无水亚硫酸钠的测定—氧化还原滴定法
氧化还原滴定法
2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
n = 5 n Na2C2O4 2 2024/10/11
KMnO4
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二、 滴定液旳配制与标定
❖ 2.指示剂：
本身指示剂
❖ 3.条件：
a.酸度 ：0.5～1mol/LH＋ b.温度 ：65℃ c.滴定速度 ：慢－快－慢 d.滴定终点 ：无色－微红
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四、 应用实例
❖ 例1 维生素C旳含量测定 ❖ 例2 焦亚硫酸钠旳含量测定
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四、 应用实例
❖ 例1 维生素C旳含量测定
1.原理
O
H OH
C－ C＝ C－ C－ C－ CH ＋ I2
O OH OH H OH H
O
H OH
C－ C－ C－ C－ C－ CH2 ＋ 2HI
碘量法 高锰酸钾法 重铬酸钾法 亚硝酸钠法 溴量法 铈量法
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第二节 指示剂
❖ 一、 本身指示剂 ❖ 二、 特殊指示剂 ❖ 三、 氧化还原指示剂
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一、 本身指示剂
❖ 有些滴定剂或被测物有颜色，滴定产物 无色或颜色很浅，则滴定时不必再滴加 指示剂，本身旳颜色变化起着指示剂旳 作用，称本身指示剂。
❖3.条件
为使碘氧化亚砷酸钠旳反应能定量 进行，一般加入碳酸氢钠，使溶液呈 弱碱性（pH8～9）；
淀粉指示剂在滴定前加入。
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（一）碘滴定液
❖4.浓度计算
cI2
=
2mAs2O3 1000 M V As2O3 I2
简述亚硫酸钠的测定原理
简述亚硫酸钠的测定原理亚硫酸钠是一种常用的漂白剂。
其还原性比强，容易被氧化为硫酸钠，故在制备或贮存过程中应避免与有机物接触，以防止变质。
通常由盐酸将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，然后再用硫酸钠标准溶液进行滴定。
(1)方法适用范围本方法适用于测定亚硫酸钠的含量。
测定时，一般先向烧杯中加入一些水，然后加入硫酸钠标准溶液，加热煮沸2～3分钟，待冷却后转移至容量瓶中，并稀释至刻度，即可进行比色测定。
样品可直接置于量筒中加水溶解后，进行测定。
用同样的方法也可以测定亚铁氰化钾、二氧化硫等物质的含量。
(2)主要试剂和材料甲基红指示剂0。
5mol/L亚硫酸钠标准溶液0。
25mol/L硫酸钠标准溶液： 0。
1mol/L硫酸铜溶液：称取4。
0g铜，溶于15mol/L盐酸溶液中，配成1000ml溶液。
甲基红指示剂0。
5mol/L氢氧化钠溶液0。
1mol/L二苯胺磺酸钠指示液0。
1ml/L水0。
9mol/L硝酸银溶液0。
1mol/L水0。
1mol/L乙酸溶液0。
9mol/L甲醛溶液0。
1mol/L氨水：称取0。
1mol / L氢氧化铵于200ml水中，稀释至1000ml。
硫酸钠标准溶液： 0。
1mol/L硫酸铜溶液：称取1g硫酸铜，溶于10ml水中，配成1000ml溶液。
0。
05mol/L盐酸溶液：称取5ml盐酸，溶于30ml水中，稀释至1000ml。
(3)仪器与设备250ml分液漏斗(250ml磨口烧瓶)三支3。
，冷却后转移至容量瓶中，并稀释至刻度，即可进行比色测定。
样品可直接置于量筒中加水溶解后，进行测定。
用同样的方法也可以测定亚铁氰化钾、二氧化硫等物质的含量。
然后吸出，并洗涤。
吸取滤液0。
1ml置于250ml烧杯中，加水稀释至刻度，摇匀。
另备同体积蒸馏水1l，将剩余滤液吸人烧杯中，加入上述各液，充分混合后进行加热煮沸2～3分钟，待冷却后转移至容量瓶中，并稀释至刻度，即可进行比色测定。
同样的方法也可以测定亚铁氰化钾、二氧化硫等物质的含量。
废水中亚硫酸钠含量测定方法
废水中亚硫酸钠含量测定方法
原理：在弱酸性溶液中，用碘将亚硫酸盐氧化成硫酸盐。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。
试剂：盐酸溶液：1+1（用Ph试纸检测试样溶液，弱酸性时可以不加盐酸溶液）碘标准滴定溶液：c（1/2I2）≈0.1mol/L
硫代硫酸钠标准滴定液：c（Na2S2O3）≈0.1mol/L淀粉指示液：5g/L （使用期为2周）
分析步骤：称取约0.07-0.1g样品溶液，精密称定，置于250ml碘量瓶中，用滴定管加入40.00ml碘溶液及30ml—50ml水，立即盖上瓶塞，（试样为弱酸性时，可不加入2ml盐酸溶液），水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5分钟。
以硫代硫酸钠标准滴定液滴定至淡黄色时，加入约3ml淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失即为终点。
同时进行空白试验。
空白试验是除不加入试样外，其他操作和加入的试剂与试验溶液相同（标准滴定溶液除外）。
结果计算：
亚硫酸钠含量以亚硫酸钠（Na2SO3）的质量分数w1计，数值以%表示，按下式计算：
w1=（V2-V1）CM/1000m×100式中：
C—硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度的标准数值，单位为摩尔每升（mol/L）；
V1—滴定试验溶液消耗硫代硫酸钠标准滴定液的体积的数值，单位为毫升（ml）；V2—滴定空白试验溶液消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的
体积的数值，单位为毫升（ml）；m—待测样品质量的数值，单位为克（g）；
M—亚硫酸钠（1/2Na2SO3）的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）(M=63.02)。
取平行测定结果的算术平均值为测定结果，两次平行测定结果的绝对差值不大于0.3%.。
无水亚硫酸钠的含量测定方法
无水亚硫酸钠的含量测定方法1. 引言哎呀，大家好呀！今天我们要聊的可不是那些高深莫测的化学公式，而是一个咱们身边常见的东西——无水亚硫酸钠。
这玩意儿在食品、制药，甚至在日常生活中都大显身手。
你可能会问，这个东西到底是什么？简单来说，它就像个小帮手，能防止食物变坏、保持新鲜。
可是，怎么才能知道它的含量呢？别着急，今天就带你轻松搞定这个问题，咱们一步一步来。
2. 无水亚硫酸钠的基本知识2.1 什么是无水亚硫酸钠？无水亚硫酸钠，这个名字听起来有点复杂，其实就是一种白色晶体，味道可不算好，但它的功能却让人刮目相看。
它能防腐、漂白，甚至在化学反应中起到还原剂的作用。
就像我们的厨房小帮手，没它还真不行。
特别是在干果、饮料等食品里，它的身影可谓随处可见。
2.2 无水亚硫酸钠的用途要说它的用途，那可是多得数不过来。
首先，食品工业里，无水亚硫酸钠可以防止水果、蔬菜氧化变色，保持鲜亮的色泽，真是个“保鲜达人”呀！再说了，酒类生产中也常常用到它，帮助去除杂质，提升口感，啧啧，谁不想喝到更好的酒呢？再加上制药、造纸等行业，它的应用真是无处不在，让人不得不佩服。
3. 含量测定方法3.1 准备工作好了，废话不多说，我们开始测定无水亚硫酸钠的含量吧！首先，准备工作是关键。
你需要一些基础工具，比如量筒、烧杯、滴定管等等。
这些家伙在你手里就像武器，帮助你战胜一切测量难题。
还有，当然少不了无水亚硫酸钠样品啦！咱们先把样品处理干净，确保没有杂质影响结果，毕竟，咱们可不想白忙一场。
3.2 测定过程接下来就是测定的环节。
我们可以用滴定法，简单来说，就是把试剂慢慢加入样品中，直到颜色变化为止。
你会看到，试剂滴入后，液体的颜色会悄悄发生变化，这个过程就像一场小舞会，颜色在跳舞呢！当颜色变化停下来的时候，恭喜你，测定完成啦！根据你所用的试剂量，可以计算出无水亚硫酸钠的含量。
这时候，你是不是觉得自己像个化学家呢？4. 结论最后，再来总结一下。
无水亚硫酸钠的测定其实并没有想象中那么复杂，只要掌握了方法，轻轻松松就能搞定。
标准溶液配制
溶液配制标准溶液的配置与标定一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液1、配制1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.5N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标0.1N硫酸标准溶液量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.5N硫酸标准溶液吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
0.1N硫酸标准溶液吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
2）计算N=N1*V1/V式中：V1－碳酸钠基准液用量 mlN1－碳酸钠基准液当量浓度V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml二、10%、25%10%硫酸溶液量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标25%硫酸溶液量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定1）标定方法10%硫酸溶液吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度）25%硫酸溶液吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。
（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度）2）计算N=1000*d*x%/E式中：d－所配硫酸的比重查表x%－所配硫酸百分比浓度E－硫酸的当量 g根据上式算出已配置硫酸溶液的当量浓度V1=N*V/ N1式中：N－计算出所配硫酸溶液的当量浓度N1－氢氧化钠标准溶液的当量浓度V－所取硫酸的用量 ml根据上式算出氢氧化钠标准溶液的用量三、1N盐酸标准溶液的配置1、配制量取36%的盐酸860ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标2、标定吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的盐酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。
无水亚硫酸钠检验操作规程
目的：为检验无水亚硫酸钠规定一个标准的程序，以便获得准确的实验数据。
范围：适用于无水亚硫酸钠的检验。
职责：检验员，检验室主任。
规程：1．性状：本品为白色结晶或粉末，无臭。
本品在水中易溶，在乙醇中极微溶解，在乙醚中几乎不溶。
2．鉴别2.1 试剂与仪器2.1.1 盐酸 2.1.2 硝酸亚汞试液2.1.3 碘试液 2.1.4 醋酸氧铀锌试液2.1.5 烧杯 2.1.6 铂丝2.1.7 架盘天平2.2 项目与步骤2.2.1 本品的水溶液(1→10)显碱性，并且溶液显亚硫酸盐的鉴别反应。
⑴取供试品加盐酸，即生成二氧化硫的气体，有刺激性特臭，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸显黑色；⑵取供试品溶液滴加碘试液，碘的颜色即消褪为符合规定。
2.2.2 本品的水溶液显钠盐的鉴别反应：⑴取铂丝用盐酸湿润后，蘸取供试品在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色；⑵取供试品的中性溶液加醋酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀为符合规定。
3．检查3.1 试剂与仪器3.1.1 稀盐酸 3.1.2 盐酸3.1.3 过硫酸铵 3.1.4 30%硫氰酸铵溶液3.1.5 标准铁溶液 3.1.6 正丁醇,硫代乙酰铵试液3.1.7 醋酸盐缓冲液(PH3.5) 3.1.8 稀焦糖3.1.9 稀硫酸 3.1.10 刻度吸管(2ml,10ml)3.1.11 量筒(50ml) 3.1.12 量杯(50ml)3.1.13 容量瓶(100ml,1000ml) 3.1.14 标准磨口锥形瓶3.1.15 纳氏比色管 3.1.16 分液漏斗3.1.17 电子天平(万分之一克) 3.1.18 水浴锅3.1.19 滤腊(孔径3μm)3.2 项目与仪器3.2.1 溶液的澄清度与颜色：取本品1.0g，加水2ml溶解后，溶液应澄清无色为符合规定。
3.2.2 硫代硫酸盐：取本品1.0g，加水15ml溶解后，加稀盐酸5ml摇匀，静置5分钟，不得产生浑浊。
3.2.3 铁盐：取本品1.0g，加盐酸2ml，置水浴上蒸干，加水适量溶解，按铁盐检查法(SOP-QC-321-00)测定，与标准铁溶液2.0ml制成的对照液比较，不得更深(0.002%)为符合规定。
无水亚硫酸钠的含量测定方法
无水亚硫酸钠的含量测定方法哎呀，这可是个不折不扣的技术活儿啊！今天，我们就来聊聊如何测定无水亚硫酸钠的含量。
别看这事儿看似简单，其实里面可是大有学问呢！咱们一步一步来，先从基础知识说起。
咱们得知道无水亚硫酸钠是什么吧？它是一种白色结晶粉末，看起来挺像盐的，但可不能吃哦！它的主要用途可多了，比如说用来防腐、消毒、制药等等。
那怎么测定它的含量呢？这就要用到一些科学的方法了。
我们得准备一些试剂和仪器。
比如说氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉碘化钾试纸等等。
这些试剂可不是随便买的，要保证它们的纯度和质量。
接下来，我们就要开始实验了。
第一步，我们要把样品溶解在氢氧化钠溶液里。
这样一来，无水亚硫酸钠就会和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
这个过程叫做滴定分析。
滴定分析是化学里的一种基本方法，通过不断地添加试剂，直到反应终点出现，从而确定物质的含量。
第二步，我们要用碘化钾溶液来进行滴定。
碘化钾溶液里的碘离子会和淀粉碘化钾试纸上的淀粉发生反应，形成蓝色复合物。
这个蓝色的颜色越深，说明样品中的无水亚硫酸钠含量越多。
所以，我们要不断地添加碘化钾溶液，直到试纸上的蓝色达到一个稳定的程度，这时候就可以记录下来了。
第三步，我们还要计算一下样品中无水亚硫酸钠的实际含量。
这个公式可不简单哦！它涉及到一些化学方程式和单位换算。
不过没关系啦，咱们大家都是普通人，不是化学家嘛！只要把公式背熟了，然后按照步骤去操作就可以了。
好了，经过一番折腾，我们终于得出了样品中无水亚硫酸钠的含量。
这下子，厂家就可以根据这个结果来调整生产工艺了。
而且，这个方法还挺环保的，不会对环境造成什么污染。
测定无水亚硫酸钠的含量虽然有点儿麻烦，但是只要掌握了正确的方法和技巧，还是挺容易做到的。
而且，这个过程也是一次学习和锻炼的好机会嘛！所以，大家加油哦！。
二氧化硫残留量测定方法介绍
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ZIFDC
打开分液漏斗活塞，使盐酸溶液（6mol/L ）10mL流入蒸馏瓶，立即加热两颈烧瓶内
院 究
的溶液至沸，并保持微沸。
研
验
自烧瓶内的水沸腾，即开始用碘滴定液连
检 续滴定吸收液，如此边加热蒸馏边滴定， 品 直至吸收液显蓝色或蓝紫色且在30秒内颜
药 色不褪，即结束滴定，并将滴定结果用空
江 ¾终点判断：黄色持续20秒不褪
浙
29
29
ZIFDC
计算：二氧化硫残留量(μg/g)
院
究
验研 = 32.03×VB×m M×1000
检 ¾ 32.03为二氧化硫的毫克当量重量；
品 ¾ VB为摩尔浓度中达到终点所需氢氧化钠的体积， 品药 ml；
食 ¾ M为氢氧化钠溶液摩尔浓度，mol/L；
江省 ¾ 1000为单位转化，毫克当量转化为微克当量；
省
江
浙
28
28
ZIFDC
仪器装置：同蒸馏滴定法。
院 究
研 测定法：基本同蒸馏滴定法，不同之处：
验 ¾将接受液替换成3%过氧化氢溶液20ml
品检 ¾加热并保持微沸1.5h后，停止加热，放冷，转移至100ml
药 量瓶中，定容，摇匀，放置1h
食品 ¾滴定液：0.01mol/L
省 ¾指示剂：甲基红指示剂2.5mg/ml 3滴
品
品药 FAO/WHO制定的“食品添加剂通用标准”:草药及香料中亚硫酸盐残留
食 量“以二氧化硫计不得超过150 mg/kg。
省
江 蘑菇、豆类、海藻类等干菜以及种子类产品中亚硫酸盐残留量“以二 浙 氧化硫计不得超过500 mg/kg”。
7
ZIFDC
药物分析名词解释简答论述药物分析名词解释
药物分析名词解释简答论述药物分析名词解释1.标准品: 用于鉴别、检查、含量测定的标准物质。
标准品指用于生物检定、抗生素或生化药品中含量或效价测定的标准物质。
2.空白试验: 在与供试品试验完全相同的条件下，除不加供试品外，其它试剂均同样加入而进行的试验3.鉴别试验: 根据药物的分子结构、理化性质，采用化学、物理化学或生物方法来药物的真伪。
4.灵敏度反应: 一定条件下，在尽可能稀的溶液中检出尽可能少的供试品，反应对这一要求所能满足的程度。
5.热分析法: 在程序控制温度下测量物质的物理化学性质与温度关系的一类技术。
6.差示扫描量热法: 在程序控制温度下，测量传输给待测物质和参比物的能量差与温度（或时间）关系的一种技术。
7灵敏度法: 在供试品溶液中加入一定量的试剂，在一定反应条件下，不得有正反应出现，从而判断供试品中所含杂质是否符合限量规定。
8.比较法: 指取供试品一定量依法检查，测定特定待检杂质的参数与规定的限量比较，不得更大9重复性: 在较短时间间隔内，在相同的操作条件下由同一分析人员测定所得结果的精密度10重现性: 在不同实验室由不同分析人员测定结果的精密度11.中间精密度:在同一实验室，由于实验室内部条件的改变，如不同时间由不同分析人员用不同设备测定所得结果的精密度。
12.检测限: .分析方法能够从背景信号中区分出药物时，所需样品中药物的最低浓度13.定量限:样品中被测物质能被定量测定的最低量，其结果应具有一定的准确度和精密度14.耐用性: 在测定条件有小的变动时，测定结果不受影响的承受程度酶催化一定化学反应的能力酶活力测定是指以酶为分析对象，目的在于测定样品中某种酶的含量或活性的酶分析法。
酶法分析是以酶为分析工具或分析试剂，主要用以测定样品中酶以外的其他物质的含量。
利用药物对生物体或离体器官组织等所起的药理作用来检定药物的效价或生物活性的方法，用于无适当理化方法进行检定的药物。
1.药品检验工作的基本程序有哪些？原始记录和检验报告的要求是什么？取样、鉴别、检查、含量测定、检验报告的书写。
无水亚硫酸钠质量分数的测定-高中化学实验说课稿
无水亚硫酸钠质量分数的测定安徽省合肥市第六中学孙凯一、使用教材人教版高中《化学选修4》第三章第二节。
二、实验药品、器材实验药品：待测液（亚硫酸钠样品溶液）、标准液（0.02mol/L KMnO4（H＋）溶液）实验器材：酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）烧杯磁力搅拌器、滴数传感器、氧化还原传感器、数据采集器三、实验创新要求/改进要点①．以翻转课堂引领学生复习硫及其化合物的相关知识，巩固知识、再现知识。
②．传统实验vs数字实验，让学生在亲身实践、方式方法对比中，感受现在科技的魅力，培养学生严谨的科学态度。
四、实验原理/实验设计思路通过微课自主复习硫元素及其化合物的转化关系，为实验设计打下基础，在课下设计实验方案，课堂上大家交流方案、评价方案，找出最佳方案再进行实验，在传统的实验中发现难点，再用数字实验对比传统实验，让大家感受现代科学的魅力，感受实验中的曲线之美。
五、实验教学目标（1）知识与技能：复习硫及其化合物的性质，培养学生自主进行实验方案的设计与评价。
（2）过程与方法：课堂上动手进行传统滴定实验和数字实验，锻炼学生的动手操作能力。
（3）情感、态度、价值观：在传统的实验中发现难点，再用数字实验对比传统实验，让大家感受现代科学的魅力，感受实验中的曲线之美。
六、实验教学内容七、实验教学过程环节1反馈方案，评价方案学生在课下已经完成实验方案，教师鼓励学生展示自己的方案。
学生展示方案1：称量m g样品，加水溶解，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，过滤，洗涤，称量；学生展示方案2：称量m g样品，配成250ml溶液，再用标准酸性高锰酸钾溶液滴定；学生展示方案3：称量m g样品，加水溶解，加盐酸酸化，收集二氧化硫气体，测二氧化硫气体的体积；学生展示方案4：称量m g样品，加水溶解，加盐酸酸化，收集二氧化硫气体，测二氧化硫气体的质量；……另外请同学们根据实验的科学性、安全性、可行性、节约性等多角度的对展示的方案进行评价学生1：方案1没有对硫酸钡干燥，称量的误差大；学生2：方案1产生二氧化会污染空气；学生3：方案3、4实验较复杂；……环节1的设计主要让学生的方案得以展现，让学生之间进行充分交流，而教师可以从他们之间的交流找到学生的知识盲点及学生的思维习惯，为下一步引导学生设计出更多的实验方案打下基础。
化学实验指导书氧化还原滴定实验
化学实验指导书氧化还原滴定实验氧化还原滴定实验指导书实验目的：通过氧化还原滴定实验，了解和掌握滴定法中的氧化还原滴定原理与操作方法。
实验原理：氧化还原滴定是一种常用的分析化学方法，通过氧化还原反应中电子的转移来确定物质的浓度。
滴定法中常用的氧化还原滴定反应有碘量法、亚硫酸钠标准溶液滴定铁(Ⅲ)、硝酸亚铁溶液滴定碘、氨银溶液滴定低价铜等。
实验仪器：1.容量瓶：用于准确配制溶液。
2.滴定管：用于滴定溶液。
3.量筒：用于准确测量液体体积。
4.分析天平：用于称量试剂。
5.酸碱仪：用于测定溶液的酸碱度。
实验步骤：1.准备工作(1)检查实验仪器是否完好。
(2)准备所需试剂：滴定溶液、指示剂等。
(3)洗净滴定管、烧杯等实验器皿。
2.称量试剂准确称取所需试剂，分别放入烧杯中备用。
3.配制溶液根据实验需要，配制所需滴定溶液。
将精确称量的试剂溶解于容量瓶中，加入适量的溶剂，摇匀后进行标定。
4.开始滴定实验(1)使用量筒准确地量取待测液体的体积。
(2)将待测液滴入烧杯中，加入适量的指示剂，并摇匀。
(3)用滴定管从滴定瓶中取出滴定溶液，缓慢滴入烧杯中，直至指示剂显示出终点信号。
(4)记录滴定过程中消耗的滴定液体积。
5.计算分析结果根据滴定液的体积，结合所用滴定液的浓度，计算待测液的浓度。
实验注意事项：1.实验操作时要注意安全，避免试剂的接触皮肤和眼睛。
2.将实验仪器彻底清洗干净，避免发生实验污染。
3.配制滴定溶液时要注意溶剂的纯净度和浓度的准确性。
4.在滴定时要缓慢滴液，避免滴入过量导致误差。
5.实验结果的计算和分析要仔细，保证结果的准确性。
实验结果及讨论：在氧化还原滴定实验中，根据滴定液的体积和浓度，可以确定待测液体的浓度。
通过多次实验的重复性和准确性验证，可以得出可靠的实验结果。
总结：通过本次氧化还原滴定实验，我们了解到了滴定法中的氧化还原滴定原理和操作方法。
熟练掌握这一实验技术将有助于我们在日常化学分析工作中准确测定物质浓度，为相关领域的研究和应用提供有力支持。
一道值得思考的好题--亚硫酸钠样品纯度的测定 课件
碱石灰 装置5
气体法——问题思考：
1.方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫， 此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再 进行实验行吗 ？
2.若没有装置5，或装浓硫酸的装置，将对测定结果 各造成什么影响？
空气
浓H2SO4
加 压 氮 气
NaOH溶液 样品固体
浓H2SO4
碱石灰 装置5
方案二：气体法（ ②测定SO2气体的体积）
沉淀法 气体法 滴定法
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
原理: 步骤:
2H+ + SO32- = H2O+SO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4
称m1 g 样品溶
于水
加入足 量盐酸 酸化
加入足 量BaCl2
过 滤
溶液
洗干 涤燥
称量滤 渣的质量
为m2 g
结论： Na2SO3样品的质量分数（列式）？
气体法——问题思考：
1、若读数时,装置⑶中液面如图所 示，所测结果 （填偏大、偏小 无影响）读数时应注意哪些问题？
切记“同温、同压、平视”
2、如何改进实验，减 小A中滴加硫酸而引 起的误差？ A
浓H2SO4
BC
（1）
浓H2SO4
平衡管
量气管
（3）
方案三：氧化还原滴定法
原理： 5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O
沉淀法——问题思考：
1、为何加入过量的沉淀剂？
2、如何判断沉淀是否完全？
3、如何洗涤沉淀？
称m1 g 样品溶
于水
4、如何判断沉淀已洗涤干净？
高考化学复习：氧化还原滴定实验题
高考化学复习：氧化还原滴定实验题知识点归纳1、氧化还原滴定特点：氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛，用于测定具有氧化性和还原性的物质，对不具有氧化性或还原性的物质，可进行间接测定。
2.氧化还原滴定法终点的判断(1)自身指示剂如KMnO4滴定H2C2O4时，KMnO4既是标准溶液又是指示剂。
滴定终点：滴入微过量高锰酸钾最后一滴，利用自身的粉红色指示终点（30秒不褪色）。
(无变成粉红或者紫色变为无色)(2)特殊指示剂如用于碘量法中的淀粉溶液，本身不参与氧化还原反应，但它能与氧化剂作用产生特殊的颜色，因而可指示终点。
(3)氧化还原指示剂3、常见两种标液滴定：高锰酸钾法、碘量法、沉淀滴定法、络合滴定法（EDTA滴定法）（各种方法的名称不需要记忆）高锰酸钾法(如滴定亚铁离子，草酸根离子，过氧化氢etc.)(1)基本原理和条件高锰酸钾法是以具有强氧化能力的高锰酸钾做标准溶液，利用其氧化还原滴定原理来测定其他物质的滴定分析方法。
强酸性溶液中MnO4-＋8H+＋5e-→Mn2++4H2O如：2MnO4-+5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O注意：但酸度太高时，会导致高锰酸钾分解，因此酸度控制常用3mol/L的H2SO4来调节，而不用HNO3或HCl来控制酸度。
因为硝酸具有氧化性会与被测物反应；而盐酸具有还原性能与KMnO4反应。
(2)测定方法：①直接滴定法由于高锰酸钾氧化能力强，滴定时无需另加指示剂，可直接滴定具有还原性的物质。
②返滴定法可测定一些不能直接滴定的氧化性和还原性物质。
③间接滴定法有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法测定时，可采用此法。
碘量法(1)基本原理碘量法是利用碘的氧化性、碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。
I2是较弱的氧化剂；I-是中等强度的还原剂。
碘量法可用直接测定和间接测定两种方式进行。
（2）具体分类①直接碘量法（或碘滴定法）直接碘量法是直接用I2标准溶液滴定还原性物质，又叫做碘滴定法。
亚硫酸钠的测定注意事项
亚硫酸钠的测定注意事项亚硫酸钠是一种常用的化学试剂，用于制备其他化学品或作为脱色剂等。
在实验室中，我们常常需要对亚硫酸钠进行测定，以确保实验的准确性和可重复性。
然而，在进行亚硫酸钠的测定时，需要注意以下几点：1. 选择合适的测定方法亚硫酸钠的测定方法有很多种，包括碘量法、氧化还原滴定法、紫外分光光度法等。
在选择测定方法时，应根据实验目的、样品性质和实验条件等因素进行综合考虑，选择最合适的测定方法。
2. 样品的制备在进行亚硫酸钠的测定前，需要对样品进行制备。
样品的制备应尽可能避免干扰物质的存在，以确保测定结果的准确性。
同时，在样品制备过程中，应注意避免样品的氧化或还原，以免影响测定结果。
3. 仪器的校准和使用在进行亚硫酸钠的测定时，需要使用各种仪器和设备，如天平、分析天平、分光光度计等。
在使用这些仪器前，应先进行校准，并按照操作说明书正确使用。
同时，在使用过程中应注意避免操作失误或仪器故障，以确保测定结果的准确性。
4. 实验条件的控制在进行亚硫酸钠的测定时，实验条件的控制也非常重要。
如温度、湿度、气压等因素都可能会影响测定结果。
因此，在进行亚硫酸钠的测定时，应尽可能控制这些因素，并保持实验环境的稳定性。
5. 数据处理和结果分析在完成亚硫酸钠的测定后，需要对数据进行处理和结果分析。
数据处理应尽可能准确，并根据实验目的选择合适的统计方法。
同时，在结果分析中应注意排除干扰因素和误差，并结合实验目的和样品性质进行综合分析。
总之，在进行亚硫酸钠的测定时，需要注意以上几点，并尽可能保证实验操作的规范性和准确性。
只有这样，才能得到可靠的测定结果，并为后续实验提供可靠的依据。
光化学氧化剂的测定
光化学氧化剂的测定光化学氧化剂是一类能够在光照条件下发生氧化反应的化合物。
它们通常通过吸收光能将分子激发至高能态，然后与其他分子发生反应，使其发生氧化。
光化学氧化剂的测定对于环境保护、大气化学和生物化学研究等领域具有重要意义。
下面我将介绍几种常用的光化学氧化剂测定方法。
1. 酸碱滴定法：该方法利用光化学氧化剂与应用试剂（通常是还原剂）发生氧化还原反应，通过滴定测定还原剂的消耗量来确定光化学氧化剂的浓度。
常用的还原剂有亚硫酸钠、硫代硫酸钠等。
根据反应的特点，可以选择适当的指示剂或pH指示剂来辅助测定。
这种方法简单直观，操作相对较为简便，但需要注意选择适当的试剂和指示剂，且可能受到其他物质的干扰。
2. 分光光度法：分光光度法利用光化学氧化剂对光的吸收作用来确定其浓度。
首先选取光化学氧化剂的吸收峰波长，并选择一个恰当的波长进行测定。
然后，通过测定待测溶液在该波长下的吸光度，并与标准曲线进行对照，就可以确定样品中光化学氧化剂的浓度。
这种方法精确度较高，且不受其他物质的干扰，但需要使用专用的分光光度计和标准曲线。
3. 电化学法：电化学法利用光化学氧化剂与电极之间的电化学反应过程来确定其浓度。
常见的电化学测定方法有循环伏安法和方波伏安法。
这两种方法都是通过改变电极电势来促使光化学氧化剂与电极表面发生反应，并通过测量电流变化来确定其浓度。
这种方法灵敏度高，且可同时测定多种光化学氧化剂，但需要精确控制电位和使用独特的电化学设备。
需要注意的是，不同的光化学氧化剂可能需要不同的测定方法。
因此，在选择测定方法时，需要综合考虑光化学氧化剂的性质、实验条件和设备要求等因素。
同时，为了保证测定结果的准确性，还需进行仪器校正和样品预处理等步骤。
总结起来，光化学氧化剂的测定方法多种多样，常用的有酸碱滴定法、分光光度法和电化学法。
每种方法都有自己的优缺点和适用范围，需要根据实际需要进行选择和优化。
在进行测定时，还需注意标准曲线的制备、仪器校正和样品处理等细节，以保证测定结果的准确性。
无水亚硫酸钠90副产
无水亚硫酸钠90副产1. 任务背景无水亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种重要的化工原料，被广泛应用于食品、医药、纺织、造纸等行业。
在制备无水亚硫酸钠的过程中，会产生一定量的副产物。
本文将详细介绍无水亚硫酸钠90副产的相关信息。
2. 副产介绍2.1 副产成分在制备无水亚硫酸钠的过程中，主要副产物为含有亚硫酸盐的废液。
该废液中含有大量的亚硫酸盐离子（S2O32-），以及少量的氧化态亚硫酸盐离子（SO32-）和二氧化硫（SO2）。
2.2 副产处理为了充分利用副产物资源并减少环境污染，需要对副产进行处理。
2.2.1 离子交换法离子交换法是一种常用的处理副产方法。
通过将废液经过离子交换树脂柱，将其中的亚硫酸盐离子吸附，从而得到纯净的无水亚硫酸钠溶液。
这种方法可以高效地回收并利用副产物，减少资源浪费。
2.2.2 氧化还原法氧化还原法是另一种常见的处理副产方法。
通过在废液中加入氧化剂（如过氧化氢），将亚硫酸盐氧化为硫酸盐。
然后，可以通过沉淀、过滤等步骤将产生的硫酸盐分离出来，并进一步处理或利用。
2.3 副产利用2.3.1 硫磺制备副产中的二氧化硫（SO2）可以进一步转化为硫磺（S）。
通过将废液中的SO2与空气中的氧反应，可以生成硫磺。
这种方法既能有效利用副产物，又能获得有价值的产品。
2.3.2 硫酸制备副产废液中的亚硫酸盐也可以进一步转化为硫酸（H2SO4）。
通过在废液中加入适量的酸性溶液或直接通入空气中，可以将亚硫酸盐氧化为硫酸。
硫酸是一种重要的工业化学品，具有广泛的应用前景。
3. 应用前景通过对无水亚硫酸钠90副产的处理和利用，可以实现资源的高效利用和环境的净化。
副产物中的硫磺和硫酸等产品具有广泛的应用前景，可以应用于农业、化工、医药等领域。
4. 结论无水亚硫酸钠90副产是一种有价值的资源，在合理处理和利用副产物方面有着重要意义。
通过离子交换法和氧化还原法等方法对副产物进行处理，可以高效回收并利用其中的亚硫酸盐。
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无水亚硫酸钠—无水亚硫酸钠的测定—氧化还原滴定法
方法名称:无水亚硫酸钠—无水亚硫酸钠的测定—氧化还原滴定法
应用范围:本方法采用滴定法测定无水亚硫酸钠的含量。
本方法适用于无水亚硫酸钠。
方法原理:供试品加碘滴定液（0.05 mol/L）50mL，密塞，振摇使溶解，再暗处放置5分钟,用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时,加淀粉指示液1mL,继续滴定至蓝色消失，计算无水亚硫酸钠的含量。
试剂:1.碘滴定液(0.05mol/L)
2.硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）
3.淀粉指示液
仪器设备:
操作步骤: 取本品约0.2g，精密称定，精密加碘滴定液（0.05 mol/L）50mL，密塞，振摇使溶解，再暗处放置5分钟,用硫代硫酸钠滴定液（0.1 mol/L）滴定，近终点时,加淀粉指示液1mL,继续滴定至蓝色消失,并将滴定的结果用空白试验校正。
每1mL碘滴定液（0.05 mol/L）相当于6.302mg的Na2SO3。
注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一。
参考文献: 中华人民共和国药典，国家药典委员会编，化学工业出版社，2005年版，二部，p894。