化学选修3第一章测试题

高二化学选修3第一章测试题
1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A.半导体材料砷化镓
B.吸氢材料镧镍合金
D.超导材K C.透明陶瓷材料硒化锌 C603 2. 下列能级中轨道数为3的是（）
A．S能级B．P能级 C．d能级 D．f能级
3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
．Al 1s2s2p3s3p B．S522+ 226212-226242p 1s2s3s3pA
．Na 1s2p D．F 1s16222 3p的元素原子最可能的价态是（）5.排226 2s2p2s C
布为1s2s2p3s-1+3 D．C A. +1 B．+2 ．）基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（6.
D A B C
7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )22262122623p1s →2s2p3s →1s3s3p2s2p122623
→1s2p3p→1s2s8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原6222264p3s3p4s2p 3s2s
子是( )2
C. 1s 2s、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层6222 3p2p3s
电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( )
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4
A．①④B．②③ C．①③ D．②④
10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D )
11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )
． 2s． AO 1s2p BCa
2422－2[Ar]3d
25223
．1sSi D 4sFe [Ar]3d．3s2s2p3p
62 C
12.下列元素中,未成对电子最多的是( )
13.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )
的原子 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为522s2p的原子226221s2s2p3s3p
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2262226
2p3s3p4s的原子的原子和核外电子排布为C．M层全充满而N层为4s1s2s
的原子和最外层电子排布为4s的原子 D．最外层电子数是核外电子总数的1/5p区的是524p
( )14.下列各组元素都属于、P 的元素 A.原子序数为1、2 、7 B. O、S
MgLi C. Fe、Ar、Cl D. Na、、662223p，该元素在周期表中位于（）1s15.已知某元素+2价离子的电子排布式为2s2p3s族族 A. VB族 B. IIB族C. VIII522p16.一种价电子构型为2s的元素，下列有关它的描述正确的是( )．电负性最大 D B．第一电离能最大 C．原子半径最大7 A．原子序数为
3s1s2s2p3p； 1s2s2p ④1s2s2p②3s现有四种元素的基态原子的电子排布式5226222426232322。

则下；③
如下：① 17.1s2s2p3p；
列有关比较中正确的是( ) ．原子半径：④＞③＞②＞① B A．第一电离能：④＞③＞②＞①
．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①C
）和Y两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（是原子序数大于和Y4的短周n-m+X
期元素，的核电荷数之差为m--nYY 的原子半径比小和Y C.电负性X＞D.第一电离能XY＞kJ/mol．请根据下表所列数据判断，正确的是（）为电离能，单位是、已知19.:XY是主族元素，I
II元素II41235004 600 6 9009 500X5802 70011 6001 800Y A．元素X的常见化合价是+3价B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl 2
D.若元素Y处于第三周期，它与冷水剧烈反应
20.下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV］数据，下列说法正确的是（）
元/e/e/e41
丁．
A.甲的金属性比乙强 B . 乙的化合价为＋1价 C. 丙一定为非金属元素 D .丁一定是金属元素
21.某元素的原子最外层电子排布为3s23p2,它的次外层上电子云形状 ______种,原子中所有
电子占有 ______ 个轨道;M电子层上有______ 个能级，有______个轨道，作为内层最多可容纳______ 个电子，作为最外层最多可含有______个未成对电子。

第一电离能越大，金属活动性越______ 。

同一元素的第二电离能 ______ 第一电离能
22. W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。

其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

请写出各元素的元素符号: W____ 、 X____ 、 Y____ 、 Z____。

、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms①Z的原子序数为29 和nn mp
4．层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2③R原子核外L2+__________________ Z 的核外电子排布式是请回答下列问题：（1）））Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（（2 稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 a b．．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d 电负性数值由大到小的顺序为____________________,、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（3）Q_________________________（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为种元素的”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。

下面给出 24．已知元素的某种性质“X13X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于时，所形成的一般为离子键；当小于时，一般为共价键。

试推断AlBr中的化学键类型是______。

3 (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
__________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系______________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子。

25．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

元素代号I I I I4321．
9400Q208040006100
69004600R95005007401050077001500S
116002700T58018003100U42059004400
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）UR和R和T E．． A．Q和R B．S 和T CT和U D．））电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（（2＋2＋2－→R ＋2e A．Q＋2e－→Q B．R＋＋2＋332e－→U．．T＋3e－→T EU ＋ C．S＋3e－→S D）（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ DRCl C．SCl．TCl E．UCl A．QCl B．432
）4）S元素最可能是（（区元素 E．d． A．S区元素 B．稀有气体元素 C p区元素 D．过渡金属元素的是（）（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q222111222．氢（1s．锂（2s）D1s） E）．氦（1s2s）．硼（ A1s2s2p B．铍（1s） C
气态阳离子（或更高价阳离子）所需吸收的能量。

26.电离能是指1mol1mol电子形成1mol气态原子（或阳离子）失去个电子的表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第其电离能数据如下：20现有核电荷数小于的元素A，（I n1电离能。

单位：eV）。

____再失去电子时，；阳离子电荷数越高，电离能越____1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越（填“大”或“小”）（填“大”或“小”）______3______ 11上述个电子分属几个电子层？(2) 个电子。

11个电子后，该元素还有_____1__去了(3)________(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是。