高中化学乙炔课件
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催化剂
CH2= CHCl
聚氯乙烯（一种塑料）
聚 氯 乙 烯 产 品
3、乙炔的聚合
• n HC≡CH
[ CH＝CH ]n
乙炔
聚乙炔
绝缘体变导体：世界上第一种导电聚合物—掺杂聚乙炔
乙炔的用途
乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
乙炔的用途
• “乙炔炸弹”，利用乙炔气体作为毁伤元 素，毁伤坦克或其他装甲车辆。 • 美国军方的一项试验，一枚500克的乙炔弹 就可使坦克“罢工”。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
2.加成反应:
a、与溴水加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
碳碳叁键的结构特点
键型 键长 键能
C
C
C
C
1.54×10-10 m 348 KJ/mol
1.20×10-10 m 812 KJ/mol
性质
很稳定
两个键易断裂
1．键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大，决定了 C C是不同于C-C单键的一种特殊的化学键； 2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小。
乙炔的化学性质
2.加成反应:
有机物分子里的不饱和碳原子和其他原 子或原子团直接结合而生成新物质的反应叫 做加成反应。 不饱和碳原子就是与碳碳双键或碳碳三 键相连的碳原子。
b.与H2加成
CHCH + H2 CH2=CH2 + H2
催化剂 催化剂
CH2=CH2 CH3CH3
c.与HCl加成
CHCH + HCl
反应时也可同时产生H2S、PH3等气体，所以所 制乙炔气体会有难闻的臭味； 思考：如何去除这些杂质？
如何确定这些杂质完全除去？
NaOH溶液
CuSO4溶液
实验：电石气通入溴水
现象：溴的四氯化碳溶液褪色
问题二：乙炔与溴的四氯化碳溶液发生了取代反应吗？
C2H2 + Br2
C2HBr + HBr
乙炔的化学性质
运用知识， 我们可以改变世界！
小结
本节学习乙炔的结构、重要性质和主 要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子
化学性质
很活泼，可以发生氧化、加成等反应。
小
结
Ca(OH)2+C2H2
• 一、乙炔的制备： CaC2+ 2H2O
二、乙炔的物理性质： 无色无味的气体,比空气的密度略小,微
溶于水,易溶于有机溶剂。
乙
炔
• 我国古时曾有记载: “器中放石几块，滴水则剧烈 产气，点之则燃” 。
此气人们称为电石气,实际上就是乙 炔气体。
此法简单方便,实验室制取乙炔的方法.
乙炔的物理性质
(1) 纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。
(2) 密度是1.16 g /L，比空气稍轻。
(3) 微溶于水，易溶于有机溶剂。
2、乙炔的分子结构
思考： 点燃乙炔之前要注意什么问题？
验纯后再点燃
乙炔的化学性质
1、 氧化反应：
①乙炔可以燃烧。 ②乙炔能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。 说明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化
实验：电石气通入溴水
现象：溴的四氯化碳溶液褪色
问题一：使溴的四氯化碳溶液褪色的物质一定是乙炔吗？
提示：因电石中常含有S、P等元素，与水
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H
结构式： H—C C—H 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？
平面结构：直线型
乙炔的化学性质
1、 氧化反应：
①乙炔可以燃烧。
乙炔的化学性质
1.氧化反应： ①与O2的作用：
2C2H2 + 5 O2
点燃
4 CO2+ 2 H2O （ｌ）+2600kJ
三、乙炔分子的结构： H—C≡C—H 四、乙炔的化学性质： 氧化反应 加成反应
直线型分子
加聚反应
课外思考
• 1、请列表比较乙烷、乙炔的结构、物理性 质和化学性质。 2、现提供焦炭、生石灰、食盐、水四种化 学原料，请查阅课本资料，通过适当的化学 反应合成聚氯乙烯 3、请细研课本资料，进行课堂笔记整理
CH2= CHCl
聚氯乙烯（一种塑料）
聚 氯 乙 烯 产 品
3、乙炔的聚合
• n HC≡CH
[ CH＝CH ]n
乙炔
聚乙炔
绝缘体变导体：世界上第一种导电聚合物—掺杂聚乙炔
乙炔的用途
乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
乙炔的用途
• “乙炔炸弹”，利用乙炔气体作为毁伤元 素，毁伤坦克或其他装甲车辆。 • 美国军方的一项试验，一枚500克的乙炔弹 就可使坦克“罢工”。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
2.加成反应:
a、与溴水加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
碳碳叁键的结构特点
键型 键长 键能
C
C
C
C
1.54×10-10 m 348 KJ/mol
1.20×10-10 m 812 KJ/mol
性质
很稳定
两个键易断裂
1．键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大，决定了 C C是不同于C-C单键的一种特殊的化学键； 2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小。
乙炔的化学性质
2.加成反应:
有机物分子里的不饱和碳原子和其他原 子或原子团直接结合而生成新物质的反应叫 做加成反应。 不饱和碳原子就是与碳碳双键或碳碳三 键相连的碳原子。
b.与H2加成
CHCH + H2 CH2=CH2 + H2
催化剂 催化剂
CH2=CH2 CH3CH3
c.与HCl加成
CHCH + HCl
反应时也可同时产生H2S、PH3等气体，所以所 制乙炔气体会有难闻的臭味； 思考：如何去除这些杂质？
如何确定这些杂质完全除去？
NaOH溶液
CuSO4溶液
实验：电石气通入溴水
现象：溴的四氯化碳溶液褪色
问题二：乙炔与溴的四氯化碳溶液发生了取代反应吗？
C2H2 + Br2
C2HBr + HBr
乙炔的化学性质
运用知识， 我们可以改变世界！
小结
本节学习乙炔的结构、重要性质和主 要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子
化学性质
很活泼，可以发生氧化、加成等反应。
小
结
Ca(OH)2+C2H2
• 一、乙炔的制备： CaC2+ 2H2O
二、乙炔的物理性质： 无色无味的气体,比空气的密度略小,微
溶于水,易溶于有机溶剂。
乙
炔
• 我国古时曾有记载: “器中放石几块，滴水则剧烈 产气，点之则燃” 。
此气人们称为电石气,实际上就是乙 炔气体。
此法简单方便,实验室制取乙炔的方法.
乙炔的物理性质
(1) 纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。
(2) 密度是1.16 g /L，比空气稍轻。
(3) 微溶于水，易溶于有机溶剂。
2、乙炔的分子结构
思考： 点燃乙炔之前要注意什么问题？
验纯后再点燃
乙炔的化学性质
1、 氧化反应：
①乙炔可以燃烧。 ②乙炔能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。 说明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化
实验：电石气通入溴水
现象：溴的四氯化碳溶液褪色
问题一：使溴的四氯化碳溶液褪色的物质一定是乙炔吗？
提示：因电石中常含有S、P等元素，与水
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H
结构式： H—C C—H 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？
平面结构：直线型
乙炔的化学性质
1、 氧化反应：
①乙炔可以燃烧。
乙炔的化学性质
1.氧化反应： ①与O2的作用：
2C2H2 + 5 O2
点燃
4 CO2+ 2 H2O （ｌ）+2600kJ
三、乙炔分子的结构： H—C≡C—H 四、乙炔的化学性质： 氧化反应 加成反应
直线型分子
加聚反应
课外思考
• 1、请列表比较乙烷、乙炔的结构、物理性 质和化学性质。 2、现提供焦炭、生石灰、食盐、水四种化 学原料，请查阅课本资料，通过适当的化学 反应合成聚氯乙烯 3、请细研课本资料，进行课堂笔记整理