2020高中化学可逆反应的知识点

2020高中化学可逆反应的知识点

在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡

状态。其特点有：

(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

(2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：

v(正)=v(逆)。

(3)“动”：v(正)=v(逆)≠0

(4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数

保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。

(5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

(6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种

途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状

态是相同的，即同一平衡状态。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：

以mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)为例：

①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与

A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m:p;

②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m+n≠p+q);

②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;

③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。