最新学生版八年级科学化学计算题

合集下载

初二科学-化学方程式计算

根据化学方程式的计算练习同步自测一一、选择题（每小题有1～2个答案符号题意）。

1．加热碱式碳酸铜生成44g 二氧化碳，则生成水的质量为（）。

A ．22gB ．9gC ．18gD ．36g2．加热等质量的下列物质，得到的气体的质量最小的是（）。

A ．碱式碳酸铜B ．氧化汞C ．高锰酸钾D ．氯酸钾3．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。

A ．2HB ．C C ．SD ．Mg4．在2A ＋B ＝C ＋2D 反应中，若15gA 与足量的B 反应，生成了9gC 和22gD 。

现要制取33gD ，需要 B 的质量为（）。

A ．16 gB ．24 gC ．48 gD ．无法计算5．为了还原8g 氧化铜（铜的相对原子质量取64），则需要氢气的质量是（）。

A ．0.2 gB ．0.15gC ．大于0.2 gD ．0.1g6．对90 g 水通电一会后，剩余81g 水，生成氧气的质量为（）。

A ．80 gB ．9 gC ．1gD ．8 g7．用下列金属与适量的盐酸反应，能制取0.2g 氢气的是（）。

A ．5.6g 锌粒B ．6.5g 铁C ．6.4g 铜D ．3g 镁8．等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（）。

A ．铝＞镁＞铁＞锌B ．镁＞铝＞锌＞铁C ．锌＞铁＞铝＞镁D ．镁＞铝＞铁＞锌9．下列物质分解后，氧元素没有全部转化为氧气的是（）。

A ．3KClOB ．4KMnOC ．HgOD ．O H 210．实验室为了制取4.8g 氧气，需用托盘天平称取氯酸钾的质量是（）。

A ．12.25gB ．4.8gC ．9.6gD ．12.3g二、填空题1．3g 镁条完全燃烧，需氧气______g ，同时生成氧化镁______g 。

2．3g 木炭完全燃烧，需要氧气______L ，这些氧气可由______L 空气提供。

（2O ρ＝1.42g／L ，=空气ρ 1.293g ／L ）3．将24.5g 的氯酸钾与8g 二氧化锰混合后加热，完全反应后，可生成氧气____g ，剩余固体的质量为_____g ，其中____占____g ，____占____g 。

八年级科学化学方程式及计算练习

八年级科学化学方程式及计算练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _________ ______6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______ 8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：_____________________ 10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________四、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。

试写出反应的化学方程式。

2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。

3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。

化学方程式计算训练浙教版八年级下册科学

浙教版科学八年级下册化学方程式计算训练1．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；①每片钙片质量为1g。

小应用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有5g钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。

得到的实验数据见下表。

回答下列问题：（1）5片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________g；（2）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）2．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为石灰石中的纯度是。

(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）3．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。

【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。

根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。

【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。

请你计算：（1）反应中产生氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量分数【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。

请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。

（过滤中水的损失不计）4．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管中，加热。

待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。

试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克（写出计算过程）？（2）原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。

5．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4CO2溶解于水）。

打印八年级下科学化学计算难题汇编

八年级下科学化学计算1、化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g 氯酸钾和1.58g 高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。

试回答：（1）b 点得到的氧气主要是由分解（填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b-c 段产生氧气的速度明显比O-b 段加快，其原因是（2）c 点对应产生氧气的质量a 值是g 。

（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？2、已知一个SO 2分子质量为N 千克，一个SO 3分子质量为M 千克，（设两分子中硫、氧原子分别相同）若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO 2的相对原子质量为多少？3、某金属氧化物的相对分子质量为M ，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N ，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（）4、在X ＋Y ＝Z ＋W 反应中，若20g X 和15 g Y 恰好完全反应，生成5 g W ，且Z 的相对分子质量为60，则X 的相对分子质量是（） A 、40B 、50C 、60D 、705、有下列反应A+2B=C+D ，5.6克A 与7.3克B 恰好完全反应生成12.7克C ，现要得到0.4克D ，则需要A 的质量为（）A 、5.6克B 、11.2克C 、14.6克D 、无法计算 6、在一个密闭容器中有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断容器中的反应式可能是（）A 、X+Y →Z+QB 、Z+Q →X+YC 、Y →Z+QD 、Z+Q →Y7、元素X 、Y 可组成两种化合物A 和B ，在A 中X 的质量分数为50%，在B 中X 的质量分数为40%，已知A 的化学式为XY 2，则B 的化学式为（） A 、XY B 、 X 2Y C 、 XY 3 D 、X 3Y8、X 和Y 两种元素形成两种化合物，C1和C2，每种化合物中元素的质量分数组成见右表，如果C1的分子式为XY4，则C2的分子为式。

初二科学化学试题及答案

初二科学化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：A2. 化学变化的本质特征是（）A. 颜色改变B. 放出气体C. 有新物质生成D. 放出热量答案：C3. 以下物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 果汁D. 碳酸饮料答案：B4. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 空气答案：B5. 以下物质中，属于单质的是（）B. 二氧化碳C. 铁D. 空气答案：A6. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 空气答案：B7. 以下物质中，属于酸的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A8. 以下物质中，属于碱的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下物质中，属于盐的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：D10. 以下物质中，属于有机物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 酒精D. 氯化钠答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化中，常常伴随着能量的变化，如：______、______、______等。

答案：发光、放热、生成气体12. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目不变，原子的质量不变。

答案：√13. 物质的三态变化是指：固态、液态、气态之间的相互转化。

答案：√14. 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

答案：√15. 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

答案：√16. 盐是指电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

答案：√17. 有机物是指含有碳元素的化合物。

答案：√18. 单质是指由同种元素组成的纯净物。

答案：√19. 化合物是指由不同种元素组成的纯净物。

答案：√20. 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

浙教版八下科学计算-附答案-附解析

决胜期末：八年级(下)科学精编计算温馨提示：g取10N/Kg。

化学计算16题1、医药上用的阿斯匹林的组成里含有 4.5%的氢、35.5%的氧、60%勺碳，其分子量为180。

阿斯匹林的化学式为GHQ，贝U x的值是______ 阿斯匹林的化学式为 _____________ 。

2、为了测定硫酸铜晶体(CuSQ • xHbQ)中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不含结晶水(CuSQ• xH b O === C U SO4^X H2Q)测得数据见表.根据实验数据推断：(1)反应共生成水g ; ( 2) x的值为3、2017年春天，北京出现强雾霾污染事件，PM2.5指数居高不下。

中科院大气物理研究所监测的数据中发现，雾霾天气与二氧化硫的含量有关，原因是二氧化硫在空气中会转化成硫酸盐，使得硫酸盐颗粒达到40微克/立方米以上，致使PM2.5超标。

据统计北京2012年全年共用煤约2300万吨，产生二氧化硫16万吨。

请回答下列问题。

(1)空气中二氧化硫气体太多时，在形成雨雪等降水的过程中，容易造成的发生。

5、如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明•其主要活性成分单氟磷酸钠( N&PQF)是牙膏的常用添加剂一.实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.75%〜0.80%时，防龋齿的效果较好.(计算结果保留小数点后二位)(1)根据单氟磷酸钠的化学式，计算单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为(2)为了判断该牙膏的标示是否准确，需进行如下计算：①该牙膏中氟元素的质量分数为②该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为____________ ;该牙膏____________ (填“具有”或“没有”)较好的防龋齿效果.7、“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗.乳酸钙( CaCH°05)是一种常用的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg 一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙可达到补钙的目的。

八下科学化学计算题汇编

2022年八下科学化学计算题汇编1.取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：（1）生成氧气的质量？（2）参加反应的氯酸钾的质量？(写出计算过程) （3）氯化钾溶液的质量？(写出计算过程)2.将30克氯酸钾与5克二氧化锰充分混合后加热，反应一段时间后冷却称量，测得剩余固体物质为25.4克。

试分析回答：(反应的化学方程式为2KClO 3 =△M n O 22KCl+3O 2↑)（1）此时，生成氧气多少克？ ________。

（2）试通过计算分析剩余固体物质的具体组成情况。

（3）在发生反应的过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数随时间的变化情况更接近于图中的________ (选填字母)。

3.实验室制取氧气时，某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题： (反应的化学方程式为：2KClO 3 =△催化剂2KCl+3O 2↑)（1）t 0-t 1和t 4-t 3时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算混合物中氯酸钾的质量多少？(写出计算过程) （3）请在图乙的坐标中，画出固体中钾元素质量在t 0-t 5时段变化的示意图。

4.科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。

实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。

（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题（1）m为________。

（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。

八年级科学化学方程式计算练习2

化学式的计算1、已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算（要求列式并计算）①（NH4）2SO4的式量②组成各元素的原子个数比③组成各元素的质量比④氮元素的质量分数2．水果中含有柠檬酸，可促进消化。

柠檬酸的化学式为C6H8O7.(1)柠檬酸的相对分子质量为。

(2)柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）。

(3)柠檬酸中碳元素的质量分数是 _.3、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用。

试计算：（1）角鲨烯（C30H50）中碳、氢两元素的质量比：（2）41克角鲨烯（C30H50）与多少克水中所含氢元素的质量相等?4、食盐中的通常有碘酸钾(KIO x)，以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。

⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中 x 的值是＿＿＿＿⑵碘酸钾的相对分子量＿＿＿⑶若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5﹪，则一包食盐中含碘元素多少克？5、甘油的化学名称为丙三醇，它的化学式为C3H8O3。

甘油的水溶液不保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：1比例配制的甘油溶液护肤效果最好。

（1）水中氧元素的质量分数是多少？（2）丙三醇中氧元素的质量分数是多少？（3）混合物中氧元素的质量分数是多少？6、(5分)人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体 [Ca 10(PO 4)6(OH)2]形式存在于骨骼和牙齿中，牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，根据下图某乳业公司纯牛奶包装标签：请回答：(1)羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca ：P ：O ：H 是___________________。

(2)已知羟基磷酸钙的相对分子质量为1004，则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(列式计算，结果精确到0．1％)(3)上述牛奶中，每盒至少含钙元素________克，若人体每天至少需要0．6克钙，且这些钙有90％来自牛奶，则在一个人每天至少要喝这样的牛奶___________盒。

八下科学计算题浙教版

八下科学计算题1、根据二氧化碳的化学式(C02)计算:(1)二氧化碳的相对分子质量；(2)二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比；(3)二氧化碳中碳元素的质量分数；(4)11g二氧化碳中含碳多少克。

2、将31.6克高锰酸钾(KMnO4)加热到不再放出气体时，可生成多少克氧气？3、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？4、黑火药是我国四大发明之一，爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑，（1）X的化学式为。

（2）通过计算说明，用6.4克硫磺配制黑火药，如果刚好完全反应，需要多少克KNO3？5、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。

某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。

(1)该反应属于反应（选填“化合”或“分解”）(2)求反应中放出氧气的质量。

（3）XX验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

6、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。

下图是某品牌葡萄（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。

若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？7、如图是两套实验室常用的气体制取装置。

请回答：（1）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳气体时，应采用装置（填“甲”或“乙”）。

（2）如果用73克溶质质量分数为10%的稀盐酸和足量石灰石反应制取二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑求：①反应前稀盐酸中溶质氯化氢的质量是克。

八年级科学关于化学式的计算-初中二年级科学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-初中科学试卷-试

八年级科学关于化学式的计算-初中二年级科学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-初中科学试卷-试卷下载－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－八年级化学关于化学式的计算一．根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

某物质的相对分子质量=A原子的相对原子质量×A原子个数+B原子的相对原子质量×B原子个数+…例1．计算水【H2O】、硫酸铝【Al2（SO4）3】、胆矾【CuSO4·5H2O】的相对分子质量。

解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18Al2（SO4）3的相对分子质量=27×2+（32+16×4）×3=342CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250例2．计算3SO2、2NH4HCO3的相对分子质量总和。

解：3SO2的相对分子质量总和=3×（32+16×2）=1922NH4HCO3的相对分子质量总和=2×（14+1×5+12+16×3）=1581.计算下列各相对分子质量NH4NO3CaSO4·2H2O2KClO32.下列各相对分子质量的计算中,正确的是()A.2MgO的相对分子质量总和=2×24+16=64B.NO2的相对分子质量=14×16×2=448C.2N2的相对分子质量总和=2(14+2)=32D.3O2的相对分子质量总和=16×2×3=963.碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量是()A.78B.78克C.80D.以上都不正确计算下列各相对分子质量①．氯气【Cl2】②.硫酸铵【(NH4)2SO4】③.2H2O④.2NaOH⑤.蔗糖【C12H22O11】⑥.绿矾【FeSO4·7H2O】二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比例1.计算水(H2O)中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为:(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8也可表示为:H2O中H﹕O=(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8例2.计算硫酸铵【(NH4)2SO4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。

化学式的计算专题训练浙教版八年级下册科学

化学式的计算专题训练相对原子质量：（H=1 O=16 S=32 Ca=40 C=12 Cu=63.5 Mg=24 N=14 Zn=65 Cl=35.5）一、计算相对分子质量：①H2②NaCl③MgCl2④Cu(OH)2⑤NH4NO3⑥NH4HCO3⑦C6H8O6⑧3CO(NH2)2⑨2C60二、化学式中各元素的原子个数比：①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的原子个数比是：②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的原子个数比是：③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的原子个数比是：④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的原子个数比是：⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是：三、计算物质组成元素的质量比：例3：计算水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比。

解：H ：O = 1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的质量比是：；②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的质量比是：；③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的质量比是：；④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑥硫酸铵[(NH4)2SO4] 中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比是：。

四、计算物质中某元素的质量分数：例4．计算二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数。

解：CO2的相对分子质量=12+16×2=44O% =44216×100% = 72.7% 练习：一、选择题1. Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。

该化合物中，Y、Ba、O三种元素的化合价依次为＋3、＋2、－2价，则铜元素的化合价为（）A．0价 B．＋1价 C．＋2价 D．＋3价2. 鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确的是（）A．DHA由三种元素组成 B．DHA是有机化合物C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4D．DHA中氢元素的质量分数最大3. 钛铁矿主要成分的化学式为Fe TiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。

八年级下册科学有关计算题复习

1.求化肥碳酸氢氨（ＮＨ4ＨＣＯ3）的相对分子质量
2.求化肥碳酸氢氨（ＮＨ4ＨＣＯ3）各元素的质量比
3.计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数
练习：已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4
求：（1）硫酸铵的相对分子质量？
（2）硫酸铵中氢元素的质量分数？
（3）66克硫酸铵中含氮元素的质量？
（4）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克？
实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,现将氯酸钾和二氧化锰混合物15克加热至气体不再产生,称得剩余固体的质量为10.2克,
问:(1)产生氧气多少克？(2)剩余固体中含氯化钾多少克？
(1)有图乙可知,当环境温度为40℃时，热敏电阻阻值Ω，当环境温度升高时，
热敏电阻阻值将，继电器的磁性将。

（填增大、减小或不变）
(2)完成图甲。

图甲中线圈下端P的磁极是。

(3)请计算说明，环境温度在什么范围内警铃会报警。

八下科学化学方程式及其计算

第三章3节一．选择题1. 只根据化学方程式不能知道的是（）。

A ．反应物、生成物B ．反应条件C ．各物质之间的质量之比D ．各物质的物理性质2. 若X 的化学式为3AB ，下列化学方程式正确的是（）。

A ．22B AB 2+===2X B ．22B AB 3+===2XC ．22B 2AB +===2XD ．22B AB +===2X3. 下列反应中，既是氧化反应又是化合反应的是（）。

4.某化合物R ，其燃烧的化学方程式为：2R + 3O 2点燃====2CO 2+ 4H 2O ，下列化学式符合R 的是（）A.C 2H 6B.CH 4OC.C 2H 4D.C 2H 4O5.下列各化学方程式书写正确的是（） A.S + O 2点燃====SO 2↑ B.H 2+ O 2点燃====H 2O C.2H 2O====2H 2+ O 2↑ D.2HgO ∆====2Hg + O 2↑ 6.agKClO 3与ｂgMnO 2混合加热完全反应后得到KCl 质量为ｃｇ，则生成O 2的质量为（）Ａ．a+b-c B.a-c C.a-b D.a-b-c7.某反应Ａ＋Ｂ＝Ｃ，每当２５克Ａ和１０克Ｂ反应时，则生成Ｃ时物质的质量应是（）Ａ.可能是10克 B.可能是25克 C 一定是35克 D.可能是30克 8.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：2049. 在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，且反应生成R 和M的质量比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )A.23：9B.16：9C.32：9D.46：910.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A.23B.46C.48D.9211.电解54g水，可得到氢气( )A．6g B．3g C．1.5g D．8g12.质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是()A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定13.氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()A．8g B．12g C．11g D．无法确定二．填空题1.下列化学方程可有错误，如果有，请改正Al+ O2↑====AlO2 ﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍K2MnO4∆==== KMnO + MnO2+ O2﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍4P + 5O2====2P2O5﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍.S + O2点燃====SO2↑﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍2.关于反应 4P + 5O2 ==== 2P2O5，（1）反应物和生成物分别是﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（2）反应中构成各物质的分子或原子比是﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（3）各物质的质量比为﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍（4）铁与氧气燃烧产生的固体质量比铁大﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍3.3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练(含答案解析)

浙教版科学八年级下册《化学方程式》简单计算专项训练（含答案解析）1.实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。

（1）反应产生氧气的质量为________g。

（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？2.一定质量的氯酸钾(KClO3)中加入3.75克二氧化锰(MnO2)，充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图像分析并计算。

（1）反应前后混合物的总质量减少________克。

（2）原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。

(写出计算过程)3.如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。

请计算：（1）生成二氧化碳的质量为________克；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？4.硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。

为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。

发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。

反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。

请完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？（2）所得溶液中NaNO3的质量是多少？5.将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。

计算：（1）写出上述涉及到的化学方程式________。

（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？6.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

整理版八年级下有关化学方程式的计算练习题

科学计算题题训练【巩固题目】1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？2．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得0.96克氧气?3、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？4、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。

求：①生成的二氧化碳的质量；②稀盐酸中盐酸的质量分数5.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数？；⑵反应中产生的CO2的质量？6、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为20.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾?7、2015年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。

这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。

氢化钙（CaH2）固体是登由运动员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2 ]氢气供煅烧之需。

请回答下列问题：（1）CaH2中钙元素为+2价，则氢元素的化合价为__________；（2）现有87.5克含CaH2质量分数为96%的氢化钙样品与足量水反应，可生成多少克氢气？8、在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量是32 ，Z的相对原子质量是：（）A．32 B.40 C．56 D.649．下列说法不符合质量守恒定律的是:（）A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B. 木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C. 3 g碳与 8 g氧气反应生成了 10 g二氧化碳D. 10克的蜡烛燃烧后，将生成物和未燃烧的烛油收集起来一定还是10克10．实验室常用过氧化氢分解加入二氧化锰制氧气，下图表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图像（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中二氧化锰的质量分数）是：（）A． B. C. D.11.请你根据下图回答下列问题：（1）指出下列编号仪器的名称：H 、I ；（2）用D装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满：；（3）实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是，可以选用的收集装置是；（4）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是，同时用D装置收集O2，实验停止时的操作顺序是。

学生版八年级科学化学计算题

化学计算题及综合分类1）已知反应物的质量求生成物的质量在实验室里加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2）已知生成物的质量求反应物的质量工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

现要制取11.2t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（要求书写计算过程）3)有关体积的计算如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。

高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。

待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。

请回答下列问题：(1)图中小衢采用____排水法或排水集气法 ______法收集氧气，收集到氧气的质量约___0.32___克(保留2位小数)。

(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(3)下列有关本实验的描述正确的是_____。

A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小B．橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒C．橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确D．橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管4）有关反应物到生成物质量减少的计算题1、如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

（l）反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢分解的速率。

（2）反应生成氧气的质量为 0.8 g（结果精确到0. 1 g，下同）。

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。

(1)将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；步骤2：根据计算结果，用_______分别量取所需的浓盐酸和水；步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。

(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）。

八年级下科学计算练习

八年级下科学计算练习题1．实验室用加热分解氯酸钾的方法来制取氧气。

现完全分解11．6克氯酸钾。

能制得氧气多少克?2．实验室用加热分解氯酸钾的方法来制取氧气。

给40克含氯酸钾为96％的混合物加热充分反应，可制得多少克氧气?3.实验室要制取16克的氧气，需要分解多少克的过氧化氢？4.用13克锌跟足量稀硫酸反应，可以生成硫酸锌多少克？同时制得氢气多少升(标~7E准状况下)？(标准状况下氢气的密度是0.09克／升)[提示：Z n＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑]5．现有氯酸钾和二氧化锰混合物31克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量变为21.4克，试回答：(1)生成多少克氧气?(2)充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克?6.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用。

试计算：（1）角鲨烯（C30H50）中碳、氢两元素的质量比：（2）41克角鲨烯（C30H50）与多少克水中所含氢元素的质量相等?7.一个青少年正常情况下每天约需0.8克钙，若每天从食物中得到0.6克钙，其余吃含葡萄钙[（C6H11O7）2Ca]85%的钙片补充。

⑴0.8克钙，是指（） A、钙单质 B、钙元素 C、钙分子 D、钙原子⑵葡萄糖钙中钙元素的质量分数多大？⑶问每天需吃含葡萄糖钙[（C6H11O7）2Ca]85%钙片多少克？8.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。

某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1g MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。

计算：(1)反应中放出氧气的质量。

(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

9.食盐中的通常有碘酸钾(KIO x)，以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。

⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中 x 的值是＿＿＿＿⑵碘酸钾的相对分子量＿＿＿⑶若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5﹪，则一包食盐中含碘元素多少克？10.甘油的化学名称为丙三醇，它的化学式为C3H8O3。

八年级下科学化学计算题

八年级下科学典型计算题1、已知硝酸铵的分子式是NH4NO3，尿素的分子式是CO（NH2）2，试计算：（1）NH4NO3中各元素的质量比。

（1分）（2）20Kg NH4NO3与多少千克尿素的含氮量相等。

（2分）2、有一种氮元素的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20。

试求该氧化物的化学式。

（3分）3、已知氧化铁的分子式为：Fe2O3，计算：（1）氧化铁中各元素质量比（1分）（2）氧化铁中铁元素的质量分数（2分）(3) 10克含氧化铁80%的铁矿石中铁元素的质量。

（2分）4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？6．燃烧含硫的煤和燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。

如果完全燃烧1.6克硫，能产生多少克二氧化硫气体？（3分）5、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：（提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题）求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？7．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜与水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力。

（5分）（1）维生素C的一个分子由个原子构成，它的相对分子质量为；（2）维生素C在氧气中燃烧可生成二氧化碳和水，则化学方程式为；（3）将1.76克维生素C放在氧气中完全燃烧，可生成二氧化碳多少克？四、挑战题（5分，可加入总分）已知Zn（NO3）2分解的化学方程式为：2Zn（NO3）2=====2ZnO＋4NO2＋O2 。

将硝酸锌和金属锌的混合物在空气中充分灼烧后冷却，发现灼烧前后质量没有改变。

求混合物中金属锌的质量百分含量。

因为你所表述的是往Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸的过程，所以刚开始往Na2CO3溶液中滴加盐酸的时候，是Na2CO3过量，盐酸HCl全部反应，所以Na2CO3和HCl按照1：1反应，生成NaHCO3,而不是H2CO3（易分解，生成CO2和H2O），（因为就算刚开始生成的是H2CO3，但是溶液中过量的Na2CO3也要跟H2CO3反应生成NaHCO3，就象变浑浊的石灰水继续通入CO2会再次变澄清一样CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，)，所以从一开始滴加盐酸到溶液中全部的NaCO3都转化为NaHCO3为止，都没有H2CO3生成，即没有CO2生成；当从此刻以后继续加入盐酸HCl的时候，那么溶液中的NaHCO3就继续跟盐酸HCl反应，生成H2CO3，碳酸H2CO3马上分解成CO2和H2O，从而产生CO2气泡，化学方程式为：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl。