什么是离子晶体
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晶格能越大，离子键越强，离子晶体的熔 点越高，硬度越大
阅读P40表3-2分析影响晶格能的因素 并讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理 性质的关系 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越 大，离子键就越强，晶体的熔沸点越高硬度越大
知识应用：
1、比较下列离子化合物的熔点 NaF > NaCl > NaBr NaF < MgF2 < AlF3 2、比较下列离子化合物的晶格能 (1)Na2O > K2O (2) MgCl2< MgO (3) NaF > CsBr
四、离子晶体中离子排布规律及空间构型
• 1.动手操作： 观察氯化钠与氯化铯晶体结构尝试搭建氯 化钠与氯化铯晶体的模型
2.观察晶体结构回答下列问题：
(1)在 NaCl 晶体中， 与Na ＋直接相邻Cl-的有 6 个 , 与Cl 一直接相邻Na ＋有 6 个， Na ＋周围与它距离最近且距离相等 的Na ＋ 共有 12 个。 均摊法计算： 一个NaCl 晶胞中含 4 个 Na 十、 4
三、离子晶体
1.定义：由阴阳离子通过离子键构成的具有 规则的几何外形的固体 2.物理性质特点：具有较高的熔、沸点；硬 而脆；晶体不导电但在熔融状态或形成水溶 液能导电
3.晶格能(符号为U) ----衡量离子键的强弱
拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和 阳离子所吸收的能量。符号：U ，单位：kJ/mol
知识应用：
1.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含 离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含 共价键的离子化合物？ KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2
重晶石
BaSO4
食盐 NaCl
莹石
CaF2
胆矾 CuSO4· 5H2O
离子晶体
• 1.什么是离子晶体？构成离子晶体的微粒 是什么？微粒间的作用力是什么？ • 2.离子晶体物理性质上有哪些特点？如何 解释？ • 3.什么是晶格能？晶格能与离子键的强弱 有何关系？
二、离子化合物：
1.定义：阴阳离子通过离子键形成的化合物
2.常见的离子化合物 ： 大多数盐（如 NaCl、CsCl、NH4Cl等） 强碱（如 NaOH、KOH等) 活泼金属氧化物（如 MgO、Na2O等）
3.离子化合物电子式书写注意事项： ⑴标阴阳离子电荷，且正负电荷总数相等 ⑵ 简单阳离子直接用离子符号， 阴离子及 带电荷的原子团要用[ ] ⑶同种离子不合并
第二单元 离子键 离子晶体
钇钡铜氧化物的结构模型
钇钡铜氧化物----著名的超导材料， 由多种阳离子和氧离子形成的一种复杂 氧化物，是一种高温超导材料，其临界 温度达95 K。
学习目标：
1、理解离子键的概念、形成过程、特点及 离子化合物的判断，了解晶格能的含义。 2、理解离子晶体的概念、物理性质特征，掌 握常见的离子晶体的相关知识及有关晶胞的 计算。
个 Cl-
CsCl晶体结构
（2） 在CsCl晶体中，与Cs+直接相邻的Cl8 8 个, 有______ 个,与Cl-直接相邻的 Cs+有____
6 个Baidu Nhomakorabea Cl-周围与它最近且距离相等的Cl-共有__
1 ，Ｃs＋数为____ 1 ． 该晶胞中Ｃl－数为 ____
1.氯化钠、硫酸钡晶体我们通常写为NaCl、 BaSO4，是不是说明晶体中存在组成为NaCl、 BaSO4 的分子？
2.什么是配位数？NaCl与CsCl的配位数各 位多少？两者类型相同，配位数却不同， 为什么？
3、离子晶体中的离子配位数
一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目
——主要取决于阴、阳离子的相对大小
拓展视野
阴、阳离子半径比与配位数的关系
r+ /r－
0.225 ~ 0.414 0.414 ~ 0.732 0.732 ~ 1.0 > 1.0
配位数
4 6 8 12
实例
ZnS NaCl CsCl CsF
这节课你收获了什么？
知识回顾：
1. 什么是离子键?构成微粒是什么？ 2. 请你用电子式表示氯化钠的形成过程并以 此为例解释离子键的形成过程？ 3. 根据元素的性质推断哪些原子之间可形成 离子键？ 4. 举例说明哪些微粒间可形成离子键？ 5. 什么是离子化合物？常见的离子化合物有 哪些？ 6. 请 写 出 下 列 化 合 物 的 电 子 式 ： NaOH MgCl2 NH4Cl Na2S
一、离子键
1.定义：阴阳离子间强烈的相互作用 2.实质：阴阳离子之间的静电作用
静电引力
静电斥力
3 存在：（1）活泼金属元素（IA、IIA）与活泼非 金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物 即:形成化合物的元素的电负性的差>1.7 （2）活泼金属的阳离子与OH-及酸根之间 （3）铵根与酸根及活泼非金属的阴离子之间
阅读P40表3-2分析影响晶格能的因素 并讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理 性质的关系 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越 大，离子键就越强，晶体的熔沸点越高硬度越大
知识应用：
1、比较下列离子化合物的熔点 NaF > NaCl > NaBr NaF < MgF2 < AlF3 2、比较下列离子化合物的晶格能 (1)Na2O > K2O (2) MgCl2< MgO (3) NaF > CsBr
四、离子晶体中离子排布规律及空间构型
• 1.动手操作： 观察氯化钠与氯化铯晶体结构尝试搭建氯 化钠与氯化铯晶体的模型
2.观察晶体结构回答下列问题：
(1)在 NaCl 晶体中， 与Na ＋直接相邻Cl-的有 6 个 , 与Cl 一直接相邻Na ＋有 6 个， Na ＋周围与它距离最近且距离相等 的Na ＋ 共有 12 个。 均摊法计算： 一个NaCl 晶胞中含 4 个 Na 十、 4
三、离子晶体
1.定义：由阴阳离子通过离子键构成的具有 规则的几何外形的固体 2.物理性质特点：具有较高的熔、沸点；硬 而脆；晶体不导电但在熔融状态或形成水溶 液能导电
3.晶格能(符号为U) ----衡量离子键的强弱
拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和 阳离子所吸收的能量。符号：U ，单位：kJ/mol
知识应用：
1.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含 离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含 共价键的离子化合物？ KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2
重晶石
BaSO4
食盐 NaCl
莹石
CaF2
胆矾 CuSO4· 5H2O
离子晶体
• 1.什么是离子晶体？构成离子晶体的微粒 是什么？微粒间的作用力是什么？ • 2.离子晶体物理性质上有哪些特点？如何 解释？ • 3.什么是晶格能？晶格能与离子键的强弱 有何关系？
二、离子化合物：
1.定义：阴阳离子通过离子键形成的化合物
2.常见的离子化合物 ： 大多数盐（如 NaCl、CsCl、NH4Cl等） 强碱（如 NaOH、KOH等) 活泼金属氧化物（如 MgO、Na2O等）
3.离子化合物电子式书写注意事项： ⑴标阴阳离子电荷，且正负电荷总数相等 ⑵ 简单阳离子直接用离子符号， 阴离子及 带电荷的原子团要用[ ] ⑶同种离子不合并
第二单元 离子键 离子晶体
钇钡铜氧化物的结构模型
钇钡铜氧化物----著名的超导材料， 由多种阳离子和氧离子形成的一种复杂 氧化物，是一种高温超导材料，其临界 温度达95 K。
学习目标：
1、理解离子键的概念、形成过程、特点及 离子化合物的判断，了解晶格能的含义。 2、理解离子晶体的概念、物理性质特征，掌 握常见的离子晶体的相关知识及有关晶胞的 计算。
个 Cl-
CsCl晶体结构
（2） 在CsCl晶体中，与Cs+直接相邻的Cl8 8 个, 有______ 个,与Cl-直接相邻的 Cs+有____
6 个Baidu Nhomakorabea Cl-周围与它最近且距离相等的Cl-共有__
1 ，Ｃs＋数为____ 1 ． 该晶胞中Ｃl－数为 ____
1.氯化钠、硫酸钡晶体我们通常写为NaCl、 BaSO4，是不是说明晶体中存在组成为NaCl、 BaSO4 的分子？
2.什么是配位数？NaCl与CsCl的配位数各 位多少？两者类型相同，配位数却不同， 为什么？
3、离子晶体中的离子配位数
一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目
——主要取决于阴、阳离子的相对大小
拓展视野
阴、阳离子半径比与配位数的关系
r+ /r－
0.225 ~ 0.414 0.414 ~ 0.732 0.732 ~ 1.0 > 1.0
配位数
4 6 8 12
实例
ZnS NaCl CsCl CsF
这节课你收获了什么？
知识回顾：
1. 什么是离子键?构成微粒是什么？ 2. 请你用电子式表示氯化钠的形成过程并以 此为例解释离子键的形成过程？ 3. 根据元素的性质推断哪些原子之间可形成 离子键？ 4. 举例说明哪些微粒间可形成离子键？ 5. 什么是离子化合物？常见的离子化合物有 哪些？ 6. 请 写 出 下 列 化 合 物 的 电 子 式 ： NaOH MgCl2 NH4Cl Na2S
一、离子键
1.定义：阴阳离子间强烈的相互作用 2.实质：阴阳离子之间的静电作用
静电引力
静电斥力
3 存在：（1）活泼金属元素（IA、IIA）与活泼非 金属元素(VIA、VIIA)形成的化合物 即:形成化合物的元素的电负性的差>1.7 （2）活泼金属的阳离子与OH-及酸根之间 （3）铵根与酸根及活泼非金属的阴离子之间