物质的分离与提纯综合练习
化学物质分离与提纯方法练习题
化学物质分离与提纯方法练习题一、选择题1、下列混合物可用过滤方法来分离的是（）A 水和酒精B 铁粉和铜粉C 泥沙和食盐水D 白糖和食盐解析：过滤是将不溶性固体与液体分离的方法。
酒精能与水以任意比例互溶，无法通过过滤分离，A 选项错误；铁粉和铜粉都是固体，且均不溶于水，不能用过滤分离，B 选项错误；泥沙不溶于水，食盐水是溶液，可用过滤将泥沙与食盐水分离，C 选项正确；白糖和食盐都能溶于水，不能用过滤分离，D 选项错误。
答案：C2、下列实验操作中正确的是（）A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大解析：蒸发操作时，当出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，A 选项错误；蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气的温度，B 选项正确；分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C 选项正确；萃取剂的选择与密度无关，只要与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度即可，D 选项错误。
答案：BC3、下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A 用蒸馏的方法制取蒸馏水B 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO₄的 BaCO₃D 用加热、蒸发的方法可以除去 CaCl₂、MgCl₂等杂质解析：制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A 选项正确；淀粉胶体和 NaCl 溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法除去 NaCl 溶液中的淀粉胶体，B 选项错误；BaSO₄和 BaCO₃都不溶于水，不能用溶解、过滤的方法提纯，C 选项错误；CaCl₂、MgCl₂都易溶于水，加热、蒸发不能除去，D 选项错误。
答案：A4、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A 分液、萃取、蒸馏B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取D 蒸馏、萃取、分液解析：汽油和氯化钠溶液不互溶，可用分液的方法分离；乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离 39％的乙醇溶液；单质溴在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取的方法分离氯化钠和单质溴的水溶液。
物质的分离与提纯习题学生版
物质的分离与提纯习题第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题1．下列分离与提纯物质的方法正确的是（）A. 通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡D. 用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘2．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D．分离汽油和水——分液3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C．冷水从冷凝管的下口入，上口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分4．蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置5．下列说法正确的是A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途B．已知1mol NaHSO4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO4属于强酸C．若:A酸溶液中C(H+) > B酸溶液中C(H+),则酸性:A酸 > B酸D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口6．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取7．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶D．过虑8．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大9． 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。
下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏 B．吸附沉淀 C．过滤 D．静置沉淀10．关于过滤操作的描述，不正确．．．的是 ( )A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘C. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁11．右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是（）A.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上B.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上C.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下D.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下12．下列混合物能用过滤的方法分离的是A．汽油和水 B．泥沙和食盐C．食盐和蔗糖 D．铜粉和铁粉13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液( )A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.可能呈中性D.一定呈中性14．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钠氢氧化钠B.氧化铜二氧化锰C.氯化钾二氧化锰D.硫酸铜氢氧化钙15．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须比水密度大 B. 不溶于水，且必须比水密度小C. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应D. 不溶于水，且比水更易溶解碘16．关于萃取的下列说法中不正确的是（）A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏17．在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是18．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是( )A．酒精 B．苯C．CCl4D．汽油19．用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A．碘的CCl4溶液呈紫红色B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出20．将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程21．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色22．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A、液体呈无色B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色（A）用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液（B）进行分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体则从分液漏斗的上口倒出（C）萃取、分液前需对分液漏斗检漏（D）为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上口部的塞子打开25．下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是( )A．溴苯和水 B．液溴和四氯化碳C．苯和水 D．水和四氯化碳26．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤28．下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水C．乙醛和水、乙酸和乙醇D．甲苯和水、己烷和苯29．下列各组混合物能用分液漏斗分开的是 ( )A．食盐、水 B．四氯化碳、水 C．乙醇、水 D．KNO3、KCl30．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A．蒸馏B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液31．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明32．（14分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液⑤结晶法⑥蒸发⑦萃取（填序号）．．．．．（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质（3）分离石油中各不同沸点范围的成分（4）分离水和CCl4的混合物（5）除去KCl 中少量KClO3（6）CCl4与甲苯的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)（7）提取NaCl和KNO3混合溶液中的KNO333．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置。
物质的分离与提纯
物质的分离与提纯练习2012-10-25 1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏 C．分液 D．萃取2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③C．③和④D．①和④3. 实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温再转移到容量瓶中4. 下列有关实验原理或操作正确的是（）A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2和O2。
B．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。
6. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）7．提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．下列除去杂质的方法正确的是（）9.点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D 10．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）11. 下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 (Cu粉)C、CO2中混有CO （炽热的炭）D、CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）12. 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A．四氯化碳和水 B．碘和四氯化碳C．淀粉液和泥沙 D．汽油和水13. 要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.饱和石灰水D.氨水14. 关于下列各实验装置以及装置图的叙述中，正确的是( )A.装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B ．装置②可用于吸收HCI 气体，并防止倒吸C ．以KClO 3和ＭnO 2为原料，装置③可用于实验室制备少量O 2D ．装置④中从B 口进气可用排水法收集NO 2、CO 等气体(提示：NO 2能与水反应)15．①粗盐（含有杂质：Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、）如何提纯：②NaCl 溶液中含有少量的CaCl 2，某学生用过量的Na 2CO 3使Ca 2+离子转化为沉淀而除去，确认Na 2CO 3已过量的实验方法是③蒸馏水的制取，温度计水银球的位置： 冷却水的水流方向：从碘水中提取碘，选用萃取剂应与原溶液溶剂 ，如用四氯化碳萃取碘水中的碘时，现象为：16. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母序号）A 、分液B 、过滤C 、萃取D 、蒸馏E 、结晶F 、加热分解（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO 3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO 3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO 3 。
中考化学 分离和提纯除杂综合试题附详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
B、Ca（OH）2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 鉴别C、CuO，加入稀硫酸，氧化铜会与硫酸反应逐渐溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，而木炭不反应，所以通过观察溶液颜色变化可以鉴别它们，方案可行。
故A不符合题意；B.二氧化碳和氯化氢气体分别通入石蕊试液都会使石蕊试液会由紫色变成红色，所以通过观察溶液颜色的变化检验二氧化碳中的氯化氢不可行。
故B符合题意；C. 要除去KNO3固体中的NH4HCO3，充分加热至固体质量不变，碳酸氢铵发生分解生成氨气、水、二氧化碳，这三种物质都会变成气态挥发走。
方案可行。
故C不符合题意；D. 要分离CaCO3、CaCl2固体，溶解：碳酸钙不溶，氯化钙能溶；过滤：除去不溶的碳酸钙固体；洗涤：洗去碳酸钙表面的氯离子和钙离子；烘干：烘干滤渣碳酸钙；蒸发：蒸发结晶得到氯化钙固体。
化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析
化学物质的分离提纯和检验试题答案及解析1.在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是A．称量B．溶解C．过滤D．结晶【答案】A【解析】托盘天平称量时左物右码，错误【考点】考查化学实验基本操作有关问题。
2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：【答案】B【解析】A、铵盐能和浓氢氧化钠溶液反应或在加热的条件下放出氨气，所以向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝，原溶液中也可能含有NH4+，错误；B、该反应原理是偏铝酸根离子夺取HCO3-中氢离子，生成氢氧化铝和CO32-，正确；C、能和盐酸酸化的BaCl2溶液反应生成白色沉淀的不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，错误；D、该反应原理是利用溶液中碳酸根离子浓度高，浓度熵高于Ksp(BaCO3)，从而生成沉淀，错误。
【考点】考查离子检验、物质转化等有关知识3.(12分)工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：请问答下列问题：（1）为了提高锰矿中锰元素的浸取率，可采取的措施为。
（2）写出焙烧过程反应的化学方程式。
（3）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。
写出Mn3O4与稀硫酸反应离子方程式：。
（4）某兴趣小组在实验室中除去酸浸后的溶液有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Pb2+等，得到只含的Mn2+、 SO42-的溶液，其除杂过程设计如下：①加入MnO2氧化时发生的离子方程式为。
②试剂X最好选用 (填字母)。
a．NaOH 溶液 b。
KMnO4溶液 c。
稀硝酸 d．MnCO3③滤渣的成分是。
【答案】（1）粉碎（2）2MnCO3+O2="=" 2MnO2+ 2CO2（3）Mn3O4+4H+=2Mn2++MnO2+2H2O（4）@2Fe2++MnO2+4H+==2Fe3++Mn2++2H2O ②d③ Fe(OH)3、A1(OH)3、PbS【解析】化工流程题，（1）为了加快反应速率，使反应更充分通常需将反应物粉碎；（2）反应物是碳酸锰和氧气，产物是二氧化锰；（4）加入碳酸锰调节pH，促进阳离子水解，除去Fe3~和A13+；若加入氢氧化钠容易与氢氧化铝反应，除不净铝杂质；③溶液中含有Fe3+、A13+、Pb2+，加入碳酸锰生成Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀，再加入BaS显然是除去Pb2+，生成PbS。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》典型例题
第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。
①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。
【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。
【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。
【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
中考化学 溶液的除杂分离和提纯综合试题附答案
一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A错。
B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B 正确。
C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C错。
D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，故D错。
故选：B。
2．除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、将混合气体通入氢氧化钡溶液，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，一氧化碳不反应，然后通过干燥除掉溶液中带入的水分，可得一氧化碳，选项正确；B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，过滤后液体只有水，选项正确；C、在空气中灼烧时，铜和碳都会与氧气发生反应，选项错误；D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所得溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，蒸发结晶，可得氯化钠晶体，选项正确。
故选C。
3．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。
故A不符合题意；B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。
故B不符合题意；C、H2中含有CO2气体，通过足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。
核心素养测评(三十六) 物质的分离和提纯
核心素养测评(三十六) 物质的分离和提纯一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析：C过滤是常用的物质分离方法，适用于固液分离，C项符合题意；A项和B项均为浸取，D项为溶液的转移。
2．传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是()A B C D物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点/℃34.5 76.5 97.4 180～310解析：A乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。
3．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
试剂①Na2CO3溶液④操作②③加热下列试剂或操作不合理的是()A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析：B加入Ba(OH)2溶液可以除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，故试剂①为Ba(OH)2溶液，A项正确；NH3·H2O用加热法除去，故操作②为加热，B项错误；过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－和CO2－3用硝酸除去，故操作③为过滤，试剂④为稀硝酸，C、D正确。
4．下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．NH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热方法将I2除去C．CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去解析：D A项，SiO2和Al2O3都可以与NaOH溶液发生反应，因此SiO2中含Al2O3杂质不能加入足量NaOH溶液然后过滤除去，错误；B项，NH4Cl固体加热容易发生分解反应产生氨气和氯化氢，二者遇冷会重新化合形成NH4Cl，因此不能用加热方法将NH4Cl固体中的I2除去，错误；C项，CO2、SO2都可以与饱和Na2CO3溶液发生反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的SO2杂质，错误；D项，NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，由于NaHCO3与CO2不能发生反应，而物质的酸性：碳酸>硅酸，可以通入足量的CO2，发生反应：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，然后过滤除去H2SiO3，正确。
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯(含答案解析)
2024年中考化学二轮复习核心考点讲解与练习—物质的检验与鉴别、分离与提纯（含答案解析）【题型一】物质的检验[例题1]（2023•花都区一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中混有的HCl加入适量的Na2CO3粉末，过滤B鉴别CH4和H2点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯C鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液分别加入少量铁锈，观察现象D探究锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，观察现象【解答】解：A、HCl、氯化钙均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
B、甲烷、氢气燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，都有水珠出现，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
C、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈均能溶解，溶液都变黄色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到相应实验目的。
D、将铁丝分别插入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中，能置换出铜，无法置换出锌，说明金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选：D。
[例题2]（2023•东莞市一模）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成．点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断正确的是（）A．可能只有氢气一种气体B．可能只有甲烷一种气体C．三种气体一定都存在D．一定是氢气和一氧化碳的混合气体【解答】解：点燃该气体后，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明反应后生成了水，原气体中含有氢元素；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素，综合起来只要混合气体中含有碳元素和氢元素即可，因此：A、氢气则只含有氢元素，所以不可能只有氢气，故选项错误；B、甲烷由氢元素和碳元素组成，故选项正确；C、三种气体都存在既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；D、氢气和一氧化碳的混合气体中既含有氢元素又含有碳元素，可能会出现题干中的现象，但不能确定，故选项错误；故选：B。
高三化学有机化学实验物质的分离提纯练习含答案
有机实验一．选择题1.下列残留物的洗涤方法错误的是（ ）A ．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%的氢氧化钠溶液0.5mL ，混合均匀，滴入待检液后煮沸B ．实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C ．制取溴苯：将铁屑、溴水和苯混合后共热D ．提取溶解在水中的碘：加入CCl 4振荡、静置、分层后取出有机层再蒸馏 3.有关分子结构的叙述中，正确的是A ．除苯环以外的其余碳原子有可能都在一条直线上B ．除苯环以外的其余碳原子在一条直线上C ．12个碳原子不可能都在同一平面上D ．12个碳原子有可能都在同一平面上 4.下列有关操作的说法不正确的是A ．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤B ．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C ．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D ．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质 5下列有关有机实验的说法正确的是（ ）A ．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则可证明有乙烯产生B ．乙醇与钠的反应可以用启普发生器的简易装置来控制反应的发生和停止，实验室制乙炔 则不能使用该装置C ．检验淀粉在酸性条件下是否水解及水解的程度且只取一次水解液，可以先碱化水解 液，再加入银氨溶液并水浴加热，最后加入碘溶液D ．检验 3﹣氯丙炔中的氯原子，可以将其与氢氧化钠醇溶液共热后，加入足量稀硝酸酸化 后，再加入硝酸银溶液6.一些不法商贩利用有毒的荧光黄和塑化剂添加到面粉中制造“有毒馒头”，这些不法商贩受到了严厉打击。
荧光黄和塑化剂的合成路线如下图：下列有关说法不正确的是A ．X 分子中所有原子可以处于同一平面上B ．Y 可命名为邻苯二甲酸二乙酯C ．1 mol 荧光黄最多可与含3 mol NaOH 的溶液完全反应D ．荧光黄中只含有两种官能团7.下列除杂方法（括号中为除杂试剂和分离方法）可行的是（ ）A. 苯中的苯酚（溴水，过滤）B. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）C. 溴乙烷中的乙醇（水，分液）D.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾，分液）8.一种从含Br -废水中提取Br 2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
2020-2021备战中考化学分离和提纯除杂的综合题试题及详细答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯1．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。
所加试剂1-3顺序正确的是A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠【答案】B【解析】【分析】【详解】A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。
D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。
故选B。
2．下列除去杂质的方法错误的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A CO2(CO)通过NaOH溶液B N2(O2)通过灼热的铜网C CaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发D HNO3溶液(HCl)加适量AgNO3溶液、过滤A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．【详解】A、氢氧化钠容易与二氧化碳反应而不与一氧化碳反应，所以使用氢氧化钠不仅除不去一氧化碳，反而把二氧化碳吸收了，所以A不正确；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，故B正确；C、氯化钙易溶于水，而碳酸钙不溶于水，加水溶解后再过滤，可以除去碳酸钙，将滤液蒸发即可得氯化钙，故C正确；D、硝酸中混有盐酸，使用的硝酸银溶液只与盐酸反应，反应后生成氯化银沉淀和硝酸，再经过滤操作除去氯化银沉淀即可得硝酸，故D正确，故选A．3．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加稍过量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液⑥蒸发结晶。
苏教版高三实验复习练习物质的分离与提纯(2)
二、晶体的制备、分离和提纯1. 实验原理2013年28题（1）：用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_____________。
A. 去除油污B. 溶解锌镀层C. 去除铁锈D. 钝化2. 蒸发浓缩、趁热过滤2011年28题（4）：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_____________3. 冷却结晶2011年28题（2）：趁热过滤后，滤液冷却结晶。
一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_____________。
A. 缓慢冷却溶液B. 溶液浓度较高C. 溶质溶解度较小D. 缓慢蒸发溶剂2012年8题C：在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热4. 减压过滤、洗涤实验2011年28题（3）：抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。
烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是__________。
A. 无水乙醇B. 饱和氯化钠溶液C. 70%乙醇溶液D. 滤液2013年28题（4）：Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________。
2011年28题（5）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：在反应装置中加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。
反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出……（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。
高考化学知识点复习《物质的分离与提纯》真题练习含答案
高考化学知识点复习《物质的分离与提纯》真题练习含答案1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）“东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。
该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是A．化皮B．除渣C．挂旗D．凝胶【答案】B【解析】A．化皮指的是将皮煮化，过程与过滤无关，A不符合题意；B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，故B符合题意；C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常粘稠，与过滤原理无关；故C不符合题意；D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与过滤原理无关，故D不符合题意。
答案选B。
2．（2023年云南省普通高中学业水平合格性考试）三七被称为南国神草。
从鲜三七中提取有效成分三七总皂苷的一种工艺流程如下：操作A需要用到的仪器为A ．B ．C ．D ．A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【解析】A ．食盐水中的泥沙为不溶物，可以用过滤的方法分离，A 正确；B ．向容量瓶转溶液用玻璃棒引流，同时玻璃棒下端应在容量瓶刻线一下，B 正确；C ．HCl 极易溶于水，若利用排水法收集则不能装有蒸馏水，应排饱和NaCl 水溶液，C 错误；D ．无水CuSO 4为无色，若与水结合，可以形成蓝色的水合物，可以用于检验水蒸气的存在，D 正确； 故答案选C 。
4．（2023年辽宁省普通高中学业水平合格性考试）用化学沉淀法去除粗盐中的2Ca +、2Mg +和24SO -，在本实验中不需要用到的试剂是A ．NaOH 溶液B ．2BaCl 溶液C ．3HNO 溶液D ．23Na CO 溶液【答案】C【解析】用化学沉淀法去除粗盐中的2Ca +、2Mg +和24SO -实验步骤为：将粗盐溶解→加入稍过量的2BaCl 溶液，除去24SO -→加入稍过量的23Na CO 溶液，除去过量的Ba 2+、2Ca +→加入稍过量NaOH 溶液，除去2Mg +→过滤→加入适量盐酸→蒸发结晶，故本实验中不需要用到的试剂是3HNO 溶液，故选C 。
苏教版必修1课时练习-物质分离与提纯
物质的分离与提纯一、选择题（每题有1个或2个正确答案）1、1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A、化学不做实验就什么都不知道B、化学不再需要实验C、化学不再是纯实验科学D、未来化学的方向是经验化2、分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是( )A、氯化钠和硝酸钾B、铁粉和锌粉C、氯化钾和二氧化锰D、碳酸铵和氯化铵3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）A、①④②⑤③B、④①⑤②③C、②⑤④①③D、⑤②④①③4、现有烧杯、试管、量筒、带铁夹的铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞，仅用这些仪器，不能完成的实验是（）A、制取氧气B、粗盐提纯C、制取二氧化碳D、用氯化钠晶体配制100g5%的氯化钠溶液5、下列除去杂质的方法中，正确的是 ( )A、除去N2中的少量O2，通过灼热的炭层，收集气体B、除去CO2中的少量HCl，通入足量的Na2CO3溶液，收集气体C、除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，加入足量铁屑，充分反应后过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7、下表为各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂和操作方法。
化学试验物质的分离与提纯训练题
化学实验物质的分离与提纯训练题1 .（2017•全国卷I ）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生 砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次 之。
”文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏 B ・升华 C.干馏D.萃取解析：选B 蒸馏指根据液体沸点的不同分离两种或多种互溶的液体混合物；升华是指 固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质；干馏是指煤等在隔绝空气 的条件下加强热发生一系列化学变化的过程;萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取 出来的过程；由题中所述操作及现象可知，该操作方法为升华。
2.（2016 •北京高考）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）解析：选C 冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是 使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；灌装保存，只是把 草药转移到容器中保存，不是过滤。
的是（普通漏斗用于过滤操作。
4 .（2018•全国卷I ）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（3. 如图所示的分离混合物时常用的仪器， 从左至右，对应的混合物分离操作方法正确 A. C. 蒸馏、分液、蒸发、过滤 分液 蒸馏、过滤、蒸发、分液D. 蒸发、分液、蒸馏、 过滤解析：选A 蒸馏烧瓶用于蒸馏操作; 分液漏斗用于分液操作; 蒸发皿用于蒸发操作; 蒸发、过滤、蒸B.解析：选D A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。
D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
解析：选B向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，FeCl3会和Fe反应生成FeCl2，A项不能达到实验目的；Br2和NaOH溶液反应生成易溶于水的NaBr和NaBrO,充分振荡、静置、分液可以除去杂质Br2, B项能达到实验目的；KNO3的溶解度随温度升高变化较大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，要提纯KNO3,将含有少量NaCl杂质的KNO3固体溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即可得较纯净的KNO3, C项不能达到实验目的；滤液中含有过量的NaOH溶液，向滤液中加入适量盐酸后会有NaCl生成，D项不能达到实验目的。
物质的分离和提纯习题练习
物质的分离和提纯习题练习1.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B为了使过滤速率加快可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗2.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )A 烧杯B玻璃棒 C 蒸发皿 D 酒精灯3．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发 C．溶解、加AgNO3、过滤 D．升华（碘加热后由固态直接变为气态）4.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是（）A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸馏烧瓶D、容量瓶5.选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（）A、不溶于水，但必须与溴发生反应B、不溶于水，但比水更容易溶解溴C、不溶于水，且密度必须比水大D、不溶于水，且密度必须比水小10.下列实验操作错误的是（）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干落千D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中6．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物：________．(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：________．(3)分离水和汽油的混合物：________．(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_____．(5)从碘的水溶液里提取碘：________．7.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A. ④②⑤B.④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ①④②⑤③8．某溶液中含有大量的CO32-、OH－、Cl－三种离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2，最后加AgNO3。
物质的分离与提纯练习题及答案
物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中,必须加热的是A.过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是A煮沸并加入石灰纯碱B.加明矾搅拌C.进行多次过滤D蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取分离方法正确的是A．由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来;B．水的沸点是100℃,酒精的沸点是℃,所以,可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精;C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少,所以,用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体;D．在实验室中,通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气;我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰;5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热7、下列物质属于电解质的是①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸CH3COOHA、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②⑤⑦C、①⑥⑦8.在相同条件下,下列各组气体中,分子数一定相同的是和和4gH2和2LH2OO2和9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为℃,×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下,含有的分子数为D.在标准状况下,含有的分子数为二、填空题10、的质量是_______g,含________个分子,含______mol氧原子,能和___molNaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与________molH3PO4或________gHCl中所含氢元素的质量相同．11．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质;我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的;通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题;1实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿蒸发皿中盛有NaCl溶液；④加热搅拌;⑤停止加热;其正确的操作顺序为2如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子;如果有,应该如何除去SO42－离子;3在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止;请问这步操作的目的是;4将经过操作3后的溶液过滤;请问这一操作能除掉哪些杂质;5实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：;过滤时:;蒸发时：;12．就有关物质的分离回答下面的问题1分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法试举例说明;答：;2在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法;答：;13.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液;其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL混合溶液和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D．倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正；E．旋开活塞,用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置,分层;就此实验,完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是用上述各操作的编号字母填写→→→A→G→E→F;⑵上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是⑷已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘填“能”或“不能”,其理由是14．用实验方法除去下列①~④各物质中的少量杂质,限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择,并将其序号填在相应的短线上;A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C．加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀D．加适量水溶解、过滤、蒸发①CaCO3中含有少量杂质Na2CO3；②Cu粉中含有少量杂质Fe粉；③CaCl2中含有少量CaCO3；④NaCl中含有少量杂质MnO2;15．下列各物质都含有少量杂质括号内的物质为杂质,写出除去杂质的简要操作步骤和有关化学方程式;1CO2CO2Na2SO4溶液CuSO43NaCl溶液NaOH；4ZnSO4溶液CuSO416、下列物质哪些是电解质哪些是非电解质哪些能导电①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖属于电解质的是；属于非电解质是；能导电的是17.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g,体积为10.08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少答案一、选择题1．D2．D3．C4．D5．C6．D7．二、填空11．1①②③④⑤10、49,×1023,2,,2静止片刻在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则溶液中有SO42－,不出现浑浊就说明SO42－已经除尽;除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液; 3除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+4BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质5搅拌,加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒；搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅;12．1蒸馏方法;如用海水制取蒸馏水,就是用蒸馏法除去海水中的离子;2取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层;13.⑴CBDH⑵应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通,以保证分液时,漏斗里的液体能顺利流下;⑶CCl4与水互不相溶,且碘在CCl4中溶解度比在水中的大的多;⑷不能酒精和水互溶,碘溶于酒精所形成的酒精溶液与水无法分液;。
高中化学有机物的分离与提纯专项训练(附答案)
高中化学有机物的分离与提纯专项训练一、单选题1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C.混合气体和过量H2混合D.混合气体通过酸性KMnO4溶液3.除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是( )A. 乙醇（水）：加足量生石灰，蒸馏B. 苯酚（甲苯）：加入足量的酸性KMnO4溶液，充分振荡、静置、分液C. 乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D. 苯（苯酚）：加入足量的浓溴水，充分振荡、静置、过滤4.在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是( )A.硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸,将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中,振荡,静置,分液B.乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出碘D.乙烯中混有SO2和CO2,将其通入溴水中洗气5.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约55℃,分离水和丙酮最合理的方法是( )A.蒸发B.分液C.蒸馏D.过滤6.为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是（）A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1 NaOH溶液，充分振荡后，分液分离B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1 FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离C．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离7.现有三组混合液：（1）苯和食盐水；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、分液、蒸馏C.萃取、蒸馏、分液D.分液、蒸馏、萃取8.分离下列物质时可用重结晶法的是( )A.蔗糖中含有泥沙B.汽油中含有水C.硫粉和铁粉D.氯化钠和硝酸钾混合物9.用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质,正确的是( )A.溴苯中的溴(碘化钾溶液)B.硝基苯中溶有二氧化氮(水)C.环己烷中的苯(氢气)D.苯中的甲苯(溴水)10.将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离,已知它们的物理性质如下:物质密度(3/g cm) 沸点/℃水溶性溶解性甲0.7893 78.5 溶溶于乙乙 1.220 100.7 溶溶于甲则应采用的分离方法是( )A.分液B.蒸馏C.干馏D.萃取11.要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作;①蒸馏;②过滤;③静置分液;④加入足量金属钠;⑤通入过量CO2;⑥加入足量NaOH溶液;⑦加入足量FeCl3溶液;⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热,合理的步骤是( )A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑧①D.⑧②⑤③12.已知:CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表:物质沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水中溶解性正丁醇117.2 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶下列说法中,不正确的是( )A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B.当温度计1示数为90～95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D.向获得的粗正丁醛中加入氢氧化钠后再蒸馏,可进一步除去粗产品中的正丁醇杂质二、填空题13.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置。
物质的分离、除杂与提纯-专题训练
物质的分离、除杂与提纯专题训练知识要点：一. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例：氢氧化钠中混有碳酸钠。
阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
例：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5转化法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
二. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《物质的分离与提纯》综合练习
( )1．下列实验方法中，不．可能达到预期目的的是
A．用盐析法分离皂化反应的产物B．用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物D．用分液法分离水和硝基苯的混合物
( )2．下列有关物质提纯的方法中正确的是
A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合
B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏
( )3．下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有
A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液
B．肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤
C．KNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶
D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液
( )4．不能用纸层析法分离的混合物是
A．红墨水和蓝墨水B．叶绿体中的色素
C．Fe3+与Cu2+D．苯与硝酸
( )5．减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速率外，还具有的优点是A．可过滤胶状沉淀B．可过滤颗粒更小的沉淀
C．可使沉淀中的杂质减少D．可得到较干燥的沉淀
( )6．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会
A．提高收率和纯度B．降低收率和纯度
C．提高收率和降低纯度D．降低收率和提高纯度
( )7．纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。
为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。
下列说法中正确的是A．食盐的晶粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中NaCl的浓度会变大
( )8．下表是几种物质在指定温度下的溶解度(g)。
现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NaHCO3
D．NaCl
( )9．下列有关实验的说法中错误的是
A．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇
B．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
C．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
( )10．用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。
溶剂的下列特点中不可取的是A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大
B．在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解
C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，杂质的溶解度变化不大
D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶
( )11．要得到较大颗粒的明矾晶体，在结晶时可如下操作
A．配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜
B．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却结晶
C．室温下，在明矾饱和溶液中投入明矾小晶核，静置过夜
D．进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出
( )12．某种KNO3溶液，其中混有少量KBr和Ca(H2PO4)2杂质，除去杂质可供选择的试剂为①AgNO3②K2CO3③KOH ④HNO3。
若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中允许含有K+、NO3－、H+和OH－，则加入试剂正确的顺序是
A．①③②④B．③①②④C．②①③④D．①②③④
13．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。
（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu 2+、Fe 3+和Fe 2+的浓度均为0.10 mol/L ，请参照下表给
出的数据和药品，简述除去CuCl 2溶液中Fe 3+和Fe 2+的实验步骤： 。
14．制备KNO 3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO 3和NaCl 的混合物进行分离。
下面是
某化学兴趣小组的活动记录。
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S /g)如下表所示。
实验方案：
Ⅰ．溶解：称取29.8 g KCl 和34.0 g NaNO 3放入250 mL 烧杯中，再加入70.0 g 蒸馏水，加热 并搅拌，使固体全部溶解。
Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。
在100 ℃时蒸发掉50.0 g 水，维持该温 度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体。
得晶体m 1 g 。
Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10 ℃)后，进行
减压过滤。
得KNO 3粗产品m 2 g 。
Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100 ℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤，得 KNO 3纯品。
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。
试回答下列问题。
(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是_______________________________________________， 理论上过滤得到晶体的质量m 1＝________g 。
(2)若操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m 2 ＝________g ，其中混有NaCl________g 。
为防止NaCl 混入，在操作Ⅱ中盛接滤液的烧杯中 至少应加入蒸馏水________g 。
(3)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(假设洗涤操作只需考虑一次)： 开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵。
a ．转移固液混合物； b ．关活塞A ； c ．开活塞A ； d ．确认抽干； e ．加洗涤剂洗涤 若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是_____________________________________。
15．根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。
(1)根据图1中Na 2SO 4和Na 2SO 4·10H 2O 的溶解度曲线(g/100 g 水)，由Na 2SO 4溶液得到Na 2SO 4固体的操作为将溶液升温结晶、________________、用乙醇洗涤后干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是 。
(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。
在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验 具体操作 依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，
，干燥。
(3)根据图1中红矾钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)和Na 2SO 4的溶解度曲线，从Na 2Cr 2O 7和Na 2SO 4的混合 溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。
趁热过滤的目的是
；然后将滤液_____________，从而析出红矾钠。
解析(1)实验目的是生成Na2SO4，防止生成Na2SO4·10H2O，趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。
(2)根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。
(3)根据溶解度曲线可知，随着温度升高，Na2SO4的溶解度降低，而Na2Cr2O7·2H2O溶解度升高，趁热过滤，有利于Na2SO4结晶析出。
蒸发浓缩、趁热过滤后只需冷却结晶即可得红矾钠。
答案(1)趁热过滤防止形成Na2SO4·10H2O
(2)在不超过80 ℃的条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤
(3)有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出冷却结晶。