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2020中考复习 化学能力提升训练——专题三：酸和碱
2020中考复习化学能力提升训练——专题三：酸和碱考点一：酸碱度1.下表是人体中四种液体的pH 范围，有关它们的说法正确的是( )A．胃液不能与碳酸钙反应B．唾液一定显酸性C．胆汁是中性液体D．胰液的碱性最强2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）3.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH12.64.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是A．T=25℃pH=7 B．T=25℃1≤pH≤13C．T>25℃pH=14 D．T>25℃1<pH<135.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋〔用n（H＋）表示〕和一定数量的OH－〔用n（OH－）表示〕，n（H＋）与n（OH－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：据此分析（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H＋）n（OH－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是，原因是该溶液中n （H＋）n（OH－）。
（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H ＋）n（OH－）。
6.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显____色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．考点二：常见的酸和碱1.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸2.用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（）A．有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰B．氧化物：MnO2、K2O、KMnO4C．碱：KOH、Ca(OH)2、Na2CO3D．酸：醋酸、硝酸、硫酸3.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理不正确的是( )A．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质4.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）5.下列操作能达到目的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热6.如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。
中考化学复习专题提高训练《化学反应后物质成分探究专题》
化学反应后物质成分探究专题提高训练【解题策略】1．进行化学反应后物质的成分的探究要先根据题意写出相关的化学方程式2．作出猜想与假设根据化学反应前后元素的种类不变，反应后成分只可能有以下两种情况：（1）只含生成物（2）含有生成物和其中一种反应物（即有一种反应物过量）（3）一般情况下反应物不会共存一、选择题1．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线，下列有关判断不正确的是（）A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加2．形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
下列说法正确的是（ ）A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色3．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是选项A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca(OH)2 NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO34．“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，是实验室常用的干燥剂。
同学们对一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究：（1）取“碱石灰”样品，加足量水溶解，过滤，得滤渣和滤液。
（2）取滤液少许与试管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加无色酚酞试液，变红。
下列关于样品成分的分析正确的是（ ）A．一定含NaOH B．一定含Na2CO3C．一定含NaOH、CaO中的一种或两种D．一定含有CaCO35．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe元素C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu元素6．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验下列判断正确的是A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种二、填空题1．将稀盐酸，碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤。
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。
加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。
中考化学复习专题提高训练《酸碱盐金属综合测试》
酸碱盐、金属综合练习卷（提高卷）一、选择题（本大题包括25小题。
每小题的4个选项中，只有1个选项符合题意）1．下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（）A．KNO3 KCl HCl K2SO4B．MgCl2 NaOH HCl NaClC．Na2SO4 NaCl NaOH HCl D．NaOH KOH NaCl H2SO42．欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．AgCl D．锌粒3．使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是（不考虑杂质）：（）A．N2和O2 B．N2和CO2C．N2和水蒸气D．N2和稀有气体4．A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4(稀) =ASO4+H2↑④C与H2SO4(稀)不反应试判断三种金属的活动顺序：（）A．A>C>B B．A>B>C C．C>A>B D．B>C>A5．下列各组物质，能在溶液中共存的是：（）A．NaCl、AgNO3B．KNO3、NaCl C．BaCl2、K2SO4D．CaCl2、Na2CO3 6．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（）A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中不一定含有氢氧化钠D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质7．某同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）A．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸银C．滤渣中一定含有银和锌，可能有镁D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量8．质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，向所得溶液中分别加入下列物质，其中不能反应的是（ ）A．Na2CO3B．H2SO4C．AgNO3D．Cu(OH)29．小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。
2021年中考化学复习提分训练——氧气
氧气一. 选择题1.下列关于氧气的说法正确的是（）A. 氧气能支持燃烧，可作燃料B. 氧气能跟所有物质发生氧化反应C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃2.下列关于氧气的说法正确的是（）A.分离液态空气获得氧气是化学变化B.植物的光合作用会消耗氧气C.氧气的化学性质不活泼D.液态氧可用作火箭助燃剂3.同学们在做氧气性质实验时,将点燃的木炭伸入集气瓶内,有的现象明显,有的却不明显。
导致现象不明显的原因可能是（）A.排水法收集结束时集气瓶内的水有残留B.导管口连续放出气泡时开始收集氧气C.排水法收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D.排水法收集前未将集气瓶灌满水4.下列关于氧气的说法正确的是（）A. 氧气能支持燃烧，可作燃料B. 氧气能跟所有物质发生氧化反应C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃5.下列关于氧气的叙述正确的是（）A.氧气能支持燃烧B.氧气在空气中的体积分数为78%C.铁丝在氧气中燃烧发出黄色火焰D.鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水6.下列有关氧气的描述正确的是( )A. 氧气参与燃烧是高能燃料B. 氧气能使带火星木条复燃C. 红磷与氧气反应产生浓厚白雾D. 低温下氧气可以变成无色液体7.下列应用，利用了氧气物理性质的是（）A．工业上用空气制氧气B．用氧气气焊金属C．氧气供潜水员呼吸D．用氧气炼钢8．下列关于氧气的性质说法，属于化学性质的是 ( )A．液态氧无色 B．氧气的密度略大于空气C．固体氧是雪花状淡蓝色 D．氧气能支持燃烧9.除去密闭容器内空气中的氧气，又不生成其他气体，则在其中燃烧的物质可选用（）A. 硫粉B. 一氧化碳C. 红磷D. 木炭10.下列物质在氧气中完全燃烧，生成黑色固体的是（）A.木炭B.铁丝C.红磷 D .硫粉11.在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是A.硫B.红磷C.铁丝D氢气12．小明在“验证蜡烛燃烧生成二氧化碳和水”的实验中，发现在火焰上方的烧杯内壁被熏黑。
(化学)化学化学计算题提高训练及解析
（化学）化学化学计算题提高训练及解析一、中考化学计算题1．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。
请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（计算结果保留到0.1%）__________【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【详解】（1）10 g×14.2％=1.42g(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2×40 160 142 98X W 1.42g Y2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g."氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应。
已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）（3）在图中画出向20g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.25 9： 1 。
【解析】 【分析】根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。
2021学年化学中考专题(真题)提升训练)氧气
（2021学年化学中考专题（真题）提升训练）氧气一、选择题1．（2020辽宁朝阳）下列关于氧气的说法正确的是（）A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料B．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾C．氧气能使带火星的木条复燃D．空气中体积分数最大的是氧气【答案】C2．（2020四川广安）“新冠”重症患者需要使用呼吸机来为其提供氧气，下列关于氧气的描述错误的是（）A．在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B．氧气在低温、高压时能变为液体或固体C．氧气极易溶于水D．隔绝氧气能达到灭火的目的【答案】C3．（2020湖北鄂州）下列关于氧气的性质和用途的说法正确的是（）A．氧气能助燃，可作燃料B．红磷能在空气中燃烧产生大量的白色烟雾C．细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应【答案】D4．（2020江苏苏州）下列有关氧气的说法中，不正确的是（）A．氧气可供给呼吸B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度【答案】B5．（2020江西江西）医疗急救中输氧，其中“氧”指的是（）A．氧气B．二氧化碳C．臭氧D．二氧化硫【答案】A6．（2020山东淄博）以下对物质在氧气中燃烧现象的描述不正确的是（）A．蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量B．铝粉在氧气中燃烧发出白光，火星四射C．木炭在氧气中燃烧产生蓝色火焰，放出热量D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，火星四射【答案】C7．（2020辽宁阜新）下列有关氧气的组成、结构、性质和用途的说法中，正确的是（）A．氧气极易溶于水B．氧气是一种化学性质非常活泼的气体C．氧气由氧元素组成，氧气由2 个氧原子构成D．炼钢、气焊以及化工生产和航空航天等都要用到氧气【答案】D8．（2020海南省卷）下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中不需放少量水的是（）A．硫磺B．红磷C．铁丝D．蜡烛【答案】D9．（2020江苏南京）下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（）A．动植物的呼吸B．醋的酿造C．食物的腐烂D．水的蒸发【答案】D【答案】C10．（2020湖南湘潭）下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是（）A．镁条B．铁丝C．白磷D．硫【答案】D11．（2020四川广安）“新冠”重症患者需要使用呼吸机来为其提供氧气，下列关于氧气的描述错误的是（）A．在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B．氧气在低温、高压时能变为液体或固体C．氧气极易溶于水D．隔绝氧气能达到灭火的目的【答案】C12．（2020江苏扬州）氧气是空气的主要成分之一。
2023届中考化学提能训练题-简答题(含答案)
2023届中考化学提能训练题-简答题1．（2022秋·天津宝坻·九年级校考期末）金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：(1)下列用品中，主要利用金属导电性的是______（填字母）。
A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线(2)有A、B、C三种金属，将C和B浸入稀盐酸中，B溶解而C不溶解，将C浸入A的硝酸盐溶液中，其表面有析出的A，则这三种金属活动性顺序是______（填字母）。
A．B＞C＞A B．B＞A＞C C．A＞B＞C D．C＞B＞A(3)某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe95%的生铁的质量是______t（结果保留到0.1）。
2．（2023秋·河南平顶山·九年级统考期末）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)上图中有一个明显的错误是什么？(2)若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，对结果会造成什么影响？3．（2022秋·陕西咸阳·九年级统考期末）下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。
(1)图一为铁丝在氧气中燃烧的实验，写出发生反应的化学方程式___________________。
(2)图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是___________________。
(3)某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是___________________。
4．（2022·河南洛阳·统考二模）在探究二氧化碳的性质实验中，小红把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，请写出产生实验现象．．．．．．．和有关化学方程式．．．．___________。
5．（2023秋·河南郑州·九年级郑州市第五十一中学校考期末）如图是实验室制取气体的常用装置。
中考化学(推断题提高练习题)压轴题训练及答案解析(1)
一、中考初中化学推断题1．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式）（3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。
（4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。
【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu【解析】【分析】由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E 是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。
【详解】（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2；（2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2，此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
2．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。
下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。
【化学】九年级化学化学计算题提高训练含解析
【化学】九年级化学化学计算题提高训练含解析一、中考化学计算题1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。
【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。
设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g2*******(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
(化学)初三化学化学综合题提高训练含解析
（化学）初三化学化学综合题提高训练含解析一、中考化学综合题1．（1）某兴趣小组准备通过锌与稀硫酸反应产生的氢气来测定稀硫酸中溶质的质量分数，装置如下：①小明同学用如图1所示装置进行实验，你认为他应该选择的最简易．．．的装置及其连接顺序是：A→______→ D。
②小明若用图2装置收集氢气，应选择集气装置____（填“A”或“B”），为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是_________。
a.导管口还没有气泡产生时b.导管口连续均匀冒出气泡时c.导管口冒出气泡很多时③小张同学用如图3所示装置进行了实验：Ⅰ．下列能说明装置气密性良好的是_________。
A连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。
B向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。
Ⅱ．反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是_________________（排除仪器和实验操作的影响因素）。
Ⅲ．若实验中测得稀硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是____________。
a.装置漏气b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c.未待冷却就读取量气管读数（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但小明在做金属钠与硫酸铜溶液反应的实验时，却出现了异常现象。
（进行实验）取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20毫升硫酸铜溶液的小烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。
（提出问题）①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？③无色滤液中的溶质是什么？（查阅资料）①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60～80℃变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物(化合价不变)和水。
（实验探究一）探究生成的气体是什么？小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，把气体通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。
2020-2021【化学】备战中考化学综合题解答题压轴题提高专题练习及详细答案
一、中考初中化学综合题1．硫酸在工业上有着重要的用途。
I ．以黄铁矿（主要成分为FeS 2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS 2−−−→煅烧SO 222O +H O−−−−→催化剂H 2SO 4 （原理）（工艺流程）（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。
（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。
（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。
（提示：生成物有一种是CaSO 3）II ．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。
该物质可用来生产氯化铁晶体。
氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。
III ．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。
实验室用密度为1.84g/cm 3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_____g ．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。
该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。
请写出稀硫酸的一种用途_____。
IV ．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。
如果该厂生产98%的浓硫酸100t ，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS 260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）________________【答案】混合物 加快反应速率 增大反应物的接触面积 三氧化硫易溶于水 Ca （OH ）2+SO 2＝CaSO 3+H 2O Fe 2O 3， 补充人体需要的铁元素 398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中 玻璃棒 金属除锈 100t【解析】【详解】I 、（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS 2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca （OH ）2+SO 2＝CaSO 3+H 2O ；II 、设铁的氧化物的化学式为Fe x O y ，56x ：16y ═7：3，x ：y ＝2：3；所以化学式为Fe 2O 3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；III 、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g ﹣500g?20%98%＝398g ，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；IV 、设需要含FeS 260%的矿石质量为x ，2422H SO FeS 98%10019612t 6%00x→⨯⨯60%x 120=98%100t 196⨯⨯ x ＝100t 。
备战2021中考九年级化学提升训练——水的净化
备战2021中考九年级化学提升训练——水的净化一. 选择题1.下列净化水的方法中，净化程度最高的是A. 吸附B. 沉降C. 过滤D. 蒸馏2.净水过程中可加入的吸附剂是A. 活性炭B. 生石灰C. 熟石灰D. 烧碱3.下列操作中能降低水的硬度的是( )①静置②过滤③煮沸④蒸馏A．③B．②③C．③④D．②④4.水的净化方法有很多，下列对应除去水中的可溶性杂质或难溶性杂质的方法使用不当的是（）A．泥沙--过滤B．微生物--投药消毒C．可溶性钙镁化合物--加热煮沸D．色素--加入明矾5.过滤操作的下列步骤中错误的是（）A. 取一张圆形滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B. 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘C. 用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间不留有气泡D. 用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，以加快过滤速度6.下列混合物可用过滤方法来分离的是A. 水与二氧化锰混合B. 铁粉和铜粉混合C. 酒精和水混合D. 白糖和食盐水混合7.自来水厂净水流程：天然水→沉降→过滤→吸附→自来水，其中常用作除去臭味的试剂是( )A．漂白粉B．明矾C．氯气D．活性炭8.天然水净化的主要步骤如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 步骤I可除去难溶性固体杂质B. 步骤 II 中使用的物质可能是活性炭C. 步骤 III 可杀菌、消毒D. 净化后的水一定是纯水9.课外小组在实践活动中，检测到某一溶洞的流水溶有较多量的Ca（HCO3）2，取溶洞内的流水进行实验，下列叙述正确的是（）A. 利用活性炭的化学性质，可吸附水中的色素和有异味的物质B. 过滤水中的泥沙，玻璃棒搅拌漏斗中的液体，可以提高过滤速度C. 加入肥皂水震荡，会出现较多浮渣D. 溶洞中的流水可作为优质用水10.如图为活性炭净水器示意图,有关说法正确的是A. 活性炭净水与明矾净水原理完全相同B. 活性炭净水器能把硬水转化成软水C. 水从下进,从上出是为了操作方便D. 它可以除去水中的不溶性杂质、部分色素和臭味11.下列关于实验操作或方案的叙述不正确的是A. 连接仪器时，应将橡皮塞旋进容器口B. 在做过滤、蒸发、溶解实验时都需要用到的一种仪器是玻璃棒C. 制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口，再加热盛高锰酸钾的试管D. 蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现多量同体时，即停止加热12.下列关于实验操作或方案的叙述不正确的是（）A．连接仪器时，应将橡皮塞旋进容器口B．在做过滤、蒸发、溶解实验时都需要用到的一种仪器是玻璃棒C．制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口，再加热盛高锰酸钾的试管D．蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现多量固体时，即停止加热13.下列实验操作中，正确的是（）14．下列关于水变成水蒸气的说法中，正确的是（）A．水的沸点发生了变化B．水的化学性质发生了变化C．水分子的大小发生了变化D．水分子间的距离发生了变化15.锅炉里的水不能用硬水，因为硬水( )A．溶有较多含铁物质B．溶有较多含氯物质C．溶有较多含钙、镁物质D．溶有较多含钠物质16. 今年，我国西藏尼泊尔边界地区发生了多起地震，灾区饮用水被严重污染，为确保灾民的生活用水安全，急需对水进行净化处理口下列处理措施中，不属于净水方法的是A. 吸附沉淀B. 过滤C. 静置沉淀D. 加肥皂水二、非选择题17. 掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，才能保障化学实验的成功和安全。
(名师整理)最新化学中考专题复习《物质的化学变化——化学变化的基本特征》提升训练(含答案)
中考化学主题专项复习物质的化学变化——化学变化的基本特征一．选择题1．物质发生化学变化的本质特征是（）A．有发光发热的现象B．反应后有新物质生成C．有无色气体放出D．物质的颜色发生变化2．在镁条燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是（）A．镁条变小B．放出大量的热C．发出耀眼的白光D．生成白色固体3．物理变化和化学变化的关系（）A．物质发生物理变化时一定伴随化学变化B．物质发生化学变化是一定伴随物理变化C．物质发生化学变化时可能伴随物理变化D．二者之间没有任何关系4．化学变化区别于物理变化的标志是（）A．有气体放出或有沉淀的变化B．有发光发热的变化C．物质的状态及颜色的变化D．有新物质生成的变化5．下列过程中只发生物理变化的是（）A．发酵制取沼气B．干冰保存食物C．炸药爆破拆除楼房D．验证质量守恒定律6．下列过程没有发生化学变化的是（）A B CDA．检验氧气B．稀释浓硫酸C．二氧化碳溶解性实验D．酸、碱溶液改变花的颜色7．下列叙述中，利用了化学性质的是（）A．活性炭吸附色素B．一氧化碳用于炼铁C．干冰用于人工降雨D．液氮作制冷剂8．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（）A．用二氧化碳灭火B．用金刚石切割玻璃C．用生石灰作干燥剂D．用压缩天然气作燃料9．下列化学变化中，属于吸热反应的是（）A．燃料的充分燃烧B．农家肥料的腐熟C．镁与稀盐酸反应D．碳与二氧化碳反应10．下列对化学基本观念的认识不正确的是（）A．微粒观：过氧化氢由过氧化氢分子构成B．分类观：水银和水都属于单质C．能量观：干电池放电可将化学能转化成电能D．守恒观：自然界中存在的碳循环、氧循环11．下列说法不正确的是（）A．新型半导体和有记忆功能的新材料的研制，都将得益于化学科学的发展B．化学只是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，与新物质的合成毫无关系C．综合应用自然资源和保护环境，是目前化学的重要任务之一D．利用化学生产化肥、农药，可以有效地提高粮食的产量和质量12．请你判断下面所列举的生活事实与化学密切相关的是（）（1）节日庆典燃放礼花；（2）汽车为人们交通提供便利条件；（3）五彩缤纷的硬塑玩具代替了原始的木制儿童积木；（4）当你走进麦当劳，各式冰激凌奶卷使你驻足；（5）“巨能钙”“盖中钙”“钙力奇”各种补钙产品纷纷问世A．（1）（5）B．（1）（3）（5）C．（1）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）13．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氯化钠和水④生石灰和水．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④14．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（）A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖B．甲：水①硝酸铵；乙：稀盐胶，②：铁C．甲：水①氢氧化钠；乙：稀硫酸②：锌D．甲：水①生石灰；乙：稀盐酸②：氢氧化钠15．归纳、推理是一种学习化学的方法。
(名师整理)最新化学中考专题复习《猜想与事实的验证》提升训练(含答案)
中考化学总复习突破专练——猜想与事实的验证一．选择题1．打开“雪碧”饮料的瓶子，发现有大量气泡产生。
根据这一现象，对产生的气体是什么，小明作出了如下猜想，其中明显不合理的是（）A．可能是二氧化碳B．可能是水蒸气C．可能是对人体无害的气体D．可能是对人体有害的气体2．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导的探究肯定没有意义的是（）A．探究铁和硫酸铜溶液反应生成的气体可能是氢气B．探究碳还原氧化铜的生成物可能有一氧化碳C．探究铁锈的成分中可能含有氢氧化铁D．探究滴加了酚酞的中和反应后的无色溶液中可能含有氢氧化钠3．小梅家有一批盆栽的郁金香，过去一直开红色花，现在却开出了紫花，有人认为这是土壤中缺水引起的，但小梅经过一段时间补充水分后，还是开紫花。
这说明实验结果与原来的假说是不符合的，最好的处理方法是（）A．实验不成功，停止探究B．修改实验过程，使之与假说相符C．修改结果，使之与假说相符D．修改假说，重新实验4．科学探究的一个重要环节是“猜想”，猜想是依据已有知识、经验，对提出的问题进行合理的假设．下列对“影响食物腐败快慢的因素”的猜想不合理的是（）A．温度高低B．氧气含量C．食物多少D．食物种类5．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“稀”“酸”的字样。
已知它是无色溶液，是初中化学常用的试剂。
小方同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
下列猜想不合理的是（）A．可能是稀盐酸B．可能是稀醋酸C．可能是稀硫酸D．可能是稀碳酸6．研究物质结构时，使用了“原子”的概念，在研究磁现象时，使用了“磁感线”的概念，在研究机械运动时，使用了“参照物”的概念，在研究生物结构时，使用了“细胞”的概念。
其中是根据客观情况假想但实际不存在的是（）A．磁感线B．原子C．参照物D．细胞7．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气C．探究Mg在CO2气体中燃烧生成的白色固体可能Mg（OH）2D．探究Cu（OH）2粉末加热后生成的黑色物质可能是CuO8．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“稀”“酸”的字样。
中考化学专项训练：化合价.doc
帝国英才教育化合价专题一.选择题（共30小题）1.含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是（）A.- 1B. - 2C. 0D. +12.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能的“绿色”水处理剂，已知其化学式为K^FeOi,则 Fe 元素的化合价为（）A. +2B. +6C. +5D. +43.交警用于检验司机是否驾车的检测仪中含有一种成分是重铭酸钾（K2Cr207）,其中铭（Cr）元素的化合价是（）A. +3B. +4C. +5D. +64.交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铭酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合物中铭元素（Cr）的化合价为（）A. +3B. +4C. +5D. +65.我国科学家发现用含硒（Se）化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧.亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（）A. Na2SeO3B. Na2SeO4C. NaSeO3D. Na2SeO26.下列物质中氮元素的化合价正确的是（）A. NH3： +3B. NO： - 2C.NaN02： +2D. HN03： +57.海藻中含有丰富的碘化钠（Nal）,食用海藻可以补充人体所需的碘元素.Nal中碘元素的化合价是（）A. +1B. +2C. - 1D. - 28.高铁酸钠（NazFeOQ具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，其中铁元素的化合价为（）A. +3B. +2C. +5D. +69.“84消毒液”中的有效成分叫次氯酸钠，已知其中的氯元素为+1价、氧元素为-2价，则次氯酸钠的化学式为（）A. NaClOB. NaC102C. NaC103D. NaC10410.下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：©KI②A③HIO @X⑤NalO」.则根据这种排列规律，X不可能是（）A. KI03B. AglC. I204D. I20511.美国阿拉莫斯国家实验室5月13 H宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钳-99.其中Na2Mo04是Mo元素的重要化合物，那Mo元素的化合价是（）A. +4 价B. +6 价C. +5 价D. +7 价12.2014年3月15日，央视新闻曝光明胶黑幕.据报道，由嘉利达等明胶生产企业生产的“垃圾明胶”，被用于雅客、金冠和蜡笔小新等品牌，严重危害人们的身体健康.工业明胶中含有毒的重铭酸钠（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合价为（）A. +］价B. +2 价C. +4 价D. +6 价13.某融雪剂含有Na2SiO3（硅酸钠），Na2SiO3中Si元素的化合价为（）A. +4 价B. +2 价C. +3 价D. +1 价14.用高铁酸钠（NazFeOQ对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术.已知获得高铁酸钠的反应为：FezOs+mNazOfNazFeOi+NazO,下列说法中正确的是（）A.Na2FeO4中,铁元素的化合价+6价B.高铁酸钠中铁元素质量分数最大C.化学计量数m=nD.消毒的作用是除去水中可溶性杂质15.著名科学家张存浩获得2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铉（NH4C104）,其中氯元素的化合价为+7价，则氮元素的化合价是（）A. - 1B. +3C. - 3D. +516.下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（）A. H2SB. H2SO4C. KHSO3D. Na2S2O317.下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯元素的化合价的顺序排列：①KC1②CL③HC10④X⑤NaClO”则根据这种排列规律，X不可能是（）A. AgClB. CIO?C. KCIO3D. HCIO218.今年9月27日，日本御岳山火山喷发，造成多人伤亡.火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiOQ,硅酸钙中硅元素的化合价为（）A. +3B. +4C. +5D. - 419.壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF2,其中F元素的化合价是（）A. - 1B. +2C. +1D. - 220.铜长期暴露在潮湿的空气中在表面会生成一层绿色的物质，俗称铜绿，其化学式为Cm （OH）n C03,如果铜元素的化合价为+2价，那其中n的值是（）A. 1B. 2C. 3D. 421.用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成危害，常加入大苏打（化学式为Na2S2O3）来除去水中的氯气.已知Na为+1价，0为-2价，那么S的化合价为（）A. - 2B. +2C. +4D. +622.实验室常用加热氯酸钾和二氧化镭的混合物制取氧气，其化学式KClOa，其中氯元素的化合价为（）A. - 1B. +7C. +5D. +323.Y2 BaCu6O lo是一种高温超导体材料.该化合物中Y、Ba、0三种元素的化合价依次为+3、 +2、-3,则铜元素化合价为（）A. 0B. +1C. +2D. +324.三聚磷酸钠（NasPsOu））有软化水的作用，0为-2价，P的化合价为（）A. +5B. - 5C. +3D. - 325.铭、氧两元素的相对原子质量的比为13： 4.由铭、氧两种元素组成的化合物中，铭、氧两种元素的质量比为13： 6,则该化合物中铭•元素的化合价是（）A. +］价B. +2 价C. +3 价D. +4 价26.人们吃的食盐中常加入碘酸钾（KIO3）为人体补充碘元素，碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为（）A. +］价B. 0 价C. +3 价D. +5 价27.下列物质中硫元素的化合价最高的是（）A. SB. S02C. H2S04D. H2S28.高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，其中Fe的化合价是（）A. +2B. +3C. +6D. +729.下列物质中硫元素化合价最低的是（）A. Na2S04B. H2S04C. S02D. H2S30.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10（P04）6（0H）"形式存在，在羟基磷酸钙：Ca10（PO4）6（0H）』中，磷元素的化合价为（）A. +6B. +7C. +5D. +4。
(化学)九年级化学化学计算题提高训练含解析
（化学）九年级化学化学计算题提高训练含解析一、中考化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4（2）锌的质量分数（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。
(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。
由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。
另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数m=（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x65 98(10﹣3.6) X65/98=(10﹣3.6)/xX=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。
请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是______。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。
______【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2 106.2g【解析】【分析】【详解】（1）在过程②中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程①加入的稀硫酸是过量，所以过程②中产生气体的原因是：①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2（2）根据化学反应方程式：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出所加的Na2CO3固体质量，进而算出溶液A的质量设②中加入的碳酸钠的质量为xNa CO+H SO=Na SO+H O+CO2324242210644x 4.4g10644=x 4.4gx =10.6 gm(溶液A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g答：溶液A的质量为106.2 g。
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中考化学提高训练1. 我国“化学"一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。
该书把一种元素翻译为“矽（xT ）气在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽''元素命名为（ ）A. 锡B.硒C.氧D.硅 2. 人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ）,其在一•定条件下的主要反应有：①FeTiO 3 + H 2== Fe + TiO 2 + H 20； ② TiO 2 + 2C + 2 Cl 2=TiCl 4 + 2 CO ； ③TiCl 4 + 2 Mg = 2 MgCl 2 + Ti 下列叙述正确的是（ ）A .反应①中的田被氧化B.反应②中钛元素 的化含价升高C.反应③是复分解反应 D.反应②Ck 中的“C1”得到电子3. 正常人胃液的pH 在0.3〜1.2之间。
用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCCh 、NaHCCh 、酒石酸钠等，这主要是 由于？ A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C. Na+、Mg?+都是人体必需的元素D. MgCO s > NaHCO 3 与胃酸作用生成CO2,服药后有喝汽水的感觉4. 下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）• • •A. CaCOi —CaO .怛• Ca （OH ）2 .渺NaOH溶液 R C H 一电Cun 糜—C H ^O. NaOH 毗：过■ . 防淀C ； KMnO 4 — di O 2 W “ SO1 —!!2SO 4- ；D. Ba （OH ）2 -性 J BaCI ：溶液二心^- BaCO ；沉淀一■ ■ — — ■— ■■— ■■ — •■— — ■■5. 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H 5P 3O l0等。
下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）• • •A ・ H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O136. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH 溶液来“捕 捉”CO2,过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
co?含景高的气体 卜列句关该方法的叙述中正确的是 （ ）A.该方法的优点是能耗小B.该方法可减少碳排放C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用D. “反应 分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结品7. 已知复分解反应2CH3COOH + Na2CO3=2CH3COONa + H2O + CO2［可进行。
在常温下，测得相同浓度的下列 六种溶液的pH ：溶质CH 3COONaNaHCO 3Na 2CO 3NaClONaCNpH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1表中数据揭示出夏分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。
依照该规律, 请你判断下列反应不能成立的是（ ）• • A. CO 2 + H 2O + 2NaClO == Na 2CO 3 + 2HC1O B. CO 2 + H 2O + NaClO == NaHCO 3 + HCIO C. CH3COOH + NaCN == CH 3COONa + HCN D. NaClO + CH3COOH == HCIO + CH 3COONa 8. 为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装 置进行实验。
开始时■气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气 球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内可能的气体是 （ ）A.甲烷B.氧气C.觐气D.盆I 气9. 在CuO 和Fe 的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚 铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是（）A.不溶物中一定有铜B.不溶物可能全部是铁• •C.滤液是硫酸亚铁溶液D.滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液^9 ICO2含量低的气体10.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、CP. Mg?、Ba? 一、CO；、SO；,现取两份lOOmL溶液进行如下实凝：（I）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量BaCk溶液后，得沉淀物6.27 g,经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A. Cl 一一定存在B. lOOmL溶液中K*的质量不小于2.34 gC. K+一定存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在11.某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。
倒置的烧瓶中盛放待过滤的液为使液体顺利流下,D. 94.4%A.发动机混合气中的汽油含量低发动机混合气中的空气含量低体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。
需插入“空气导入管"与大气相通。
下列“空气导入管"安装正确的是（ ）12. 买验室需要把烧杯A 中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B 中，将烧杯A 内的液体倒入烧杯B 后，烧杯A 内会残留 1 mL 液体，之后用19 mL 蒸儒水清洗烧杯A 的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B,烧杯A 内仍残留1 mL 液体 .. 需要儿次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯（ ） A. 2次B. 3次C. 4次D. 5次13. 巳知FeO^ Fe 2O 3> Fe 3O 4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO> Fe 2O 3^ Fe 3O 4三种物质的 质量比可以是（）A. 9 : 20 : 5 B. 18 : 40 : 33 C. 2:5:3 D. 5:6:314. 电。
3、ZnO 、CuO 的固体混合粉末。
g,在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物2.41g,将生成的CO? 气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g 白色沉淀，则。
的数值为（ ） A. 7.41 B. 3.59 C. 3.21D. 2.4615. 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原了利用率==系加提嗅?磐露X 100%参加该反应所右反应物的足质量卜,面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂C1O 2的反应原理： ①电解氯化钠溶液②氢气与氯气合成氯化氢③生成二氧化氯 此方法的原子利用率最大为（ ） A. 37.6%B. 53.6%C. 62.2%二、填空题（本题包括10个小题，共40分）发动机的类型 发动机混合气中汽 油与空气的质量比发动机运 转的温度 尾气中co 的含量尾气中NO.V 的含量普通发动机 1 : 15 较高 较高 较高 稀薄燃烧发动机1 : 40较低较低较低（1）根据上表的数据可知“稀薄”的含义是 OC. 发动机混合气中氧气的含量低D.发动机混合气中氮气的含量低 （2） 为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO 含量会减少？ o（3） 己知汽车尾气中的氮氧化物（以NO 、表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的。
试解释为何稀薄燃烧发动机 产生的尾气中NQ.含量也会减少？ o（4） 某种减少尾气中CO 与NO 》的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO + NO, -CO2+ N 2 （未配平）。
若工=1.5,则化学方程式中CO2与刈的系数之比为:o17. （7分）在A 、B 、C 、D 四支试管中分别盛有NaHSO 4> Na 2CO 3^ BaCl 2> BaCO 3固体，某同学在只有蒸馅水 和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。
（1） NaHSO 4在水中会解离出NaL H +和SO ；。
从物质分类的角度考虑，NaHSO 4属于（A.酸B.碱C.盐D.氧化物）；（2）最先检验出来的固体物质是,利用它乂可直接检验出的固体物质是—；（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是D. 300〜320C18. （5分）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
一般来说，合 金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。
下表是一些金属熔点的数据。
（2）保险丝由秘、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 A. 20-40°CB. 60〜80°CC. 230〜250°C（3）青铜器的主要成分是铜锡合金。
崭新的青铜器呈土黄色。
当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿［主 要成分C U 2（OH ）2CO 3］，从其化学式可知，铜绿是铜与 （填物质的化学式）长期 作用的结果。
19. （2分）我们知道除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。
下表是一些物质25C 时在无水酒 精中的溶解度（100 g 溶剂）。
根据下表回答：物质Ca(NO 3)2 CaCl 2 Ba(NO 3)2 BaB” CaBr 2 NaOH NaCl 溶解度/g33.920.50.0023.9634.814.70.07请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式 o20. （6分）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO 2o 汽车发生猛烈碰撞时，Na 』分解，生成甲、 乙两种单质，有关的化学方程式为； KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单 质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式;生成的两种氧 化物分别与SiO 2 R 应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于:。
21. （3分）TiOz 的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiC ）2的方法是：2 FeTiO 3 + 7 Cl 2+ 3 C = 2 X + 2 FeCl 3 + 3CO 2 , X 的化学式是； X 再与氧气反应生成TiO2和氯气，该反应的化学方程式 是：。
22. （3分）蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐（如含C/、Ba 2\ Ag*等）会使蛋白质发生凝 固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒。
因此，可溶性重金属盐为有毒物质。
根据上述所给知识回答下列问题:（1） 若医疗上用x 射线检查骨肠疾病时，要服用 的悬浊液（俗称钥餐），而不能服用碳酸钥，其原因是 人体胃液中含有一定量的，与碳酸f 贝反应后，产生了一•定量的使人中毒的氯化f 贝： （2） 若误服氯化钥溶液，下列方案中可作为解毒措施的是 （填序号）。
A.多饮糖水B.饮用牛奶C.饮用食盐水D.饮用硫酸铝溶液CHi-CH -COOH23. （4分）已知a •氨基丙酸的结构简式为 孔珀 它可与NaOH 反应生成a ・氛基丙酸钠，其化学式为C’H’QzNNa,又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可以由谷氨HOOC - CH - CH 2- CH 2- COONa酸与NaOH 反应生成，其结构简式为 如2 已知它具有下列有关性质：①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成 似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③ 在150笆时失去结晶水，在210°C 时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270°C 左右进一步分解。