第五单元 检测试题

第五单元检测试题

(时间:45分钟满分:100分)

第Ⅰ卷选择题 (共24分)

一、选择题(共12小题,每小题2分,共24分)

1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( C )

A.纸燃烧化为灰烬,灰烬质量比纸的质量小

B.镁带燃烧,生成物的质量比镁带的质量大

C.水结冰质量不变

D.蜡烛燃烧后质量减小

解析:质量守恒定律不能解释物理变化,水结冰是物理变化。

2.某有机物与氧气充分反应,产物只有二氧化碳和水,则该有机物一定含有的元素是( C )

A.C、O

B.H、O

C.C、H

D.C、H、O

解析:生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素,则反应物中也一定含有这三种元素。物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应,氧气由O 元素组成,则C、H一定是从题给有机物中来,而题给有机物中也可能含有O元素。

3.如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化,则其化学反应表达式是( C )

A.a+b c+d

B.c a+b

C.a+b c

D.c a+b

解析:由图可知,a、b反应后减少,故为反应物,c反应后增加,故为生成物,d反应前后不变,故可能为催化剂,综合四个选项可知C正确。

4.硫在氧气中燃烧的化学方程式是S+O2SO2,从这个方程式获得的信息错误的是( B )

A.反应前后元素种类不变

B.该反应的生成物中含有氧气

C.该反应的反应物是硫和氧气

D.该反应发生所需要的条件是点燃

解析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变, A正确;该反应的生成物中含有氧元素,而不是含有氧气,B错误;该反应的反应物是硫和氧气,C正确;该反应发生所需要的条件是点燃,D正确。5.我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼,其化学式为C2H8N2,燃烧时发生如下反应:C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2,则X的化学式是( D )

A.NO

B.NO2

C.N2O

D.N2O4

解析:据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,反应前有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和2个X分子,反应后有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子、6个氮原子,所以一个X的分子中有4个氧原子、2个氮原子;X的化学式为N2O4,故选D。

6.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是(提示:碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳)( C )

解析:蜡烛燃烧生成二氧化碳与水,逸散到空气中,反应后天平不再平衡,A错误;玻璃管与外界相通,红磷燃烧消耗氧气,外界的空气会进入装置,反应后天平不平衡,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠,没有物质进入,也没有气体逸散,反应后天平平衡,C 正确;盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,逸散到空气中,反应后天平不再平衡,D错误。

7.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,如图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是( D )

A.该反应中四种物质均为化合物

B.该反应前后原子数目发生改变

C.甲、丁中同种元素化合价相同

D.乙、丙中所含元素种类相同

解析:由反应的微观示意图可以推知反应物甲、乙分别是一氧化氮和一氧化碳,生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气,该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。丁为N2,由同种元素组成,为单质,A错误;根据质量守恒定律,化学反应前后原子的数目不变,B错误;甲为化合物,丁为单质,同种元素的化合价不同,C错误;由乙和丙的微粒构成可知,乙是一氧化碳,丙是二氧化碳,所以,乙和丙中所含元素种类相同,D正确。

8.在反应2A+B2C中,1.6 g A完全反应生成2 g C,又知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为( D )

A.28

B.64

C.44

D.80

解析:根据质量守恒定律可求参加反应B的质量为0.4 g,设C的相对分子质量为x,因此可列比例式:32∶2x=0.4 g∶2 g,x=80。

9.在一定条件下,甲和乙反应生成丙的微观示意图如下,则下列说法中错误的是( B )

A.参加反应的甲、乙两种物质的质量比为7∶4

B.反应前后分子的个数没有改变

C.一个X分子中含有三个原子

D.该反应属于化合反应

解析:由一定条件下,甲和乙反应生成丙的微观示意图和质量守恒定律可知,该反应是一氧化碳燃烧生成二氧化碳,方程式是2CO+O2

2CO2。由方程式可知,参加反应的甲、乙两种物质质量比为(28×2)∶32=7∶4;每3个分子变化成了2个分子,反应前后分子的个数发生了改变;一个X分子中含有三个原子;该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应。

10.由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物28 g,在足量的氧气中燃烧,生成36 g H2O和一定质量的CO2,混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为( A )

A.3∶2∶3

B.3∶2∶1

C.1∶2∶3

D.6∶3∶2

解析:乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)在足量的氧气中燃烧,产物为水和二氧化碳,水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量,二氧

化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量。36 g H2O中氢元素质量为36 g××100%=4 g;28 g混合物中碳元素的质量为28 g-4 g= 24 g;故混合物中碳、氢原子个数比为∶=1∶2;乙烯中碳氢原子个数比已经是1∶2,所以与之无关,只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以。

11.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条

件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确

的是( B )

物质 a b c d 反应前的质量(g) 7.4 4.2 5.0 3.8

反应后的质量(g) 6.2 x 8.2 3.8

A.物质a是生成物

B.x=2.2

C.d一定是催化剂

D.反应后原子数目减少了

解析:由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,所以7.4+ 4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8,x=2.2。反应后a物质的质量减少了,所以a是反应物,A错误,B正确;d质量不变,作催化剂或者没有参加反应,C错误;由质量守恒定律可知,化学反应中原子的种类与数目均不变,D错误。