初中课件初中PPT--酸和碱-日常生活中的酸和碱
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初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 溶液的酸碱性PPT
如何分辨 酸性溶液和碱性溶液 ？
用石蕊溶液和酚酞溶液 定性区分酸性溶液和碱性溶液
石蕊 试液
遇酸性溶液变红 遇碱性溶液变蓝
酚酞 试液
遇酸性溶液不变 遇碱性溶液变红
像石蕊、酚酞这样，能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不 是酸或碱； 2.酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性，不能判断其强弱程度； 3.不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。 4. 酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液
与白醋实际的pH比较（ B）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
0
5.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH ，有关这些物质的比较和判断正确的是（C ） A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C ．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
溶液酸碱度的表示法——PH
溶液pH范围一般在0~14之间，在常温时：
酸性溶液 pH＜7
中性溶液 pH＝7
碱性溶液 pH＞7
如何判断酸碱的强弱程度？
测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸
溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
PH试纸使用方法： ①取一小块试纸在表面皿或玻璃片上 ②用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部 ③待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
注意：
（1）试纸不可直接伸入溶液。 （2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 （3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶 液，这会导致测量不准确。 （4）取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污
课堂探究：
用pH试纸测定下列溶液的pH值
盐酸 白醋 pH值
生活中的酸和碱(第1课时)(课件)九年级化学第二学期(沪教版 上海)
03 即学即练
课本第12页
1.写出酸和碱的化学式。
碳酸 H2CO3 一水合氨 NH3·H2O
乙酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
氢氧化铜 Cu（OH）2氢氧化铝 Al(OH)3
+2 +3 2.铁有两种化合价∶Fe和Fe，可以形成两种氢氧化物，分别为氢 氧化亚铁和氢氧化铁。写出相应的化学式∶
氢氧化亚铁Fe（OH）2
属于碱的有 ⑥⑦⑧⑩
Hale Waihona Puke 。①H2CO3 ②HCl ③CH4 ④NaHCO3 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Ba(OH)2 ⑧Ca(OH)2 ⑨HNO3 ⑩KOH
谢谢欣赏
02 酸的组成和分类 4.分类：
按无机物、有机物的分类
酸
按分子中与酸根结合的氢
原子数分类
按分子中是否含氧原子分类
无机酸，如HCl、H2SO4、H2CO3、 HNO3等 有机酸，如HCOOH(甲酸）、 CH3COOH(乙酸）等 一元酸，如HCl、HNO3等
二元酸，如H2SO4、H2CO3等 含氧酸，如H2SO4、H2CO3、HNO3等
课本第9页
1.下列物质中属于无氧酸的是（ A ）
A.盐酸（HCl)
B.稀硫酸（H2SO4)
C.乙酸（CH3COOH）
D.碳酸(H2CO3)
2.下列物质中含有乙酸的是（ B ）
A.餐饮用的黄酒
B.调味用的食醋
C.降温用的冰块
D.炒菜用的菜油
3.在HCl、H2SO4、H2CO3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2、 NaOH和CH3COOH中，属于有机酸的是 CH3COOH ，属于一元无 机酸的是 HCl 属于难溶性碱的是 Cu（OH）2、F。e（OH）3
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
人教版初中化学九年下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的碱课件(22张PPT)
入二氧化碳
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
稀盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸和碳酸溶液中都含
有相同的 H+
，所以酸溶液都具有相
似的化学性质。
氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同
的 OH-
，所以碱溶液也应具有相似的化学
性质。
发现问题：
思维过程1：知识回忆
证明方法：向通入二氧化碳
的水中滴加紫色石蕊溶液，
勇攀高峰
7.向生石灰中逐滴加入含有几滴酚酞试液的 水，不能观察到的现象是 （ B ）
A.滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气 B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液 C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末 D.生石灰表面变红色
8、某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的 实验：
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒放入紫色石蕊试
乘胜追击
5、下列有关说法错误的是 （ D ） A.氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂 B.固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 C.盐酸可用于金属表面除锈 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂的上3%-5%碳酸氢钠溶液
努力拼搏
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体 的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰， 请勿食用”等字样。回答下列问题： （1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表
管中，忘记了贴标签，请你用简 单的方法帮助我区分
提示：
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，能与二氧化碳反应 生成白色的碳酸钙沉淀。因此实验室常用澄清石灰水检 验某气体是不是二氧化碳。
活动与探究
活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质
实验内容 现象与反应的化学方程式
酸和碱(第1、2课时)课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册
铁锈溶解
铁钉溶解
溶解完全
小结：
当酸不足或适量 时，铁锈与酸反 应；当酸过量时 ，与铁锈反应剩 余的酸就会继续 与铁反应。
填一填
（1）稀盐酸和稀硫酸都能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变 红 色， 无色酚酞试液 不变 色。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能与排在 氢元素 前面的金属发生 置换 反应 现象 铁钉表面 产生气泡 ，溶液由 无 色变为 浅绿 色
酸：电离生成的阳离子全都是氢离子（H+）的化合物。 碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子（ OH-）的化合物。
想一想
在日常生活中，我们能接触到各 种呈酸性或呈碱性的物质，怎样 确定某种物质呈酸性还是碱性呢？
一、酸碱指示剂
学习目标 知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律
忆一忆
把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象？该现象说明了什么？
使浓硫酸稀释且带走 稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的 碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸 反应从而除去硫酸。
浓硫酸的稀释
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用 玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
的颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色 变蓝色
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结 论呢？
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
化学九下《常见的酸和碱》课件
盐酸和硫酸的用途
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、 酸 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； HCl 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 酸 金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性
你已经知道哪些酸和碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
（盐酸） （硫酸） （醋酸）
(亚硫酸)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
课题1 常见的酸和碱
常见的酸
序言
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浓硫酸的腐蚀性
实验Biblioteka 放置一会儿后的 现象原理
浓硫酸能夺
用玻璃棒蘸浓硫
取含碳、氢、
酸在纸上写字 由白色变成黑色 氧等元素组 成的化合物
用小木棍蘸少量
浓硫酸
变黑
里的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成
将浓硫酸滴到一 会穿洞,并变成黑 黑色的炭和
小块布上
色
水。
浓硫酸的性质
有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱 初中化学课件
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
酸碱知识点复习课件ppt
Harry Mills / PRESENTATIONPRO
9.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮解并逐渐溶解，这 种现象叫 潮解 。利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂 _______ CaO + H2O = Ca(OH)2 10.氢氧化钙的制备方法用化学方程式表示为 ______________________ 自由移动 11.稀盐酸和氢氧化钠等能导电的原因是溶液中有 不带电 的离子 + 蔗糖和酒精溶液不能导电的原因是溶液中的粒子 H 。 OH 12.不同酸化学性质相似的原因是溶液中都含有 ；不同的碱 化学性质相似的原因是溶液中都含有 。 13.实验室里的氢氧化钠要密封保存，石灰水要现用现配，否则都 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 会变质，原因是（用化学方程式表示）： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O _______________________________ _______________________________ C 典题1. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( ) By ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰Presented ⑥稀硫酸 Harry Mills / PRESENTATIONPRO A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
第十单元 酸和碱知识点 一、常见的酸和碱 1.生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些 物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变 红色 。显碱性的物质有肥皂 水、石灰水、洗涤剂等，这些物质都能使紫色石蕊试液变 蓝色 ，使 无色酚酞变 红色 。 2.实验室和化工厂生产中常用的酸有 盐酸、硫酸、硝酸 等，生活 中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。 3.浓盐酸具有挥发性，敞口放在空气中看到瓶口有 白雾 ，一段时 间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会减小 。 4.浓硫酸具有 吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加 ， 溶质质量分数会 减小 。 浓硫酸慢慢倒入水 5.因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把______________ 中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭再用大量水 冲洗，然后涂 Presented By Harry Mills / PRESENTATIONPRO 上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
9.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮解并逐渐溶解，这 种现象叫 潮解 。利用这种性质，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂 _______ CaO + H2O = Ca(OH)2 10.氢氧化钙的制备方法用化学方程式表示为 ______________________ 自由移动 11.稀盐酸和氢氧化钠等能导电的原因是溶液中有 不带电 的离子 + 蔗糖和酒精溶液不能导电的原因是溶液中的粒子 H 。 OH 12.不同酸化学性质相似的原因是溶液中都含有 ；不同的碱 化学性质相似的原因是溶液中都含有 。 13.实验室里的氢氧化钠要密封保存，石灰水要现用现配，否则都 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 会变质，原因是（用化学方程式表示）： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O _______________________________ _______________________________ C 典题1. 物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( ) By ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰Presented ⑥稀硫酸 Harry Mills / PRESENTATIONPRO A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
第十单元 酸和碱知识点 一、常见的酸和碱 1.生活中经常遇到的显酸性的物质有食醋、果汁、稀盐酸等，这些 物质中都含有酸，能使紫色石蕊试液变 红色 。显碱性的物质有肥皂 水、石灰水、洗涤剂等，这些物质都能使紫色石蕊试液变 蓝色 ，使 无色酚酞变 红色 。 2.实验室和化工厂生产中常用的酸有 盐酸、硫酸、硝酸 等，生活 中常见的酸有醋酸、柠檬酸、碳酸等。 3.浓盐酸具有挥发性，敞口放在空气中看到瓶口有 白雾 ，一段时 间后，溶液质量会减小，溶质质量分数会减小 。 4.浓硫酸具有 吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加 ， 溶质质量分数会 减小 。 浓硫酸慢慢倒入水 5.因为浓硫酸具有腐蚀性,所以在稀释时一定要把______________ 中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上，要立即用干布擦拭再用大量水 冲洗，然后涂 Presented By Harry Mills / PRESENTATIONPRO 上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
鲁教版初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱全套精品课件
知识讲解
一、如何检验溶液的酸碱性
酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸 性还是碱性的依据，常用的方法是：将石蕊试液或酚酞 试液滴加到待检测的溶液中，根据试液的颜色变化情况 来判断溶液的酸碱性。
实验探究
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
呈酸性 含有酸
白硫 醋酸
呈碱性 含有碱
石肥 灰皂 水水
呈中性
颜色 状态
露置在空气 在水中的 中的变化 溶解情况
俗称
氢氧 白色 化钙
固体
无变化
微溶
熟石灰、 消石灰
4.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂。
氧化钙（CaO生石灰）的制法：
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
浓硫酸的稀释 ：酸入水，勤搅拌。
√
方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
知识讲解
二、酸的化学性质
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验用品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝 酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。 实验步骤：
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子
人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课
第十单元 课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。
初中化学《常见的酸和碱》课件
酸碱反应的平衡
介绍酸碱反应中化学平衡的概念，以及如何在反应中达到平衡状态。
了解酸碱指示剂在化学实验中检测酸碱性质和pH值 的重要作用。
常见的酸碱指示剂
介绍一些常用的酸碱指示剂，如红蓝色花菜汁和酚 酞溶液。
酸碱反应的应用
1
中和反应的应用
探索酸碱中和反应在日常生活中的应用，如海洋酸化和土壤中的pH调节。
2
酸碱反应生成的盐
了解酸碱反应如何生成盐，并探索一些常见的盐类化合物。
3
柠檬酸
一种天然酸，用于食品和药品的调味。
盐酸
一种常见的实验室酸，用于调节pH值和去除铁 锈。
醋酸
常见的酸性溶液，用于制作酱料和腌制食品。
常见的碱
1
氢氧化钠
一种强碱，常用于制造肥皂和清洁剂。
2
氢氧化钙
一种用于中和酸性土壤的化学物质。
3氨水一种常用的碱源自液，用于清洗和去除污渍。4
碳酸钠
一种常见的碱性物质，用于调节pH和中和酸。
初中化学《常见的酸和碱》 PPT课件
在本课程中，我们将学习有关酸和碱的基本概念、性质以及它们在化学中的 重要作用。让我们一起探索这个令人着迷的主题！
酸和碱的基本概念
了解酸和碱的定义以及它们在化学反应中的作用。探索酸和碱的性质及其对溶液酸碱性质的影响。
常见的酸
硫酸
一种常用工业酸，具有强酸性和腐蚀性。
酸碱中性反应
了解酸碱中和反应的含义和重要性。探索酸和碱在反应中如何互相中和生成 中性物质。
酸性溶液的PH值
了解酸性溶液的pH值及其在实验室和日常生活中的应用。探索酸性溶液的特 点和影响。
碱性溶液的PH值
了解碱性溶液的pH值及其在化学实验和生活中的重要性。探索碱性溶液的性质和应用。
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各种各样的数字pH计（酸度计）
什么叫酸雨？酸雨有什么危害？
通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显 酸性，无危害。当人类排放的二氧化硫等气体过 多时，就易形成pH小于5.6的酸性降水，称之为 酸雨。酸雨对很多植物的生长不利，影响水生生 物的生长，也危害人们的健康。
人体中几种重要体液的正常pH范围
观察结论：
在图1.1.5中，_柠__檬__、_食__醋__的水溶液是呈 酸性的，__纯__碱__、_肥__皂__、__食__品__干_燥__剂___的水 溶液是呈碱性的，__生__理__盐__水___呈中性。
使用pH试纸测定溶液的酸碱性的正确操作：
用洁净的玻璃棒醮取少量待测溶液， 涂在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将其 与标准比色卡对照，读出其PH值。
无
无
红
试液
色
色
色
活动1：用紫色石蕊试液和无色酚酞 试液测试未知溶液的酸碱性（学生
分组实验） 实验现象：
A溶液
B溶液
C溶液
加入紫色石蕊试液 变成红色
变成红色
变成蓝色
加入无色酚酞试液 不变色（无色） 不变色（无色） 变成红色
实验结论： A溶液呈_酸___性，B溶液呈__酸__性，C溶液呈__碱__性。
3．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH 超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出 现“酸中毒”或“碱中毒”。
植物生长与土壤的酸碱性
作物 水稻、小麦、玉米
番茄、西瓜 棉花 大豆
pH 6.0-7.0 6.0-7.0 6.0-6.8 6.5-7.5
作物 甘蔗、桑树、苹果树
松树、烟草 柑橘树 茶树
活动3：练习使用pH试纸测试未知溶 液的酸碱性（学生分组实验）。
记录结果 ：
A溶液
B溶液
C溶液
测得的pH
实验结论： A溶液呈__酸__性，B溶液呈__酸__性，C溶液呈
__碱__性；A、B、C三瓶无色未知溶液中酸性最强
的是__A__。
三种常用酸碱指示剂的比较：
石蕊试液 酚酞试液
pH试纸
将指示剂滴入待测液
比一比:如何比较溶液酸碱性的强弱呢？
食醋
可乐
稀盐酸
广泛pH试纸
1 1
pH 溶液的 酸碱性
pH<7
呈酸性，且pH 越小酸性越强
pH=7 呈中性
pH>7
呈碱性，且pH 越大碱性越强
识图：pH试纸变色范围和一些物质的酸碱性
活动2：观察教材中图1.1.5，根 据 pH试纸变化后的颜色，判定 溶液的酸碱性。
酸碱盐
日常生活中的酸和碱 (第1课时)
找一找：生活中的酸
第1组 第2组 第3组 第4组 酸的名称
得分
各种各样的碳酸饮料 ——碳酸
醋酸
柠檬酸
苯甲酸
盐酸
硫酸
硝酸
找一找：生活中的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氨水
课堂练习：
1．醋酸有酸味，苹果酸有酸味。“所有 的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？
当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改
良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）
为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是
pH 6.0-8.0 5.0-6.0 5.0-7.0 5.0-5.5
大多数于8）的土壤都不适宜农作物的生长。
课堂小结：
测
使用石蕊试液、酚酞试液测试
试
溶
液
使用pH试纸测试
的
酸
了解精密pH试纸、 pH计(酸度计)
碱
性
认识溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义
答：此说法不对。最早科学家从酸味物品 中发现了这类物质，因此定名为“酸”。 然而一些酸却无酸味，如水杨酸为甜味。
课堂练习：
2．谈谈酸在生活中的一些用途。
课堂练习：
3．谈谈碱在生活中的一些用途。
家庭作业：
1．上网查找醋酸、碳酸、盐酸、硫 酸、硝酸五种酸的性质写出两百字 以上的介绍性短文。 2．上网查找氨水、氢氧化钙、氢氧 化钠三种碱的性质写出一百字以上 的介绍性短文。
体液 血液 唾液
pH 7.35-7.45
6.6-7.1
体液 胃液 胆汁
pH 0.9-1.5 6.8-7.4
体液 乳汁 尿液
pH 6.4-6.7 4.7-8.4
1．人的体液有一定的酸碱性，而且变化极小。
2．胃液的pH在0.9-1.5之间，在这样有利于消化食物，但 胃本身却能安然无恙。因为在胃粘膜表面有一层保护膜，用 来保护胃。
7；甘草7.2～8。某地土壤显微酸性，则以
上作物最不宜种植的是
( D)
A．茶树
B．西瓜
C．玉米
D．甘草
课堂练习：
5．用pH试纸测定食醋的酸碱性强弱程
度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再
把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋
实际的pH比较
（B ）
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
课堂练习：
6．我市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，
课堂练习：
1．无色的甲溶液不能使无色酚酞试液变 色，但能使紫色石蕊试液变成红色，则甲 溶液显__酸___性；无色的乙溶液既能使无 色酚酞试液变红色，又能使紫色石蕊试液 变蓝色，则乙溶液显__碱___性。
课堂练习：
2．参照上图所示的一些常见物质的pH进行判断，下列说
法正确的是
(A )
A．厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强
使 中，观察溶液的颜色 用 变化
用洁净玻璃棒醮取少量待测 液，涂在pH试纸上，观察试 纸的颜色，与标准比色卡对 照，读出pH
功 能
能辨别酸性、 能辨别碱 中性或碱性 性溶液
不但能辨别溶液的酸碱性， 而且能判定物质的酸碱性强
溶液
弱程度
精密pH试纸
测pH时要精确到 小数点（十分位）的 话就要用精密试纸。 精密PH试纸的比色卡 是每隔0.2一个颜色 这明显比广泛PH试纸 更准确。
B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红
C．白醋能使无色酚酞溶液变红
D．橘子汁比西瓜汁的碱性强
课堂练习：
3．下列溶液都显酸性的是 A．自来水和蒸馏水 B．食盐水和汽水 C．石灰水和肥皂水 D．胃酸和食醋
( D)
课堂练习：
4．土壤的酸碱性会影响作物的生长。下
面是几种作物生长对土壤pH要求的最佳范
围：茶树5.0～5.5 ；西瓜6～6.8；玉米6～
再见!
实验耗材 /pddetailthree/product/category-2403865-1.html lou853fcs
酸碱盐
日常生活中的酸和碱 (第2课时)
指示剂在溶液中变色结论:
酸性 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
石蕊
红
紫
蓝
试液
色
色
色
酚酞