2溶液配制常用的计量单位及换算

2.3 溶液的配制和计算
质量浓度溶液的配制和计算 例，如何配制1L100ppm的氯化钾标准溶液储备液？
体积分数溶液的配制和计算 例，如何配制100ml1:1的硫酸溶液？
2.3 溶液的配制和计算
配制饱和溶液的方法：查阅溶解度表，得知该物 质在室温下的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶 液，在溶解达到平衡后，在溶液中保持过量未溶解 的溶质固体。
CB—要配制溶液物质B的量浓度，mol/l ； V—要配制溶液的体积，ml ； MB—溶质B的摩尔质量，g/mol 。
2.3 溶液的配制和计算
（1） 溶质是固体物质 例如：配制浓度为0.5mol/l碳酸钠溶液500ml。
（2） 溶质是浓溶液 例如：配制浓度为0.5mol/l的HCL溶液500ml。
质量：质量习惯上称为重量。用符号m表示。质 量单位为千克（kg），在分析化学中常用克（g）、 毫克（mg）和微克（µg）。它们之间的关系为：
1 kg=1000 g 1 g=1000 mg 1 mg=1000 µg
2.2 常用的计量单位
体积 体积用符号V表示，国际单位为立方米（m3），
在分析化学中常用升（L）、毫升（mL或ml）、 和微升（µL或µl）。它们之间的关系为：
例，以1/2H2SO4为基本单元，则M（1/2H2SO4） =49.04g/mol；若以H2SO4为基本单元，则M （H2SO4）=98.08 g/mol。
2.2 常用的计量单位
➢ 摩尔质量、质量与物质的量之间的关系 在分析化学中，计算摩尔质量M，多数是为了
求得待测组分的质量，以便求得待测组分在样品 混合物中的质量分数。
（2）溶质是浓溶液 ：根据溶质总量在稀释前后不 变，可以得出以下公式：
V0×P0 ×W0= V×P ×W V0，V—溶液稀释前后的体积，ml； P0，P—浓溶液、预配溶液的密度，g/ml W0，W—浓溶液、欲配制溶液的质量分数 例，欲配制30%的硫酸溶液（密度= 1.22 g/ml） 500ml，如何配制？（已知浓硫酸的质量分数为 98%，密度=1.84 g/ml ）
2.1 溶液的基本知识
➢饱和状态：当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再 增加，存在着一个动态平衡，这种状态叫做饱和状态。 ➢饱和溶液：在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱和溶 液，还能继续溶解溶质的溶液叫做不饱和溶液。 ➢溶解过程是一个物理－化学过程，而不是一个机械混合过 程。
2.1 溶液的基本知识
（浓HCL的浓度为12mol/l）
2.3 溶液的配制和计算
质量分数溶液的配制和计算 （1） 溶质是固体物质
m1=mw m2=m-m1 式中 m—溶液的质量，g； m1—固体溶质的质量，g； m2—溶剂的质量，g； w—预配溶液的质量分数。 例，欲配制10%的氢氧化钠溶液500g，如何配制？
2.3 溶液的配制和计算
设物质B的质量mB，摩尔质量MB与物质的量 nB等三种计量单位间的关系： mB=nB×MB
在这三个量中，只要知道了任何两个量，就可 以求得第三个量。
Fra Baidu bibliotek
2.3 溶液的配制和计算
物质的量浓度溶液的配制和计算 由 CB= nB/V 和 nB= mB/MB 得
mB= CB V* MB/1000 式中：mB—固体溶质B的质量，g ；
溶解度：在一定的温度下，某种物质在100克溶剂 中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。 影响物质溶解度的因数很多，其中温度的影响较大， 大多数固体物质的溶剂溶解度随温度升高而增加。 ➢易溶物质：溶解度在10克以上； ➢可溶物质：溶解度在1－10克； ➢微溶及难溶物质：溶解度在1克以下。
2.2 常用的计量单位
物质的量 物质的量是“量”的名称，七个国际单位制基本量
之一。国际上规定， “物质的量”的符号为nB， 并规定它的单位称为摩尔，符号为mol。 1mol 是指系统中物质单元的数目与0.012 kg碳-12 （12C）的原子数目相等。系统中物质单元B的数 目是0.012 kg碳-12的原子数的几倍，物质单元B 的物质的量（nB）就等于几摩尔。
2.2 常用的计量单位
在使用摩尔时，须指明其基本单元，要用元 素符号、化学式或相应的粒子符号标明其基本单 位。可以是原子、分子、离子及其他粒子，或者 这些粒子的特定组合。 例如，单元可以是H2，NaOH，1/2H2SO4等等。
2.2 常用的计量单位
摩尔质量定义为质量（m）除以物质的量nB，摩 尔质量的单位为千克/摩（kg/ mol）、克/摩 （g/mol）。物质的摩尔质量，以符MB表示。在 使用摩尔质量这个量时，亦必须指明基本单元。 对同一物质，规定的基本单元不同，则其摩尔质 量就不同。
2.2 常用的计量单位
元素的相对原子质量是指元素的平均原子质量与 12C原子质量的1/12之比。 元素的相对原子质量是无量纲的，以前称为原子量， 在元素周期表中可查到。 物质的相对分子质量是指物质的分子或特定单元 平均质量与12C原子质量的1/12之比。也是无量纲的， 过去称为分子量。
2.2 常用的计量单位
2 溶液配制常用计量单位及换算
2.1 溶液的基本知识
溶液的定义：一种物质以分子、原子或离子分散 于另一种物质的均匀而又稳定的体系叫做溶液。溶 液由溶质和溶剂组成。 溶质：能被溶剂溶解的物质叫做溶质。 溶剂：用来溶解别物质的物质叫做溶剂；
2.1 溶液的基本知识
溶解过程 ➢溶解：在一定的温度下，将固体物质放在水中，溶质表面 的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固 体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。 ➢ 结晶：在溶解的过程的同时，还进行着一个相反的过程， 即已溶解的溶质粒子不断的运动，与未溶解的溶质碰撞，重 新被吸引到固体表面上，这个过程叫做结晶。
1 m3=1000 L 1L=1000mL 1mL=1000µL
2.2 常用的计量单位
密度 密度用符号ρ表示，单位为千克/立方米（kg/
m3），常用单位为克/立方厘米（g/cm3）或克/毫 升（g/ mL）。用来表示溶液密度的是指相对密度， 是物质的密度与标准物质的密度之比，其符号为d， 过去称比重。对于液态物质，常以4℃时水的密度 作为标准。由于温度影响物质的体积，有时密度 须标明测定时的温度。