高中化学乙炔课件
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人教版(2019)高中化学选择性必修3第二章烃第二节烯烃第2课时 炔烃
鉴别
溴的四氯化碳溶液褪色；酸性 KMnO4 溶液褪色
目录
1．下列关于炔烃的描述正确的是
( A)
A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D.炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
解析：B中，例如1-丁炔中所有碳原子就不在同一直线上，是折线形；C中，
目录
2．如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中A管的作用是__调__节__水__面__高__度__以__控__制__反__应__ 的__发__生__和__停__止___，制取乙炔的化学方程式是_____ __C_a_C_2_＋__2_H__2O__―__→__C_a_(_O__H_)_2＋__C__2_H_2_↑______，为避 免反应太迅速，可采取的措施为_把__水__换__成__饱__和__ _食__盐__水__。
目录
3．此实验中CuSO4溶液的作用是什么？写出反应的化学方程式。 提示：CuSO4溶液的作用是除去H2S等杂质。反应的化学方程式为CuSO4 ＋H2S===CuS↓＋H2SO4。
4．乙炔通入酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液发生反应的类型分别是什么？ 提示：氧化反应、加成反应。
目录
实验室制取乙炔的注意事项 (1)用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防
炔烃易发生加成反应难发生取代反应；D中，炔烃既能使溴水褪色，也可
以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
目录
2．含有一个碳碳三键的炔烃，氢化后得到的烷烃结构式为
，此炔烃可能有的结构简式有 ( B )
A．1种
B．2种
C．3种
人教版(2019)高中化学选择性必修三第二章第二节 第2课时 炔烃
物理 无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
性质 密度比空气的略小
[微点拨]
乙炔的分子式为 C2H2 ，是最简单的炔烃，结构 ①乙炔燃烧时产生浓 简式是CH≡CH ，其分子为 直线形 结构，分子 烈黑烟的原因是因为
结构 中的碳原子均采取 sp 杂化，碳原子和氢原子之 乙炔的含碳量很高，
间均以单键(σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以 没有完全燃烧。
解析：电石与水反应较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水 时可控制反应物水的量，从而控制生成乙炔的速率，A正确；酸性KMnO4溶液 能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，B正确； 乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应 先用硫酸铜溶液洗气，C错误；对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量 越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的 烃类物质，D正确。
④收集方法：排水集气法
续表 ①使酸性 KMnO4 溶液褪色。 ②乙炔的燃烧 [微拓展] 乙炔可以在空气中燃烧，燃烧的化学方 聚乙炔导电的原理为高
化学 氧化 程式为 性质 反应 __2_C__H_≡__C__H_＋ __5_O__2_____4_C_O__2_＋__2_H_2_O_。___ 分子的共轭大 π 键体系为
电荷传递提供了通路。 乙炔燃烧时火焰明亮，并伴有浓烈的黑 烟。乙炔与空气混合后遇火会发生爆炸， 所以点燃乙炔之前必须 检验纯度
续
乙炔能与溴发生加成反应，反应过程可分步进行，方程式分别是
表
[随笔]
化加
_____________
_____________
学 性
成 反
在一定条件下，乙炔也能与氢气、氯化氢和水等物质发生加成反
高中化学知识点总结乙炔
02
乙炔的实验室制法
原料与反应原理
原料
电石（主要成分：CaC2）和水。
反应原理
电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为 CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。
实验步骤与操作要点
实验步骤
1. 在圆底烧瓶里放入几小块电石，旋开分液漏斗的活塞，放入少量水，使电石跟水 发生剧烈的反应，产生乙炔气体。
04
乙炔的燃烧与热化学
燃烧反应及热化学方程式
乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其热化学方程式为：$2C_2H_2(g) + 5O_2(g) rightarrow 4CO_2(g) + 2H_2O(l)$，同时放出大量热量。
乙炔的不完全燃烧会产生一氧化碳等有害气体，因此在实际应用中需要控制燃烧 条件，确保乙炔完全燃烧。
燃烧热与键能的关系
燃烧热是指单位质量的物质完全燃烧时所放出的热量。乙炔 的燃烧热较高，说明其分子内化学键能较大。
键能是指断裂1mol化学键所吸收的能量或形成1mol化学键 所放出的能量。乙炔分子中碳碳三键和碳氢键的键能都较大 ，因此乙炔具有较高的化学稳定性和燃烧热。
乙炔的爆炸极限与安全防护
乙炔在空气中的爆炸极限为2.1%-80%（体积分数），遇 明火、高热能引起燃烧爆炸。因此，在使用和存储乙炔时 需要注意安全防护措施。
相应的加成产物。
催化加氢反应
在催化剂的作用下，乙炔可以与 氢气发生加成反应，生成乙烯。 该反应具有条件温和、选择性高
等优点。
羰基化反应
乙炔可以与一氧化碳在催化剂的 作用下发生羰基化反应，生成丙 酮等羰基化合物。该反应是工业 上制备丙酮等重要化学品的方法
之一。
聚合反应类型及机理
【高中化学】乙炔、炔烃PPT课件
2、药品： 电石(CaC2)和水
3、装置： 固+液→气
1、为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
祝身体健康，学习进步。
CH2CH n Cl
炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链 烃叫炔烃。
2、炔烃的通式:
注意
CnH2n-2(n≥2）
符合这个通式的却不一定是 炔烃！！
3、炔烃的物理性质变化规律:
（1）随着分子里碳原子数的增加,溶沸点 逐渐升高,相对密度逐渐增大
（2）炔烃中碳原子小于5时,常温常压下为 气态,其他的炔烃为液态或固态
三、乙炔的化学性质：
1、氧化反应： 明亮的火焰，浓烟
a、点燃燃烧：
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。 使酸性KMnO4溶液褪色
b、 被氧化剂氧化
2.加成反应
a.与溴的加成
结构式： H—C C—H 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？
平面结构：直线型
二、乙炔的物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
味的气体。密度是1.16克/升，
比空气稍轻。微溶于水，易溶
于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质如 何收集原理： CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
4、炔烃的化学性质: （1）氧化反应
3、装置： 固+液→气
1、为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应； 反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
祝身体健康，学习进步。
CH2CH n Cl
炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的不饱和链 烃叫炔烃。
2、炔烃的通式:
注意
CnH2n-2(n≥2）
符合这个通式的却不一定是 炔烃！！
3、炔烃的物理性质变化规律:
（1）随着分子里碳原子数的增加,溶沸点 逐渐升高,相对密度逐渐增大
（2）炔烃中碳原子小于5时,常温常压下为 气态,其他的炔烃为液态或固态
三、乙炔的化学性质：
1、氧化反应： 明亮的火焰，浓烟
a、点燃燃烧：
2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸， 在生产和使用乙炔时，必须注意安全。 使酸性KMnO4溶液褪色
b、 被氧化剂氧化
2.加成反应
a.与溴的加成
结构式： H—C C—H 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？
平面结构：直线型
二、乙炔的物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭
味的气体。密度是1.16克/升，
比空气稍轻。微溶于水，易溶
于有机溶剂。
思考：根据乙炔物理性质如 何收集原理： CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
4、炔烃的化学性质: （1）氧化反应
乙炔
H H
↑+
Ca(OH)2
实验室制备乙炔
装置 固+液→气
√
实验室制备乙炔
1、为什么不能用启普发生器？
a . 反应剧烈，难以控制速率； b. 反应放出大量热量，会使启普发生器炸裂； c.反应的产物中生成糊状的Ca(OH)2,易堵塞导管。
2、实验室采取了哪些措施得到平稳的乙炔气流？
（1）用分液漏斗控制滴加液体的速度； （2）饱和食盐水代替水。
12、描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构
的下列叙述中，正确的是（
）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上
√B、6个碳原子不可能在一条直线上
√C、6个碳原子有可能都在同一平面上
D、6个碳原子不可能都在同一平面上
思考：该分子结构中至少可以有—8—个原子在同一个 平面？最多可以有—10—个原子在同一个平面？
度均不变，此烃分子中n值为
（）
A．2 B．3 C．4 D．5
C
11、 已知反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子 型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考， 从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ C2H2） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
直线型:CO2、CS2、C2H2 V型：H2O、H2S 正四面体：CH4、CCl4
平面型：BF3、C2H4 三角锥型：NH3
练习二
下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯， 又不同于乙烷的是( ） A、能燃烧生成二氧化碳和水 B、可发生加成反应 C、能使KMnO4 酸性溶液褪色
乙炔PPT课件
1 2 3
乙炔在合成化学中的应用
作为重要的有机合成原料，乙炔可以参与多种有 机化学反应，合成出各种有用的化学品，如乙烯 、氯乙烯、醋酸乙烯等。
乙炔在塑料工业中的应用
乙炔可以通过聚合反应合成聚氯乙烯（PVC）等 塑料材料，这些材料在包装、建筑、电器等领域 得到广泛应用。
乙炔在橡胶工业中的应用
乙炔可以作为橡胶的硫化剂，提高橡胶的弹性和 耐磨性。同时，乙炔还可以用于合成橡胶的原料 。
04
乙炔的安全生产与防护措 施
乙炔生产过程中的危险因素及防范措施
危险因素
生产过程中可能产生乙炔气体聚集、静电火花、明火等，易引发爆炸事故。
防范措施
严格控制生产环境中的乙炔浓度，保持良好通风；使用防爆设备和工具，避免静 电和明火的产生；定期对生产设备进行检查和维护，确保其安全可靠。
乙炔储存和运输过程中的安全要求
处理、厌氧生物处理等。
组合工艺
将物理、化学和生物方法组合 起来，形成多级处理工艺，提
高废水处理效率和质量。
THANKS
感谢观看
储存要求
乙炔应储存在阴凉、通风良好的专用仓 库内，远离火源和热源；仓库内应设置 防爆照明和消防设施，并定期检查和维 护；乙炔瓶应竖立放置，防止倾倒和滚 动。
VS
运输要求
乙炔瓶在运输过程中应轻装轻卸，避免剧 烈震动和碰撞；运输车辆应具备相应的安 全设施，如防火罩、静电接地等；驾驶员 和押运员应经过专业培训，熟悉乙炔的性 质和安全操作规程。
乙炔PPT课件
目 录
• 乙炔基本性质与结构 • 乙炔在有机合成中的应用 • 乙炔在工业领域的应用 • 乙炔的安全生产与防护措施 • 乙炔对环境的影响与治理措施
01
乙炔基本性质与结构
乙烯乙炔的制备教学设计上课PPT课件高中化学北京海淀
B、反应会放出大量热，如操 作不当，会使启普发生器炸裂。
C、反应的产物中还有糊状的 Ca(OH)2，它能夹带未反应的碳 化钙进入发生器底部,或堵住球 型漏斗和底部容器间的空隙,使 发生器失去作用。
CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4
11 PH3+24 CuSO4+12H2O==8 Cu3P+3 H3PO4+24 H2SO4
﹡（5）此反应属于固液反应不加热制气，但是实验装 置不能使用启普发生器。
ห้องสมุดไป่ตู้
反应装置不能用启普发生器， 也不能改用广口瓶和长颈漏斗 因为：
A、碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
5.加热过程中混合液会变黑的原因?10%NaOH的作 用是怎样的？若不用NaOH溶液对实验有影响吗？
变黑是由于浓硫酸有脱水性，NaOH用于除去杂质气体
6.浓硫酸在反应中的作用是什么？
催化剂，吸水剂
7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾 溶液的现象?
溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
电 石制取乙炔
小实验 燃着的石头 电石
制取乙烯
如图所示，在长颈圆底 烧瓶中加入乙醇和浓硫 酸(体积比约为l：3)的 混合液20mL，放入几片 碎瓷片，以避免混合液 在受热时暴沸。加热混 合液，使液体温度迅速 升 到 170℃ ， 将 生 成 的 气体通入高锰酸钾酸性 溶液和溴的四氯化碳溶 液中，观察并记录实验 现象
思考：
1.混合乙醇和浓硫酸的顺序是怎样的？
我国古书曾有“器中放石
几块，滴水则产气，点之则燃
”的记载
电石气
二、乙炔的实验室制法
1. 原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水（食盐水）
C、反应的产物中还有糊状的 Ca(OH)2，它能夹带未反应的碳 化钙进入发生器底部,或堵住球 型漏斗和底部容器间的空隙,使 发生器失去作用。
CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4
11 PH3+24 CuSO4+12H2O==8 Cu3P+3 H3PO4+24 H2SO4
﹡（5）此反应属于固液反应不加热制气，但是实验装 置不能使用启普发生器。
ห้องสมุดไป่ตู้
反应装置不能用启普发生器， 也不能改用广口瓶和长颈漏斗 因为：
A、碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
5.加热过程中混合液会变黑的原因?10%NaOH的作 用是怎样的？若不用NaOH溶液对实验有影响吗？
变黑是由于浓硫酸有脱水性，NaOH用于除去杂质气体
6.浓硫酸在反应中的作用是什么？
催化剂，吸水剂
7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾 溶液的现象?
溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
电 石制取乙炔
小实验 燃着的石头 电石
制取乙烯
如图所示，在长颈圆底 烧瓶中加入乙醇和浓硫 酸(体积比约为l：3)的 混合液20mL，放入几片 碎瓷片，以避免混合液 在受热时暴沸。加热混 合液，使液体温度迅速 升 到 170℃ ， 将 生 成 的 气体通入高锰酸钾酸性 溶液和溴的四氯化碳溶 液中，观察并记录实验 现象
思考：
1.混合乙醇和浓硫酸的顺序是怎样的？
我国古书曾有“器中放石
几块，滴水则产气，点之则燃
”的记载
电石气
二、乙炔的实验室制法
1. 原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水（食盐水）
人教版高中化学选择必修三第二章第二节第2课时炔烃
第2课时炔烃[素养发展目标]1．从化学键的不饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
2．认识加成反应的特点和规律，了解有机反应类型与有机化合物的组成及结构特点的关系。
3．能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，会判断有机化合物分子中原子间的位置关系。
知识点一乙炔的结构与性质1．结构特点结构式官能团碳原子的杂化方式三键所含共价键分子空间结构H—C≡C—H 碳碳三键sp1个σ键，2个π键直线形，分子中的所有原子都处于同一直线上乙炔(俗称电石气)是最简单的炔烃。
乙炔是无色、无臭的气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
3．化学性质(1)实验探究实验装置①中反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑(反应生成乙炔)②中反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4(除去硫化氢等杂质气体)③中现象 溶液紫红色褪去(乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化)④中现象 溶液橙色褪去(乙炔与溴发生加成反应)⑤处现象火焰明亮，并冒出浓烈黑烟注意事项 a.电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率；可用饱和氯化钠溶液代替水作为反应试剂；b.乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸(2)化学性质 ①氧化反应a ．能使酸性KMnO 4溶液褪色；b ．能燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，化学方程式是2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O 。
②加成反应与Br 2加成、与H 2加成生成乙烯 CH ≡CH ＋H 2――→催化剂△ CH 2==CH 2 与HCl 加成生成氯乙烯 CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△ CH 2==CHCl 与H 2O 加成生成乙醛CH ≡CH ＋H 2O ――→催化剂△CH 3CHO [注] 乙炔与水加成后的产物乙烯醇(CH 2==CH —OH)不稳定，很快转化为乙醛。
③加聚反应聚乙炔可用于制备导电高分子材料，由乙炔合成聚乙炔的化学方程式为n CH ≡CH ――→催化剂CH==CH。
【高中化学】烯烃、炔烃第2课时炔烃的结构与性质 高二化学人教版(2019)选择性必修3
乙烯
乙炔
含碳量不同，导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别
图片来自 网络
②使酸性KMnO4溶液褪色：（鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂）
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
图片来 自网络
a.点燃前要验纯！ b.氧炔焰温度可达3000度以上，常用氧炔焰切割或焊接金属
无色无味气体，微溶于水， 易溶于有机溶剂，，密度比水略小。
2、乙炔的化学性质
【实验探究】乙炔的实验室制法
【资料卡】阅读教材P37，总结实验室制备乙炔的实验原 理，实验试剂，并选择合适的发生装置.
【实验试剂】 电石（CaC2）与 饱和食盐水
【实验原理】 CaC2+2H2O
C2H2↑+Ca(OH)2
Ca2+
(2)加成反应
③与HCl反应
CH≡CH+HCl
催化剂
△
CH2=CHCl
氯乙烯
④与H2O反应 CH≡CH+H2O
△
CH3CHO
乙醛
CH2=CH-OH （乙烯醇）
不稳定
乙炔与水加成后的产物乙烯醇 （CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）
（3）加聚反应
催化剂
nCH ≡ CH
[ CH=CH ]n
导电塑料——聚乙炔
【乙炔实验室制法】
实验内容
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛 有电石的烧瓶中
实验现象
反应剧烈，放热， 有气体产生
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸 酸性高锰酸钾溶液褪色
性高锰酸钾溶液的试管中
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴 溴的四氯化碳溶液褪色
高中化学乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法
一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C 2H2 H－C≡C－H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC 2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢？实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。
主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。
b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。
c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。
d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。
该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。
熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。
由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。
请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？三、乙炔的性质1.物理性质无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
。
新课探究
【归纳小结】
烷、烯、炔烃的结构与性质比较:
类别
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
代表物
CH4
CH2 CH2
CH≡CH
正四面体形分子, 含碳碳双键,平面形分子 含碳碳三键,直线形
代表物结构
键角109°28'
,键角120°
分子,键角180°
新课探究 加成反 — 应
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.1-丙炔和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
[答案] A [解析] 根据已知信息 并由逆向合成分析法 可知,两种原料分别是 1-丁烯和2-乙基-1,3丁二烯,答案选A。
备用习题
3.下列烷烃中,既能由烯烃 加氢得到也能由炔烃加氢 得到的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
新课探究
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2 CH—CH CH2 的事实是 ( ) A.点燃有浓烟 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.能与溴发生1∶2 的加成 D.与足量溴反应,生成物中有2个碳原子上 有溴原子
[答案] D [解析] 无论HC≡C—CH2—CH3还 是CH2 CH—CH CH2,A、B、 C均能发生,而与足量溴加成后,前 者产物为
新课探究 ②怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油? ③发展“煤制油”工程有什么意义?
[答案] [提示] ②鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂 化汽油,不褪色的是直馏汽油。 ③可以减少对石油产品的依赖;可以减少直接燃煤引起的环境污染。
高中化学苏教版必修二专题三《乙炔》
2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混
合气通入到溴水中充分反应，测得有128
克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的
量之比为
（）
A．1∶2
B．2∶3
C．3∶4
D．4∶5
3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构 简式为
此炔烃可能有的结构有（
）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
烯烃、炔烃同系物及性质
➢像烯烃中碳碳双键、炔烃中的碳碳 叁键……，能反映一类有机物共同
CH2= CH2 + H2催化剂 CH3 -CH3
与HCl加成
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
聚氯乙烯
四、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
分子结构 性质 用途
物理性质 化学性质
氧化反应 加成反应 聚合反应
氧化反应 加成反应
练习：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢 完全加成，加成产物分子上的氢原子又 可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
（）
A、CH ≡CH C、CH≡C—CH3
B、CH2=CH2 D、CH2=C(CH3)CH3
专题3 有机化合物的获得与应用 第一单元 化石燃料与有机化合物
第3课时 乙炔
一、乙炔的组成和结构
分子式
电子式
结构式
C2H2 H C C H HCCH
分子中所有原子在同一直线上
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二、比较乙烷、乙烯、乙炔
《乙炔》【教学PPT课件 高中化学优质课】
3、 加聚反应：导电塑料——聚乙炔
nCHCH
催化剂 高温、高压
CH=CH n
四、乙炔的用途
(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯等。
(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性
三、乙炔的化学性质
2、加成反应： 乙炔可使溴水褪色。
（1）与Br2加成
三、乙炔的化学性质
2、加成反应： 乙炔可使溴水褪色。
（1）与Br2加成
三、乙炔的化学性质
2、加成反应： 乙炔可使溴水褪色。
（1）与Br2加成 1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
三、乙炔的化学性质
2、加成反应：
●●
●
×
●●
×
●●
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH
空间结构：
直线型分子
含有碳碳三键结构的相邻四原子在同一直线上。
乙烷、乙烯、乙炔分子结构的比较：
键参数 物质
乙烷
乙烯
乙
C C（单键） C C（双键） C
炔 C（三键）
键长（10-10m) 1.54
1.33
1.20
键能（KJ/mol) 348
615
CH≡CH
推测一：能在空气中燃烧， 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 推测二：能使酸性KMnO4 溶液褪色? 推测三：能使溴水褪色（或 溴的四氯化碳溶液）?
探究实验
1、滴入2~3滴酸性高锰酸钾在表面皿空白处 2、滴入2~3滴溴水在表面皿空白处 3、取一滴管水，迅速滴在电石上，盖上表面皿 4、观察现象
人教版高中化学选修五课件乙炔炔烃
纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请 写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
识 小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、 知 发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，
故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。
（3）加聚反应：导电塑料——聚乙炔
二、炔烃 CnH2n－2（n≥2）
据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200
的含多个碳碳三键(—C≡C一)的链状烃，其分子中含碳
碳三键最多可以是 ：
B
A．49个 B．50个 C．51个 D.100个
2、炔烃的命名
CH3-C≡CH
丙炔
CH3-CH2-C≡CH 1-丁炔
CH3-C≡C-CH3 2-丁炔
4)乙炔的实验室制法
BF 下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
A
B
D
B√
C D
E
E
C
F√
F
二、乙炔的实验室制法
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
导气管口附近常塞 少量棉花?制出的乙 炔气体为什么先通入 硫酸铜溶液？
注意
（1）反应装置不能用启普发生器， 也不能改用广口瓶和长颈漏斗
C H H C 电子式:
● ×
●● ●● ●●
● ×
结构简式: CH≡CH
空间结构：直线型，键角1800
烷烃、烯烃、炔烃的结构
结构 简式
结构 特点
甲烷
CH4
全部单键, 饱和
乙烯
H2＋Cl2 点燃 2HCl
CH≡CH+HCl
催化剂 △
CH2=CHCl（氯乙烯）
识 小 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、 知 发脆、开裂等，并释放出对人体有害的氯化氢，
故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。
（3）加聚反应：导电塑料——聚乙炔
二、炔烃 CnH2n－2（n≥2）
据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200
的含多个碳碳三键(—C≡C一)的链状烃，其分子中含碳
碳三键最多可以是 ：
B
A．49个 B．50个 C．51个 D.100个
2、炔烃的命名
CH3-C≡CH
丙炔
CH3-CH2-C≡CH 1-丁炔
CH3-C≡C-CH3 2-丁炔
4)乙炔的实验室制法
BF 下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
A
B
D
B√
C D
E
E
C
F√
F
二、乙炔的实验室制法
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
导气管口附近常塞 少量棉花?制出的乙 炔气体为什么先通入 硫酸铜溶液？
注意
（1）反应装置不能用启普发生器， 也不能改用广口瓶和长颈漏斗
C H H C 电子式:
● ×
●● ●● ●●
● ×
结构简式: CH≡CH
空间结构：直线型，键角1800
烷烃、烯烃、炔烃的结构
结构 简式
结构 特点
甲烷
CH4
全部单键, 饱和
乙烯
乙炔ppt课件
01
3. 观察并记录实验现象，如气体的 生成、温度的变化等。
02
4. 对生成的乙炔气体进行性质验证 实验，如燃烧实验、加成反应实验 等。
实验步骤详解及注意事项
01
注意事项
03
02
碳化钙遇水反应剧烈，应在通风橱内进行， 并注意安全防护。
生成的乙炔气体易燃易爆，应远离火源，并 妥善处理废气。
04
实验过程中要保持清洁，避免试剂污染和交 叉反应。
安全操作规程
制定详细的安全操作规程，包括 设备操作、维护保养、安全检查
等方面，确保员工严格遵守。
员工培训要求
定期对员工进行安全培训，提高员 工的安全意识和操作技能，确保员 工能够熟练掌握安全操作规程。
培训内容和方式
培训内容应包括乙炔的性质、危害、 安全防护措施等方面，培训方式可 采用理论授课、实践操作、案例分 析等多种形式。
照明领域
乙炔燃烧时产生的明亮火 焰可用于照明，如早期的 乙炔灯。
染料领域
乙炔可用于合成多种有机 染料，为纺织、印染等行 业提供丰富的色彩选择。
其他领域
乙炔还可用于合成多种有 机化合物，如乙酸、乙醇 等，这些化合物在化工、 医药等领域有广泛应用。
03 乙炔安全生产与防护措施
生产过程中可能产生的危险源识别
乙炔的制备方法和工业应用
重点介绍了乙炔的实验室制备方法和工业制备方法，以及乙炔在合 成橡胶、塑料、纤维等高分子化合物中的重要作用。
乙炔的安全使用和储存
强调了乙炔的易燃、易爆和有毒等危险性，介绍了安全使用乙炔的 注意事项和储存要求。
拓展延伸：新型乙炔衍生物研究进展
新型乙炔衍生物的种类和合成方法
介绍了近年来研究较多的新型乙炔衍生物，如乙烯基乙炔、乙炔基酮等，以及它们的合成方 法和应用领域。
高中化学常见有机分子的球棍模型(共67张PPT).ppt
ko
(57)苯甲酸benzoic acid
(58) 阿斯匹林 aspirin
ko
(59) 甲酸 formic acid
(60) 乙酸 acetic acid
ko
(61)邻苯二甲酸 o-phthalic acid
(62) 邻苯二甲酸酐 o-phthalic anhydride
ko
(63) 乙酸酐acetic anhydride
(64) 顺丁烯二酸酐 maleic anhydride
ko
(65) 乙酰氯 acetyl chloride
(66) 苯甲酰氯 benzoyl chloride
ko
(67) 乙酸乙酯 ethyl acetate
(68) 苯甲酸苄酯 benzyl benzoate
ko
(69) 乙酰胺 acetamide
ko
(51)苯酚 phenol
(52) 2-萘酚 2-naphthol
ko
(53) 硝基苯 nitrobenzene
(54) 2,4,6-三硝基苯酚 2,4,6- trinitrophenol
ko
(55) 苯磺酸 benzenesulfonic acid
(56) 苯磺酰氯 benzenesulfonyl chloride
（5）反-十氢合萘 (transdecahydronaphthalene)
（6）顺-十氢合萘 (cisdecahydronaphthalene)
ko
（7）乙烯 (ethene)
（8） 1,3-丁二烯 (1,3-butadiene)
ko
（9）异戊二烯 (methyl-1,3-butadiene)
（41）溴化乙基镁 （42）三甲基氯硅烷 （43）甲苯
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乙炔的化学性质
2.加成反应:
有机物分子里的不饱和碳原子和其他原 子或原子团直接结合而生成新物质的反应叫 做加成反应。 不饱和碳原子就是与碳碳双键或碳碳三 键相连的碳原子。
b.与H2加成
CHCH + H2 CH2=CH2 + H2
催化剂 催化剂
CH2=CH2 CH3CH3
c.与HCl加成
CHCH + HCl
反应时也可同时产生H2S、PH3等气体，所以所 制乙炔气体会有难闻的臭味； 思考：如何去除这些杂质？
如何确定这些杂质完全除去？
NaOH溶液
CuSO4溶液
实验：电石气通入溴水
现象：溴的四氯化碳溶液褪色
问题二：乙炔与溴的四氯化碳溶液发生了取代反应吗？
C2H2 + Br2
C2HBr + HBr
乙炔的化学性质
思考： 点燃乙炔之前要注意什么问题？
验纯后再点燃
乙炔的化学性质
1、 氧化反应：
①乙炔可以燃烧。 ②乙炔能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。 说明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化
实验：电石气通入溴水
现象：溴的四氯化碳溶液褪色
问题一：使溴的四氯化碳溶液褪色的物质一定是乙炔吗？
提示：因电石中常含有S、P等元素，与水
2.加成反应:
a、与溴水加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
碳碳叁键的结构特点
键型 键长 键能
CCCC源自1.54×10-10 m 348 KJ/mol
1.20×10-10 m 812 KJ/mol
性质
很稳定
两个键易断裂
1．键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大，决定了 C C是不同于C-C单键的一种特殊的化学键； 2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小。
乙
炔
• 我国古时曾有记载: “器中放石几块，滴水则剧烈 产气，点之则燃” 。
此气人们称为电石气,实际上就是乙 炔气体。
此法简单方便,实验室制取乙炔的方法.
乙炔的物理性质
(1) 纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。
(2) 密度是1.16 g /L，比空气稍轻。
(3) 微溶于水，易溶于有机溶剂。
2、乙炔的分子结构
三、乙炔分子的结构： H—C≡C—H 四、乙炔的化学性质： 氧化反应 加成反应
直线型分子
加聚反应
课外思考
• 1、请列表比较乙烷、乙炔的结构、物理性 质和化学性质。 2、现提供焦炭、生石灰、食盐、水四种化 学原料，请查阅课本资料，通过适当的化学 反应合成聚氯乙烯 3、请细研课本资料，进行课堂笔记整理
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H
结构式： H—C C—H 结构简式：HC CH
乙炔的空间结构是什么样的？
平面结构：直线型
乙炔的化学性质
1、 氧化反应：
①乙炔可以燃烧。
乙炔的化学性质
1.氧化反应： ①与O2的作用：
2C2H2 + 5 O2
点燃
4 CO2+ 2 H2O （ｌ）+2600kJ
运用知识， 我们可以改变世界！
小结
本节学习乙炔的结构、重要性质和主 要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子
化学性质
很活泼，可以发生氧化、加成等反应。
小
结
Ca(OH)2+C2H2
• 一、乙炔的制备： CaC2+ 2H2O
二、乙炔的物理性质： 无色无味的气体,比空气的密度略小,微
溶于水,易溶于有机溶剂。
催化剂
CH2= CHCl
聚氯乙烯（一种塑料）
聚 氯 乙 烯 产 品
3、乙炔的聚合
• n HC≡CH
[ CH＝CH ]n
乙炔
聚乙炔
绝缘体变导体：世界上第一种导电聚合物—掺杂聚乙炔
乙炔的用途
乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
乙炔的用途
• “乙炔炸弹”，利用乙炔气体作为毁伤元 素，毁伤坦克或其他装甲车辆。 • 美国军方的一项试验，一枚500克的乙炔弹 就可使坦克“罢工”。