第三节化学键高中化学共60张

AB型
A2B型 AB2型 [课堂练习] KBr
2-
NaCl CaCl 2 K2O
? （1）原子：最外层电子数用“.”或“x”表示。
? （2）阴离子：画出最外层电子数，加“[ ]” 括号内应达稳定结构，右上角标出所带电荷 ；
? （3）简单阳离子：仍用离子符号表示。
? （4）离子化合物：由阴阳离子电子式组成， 相同离子单独写，不能合并。
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：相同原子不能合并在一起； 练习:用电子式表示NH3 、 Br2 、 N2 、 O2的形成过程．
小 结： 共价键与离子键的比较
项目 类型
共价键
离子键
成键元素 非金属元 素间
成键粒子 原 子
活泼的 金属
铵根
形成离 子键
二、共价键
1、共价键的定义： 原子之间通过 共用电子对 所形成的
相互作用，叫做共价键
以共用电子对形成分子的化合物， 叫做共价化合物 只含有共价键的化合物是共价化合物
2.共价键的成键特点
成键微粒： 原 子 成键本质： 共用电子对 成键的元素： 非金属元素（一般）
3、共价键的存 在： 1）共价化合物，如 HCl
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
···S···
··B··r···
[：S····：] 2-
[：B·r·：] ··
Al3+
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
注意：离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，但对相同离子不能合并
复杂的阳离子 :
要注明最外层电子数 及电荷数
H+
如NH4+: H N ．H
H
⑶、离子化合物的 由阳离子的电子式和阴离子的电
电子式： 子式组合而成 .
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Ca 2 Cl
注意 : 相同的离子不能写在一起 ,一般对称
排列. 如：
× Mg 2 Br 2
Br Mg 2 Br
⑷、用电子式表示离子化合物的形成过程
2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3）、 铵盐 4）、强碱
活泼的金属 铵根
形成离 子键
活泼的非金属 原子团
4、离子化合物：含有离子键的化合物。
包括强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、金属过氧化物等。
离子键总结
离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 （成键粒子、成键实质、成键条件）
活泼金属 失去电子 阳离
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
2-
例：K
S
K KSK
Br Mg Br
Br Mg 2 Br
注意:用弧形箭头ຫໍສະໝຸດ Baidu示电子转移的方向 .
练习：用电子式表示KBr 、MgO 、CaBr 2的 形成过程
⑴.溴化钾的形成过程
⑵.氧化镁的形成过程
⑶.溴化钙的形成过程
Br Ca Br
Br Ca 2 Br
? （5）离子键的形成过程：左边写出形成物质 的所有原子的电子式，右边写出离子化合物 的电子式，左右用箭头连接。 只用“→”表 示形成过程，而不用“=”；
第三节 化学键
第二课时 共价键
思考：
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键， 那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样 结合成分子的？分析氢原子和氯原子，你认为 H 2、
2）多原子非金属单质，如Cl2 3）含原子团的离子化合物， 如NaOH，Na2O2，NH4Cl
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
4、共价化合物的表示方法
a、电子式：
b、结构式 ：
在化学上常用一根短线来表示一对 共用电子，这样得到的式子叫做结构式
H-H O=O N N
用电子式表示形成过程
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
用力？
Na+
Cl －
氯化钠的晶体结构
化学键
一、离子键
1、定义：人们把带相反电荷的离子之间的相 互作用称为离子键。
2、成键本质 ?形成离子键原因： 电子得失
?成键粒子：
阴阳离子
?成键本质或作用力： 静电作用 （吸引和排斥）
思考 3、哪些物质存在离子键？
1）、活泼的金属元素（IA，IIA ）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA ）形成的化合物，如 NaCl 、Na2O、Na2O2等。
看实验想问题
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大 量白烟。
化学方程式
点燃
2Na + Cl 2 ==== 2NaCl
想一想： 从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎 样形成氯化钠的呢？
氯化钠的形成过程：
不稳定 较稳定
1、Na+离电子子和转移Cl-离子间的 相互吸引;
2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
5、电子式
电子式：在元素符号周围用小 黑点．（或×）来
表示原子的 最外层电子 的式子。
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
⑵、离子的电子式 ：
简单阴离子: 一般用
①阴离子 的电子式
Cl
2-
O
n-
R 表示
2-
S
复杂的阴离子 使每一个原子达到稳定结
O
-构
H
简单的阳离子 : 即离子符号
②阳离子的电子式 如Mg2 Na H+
水 H2O
第三节
第一课时
NaCl
化学键
离子键
情境诱导
苹果能够落在地上， 人在地球上生活而不自 动脱离地球，均是因为 地球的吸引力，也就是 说宏观物质之间存在 力 的作用 才能够“稳定存 在”。
那么化学物质（如： NaCl 、HCl 、 H2O等） 能够稳定存在，构成这 些物质的微观粒子之间 是不是也存在着 作用力 呢？
原子M
子Mm+
活泼非金 得到电子 阴离
属原子N
子Nn-
离 静电作用 子 化 静电吸引=静电排斥 离子键 合
物
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8)
1、H2O
33、、NNaaOOHH
55、、NNaa2O2O 77、、NNaa2O2O2 2 9、NH3
2、CaCl 2 4、H2SO4 6、CO 2 88、、NNHH44CCll 10、BF3
阴、阳离子
Cl2 、 HCl是怎样形成的？
氢分子的形成：
共用电子对
H · ＋ ·H → H·· 共H 用电子 氯化氢分子的形成： 对
H ·＋ ·C····l ： → H··C····l··
所以：非金属元素的原子间可通过共用电子
对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用称为 共价键