硝酸教学设计
新课标《硝酸》教案(精品中的精品)
《硝酸》 教学设计第11小组主题10：板块化PCK 教学设计的撰写——基于“化学学科核心素养”视角一、设计思想本节课选自人教版高中化学必修第二册第五章第二节《氮及其化合物》第二课时，授课对象为高一学生。
在学生完成氮元素及其部分化合物性质学习的基础上，学习硝酸的性质，完善氮及其化合物的知识框架，同时对已有的知识加以巩固应用，促进知识的结构化。
以学生已学习的知识与能力为基础，“工业制硝酸”情境素材贯穿本课时，引导学生主动学习新的知识。
本节课侧重发展“证据推理与模型认知”、“变化观念与平衡思想”、“宏观辨识与微观探析”、“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，渗透实验观、元素观等化学基本观念，同时发展学生辩证唯物主义思想、证据推理思维及三重表征的化学学科专属思维。
本节课基于以素养为本的教学设计观，采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材，形成本课时的明线；以元素化合物性质研究与辩证唯物主义思想的运用为暗线，明线暗线交织，使得课堂内容更为连贯。
由情境中引发思考，首先让学生通过观察法观察硝酸的物理性质；随后进行硝酸的化学性质的学习：先让学生观看工业制硝酸的冷却装置及久置的硝酸并预测其性质，通过实验探究学习硝酸的不稳定性，培养学生“透过现象看本质”的辩证唯物主义思想；随着工业制硝酸的流程，对其中的运输装置提出疑问，类比浓硫酸与铜反应的知识，通过实验探究学习硝酸的强氧化性，并认识浓硝酸的钝化作用，发展学生“透过现象看本质”及“量变-质变”的辩证唯物主义思想；最后分析工业制硝酸的流程图，基于元素价态变化的视角分析并说明氮及其化合物的转化路径，发展学生的元素观。
采用“工业制硝酸”贯穿式情境素材为本节课的一大亮点，此情境素材源于生活，让学生感受到“化学源于生活，反馈与生活”；同时也使得课堂开展更为连贯顺利。
情境中引发出来的思考与验证，也与“证据推理”、“科学探究”的化学学科核心素养相呼应。
在整个课堂中，也融入了“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养，充分贯彻“素养为本”。
硝酸的教学设计
硝酸的教学设计一、教学目标1、知识目标：使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质，了解随着硝酸浓度的变化，硝酸与其他物质反应的生成物也会发生变化。
2、水平目标：（1）、培养学生通过观察实验，记录实验现象，分析实验，得出结论的水平，同时增强学生的环保意识。
（2）、应用初中化学知识了解硝酸具有酸的通性，引出硝酸的氧化性，然后根据所学的氧化剂和还原剂的知识来了解硝酸的氧化性，掌握硝酸与其他物质反应的化学方程式。
（3）、培养学生根据所学知识解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的水平（如：在常温条件下能够用铝制罐装车装运浓硝酸等）。
3、情感目标：通过硝酸的浓度变化—量变引起质变，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度，对学生实行辩证法教育，增强环保意识和创新意识。
二、教学设计思路本课时的教学内容主要是硝酸及其应用。
本章的核心内容是非金属元素化合物知识，而高中阶段所学习的非金属元素化合物主要有：硅及其化合物、硫及其化合物、氯及其化合物、氮及其化合物。
硝酸作为含氮物质在介绍非金属元素化合物知识是必不可少的，且硝酸是中学化学中的三大强酸之一，掌握硝酸的性质及其应用是必要的。
本节的教学在了解硝酸的酸性的基础上，让学生了解硝酸的氧化性及浓、稀硝酸与其他物质发生氧化还原反应时生成物不一样。
学生在前面的学习中，知道了硝酸具有酸的通性、是常见的氧化剂，而且具备了一定的观察分析实验的水平。
在硝酸这节的教学中先将一些化学现象表现给学生，让学生发现问题，确立探究目标。
在目标明确的基础上进一步设计化学实验，让学生充分感知物质的变化，从而解决问题，获得知识。
三、教学重点与难点硝酸的氧化性四、教学手段本课在教学中主要使用已有知识体系的联系，通过对实验教学的创新、探究、比较的方法去理解掌握浓、稀硝酸性质的差异和还原产物的不同。
五、教学过程【引入】2011年8月17日晚18时30分左右，一辆满载28吨硝酸的罐装车沿104国道由南向北行驶，途经明光市古沛镇耿庄村时发生泄漏，约28吨65%的硝酸全部泄漏，造成约300米的泄漏带，空气中弥漫着滚滚黄雾，酸雾十分刺鼻。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸盐的性质：
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气
［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。
［板书］2.硝酸的不稳定性
［讲］HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
［讲］HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
［板书］(2)与非金属单质反应：
［投影视频］浓硝酸与C、S、P反应
［板书］C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
［板书］3、强氧化性
(1)与金属反应
［问］HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验
［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu的反应
［投影］实验观察计划：
1、溶液颜色的变化。
高中化学必修一硝酸教案
高中化学必修一硝酸教案
教学目标：
1. 了解一氧化氮的制备方法；
2. 掌握一氧化氮的物理性质和化学性质；
3. 能够在实验中制备一氧化氮。
教学重点：
1. 一氧化氮的制备方法；
2. 一氧化氮的物理性质和化学性质。
教学难点：
1. 一氧化氮的化学性质的理解；
2. 实验操作的技巧。
教学准备：
1. 实验器材：容器、分液漏斗、试管、试管夹等；
2. 实验药品：铜、硝酸、稀盐酸等；
3. 教学 PPT。
教学过程：
一、导入（5分钟）
向学生介绍一氧化氮的应用领域，并引出本节课的主题。
二、理论讲解（10分钟）
1. 介绍一氧化氮的制备方法；
2. 探讨一氧化氮的物理性质和化学性质。
三、实验操作（30分钟）
1. 实验目的：通过铜和硝酸的反应制备一氧化氮；
2. 实验步骤：将铜放入容器中，加入硝酸，通入气体收集一氧化氮；
3. 实验结果：观察气体的性状以及其与其他物质的反应。
四、实验结果分析（10分钟）
1. 分析实验结果，讨论一氧化氮的性质；
2. 思考为什么要使用铜和硝酸来制备一氧化氮。
五、课堂小结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强化学生对一氧化氮制备与性质的理解。
六、布置作业
解决相关习题，复习本节课内容。
教学反思：
通过实验操作，学生可以亲身体验一氧化氮的制备过程，更加深入地理解其性质和应用。
同时，通过讨论和分析实验结果，培养学生的实验思维和分析能力。
硝酸-教学设计讲课稿
硝酸教学设计第二届全国师范生素质大赛参赛作品人教版高中化学必修（1）第四章第四节——硝酸｛教学设计思路分析｝【课程分析】：本节内容主要是在学习氮和硫的化合物的基础上，进一步介绍硝酸的两种特性——氧化性和不稳定性。
新课标对本节的要求是：掌握硝酸的物理化学性质，知道硝酸在社会生产生活中的应用。
硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是各类考试常常涉及的热点。
落实好本节教学内容，一方面使学生系统掌握硝酸的性质，同时也可以培养学生的实验探究能力；利用氧化还原的知识来解决具体问题的能力。
硝酸与社会生产生活有着密切的联系，有丰富的实验探究素材。
因此，我在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜跟浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，引导学生从氧化还原的角度分析浓硝酸与稀硝酸的氧化性，加深学生对硝酸氧化性的认识及对氧化还原反应等化学理论的理解。
同时与浓硫酸性质进行对比巩固了对浓硫酸的性质的认识。
【学情分析】：化学是一门实验为基础的学科，学生学化学最感兴趣的也是做实验，本节化学课安排了典型的学生实验。
通过做实验，学生会发现硝酸区别于初中所学的其他酸的特有的化学性质。
从而更好的理解掌握知识。
【设计思路】：结合“教师为主导、学生为主体”的教学原则，变课堂为学生探索、发现、创造、创新的场所，使学生真正成为课堂的主人、教学的主体，以求达到“掌握知识、培养能力、培育品德”的三维教学目标｛教学设计方案｝【学习目标】：了解硝酸的物理性质及硝酸常显黄色的原因；能用语言叙述硝酸的物理化学特性；能准确书写硝酸见光或受热分解、浓、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式；会判断浓、稀硝酸氧化性的强弱。
【教学目标】1．知识与技能（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）（3）了解硝酸的用途。
2．过程与方法（1）通过硝酸的物理化学性质的学习，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；（2）利用实验的手段，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性，培养了学生的观察能力和实验能力；（3）利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
硝酸教学设计
《硝酸》探究式教学设计徐占文一、探究性学习理论探究性学习是以建构主义学习理论为指导的一种学习方式。
该理论认为，每个学生的学习都是在一定的情境即社会文化背景下，借助教师和同学的帮助，利用必要的学习资料，通过人际间的协作活动，依据已有的知识和经验主动的加以意义建构。
建构主义学习理论指出，学生知识的发展就是认知结构的发展，是通过同化和顺应而不断发展的。
学习者遇到新的情境时总是试图利用原有的认知结构去同化环境的刺激，若学习者无法用原有的认知结构去同化环境的刺激，学习者便会作出顺应，从而调整原有的认知结构或重建新的认知结构，最终达到认知上的新平衡。
同化与顺应的不断发展，促进学习者认知结构的不断发展。
教师作为教学的主导，其任务就是调动学生的学习积极性，让学生根据一定的情境主动的发现问题，提出问题，分析问题，解决问题，充分发挥学生认知活动的主体性，让学生真正成为学习的主人。
教师在设计教学的过程和组织学生的学习活动时，要根据知识本身的逻辑发展顺序和学生认知的心理特点，努力创设生动活泼的学习情境，激发学生学习的愿望，并借助一定的教学媒体，引导学生进行自主的探究。
二、教材分析初中教材曾经介绍过硝酸具有酸的通性。
本节是在初中化学的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。
教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍硝酸的两种特性——强氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是本节的重点，也是本节的难点。
教材通过实验的方式让学生认识到铜与浓硝酸、稀硝酸反应时的不同现象，加深对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，并且教材从反应中氮元素电子的得失和化合价的变化，来简单分析硝酸与金属反应的实质，以加深学生的理解。
三、学生的基础知识分析从学生的认知发展来看，学生已学习过酸的通性，氧化还原反应的实质以及浓硫酸等物质具有强氧化性的特征，从而为学生探究硝酸的强氧化性奠定了一定的理论基础和实验依据，有助于学生通过现象探讨、总结出硝酸的特性，使学生的认知结构得以合理的重构。
《硝酸》的教案的教学设计
《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解硝酸的制备方法和应用。
3.掌握硝酸的安全使用方法。
二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。
四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。
五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。
先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。
接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。
讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。
制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。
为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。
学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。
5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。
此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。
6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。
六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。
2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。
3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。
4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。
高中化学必修二硝酸教案
高中化学必修二硝酸教案
一、教学内容概述
硝酸是一种常见的无机酸，化学式为HNO3，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸广泛应用于冶金、医药、农业等领域。
本节课将介绍硝酸的性质、制备方法以及其在生产和生活中的应用。
二、教学目标
1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸在生产和生活中的应用。
三、教学重点和难点
重点：硝酸的物理性质和化学性质
难点：硝酸的制备方法
四、教学过程
1. 展示实验室中的硝酸，并让学生观察其外观、气味等物理性质。
2. 讲解硝酸的化学性质，包括其腐蚀性、酸性等。
3. 介绍硝酸的制备方法，包括化学合成法和电解法等。
4. 分组讨论硝酸在生产和生活中的应用，并结合实例进行展示。
5. 进行小实验，观察硝酸与金属、碱等物质的反应过程。
6. 总结本节课的重点知识，并布置相关作业。
五、教学评估
1. 观察学生的课堂表现，包括思维活跃度和问题解决能力；
2. 作业评定，检测学生对硝酸知识的掌握情况；
3. 学生主持小实验，并就实验结果进行分析和总结。
六、教学反思
本节课注重硝酸的性质和应用，通过实验和讨论激发学生的兴趣，让他们更好地理解硝酸的相关知识。
在未来的教学中，可以增加案例分析和实践操作，提高学生的探究能力和实际操作能力。
“硝酸的性质”教学设计
“硝酸的性质”教学设计一、教学目标1、了解硝酸的化学性质。
2、掌握硝酸与金属、非金属的反应性质。
3、理解硝酸的强氧化性、还原性和腐蚀性。
4、能够运用所学知识，分析实际问题。
二、教学重难点三、教学方法1、讲授法；2、实验演示；3、讨论交流。
四、教学过程1、引入通过展示硝酸的相关实验，引入本节课的教学内容。
2、知识讲解硝酸是一种强氧化剂，具有强氧化性、还原性和腐蚀性。
硝酸能与大多数金属和非金属反应，并在一些反应中有发烟、燃烧和爆炸的现象。
硝酸的分解温度很低，易受热而分解，这种分解还是放热反应，会放出大量的氧气和有毒的二氧化氮。
（2）硝酸与金属的反应硝酸可与多数金属反应，其主要反应为：金属被硝酸氧化，硝酸还原成一氧化氮、二氧化氮和氧气。
其中铁、锌和铜是常被用来与硝酸反应的金属。
硝酸也能与多数非金属化合物发生反应，其中最常见的反应是与碳发生反应，生成二氧化碳和水。
教师可通过实验演示的形式，进一步帮助学生理解硝酸的性质和与金属、非金属的反应。
教师可引导学生通过讨论的方式，探讨硝酸的应用及其对环境的影响等现实问题，拓宽学生思路。
五、教学评估1、大约10分钟，进行课前小测，考察学生对硝酸性质的基本了解程度。
2、课堂讲解过后，运用名词解释、图表分析等方式，检测学生掌握硝酸性质和反应的情况。
3、通过讨论交流环节，考察学生的分析问题和解决问题的能力。
六、教学反思本节课以讲述、实验演示和讨论交流等多种教学方式，全面地分析了硝酸的基本性质和与金属、非金属的反应规律，并运用所学知识，拓宽学生思路。
教学目标基本达到，学生思路得到拓宽，但教学中也存在一些不足之处，应在今后的教学中做出改善。
高中化学硝酸反应教案
高中化学硝酸反应教案
1. 了解硝酸的性质和物理化学性质。
2. 理解硝酸的制备方法和应用。
3. 掌握硝酸与金属、碱和醇类的反应。
4. 学会推断硝酸与其他物质反应的规律。
二、教学重难点：
1. 硝酸的制备方法和应用。
2. 硝酸与金属、碱和醇类的反应。
三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒等。
2. 实验药品：浓硝酸、银粉、铁粉、铜粉、碳粉、氢氧化钠溶液、乙醇等。
3. 实验环境：实验室安全规范和教学准备。
四、教学过程：
1. 硝酸的性质和物理化学性质介绍。
2. 硝酸的制备方法演示和实验操作。
3. 硝酸与金属反应实验操作和观察。
4. 硝酸与碱的反应实验操作和观察。
5. 硝酸与醇类的反应实验操作和观察。
6. 总结硝酸与其他物质反应的规律。
五、教学方法：
1. 示范教学法：利用实验演示和实验操作来展示硝酸与其他物质的反应过程。
2. 问题导向法：通过提出问题引导学生思考、探究硝酸的性质和反应规律。
六、教学评价：
1. 实验操作评价：观察学生实验操作的规范性和准确性。
2. 知识掌握评价：考察学生对硝酸性质和反应规律的理解和掌握程度。
七、拓展延伸：
1. 让学生自主设计硝酸与其他物质的反应实验，加深对硝酸化学性质的理解。
2. 引导学生了解硝酸在生产、医疗和环境保护等领域的应用。
以上是一份高中化学硝酸反应教案范本，可以根据具体教学需求和教学目标进行调整和完善。
硝酸教案(优秀6篇)
硝酸教案（优秀6篇）《硝酸》教案篇一教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？实验注意事项：思考：CO2溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl、CO2、CO2NO2、Cl2NH3液体：H2O、H2OKOH、KOHNaOH、HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—(3)盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2====NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl====NH3↑+HCl↑（NH3+HCl=NH4Cl）NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
2024年高一化学硝酸教案
2024年高一化学硝酸教案2024年高一化学硝酸教案1（约2239字）物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2oag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的'混合溶液.可溶解金、铂.au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2om + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.m + hno3(m + hno3还可能有h2产生(m活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示) h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1. 实验室制法: 微热nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)2no + o2 ==2no2 (冷却器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.2024年高一化学硝酸教案2（约1873字）【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
教学设计硝酸的有趣引入
教学设计：硝酸的有趣引入引子：在化学教学中，引入新知识往往是培养学生兴趣和激发学习动力的重要环节。
本文以硝酸为例，探讨如何通过有趣的引入方式，让学生对硝酸产生浓厚的兴趣，从而提高学习效果。
第一部分：硝酸的引入硝酸作为一种常见的无机酸，它具有强氧化性和腐蚀性，可导致烧灼和损伤。
然而，传统的教学方法往往让学生对硝酸产生一种抵触情绪，认为它只是一种危险性很高的化学品。
为了打破这种认知，我们可以运用一些有趣的引入方式，让学生从不同的角度认识硝酸，激发他们的好奇心。
第二部分：历史典故引入硝酸的制备和应用可以追溯到古代，通过讲述硝酸在历史中的重要作用，可以唤起学生的兴趣。
例如，我们可以提及古代军事中运用硝酸制备火药的故事，引导学生思考硝酸在古代社会的重要性。
通过这样的引入方式，学生可以了解到硝酸的实际应用，并体会到其在历史上的价值。
第三部分：实验案例引入实验是学习化学的重要环节，通过设计有趣的实验案例，可以让学生亲自参与，提高他们的学习兴趣。
在硝酸的引入中，我们可以进行一系列的实验，如硝酸与不同物质的反应实验，以及产生硝酸的不同方法的对比实验等。
通过这些实验案例，学生可以亲眼观察硝酸的性质和反应过程，进一步加深对硝酸的认识。
第四部分：与生活结合引入除了历史和实验，我们还可以将硝酸与学生日常生活中的事物联系起来，培养他们对硝酸的兴趣。
例如，我们可以讨论硝酸在农业和医药领域的应用，解释硝酸对植物生长的促进作用，以及硝酸在临床上的应用等。
通过这样的引入，学生可以在了解硝酸的同时，认识到自身生活与硝酸的关联，从而更加重视并对硝酸产生兴趣。
第五部分：问题思考引入在引入硝酸的过程中，我们可以通过提出问题来激发学生思考。
例如，为什么硝酸腐蚀性强？它与哪些物质反应会产生有趣的现象？这样的问题可以激发学生的求知欲，让他们主动探索硝酸的性质和应用。
通过让学生通过思考问题来引入硝酸的学习，可以让他们更加主动地参与到知识的探索中，培养他们的探究精神。
3.2.3硝酸和硝酸盐教学设计2024-2025学年高一上学期化学沪科版(2020)
设计意图：以古人称硝酸为“强水”，记载其“性最猛烈，能蚀五金”为本课硝酸性质学习的主线，让学生带着疑问，在真实情境中开展学习探究。从硝酸的物理性质切入，符合学生的认知规律。通过探究实验室中硝酸保存在棕色试剂瓶中这一事实，体会硝酸的不稳定性。
环节三：深度探究，揭秘硝酸之“强”
【强氧化性探究1】通过观看浓硝酸与铜反应的实验视频，描述实验现象。观察到铜片在浓硝酸中剧烈反应，产生红棕色的气体，溶液变成蓝绿色。根据现象，书写反应的化学方程式。描述化学方程中元素化合价变化，分析浓硝酸在反应中体现的酸性和强氧化性。
环节四：结合生活，走近硝态氮肥和有机氮肥
【过渡】硝酸的用途很广泛，是染料、医药、塑料、制造炸药等化工产品的重要原料。将硝酸制成硝酸盐，使硝酸的应用更加广泛。硝酸盐也可以作为化肥。
【展示讲解硝态氮肥】根据硝态氮肥使用的先后顺序，介绍硝酸钠、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铵钙等硝态氮肥。硝态氮肥的水溶性好，肥效快，但土壤对其吸收能力弱，容易水流失。
【过渡】氮元素是生命体中的重要元素，除了以微量的硝酸盐形式进入人体，还有许多形式存在。人体内的部分氮元素还会通过代谢以排泄物的形式排出体外。人们发现这些排泄物中含有尿素，可以促进植物的生长，是一种优良的有机氮肥。
【氮肥肥效比较】计算比较含氮量来确定不同种类氮肥肥效的高低，通过计算知道尿素中含氮量高达46.7%，肥效最高。
硝酸的制备教案
硝酸的制备教案【篇一：硝酸的性质教案】硝酸的性质教案一、教学目标(一)知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。
(二)过程与方法通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
(三)情感、态度、价值观1、通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力；2、通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣。
二、教学重点、教学难点重点：硝酸的性质难点：硝酸的强氧化三、教学方法教学中通过实验探究法、多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法、比较法形成四、教学过程【篇二：硝酸的教学设计六六公开课 (2)】教学设计题目：一轮复习学校：组别：高三化学组时间：姓名：六--硝酸年10月六顺第 1 页,共 6页2014高三化学一轮复习--硝酸一．教学目标： 1、知识与技能（1）了解硝酸的物理性质及硝酸的制备。
（2）掌握硝酸的强氧化性和不稳定性。
（3）掌握有关金属与硝酸反应的计算方法。
2、过程与方法（1）以“硝酸泄露”事故为引入点，既点出今天将要复习的内容——硝酸，又能进行法制安全的宣传和教育。
（2）本堂课以“硝酸泄露”事故为主线，截取几幅事故现场的图片，通过四个问题探究把硝酸的（3）选几个有一定代表性的题目，突破教学难点，通过对例题的讲解归纳出金属与硝酸反应计算题解题的方法，再通过随堂模拟达到举一反三的效果。
3、情感、态度与价值观（1）在“硝酸泄露”事故的视频中，认识事故的危险性，树立正确的法制安全观念，同时通过对视频的观看与探究问题的解决，培养学生对信息整合与处理的能力。
（2）在问题探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动脑的态度和善于表达的能力。
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《硝酸的性质》教学设计
定边中学李慧梅
【教材分析】
硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。
其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。
通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。
加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。
同时教材还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。
【设计理念】
通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。
所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。
在实验中以实验探究引导思考，让学生在探究知识，掌握技能的同时得到科学方法训练，体验实验探究的快乐，形成和发展探究能力，倡导“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。
【教学目标】
知识与技能
1. 了解硝酸的物理性质
2. 掌握硝酸的化学性质
3. 了解硝酸的用途和环境污染
过程与方法
通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养.
情感态度与价值观
在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。
【教学重点、难点】
重点:硝酸的特性；
难点:硝酸的强氧化性.
【教学方法】
“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。
【教学用具】
紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4mol/L稀硝酸、浓氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注射器等仪器，【课时安排】
1课时
【教学流程】
[引课]人们常说“雷雨发庄稼”，播放一段雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料,结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。
在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢?这也就是我们本节课将要探究的内容。
[展示]一瓶浓硝酸,组织学生观察颜色和状态并让一位同学演示闻气味的方法,通过实验观察硝酸的挥发性.归纳出硝酸的物理性质。
[课件投影]一.硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
[图片展示]久置的浓硝酸和加热后的浓硝酸的颜色变化.
[设问] 一瓶无色的硝酸久置会发黄,受热后的硝酸也会发黄.这是为什么呢？
[明确]这是因为硝酸的不稳定性。
[课件投影]二.硝酸的化学性质
1．HNO3的不稳定性
光或热
4 HNO3 ====== 2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑
[提问] 大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄？
[明确] 发黄原因：HNO3分解生成NO2，HNO3溶解NO2后会发黄。
[提问]那么浓硝酸该如何保存？
[明确] 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处.
[过渡] 硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸，请同学们讨论回忆酸有哪些通性？
[学生活动]讨论后归纳总结。
[课件投影] 2．HNO3具有酸的通性
（1）使酸碱指示剂变色
（2）与活泼金属反应
（3）与碱性氧化物反应
（4）与某些盐反应
（5）与碱起反应
（设计意图：通过学生对已知知识的回忆，让学生将已学过的规律应用于未知物质上，培养学生的应用能力。
）
[演示实验]在浓硝酸中滴加紫色石蕊试剂,注意观察颜色变化。
[提问]为何变红?为何褪色?
[预测]硝酸具有酸性,还可能有强氧化性.
[实验探究 ] 铜与稀硝酸反应以及铜与浓硝酸反应的实验.
[学生活动 ]请同学们认真观察两个实验现象有何不同，重点观察铜片上的变化，溶液的颜色变化，以及是否会产生气体，如果有是什么颜色?
[提问 ] 铜与浓硝酸反应的实验现象是什么？通过实验可以得到什么结论？
[学生活动 ] 现象：铜片溶解，溶液变绿，有红棕色气体生成。
结论：铜可与浓硝酸反应，并生成Cu(NO3)2和NO2
[师生活动 ]引导学生共同书写化学方程式。
[课件投影] 3.硝酸的强氧化性
（1）与金属的反应
Cu +4HNO3(浓）==== Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O
[提问 ]铜与稀硝酸反应的实验现象是什么？通过实验又可以得到什么结论？
[学生活动 ] 现象：铜片溶解，溶液变蓝，有无色气体生成，遇空气变红色。
结论：铜可与稀硝酸反应，并生成Cu(NO3)2和NO
[能力提升 ]请同学们自己书写铜与稀硝酸的反应,并请一位同学板演。
[课件投影]
3Cu + 8HNO3(稀）==== 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
[师生共同归纳 ]
铜和浓、稀硝酸反应的比较
[明确] 通过实验说明硝酸既体现氧化性，又体现酸性，证明我们预测硝酸有氧化性是正确的。
[过渡］硝酸可以氧化金属，能氧化非金属吗？我们现在一起来观看一个实验视频。
[提问]浓硝酸与木炭反应的实验现象有哪些？推测可能有哪些产物？
[明确］放出红棕色气体，澄清石灰水变浑浊，有NO2和CO2生成。
[师生活动 ]引导学生共同书写化学方程式。
[课件投影 ] ⑵硝酸与非金属的反应
△
Cu + 4HNO3(浓）==== Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
[提问]这个反应中体现了浓硝酸的什么性？
[明确］氧化性。
[过渡］性质决定用途，现在我们一起来了解硝酸的用途。
[课件投影］三.硝酸的用途
[设问]产生的氮的氧化物对环境有哪些危害呢？
[课件投影］四.人类活动对氮循环和环境的影响
[师生活动］共同观看氮的氧化物对环境危害的图片。
[小结] 用投影呈现出小结内容。
[反馈练习] 投影习题。
[板书设计]
第三节硝酸
一.硝酸的物理性质
二.硝酸的化学性质
1.硝酸的不稳定性
光或热
4HNO3 ===== 4NO2↑+O2↑+2H2O
2.硝酸的酸性
3.硝酸的强氧化性
（1）与金属的反应
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）与非金属的反应
△
C + 4HNO3（浓）==== 4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O
三.硝酸的用途
四.氮循环与环境的关系
[课后反思]
硝酸这一节课知识点适中，实验现象明显，学生情绪比较高，互相配合比较默契，充分体现了学生的主体性。
在本节课的教学实践中，自己力图做到“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学，不断诱导思维，激发情意，关注过程，及时反馈，符合学生的认知规律。
不足之处：新的教学理论，需要更高的驾驭课堂教学的能力。
如何处理好探究过程的完整性、真实性及课堂容量间的关系？如何“使学生在老师导向性信息诱导下实现真正的学”？如何做到由授人以渔到人会渔等。
在很多方面我还没有吃透、用好，这些都是制约自己运用诱思探究学科教学论提升教学能力和教学艺术的瓶颈，急待进一步通过行动研究予以突破。