高中化学人教版(2019)必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合物-
人教版(2019)高中化学必修第一册第三章铁金属材料《第一节铁及其化合物》课时练习
人教版（2019）高中化学必修第一册第三章铁金属材料《第一节铁及其化合物》课时练习一、单选题1．铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量增加，也无气体产生，此溶液是( )A ．稀H 2SO 4B ．AgNO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．CuSO 42．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。
某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。
下列说法不正确的是( )A ．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B ．装置①的作用是干燥氢气C ．装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙D ．无需加③装置3．下列离子方程式正确的是A ．腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+B ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3∙H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：-3HCO +Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O4．下列反应中，改变反应物之间的相对用量，会改变反应产物的是()A．NaOH溶液与CO2B．实验室制Cl2C．Na与H2O D．Fe与Cl25．将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．该过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2OB．由图示转化可知氧化性：O2＞Fe3+＞SC．在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用D．转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量H+的溶液：Na+、Al3+、SO24-、Cl－B．滴加酚酞显红色的溶液：Na+、Ba2+、SO24-、HCO3-C．含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SCN－、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Fe3+、SO24-、Cl－7．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
新教材2019高一化学人教版必修一第三章3.1铁及其化合物(知识点+课后习题)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。
2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。
知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。
2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。
铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。
3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。
2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。
第三章第一节 铁及其化合物-高一化学期末复习(人教版2019必修第一册)(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！一、铁及其化合物的颜色铁粉是黑色的；铁块是银白色的Fe2＋—浅绿色Fe3O4—黑色晶体Fe(OH)2—白色沉淀Fe3＋—黄色Fe(OH)3—红褐色沉淀Fe(SCN)3—血红色溶液FeO—黑色粉末Fe2O3—红棕色粉末FeS—黑色固体这部分内容有时候作为基础题考察记忆颜色的准确性，更多的时候是作为一些推断题的突破口。
（2020·浙江高一月考）下列关于Na、Fe及其化合物的说法不正确的是A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3C．Fe2O3常用作油漆、涂料的红色颜料D．铁粉与水蒸气反应生成黑色的氧化亚铁【答案】D【详解】A.Na着火时生成的过氧化钠可以和泡沫灭火器喷出的CO2反应生成O2，使燃烧更旺，故A 正确；B.Na2O在空气中与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，所以Na2O在空气中久置变为Na2CO3，故B正确；C. Fe2O3是红棕色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，故C正确；D. 铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，故D错误；答案选D。
二、铁与水蒸气反应的实验探究常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
实验时只要注意以下细节，就能顺利完成。
a、棉花最好是一整块的，揉捏到合适大小后伸入试管底部。
如果只有多块小棉花，则必须沿试管的纵向，用较大的包裹较小的，然后再塞入。
不要把小块棉花简单堆积，因热水沸腾时会使外面的棉花冲出，一旦接触到高温铁粉，一方面使水突然剧烈沸腾，另一方面降低了铁粉的温度，不利于反应。
b、铁粉的用量要较多，铺满中部试管为宜，略有鼓起，最好较为集中，因火焰的加热面积有限（可观察直接加热区域与两端铁粉变化的区别）。
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第三章 第一节 铁及其化合物-第1课时 铁的单质 铁的氧化物
A.陨铁中存在游离态的铁 B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气 C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D.四氧化三铁与稀盐酸反应生成两种盐
实验延伸 铁与水蒸气的反应 （1）湿棉花的作用是受热时提供反应所需水蒸气。 （2）酒精灯火焰的防风罩可以使加热效果更好，减少热量散失。 （3）肥皂液起到“收集”氢气的作用。
4.从物质类别Байду номын сангаас度认识铁的化学性质
5.从元素价态角度认识铁的化学性质
易错辨析 （1） 整套装置试管口略低于试管底部，其目的是防止试管炸裂。 ( )
单质
还原
2.铁的物理性质
磁铁
3.铁的化学性质
（1）铁与某些非金属单质、酸和盐溶液反应
（2）铁与水蒸气的反应（教材实验探究）
实验装置
_
实验操作 及现象
在如图所示的试管中依次加入湿棉花和还原铁粉，加热，一段时间后， 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声
实验结论
高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 __________________________________________________________
（2）若发生硫酸型酸雨，红土地表面会被腐蚀，试结合离子方程式分析其中原因。
知新
1.物理性质及用途
铁红
磁性氧化铁
红棕色
黑色
红色
2.化学性质
氧化性
3.从物质类别和元素价态两个维度认识铁的氧化物
致用
B
D
C
A.醋酸 B.草酸 C.氢氧化钠 D.柠檬酸
4.下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )
B
A.铁粉 B.醋酸亚铁 C.食盐 D.氢氧化铁
B
A.①③④ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑤
3.1.1 铁 铁的单质-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
战国时期最大的铁器—长方形铁炉
铁 铁的单质
环节二 分析变化，体会铁的冶炼
原料 铁矿石、焦炭、空气、石灰石
我国古代的冶铁技术始于春秋时期，盛 于战国时期，请结合现代工业高炉炼铁 的示意图，从氧化还原反应规律角度分 析炼铁的反应原理
高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
铁 铁的单质
环节三 深入探究，研究铁的性质
钢水注入干燥的模具
铁 铁的单质
环节三 深入探究，研究铁的性质 ➢ 化学性质——还原性
铁 铁的单质
环节四 联系生活，了解铁的应用
本节小结
铁 铁的单质
环节三 深入探究，研究铁的性质
方法
方法一（实验改进）
方法二
气体检验
用小试管C收集一试管气体，点燃，听 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣 到轻微的“噗”声，证明生成了___H_2___ 声，证明生成了__H__2 ___
实验结论 化学方程式 方法二中湿 棉花的作用
______铁__可__与__水__蒸__气__反__应__，__生__成__的__气__体__为__H_2_____ _____3_F_e_＋__4_H__2O__(g_)_=_高=_=_温=_=__F_e_3_O_4_＋__4_H_2__________
铁 铁的单质
环节三 深入探究，研究铁的性质
➢在钢铁厂，炽热的铁水或者钢水注入模具前， 模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水， 这是为什么呢？ ➢请从氧化还原反应的角度分析反应的可能产 物，并设计实验加以验证。
钢水注入干燥的模具
铁 铁的单质
环节三 深入探究，研究铁的性质
➢有人设计如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。 ➢请讨论该装置的实验原理，并根据实验现象，分析可能的生成物
3.1.1铁的单质(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
Hale Waihona Puke 思考讨论大部分金属在自然界是以化合态存在的，常见金属是如何 冶炼的？
（1）物理方法 用于提取最不活泼的金属（Au、Pt） （2）化学方法 金属的冶炼方法与金属活动性顺序有关
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
电解法
热还原法
探究铁与水蒸气反应
结合生活经验可知，铁不能与冷水和热水反应。
阅读教材，思考下列问题： 1.铁水或钢水注入模具之前，为什么要对模具进行干燥处理？ 2.铁与水蒸气反应的气体产物是什么？
探究铁与水蒸气反应
探究铁与水蒸气反应
描述反应现象 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2 写出反应方程式 3Fe + 4H₂O（g） 高温 Fe₃O₄ + 4H₂
热分解法
02 铁的性质
物理性质
纯铁为银白色，有金属光泽， 有延展性和导热性，能导电， 能被磁铁吸引，在磁场作用下， 铁自身也能产生磁性。
铁的密度为7.86g/cm3，熔点 1535℃，沸点2750℃。
化学性质
铁与非金属反应：4Fe + 3O2 ＝2Fe2O3
高温
2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 铁与酸反应：Fe +2HCl＝FeCl2+H2 ↑ 铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4
回答下列问题： (1)写出有关反应的化学方程式： __3_F_e__+_4_H__₂O__（__g_）___高__温____F_e_₃_O__₄_+__4_H_₂____。
(2)干燥管C中盛放的药品是_碱__石__灰__(或__无__水__C__a_C_l_2等__)_，作用是 _除__去__H_2_中__的__水__蒸__气__。 (3)在D处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自 选)。 (4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是_为__反_应__提__供__持__续__不__ 断__的__水__蒸__气__；圆底烧瓶底部放入几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 _防__止__液__体__暴__沸__。 (5)实验开始时应先点燃_酒__精__灯__，理由是_先__点__燃__酒__精__灯__，__产__生__的__水__蒸__ __气__排__净__装__置__中__的__空__气__后__，__再__点__燃__酒__精__喷__灯__，__防__止__F_e_与__O_2_反__应__。
第3章第一节++铁及其化合物第一课时+铁的单质课件学期高一化学人教版(2019)必修第一册
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe2+e－2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+
结论：铁单质置换不活泼金属，生成含+2价的铁的化合物。。
【思考讨论】
在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进 行充分的干燥处理。这是为什么呢?
黄铁矿 FeS2
磁铁矿 Fe3O4
赤铁矿 Fe2O3
菱铁矿 FeCO3
新课展示
铁元素的存在形式 铁矿场
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
O Si Al Fe 地壳中元素含量递减
丹霞地貌的岩层因 Fe2O3 而呈红色
一、铁单质
1、物理性质 ① 银白色，有金属光泽。 ② 有延展性和导热性。 ③ 能导电，但其导电性不如铜和铝。 ④ 能被磁铁吸引。 ⑤ 熔点：1535 ℃；沸点：2750 ℃；密度：7.86 g/cm3。
缺铁会造成 记忆力、免疫力、对温度适应力下降、贫血
【思考讨论】
铁单质具有那些化学性质呢?
金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
根据金属活动顺序表，铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发 生反应。如：铁与氯气反应，铁与稀盐酸反应，铁硫酸铜反应。
一、铁单质
2、铁的原子结构
容易失去最外层电子以及部分次外层电子，表现出较强的还原性。 在化合物中表现出+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
铁及其化合物(第1课时)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
认识元素及其化合物性质的视角 试预测FeO具有的化学性质？
物质类别 属于金属氧化物/碱性氧化物
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
元素价态 铁元素的化合价为+2价
氧化性 FeO + CO 高温 Fe + CO2 还原性 6FeO + O2 △ 2Fe3O4
认识元素及其化合物性质的视角 试预测Fe3O4具有的化学性质？
常见的铁矿石
赤铁矿 （Fe2O3）
菱铁矿 （FeCO3）
磁铁矿 （Fe3O4）
黄铁矿 （FeS2）
资料卡片
铁元素在自然界中主要是以+2价 和+3价化合物的形态存在于矿石 中，游离态的单质铁只存在于陨 铁中。铁元素在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝，局第4位。
高炉炼铁
物理性质
铁有延展性和导热性。铁能导电，但其 导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。
热稳定性
——
如何制备纯净的Fe(OH)2？ 排除氧气干扰
NaOH 溶液
植物 油层
Fe2+溶液
➢ 用煮沸过的蒸馏水配制试剂 ➢ 将胶头滴管伸入液面下挤出NaOH溶液 ➢ 溶液表面覆盖一层植物油
综合训练
1.下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是 A.磁性氧化铁：四氧化三铁 黑色晶体 B.铁红：氧化亚铁 可作为红色油漆的涂料 C.苏打：碳酸氢钠 治疗胃酸过多 D.双氧水：过氧化氢 受热稳定
物质类别 属于金属氧化物
Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
元素价态 氧化性 Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2
【人教版高中化学必修一2019秋】第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物
1第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物学业要求核心素养对接1.能列举、描述、辨识铁及其重要化合物的重要物理性质、化学性质及实验现象。
2．能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案。
3．能说明Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化。
4．能说明铁及其化合物的应用。
1.能利用氢氧化亚铁的性质，设计其制备方案，以培养学生科学探究与创新意识的素养水平。
2．利用Fe 2＋、Fe 3＋的检验及其之间的相互转化，培养学生变化观念与平衡思想的素养水平。
[知 识 梳 理]知识点一 铁的单质如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质，请完成下列问题，答案就会揭晓：1．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1 535 ℃。
纯铁的抗腐蚀能力很强，具有导热性、导电性、延展性，能被磁体吸引。
粉末状时为黑色2．化学性质(1)与HCl的反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)与CuSO4的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
Fe与HCl、CuSO4的反应生成的是Fe2＋。
(3)与水蒸气的反应23现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。
结论：铁可与水蒸气反应，生成的气体为H 2。
化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
湿棉花的作用：提供反应所需水蒸气。
生成的Fe 既有＋2价、又有＋3价。
3．铁元素在自然界的存在人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形态存在，但主要是以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中。
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
知识点二 铁的重要化合物氧化铁为什么能够用来调油漆的颜色，铁的氧化物及其氢氧化物究竟有什么样的性质？带着这个问题完成下列知识点：1．铁的氧化物4化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4纯净物俗 称 － 铁红 磁性氧化铁颜色和状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价水溶性 不溶 不溶 不溶与盐酸反应(离子方程式) FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O与CO 的反应Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 2Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色和溶解性 白色固体，不溶于水 红褐色固体，不溶于水稳定性 在空气中易转化为Fe(OH)32Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O5与盐酸反应(离子方程式)Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O制备 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓转化化学方程式 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3现象 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色硫酸亚铁用于给植物补充铁元素，防止黄叶病，亚铁盐究竟有什么样的性质，它如何转换成三价铁离子？请完成下列知识点，答案就会揭晓：(1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验：实验3－2(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化：6①实验及现象：实验3－ 3溶液由棕黄色变为浅绿色―→溶液无明显变化―→溶液变成红色。
铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
（二）物质分类角度
1.与非金属单质（如：O2、Cl2O2
Fe3O4
铁与氯气 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3
铁与硫 Fe+S △ FeS
思考：试从氧化还原的角度比较一下O2、Cl2、S的氧化性？
【思路】通过比较铁与不同氧化剂反应后产物的价态，产物价态越高，氧化剂氧化性越 强。
不是碱性氧化物 ＋2、＋3
【学习任务五】铁的氧化物
阅读P71第一段黑体字，总结铁的氧化物的性质并填写表格。
与H＋反应 稳定性
氧化亚铁(FeO)
氧化铁(Fe2O3)
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
6H＋＋Fe2O3=== 2Fe3＋＋3H2O
△ 6FeO＋O2===2Fe3O4
稳定
四氧化三铁(Fe3O4)
(1)A 装置的作用是 产生水蒸气 ，烧瓶底部放碎瓷片的作用是 防止加热时 。
(2) 写出装置B中发生反应的化学方程式：
液体暴沸 。
(3)D的作用是 吸收未反应的水蒸气，干燥H2 。
(4)E中的实验现象是 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成
。
(5)A 、B两个装置中应先点燃 A 处的酒精灯(或酒精喷灯 ) ，点燃 E处酒
铁与酸反应 Fe＋2H+
Fe2+＋H2↑
【思考与讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁 水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的 干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？
从理论上看，铁是否具备与水反应的可能性？
若能反应，产物可能是什么？
生活经验告诉我们，常温下铁不与水反应，那么高温下呢？
【学习任务四】铁的化学性质
（二）物质分类角度
【学习任务四】铁的化学性质
铁的单质课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
三、铁的化学性质
2、与酸的反应
氧化性酸
非氧化性酸
氧化性酸，一般是含氧酸，是指
酸中除了氢离子之外在化学反应
中表现出强氧化性，如浓硫酸 、
酸
浓硝酸 、稀硝酸、次氯酸都是氧
化性酸。
非氧化性酸就是指这种酸除了氢离 子以外没有其他结构体现出强氧化 性。 常见的“非氧化性酸”有盐酸、 稀硫酸、醋酸等，这些酸与较强的 还原剂（如氢前金属单质）反应时， 作为氧化剂实际得电子的部分是H+。
思考讨论：根据铁的原子结构，结合初中与前面章 节的学习，试着归纳铁的化学性质。
从不同角度认识铁的化学性质
认识铁的化 学性质
元素价态:还原性较强， 能和氧化剂反应。
物质类别：金属单质。能与非金 属单质反应；与酸反应；与某些 盐溶液反应。
三、铁的化学性质
1、铁与活泼非金属单质（O2、Cl2 、I2 、S）的反应
(1)与非氧化性酸反应
2Set－ep 01 Fe + 2H+ = Fe2&+反应生成
VS 含+2价的铁的化合物；铁与氧化性酸反应的实质与酸根离
子发生氧化还原反应，生成含+3价的铁的化合物。
(2)与氧化性酸反应
Fe+4H++NO3- (稀) = Fe3+ +NO↑ + 2H2O 若铁过量：3Fe+8H++2NO3-(稀) =3 Fe2+ +2NO↑ + 4H2O
2e－
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+
结论：铁和盐溶液能发生置换反应，可将排在铁之后的金属从 盐溶液中置换出来。
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高中化学人教版（2019）必修第一册第三章铁金属材料第一节铁及其化合
物
一、单选题
1．关于铁及其化合物的叙述正确的是（）
A．铁锈的主要成分是氧化铁B．氢氧化铁是可溶于水的蓝色晶体
C．铁的金属活动性比锌强D．在氯化铁中铁的化合价是＋2价
2．图中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下列选项中符合图要求的一组是
A．A B．B C．C D．D
3．请阅读下列材料：
铁放置时间长了就会生锈。
铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。
水分是使铁容易生锈的物质之一。
然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧
在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为
4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。
铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。
如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。
铁生锈总反应属于
A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应
4．金属和合金是生活中常用的材料。
下列说法正确的是
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气
5．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是A．CuCl2B．HCl C．FeCl3D．AlCl3
6．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
下列相关叙述中正确的是()
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
①一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
①一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
①一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①①B．①①C．①①D．①①
7．下列表示不正确的是（）
A ．氯离子结构示意图：
B ．漂白液的有效成分：NaClO
C ．[SiO 4]四面体的球棍模型：
D ．KSCN 的名称：硫氢化钾
8．生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是（ ）
A ．二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.
B ．Fe 2O 3可用于油漆工业中
C ．SiO 2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片
D ．服用含Na 2CO 3的胃药可治疗胃酸过多
9．向盛有Fe 2（SO 4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN 溶液后，溶液呈：（ ）
A ．血红色
B ．黄色
C ．无色
D ．浅绿色 10．为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使2Fe +转化为3Fe +下列物质中合适的是（ ）
A ．4KMnO 溶液
B ．22H O 溶液
C ．氯水
D ．3HNO 溶液
11．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是
A ．苹果汁中含有Cu 2+
B ．苹果汁中含有OH ﹣
C ．苹果汁中含有Na +
D ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+
12．下列说法正确的是
A ．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
B ．英国科学家道尔顿首先发现了电子
C．焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化
D．基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量
13．在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确
．．．的是( )
A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性
B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+
C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应
D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+
14．下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A．石灰石—CaO B．铁红—Fe3O4C．苛性钠—NaOH D．漂白粉—CaCl2
15．化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
A．A B．B C．C D．D
16．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液
二、原理综合题
17．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：
①1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
①2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
①3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________①__________①__________①
三、结构与性质
18．以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。
（1）写出铜和氧气反应的化学方程式__。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__，该反应的实验现象为__。
（3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是__，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为___不同。
参考答案
1．A2．D3．D4．B5．B6．B7．D8．B9．A10．B11．D12．A13．C14．C15．B16．D
17．S①O2SO2Fe①S FeS 3Fe①2O2Fe3O4
18．2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度。