电解质的电离优秀课件
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电解质的电离ppt课件
问题1：NaCl固体组成微粒？能否自由移动？溶于水后呢？
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
电解质的电离 PPT课件
电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
（2）非电解质
两种情况必须同时满足。
概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型： 非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：如NH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等
随堂检测
1. (1) 铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(× ) (2) NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质( × ) (3) NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(× )
(4) BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电 ，所以BaSO4不是电解质
×( ) (5) HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电( √ )
A．①③⑤
B．②④⑤
C．只有④
D．只有⑤
5. 下列物质 ①铁片 ②液态HCl ③NH3 ④酒精
⑥H2SO4 ⑦KOH
⑧熔融状态的KNO3 ⑨HF
固体
(1)以上物质中能导电的是___①__⑤__⑧_____________； (2)以上物质中属于电解质的是__②__⑥__⑦___⑧__⑨__⑩____；
水合 离子
NaCl固体溶解并形成水合离子
3、电解质导电的微观分析
物质状态
+
图示
NaCl溶液
-
微观分析 是否导电
在水分子的作用下，Na+和Cl-逐渐脱离NaCl固体表面而进入 水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
导电
3、电解质导电的微观分析
课件3：1.2.1电解质的电离
重难理解
知识点一 电解质的含义 【重点释疑】 1.电解质与非电解质
2.判断物质是否为电解质的方法
【易错提醒】(1)电解质必须是自身能电离出自由移动 的离子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导 电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与 水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的,所以 SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,而是非电解质。
2.(2019·长沙高一检测)下列状态的物质,既能导电又 属于电解质的是 ( ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
【解析】选D。电解质导电所需的条件是在水溶液中或 熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,是电解质;氯 化钠溶液导电,为混合物,不是电解质;液态氯化氢不导 电,是电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾导电, 是电,但不属于电解质的是
()
A.CaO
B.CO2
C.NH4NO3
D.HNO3
【解析】选B。CaO、NH4NO3、HNO3均为电解质,CO2溶于 水生成了H2CO3导电,而CO2本身不属于电解质。
2.(2019·潍坊高一检测)电解质是指在水溶液中或熔 融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关 键词发表了以下理解或看法,其中不正确的是 ( ) A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件 只需具备其中之一就行了
(1)电解质溶液导电是在通电下产生了离子,对吗?为什 么? 提示:不对。电解质溶于水会自动电离出自由移动的离 子,通电后发生定向移动,产生电流,而非在通电下才产 生离子。
(2)NaHSO4在水中能电离出Na+、H+和 SO24 ,那NaHSO4属 于酸吗? 提示:不属于。在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的 化合物是酸,NaHSO4电离出的阳离子有H+和Na+,故 NaHSO4不是酸而是酸式盐。
1.2.1电解质的电离 课件(共14张PPT)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
电解质的电离
Ionization of electrolyte
刘琪
知识水平
同学们在初中的时候已经接
触过了，电解质的部分知识，
··
有了一些模糊的概念。
本次课程的内容在教材中位于人 教版高中教科书必修一第一章第 二节。
教材位置
认识水平
同学们刚刚升上高中，他们的 认识情况，正在由具象认识转 向抽象认识，可能对微观结构 理解的不是很彻底。
环节一：新课导入
环节一：新导入
是什么原因导致触 电事故的发生的？
水
汗
环节二：实验探究
输入您的标题
观察实验现象， 记下实验结果。 思考原因。
探究下列物质的导 电性。
蒸馏水、NaCl固体、 NaCl溶液。
环节二：实验探究
NaCl固体 NaCl溶液
药品 现象 结论 蒸馏水 不发光 不导电
NaCl 不发光 不导电 固体
课下思考
1.同学们猜想熔融 状态下的NaCl的微 观结构，及导电原 理 2.收集并记录电解 质在生活中的应用。
谢谢观看
POWERPOINT TEMPLATE
刘琪
NaCl 溶液
发光
导电
环节三：思考与讨论
NaCl溶液
铜和铁也可以导电， 他么导电的原因是什
么？ NaCl与他们的原因相
同吗？
小组合作，思考并讨论
实验探究3
NaCl溶液
NaCl溶液为 什么能够导 电？同学们 观察并讨论。
实验探究
NaCl固体不导电， 熔融的NaCl能导
电吗？
总结
纯净物
这种在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物叫做电解质。
实验探究2
NaCl固体为什么 不导电？
Ionization of electrolyte
刘琪
知识水平
同学们在初中的时候已经接
触过了，电解质的部分知识，
··
有了一些模糊的概念。
本次课程的内容在教材中位于人 教版高中教科书必修一第一章第 二节。
教材位置
认识水平
同学们刚刚升上高中，他们的 认识情况，正在由具象认识转 向抽象认识，可能对微观结构 理解的不是很彻底。
环节一：新课导入
环节一：新导入
是什么原因导致触 电事故的发生的？
水
汗
环节二：实验探究
输入您的标题
观察实验现象， 记下实验结果。 思考原因。
探究下列物质的导 电性。
蒸馏水、NaCl固体、 NaCl溶液。
环节二：实验探究
NaCl固体 NaCl溶液
药品 现象 结论 蒸馏水 不发光 不导电
NaCl 不发光 不导电 固体
课下思考
1.同学们猜想熔融 状态下的NaCl的微 观结构，及导电原 理 2.收集并记录电解 质在生活中的应用。
谢谢观看
POWERPOINT TEMPLATE
刘琪
NaCl 溶液
发光
导电
环节三：思考与讨论
NaCl溶液
铜和铁也可以导电， 他么导电的原因是什
么？ NaCl与他们的原因相
同吗？
小组合作，思考并讨论
实验探究3
NaCl溶液
NaCl溶液为 什么能够导 电？同学们 观察并讨论。
实验探究
NaCl固体不导电， 熔融的NaCl能导
电吗？
总结
纯净物
这种在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物叫做电解质。
实验探究2
NaCl固体为什么 不导电？
电解质的电离ppt课件
谢谢观看与支持
写出NaHSO4熔融的电离方程式
【课堂小结】
化 合 物
水溶液里或 熔融状态下 能导电
非电解质 电解质
多数有机物、 非金属氧化物(CO2、SO2等)、 NH3等
电解质种类 电解质导电原因 电解质电离方程式书写
从电离的角度认识酸碱盐
随堂演练
2．下列说法正确的是( ) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们 都是非电解质
NaOH = Na+ + OH第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2 KOH = K++ OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
KCl = K+ + Cl-
第三组：KCl、Na2CO3、CuSO4 Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
。
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
电离方程式
非酸性气态氢化物（例：NH3、N2H4） 大部分有机化合物(除有机酸以外)
交流与讨论
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2是电解质吗？
电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离而导电 的化合物。SO2溶于水导电是因为与水反应生成H2SO3，电 离产生自由移动的离子而导电，而不是SO2自身电离导电， 应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。类似的有 CO2、SO3、NH3等。
(1)金属铜 (2)碳棒 (3)O2 (4)H2SO4 (5)液态HCl (6)CH3COOH (7)葡萄糖 (8)固态NaCl (9)CaCO3固体 (10)CuSO4·5H2O (11)熔融状态的KNO3 (12)KOH水溶液 (13)酒精水溶液 (14)盐酸 (15)CaO (16)CO2 (17)H2O (18)NH3
电解质的电离ppt课件
现象 结论
不亮
不亮 不亮
不亮
不亮
亮
亮
亮
不亮 不亮
不导电 不导电 不导电 不导电 不导电 导电
导电
导电
不导电 不导电
问题3：干燥NaCl固体和干燥的NaOH固体不导电，NaCl溶液和NaOH溶液却导电，它们有什么共同特征？ 问题4：无水乙醇和蔗糖固体固体不导电，乙醇溶液和蔗糖溶液也不导电，它们有什么共同特征？
➢非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。
类别
非金属氧化物 CO、CO2、SO3等 大多数有机物 CH4、蔗糖、酒精等
NH3
任务1：探究电解质的奥秘
活动2：概念辨析
1
铜丝、盐酸能导电，它们是
（填“电解质”、
“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”）。
既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象 是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物。
水合钠离子和 水合氯离子发 生定向移动，
形成电流
任务2：探究物质导电本质
问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？
熔融NaCl导电的原因
NaCl固体受热熔化 时，离子运动随温 度的升高而加快， 克服了离子间的相 互作用，产生了自 由移动的Na+和Cl-
任务2：探究物质导电本质
与电源正极 相连的电极
与电源负极 相连的电极
NaCl固体中的Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离 子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不能导电
任务2：探究物质导电本质
NaCl固体溶于水
任务2：探究物质导电本质
问题5：为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？
1.2.1电解质的电离 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 (1)
人教版高中化学必修第一册
第一章 第二节 第1课时
电解质的电离
资料： 药用泡腾片
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起 压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产 生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速 了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水
【注意】 ① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
② 能导电的物质不一定是电解质
宏观辨识-错误概念修正
1.盐酸能导电，盐酸是电解质 2.铁能导电，铁是电解质
✘ 电解质的对象：化合物
3.纯醋酸熔融状态下不能导电，纯醋酸不是电解质
✘
注意：酸在熔融状态下不导电，在水溶液中导电
4.BaSO4 、AgCl 、CuO难溶于水，所以它们不是电解质
✘ 溶解性与是否是电解质无必然关系
5.CO2的水溶液能导电，CO2是电解质
✘ CO2与水反应生成的H2CO3,H2CO3在水溶液中电离出自由移动的离子
【归纳总结】
混合物
物
单质 Cu、石墨
质
既不是电解质 也不是非电解质
酸、 碱、 盐
纯净物
电解质 金属氧化物
化合物
水
大部分有机物：酒精、蔗糖等
非电解质 非金属氧化物：CO、CO2、SO2等
常见的强电解质和弱电解质 强电解质：
强酸 HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4
强碱 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 绝大多数的盐
金属氧化物
弱电解质：
弱酸 H2CO3 H2S CH3COOH等
弱碱
NH3·H2O Fe(OH)3 等
极少数盐 水
第一章 第二节 第1课时
电解质的电离
资料： 药用泡腾片
某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起 压制而成的。泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产 生大量二氧化碳气体。在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速 了药物的分散和溶解。同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水
【注意】 ① 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
② 能导电的物质不一定是电解质
宏观辨识-错误概念修正
1.盐酸能导电，盐酸是电解质 2.铁能导电，铁是电解质
✘ 电解质的对象：化合物
3.纯醋酸熔融状态下不能导电，纯醋酸不是电解质
✘
注意：酸在熔融状态下不导电，在水溶液中导电
4.BaSO4 、AgCl 、CuO难溶于水，所以它们不是电解质
✘ 溶解性与是否是电解质无必然关系
5.CO2的水溶液能导电，CO2是电解质
✘ CO2与水反应生成的H2CO3,H2CO3在水溶液中电离出自由移动的离子
【归纳总结】
混合物
物
单质 Cu、石墨
质
既不是电解质 也不是非电解质
酸、 碱、 盐
纯净物
电解质 金属氧化物
化合物
水
大部分有机物：酒精、蔗糖等
非电解质 非金属氧化物：CO、CO2、SO2等
常见的强电解质和弱电解质 强电解质：
强酸 HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4
强碱 KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 绝大多数的盐
金属氧化物
弱电解质：
弱酸 H2CO3 H2S CH3COOH等
弱碱
NH3·H2O Fe(OH)3 等
极少数盐 水
电解质的电离PPT课件-课件
蔗糖是非电解质;难溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3是电解质。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导
电,但不是CO2分子本身电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子,所以H2CO3是电解质,CO2不是电解 质。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有 NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2: 。 ②KHSO4: 。 ③HNO3: 。 ④Na2CO3: 。 答案①Ba(OH)2=Ba2++2OH②KHSO4=++H++SO42③HNO3=H++NO3④Na2CO3=2Na++CO32-
探究一
项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水 中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解 质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解 质,D项错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
电离方程式的书写 问题探究 根据探究一中的【问题探究】可知:NaCl固体不导电,NaCl溶液 或熔融NaCl可导电,据此探究下列问题: 1.NaCl固体为电解质,但其不能导电。这是为什么? 提示NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。 2.NaCl溶液可导电,将NaCl固体溶于水,发生了怎样的变化? 提示将NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,Na+和Cl-扩散到水分 子之间,变得能自由移动。
电,但不是CO2分子本身电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子,所以H2CO3是电解质,CO2不是电解 质。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有 NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Ba(OH)2: 。 ②KHSO4: 。 ③HNO3: 。 ④Na2CO3: 。 答案①Ba(OH)2=Ba2++2OH②KHSO4=++H++SO42③HNO3=H++NO3④Na2CO3=2Na++CO32-
探究一
项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水 中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解 质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解 质,D项错误。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
电离方程式的书写 问题探究 根据探究一中的【问题探究】可知:NaCl固体不导电,NaCl溶液 或熔融NaCl可导电,据此探究下列问题: 1.NaCl固体为电解质,但其不能导电。这是为什么? 提示NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。 2.NaCl溶液可导电,将NaCl固体溶于水,发生了怎样的变化? 提示将NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,Na+和Cl-扩散到水分 子之间,变得能自由移动。
电解质的电离ppt课件
问题探究：
物质导电的本质原因是什么？
(1).物质中存在自由移动的电子;
(2).物质中存在自由移动的阴阳离子。
灯泡发光
铜 线
实验表明：金属（铜）能导电
——金属内部存在自由移动的电子。
灯泡发光
NaCl 溶液
——NaCl 溶液中存在自由移动的阴阳离子。
无明显现象
蔗糖或酒精溶液
——蔗糖或酒精溶液既无自由移动的电 子，又无自由移动的阴阳离子。
离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐
试从电离的角度概括出盐的本质
想一想：
1、写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式， 思考它属于酸吗？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2、写出Cu2(OH)2CO3在水溶液中的电离方程 式，思考它属于碱吗？
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
6.弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时 弱酸的酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐，用电离 方程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！
例如：不是：NaHCO3 = Na+ + H+ + 而是：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
例如: 不是：NaHSO4 = Na+ + HSO4而是：NaHSO4 = Na+ + H+ +
纯 净 物
物 质
混 合 物
单
质
电
解
质
化 合 物
非 电 解 质
强电解质 弱电解质
返回
四、电离方程式的书写
1.强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离 过程时，连接符号用“=”；
电解质的电离PPT课件
HPO42－
H++PO43－
6、一水合氨 NH3·H2O
OH－ + NH4+
7、氢氧化铜 8、硫酸氢钠 9、碳酸氢钠
Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH－
NaHSO4 → Na + + H+ + SO42－ NaHCO3→Na++HCO3－ HCO3－
H+ + CO32－
第16页/共25页
弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件(如温度、浓度) 下,当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合生成分子的速率相等时， 此时溶液中溶质离子浓度和溶质分子 浓度保持不变，电离过程就达到了平 衡状态，这叫做电离平衡。
第17页/共25页
弱电解质的电离平衡
• 1、电离平衡特征：
•
①“等、动”：v（离子化）＝v（分子化）≠0
第15页/共25页
❖电离方程式的练习
1、硫酸 2、硫化钾 3、碳酸
H2SO4→ 2H+ + SO42－
K2S → 2K+ + S2－
H2CO3
H++HCO3－ HCO3－
H++CO32－
4、硫化氢 H2S H++HS－
HS－ H++S2－
5、磷酸
H3PO4
H++H2PO4－ H2PO4－
H++HPO42－
↘
→ ↗ 加HAc
(1mol/L)
↗
加水稀释
加热
(水蒸发不计)
→ →
↘↘ ↘↗
第19页/共25页
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1．属于强电解质的是___②___⑤___⑦___ 2．属于弱电解质的是____①___④_____ 3．属于非电解质的是____⑥___⑧_____ 4．既不属于电解质也不属于非电解质 ③ .
电离方程式
练习： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1) H2SO4 (3) H2CO3 (5) NH3.H2O (7) KHSO4
弱电解质
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你 的经验，你认为它们的电离程度有无差异?
2.你能设计实验验证你的猜想吗?
比较均为0.1mol/L 盐酸和醋酸的电离程度：
方法
醋盐 酸酸
对实验现象的解释
备注
盐酸
溶液的pH 大 小 盐酸中氢离子浓度大 和醋 酸都
为等
与镁条反应 慢 快 盐酸中氢离子浓度大
浓度 的一
电解质: 包括酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物等。
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质: 包括大多数有机物和非金属氧化物、NH3等。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
1、Cu能导电，请问它是电解质吗？是非电解质吗？
2、SO2的水溶液能导电，请问SO2是电解质吗 ？
3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融状态下可以电 离出Ba2+和SO42-，请问它是电解质吗？
(2) CH3COOH (4) Ba(OH)2 (6) Fe(OH)3
弱电解质的电离平衡
结合化学平衡理论回答： (1) 什么是电离平衡？ (2) 电离平衡的特征是什么？
三、弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当 电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合生成分子的速率相等时，电离过程就 达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.弱电解质电离平衡的特征
意义： 电离速率=分子化速率
特征： 逆、等、动、定、变
反
应 速
弱电解质分子电离 成离子的速率
两种速率相等，处于电
率
离平衡状态
离子结合成弱电解质 分子的速率
时间
特征：
逆 弱电解质的电离 等 V电离=V分子化=0 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
注意：
单质既不是电解质也不是非电解质 CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本 身，所以不是电解质 难溶的盐(BaSO4等) 在熔化时能导电，也是电解 质(水溶液中溶解的可以电离)
下列物质中
① NaCl溶液 ② NaOH
③ H2SO4
④ Cu
⑤ 冰醋酸 ⑥ NH3·H2O
⑦ CO2
⑧ 乙醇
电离方程式 ——表示电解质电离的式子。
（1）适用范围：电解质的电离。
（2）强电解质用“ →”，弱电解质用“
”。
（3）多元弱酸分步电离分步写。H2S H+ + HS-
HS- H+ + S2（4）多元弱碱分步电离一步写 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH -
强酸的酸式盐一步完全电离：
（5）酸式盐
NaHSO4→ Na+ + H+ + SO42-
四、电离方程式的书写
1、强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。 如：强酸、强碱、绝大多数盐 HCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OHNaCl → Na+ + Cl-
2、弱电解质：在水溶液中只有部分电离为离子的电解质。
如：弱酸、弱碱、极少数盐、水
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
元酸
相同浓度时，盐酸电离出来的氢离子的
结论： 浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度；
即，盐酸电离程度高于醋酸。
三、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的
电解质。
常见的强电解质有哪些? （1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
3.外界条件对电离平衡的影响：
1）温度：电离是吸热过程 温度升高，电离平衡正向移动
2）浓度：
稀释促进电离
1、 在氨水中存在下列电离平衡
NH3·H2O
NH4＋ + OH―
下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方 向移动？
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加 CH3COOH溶液 ⑤加热(不考虑NH3的挥发) ⑥加 水 ⑦加压
答：正移的有：_③___④___⑤__⑥__; 逆移的有:_____①___②______ 不移的有:_____⑦_____.
四、水的电离和溶液的pH值
1、水的电离
讨论：
H20+H20
H3O++OH—
⑨ H2O
⑩ 盐酸
⑾ 熔融态NaCl
属于电解质的有: ② ③ ⑤ ⑥ ⑨ （11） 属于非电解质的有: ⑦ ⑧ 能导电的有: ① ④ ⑨ ⑩ （11）
二、电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成 自由移动离子的过程
物质
混合物
既不是电解质也 不是非电解质
单质 纯净物
化合物 非电解质 电解质 强电解质
HBr、HI等 （2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐
CaCO3、BaSO4、AgCl等
常见的弱电解质有哪些? （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2S、 H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后
NaHCO3→ Na+ + HCO3- 是酸H根CO的3-部分电H+离+。CO32-
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
不完全
水溶液里溶质 粒子存在形态
阴、阳离子
阴、阳离子 和分子
电离过程
不可逆 → 可逆
课堂练习 1、在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③ Fe ④ H2O ⑤ NaOH ⑥ CO2 ⑦ Na2CO3 ⑧ C2H5OH
电解质的电离优秀课件
潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
【演示实验】物质的导电性
下列物质能否导电？
晶体：硝酸×钾、氢氧×化钠、蔗×糖
溶液：硝酸√钾、氯化√氢、氢氧√化钠、
蔗糖×、酒精、甘油×等水溶液
×
【演示实验】物质熔化时的导电性
下列物质熔化时能否导电？
硝酸√ 钾、蔗×糖
一、电解质Leabharlann 非电解质
电离方程式
练习： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1) H2SO4 (3) H2CO3 (5) NH3.H2O (7) KHSO4
弱电解质
1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你 的经验，你认为它们的电离程度有无差异?
2.你能设计实验验证你的猜想吗?
比较均为0.1mol/L 盐酸和醋酸的电离程度：
方法
醋盐 酸酸
对实验现象的解释
备注
盐酸
溶液的pH 大 小 盐酸中氢离子浓度大 和醋 酸都
为等
与镁条反应 慢 快 盐酸中氢离子浓度大
浓度 的一
电解质: 包括酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物等。
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质: 包括大多数有机物和非金属氧化物、NH3等。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
1、Cu能导电，请问它是电解质吗？是非电解质吗？
2、SO2的水溶液能导电，请问SO2是电解质吗 ？
3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融状态下可以电 离出Ba2+和SO42-，请问它是电解质吗？
(2) CH3COOH (4) Ba(OH)2 (6) Fe(OH)3
弱电解质的电离平衡
结合化学平衡理论回答： (1) 什么是电离平衡？ (2) 电离平衡的特征是什么？
三、弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当 电解质分子电离成离子的速率和离子重新 结合生成分子的速率相等时，电离过程就 达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.弱电解质电离平衡的特征
意义： 电离速率=分子化速率
特征： 逆、等、动、定、变
反
应 速
弱电解质分子电离 成离子的速率
两种速率相等，处于电
率
离平衡状态
离子结合成弱电解质 分子的速率
时间
特征：
逆 弱电解质的电离 等 V电离=V分子化=0 动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
注意：
单质既不是电解质也不是非电解质 CO2、NH3等溶于水可导电，但导电物质不是本 身，所以不是电解质 难溶的盐(BaSO4等) 在熔化时能导电，也是电解 质(水溶液中溶解的可以电离)
下列物质中
① NaCl溶液 ② NaOH
③ H2SO4
④ Cu
⑤ 冰醋酸 ⑥ NH3·H2O
⑦ CO2
⑧ 乙醇
电离方程式 ——表示电解质电离的式子。
（1）适用范围：电解质的电离。
（2）强电解质用“ →”，弱电解质用“
”。
（3）多元弱酸分步电离分步写。H2S H+ + HS-
HS- H+ + S2（4）多元弱碱分步电离一步写 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH -
强酸的酸式盐一步完全电离：
（5）酸式盐
NaHSO4→ Na+ + H+ + SO42-
四、电离方程式的书写
1、强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。 如：强酸、强碱、绝大多数盐 HCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OHNaCl → Na+ + Cl-
2、弱电解质：在水溶液中只有部分电离为离子的电解质。
如：弱酸、弱碱、极少数盐、水
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
元酸
相同浓度时，盐酸电离出来的氢离子的
结论： 浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度；
即，盐酸电离程度高于醋酸。
三、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的
电解质。
常见的强电解质有哪些? （1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
3.外界条件对电离平衡的影响：
1）温度：电离是吸热过程 温度升高，电离平衡正向移动
2）浓度：
稀释促进电离
1、 在氨水中存在下列电离平衡
NH3·H2O
NH4＋ + OH―
下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方 向移动？
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加 CH3COOH溶液 ⑤加热(不考虑NH3的挥发) ⑥加 水 ⑦加压
答：正移的有：_③___④___⑤__⑥__; 逆移的有:_____①___②______ 不移的有:_____⑦_____.
四、水的电离和溶液的pH值
1、水的电离
讨论：
H20+H20
H3O++OH—
⑨ H2O
⑩ 盐酸
⑾ 熔融态NaCl
属于电解质的有: ② ③ ⑤ ⑥ ⑨ （11） 属于非电解质的有: ⑦ ⑧ 能导电的有: ① ④ ⑨ ⑩ （11）
二、电解质的电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成 自由移动离子的过程
物质
混合物
既不是电解质也 不是非电解质
单质 纯净物
化合物 非电解质 电解质 强电解质
HBr、HI等 （2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐
CaCO3、BaSO4、AgCl等
常见的弱电解质有哪些? （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2S、 H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等
弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后
NaHCO3→ Na+ + HCO3- 是酸H根CO的3-部分电H+离+。CO32-
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
不完全
水溶液里溶质 粒子存在形态
阴、阳离子
阴、阳离子 和分子
电离过程
不可逆 → 可逆
课堂练习 1、在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③ Fe ④ H2O ⑤ NaOH ⑥ CO2 ⑦ Na2CO3 ⑧ C2H5OH
电解质的电离优秀课件
潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
【演示实验】物质的导电性
下列物质能否导电？
晶体：硝酸×钾、氢氧×化钠、蔗×糖
溶液：硝酸√钾、氯化√氢、氢氧√化钠、
蔗糖×、酒精、甘油×等水溶液
×
【演示实验】物质熔化时的导电性
下列物质熔化时能否导电？
硝酸√ 钾、蔗×糖
一、电解质Leabharlann 非电解质