化学必修一第一章复习课

结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
从微观角度分析,决定物质体积大小的三个因素
1mol 1mol
主要因素 次要因素
忽略
决定因素
三.气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
公式： Vm=
V n
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特 定条件下的气体摩尔体积.
使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n）
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。 单位为“摩尔”符号为mol
注意 物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是
一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微 观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原 子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。
答: 体积为1.12L。
四、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶 质B的物质的量浓度。
v 公式：CB= nB
溶液的体积
注
单位：
意
nB: mol V: L CB: mol/L
例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求 所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3)
Ba2+
HCl
BaCO3↓
3、蒸馏
蒸馏装置解读
温度计
冷凝管
蒸馏烧瓶 石棉网
沸石
酒精灯 锥形瓶
使用前要检查装置的气密性！
尾接管
蒸馏的条件：
1.液体混合物——各组分互溶 2.各组分沸点不同 沸点（ 低 ）的物质先蒸出，然后是沸点（ 高 ） 的物质被蒸出。
1.温度计的水银球应位于哪？ 2.沸石有何用途? 3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的? 4.如何检验蒸馏水中是否含有Cl- ?
粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？
共用到玻璃棒四次 溶解 搅拌，加速溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 固体的转移 转移固体
粗盐的提纯
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
SO42-的检验方法：
二、摩尔质量
定义：每摩尔物质具有的质量。 符号：M
单位： g/mol 或 g ·mol－1
数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
例题1
1 mol H2O中氢原子、 氧原子的物质的量各为多少？
微粒个数 微粒集团 物质的量
H2O
1 NA 1 mol
2H
2 2NA 2 mol
O
1 NA 1 mol
2、蒸发 ①蒸发的目的是什么？
由溶液获得固体或者浓缩溶液
②蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
蒸发操作
③蒸发操作时的注意事项是什么？
*蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液体飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上 石棉网。
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
称量
溶解
转移
5.9g
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
二、 混合物提纯和分离方法知识回顾
1、过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？用于固体和液体的分离
②过滤操作需要哪些仪器？ 玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘， 滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸一边，漏 斗下边缘紧靠烧杯内壁。
第一章 <<从实验学化学>>复习课
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全 1.遵守实验室规则实验室基本规则 1）为保证安全，不用手拿、不用口尝药品， 不能直接闻气体； 2）严格用量：未规定用量时，液体一般取用 1～2ml、固体盖过试管底部为宜； 3）不能改变药品的整体纯度。 4）学会辩认常用危险化学品的标志：
标准状况下的气体摩尔体积要点
条件：标准状况 对象：任何气体 物质的量Hale Waihona Puke Baidu1mol
结论 体积约占22.4Ｌ
例题1 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
解： n(CO2) = =
m (CO2) M(CO2)
2.2g 44 g ·mol －1
= 0.05mol
V（CO2）= n(CO2)·Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L
的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂中转移到
溶解度较大的溶剂中的方法。 水
四氯化碳
萃取剂的选择条件
1、与原溶剂互不相溶 如:CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力远大于原溶剂 如:CCl4（I2）＞H2O （I2） 3问、题不：与静被置萃分取层的之物后质，反为什如么:C要Cl打4不开与上I2口反的应玻璃塞？液体是 如何分离开的？
目的是排除 CO32-等离子
的干扰！
操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入 BaCl2溶液。
现象：生成白色沉淀（BaSO4）。 结论：存在SO42- 。
对于粗盐水(NaCl)
要除去的可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO32- OH-
Cl-的检验方法：
目的是排除CO32的干扰！
操作：先加入稀硝酸酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 结论：存在Cl-。
4、分液
①定义——分离互不相溶、密度 不同的液体混合物的方法 ②仪器——分液漏斗
5、 萃取 碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶解度
= 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L 答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。
实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液 的理论依据是什么呢？ 有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质 的量保持不变c1V1=c2V2