．222Cu H S CuS H +++=↓+C ．2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+D ．222222Na H O Na OH H +-+=++↑5. 下列离子方程式，正确的是（ ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe 2+ + Cl 2==Fe 3+ + 2Cl -B. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ + 4NH 3·H 2O ==AlO 2- + 4NH 4++ 2H 2OC. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO 2 + OH - ==CO 32-+ H 2OD. 氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O6. 下列每组中两种物质反应时，无论哪种过量，都可用同一离子方程式表示的是（） A NaAlO 2溶液和盐酸 B 碳酸氢纳溶液和澄清石灰水C 苯酚钠溶液和CO 2D AgNO 3溶液和氨水7. 下列离子方程式中不正确的是（ ）A ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2OB ．用Pt 电极电解MgCl 2溶液2Cl -+2H 2O 电解 2OH -+H 2↑+Cl 2↑C ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OD ．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O8. 下列离子方程式中正确的是 （ ）A 、少量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋2H 2OB 、NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH －=NH 3↑＋H 2OC 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：－O －＋CO 2＋H 2O→－OH ＋HCO 3－D 、FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2=2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －9. 下列反应中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓来表示的是（ ）A ．稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应B ．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C ．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反D ．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯气和水的反应：C12+H2O=2H++C1—+ClO—B．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+C．FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1—D．铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O11. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
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常见易错离子方程式汇总
按要求写出以下离子反应方程式
1．往氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
2．往偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
3．往氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量
4．往稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液至过量
5．往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量
6．往澄清石灰水中通入二氧化碳至过量
7．往氢氧化钠溶液中通入二氧化碳使碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度相同（不考虑水解影响）
8．往次氯酸钙溶液中通入二氧化碳至过量（若通入的是二氧化硫呢？）
9．往硅酸钠溶液中通入二氧化碳至过量
10．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳至过量（若通入的是二氧化硫呢？）
11．往等物质的量氢氧化钠、氢氧化钡、偏铝酸钠、碳酸钠
的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，写出对应的离子方程
式，并作图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为滴加稀硫
酸的物质的量）
12．碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
13．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
14．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性
15．硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
16．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最多
17．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的质量最多
18．碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液混合
19．碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液混合
20．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钡混合共热
21．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡混合共热
22．银氨溶液的配制
23．氯化银沉淀溶于氨水
24．磷酸溶液与氢氧化钡溶液反应：氢氧化钡的量由少到多
（磷酸一氢钡、磷酸钡为沉淀）
25．往等物质的量的盐酸、氯化铝、氯化镁、氯化铵混合溶
液中逐滴加入氢氧化钠溶液
26．铁与足量稀硝酸反应
27．铁与少量稀硝酸反应
1
28．铁与浓硝酸加热反应得两种金属离子浓度相等且两种还原产物的体积也相等
29．碘化亚铁溶液中通入少量氯气
30．碘化亚铁溶液中通入足量氯气
31．溴化亚铁溶液中通少量氯气
32．溴化亚铁溶液中通足量氯气
33．往等物质的量的碘化亚铁、溴化亚铁溶液中通入氯气使溴离子浓度是Fe3+浓度的三分之一
34．氯化铁与少量硫化钠溶液反应
35．氯化铁与足量硫化钠溶液反应
36．往硝酸铁溶液中通少量二氧化硫气体
37．往硝酸铁溶液中通足量二氧化硫气体
38．往硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸
39．往酸性硝酸铁溶液中滴加氢碘酸使溶液中的两种金属离子浓度相等40．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体
41．往次氯酸钙溶液中通过量二氧化硫气体
42．四氧化三铁与足量的稀硝酸反应
43．用酸性重铬酸钾检验酒精
44．在强碱性溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成高铁酸钠
45．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合
46．偏铝酸钠溶液与氯化铁混合
47． KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和
CO2，该反应的化学方程式是
48．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水（若加入少量澄清
石灰水呢？）
49．向饱和氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳
50．过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中
51．硫化亚铁中滴加稀硝酸
52．氧化铁粉末投入到氢碘酸溶液中
53．硫代硫酸钠、硫化钠与盐酸混合
54．写出以甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解质，石墨为电
极的电极方程式
正极负极
总方程式
55．分析以铜、铁为电极，浓硝酸为电解质的原电池
正极负极
总方程式
56．分析以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池
正极负极
总方程式
57．写出用惰性电极电解以下电解质溶液的各种变化及方程
式
（1）电解水型（实例：）
分析电解硫酸溶液；pH 加可复原
阳极：阴极：
总方程式：
（2）电解电解质型（实例：）
分析电解氯化铜溶液；pH 加可复原
阳极：阴极：
2
3
总方程式：
（3）放氢生碱型（实例： ） 分析电解食盐水；pH 加 可复原 阳极： 阴极： 总方程式：
（4）放氧生酸型（实例： ） 分析电解硫酸铜溶液；pH 加 可复原 阳极： 阴极： 总方程式： 58．写出洋蓟素( ) 与
足量氢氧化钠溶液反应的方程式
59．写出乳酸（CH 3CH(OH)COOH ）在浓硫酸加热条件下可能发生的化学反应 (1)消去
(2)分子内酯化 (2)分子间酯化
60．油脂的皂化反应
61．某有机物的结构简式如图：
⑴当和 反应时，可转化为
⑵当和 反应时，可转化为
⑶当和 反应时，可转化为
62．A ．B ．C 是在中学化学中常见的三种化合物，他们各由两
种元素组
成。
X 、Y 是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下关系：
（提示化
合物A 、B 可能都有两种不 同的物质）写出X 与化合 物B 可能发生的反应
（1）__________________________________ （2）___________________________________
写出B 与化合物A 可能发生的反应
（3）________________________________ （4）_________________________________
63．分析往0.1mol/L 的醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中，离子浓度大小的可能关系有：
O
H O
H O
O O OH
O
H O
H O
O
OH OH。